碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物

碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。

初中化学反应归纳和总结一、金属（1）金属与氧气反应：铁在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4镁带燃烧：2Mg + O2点燃2MgO铜片在空气中加热变黑：2Cu + O22CuO铝片表面失去光泽：4Al + 3O22Al2O3（2）金属与酸反应：铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑锌粒与稀硫酸反应（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑镁与稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（3）金属与盐溶液反应：曾青得铁则化为铜：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu铜与硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg*金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au二、非金属（1）非金属与氧气反应：红磷或白磷在空气中燃烧（或自燃）：4P + 5O22P2O5硫在空气（纯氧）中燃烧：S + O2SO2木炭在空气中燃烧：C + O2CO2；2C + O22CO氢气在纯净的空气中安静燃烧：2H2+ O22H2O （2）氢气、木炭还原金属氧化物：氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O32Fe + 3H2O （3）二氧化碳通过炽热的炭层：C+CO22CO三、金属氧化物（1）金属氧化物与氢气、木炭、一氧化碳反应：（还原性物质）工业炼铁：Fe X O y + yCO 高温xFe + yCO2（2）金属氧化物与酸反应：用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O用稀硫酸与氧化铜反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O用氧化镁治疗胃酸过多：MgO + 2HCl ==== MgCl2+ H2O （3）生石灰与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2四、非金属氧化物（1）一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O22CO2（2）一氧化碳还原金属氧化物：一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2（3）水通电分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑（4）二氧化碳与水反应：CO2+ H2O === H2CO3（使紫色石蕊试液变红色）（5）非金属氧化物与碱溶液发生反应：检验CO2：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O用氢氧化钠溶液吸收空气中的污染物二氧化硫：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 氢氧化钠溶液和三氧化硫反应2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O（6）过氧化氢溶液与二氧化锰混合2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑五、酸（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色。

初中化学方程式反应类型分类总结初中化学方程式反应类型分类总结化学方程式反应类型分类一一．化合反应点燃1．镁带燃烧：2Mg+O2====2MgO点燃潮湿空气2．铁丝燃烧及生锈：3Fe+2O2====Fe3O4；4Fe+3O2=====2Fe2O3（缓慢氧化）△3．铜丝加热及生锈：2Cu+O2===2CuO；2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3△4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al+3O2===2Al2O3点燃5．氢气燃烧或爆炸：2H2+O2===2H2O6．碳的燃烧：2C+O2====2CO（不完全燃烧）；C+O2===CO2（完全燃烧）点燃7．硫的燃烧：S+O2===SO2点燃8．磷的燃烧：4P+5O2===2P2O5高温9．二氧化碳被碳还原：C+CO2===2CO 点燃点燃10．人工固氮（合成氨）：N2+3H2=======2NH3催化剂高温、高压11．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO313．二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3粉尘等14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2+O2====2SO315．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4点燃16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl2===2HCl点燃17．金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2===2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3+HCl==NH4Cl二．分解反应△1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O===△2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO===32CuO+H2O+CO2↑△3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑24．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2===2H2O+O2↑MnO通电5．电解水：2H2O===2H2↑+O2↑6．碳酸分解：H2CO3==CO2↑+H2O高温7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3===CaO+CO2↑通电8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3===4Al+3O2↑三．置换反应高温高温1氢气还原金属氧化物：Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O；Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O；高温Cu+HOCuO+H22===高温高温2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑；Fe3O4+2C===3Fe+2CO2↑；高温2CuO+C===2Cu+CO2↑高温3．制取水煤气：C+H2O===CO+H24．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑第1页共2页5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu9．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag高温高温10．铝热剂反应：2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe；8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe高温11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2===2MgO+C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O；Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HCl==MgCl2+H2O；Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OK2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓5．Ag+与Cl-反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；NaCl+AgNO3==AgCl ↓+NaNO36．Ba2+与SO42-反应：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O五．其他反应类型：高温高温1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2；Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2；高温CuO+CO===Cu+CO22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O点燃点燃3．有机物燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O；C2H6O+3O2===2CO2+3H2O点燃C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O CxHyOz+（4xy2zy点燃）O2===xCO2+H2O42光照叶绿素4．绿色植物光合作用：6CO2+6H2O===C6H12O6+6O2第2页共2页扩展阅读：初中化学方程式按反应类型归类汇总全国中考信息资源门户网站初中化学方程式按反应类型归类汇总化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体全国中考信息资源门户网站友情提示：本文中关于《初中化学方程式反应类型分类总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，初中化学方程式反应类型分类总结：该篇文章建议您自主创作。

常见化合反应镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色）碳在氧气中燃烧：C + O2 =点燃= CO2 （不充分）2C + O2 =点燃= 2CO一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2二氧化碳溶于水（石蕊试液变红）：H2O + CO2==H2CO3 ……碳酸不稳定分解（石蕊溶液变紫色）：H2CO3 == H2O + CO2↑常见分解反应木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O制取气体的反应：实验室制氧气1 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑2 过氧化氢分解：H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑3 加热氯酸钾：2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2 ↑【电解水（不是实验室制氧气氢气，用来探究水组成的试验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑】实验室制二氧化碳碳酸钙与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑高温煅烧石灰石（工业制法）CaCO3 =加热= CaO + CO2 ↑实验室制氢气锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑常见置换反应金属和酸：铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑金属和金属化合物铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgOH2还原反应复分解反应：酸和金属氧化物氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O酸和碱（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O酸和盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl碱和非金属氧化物氢氧化钠固体变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 碱和盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 盐和金属铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu盐和盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O。

写出下列物质的化学式（1）一、单质：1、金属单质：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、锰、钡。

2、非金属单质：氢气、氧气、氮气、碳、硫、磷3、稀有气体单质：氦气、氖气、氩气二、化合物1、氧化物：1）非金属氧化物一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、五氧化二磷。

2）金属氧化物氧化钾、氧化钠、氧化镁、氧化锌、氧化铜、氧化钙、二氧化锰、氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁。

2、酸盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、磷酸、醋酸。

写出下列物质的化学式（2）3、碱氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铜、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铝、氨水。

4、盐 1）氯化物氯化钾、氯化钠、氯化银、氯化镁、氯化锌、氯化铜、氯化钙、氯化钡、氯化亚铁、氯化铁、氯化铝。

2）硝酸盐硝酸钾、硝酸钠、硝酸银、硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸钙、硝酸钡、硝酸亚铁、硝酸铁、硝酸铝。

写出下列物质的化学式（3）3）硫酸盐硫酸钾、硫酸钠、硫酸银、硫酸镁、硫酸锌、硫酸铜、硫酸钙、硫酸钡、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝。

4）盐酸盐碳酸钾、碳酸钠、碳酸银、碳酸镁、碳酸锌、碳酸铜、碳酸钙、碳酸钡、碳酸亚铁碳酸铁、碳酸铝。

5）铵盐氯化铵、硫化铵、硫酸铵、碳酸铵、硝酸铵、磷酸铵。

6）其它：氯酸钾、氯化钾、高锰酸钾、锰酸钾一．按要求写出相应的化学反应方程式（一）1.有大量白烟生成的反应2.有红色固体参加的化合反应3.有黑色固体参加的化合反应4.有淡黄色固体参加的反应5.有黑色固体生成的化合反应：6.有刺激性气味的气体生成的反应7、有有毒气体生成的化合反应8.燃烧时产生蓝紫色火焰的反应9.有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的化合反应10.有白色固体生成的化合反应11.燃烧时可能发生两个反应，产生两种混合气体的反应：、12、有二氧化碳气体参加的化合反应13、高温条件下发生的化合反应14、两种化合物发生的化合反应一．按要求写出相应的化学反应方程式（二）1.有助燃性气体生成的反应2.白色固体和黑色固体混合加热的分解反应3.黑色固体和无色溶液混合发生的分解反应4.有两种气体产生的反应5.有三种物质生成的反应6、有水生成的分解反应7、有水参加的分解反应8.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的分解反应9.高温条件下发生的分解反应10.发出耀眼白光的反应11.火星四射、生成黑色固体的反应12.种淡黄色粉末燃烧，产生蓝紫色火焰的反应13.产生大量白烟的反应一．按要求写出相应的化学反应方程式（三）1、铁钉变铜钉的反应2、黑色固体变为红色的置换反应3、红色固体变为黑色的置换反应4、两种黑色固体发生的反应5、溶液由无色变为浅绿色的反应6、溶液由蓝色变为浅绿色的反应7.有水生成的置换反应8.有水生成的化合反应9.有水参加反应的化合反应10.有水生成的分解反应11.有水参加反应的分解反应12.实验室最环保的的制氧方法13.加热一种紫黑色固体的反应三大气体的实验室制法：写出下列化学方程式（二）写出下列化学方程式（四）金属的化学性质（一）1、常见金属在溶液中的活动性顺序：名称：符号：2、在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越。

一、物质转化规律图：（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应。

A+ B → C %①非金属+O2 →非金属氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O54、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O5、碳在空气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO%②金属+O2 →金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O43、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO%③非金属氧化物+H2O→含氧酸1、二氧化碳与水反应：CO2+H2O==H2CO32、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO33、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4%④金属氧化物+H2O→可溶性碱1、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH2、生石灰和水：CaO+H2O==Ca(OH)2 %㈠金属+非金属→无氧酸盐1、铁与氯气反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl 32、铁与硫反应：Fe+S=△=FeS %㈡金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐1、生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO2== CaSiO3其它化合反应：1、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO22、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO3、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃=2HCl（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质化学反应。

C→A + B%⑤酸分解酸→酸性氧化物+ H2O1、碳酸不稳定分解：H2CO3==H2O+CO2↑%⑥碱分解不溶性碱→碱性氧化物+H2O1、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O氧化物分解：1、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑盐分解：1、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氯酸钾受热分解（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑3、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑4、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑5、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O（三）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

金属冶炼的方法
金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。

用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，获得金属单质。

冶炼原理
1.还原法：金属氧化物（与还原剂共热）－－→游离态金属。

2.置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）－－→游离态金属。

3.电解法：熔融金属盐（电解）－－→游离态金属（金属单质）
电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属（如钠、钙、钾、镁等）和需要提纯精炼的金属（如精炼铝、镀铜等）。

电解法相对成本较高，易造成环境污染，但提纯效果好、适用于多种金属。

常见金属冶炼方法
汞：热分解法：2HgO(s)=加热=2Hg(l)+O2(g)。

铜：置换法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (湿法炼铜）。

铝：电解法：2Al2O3=通电=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物）。

镁：电解法：MgCl2(熔融)=通电=Mg(s)+Cl2(g)。

钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2(g)。

钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KCl=(高温，真空)=K+NaCl。

铁：热还原法：2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑。

高炉炼铁：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2。

化学常见顺口溜work Information Technology Company.2020YEAR化学----常见的顺口溜及解题方法1．常见元素的化合价一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷可变价，也不难二三铁，二四碳，二四六硫都齐全锰跟硫比多七价铜汞二价最常见单质元素价为零。

2．常见原子团的化合价氢氧根、硝酸根、高锰酸根、氯酸根价数都是负一价碳酸根、硫酸根价数负二不用问铵根显出正一价负三价便是磷酸根。

3．初中常见的元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰钡锌铁铅铜汞银铂金碘溴铬镍锡。

常见元素符号记忆氢是Ｈ、氧是Ｏ，钴的符号是Co.氮是N、S硫，氯的符号Cl.碳是C，磷是Ｐ，铅的符号是Ｐb.Cu铜，Ca钙，硅的符号Si.钡Ba,铍Be,铁的符号Fe.锌Zn,锰Mn,锡的符号Sn.金Au,银Ag,镁的符号MgI是碘，Al铝，箔的符号是Pt.硼是B,铍Be,氖的符号是Ne.氟是F，钾是K，钠的符号是Na.Br溴，Ar氩，氦的符号是He.4．金属活动顺序表钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au)。

5．利用化学价书写化学式步骤一排二标三交叉四约简。

6．利用化学方程式计算步骤一觧二设最后答书写方程要正确已知未知关系量列出对应比例式算出结果即完毕。

（觧设写找列算答）7．书写化学方程式的步骤(写、配、标、注、等）左边写反应，右边是生成写准化学式，系数要配平中间连等号，条件要注清生成沉淀气，要用箭头上（↑）下（↓）来表明。

8．溶觧度曲线的应用查比看交差等混和物分离方法降温（或升温）溶液状态的变化或有无溶质析出降温或升温溶液质量分数的变化（注意饱和与不饱和不一样）饱和溶液或降温析出溶质多少与溶液的质量有关（曲线陡还是平滑）曲线上或上方的点代表饱和状态曲线下方的点代表不饱和状态，饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。

（溶液中溶质或溶质质量分数的多少与溶液状态、溶解度及溶液质量的多少有关）（饱和溶液降温后各量的变化：溶液质量、溶质质量、溶剂质量、溶质的质量分数A如析出晶体B没有物质析出）溶解度是物质的溶解度而不是（饱和）溶液的溶解度。

冲刺2023年中考复习化学高频考点训练碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验一、单选题1．下列实验基本操作中错误的是（）A．木炭还原氧化铜B．向烧杯中倾倒水C．检查装置气密性D．点燃酒精灯2．一定量的木炭在盛有氧气和氮气混合气体的密闭容器中燃烧，有关分析正确的是（）A．反应前后混合气体中氮气的质量分数不变B．反应后气体混合物的组成有3种情况C．若反应后气体是3种气体的混合物，则其中C、O元素的质量比一定小于12：16D．若反应后气体中有氧气，则容器中C、O元素的质量比大于12：323．如图是CO与CuO反应的装置，下列关于图示实验说法正确的是（）①说明CO具有还原性②玻璃管中黑色固体变成了红色③反应前后玻璃管内的固体质量增加④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源⑤玻璃管中发生的反应为分解反应，乙中发生的反应为化合反应A．①③④B．①④⑤C．①②④D．全部正确4．草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。

为验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置。

对该实验的分析正确的是（）A．该实验中①、②装置可以互换B．若③中停止加热，④中液体会倒吸入硬质玻璃管中C．反应结束后，③中的固体物质一定属于混合物D．若分解产物停止通入时，③中生成的铜不会变成氧化铜5．洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中错误的是（）A．一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去B．汽车修理工用汽油洗涤手上的油污C．做完碘升华实验后的试管，用酒精洗D．沾有油污的炉具，用含有纯碱的清洁剂擦洗6．下列有关说法正确的是（）A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用水扑灭B．夜间发现家中液化石油气泄露，立即开灯查明泄露原因C．进入久未开启的菜窖或深井前应做灯火实验D．一氧化碳还原氧化铜时应先加热，再通一氧化碳，防止一氧化碳污染环境7．某化学兴趣小组同学在做木炭还原氧化铜实验(如下图)时，最终没有得到红色固体，你认为下列解释不合理的是()A．酒精灯未加网罩B．实验结束仍有少量木炭剩余C．实验结束装置未冷却打开橡胶塞D．装置气密性不好8．铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：．现高温加热铝粉和氧化铜混合物，使其充分反应．为检验反应后氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将锌片插入上层溶液中．（已知CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O ）下列现象能说明氧化铜有剩余的是（ ） A ．加入稀硫酸后有气泡生成 B ．加入稀硫酸后没有气泡生成C ．铝粉和氧化铜加热后有红色物质生成D ．锌片表面有红色物质生成9．用Zn 、CuO 、稀H 2SO 4作原料制取Cu ，有两种途径：①ZnH 2Cu ②CuOCuSO 4Cu ，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ ）A ．消耗相同质量的氧化铜B ．消耗相同质量的锌C ．消耗相同质量的稀硫酸D ．生成硫酸锌的质量相同10．如图为CO 还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器略)。

木炭还原氧化铜的条件
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

碳和氧化铜反应的化学方程式为：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑。

碳是一种具有还原性的非金属。

在一定条件下，用碳可以还原氧化铜生成铜单质。

碳还原氧化铜的化学方程式：主反应：c+2cuo==高温==2cu+co2↑(置换反应)。

副反应：
c+cuo=高温=cu+co↑(炭过量);c+4cuo=高温=2cu2o+co2↑(氧化铜过量)。

碳还原成氧化铜的实验现象：黑色粉末逐渐变为明亮的紫红色，分解成气体灌入回应的'石灰水后，并使回应石灰水变小混浊。

有时可以诱发暗红色液态分解成(氧化亚铜)。

在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。

这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

其中碳是还原剂。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。

单质碳的还原性可用于冶金工业。

一氧化碳的作用一氧化碳（CO）是一种无色、无味的气体，常生成于燃烧反应中。

虽然一氧化碳在一定程度上是对我们的健康和环境有害的，但它也具有一些特殊的作用和应用。

下面我将介绍一氧化碳的一些主要作用。

首先，一氧化碳是常用于工业反应中的重要原料。

它可以被用于制造一系列化学产品，如甲醇、甲烷、乙醇和醋酸等。

其中，甲醇的生产是最常见的应用之一。

一氧化碳与氢气反应后可以生成甲醇，而甲醇是一种重要的溶剂和燃料。

此外，一氧化碳还可以被用于制造石墨烯、氢氰酸和异氰酸酯等其他化学品。

其次，一氧化碳在金属冶炼中也扮演着重要角色。

一氧化碳可以与金属的氧化物反应，使金属还原，从而得到纯净的金属。

这个过程被称为一氧化碳还原法。

比如，一氧化碳可以与铁的氧化物反应，得到纯铁。

这种方法广泛应用于制铁和冶金工业。

此外，一氧化碳还具有一定的医学应用。

一氧化碳可以与血红蛋白结合，形成一氧化碳血红蛋白。

这种血红蛋白能够增加血液的供氧能力，因此可以被用来治疗一些与缺氧相关的疾病。

例如，在某些情况下，一氧化碳可以被用作缺氧引起的急性呼吸窘迫综合症（ARDS）的治疗手段之一。

然而，需要注意的是，一氧化碳对人类和环境的有害作用也是不容忽视的。

一氧化碳是一种有毒气体，在高浓度的情况下，它能够与人体血红蛋白结合，阻碍血液中氧气的运输，导致缺氧、头晕、中毒甚至死亡。

此外，一氧化碳还是温室气体之一，它对于地球大气层的温度调节和气候变化有一定的影响。

因此，尽管一氧化碳在工业、冶炼和医学中有其重要的应用，但我们仍需采取必要的安全措施来避免一氧化碳的泄漏和排放。

在工业过程中，需要合理设计设备和工艺保证生产环节的安全性。

同时，人们应加强宣传教育，提高对一氧化碳的认识，以避免其对人类健康和环境的危害。

通过科学合理的利用和应对，我们才能充分发挥一氧化碳的作用，同时保护我们的生活和环境免受其危害。

碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物【考点过关】1.化学反应方程式：（四高温二加热）（1）碳和氧化铁反应：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(高温)（2）碳和氧化铜反应：C+2CuO=2Cu+CO2(高温)（3）一氧化碳和氧化铁反应：:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(高温)（4）一氧化碳和氧化铜反应：CuO+CO= Cu+CO2(加热)（5）氢气和氧化铁反应：Fe2O3+H2=2Fe+3H2O(高温)（6）氢气和氧化铜反应：H2+CuO==Cu+H2O(加热)2.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验3.实验固态物质的重要物理性质：（1）铜：红色固体（2）氧化铜：黑色固体（3）铁：黑色固体（4）氧化铁：红色固体（5）碳：黑色固体4.实验气态物质的除杂与检验：【考题精做】1.有甲、乙、丙三种纯净物,甲为黑色固体,乙、丙为无色气体。

点燃时,甲既能生成乙,也能生成丙;丙点燃也能生成乙。

在以下关于这三种物质推断的叙述中,正确的是( )A. 甲是一种化合物B. 乙是一氧化碳C. 丙是一氧化碳D. 丙是二氧化碳2.已知A、B为两种黑色粉末，其中A为单质，D为红色固体。

A～E五种物质之间的转化关系如图所示。

写出下列物质的名称：A____；B____；D____；E____。

3.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。

为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( )A. cbaB. cdaC. cbdD. bca4.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示,有关说法错误的是( )A. 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒5．(2013德州)对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。

氢气、碳及一氧化碳还原氧化铜的探究① 试管口略向 倾斜;② 通HZ 的导管伸至试管 底部于CUO 上方因CO 有 ,增加对尾 气处理装置，防止 CO 污 染空气注意：在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象：①事先已检验证明，通 入盛CUO 试管中的f 是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声， ②在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂现象，③试管中 CUO 变红后又渐渐变成黑色。

试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因？① ② ③例题1将符合如图装置设计意图的序号填入括号中.设计意图：①说明 CO 具有还原性•②既说明 CO 具有可燃性，又充分地利用了能源•③说明 CO 氧化后的产物是 CO.④有效地防止了有剧毒的 CO 对空气的污染•其中符合的是（）A. 只有① B .①②③C .③和④ D .以上都符合2、实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤如下：①向试管里通氢气②检验氢气纯度③给盛有氧化铜的试管加热 ④停止加热⑤继续通氢气直 到试管冷却.其正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤ B .②①③④⑤ C .②①③⑤④ D .②③①④⑤ 3、木炭、一氧化碳在一定条件下都能与 A 反应中C 、CO 都得到氧，发生氧化反应 C.反应都必须在高温的条件下才能进行 4. 除掉空气中的氧气可采用的方法是（A 使空气通过灼热的焦炭 C •使空气通过灼热的铜网5. 要除去CO 中混有的少量CO 最好的方法是将混合气体（ ） A .点燃 B.通过水 C .通过灼热CUO D.通过澄清石灰水6. 有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物，其质量为 10克。

将其置于硬质试管中加热到 高温，使它们充分反应，反应结束后测得固定的质量减少了 2. 2克，则原来混合物中木炭的 质量可能是（ ）H 还原CUoCO 还原CUO C 还原CUO化学方程式装置图CO+C U O^^ CU +CQH>+C U O CU + H Z OC +2 CUO △ 2C U +CQ ↑操作步骤反应前需检验气体纯度。

一氧化碳和氢气还原氧化铜的条件
一氧化碳和氢气还原氧化铜的条件包括温度、压力和反应时间等。

温度：一氧化碳和氢气还原氧化铜的反应温度一般在300-500摄氏度之间，具体取决于反应速度和反应产物的要求。

压力：反应压力一般较低，通常在大气压下进行。

反应时间：反应时间一般需要一定时间才能使氧化铜完全还原为铜。

此外，还原氧化铜的反应还需要一个合适的催化剂，常用的催化剂包括金属铁、镍、铜等。

催化剂可以提高反应速率和降低反应温度。

化学五项还原物质
化学五项还原物质指的是在化学反应中能够还原其他物质的五种化学物质。

它们在氧化还原反应中扮演着重要的角色。

1. 氢气（H2）：氢气是一种常见的还原剂。

它可以还原许多金属氧化物，将它们还原成金属。

例如，氢气可以还原氧化铜（CuO）生成铜（Cu）和水（H2O）。

2. 一氧化碳（CO）：一氧化碳也是一种还原剂。

它在高温下可以还原金属氧化物，生成金属和二氧化碳（CO2）。

一氧化碳还可以用于冶金工业中的还原过程。

3. 碳（C）：碳可以作为还原剂，特别是在高温条件下。

它可以还原金属氧化物和非金属氧化物。

例如，碳可以还原氧化铜生成铜和二氧化碳。

4. 氨气（NH3）：氨气在适当的条件下可以作为还原剂。

它可以还原氧化铜和其他金属氧化物，生成金属和氮气（N2）以及水。

5. 金属钠（Na）：金属钠是一种强还原剂。

它可以与水反应，生成氢气和氢氧化钠（NaOH）。

钠还可以还原许多其他化合物。

这些还原物质在化学反应中能够提供电子，使其他物质被还原。

它们的还原性强弱不同，取决于它们提供电子的能力和反应条件。

在实际应用中，这些还原物质被广泛用于金属冶炼、有机合成和其他化学过程中。

需要注意的是，这些物质在使用时需要谨慎操作，因为它们可能具有一定的危险性。

还原炉工作原理-回复【还原炉工作原理】还原炉是一个重要的工业设备，用于将金属氧化物还原成金属。

它广泛应用于冶金、化工、建材等领域。

本文将从还原炉的基本原理、燃料选择、还原反应过程以及影响还原效果的因素等方面，一步一步地回答还原炉的工作原理。

第一步，基本原理还原炉的基本原理是利用高温环境下气体与金属氧化物发生反应，从而使金属氧化物还原成金属。

在还原炉中，通常使用的还原气体有氢气、一氧化碳和甲烷等。

这些还原气体能够与氧化物中的氧原子结合，形成水蒸气或二氧化碳等，同时还释放出大量的热能，提供反应所需的能量。

第二步，燃料选择还原炉的燃料选择对反应过程和效果有重要影响。

燃料需要具备足够的热值，以提供反应所需的热能。

同时，还需要考虑燃料与金属氧化物之间的化学反应性。

一般来说，氢气是最常用的还原炉燃料，因为它具有高效的还原能力，并且在反应过程中产生的副产品少。

但是，在某些情况下，一氧化碳和甲烷也可以作为燃料使用。

第三步，还原反应过程还原反应是整个还原炉工作的核心。

反应过程可以分为几个不同的阶段。

首先，金属氧化物在高温下被燃料中的还原剂气体还原成金属和水蒸气或二氧化碳。

其次，金属与还原剂气体之间可能发生一系列反应，例如金属与氧化剂反应生成金属氧化物等。

最后，通过合适的物理操作，可以将金属分离出来，获得纯净的金属产品。

第四步，影响还原效果的因素还原炉的效果受多种因素影响，包括温度、压力、还原剂浓度、反应时间等。

温度是影响还原效果最主要的因素之一。

较高的温度有助于提高反应速率和还原程度。

同时，气氛中的气压也对还原效果有重要影响。

气压越高，反应速率越快，但是需要考虑安全因素。

此外，还原剂浓度和反应时间也会对还原效果产生影响，需要根据具体情况进行调控。

第五步，工业应用还原炉广泛应用于冶金、化工、建材等领域。

在冶金行业，还原炉常用于金属的冶炼过程，例如将铁矿石还原为纯铁。

在化工行业，还原炉可用于催化剂的再生与回收，实现资源的循环利用。

火法冶炼还原剂
火法冶炼还原剂是指在火法冶炼过程中，用于将金属氧化物还原为金属的化学物质。

这些还原剂通常具有较高的还原能力，能够将金属氧化物中的氧原子替换为其他元素或基团。

常见的火法冶炼还原剂有以下几种：
1. 碳：碳是最常用的还原剂之一，尤其是木炭和焦炭。

它们在高温下与金属氧化物反应生成一氧化碳（CO），然后一氧化碳与金属氧化物继续反应生成金属和二氧化碳（CO2）。

2. 氢气：氢气也是一种常用的还原剂，尤其是在高温高压条件下。

氢气与金属氧化物反应生成水（H2O）和金属。

3. 铝：铝是一种活泼的金属，可以与许多金属氧化物发生反应生成相应的金属和氧化铝（Al2O3）。

4. 硅：硅也可以作为还原剂，尤其是在冶炼钢铁时。

硅与铁氧化物反应生成二氧化硅（SiO2）和铁。

5. 镁：镁可以与一些金属氧化物反应生成相应的金属和镁氧化物（MgO）。

6. 钠：钠可以与一些金属氧化物反应生成相应的金属和钠氧化物（Na2O）。

7. 钙：钙可以与一些金属氧化物反应生成相应的金属和钙氧化物（CaO）。

8. 锌：锌可以与一些金属氧化物反应生成相应的金属和锌氧化物（ZnO）。

9. 锡：锡可以与一些金属氧化物反应生成相应的金属和锡氧化物（SnO2）。

10. 铅：铅可以与一些金属氧化物反应生成相应的金属和铅氧化物（PbO）。

总之，火法冶炼还原剂的选择取决于所要冶炼的金属及其氧化物的性质。

不同的还原剂具有不同的还原能力和适用范围，因此在实际操作中需要根据具体情况选择合适的还原剂。

氧化铜反应化学方程
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

氧化铜反应化学方程为：C+2CuO==高温
==2Cu+CO2↑。

碳是一种具有还原性的非金属。

在一定条件下，用碳可以还原氧化铜生成铜单质。

碳还原氧化铜的化学方程式：主反应：C+2CuO==高温
==2Cu+CO2↑(置换反应)。

副反应：C+CuO=高温=Cu+CO↑(炭过
量);C+4CuO=高温=2Cu2O+CO2↑(氧化铜过量)。

碳还原氧化铜的实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊。

有时会伴有暗红色固体生成(氧化亚铜)。

在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。

这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

其中碳是还原剂。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。

单质碳的还原性可用于冶金工业。