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2012中考化学溶液、酸碱盐的重要性【导语】化学考试中，溶液、酸碱盐占有重要的比分，很多时候一道题就可以拉开同学们之间的分数，可是很多同学对于这部分知识的学习还很不熟练，往往认为这些比较难学，甚至于有些同学从心底就对这部分知识产生厌恶心理。
其实，只要找到这类知识的学习技巧，任何有关溶液、酸碱盐的问题都会迎刃而解。
首先看溶液，溶液这一章节理论知识叫多而且比较抽象，所有同学们在理解的时候比较困难，比如溶解度与溶解性，饱和与过度饱和，很多同学不能完全区分。
另外，每年中考都考到溶液方面的试题，在中考中常联系实际生活考查知识点，涉及到实验设计题，综合计算题和数学图象的逻辑分析，例如每年中考最后一道3分的计算题，这类题目往往考察的就是学生数学计算能力和逻辑分析能力，因此对于数学计算能力薄弱的同学来说这样的题目往往是他们的噩梦。
溶液这章常见题型有选择题、填空题、计算题、探究性题等。
通常结合农业生产、日常生活把实验设计，综合计算和溶解度曲线图揉合在一起考，考查学生的科学探究、综合分析以及灵活运用知识的能力。
我们以例1为例，这是一道典型的数学图像逻辑分析题，考察学生对溶解度曲线、溶解度定义、饱和溶液以及温度对溶解度的影响等反面的知识，具有一定的综合性。
【例1】：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：再看酸碱盐，“酸碱盐”这三个字从同学们学习化学之出就应该对它耳熟能详了，可以说这三个字是我们初中化学的灵魂，最直接的体现就在中考中酸碱盐涉及的分数最多，另外对于高中化学的酸碱盐也起着枢纽的作用，比如高中将要重点学习的电离、离子反应、盐类的水解等知识都是基于初中酸碱盐的学习，因此酸碱盐的作用性可见一斑。
在酸碱盐知识体系上，该部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中科学教学中的重难点，因此同学们要加强对知识点之间联系的总结，然后通过直击中考题常见题型的例题分析，将知识点和具体题目结合在一起，学会应用酸碱盐的知识解题，同时在解题时要有一个较为清晰的思维过程，培养思维能力和解题能力。
酸碱盐溶液表格一览————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2酸碱盐溶液表格一览OH（-）NO3（-）Cl(-) SO4(2-) CO3(2-) PO4(3-)H（+）--- 溶、挥（HNO3）溶、挥（HCl）溶（H2SO4）溶、挥（H2CO3）溶K（+）溶（KOH）溶（KNO3) 溶（KCl）溶（K2SO4) 溶（K2CO3）溶Na（+）溶（NaOH) 溶（NaNO3）溶（NaCl）溶（Na2SO4）溶（Na2CO3）溶NH4（+）溶、挥（NH3·H2O）溶（NH4NO3）溶（NH4Cl）溶（NH4)2SO4 溶（NH4）2CO3 溶Ba（2+）溶Ba（OH）2 溶Ba（NO3）2 溶BaCl2 不（BaSO4）不（BaCO3）不Ca（2+）微Ca(OH)2 溶Ca(NO3)2 溶（CaCl2）微（CaSO4）不（CaCO3）不Mg（2+）不Mg（OH）2 溶Mg（NO3）2 溶（MgCl2）溶（MgSO4）微（MgCO3）不Al（3+）不Al(OH)3 溶Al(NO3)3 溶（AlCl3）溶Al2(SO4)3 --- 不Mn（2+）不Mn(OH)2 溶Mn(NO3)2 溶（MnCl2）溶（MnSO4）不（MnCO3）不Zn（2+）不Zn(OH)2 溶Zn(NO3)2 溶(ZnCl2) 溶(ZnSO4) 不(ZnCO3) 不Fe（2+）不Fe(OH)2 溶Fe(NO3)2 溶(FeCl2) 溶(FeSO4) 不（FeCO3）不Fe（3+）不Fe(OH)3 溶Fe(NO3)3 溶（FeCl3）溶Fe2(SO4)3 --- 不Cu（2+）不Cu(OH)2 溶Cu(NO3)2 溶（CuCl2）溶（CuSO4）--- 不Ag（+）--- 溶（AgNO3）不（AgCl）微（Ag2SO4）不（Ag2CO3）不说明：此为20℃时的情况。
九年级化学《溶液、酸碱盐》复习知识课题一、溶液的形成一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、、溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解课题二、溶解度一、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
酸碱盐溶液知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是一类具有特定氢离子(H+)产生能力的化合物。
在水溶液中，酸会释放出氢离子，并使溶液中的pH值降低。
常见的酸包括硫酸、盐酸、柠檬酸等。
2. 碱的概念碱是一类具有特定氢氧根离子(OH-)产生能力的化合物。
在水溶液中，碱会释放出氢氧根离子，并使溶液中的pH值升高。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3. 盐的概念盐是酸和碱中和生成的产物，是一类离子化合物。
盐可以分为酸盐和碱盐两种。
酸盐是酸和碱中和生成的盐，碱盐是碱和酸中和生成的盐。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）酸性酸的水溶液呈酸性，可以改变蓝色石蕊试纸为红色。
（2）电解质酸在水中可以电离，产生氢离子(H+)，使溶液中存在导电性。
2. 碱的性质（1）碱性碱的水溶液呈碱性，可以改变红色石蕊试纸为蓝色。
（2）电解质碱在水中可以电离，产生氢氧根离子(OH-)，使溶液中存在导电性。
3. 盐的性质（1）盐的晶体结构盐结晶呈离子晶体结构，具有完全的电离性。
（2）盐的水溶液性质盐的水溶液通常为中性，不改变石蕊试纸的颜色。
三、酸碱盐的溶液的制备和性质1. 酸的溶液（1）酸的制备酸可以通过将酸性氧化物溶解在水中制备。
例如，硫酸可以通过将二氧化硫溶解在水中得到。
SO2 + H2O → H2SO3再将二氧化硫酸进一步氧化得到硫酸。
2H2SO3 + O2 → 2H2SO4（2）酸的性质酸的水溶液呈酸性，具有腐蚀性，能与碱中和反应产生盐和水。
2. 碱的溶液（1）碱的制备碱可以通过将碱性金属氧化物或碱性金属氢氧化物溶解在水中制备。
例如，氢氧化钠可以通过将金属钠与氧气反应制备。
2Na + 1/2O2 → Na2O再将氧化钠与水反应得到氢氧化钠。
Na2O + H2O → 2NaOH（2）碱的性质碱的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，能与酸中和反应产生盐和水。
3. 盐的溶液（1）盐的制备盐可以通过酸和碱中和反应制备。
酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
酸碱盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)定义:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。
（2）电解质和非电解质的区别：对于电解质来说，只要符合“在水溶液里或熔化状态下能够导电”的其中一个条件即可，而对非电解质来说，却必须符合“在水溶液里和熔化状态下都不能导电”的条件。
这是因为，对于大多数盐来说，它们都是离子化合物，在水溶液中和熔化状态下都能电离出离子而导电。
但对于酸来说，它们一般是极性共价化合物，本身并不含有离子，在水溶液中只是由于水分子的作用而电离出离子，但在熔化状态下，却仍以分子形式存在，所以并不能导电。
实际上，“能否导电”只是一种现象，电解质和非电解质的本质区别是能否电离出自由移动的离子。
在水溶液里或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质，在水溶液里和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
（3）电解质的判断方法：①定义法：从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质:在水溶液和熔融状态下不导电的化合物，如蔗糖和酒精。
②分类法。
从对物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。
按树状分类法将物质分类如下：为了方便同学们理解和记忆，我们把物质分成a、b、c和d四类，只有a是电解质，其它三类，b、c和d都不是电解质。
由上面的分类可知，电解质和非电解质都是指化合物，铜、银、铁等金属能导电，但它们不是电解质，因为它们是单质而不是化合物；食盐水、稀H2SO4等能导电，但它们不是电解质，因为它们是混合物而不是化合物。
（注：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
）③经验法。
从对某一类物质的认识经验入手，来判断物质是不是电解质。
对物质是不是电解质的问题，我们可利用下面经验规律来判断：酸、碱、盐是电解质，例如，NaCl、K2SO4、NaOH、纯H2SO4等酸、碱、盐类化合物都是电解质。
酸碱盐知识点整理一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液指示剂在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无名显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。
因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗字糖上一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
