九年级科学物质的分类和利用5

第4节物质的分类1教学目标一、学会通过比较、归纳等对物质分类的方式二、明白氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并熟悉分类是能够逐级进行的3、学会用观看、实验手腕获取信息，并运用比较、归纳、归纳、分类等方式对信息进行加工。

4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。

五、进展学习科学的爱好，乐于探讨物质转变的隐秘，体验科学探讨的喜悦，感受科学世界的奇异与和谐。

2新设计在“物质分类”的教学中。

事前，布置学生寻觅以前学过的知识，如单质、氧化物、纯净物和混合物等，依照以往学过的知识进行开展教学，对学生而言既是一种知识的回忆，又是一种知识的补充。

再结合一些现实物质的分类，在如此的教学进程中，科学再也不是抽象、枯燥的讲义知识，而是一项充满活力与灵性、与现实生活息息相关的活动，学生从中体验到了科学的内在价值，真切地感受到了生活中处处有科学。

3学情分析物质分类是依照事物研究规律的需要而进行的一种归纳方式。

课程标准要求学生能运用物质的组成对常见物质进行分类，并能指认具体物质的类别，从而要求学生对物质的微观世界有一个整体的熟悉。

纯净物的分类可有多种依据，如颜色、状态、溶解性等，但物质的性质、用途与其组成有紧密关系，故寻觅较为科学的分类依据――以物质的组成进行分类是本节课的核心。

从知识把握程度来看，学生在八年级下册时已经学习了纯净物和混合物的概念，但对纯净物的分类还未了解，而对酸、碱、盐却已经在第一章的学习中熟悉，本节课对学生而言是陌生的但又是熟悉的，本节课学生在已有的熟悉基础上对氧化物的分类、化合物的分类进一步的熟悉，因此本节课的内容对学生来讲是全新的，也是一种知识的总结。

从学习能力来看，九年级学生已经具有必然的归纳能力，有必然的分类意识，但对进一步分类的能力还有待于提升，本节课的学习让学生有了提升的机遇，应而课堂上注重学生的自我学习、自我发觉能力，如此可培育学生的学习主动性，让学生有展现自己的机遇。

九年级第一学期科学教学计划一、指导思想面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣,帮助他们建立学习的成就感和自信心,使他们在学习过程中发展综合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。

《科学》是一门综合理科课程。

科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、合理解决个人在生活中遇到的问题为终身奠定基础。

二、班级学生情况分析本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。

上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。

这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。

所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。

（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。

往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。

女生动手操作能力待进一步提高。

且学生的的基础参差较大。

学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。

学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。

学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。

基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。

而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。

我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。

三、全册教材基本内容说明教材的概貌九年级上共4章“物质及其变化”“物质转化与材料利用”“能量的转化与守恒”“代谢与平衡”。

这4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。

九年级化学上册知识点归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成- 原子由原子核和电子构成- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程- 化学反应通常伴随着能量的变化，如放热或吸热4. 化学方程式- 化学方程式用于表示化学反应的过程和结果- 方程式中包含反应物、生成物、反应条件和物质的量5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子的任何物质的量二、元素与化合物1. 元素- 元素是由相同类型的原子组成的纯净物- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格2. 化合物- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯净物- 常见化合物包括氧化物、酸、碱、盐等三、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度等- 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等2. 物质的变化- 物理变化：物质状态或形状的改变，不涉及原子的重新排列- 化学变化：原子重新排列形成新物质的过程，通常伴随能量变化四、常见化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素4. 双置换反应- 两种化合物交换成分，生成两种新的化合物五、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等- 使用各种实验器具，如试管、烧杯、滴定管等2. 实验安全- 了解化学品的性质和潜在危险- 穿戴适当的防护装备，如实验服、手套、护目镜等 - 熟悉并遵守实验室安全规则六、化学计算1. 物质的量计算- 利用摩尔概念进行质量与物质的量之间的换算2. 化学反应的计量- 根据化学方程式计算反应物和生成物的量3. 溶液的浓度计算- 计算溶液的质量百分比、摩尔浓度等七、化学与生活1. 化学元素的应用- 金属元素在建筑、电子设备中的应用- 非金属元素在医药、农业等领域的应用2. 化学与环境保护- 了解化学物质对环境的影响- 学习如何合理使用化学物质以减少对环境的破坏3. 化学与健康- 了解营养素的化学性质和作用- 学习如何通过化学知识维护个人健康以上是九年级化学上册的主要知识点归纳，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、物质的性质与变化、化学反应类型、实验操作与安全、化学计算以及化学与日常生活的联系。

九年级化学1-5单元知识点总结九年级化学1-5单元知识点总结总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料，它是增长才干的一种好办法，因此我们要做好归纳，写好总结。

但是总结有什么要求呢？以下是小编收集整理的九年级化学1-5单元知识点总结，欢迎大家分享。

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学2、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。

在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。

物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。

实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来3、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（n2）78%，氧气（o2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是so2、co、no2。

so2、co、no2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

4、物质的分类：纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

科学九年级上册知识点汇总科学是一门关于世界的探究和研究的学科，它贯穿于人类社会发展的各个领域。

九年级上册的科学课程主要涵盖了生物学、物理学和化学的基本知识，并且引导学生通过观察、实验和分析的方式培养科学思维和解决问题的能力。

1. 生物的基本单位——细胞细胞是生物体的基本单位，它有各自的结构和功能。

细胞可以分为原核细胞和真核细胞，分别具有不同的特点和功能。

生物体的机体组织是由大量细胞组成的，它们通过细胞间的相互联系和协调，共同完成生命活动。

2. 植物的生物多样性植物是地球上最主要的生物群体之一，它们在形态、结构和生理上有着丰富的差异。

通过对植物进行分类和归纳，可以了解不同植物之间的关系，并推断它们的进化历程和生态功能。

3. 动物的特征和分类动物是地球上生命的另一个主要组成部分，它们在形态、结构和行为上表现出了极大的多样性。

通过观察和研究动物的特征和分类，可以了解它们的进化过程和生存适应策略。

4. 物质的性质和变化物质是构成万物的基本成分，它具有一系列特定的性质和行为。

通过实验和观察，我们能够了解不同物质之间的相互作用和变化。

物质的性质和变化对于生态环境和工业生产具有重要的意义。

5. 力的作用和原理力是物体产生运动、改变形状和相互作用的基本原因。

通过学习力的基本概念和作用原理，我们可以理解力对于物体运动和变形的影响，并且运用这些知识解释和分析实际问题。

6. 光的传播和反射光是一种电磁波，它在介质中的传播和反射过程是光学研究的基本内容。

通过研究光的传播和反射规律，我们能够理解光的形成和传导机制，也可以解释和利用光在实际生活中的应用。

7. 电的基本原理和电路电是物质中流动的电子所携带的能量，它具有很多重要的应用和影响。

了解电的基本原理和电路的组成，可以帮助我们理解电的产生、传输和使用过程，并且能够设计和改进电路系统。

8. 酸碱中和反应和盐的制备酸碱是化学反应中常见的物质，而酸碱中和反应是酸和碱反应的基本过程。

first第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳一、金属的性质12.金属与非金属的主要性质差异3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。

合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。

钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金 金属锈蚀的条件：空气和水分保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属 置换反应2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱。

s e c o n d金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

（注：金属和两种盐反应时先置换出活泼性弱的）【注意】K 、Ca 、Na 太活泼，易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应 中，产物是亚铁盐（Fe三、简单有机物 1．有机物的定义：一类含碳化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外)，大多含C 、H 、O 、N 等元素。

2.甲烷 （1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。

（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。

火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。

家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。

2024年科学初中科学九年级全套教案浙教版【教学目标】1.让学生掌握科学基础知识，提高科学思维能力。

2.培养学生实验操作能力，提升科学探究素养。

3.激发学生对科学的兴趣，培养学生的创新精神。

【教学内容】第一章：宇宙与地球1.1宇宙的起源与演化1.2太阳系与地球1.3地球的构造与演变第二章：物质的性质与变化2.1物质的分类2.2物质的性质2.3物质的变化第三章：生命科学3.1生命的起源与演化3.2生物的分类与特征3.3生态系统与环境保护第四章：能源与环保4.1能源的分类与利用4.2环境污染与治理4.3可持续发展【教学安排】共18周，每周2课时，共计36课时。

【教案】第一周：宇宙与地球第1课时：宇宙的起源与演化1.导入：通过讲解宇宙的起源与演化，引导学生了解宇宙的发展历程。

2.讲解：宇宙的起源、宇宙的演化、宇宙的奥秘。

3.互动：分组讨论，探讨宇宙的起源与演化的可能性。

4.练习：完成课后习题，巩固所学知识。

第2课时：太阳系与地球1.导入：讲解太阳系与地球的关系，让学生了解地球在宇宙中的地位。

2.讲解：太阳系的组成、地球的特点、地球与太阳的关系。

3.互动：分组讨论，探讨地球在宇宙中的独特性。

4.练习：完成课后习题，巩固所学知识。

第二周：物质的性质与变化第3课时：物质的分类1.导入：通过讲解物质的分类，引导学生了解不同类型的物质。

2.讲解：物质的分类方法、不同物质的性质。

3.互动：分组实验，观察不同物质的性质。

4.练习：完成课后习题，巩固所学知识。

第4课时：物质的变化1.导入：讲解物质的变化，让学生了解物质在不同条件下的变化规律。

2.讲解：物理变化、化学变化、物质变化的条件。

3.互动：分组实验，观察物质的变化过程。

4.练习：完成课后习题，巩固所学知识。

第三周：生命科学第5课时：生命的起源与演化1.导入：讲解生命的起源与演化，引导学生了解生命的奥秘。

2.讲解：生命的起源、生命的演化、生命的多样性。

3.互动：分组讨论，探讨生命的起源与演化过程。

九年级上册科学知识点总结第一章 知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色,不能使无色酚酞变色.2、酸+碱---盐+水复分解反应①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl+AlOH 3====AlCl 3+3H 2O . ②硫酸和氢氧化铜反应 CuOH 2+H 2SO 4 === CuSO 4+2H 2O .3、金属氧化物+酸----盐+水 复分解反应①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO+H 2SO 4====CuSO 4+H 2O4、金属单质+酸----盐+氢气置换反应①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ ②实验室制氢气 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑5、酸+盐-----另一种酸+另一种盐复分解反应①检验氢氧化钠已变质加盐酸 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl+AgNO 3===AgCl ↓+HNO 3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4+BaCl 2====BaSO 4↓+2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色,使无色酚酞变 红 色.2、酸+碱-----盐+水复分解反应①用烧碱中和石油中的硫酸 H 2SO4+2NaOH====Na 2SO4+2H 2O 3、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH+ SO 2==Na 2SO 3+H 2O 4、碱+盐----另一种碱+另一种盐复分解反应①配制的波尔多液农药不能久置 CaOH 2+CuSO 4====CuOH 2↓+CaSO 4 ②氯化铁与烧碱反应 3NaOH+FeCl 3====FeOH 3↓+3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb H 、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应②铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O 2===Fe 3O 42、金属单质+酸---盐+氢气置换反应①镁带与稀硫酸反应 Mg+H 2 SO 4===Mg SO 4+H 2↑ 小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质+盐溶液---另一种金属+另一种盐置换反应 ①湿法炼铜 Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu+2AgNO 3===CuNO 32+2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 . 四、有机物的性质 1、可燃性五、物质鉴别 1、据物质颜色鉴别Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝 Fe 银白 Fe 2O 3 红 FeCl 3 黄 FeOH 3 红褐色 2、根据反应现象鉴别1鉴别NaOH 溶液与石灰水 CaOH 2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 2鉴别稀硫酸与稀盐酸 H 2SO 4+BaCl 2====BaSO 4↓+2HCl 3鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液3、CuOH 2蓝色絮状沉淀 FeOH 3红褐色絮状沉淀 六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺： S 淡黄色粉末2. KCIO 3 白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、 活性炭：C4. 甲烷：CH 4 沼气、天然气的主要成分5. 高锰酸钾：KM n O 4 紫黑色,6. 酒精：乙醇C 2H 6O7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石主要成分：CaCO 39. 干冰二氧化碳：CO 2 10.胆矾、蓝矾：CuSO 45H 2O 蓝色固体11. 食盐----NaCl 纯碱 苏打----- Na 2CO 3 七、四大反应类型： 1、各举一例：化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应：八、物质特性1、浓H 2SO 4 ：吸水性用于干燥剂、 脱水性使木材、纸张等炭化变黑.2、浓盐酸：挥发性,产生白雾盐酸小液滴3、固体NaOH ：吸水性用于干燥剂,不能干燥CO 2、与空气中CO 2反应变质.4、Na 2CO 3·10 H 2O ：在干燥空气中风化失去结晶水属于化学变化.第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：一根据纯净物的物理性质不同.如颜色、状态、气味 , 硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类.二根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类.三根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类.二、常见物质的分类：一、物质可分为纯净物和混合物 .1．纯净物：由一种物质组成的物质.2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成.3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成.绝对纯净的物质是没有的二、纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类.1．单质：由一种元素组成的纯净物.如氧气、氮气、铁、硫等.注意：由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物.1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁,铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等.注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁.2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.如水、硫酸、烧碱、食盐等.化合物可分为：有机化合物和无机化合物 .2．1有机化合物：含碳的化合物,简称有机物.注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物.b．最简单的有机物是甲烷CH4.2．2无机化合物：不含碳元素的化合物.但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐.三、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐 .1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物,“二元一氧”.氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等. 非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等.1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物. 1．4盐：由金属或铵根阳离子和酸根阴离子组成的化合物.三、物质转化的规律：一、非金属单质与其化合物的转化1 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物,如：点燃点燃S + O2 ==== SO2C + O2==== CO2C + 2S === CS22 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如： CO 2+H 2O == H 2CO3 SO 2+H 2O == H 2SO 3 SO 3+H 2O == H 2SO 4二、金属单质与其化合物的转化1金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物.如：点燃Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl 2 ==== 2FeCl 3 3Fe + 2O 2==== Fe 3O 4 2某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱.如：CaO + H 2O === CaOH 2 Na 2O + H 2O === 2NaOH K 2O + H 2O === 2KOH 三、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程.在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质.2．可以作还原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 . 1、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：C + 2CuO === 2Cu + CO 2实验现象：黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊. 2、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石或铜锈的主要成分为碱式碳酸铜,为绿色粉末.②孔雀石加热： Cu 2OH 2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2③氢气还原氧化铜： H 2 + CuO === Cu + H 2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色,试管口有水珠生成.操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气,再加热氧化铜,防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后,要继续通人氢气,直到试管冷却为止,防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜.3、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3===== 2Fe + 3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行. 实验时应该先通—会一氧化碳,以排除试管中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸.多余的一氧化碳不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉.3．含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性,具有还原性的物质可作还原剂.如碳、一氧化碳和氢气等.重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：a试管口高于试管底.应使试管口略低于试管底,防止反应生成的水倒流.b试管口加了胶塞. 试管口不能加胶塞,否则气体排不出,容易造成试管炸裂.c导管略伸入试管口.应使导管贴试管上壁伸入试管底部.4．有关纯度问题的汁算1根据混合物质量及其纯度,计算纯净物质量：纯净物质量 = 混合物质量× 纯度2根据纯净物的质量,求出其中组成元素的质量分数.组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量÷纯净物的质量3求工业产品中的含杂质的物质的质量即混合物质量混合物质量 = 纯净物质量÷纯度四、化合物之间的转化1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2+ H2O + CO2现象：一会下沉,一会又浮上来,不断地上下沉浮.物质转化的规律1金属金属氧化物碱盐.如高CaCaO CaOH 2 CaCO 3、2非金属非金属氧化物 酸盐.如CCO 2H 2CO 3Na 2 CO 3、3金属 + 非金属无氧酸盐.如2Na + Cl 2 === 2NaCl4金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐.如Na 2O + CO 2 === Na 2CO 35酸 + 碱 盐 + 水.如HCl + NaOH === NaCl + H 2O6盐 + 盐新盐 + 新盐.如NaCl + AgNO 3 === AgCl2 + NaNO 37金属氧化物 + 酸 盐 + 水.如Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 8非金属氧化物 + 碱 盐 + 水.如SO 2 + 2NaOH === Na 2SO 3 + H 2O9金属 + 盐 新全属 + 新盐.如Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4 10金属 + 酸盐 + 氢气.如Fe +2HCl === FeCl 2 + H 21. 盐跟金属的反应,要求参加反应的盐必须是可溶的,由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行,因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属如钾、钙、钠等也不符合要求.2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件生成物中有气体,水或沉淀外,其反应物必须都可溶.四、常见的材料一、常见的材料：金属材料合金材料、无机非金属材料 以及有机合成材料 .1．合金是指两种或两种以上的金属或非金属熔合在一起具有金属特性的物质,大多数的金属材料实际是合金,钢是最常见、应用较广的一种合金.1铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用. 2防止铁生锈的方法：燃①使铁制品隔绝空气或隔绝水,保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜.如刷油漆,涂油、电镀、烤蓝等.②改变铁的组成、结构,制成合金钢,如不锈钢.2．常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷 .2．1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成.2．2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的.2．3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成,具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点.2．4 红色玻璃中加了氧化亚铜Cu2O,在蓝色玻璃中加的是氧化钴Co2O3.3．三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶 .五、材料的发展：1．根据人类在不同时期的材料发展情况,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代.2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料,如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等.第三章知识点归纳第一节1.雪崩时的能量转化: 势能转化为动能2.人造卫星: 太阳能转化为电能3.青蛙跃起扑食的过程: 化学能转化为动能和势能4.胶片感光成像: 光能转化为化学能5.特技跳伞: 势能转化为动能和热能6.森林火灾: 化学能转化为热能7.植物生长: 光能转化为化学能8.水电站工作时: 机械能转化为电能第二节1.功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力,另一个是物体在力的方向上移动的距离.2.功的计算公式：W=Fs=Pt 功的单位：焦3.功率（1）功率是反映物体做功快慢的物理量.（2）功率的定义：单位时间里完成的功叫功率（3）功率的计算公式： P=W/t P=Fv（4）功率的单位：瓦常用单位还有：千瓦、兆瓦（5）1千瓦=1000瓦 1兆瓦=106瓦第三节一、杠杆1.杠杆：在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆.2.杠杆的五要素（1）支点：使杠杆绕着转动的固定点.（2）动力：使杠杆转动的力.（3）阻力：阻碍杠杆转动的力（4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离.（5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离.3、杠杆平衡：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态4、杠杆平衡原理：动力×动力臂=阻力×阻力臂,即F1×L1=F2×L2二、杠杆的分类（1）L1＞L2时,叫省力杠杆,其特点是省了力但费了距离.如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等.（2）L1＜L2时,叫费力杠杆,其特点是费了力但省了距离.如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等.（3）L1=L2时,叫等臂杠杆,其特点是不省力也不费力,不省距离也不费距离.如天平、定滑轮等.三、滑轮（1）定滑轮是等臂杠杆,不省力,但可以改变力的方向.（2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2.（3）滑轮组既能省力又能改变力的方向.重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担,提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG,拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍.三、机械效率1有用功：我们把必须要做的这部分功.2额外功或无用功：不需要,但又不得不做的那部分功.3总功：有用功与额外功的总和.4机械效率：有用功跟总功的比值.η=W有用/W=Gh/FL×100﹪5W总=W有用+W额外 W有用＜W总η＜13.研究杠杆的平衡（1）把杠杆的中央支在支架上,调节杠杆两端的螺母,使杠杆在水平位置处于平衡状态便于直接在杠杆上测出力臂大小.（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平衡状态.（3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小.（4）动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积4.测量斜面的机械效率1光滑斜面：FL=Gh W额外=0 η=100﹪2有摩擦的斜面：W总=FL W有用=Gh W额外=FL η=Gh/FL3斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关.第四节1．机械能：动能和势能统称为机械能.（1）动能：物体由于运动而具有的能.（2）重力势能：物体由于被举高而具有的能.（3）弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能.2、动能和势能的影响因素1影响动能的因素是物体的质量和速度.质量相同时,速度大的物体具有的动能大；速度相同时 ,质量大的物体具有的动能大.2影响重力势能的因素是物体的质量和速度.质量相同时,高度大的物体重力势能大；高度相同时,质量大的物体重力势能大.3同一物体的弹性形变越大,其弹性势能越大.3、动能和势能的相互转化1动能转化为重力势能时,物体的速度不断减小,高度不断增加；重力势能转化为动能时,高度降低,速度增大.2动能转化为弹性势能时,速度减小,弹性形变增大；弹性势能转化为动能时,弹性形变减小,速度增大.4、机械能守恒1物体通常既具有动能,又具有势能.2当物体只受重力和弹性力时不受阻力时,机械能总量保持不变.即动能减小了多少,势能就增加多少；势能减小了多少,动能就增加多少.第五节1.热运动：物体内部大量微粒的无规则运动. 温度越高,微粒的无规则运动越剧烈.2.内能：物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能.任何物体都具有内能（1）内能的单位：焦耳.（2）物体的温度升高时,内能增大；物体的温度降低时,内能就减小.但是物体的内能增大时,温度不一定升高.3.热传递：热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象.（1）热传递的三种方式：传导、对流、辐射.（2）热传递总是由高温物体指向低温物体,高温物体放出热量温度降低,低温物体吸收热量温度升高,直到两物体温度相等为止.4.热量：在热传递中,传递的能量的多少.5.改变物体内能的方法：做功和热传递.这两中方法对改变物体的内能是等效的.（1）做工改变物体的内能；对物体做功,可以使物体的内能增加；物体对外做功,本身的内能会减小.（2）热传递改变物体的内能：物体从外界吸收热量,内能就增加；物体向外界放出热量,内能就会减小.6.热量的计算：Q=cm△tQ表示热量、c表示物体的比热、m表示物体的质量、△t表示变化的温度c水=×103焦/千克.摄氏度表示每千克的水温度升高1摄氏度,所吸收的热量为×103焦7.燃烧的热值：1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值.热值的单位：焦/千克.燃料完全燃烧时放出的热量=燃料的热值×燃料的质量即Q=mq第六节1.电功（1）概念：电流所做的功,叫电功.（2）电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程.电流做了多少功,就有多少电能转化为其他形式的能（3）电功的电位：焦、千瓦时度1度=1千瓦时=×106焦.（4）电功的计算公式： W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt2.电功率（1）定义：电流在单位时间内所做的功叫电功率.电功率是表示电流做功快慢的物理量.（2）电功率的单位：瓦,千瓦,1千瓦=1000瓦.（3）电灯的亮度由实际功率的大小决定.（4）额定电压：用电器正常工作时的电压.额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率.实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率.输入功率：用电器消耗的总电功率.（5）电功率的计算公式：P=W/T=UI=U2/R=I2R2当电功率的单位：千瓦,t的单位：小时,则W的单位是：千瓦时度.3.测定小灯泡的功率（1）实验原理：伏安法测电功率的原理是P=UI,利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率.在额定电压下测出的电功率,就是额定功率.（2）实验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线.（3）实验中注意事项：在连接电路时,开关始终要断开,滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处.第七节1.电流的热效应：电流通过各种导体时,会使导体的温度升高,这种现象叫电流的热效应.2.电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程.3.电热器（1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备.（2）电热器的主要组成部分是发热体,发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的.4.焦耳定律：（1）文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电的时间成正比,这个规律叫做焦耳定律.（2）数学表达式：Q=I2Rt.（3）电流产生热量的计算方法：①Q=I2Rt是焦耳通过实验总结出来的.任何导体有电流通过时,产生的热量都可以由此公式来计算.②对于纯电阻电路,即电能全部转化为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等.电流产生的热量还可以由Q=U2/Rt,Q=UIt推导公式来结算.第八节1.原子结构：原子包括原子核：质子带正点、中子不带电和核外电子带负电2.核能：原子核在发生改变的过程中,释放出巨大的能量,称为核能,也叫原子核能或原子能.3.获得核能的两条途径：裂变和聚变.（1）裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核,并释放能量的过程.发生的是链氏反应.（2）聚变：是使2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核,同时释放出能量的过程.聚变又叫热核反应.4、原子弹及核潜艇是根据裂变的原理制造的,氢弹是根据裂变的原理制造的.5、核电站：（1）核电站利用核能发电,它的核心设备是核反应堆.核反应堆是通过可以控制的裂变反应释放核能的设备.（2）核电站中发生的能量转化是：核能→内能→机械能→电能.（3）原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质,如α射线、β射线、γ射线.第九节1.能的转化和守恒定律：能量既不会消失,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化和转移的过程中,能的总量保持不变.2.能的转化和守恒定律,是自然界最普遍、最重要的基本定律之一.无论是机械运动,还是生命运动,无论是宇宙天体,还是微观粒子,都遵循这个定律.3.能量的转移和转化有一定的方向性.1“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律.2自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律,但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生.。

浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：一) 根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

二) 根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。

三) 根据纯净物的组成和用途的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：一）物质可分为纯净物和混合物。

1.纯净物：由一种物质组成的物质。

2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

3.纯净物和混合物的判断依据是物质是否由一种物质组成。

（绝对纯净的物质是不存在的）二）纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。

1.单质：由一种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、硫等。

注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。

1.1 单质按性质不同分为金属和非金属：金属如铁、铜、镁等；非金属如氧气、碳、硫等。

金属具有特殊的金属光泽，良好的延展性、可锻性和比较硬的特点。

非金属有多种颜色，但无金属光泽，不具有延展性、可锻性和硬度不一致的特点。

金属具有良好的导电性、导热性、密度高和熔点高的特点。

非金属除石墨外一般不导电、不导热，密度低和熔点低。

注意：金属的导电性强弱顺序为银>铜>铝>铁。

2.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为有机化合物和无机化合物。

2.1 有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。

注意：a。

有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐属于无机化合物。

b。

最简单的有机物是甲烷（CH4）。

2.2 无机化合物：不含碳元素的化合物。

但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。

三）无机化合物可分为氧化物、酸、碱和盐。

1.1 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。

氧化物可分为：金属氧化物和非金属氧化物。