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考点13 离子检验与推断聚焦与凝萃1．了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法；2．学会利用离子共存规律解决离子推断问题。
解读与打通常规考点离子反应的应用：1．离子检验与推断：例1．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①，②，③，④，⑤。
（2）根据图中现象a、b、c，表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是。
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是。
解析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A 的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。
据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。
溶液C中必含Cl-、OH-、K+(原有)和Ba2＋、NO－3(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。
答案：（1）Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3（2）SO2－3SO2－4Cl-（3）BaSO3 + 2H+= Ba2++ SO2↑ + H2O（4）中和OH-，防止对Cl－的检验产生干扰（5）会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在（6）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO2－4 + 2Br-]2．混合物的分离：例2．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物回答下列问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。
高三化学一轮复习离子检验和推断（学案及训练）知识梳理1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2.离子推断的破解方法(1)坚持“四项基本原则”，破解离子推断题①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；记住几种常见的有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)。
②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
(2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
课堂作业1．正误判断，注意离子检验中干扰因素的排除(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO2－4()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3()(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO2－3()(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO2－3()(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－()(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO2－3()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×2．在练习中体会“四项原则”某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
高考化学一轮复习测试卷及解析（8）：离子共存和推断题组一离子共存1．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在：A－＋H2O HA＋OH－2．(2010·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－33．(2010·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO－3、Na＋、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋4．(2010·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－题组二离子的检验、鉴别5．判断正误(1)检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸()(2010·山东理综－14D)(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4() (2009·天津理综－3C)(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性()(2009·天津理综－3B) 6．(2010·重庆理综，9)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是() A．HNO3B．KOH C．BaCl2D．NaClO7．(2009·四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
考点12 离子的检验与推断一、离子的检验1．检验离子的“三种方法”：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2．常见阳离子的检验−−−−−−2Cl 2−+ Zn−2−−3．常见阴离子的检验−−−2Cl2++ COBaSO++2+二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
其一般解题思路为必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。
2．离子推断题的解题原则（1）互斥性原则。
利用题给条件判断出一定存在某种离子时，可将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
（2）电中性原则。
任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。
这个隐含条件往往被忽略，从而造成漏选或错选。
如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原则，最后剩余的那种阳离子肯定存在；反之，阴离子亦然。
（3）进出性原则。
在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl 2溶液时，过量的Ba 2+、Cl −将影响对原溶液中是否有Ba 2+或Cl −的判断；还有一些离子会随实验过程的变化而消失(如原溶液中的2AlO -在酸性条件下转化为Al 3+)，可能对后续的检验产生影响。
（4）推断结果时应从三个方面考虑：肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。
并且这三个方面是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。
考向一离子检验典例1下列关于离子检验的说法正确的是A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有CO2－3：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2－4或SO2－3【解析】如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，故A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B 项正确；HCO－3、SO2－3、HSO－3遇稀盐酸也可产生大量气泡，故C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。
