化学溶液的酸碱性

考点45 溶液的酸碱性及pH一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性(25 ℃时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH－) 比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)>c(OH－) c(H+)>1×10－7mol·L－1<7中性溶液c(H+)=c(OH－) c(H+)=1×10－7mol·L－1=7碱性溶液c(H+)<c(OH－) c(H+)<1×10－7mol·L－1>7 提醒：pH＝7或c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7或c(H＋)＝10－7 mol·L－1溶液呈中性，100 ℃时pH＝6或c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1呈中性。

2．溶液的pH（1）定义：pH=−lg c(H+)。

（2）pH 与溶液的酸碱性的关系①25 ℃，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH<7的溶液呈酸性；pH>7的溶液呈碱性。

②pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 ℃时，pH(<7)越小，溶液的酸性越强；pH(>7)越大，溶液的碱性越强。

（3）pH的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，1×10−14 mol·L−1<c(H+)<1 mol·L−1，即14>pH>0。

pH=0的溶液中并非无H+，而是c(H+)=1 mol·L−1；pH=14的溶液中并非无OH−，而是c(OH−)=1 mol·L−1。

当c(H+)>1 mol·L−1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH−)直接表示溶液的酸碱性更方便。

注意：（1）未指明温度时，pH=7不代表溶液呈中性，如100 ℃时，pH=6为中性溶液。

（2）溶液的酸碱性也可以用pOH表示：pOH=−lg c(OH−)。

初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的概念及其相关知识。

2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的定义2. 酸碱度的表示方法——pH值3. 酸碱指示剂及其作用4. 溶液的酸碱性与生活、生产的关系三、教学重点与难点：重点：溶液的酸碱性的概念及其判断方法。

难点：pH值的计算及溶液的酸碱性与生活、生产的关系。

四、教学方法：采用实验观察、讨论分析、讲解示范等教学方法，引导学生主动探究、积极思考，提高学生的实践能力和创新能力。

五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。

2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、醋酸、硫酸铜等。

3. 课件及教学素材。

一、溶液的酸碱性概念：1. 通过实验引入溶液的酸碱性概念，让学生观察不同酸碱性溶液对酸碱指示剂的影响。

2. 讲解溶液的酸碱性的定义，解释酸碱指示剂的作用。

二、pH值的表示方法：1. 讲解pH值的含义及其表示方法。

2. 演示如何使用pH试纸测定溶液的pH值。

3. 引导学生通过实验探究不同酸碱性溶液的pH值。

三、酸碱指示剂及其作用：1. 介绍常用的酸碱指示剂及其性质。

2. 讲解酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况。

3. 引导学生通过实验观察酸碱指示剂的变色现象。

四、溶液的酸碱性与生活、生产的关系：1. 通过实例讲解溶液的酸碱性在生活、生产中的应用。

2. 引导学生思考溶液的酸碱性对环境、健康的影响。

五、溶液的酸碱性判断与实验：1. 引导学生运用所学知识，通过实验判断溶液的酸碱性。

2. 讲解实验操作步骤，引导学生注意实验安全。

3. 分析实验结果，总结溶液的酸碱性判断方法。

六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考溶液的酸碱性在日常生活中的应用。

2. 讲解新课：讲解溶液的酸碱性的概念、pH值的表示方法以及酸碱指示剂的作用。

初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的基本概念。

2. 让学生掌握溶液的酸碱性测定方法。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。

2. 溶液的酸碱性测定方法：pH试纸、pH计。

3. 常见酸碱性溶液的例子。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，溶液的酸碱性测定方法。

2. 教学难点：溶液的酸碱性测定方法的运用。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的基本概念和测定方法。

2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握溶液的酸碱性测定方法。

3. 采用案例分析法，分析生活中常见的酸碱性溶液。

五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如食醋、柠檬等，引入溶液的酸碱性概念。

2. 新课：讲解溶液的酸碱性的基本概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法。

3. 实验：让学生动手操作，用pH试纸和pH计测定不同溶液的酸碱性。

4. 案例分析：分析生活中常见的酸碱性溶液，如土壤、自来水、饮料等。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调溶液的酸碱性在实际生活中的应用。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学策略：1. 利用多媒体课件，生动展示溶液的酸碱性概念和实验过程。

2. 设置疑问，引导学生思考，提高课堂互动性。

3. 结合生活实际，激发学生的学习兴趣和积极性。

七、教学准备：1. 准备实验器材：pH试纸、pH计、各种溶液（如食醋、柠檬、肥皂水等）。

2. 准备多媒体课件。

3. 准备练习题和案例分析材料。

八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。

2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。

3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力和对实验结果的分析和总结。

九、教学拓展：1. 酸碱中和反应：介绍酸碱中和反应的概念和原理。

2. 酸碱平衡：简要介绍人体内酸碱平衡的重要性。

考点过关(中）考点8 溶液的酸碱性与pH计算溶液的酸碱性是物质的一种重要化学性质，高中化学中关于溶液酸碱性是用溶液pH值来衡量的，溶液的酸碱性与pH计算是中学化学的重要知识点,其考查的主要内容有溶液中离子浓度间的关系；酸、碱、盐对水电离平衡的影响；酸、碱、盐或酸与碱溶液混合后pH的计算；稀释酸与碱溶液后pH的变化等。

在水溶液中,无论是酸性，中性，还是碱性溶液，H+和OH－始终同时存在．．．．，二者相互依存,缺一不可，共同组成水的电离平衡体系，同时二者又相互矛盾，此消彼涨，一个增大时，另一个必然减小，使得二者的乘积始终不变，恒等于Kw.溶液的酸碱性决定于c（H＋）和c（OH－)的相对大小，如果c(H+）>c(OH—),溶液显酸性;如果c(H+）<c（OH—)，溶液显碱性；如果c(H+)=c(OH-）,溶液显中性。

pH决定于c(H＋）的大小，pH=7的溶液不一定呈中性,因为水的电离受温度的影响，只有在室温时，K w=1。

0×10-14，pH=7的溶液才显中性。

PH相同的酸，酸越弱,酸物质的量浓度越大,pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大;酸与碱的PH之和为14且等体积混合时，强酸与强碱混合后溶液PH=7，强酸与弱碱混合后溶液PH＞7，强碱与弱酸混合后溶液PH＜7;等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后,强酸和强碱混合后溶液PH=7;强酸和弱碱混合后溶液PH〈7，弱酸和强碱混合后溶液PH>7,弱酸和弱碱混合后溶液PH由强者决定，未注明酸、碱强弱时后溶液PH无法判断；等体积强酸（PH1）和强碱（PH2）混合时，若溶液呈中性，二者PH之和为14；若溶液呈碱性，二者PH之和大于14；若溶液呈酸性,二者PH之和小于14。

【例题1】(1）25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c（H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c（H＋）的倍。

(2)25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为.(3)99 ℃时,向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变,测得溶液的pH＝2。

化学实验设计溶液的酸碱性实验在化学实验中，了解物质的酸碱性是非常重要的。

为了更好地了解溶液的酸碱性，我们可以设计一系列的实验来研究和测量。

本文将介绍一种化学实验设计，用于测试溶液的酸碱性。

通过这个实验，我们可以学习如何使用指示剂和pH计来确定溶液的酸碱性。

实验材料：1. 酸性溶液：例如盐酸溶液2. 碱性溶液：例如氢氧化钠溶液3. 中性溶液：例如纯净水4. 指示剂：例如苏丹红、酚酞5. pH计实验步骤：1. 将三个试管准备好，并编号为试管A、B、C。

2. 分别向试管A、B、C中滴入适量的酸性溶液。

3. 向试管A中加入几滴酚酞指示剂，并观察颜色变化。

4. 使用pH计测量试管A中溶液的pH值，并记录下来。

5. 将溶液A倒掉，并用清水冲洗试管。

6. 重复步骤2-5，使用碱性溶液和中性溶液分别代替酸性溶液。

7. 将实验数据整理到表格中。

实验结果和分析：根据实验数据和观察结果，我们可以得出以下结论：1. 酸性溶液的酸碱性：- 对于酸性溶液，酚酞指示剂会变成红色。

- pH计的读数将显示较低的值，通常在1-6的范围内。

2. 碱性溶液的酸碱性：- 对于碱性溶液，酚酞指示剂不会发生颜色变化。

- pH计的读数将显示较高的值，通常在8-14的范围内。

3. 中性溶液的酸碱性：- 对于中性溶液，酚酞指示剂不会发生颜色变化。

- pH计的读数将显示接近7的值。

通过这个实验，我们可以清楚地看到不同溶液的酸碱性差异。

同时，我们也学会了使用指示剂和pH计来快速确定溶液的酸碱性。

实验注意事项：1. 在进行实验前，要确保实验器材干净，并正确校准pH计。

2. 在滴加指示剂时要小心，避免滴多或滴少。

3. 酸碱性溶液具有腐蚀性，所以在操作时要戴上实验手套和护目镜，避免直接接触皮肤或眼睛。

结论：通过这个实验，我们了解了如何设计一个简单的化学实验来测试溶液的酸碱性。

通过观察颜色变化和使用pH计测量，我们可以准确地判断一个溶液是酸性、碱性还是中性。

一、溶液酸碱性的判断（一）、从题给的数据判断溶液的酸碱性1.从溶液中c(H+)和c(OH-)的大小关系比较来判断溶液的酸碱性当c(H+)>c(OH-)时，其水溶液呈酸性；当c(H+)=c(OH-)时，其水溶液呈中性；当c(H+)<c(OH-)时，其水溶液呈碱性。

2.从溶液中c(H+)的范围判断溶液的酸碱性没有明确指出溶液所处温度时，通常就认为是25℃，此时如果溶液中c(H+)>10-7mol/L表明溶液呈酸性；此时如果溶液中c(H+)=10-7mol/L表明溶液呈中性；此时溶液中c(H+)<10-7mol/L表明溶液呈碱性。

3.从溶液中c(OH-)的范围判断溶液的酸碱性没有明确指出溶液所处温度时，通常就认为是25℃，此时如果溶液中c(OH-)>10-7mol/L表明溶液呈碱性；此时如果溶液中c(OH-)=10-7mol/L表明溶液呈中性；此时溶液中c(OH-)<10-7mol/L表明溶液呈酸性。

4.从溶液的pH范围来判断溶液的酸碱性没有明确指出溶液所处温度时，通常就认为是25℃，此时如果溶液的pH>7表明溶液呈碱性；此时如果溶液的pH=7表明溶液呈中性；此时溶液的pH<7表明溶液呈酸性。

如果题中明确指出溶液所处温度是100℃，此时水的离子积常数为1*10-12，中性溶液的pH=6，此时如果溶液的pH>6表明溶液呈碱性；此时如果溶液的pH=6表明溶液呈中性；此时溶液的pH<6表明溶液呈酸性。

5.从正盐溶液中的阴阳离子浓度的倍数关系判断溶液酸碱性组成为M a Y b(该盐的电离方程式为M a Y b=a M b+ + bY a- )的盐溶液,当阴阳离子浓度的倍数关系为: b * c(M b+)= a *c(Y a-) ,溶液呈中性；当阴阳离子浓度的倍数关系为: b * c(M b+)> a *c(Y a-) ,溶液呈碱性；当阴阳离子浓度的倍数关系为: b * c(M b+)< a *c(Y a-) ,溶液呈酸性。