物质的分类和利用3--浙教版

第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用一.物质分类的方法物质分类的标准很多，所以分类的方法也很多，如可先观察物质不同的颜色、状态、颗粒的大小（形状）、气味等对物质进行分类，再根据物质的组成和物质的特性进行分类。

二.常见物质的分类2.混合物和纯净物纯净物：由同种物质组成。

混合物：由两种或两种以上物质组成。

3.单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物（由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，金刚石和石墨混合在一起属于混合物）。

化合物：由不同种元素组成的纯净物（结晶水合物因有固定的组成和性质，属于纯净物）。

4.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

5.有机化合物：通常指含碳的化合物（CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外）。

三. 金属和非金属的比较名称金属非金属颜色金属光泽有多种颜色，无金属光泽延展性良好不具有硬度比较硬硬度不一致导电性良好一般不导电（除石墨）导热性高低熔点高低第二节物质的转化的规律一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。

2Ca+O2==2CaO2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+H2O==Ca(OH)23、写出碱到盐的化学方程式。

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。

C + O2点燃CO25、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。

CO2+H2O==H2CO36、写出酸到盐的化学方程式。

H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O二、金属单质与其化合物的转化关系1.金属→金属氧化物→碱→盐2.非金属→非金属氧化物→酸→盐物质转化10条主要规律:①金属单质+氧气→金属氧化物②非金属单质+氧气→非金属氧化物③金属单质+酸→氢气+盐④金属单质+盐→另一种金属+另一种盐⑤金属氧化物+酸→盐+水⑥非金属氧化物+碱→盐+水⑦酸+碱→盐+水⑧酸+盐→新酸+新盐⑨碱+盐→新碱+新盐⑩盐+盐→新盐+新盐⑾非金属氧化物+ H2O =酸（除二氧化硅，一氧化碳除外）⑿某些金属氧化物 + 水→碱（可溶）三、金属的冶炼（1）还原法：在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，而使其还原成金属单质。

第一章《科学入门》第1节《科学并不神秘》第2节《走进科学实验室》第3节《科学观察》第4节《科学测量》第5节《科学探究》第二章《观察生物》第1节《生物与非生物》第2节《细胞》第3节《生物体的结构层次》第4节《常见的动物》第5节《常见的植物》第6节《生物的多样性》第三章《人类的家园——地球》第1节《地球的形状和内部结构》第2节《地球仪和地图》第3节《组成地壳的岩石》第4节《地壳变动和火山地震》第5节《泥石流》第6节《地球表面的板块》第7节《地形和地形图》第四章《物质的特性》第1节《物质的构成》第2节《质量的测量》第3节《物质的密度》第4节《物质的比热》第5节《熔化与凝固》第6节《汽化与液化》第7节《升华与凝华》第8节《物理性质与化学性质》第一章：水和水的溶液第1节地球上的水第2节水的组成第3节水的浮力第4节物质在水中的分散状况第5节物质的溶解第6节物质的分离第7节水资源的利用、开发和保护第二章：天气与气候第1节大气层第2节气温第3节大气的压强第4节风和降雨第5节天气预报第6节气候和影响气候的因素第7节我国的气候特征与主要气象灾害第三章：生命活动的调节第1节植物生命活动的调节第2节人体激素的调节第3节神经调节第4节动物的行为第5节体温的控制第四章电路探秘第1节点和与电流第2节电流的测量第3节物质的导电性与电阻第4节变阻器第5节电压的测量第6节电流与电压、电阻的关系第7节电路分析与应用第1章探索物质的变化第1节物质的变化第2节探索酸的性质第3节探索碱的性质第4节几种重要的盐第5节寻找金属变化的规律第6节有机物的存在和变化第2章物质转化与材料利用第1节物质的分类和利用第2节物质转化的规律第3节常见的材料第4节材料的发展第3章能量的转化与守恒第1节能量的相互转化第2节能量转化的量度第3节认识简单机械第4节动能和势能第5节物体的内能第6节电能的利用第7节电热器第8节核能的利用第9节能量的转化与守恒第4章代谢与平衡第1节动物的食物与摄食第2节食物的消化与吸收第3节体内物质的运输第4节能量的获得第5节体内物质的动态平衡第6节代谢的多样性第一章《代代相传的生命》第1节《新生命的诞生》第2节《走向成熟》第3节《动物的生长时期》第4节《植物的一生》第5节《植物生殖方式的多样性》第6节《细菌和真菌的繁殖》第二章《对环境的感觉》第1节《感觉世界》第2节《声音的产生》第3节《耳和听觉》第4节《光和颜色》第5节《光的反射和折射》第6节《透镜和视觉》第三章《运动和力》第1节《机械运动》第2节《力的存在》第3节《重力》第4节《牛顿第一定律》第5节《二力平衡的条件》第6节《摩擦力》第7节《压强》第四章《地球与宇宙》第1节《太阳和月球》第2节《地球的自转》第3节《地球的绕日运动》第4节《月相》第5节《日食和月食》第6节《太阳系》第7节《探索宇宙》第一章：粒子的模型与符号第1节模型、号建立与作用第2节物质与微观粒子模型第3节原子结构的模型第4节组成物质的元素第5节表示元素的符号第7节元素符号表示的量第二章空气与生命第1节空气第2节氧气和氧化第3节化学反应与质量守恒第4节生物是怎样呼吸的第5节光合作用第6节自然界中氧和碳循环第7节空气污染与保护第三章植物与土壤第1节土壤中有什么第2节各种各样的土壤第3节植物与土壤第4节植物体中物质的运输第5节叶的蒸腾作用和结构第6节保护土壤第四章电和磁第1节指南针为什能指方向第2节电生磁第3节研究影响电磁弱因素第4节电动机第5节磁生电第6节家庭用电第7节电的安全使用第1章演化的自然第1节宇宙的起源第2节太阳系的形与地球的诞生第5节生物的进化第4节地球演化生命的诞生第3节恒星的一生第6节进化与遗传第2章生物与环境第1节种群与生物群落第2节生态系统第3节生态系统的稳定性第3章人的健康与环境第1节健康第2节来自微生物的威胁第3节身体的防卫第4节非传染性疾病第5节照顾好你的身体第4章环境与可持续发展第1节人类发展与环境问题第2节能源的开发和利用第3节实现可持续发展。

物质的分类和利用教案浙教版
第1节物质的分类和利用(3课时)
 教学目标：
 1．掌握对纯净物进行分类的基本方法。

 2．能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方法，通过对比对物质进行分类。

 3．了解金属与非金属不同的性质，了解金属的用途。

 教学重点：
 物质的分类方法
 教学难点：
 对物质分类方法的系统掌握
 课时安排：
 本节内容可以分为3个课时：
 第1课时：物质分类的方法（初步掌握物质分类的方法，重点掌握对纯净物进行分类的方法）。

 第2课时：常见的物质（能够系统的掌握物质分类的方法，主要是能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方法，通过对比对物质进行分类）。

 第3课时：区别金属与非金属（了解金属与非金属不同的性质，了解金属的用途）。

 教学准备：PPT课件、
 第一课时
 教学过程：。

七上科学知识点归纳浙教版七上科学知识点归纳（浙教版）第一章走进化学世界1.物质和化学-物质的分类：元素、化合物、混合物-物质的性质：物理性质、化学性质-化学反应：化学方程式、反应物、生成物2.元素和化合物-元素：金属、非金属、金属lo、气体、液体、固体-元素的符号、原子序数和原子质量-化合物：离子化合物、分子化合物-分子式和结构式3.元素的基本性质-金属的性质：延展性、导电性、导热性-非金属的性质：脆性、不导电、不导热性-金属和非金属可以通过化学反应转化为离子化合物第二章物质的组成与结构1.原子结构和电子结构-定义：原子核（质子、中子）和电子的组成-原子序数和质量数-电子的能级和分布规律：原子层、壳层、亚层、轨道2.原子核的结构-质子数、中子数和质量数的关系-引力相互作用和引力势能3.原子的带电-带电粒子的运动规律：速度、加速度、力的作用结果-轨道和电子数量的关系-原子不能通过外力增加电子的能级第三章元素周期表1.元素周期表的发展历程-德米特里·门捷列夫的元素周期表-原子序数的规律以及周期表的建立-周期表的现代排列方式：周期数、主族和副族2.元素周期表的结构-区块划分：主族、过渡族、稀有气体-主族元素的相似性和周期性-周期表中的元素性质的规律3.元素的周期律-周期表上的元素性质的规律-电子层数和元素周期性的关系-元素的周期性趋势：原子半径、电离能、电负性第四章化学键和化合物1.原子的结合方式-化合价和化合价的规则-金属元素的空位层和价电子的互相排斥2.电子的共享和转移-共价键的形成-电子云和分子形状的关系-金属元素的离子键和共价键3.化合物的种类-阴离子和阳离子：带电的离子-阴离子和阳离子之间的组合产生化合物第五章火的形成和燃烧1.火焰和燃烧-燃烧的条件：可燃物、助燃物、氧气和引火源-火焰的结构和颜色2.燃烧的类型-自燃和人工燃烧-化学燃烧和物理燃烧3.火的亲属：化学反应和火山爆发-化学反应的条件和变化-火山的形成和喷发过程第六章酸碱中和与盐的形成1.酸、碱、盐的性质-酸的气味、酸液的味道和酸的腐蚀性-碱的性质和溶液的酸碱指示剂2.酸碱中和反应-酸碱反应：酸和碱的中和产生盐和水-酸的性质反映了酸的成分，碱也是如此3.盐的形成-盐的性质：可溶性和不溶性盐-盐的化学式和结构第七章空气中的氧气和氮气1.空气中的氧气-氧气的存在形态和气味-氧气的分离和利用2.空气中的氮气-氮气的存在形态和气味-氮气的分离和利用3.大气层中的其他气体-氧气、氮气以外的其他气体-空气的组成和比例以上是七上科学的知识点归纳，在浙教版教材中包含的基础知识。

浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版第一部分：物质的分类1.纯净物与混合物纯净物的定义与特征混合物的定义与特征纯净物和混合物的区别与联系2.单质与化合物单质的定义与分类化合物的定义与分类单质和化合物的区别与联系第二部分：物质的变化1. 物理变化与化学变化物理变化的定义与实例化学变化的定义与实例物理变化和化学变化的区别与联系2. 化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应第三部分：物质的转化与利用1. 物质的转化物质转化的基本概念物质转化的实例分析2. 材料的利用常见材料的分类与特性材料在生活中的应用新材料的发展与应用第四部分：实验与探究1. 实验基础知识实验器材的使用实验操作的基本步骤2. 典型实验分析物质分类实验物质变化实验物质转化实验第五部分：知识点总结与复习1. 知识点总结重要概念与定义关键知识点回顾2. 复习建议复习方法与技巧典型题目解析文章正文第一部分：物质的分类纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和物理性质。

例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物。

混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以变化。

例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。

纯净物和混合物的区别在于，纯净物具有固定的化学成分，而混合物的成分可以变化。

此外，纯净物在物理和化学性质上都是均一的，而混合物则可能在不同部分具有不同的性质。

单质与化合物单质是由同一种元素组成的纯净物，根据其物理和化学性质的不同，可以分为金属单质和非金属单质。

例如，铁（Fe）是金属单质，氧气（O₂）是非金属单质。

化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物，例如，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是化合物。

单质和化合物的区别在于，单质只含有一种元素，而化合物含有两种或两种以上的元素。

此外，单质和化合物在化学反应中的表现也不同，单质可以通过化学反应生成化合物，而化合物可以通过化学反应分解成单质。

第一章探索物质的变化第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据;物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等;物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途;――寻找未知物质、建立物质变化模型等;第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子;二、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+三、酸碱指示剂1定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4结论：①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;四、酸的共性通性. ①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②酸＋金属＝盐＋氢气③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO32-的检验：加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳CaOH2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O六、SO42-的检验方法：滴加硝酸钡BaNO32溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解;检验Cl－和SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰;因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸;七、溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－; 因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;八、盐酸氯化氢溶液①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色,有刺激性气味,有酸味;b. 易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴;九、硫酸H2SO4①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发;②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质;③浓H2SO4的特性a. 吸水性：可吸收气体含有的水分;常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象;c. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水;d. 浓H2SO4稀释要放出大量的热;注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散;切不可把水倒进浓H2SO4里危险十、硝酸HNO3①物理性质：无色、有刺激性气味,液体,易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾;②硝酸也有类似盐酸的化学性质;③硝酸的特性：强氧化性,与金属反应不产生H2,而是水,能强烈腐蚀衣服和皮肤,使用时小心;第三节探索碱的性质一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;碱的通性：1碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;NaOH+HCl=NaCl+H2O3非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH以上碱的化学性质要注意：1 只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条2 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的;二、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸;中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠ＮaOH是一种白色固体,ＮaOH暴露在空气中易潮解;极易溶于水、溶解时放出大量的热;具有强烈的腐蚀性 ,能溶解有机物,使用时必须十分小心;碱的水溶液有滑腻感;2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.CaOH2也具有一定的腐蚀性.CaOH2具有碱的共性第四节几种重要的盐一、什么是盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O1常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;2、碳酸钙CaCO3碳酸钙是重要的建筑材料; 1洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石; 3质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;3、食盐NaCl白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;3、制生理盐水0.9%0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;4、盐的性质：1酸＋盐→新酸＋新盐 2碱＋盐→新碱＋新盐3盐＋盐→新盐＋新盐 4某些盐加热能分解三、制取盐的可能途经金属＋酸→盐＋氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑酸＋金属氧化物→盐＋水： 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸＋碱→盐＋水： NaOH+HCl=NaCl+H2O碱＋非金属氧化物→盐＋水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属＋盐→新金属＋新盐： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸＋盐→新酸＋新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑碱＋盐→新碱＋新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓盐＋盐→新盐＋新盐： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓四、复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应;复分解反应发生的条件是：1生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的;无酸皆可溶五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡;碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡;六、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料简称化肥;2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥;磷肥:含有磷元素的称磷肥;钾肥:含有钾元素的称钾肥;3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥;4、氮肥作用：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;磷肥作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;钾肥作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成; 5、铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色, 说明原溶液中含有铵根离子;第五节寻找金属变化的规律1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;45. 金属的化学性质金属跟氧气的反应有些金属能在空气中燃烧,如镁；有些金属能在纯氧中燃烧,如铁；有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝;金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应;金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属6. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;7.在反应物之间电子发生转移的反应,称为氧化还原反应;置换反应都是氧化还原反应;第六节有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机化合物,简称有机物;跟有机物相对应的是无机物,它包括单质和无机化合物 ;2碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含碳的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,所以,通常将它们归到无机物中;3有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷3由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯 ;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;3.除甲烷外,1 打火机中液体的主要成分---丁烷C4H10,易被液化、具有可燃性它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O2 乙炔C2H2 ,具有可燃性,燃烧能产生3000度以上的高温,可以用于焊接和切割金属;它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O4.有机物的特性;1大部分有机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等;2许多有机物,如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂5.有机物的用途;1甲烷是常见的清洁燃料; 2乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属;3乙烯是重要的化工原料; 4酒精用于消毒和作燃料;5乙酸用作食醋;二、对生命活动具有重大意义的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分;人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与;2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等;1糖类是人体消耗能量的主要来源供能物质,也是合成人体中许多重要化合物的原料;常见的糖类有葡萄糖单糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖,最简单的糖类是葡萄糖C6H12O6;2蛋白质是构成生物体的基本物质,蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子;相对分子量约在1.2~100万之间;蛋白质由C、H、O、N四种元素组成;3脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成,摄入的脂肪,一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量,另一部分以贮存能量的形式存在于体内皮下脂肪;3.人每天摄取的食物,大部分都是有机物;这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着,实现各种物质的转化和能量的转移;4.自然界物质循环的基本途径;1自然界中各种无机物通过被植物吸收,从自然环境进入生物圈,变成有机物;2通过生物之间的食物关系进行转移;生物体通过呼吸作用,将有机物转化为无机物,通过生物的排泄物和尸体的分解,使有机物变成无机物,回到自然环境中去;第二章物质转化与材料利用第1节物质的分类和利用物质的分类第2节物质转化的规律1、物质的转化规律非金属单质——化合物S+ O2=点燃=SO2刺激性,有毒,污染空气4P+5O2=点燃=2P2O5除去空气中少量氧气C+O2=点燃=CO2氧气充足2C+ O2==2CO 氧气不充足某些非金属氧化物+H2O——酸CO2+H2O=H2CO3 CO2通入紫色石蕊实验变红色,加热又变紫色SO2+ H2O=H2SO3SO3+ H2O=H2SO4金属单质——化合物2Mg+O2=点燃=2MgO 发出耀眼强光,生成白色固体2Cu+O2=加热=2CuO 红色的铜在空气中加热变黑色2Fe+2O2=点燃=Fe3O4 火星四射,生成黑色固体某些金属氧化物+H2O——碱CaO+ H2O=CaOH2K2O+ H2O=2KOHCuO、Fe2O3不能,因为对应的碱不溶金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物Fe+S==加热=FeS2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3化合物间相互转化规律：任何酸和碱都能发生中和反应任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑盐+盐、盐+碱的反应中,反应物必须可溶,且要满足复分解反应的条件生成物种有气体,水或沉淀盐+金属的反应中,反应的盐必须是可溶的;因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属K、Ca、Na等不符合要求2、物质的鉴别：HCl及盐酸盐Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl↓H2SO4及硫酸盐SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4↓碳酸盐的检验CO32-：用稀HCl和澄清石灰水CaOH2酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸3、物质的推断：沉淀：蓝色沉淀CuOH2；红褐色沉淀FeOH3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4溶液颜色：Cu2+溶液为蓝色,CuSO4溶液、CuCl2溶液Fe3+溶液为黄色,FeCl3溶液Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液,FeSO4溶液黑色固体：CuO、C、Fe3O4红色固体：Cu4、物质的俗称烧碱苛性钠：NaOH纯碱苏打：Na2CO3小苏打：NaHCO3生石灰：CaO熟石灰消石灰：CaOH2石灰石大理石：CaCO3胆矾：CuSO45H2O4、氧化还原反应：含氧化合物里的O被夺取的反应叫还原反应；能从氧化物中夺取O的能力叫做还原性；具有还原性的物质叫还原剂还原剂—夺氧—被氧化化合价↑氧化剂—失氧—被还原化合价↓5、金属的冶炼常见还原剂：C、CO、H2C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑ 2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21)C：黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊2)H2：试管内黑色粉末变红色,试管口出现水珠步骤：实验开始时先通入H2, 一段时间后再加热防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验结束后,先熄灭酒精灯,继续通入H2, 直到试管冷却为止防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜提示：试管口要略低于试管底,防止反应生成的水倒流;导管贴试管上壁伸入试管底部3)CO：最好在通风橱中进行;实验时应该先通一会CO,以排除试管中的空气,防止CO与空气混合加热时引起爆炸;多余的CO不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉实验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气第3节常见的材料合金：两种或两种以上的金属也可以是金属盒非金属熔合在一起具有金属特性的物质合金具有金属特性,其性能比纯金属更好,硬度更大;钢是最常见、应用较广的一种合金,由Fe和C形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢金属的污染与除污危害：浪费资源和能源破坏土壤结构有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境重金属会在生态系统的食物链里流动,造成生物污染措施：分类回收有用垃圾对工业废水进行金属除污处理,达标排放对工业废渣中的金属实行循环再生用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉不随意丢弃废旧电池和废旧金属无机物非金属材料：水泥石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细,玻璃石英+石灰石和陶瓷有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶第4节材料的发展根据人类在不同时期的材料发展情况,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代当前最令人关注的材料：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等纳米材料：以纳米为单位的超级微小颗粒材料,称为纳米材料特性：在机械强度、磁、光、声、热等方面与普通有很大的不同;第三章能量的转化与守恒第一节能量的相互转化1、人类使用的常规能源,如煤、石油、天然气等,归根究底,它们来自太阳能;2、大量的事实表明,自然界中的各种形式的能量都不是孤立的,不同形式的能量会发生转化,能量也会在不同的物体间相互转移;3、日常生活中常说“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”实质上就是能量的相互转化或转移的过程第二节能量转化的量度一、功：物体具有做功的本领,是因为它具有能;做功的过程实质上能量转化的过程,力对物体做第三节认识简单的机械二、滑轮1.定滑轮是等臂杠杆,不省力 ,但可以改变力的方向 ;2.动滑轮是动力臂等于阻力臂2倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力：F=1/2 G3.滑轮组既能省力又能改变力的方向;重物和动滑轮的总重力由n段绳子承担,提起重物所用的力就是总重力的n分之一,即F= 1/n G,拉力所通过的距离为物体上升距离的n倍;三、机械效率1.有用功：必须要做的这部分功; 额外功或无用功：不需要,但又不得不做的那部分功;3.总功：有用功与额外功的总和;符号公式：W总=W有用+W额外 ;4.机械效率：有用功跟总功的比值;符号公式：η=W有用/W总=Gh/FL×100﹪ W有用＜W总η＜1四、研究杠杆的平衡（1）把杠杆的中央支在支架上,调节杠杆两端的螺母 ,使杠杆在水平位置处于平衡状态,目的是便于直接在杠杆上测出力臂的大小;（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平衡状态;（3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小;（4）动力与动力臂乘积等于阻力与阻力臂的乘积五、测量斜面的机械效率 1光滑斜面：FL=Gh W额外=0 η=100﹪2有摩擦的斜面：W总=FL W有用=Gh W额外=FL η=Gh/FL3斜面的机械效率与斜的面的粗糙程度和倾角有关;第四节动能和势能第五节物体的内能第六节电能的利用一、电功第七节电热器1、电流的热效应：电流通过各种导体时,会使导体的温度升高;2、电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程;3、电热器（1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备;（2）电热器的主要组成部分是发热体,发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的;4、焦耳定律：（1）文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电的时间成正比,这个规律叫做焦耳定律;（2）数学表达式：Q=I2Rt;（3）电流产生热量的计算方法：①Q=I2Rt是焦耳通过实验总结出来的;任何导体有电流通过时,产生的热量都可以由此公式来计算;②对于纯电阻电路,即电能全部转化为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等;电流产生的热量还可以由Q=U2/Rt,Q=UIt推导公式来结算;第八节核能的利用第九节能量的转化与守恒1、能的转化和守恒定律：能量既不会消失,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化和转移的过程中,能的总量保持不变;2、能的转化和守恒定律,是自然界最普遍、最重要的基本定律之一;无论是机械运动,还是生命运动,无论是宇宙天体,还是微观粒子,都遵循这个定律;3、能量的转移和转化有一定的方向性;“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律;自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律,但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生;第四章代谢与平衡第一节食物与摄食一、食物体内氧化和体外燃烧共同点：都是氧化反应,都能释放热量不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程,能量是逐步释放的；体外燃烧是一个剧烈的氧化过程,迅速地放出热量;实验：测试食物能量的实验结论：花生仁脂肪是较好的能量来源;热量价：每克营养物质在体内氧化时的产生的能量;三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克常见维生素的名称、来源和缺乏症供参考小结：各种食物所含的营养素的种类及数量都不相同,几乎没有一种食物同时含有7类营养素; 处于生长发育阶段的青少年更要注意营养的搭配;第二节 食物的消化与吸收2、三类大分子物质最终消化产物;淀粉→葡萄糖 蛋白质→氨基酸 脂肪→甘油与脂肪酸3、小肠是消化和吸收的主要场所具有的特点小肠很 长 ,内壁有许多皱襞 ,小肠内壁有 绒毛,小肠内有多种消化液,小肠有丰富的毛细血管 ;4、七大营养素在消化道被吸收的情况：胃：酒精和少量的水 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素5、消化分为两类：物理性消化：牙齿――切、撕、磨咀嚼胃――搅拌小肠――蠕动胆汁――乳化作用化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用实验：唾液淀粉酶的作用实验方法：对照实验;酶的特点：多样性、高效性、专一性酶的催化条件：温度、PH都会影响酶的活性第三节体内物质的运输一、血液1、成年人的血液总量约占体重的7%～8%;一个体重50千克的人,他体内的血量约为3.5～4.0升;这些血液一刻不停地循环,为人体细胞输送各种营养物质;、红骨髓担负血细胞的再生任务3、血液的功能血液具有输送氧、二氧化碳、各种营养物质及代谢产物的功能,还能起预防保护作用,血液对调节体温也有重要作用;会读血样分析报告：如果红细胞数量或血红蛋白低于正常值,称为贫血白细胞大于正常值通常患有疾病的是炎症二、心脏位于人体胸中部偏左下方,心脏能自主地节律性收缩舒张,是推动血液在血管中流动的动力来源;心脏被心肌隔成左右不相通的两部分;左右两部分又被能够控制血液定向流动的、只能向一个方向开的瓣膜房室瓣分别隔成上下两个腔,整个心脏可分为4个腔左右心房和左右心室;心室与动脉间的瓣膜动脉瓣可防止血液倒流回心室;围绕在心脏上的冠状动脉为心脏提供营养物质和氧气;心脏连着上、下腔静脉2根、肺动脉1根、肺静脉4根、主动脉1根共8根血管;左心房、左心室流动脉血右心房、右心室流静脉血三、血管血管类型管壁特点管腔特点血流速度主要功能动脉厚、弹性大小快把血液从心脏送到全身各处静脉较薄、弹性小大,内有防止血液回流的瓣膜较慢把血液从全身各处送回心脏毛细血管仅由一层上皮细胞构成最小最慢便于血液与组织细胞进行物质交换四、血液循环：血液在由心脏和全部血管组成的封闭的管道中,按一定方向周而复始地流动1、血液在一次完整的循环过程中要流经心脏两次,血液循环可分为体循环为组织细胞提供氧气、养料,把废物排出和肺循环进行气体交换;1体循环过程：左心室→主动脉→全身毛细血管→上、下腔静脉→右心房2肺循环过程：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房2、重要提示：肺循环中动脉流静脉血,静脉流动脉血；体循环中动脉流动脉血,静脉流静脉血;由于心室需用更大的力将血液输送出去,所以心室壁较心房壁厚,同时由于体循环路线较肺循环长得多,因此左心室的壁较右心室的壁厚;3、动脉血：含氧量高,血呈鲜红色；静脉血：含氧低,血呈暗红色;4、血液循环的主要功能：不断将氧气、营养物质和激素等运送到全身各个组织器官,并将器官组织呼吸作用产生的二氧化碳和其他代谢产物带到排泄器官排出体外,以保证生理活动正常进行四、脉搏与血压1、心率：心脏每分钟跳动的次数称为心率;健康的成人安静时心率约为每分钟75次;2、脉搏：心脏每次收缩都会产生很大的压力,此压力沿着动脉向前推动血液,使所有动脉都受到压力,形成脉搏;脉搏和心率是相同;中医在诊断疾病时常把手指放在腕部的桡动脉处来诊断疾病;3、血压：血液在血管内向前推动时对血管壁产生的压强叫血压一般指体循环的动脉血压,可用血压计在。

课题 2.1物质的分类和利用3 课型新课课时第3课时
教学目标k认知领域’ 了解金属与非金属末同的性冃，了解全属的用途。

2、技能领域：能根据物质的组成对纯浄护迸行分类，并能运用实验的方法，通过对比对物质进行分类。

情感领域’通过学习，増强学生珍惜金厲材料意识。

重点物质的分类方法难点物质的分类方法
教学方
法
讲授法，讨论法教学
准备
幻灯
板书设计
第1节物质的分类和利用
一、常见的物质
二、区别金属和非金属
教
学
反
思
教学过程
（一）引入新课
同学们，通过前面的学习，你是否还记得物质的分类?
（二）新课教学
常见的物质根据本节上述内容对常见的物质进行分类。

2、区别金属与非金属
观察：如图2-7所示，请仔细观察和记录这些样品的外观。

思考有何不同？并填于表 格中。

小结：金属和非金属的性质比较
非金属
具有延展性 不具有可锻性
硬度通常较大
是良好的导热体 密度高 熔点高 提问：现有一种单质，要分辨它是金属
还是非金属，
应用什么方法？考虑采用上述金属
的特征。

金属的特性与用途：人们通常根据金属的一般属性和每种的独特性质，
来选择使用金属0 （三）布置作业
课本P46第三题。

2、作业上第三部分。

金属光泽，大都银白
有多种颜色 没有延展性
硬度不一致 是良好的导电体
一般不可以导电 导热性能差 密度低 熔点低 非金属
化合物一
化合物。

第一章《科学入门》第一章：水和水的溶液第 1 章探索物质的变化第 1 节《科学并不神秘》第 1 节地球上的水第 1 节物质的变化第 2 节《走进科学实验室》第 2节水的组成第 2 节探索酸的性质第 3 节《科学观察》第 3节水的浮力第 3 节探索碱的性质第 4 节《科学测量》第 4 节物质在水中的分散第 4 节几种重要的盐第 5 节《科学探究》状况第 5 节寻找金属变化的规第 5 节物质的溶解律第二章《观察生物》第 6 节物质的分离第 6 节有机物的存在和变第 1 节《生物与非生物》第 7 节水资源的利用、开化第 2 节《细胞》发和保护第 3 节《生物体的结构层次》第 2 章物质转化与材料第 4 节《常见的动物》第二章：天气与气候利用第 5 节《常见的植物》第 1节大气层第 1 节物质的分类和利用第 6 节《生物的多样性》第2节气温第 2 节物质转化的规律第 3 节大气的压强第 3 节常见的材料第三章《人类的家园——地第 4节风和降雨第 4 节材料的发展球》第 5节天气预报第 1 节《地球的形状和内部第 6 节气候和影响气候的结构》因素第 3 章能量的转化与守第 2 节《地球仪和地图》第 7 节我国的气候特征与恒第 3 节《组成地壳的岩石》主要气象灾害第 1 节能量的相互转化第 4 节《地壳变动和火山地第 2 节能量转化的量度震》第三章：生命活动的调节第 3 节认识简单机械第 5 节《泥石流》第 1 节植物生命活动的调第 4 节动能和势能第 6 节《地球表面的板块》节第 5 节物体的内能第 7 节《地形和地形图》第 2 节人体激素的调节第 6 节电能的利用第 3节神经调节第 7节电热器第四章《物质的特性》第 4 节动物的行为第 8 节核能的利用第 1 节《物质的构成》第 5 节体温的控制第 9 节能量的转化与守恒第 2 节《质量的测量》第 3 节《物质的密度》第四章电路探秘第 4 章代谢与平衡第 4 节《物质的比热》第 1 节点和与电流第 1 节动物的食物与摄食第 5 节《熔化与凝固》第 2 节电流的测量第 2 节食物的消化与吸收第 6 节《汽化与液化》第 3 节物质的导电性与电第 3 节体内物质的运输第 7 节《升华与凝华》阻第 4 节能量的获得第 8 节《物理性质与化学性第 4节变阻器第 5 节体内物质的动态平质》第 5 节电压的测量衡第 6 节电流与电压、电阻第 6 节代谢的多样性的关系第 7 节电路分析与应用专业资料整理专业资料整理第一章《代代相传的生命》 第一章：粒子的模型与 第 1 章 演化的自然 第 1 节《新生命的诞生》 符号第 1 节 宇宙的起源 第 2 节《走向成熟》 第 1 节模型、 号建立与作用 第 2 节 太阳系的形与地球 第 3 节《动物的生长时期》 第 2 节物质与微观粒子模型 的诞生第 4 节《植物的一生》 第 3 节 原子结构的模型 第 5 节 生物的进化 第 5 节《植物生殖方式的多 第 4 节 组成物质的元素 第 4 节 地球演化生命的诞 样性》第 5 节 表示元素的符号 生第 6 节《细菌和真菌的繁殖》 第 7 节 元素符号表示的量 第 3 节 恒星的一生第 6 节 进化与遗传第二章《对环境的感觉》 第二章 空气与生命第 1 节《感觉世界》 第1节空气第 2 章 生物与环境 第 2 节《声音的产生》 第 2 节 氧气和氧化 第 1 节 种群与生物群落 第 3 节《耳和听觉》 第 3 节 化学反应与质量守 第 2节生态系统第 4 节《光和颜色》 恒第 3 节 生态系统的稳定性第 5 节《光的反射和折射》 第 4 节 生物是怎样呼吸的 第 6 节《透镜和视觉》 第 5节光合作用第 3 章 人的健康与环境第 6 节 自然界中氧和碳循 第1节健康第三章《运动和力》 环第 2 节 来自微生物的威胁第 1 节《机械运动》 第 7 节 空气污染与保护 第 3 节 身体的防卫 第 2 节《力的存在》 第 4 节 非传染性疾病 第 3 节《重力》第三章 植物与土壤 第 5 节 照顾好你的身体 第 4 节《牛顿第一定律》 第 1 节 土壤中有什么第 5 节《二力平衡的条件》 第 2 节 各种各样的土壤 第 4 章 环境与可持续发 第 6 节《摩擦力》 第 3 节 植物与土壤 展第 7 节《压强》 第 4 节 植物体中物质的运 第 1 节 人类发展与环境问输题第四章《地球与宇宙》 第 5 节 叶的蒸腾作用和结 第 2 节 能源的开发和利用第 1 节《太阳和月球》 构第 3 节 实现可持续发展 第 2 节《地球的自转》 第 6节保护土壤第 3 节《地球的绕日运动》第 4 节《月相》 第四章 电和磁第 5 节《日食和月食》 第 1 节 指南针为什能指方第 6 节《太阳系》 向 第 7 节《探索宇宙》 第 2节电生磁第 3 节 研究影响电磁弱因素第 4 节 电动机 第 5 节 磁生电 第 6 节 家庭用电第 7 节 电的安全使用。

2024年浙教版“科学”第一册全册教案一、教学内容1. 科学探究方法2. 生命世界生物的特征与分类生态系统与环境保护3. 物质世界物质的性质与变化物质的组成与分类4. 地球与宇宙地球的结构与运动宇宙的探索与认知二、教学目标1. 让学生掌握科学探究的基本方法，培养科学思维和探究能力。

2. 使学生了解生命世界的基本知识，提高生态环保意识。

3. 帮助学生认识物质世界的性质、变化和组成，培养物质观念。

4. 让学生了解地球与宇宙的基本知识，激发探索宇宙的兴趣。

三、教学难点与重点1. 教学难点：科学探究方法的运用生命世界的复杂性与关联性物质性质与变化的微观解释地球与宇宙的探索过程2. 教学重点：科学探究方法的掌握与运用生态系统的平衡与保护物质性质、变化与分类地球与宇宙的基本知识四、教具与学具准备1. 教具：实验器材（显微镜、天平、烧杯等）模型（细胞模型、生态系统模型等）教学挂图（生物分类图、物质性质图等）2. 学具：学习资料（教材、实验手册等）作业本、练习册绘图工具（彩笔、直尺、圆规等）五、教学过程1. 导入新课：通过实践情景引入，激发学生兴趣。

2. 新课内容：科学探究方法：讲解探究过程，举例说明。

生命世界：介绍生物特征、分类，讲解生态系统与环保。

物质世界：讲解物质性质、变化，介绍物质组成与分类。

地球与宇宙：介绍地球结构、运动，讲解宇宙探索与认知。

3. 例题讲解：针对每个章节的重点、难点，进行讲解。

4. 随堂练习：布置与新课内容相关的练习题，巩固所学。

六、板书设计1. 2024年浙教版“科学”第一册全册教案2. 板书内容：科学探究方法生命世界物质世界地球与宇宙3. 板书结构：采用树状图、流程图等形式，清晰展示教学内容。

七、作业设计1. 作业题目：科学探究方法的应用生态系统与环保案例分析物质性质、变化与分类练习地球与宇宙知识问答2. 答案：针对作业题目，提供详细答案。

八、课后反思及拓展延伸2. 拓展延伸：开展科学实验活动，提高学生动手能力。