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三一文库（）/初中三年级〔九年级上册人教版科学作业本答案〕第3节探索碱的性质（一）1-5CCDCC6乙甲和丁红7化学方程式略.碱能与酸反应化学方程式略8酸性9略10略产生的气体使瓶内压强增大而压出了蛋11D12（1）略（2）氧离子氢氧根离子(二）1-5CCCBD6烧碱NAOH干燥腐蚀7黄蓝色絮状沉淀红褐色絮状沉淀化学方程式略8略9白色浑浊，逐渐鼓起来方程式略白10（1）如果盐酸滴加过量，滴加酚酞试液也不变色（2）答案恰当均可（三）1-6BCBCBB7（2）玻璃棒标准比色卡酸性弱酸性（3）熟石灰8它会与空气中的CO2反应而变质（1）稀盐酸有气泡产生化学方程式略（2）如加入适量的石灰水火过滤化学方程式略9（1）4千克（2）73.8元第4节几种重要的盐（一）1-6DDACDC7硝酸根溶液稀硝酸白色沉淀氯化银沉淀氯离子8硫酸钾硫酸亚铁硫酸铜硝酸钡硝酸铝氯化钾氯化铁氯化铜9如用硝酸银溶液，测密度等10右因为易风化，而NAOH固体易潮解11（1）氯化钠的熔点和沸点比亚硝酸钠高（2）亚硝酸呈碱性，而食盐呈中性亚硝酸钠能跟稀盐酸作用，而食盐却不能（3）酚酞试液红色（其他答案均可）12略了..（二）1-8DAACDBDB9（1）可溶（2）如NACI，BACO3（3）略10（1）不正确碳酸钠溶液呈碱性（2）①紫色石蕊试液②PH试纸11（1）钾（2）87％（3）不符合第5节寻找金属变化的规律（一)1-3DAC4延展导热5导电性6导电性延展性导热性7如航空材料、化工医疗器材等8略吧..(二）1-3DCB4...略置换反应...略置换反应...略复分解反应5氧化铝氧化酸性或碱性6镁锌铁铜....化学方程式略7（1）银丝表面无现象，铁丝表面变红色...略（2）活动性铁＞铜＞银8D9因为铁能与硫酸铜溶液反应从而降低药效...略10如稀盐酸...铁...11（1）铜铝（2）金属活动性的不同第6节有机物的存在和变化1-3DDB4碳元素碳酸碳酸盐CHON挥发燃烧着火或爆炸5糖类蛋白质脂肪6有机物：BCDE无机物：AFG7沼气...略纯度8由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成，它的相对分子量为425.59（1)有机（2）红（3）CL（4）化学10（1）排水法（2）A11（1）物理二氧化碳和水二氧化硫（2）如开发氢能源等.复习题1-5BCCCB6-10CDABC11-15ABAAA16-17AB18蓝...略19烧碱、火碱、苛性钠NAOH潮解...略20...略21（1)碱酸（2）红色刚好消失（3）...略22（1）A（2）不能23(1)②（2）②...略复分解反应24（1）乙丙甲丁（2）表面积25（1）增大反应物的接触面积，加快与胃酸的作用（2）氢氧化铝的含量为214毫克，没有达到标准。
第一章第三节碱一、碱：1.电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱。
写出下列两种碱的电离方程式：NaOH — Ca（OH）2—2、写出四种常见可溶性碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡二、碱的通性1、碱使指示剂变色：碱性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水Ca（OH）2 + HCl —— NaOH + H2SO4 ——中和反应：和反应，生成和的反应。
（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水NaOH + CO2——Ca（OH）2 + CO2——（CO2能使澄清石灰水变，以此检验）NaOH + SO2 ——（工业上用碱溶液吸收等有害气体）4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐NaOH + FeCl3——（生成色沉淀）NaOH + CuSO4——（生成色沉淀）Ca（OH）2 + Na2CO3——（工业上制取）三、碱的个性1、氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：、、。
（2）易，易和空气中反应而变质，故应密封保存。
NaOH + CO2——极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：（1）俗称：、。
（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是溶液；Ca（OH）2 + CO2——方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3——第三节一、1、 OH— NaOH ==== Na++OH— Ca（OH）2====Ca2++2OH—2、NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2二、1．兰色红 2.Ca（OH）2 +2 HCl === CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4+2H2O 酸碱盐水3、2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2==CaCO3↓+ H2O 浑浊 CO22NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O SO24、3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl 红褐色2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4兰色Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH NaOH三、1.（1）烧碱、苛性钠火碱（2）潮解 CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2. （1）熟石灰消石灰（2）Ca（OH）2 Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2OCa（OH）2 Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH。
科学初三上浙教版1.3探索碱的性质练习1、碱有哪些性质碱在水中电离时，生成的阴离子只有离子。
碱有如下一些共性：碱能使酸碱指示剂变色(使紫色石蕊试液变、无色酚酞试液变)；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应；能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，像这种跟作用生成和的反应叫做中和反应。
中和反应在工农业生产、生活和科学实验中应用特别广。
2、碱的个性氢氧化钠(NaOH)是强碱，有较强的腐蚀性，俗称或，氢氧化钠溶于水热，氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气里的水分而，利用那个性质它可用作某些气体的剂。
氢氧化钙[Ca(OH)2]也有腐蚀洼，俗称或，其水溶液称，可利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。
氢氧化钠和氢氧化钙都易吸收空气里的C02而变质，因此必须将它们密封保存。
例140g10％的烧碱溶液和40g10％的盐酸溶液充分反应后，滴入石蕊试液，所得溶液显()。
A 、无色B 、蓝色C 、红色D 、紫色例2现有硫酸、氢氧化钠、硫酸钠三瓶无色溶液，只用无色酚酞试液一种试剂如何将它们鉴别出来7、例3如下图，一个小铃通过细线固定在盛满C02的集气瓶中。
向瓶中倒入浓NaOH溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡。
过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听不到铃声。
(1)写出瓶内发生反应的化学方程式；(2)听不到铃声的缘故是。
例4在稀硫酸中加入以下哪种物质，溶液的导电性会出现如下图的变化?()。
A 、锌粒B 、B aC l 2C 、N a O HD 、B a (O H )2例5在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g 中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g ，恰好完全反应。
记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如下图。
问：(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为g ；(2)完全反应后，滤去沉淀物再将滤液倒入一个底面积为50cm 2的圆柱形容器中，求容器底部受到的液体压强；(g =10N ／k g ，滤液损失不计)(3)将容器中的溶液在t ℃时恒温蒸发27g 水后，恰好达到饱和，求t ℃时溶质的溶解度。
第1章物质及其变化第4节常见的碱第1课时碱的性质基础过关全练1.(2023浙江衢州衢江模拟)碱性洗涤剂去除油烟机的油污效果较好,如图是四种常见洗涤剂的pH,其中最适合去除油烟机油污的是()A.甲B.乙C.丙D.丁2.【教材变式·P15素材改编】小科同学想判断某种物质是不是碱类物质,下面的说法正确的是()A.滴入无色酚酞试液,观察是否变红色B.滴入紫色石蕊试液,观察是否变蓝色C.电离生成的阴离子只有氢氧根离子D.水溶液呈碱性3.(2023浙江青田七校联盟期中)碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能与酸反应生成盐和水B.能使紫色石蕊试液变蓝色C.能与CO2反应生成H2OD.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀4.(2021辽宁大连中考)下列物质中,属于碱的是()A.SiO2B.HNO3C.KOHD.CaSO45.(2020四川泸州中考)下列物质不能与NaOH溶液反应的是()A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁6.【新题型·框图推断】(2021浙江丽水中考)物质结构决定性质,物质性质决定用途,反应本质决定变化现象。
如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络,其中“—”表示相连物质能发生化学反应,X与图中所给物质的类别不同。
请回答:(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色,能使酚酞试液变红的离子是。
(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途。
(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀,写出产生该实验现象的一个化学方程式。
能力提升全练7.【新题型·创新实验】(2022浙江杭州中考,16,★★☆)如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。
无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是()A.①B.②C.③D.④8.(2023浙江宁波镇海蛟川书院期中,15,★★☆)为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示(实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5)。
课题《1.3探索碱的性质1》课型新课课时第1课时教学目标1、认知领域：了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。
2、技能领域：继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、情感领域：过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
重点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响难点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响教学方法探究式实验教学准备板书设计第3节探索碱的性质一、探索碱的性质1、碱性物质能使酸2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法教学反思教学过程（一）引入新课在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？（二）新课教学1、碱有哪些性质演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水结论：碱性物质能使酸碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物结合多种可溶性碱的电离产物演示：氢氧化钠溶液与酸反应（1）在反应中使用酸碱指示剂（2）反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水实质：H＋＋OH－＝H2O应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――使用指示剂演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）――现象：石灰水变浑浊CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
第3节探索碱的性质（一）
基础训练
1．下列叙述中，能确定某种物质是碱的是（）
A、滴入酚酞试液变成红色
B、能使紫色石蕊变蓝
C、电离生成的阴离子全部是氢氧根离子
D、水溶液能导电
2．在氢氧化钠溶液里加入１－2滴紫色石蕊试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为（）
A．蓝色→无色→红色B．红色→无色→无色
C．蓝色→红色→无色D．蓝色→紫色→红色
3．下列反应中，属于中和反应的是（）
A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O B．Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
４.下列关于碱的性质的叙述中错误的是（）
A．向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝
B．大部分可溶性酸都能跟碱反应生成盐和水
C．凡是能跟碱反应生成盐和水，都是中和反应
D．碱溶液可与某些盐发生反应
５．能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是（）A．红色石蕊试纸B．无色酚酞试液C．蓝色石蕊试纸D．紫色石蕊试液6．将某盐溶液分装在两个试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（）A．CaCl2B．Fe2(SO4)3C．FeCl3D．Fe(NO3)3
７．分别将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（）
A.FeCl3、KOH
B.K2SO4、BaCl2
C.CuSO4、HCl
D.Na2SO4、NaNO3８．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能下列哪种物质反应（）A．二氧化碳B．盐酸C．氧化铁D．氯化铜溶液
9．根据题目要求，将适当物质的名称填写在横线上。
（1）为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生，可将产物通入。
（2）将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有粒状氢氧化钠的玻璃管中，若反应完全，最后剩余的气体主要是。
10．有A、B、C、D四种物质，它们之间的转化关系可用下列方程式表示：A+HCl→B+H2O A+H2→C+H2O B+NaOH→D↓+NaCl
(1)若D为蓝色沉淀，则A是，C是
(2)若D为红褐色沉淀，则A是，B是
11.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质
（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液
中，溶液变成色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中
要变质，其化学反应方程式为：。
（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用
化学反应方程式表示为：。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子
有。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。
A．Na2CO3B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
能力提升
12．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（）A．CsOH溶液能与CO2反应B．CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
D．CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－
13.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。
为了判断两者是否恰
好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。
小白认为小明的结论是不合理的，其理由是。
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。
请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）。
趣味科学
14.小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH
发生了化学反应，如右图所示。
实验现象为：甲——
软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
（1）小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理
是。
（2）小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以
说明CO2和NaOH发生了反应。
其理由
是。
（3）小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到有气泡产生的现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
1．C 2．D 3．B ４.C ５．D 6．B ７．D８．C 9．（1）澄清石灰水[或写化学式:Ca(OH)2] （2）氧气10．(1)氧化铜( CuO ) , 铜( Cu ) (2)氧化铁( Fe2O3) ，铁( Fe ) 11.（l）红（2）2NaOH+ CO2 === Na2 CO3 + H2 O（3）2NaOH+ H2SO4=== Na2SO4＋2H2 O , Na+ 和SO42- （4）C 12．C 13.（1）酚酞在酸性溶液中也呈无色。
（其它合理答案）（2）加入锌粒，如有气泡产生，则盐酸过量（或加入锌粒，如元气泡产生，则恰好完全反应）14.（l）氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低。
（2）CO2能溶于水(或也能与水反应)，也能使瓶内气压降低（3）稀盐酸（其它酸等）。
