11原子结构模型-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共49张PPT)
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化学11《原子结构》课件新人教版选修3
复习回忆：原 子 结构
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。
回忆：构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成 原子的？
一、原子结构
原子核
{ { 原子
质子(+) 中子(不带电）
核外电子(-)
粒子间的数量关系
原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等， 电性相反。原子整体不显电性。
性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一
C 致”。下列说法正确的是 （
）
A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快
科学的进程
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母” 的推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和 理论支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确 的理论
思考与交流
1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问 题？为什么？
2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能 离开的，而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃， CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？
3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构， 前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？
2、若n=3，以下能级符号错误的是（ B ）
A．n p B．n f C．n d D．n s
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是
（CD）
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
探究一
1、知道了原子核外电子的能层和能级可容 纳的最多电子数，是否就可以得出各种原 子的电子排布规律呢？
2、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9， 而是2、8、8、1？
核外电子排布的一般规律
12原子结构与元素周期表-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共53张PPT)
轨道类型
H: 1s1 电子数
电子层数
原子结构与元素周期表
原子结构示意图
电子排布式 Li: 1s22s1
练习
请写出1~18号元素原子的电子排布式。
原子结构与元素周期表
3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
电子排布式
Li: 1s22s1
轨道表示式
1s 2s
用一个圆圈或方框表示一个原子轨道，在其中用“↑”或“↓” 表示该轨道上排入的电子。
原子结构与元素周期表
3——10号元素原子轨道表示式(又称电子排布图）
原子结构与元素周期表
交流研讨 C：最外层的p能级上有三个轨道可能写出的基态 C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：
原子结构与元素周期表
核外电子在原子轨道上的排布顺序
能量顺序图
核
7s 7p
7
外
6s 6p 6d
6
电
子
5s 5p 5d 5f 5
填
4s 4p 4d 4f 4
充
3s 3p 3d
顺3Βιβλιοθήκη 序2s 2p2
图
1s
1
原子结构与元素周期表
交流研讨 是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律？
原子结构与元素周期表
根据能量顺序图写出Cu(29) Cr(24) 的电子排布式。 Cu：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
当出现d 轨道时，电子按ns、 (n-1)d、np 顺序排布，这样的 排布方式使体系的能量最低， 这一规律叫“能级交错”。
H: 1s1 电子数
电子层数
原子结构与元素周期表
原子结构示意图
电子排布式 Li: 1s22s1
练习
请写出1~18号元素原子的电子排布式。
原子结构与元素周期表
3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
电子排布式
Li: 1s22s1
轨道表示式
1s 2s
用一个圆圈或方框表示一个原子轨道，在其中用“↑”或“↓” 表示该轨道上排入的电子。
原子结构与元素周期表
3——10号元素原子轨道表示式(又称电子排布图）
原子结构与元素周期表
交流研讨 C：最外层的p能级上有三个轨道可能写出的基态 C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：
原子结构与元素周期表
核外电子在原子轨道上的排布顺序
能量顺序图
核
7s 7p
7
外
6s 6p 6d
6
电
子
5s 5p 5d 5f 5
填
4s 4p 4d 4f 4
充
3s 3p 3d
顺3Βιβλιοθήκη 序2s 2p2
图
1s
1
原子结构与元素周期表
交流研讨 是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律？
原子结构与元素周期表
根据能量顺序图写出Cu(29) Cr(24) 的电子排布式。 Cu：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
当出现d 轨道时，电子按ns、 (n-1)d、np 顺序排布，这样的 排布方式使体系的能量最低， 这一规律叫“能级交错”。
12原子结构与元素周期表1-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共50张PPT)
电子层数
原子结构与元素周期表
科学回第顾11 页
知识点2、泡利不相容原理
每个原子轨道中最多只容纳2个自旋状态不同的电子
电子排布图（轨道表示式）：
一个小方框表示一个原子轨道，用“↑ ”或“↓ ”
表示该轨道上排入的电子的式子。
sp
d
f
×↑↑ ↑↓
Li 电子排布式 电子排布图
3Li 1s2 2s1
↑↓ ↑ 1s 2s
当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序排布，但书写电子排 布式时应按照电子层的顺序书写。如铁原子电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2， 而不写作 1s22s22p63s23p64s23d6；
原子结构与元素周期表
习题导第学15 页
例1、基态碳原子最外能层各能级中，电子排布的方式正确的是( C )
充
3s 3p 3d
顺
序
2s 2p
图
1s
第9 页
7 6 5 4 3 2 1
原子结构与元素周期表
第 10 页
电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数； 为了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体结构的 部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。
nl x 轨道类型
H: 1s1 电子数
2、原子的电子排布式
①元素符号； ②轨道符号(带电子层数)； ③电子个数(右上角)。
电子排布式
简化电子排布式
价电子排布式
19K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
[Ar] 4s1
4s1
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
[Ar] 3d64s2
原子结构与元素周期表
科学回第顾11 页
知识点2、泡利不相容原理
每个原子轨道中最多只容纳2个自旋状态不同的电子
电子排布图（轨道表示式）：
一个小方框表示一个原子轨道，用“↑ ”或“↓ ”
表示该轨道上排入的电子的式子。
sp
d
f
×↑↑ ↑↓
Li 电子排布式 电子排布图
3Li 1s2 2s1
↑↓ ↑ 1s 2s
当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序排布，但书写电子排 布式时应按照电子层的顺序书写。如铁原子电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2， 而不写作 1s22s22p63s23p64s23d6；
原子结构与元素周期表
习题导第学15 页
例1、基态碳原子最外能层各能级中，电子排布的方式正确的是( C )
充
3s 3p 3d
顺
序
2s 2p
图
1s
第9 页
7 6 5 4 3 2 1
原子结构与元素周期表
第 10 页
电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数； 为了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体结构的 部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。
nl x 轨道类型
H: 1s1 电子数
2、原子的电子排布式
①元素符号； ②轨道符号(带电子层数)； ③电子个数(右上角)。
电子排布式
简化电子排布式
价电子排布式
19K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
[Ar] 4s1
4s1
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
[Ar] 3d64s2
2024版高一化学原子结构PPT课件图文
波函数性质
波函数具有一些基本性质，如连续性、有限性、单值性等。此外，波函数还需要满足归一化 条件，即粒子在全空间出现的概率总和为1。
2024/1/25
波函数与电子云模型关系
波函数与电子云模型密切相关。在原子或分子中，电子的波函数决定了电子云的形状和分布。 通过求解薛定谔方程可以得到电子的波函数，进而得到电子云的分布。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
放射性衰变遵循指数衰变规律， 即衰变速度与剩余原子核数量
成正比
放射性衰变产生的射线具有穿 透能力和电离能力，对人体和
环境有一定危害
2024/1/25
9
射线类型及其特点
01
02
03
04
α射线
由氦核组成，带正电荷，质量 大，电离能力强，穿透能力弱
2024/1/25
β射线
由电子组成，带负电荷，质量 小，电离能力较弱，穿透能力
周期表中共有18个纵列，其中8、9、 10三个纵列共同组成一个族，其余每 个纵列为一个族，共有16个族。
2024/1/25
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具。
6
02 原子核结构与性质
2024/1/25
化学选修三 原子结构 ppt课件
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
Hale Waihona Puke ↑↓↑1s 2s2p ppt课件
3s 29
原子核外电子排布遵循什么原理？ 泡利原理、洪特规则和能量 最低原理
写出24号元素的电子排布式
ppt课件
30
24号元素为铬，根据构造原理，可 知铬的电子排布式为【Ar】3d44s2， 但是铬的电子排布式其实为【Ar】 3d54s1，这是因为【Ar】3d54s1比 【Ar】3d44s2更稳定，这就是洪特规
则特例。
ppt课件
31
洪特规则特例
内容：在同一能级上的电子排布为 全充满（p6、d10、f14）、半充满 （ p3、d5、f7 ）、和全空（ p0、d0、 f0）状态时，具有较低的能量和较 强的稳定性。
第四周期中还有哪个元素的电子
排布也是属于洪特规则特例？你
能写出它的电子ppt课排件 布式吗？
32
ppt课件
14
写出下列原子的电子排布式； （1）29Cu —————— （2）１６S —————— （3）34Se —————— （4） 20Ca —————— （5）24Cr —————— （6） 30Zn ——————
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1;(2) 1s22s22p63s23p4 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4;(4) 1s22s22p63s23p64s2 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1;(6) 1s22s22p63s23p63d104s2
ppt课件
15
基态与激发态、光谱
基态：最低能量状态。处于最低能量状 态的电子称为基态原子。如基态钠原子 电子排布为1s22s22p63s1
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
人教版高中化学选修三《原子结构》ppt 课 件
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
3．构造原理与电子排布式 (1)构造原理 随着原子________的递增，原子核每增加一个________，核 外便增加一个________，电子是按一定的________填充的，填满 一个能级再填一个新能级。
宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。它为什么 会如此多彩呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使宝石五彩缤 纷的是金属。由于它们所含的金属量有多有少；而且有的只含 有一种金属，有的含有几种金属，因此颜色也就各不相同。像
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
新知识·预习探究
第一章 ·第一节 ·第1课时成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
●学习目标 1．开天辟地——原子的诞生 (1)原子的诞生 大爆炸―2诞h―生后→大量的________、少量的________、极少量的 ________原子核―的合―熔成→合反应其他元素
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
2．能层与能级 (1)能层 ①含义：多电子原子的核外电子的能量是________的。 ②分类依据：按电子的________差异，可以将核外电子分成 不同的能层。 ③原子核外每一能层最多容纳的电子数，从低到高依次为___ ________________________________________________________ (2)能级：多电子原子中，同一能层的电子，按________的差 异，分成不同的能级。
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
3．构造原理与电子排布式 (1)构造原理 随着原子________的递增，原子核每增加一个________，核 外便增加一个________，电子是按一定的________填充的，填满 一个能级再填一个新能级。
宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。它为什么 会如此多彩呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使宝石五彩缤 纷的是金属。由于它们所含的金属量有多有少；而且有的只含 有一种金属，有的含有几种金属，因此颜色也就各不相同。像
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
新知识·预习探究
第一章 ·第一节 ·第1课时成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
●学习目标 1．开天辟地——原子的诞生 (1)原子的诞生 大爆炸―2诞h―生后→大量的________、少量的________、极少量的 ________原子核―的合―熔成→合反应其他元素
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
2．能层与能级 (1)能层 ①含义：多电子原子的核外电子的能量是________的。 ②分类依据：按电子的________差异，可以将核外电子分成 不同的能层。 ③原子核外每一能层最多容纳的电子数，从低到高依次为___ ________________________________________________________ (2)能级：多电子原子中，同一能层的电子，按________的差 异，分成不同的能级。
人教版高二化学选修3课件：1.1 原子结构(共48张PPT)
自旋量子数ms ：正自旋、反自旋
◆核外电子运动状态 3、核外空间电子运动状态的描述 电子云：处于一定空间运动状态的电子在核外 空间的概率密度分布的形象化描述。 s电子云：球形，没有方向 p电子云：亚铃形，有三个方向 px py pz 。 d电子云：五个方向dxy dxz dyz dx2-y2 dz2 （ f 电子云：七个方向。
五、电子云与原子轨道
3、原子轨道
（1）s原子轨道是球形对称，ns 能级各有1个轨道 （只有一个伸展方向）
（2）p原子轨道是纺锤形的，np能级各有3个轨道 （有三个伸展方向）
（3）d原子轨道是花瓣形的，nd能级各有5个轨道 （有五个伸展方向）
（4）f原子轨道形状复杂，nf能级各有7个轨道 （有七个伸展方向）
◆核外电子运动状态 4、核外电子排布规律 能量最低原理（构造原理图）： 泡利不相溶原理： 洪特规则 洪特规则特例
表示：电子排布式、轨道排布式
◆元素周期律
1、周期、族的分类和电子构型 2、有关周期表的历史 3、周期表的分区和电子构型
s区
ns1～2
d区
(n-1)d1～9ns1～2
ds区
(n-1)d10ns1～2
原子的核外电子可以完全按能层次序排 布，填满一个能层再开始下一个能层吗？
钾原子核外电子怎样排布的？
K：
为什么是2、8、8、1排布，而不是2、 8、9排布?
三、构造原理
三、构造原理
1、各能级的能量高低顺序
同一能层：ns < np < nd < nf 不同能层：ns < (n-2)f < (n-1)d < np 即：1s—2s—2p—3s—3p—4s—3d— 4p—5s—4d—5p—6s—4f----（能级交错）
◆核外电子运动状态 3、核外空间电子运动状态的描述 电子云：处于一定空间运动状态的电子在核外 空间的概率密度分布的形象化描述。 s电子云：球形，没有方向 p电子云：亚铃形，有三个方向 px py pz 。 d电子云：五个方向dxy dxz dyz dx2-y2 dz2 （ f 电子云：七个方向。
五、电子云与原子轨道
3、原子轨道
（1）s原子轨道是球形对称，ns 能级各有1个轨道 （只有一个伸展方向）
（2）p原子轨道是纺锤形的，np能级各有3个轨道 （有三个伸展方向）
（3）d原子轨道是花瓣形的，nd能级各有5个轨道 （有五个伸展方向）
（4）f原子轨道形状复杂，nf能级各有7个轨道 （有七个伸展方向）
◆核外电子运动状态 4、核外电子排布规律 能量最低原理（构造原理图）： 泡利不相溶原理： 洪特规则 洪特规则特例
表示：电子排布式、轨道排布式
◆元素周期律
1、周期、族的分类和电子构型 2、有关周期表的历史 3、周期表的分区和电子构型
s区
ns1～2
d区
(n-1)d1～9ns1～2
ds区
(n-1)d10ns1～2
原子的核外电子可以完全按能层次序排 布，填满一个能层再开始下一个能层吗？
钾原子核外电子怎样排布的？
K：
为什么是2、8、8、1排布，而不是2、 8、9排布?
三、构造原理
三、构造原理
1、各能级的能量高低顺序
同一能层：ns < np < nd < nf 不同能层：ns < (n-2)f < (n-1)d < np 即：1s—2s—2p—3s—3p—4s—3d— 4p—5s—4d—5p—6s—4f----（能级交错）
化学选修3原子结构课件
04
化学键与分子结构
共价键的形成与类型
共价键的形成
原子间通过共享电子来形成共价 键，电子的共享程度决定了共价 键的类型。
共价键的类型
包括单键、双键和三键，不同类 型的共价键具有不同的电子云分 布和键能。
分子的空间构型与极性
分子的空间构型
分子的形状决定了其空间构型，常见 的分子构型有直线型、平面三角形、 四面体等。
定了同位素。
同位素是指质子数相同而中子数 不同的同一种元素的不同核素。
原子核的组成是原子核物理研究 的重要内容之一，对于理解原子 核的性质和行为具有重要意义。
原子核的电荷与质量
01
原子核的电荷数等于质子数，等于该元素在周 期表中的序数。
02
原子核的质量数等于质子数和中子数之和，反 映了原子核的质量大小。
包括电子的得失、电子对 的共用和配位键的形成等 ，这些类型决定了化学反 应的类型和产物的性质。
电子转移的规律
遵循八隅律和泡利不相容 原理，这些规律决定了电 子在原子或分子中的排布 和化学键的形成。
学反应中的能量变化
能量守恒定律
熵变与反应自发方向
在化学反应中，反应前后系统的总能 量是相等的，即能量守恒。
用。
03
元素周期表与原子结构的关 系
元素周期表的排列规则
1 2
3
原子序数
按照原子序数从小到大排列，原子序数等于核电荷数。
元素性质
同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。
电负性
同周期元素从左到右，电负性逐渐增强。
元素性质的周期性变化
原子半径
同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。
电子构型
材料科学
13原子结构与性质1-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共29张PPT)
PCl● Si ● ● Mg ● S
●
●
Al
思考 观察下表， 总结 I1 变化规律？ 探究 （同周期、同主族）
电离能变化趋势： 随原子序数递增
①同周期 自左向右增大趋势 ⅡA和ⅤA反常 ⅡA > ⅢA；ⅤA > ⅥA
②同主族
自上而下减小趋势
原子结构与元素性质
现象解第读8 页
知识点一、电离能 2、第一电离能变化规律 思考 ⅡA和ⅤA的 I1 反常现 交流 象的解释？
思考 (1)、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 交流 碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
(2)、电离能逐级越来越大，这些数 元素
据跟化合价有何关系？
电离能
Na
I1
496
根据突变点，可以判断元素化 合价变化，判核外电子排布。
I2 4562 I3 6912 I4 9540
Mg
738 1451 7733 10540
原子结构与元素性质
课时小结
元素金属性 同周期左→ 右减小；同主族上→ 下增强
课堂感第悟15 页
元素第一电离能 同周期左→ 右增大趋势（两处反常）；同主族上→ 下减小
原子结构 原子核吸引电子的能力；原子形成稳定结构的趋势
原子结构与元素性质
1、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列
当堂巩第固16 页
概念
气态电中性基态原子
气态基态正离子
所需要的最低能量 Na
+11 2 8 1
Na+
I1 I2 ... ...
从一价气态基态正离子中再失去一个e-所需要能量称第二电离能
意义 衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，越小越易失电子。
●
●
Al
思考 观察下表， 总结 I1 变化规律？ 探究 （同周期、同主族）
电离能变化趋势： 随原子序数递增
①同周期 自左向右增大趋势 ⅡA和ⅤA反常 ⅡA > ⅢA；ⅤA > ⅥA
②同主族
自上而下减小趋势
原子结构与元素性质
现象解第读8 页
知识点一、电离能 2、第一电离能变化规律 思考 ⅡA和ⅤA的 I1 反常现 交流 象的解释？
思考 (1)、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 交流 碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
(2)、电离能逐级越来越大，这些数 元素
据跟化合价有何关系？
电离能
Na
I1
496
根据突变点，可以判断元素化 合价变化，判核外电子排布。
I2 4562 I3 6912 I4 9540
Mg
738 1451 7733 10540
原子结构与元素性质
课时小结
元素金属性 同周期左→ 右减小；同主族上→ 下增强
课堂感第悟15 页
元素第一电离能 同周期左→ 右增大趋势（两处反常）；同主族上→ 下减小
原子结构 原子核吸引电子的能力；原子形成稳定结构的趋势
原子结构与元素性质
1、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列
当堂巩第固16 页
概念
气态电中性基态原子
气态基态正离子
所需要的最低能量 Na
+11 2 8 1
Na+
I1 I2 ... ...
从一价气态基态正离子中再失去一个e-所需要能量称第二电离能
意义 衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，越小越易失电子。
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氢原子的 线状光谱
图片导第学18 页
原子结构模型
问题导第学19 页
知识点1、氢原子光谱 狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波；
广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、紫外光、X射线等
问题 卢瑟福核式结构模型
探究
经典电磁学
围绕核高速运动的电子 会自动释放出连续能量
光谱应连续而不应线状光谱。H光谱为什么是线性而不是连续光谱呢？
科学史第话6 页
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
科学史第话7 页
原子是一个平均分布着正 电荷的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正电荷， 汤姆生用实验回答说：是电子，并且在各种元素的原子中都有电子。 这样看来，原子就不是从不而可形再成分了的中了性！原子。
科学史第话5 页
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
19世纪初英国科学家道尔顿提出近代 原子说： 原子是微小的不可分割的实心球体。 按照该理论，原子既不能创造，也不能 毁灭，又不能再分割的最最基本的粒子。 那么，放电管中的“射线”是什么呢？
体积很小相 对质量为4的 带正电粒子
现象： 大部分α粒子穿过薄金箔； 极少数α粒子完全反弹回来；少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。
卢瑟福实验推断结论： 1、原子大部分是空的。 2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子—原子核 3、原子全部正电荷在核内，且几乎全部质量均集中在核内部。带负电
原子结构模型
问题导第学15 页
交流 玻尔理论的出现解决了什么问题呢？让我们先一起来看看有关 思考 的知识背景。
“光”背景知识
光是一种电磁波，根据波长分为：
γ射线 X射线 紫外光 可见光 红外光 微波
光学光谱
不同波长的光具有不同能量E＝hυ，υ＝c/λ；大多数物质能吸收或释放
出光；其光的波长可以用光谱仪记录，形成光谱。人的视觉所能感觉
描述原子或分子中电子在原子核外围各区域出现的概率。
为了直观，把电子的这种概率分布状况用图像表示时，
以不同的浓淡代表概率的大小，其结果如同电子在原子
核周围形成了云雾，所以叫电子云。也就是说，原子中
的、受束缚的电子不是像行星绕太阳运转那样在确定的
时刻处于确定的位置的。
要点提示：①电子云是一个形象化描述 ②一个小黑点不代表一个电子
能量值依n(1，2，3，...)的增大而升高。而不同的轨道则分别被命名为 K(n=1)、频L率(n条=2件)、—M频(n率=假3)、设 N(n=4)、O(n=5)、P(n=6)。
秀出优秀的你
化学 ·选修 3
1.1 原子结构模型
原子结构模型
第3 页
一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
原子结构模型
图片导第学4 页
绚丽壮观的焰火是如何产生的？是什么产生了这不同颜色的光？
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
德谟克利特（约公元前460～公元前370或356年） 古希腊伟大的唯物主义哲学家，原子唯物论 学说的创始人之一，率先提出原子论—万物 由原子构成。
到的是在真空中波长介于400-700nm之间的电磁波。
原子结构模型
知识解第读16 页
连续光谱——由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能 分辨所得的光谱。如阳光
原子结构模型
知识解第读17 页
线状光谱——具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱。 如氢原子光谱
原子结构模型
太阳光的 连续光谱
知识点2、玻尔的原子结构模型 Bohr理论
Rutherford 核式原子模型
Planck 量子论
Einstein 光子学说
原子结构模型
要点解第读20 页
知识点2、玻尔的原子结构模型 理论要点： 定态假设
①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上
绕核运动，不量辐子射化能条量件，假电设子处于定态。
②不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的，轨道
③电子云的疏密代表电子在那里出现的概率密度的大小
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）； 玻尔原子模型（1913年）； 电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)
知识归第纳14 页
的电子在核空间进行绕ห้องสมุดไป่ตู้运动。
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 卢瑟福α粒子散射实验
1911年，英国物理学家卢瑟福通过α粒子的散射实验， 提出了原子结构有核模型。他认为原子的质量主要集 中在原子核上，电子在核外空间高速运动。 遇到的问题 根据电磁运动规律，电子运动时放出电磁波。因
此，绕着核旋转的电子，因为能量逐渐减小，应沿一条螺旋形的 轨道转动，离核越来越近，最后碰在核上。这样一来，原子就被 破坏了。实际，原子很稳定，有一定大小，并没有发生这种电子 同核碰撞的情况。这又怎样解释呢？
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）； 玻尔原子模型（1913年）； 电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)
科学史第话12 页
原子结构模型
科学史第话13 页
电子云
科学史第话10 页
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）；
科学史第话11 页
青 年 时 期 的 玻 尔
玻尔原子模型（1913年）；
1913年，丹麦物理学家玻尔提出了新的原子结构模型：原子核外电子在一 系列稳定轨道上运动，核外电子在这些稳定轨道上运动时，既不放出能量， 也不吸收能量。
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）；
科学史第话8 页
原子中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同的轨道运转， 就象行星环绕太阳运转一样。
原子结构模型
现象解第读9 页
图片导第学18 页
原子结构模型
问题导第学19 页
知识点1、氢原子光谱 狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波；
广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、紫外光、X射线等
问题 卢瑟福核式结构模型
探究
经典电磁学
围绕核高速运动的电子 会自动释放出连续能量
光谱应连续而不应线状光谱。H光谱为什么是线性而不是连续光谱呢？
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原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
科学史第话7 页
原子是一个平均分布着正 电荷的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正电荷， 汤姆生用实验回答说：是电子，并且在各种元素的原子中都有电子。 这样看来，原子就不是从不而可形再成分了的中了性！原子。
科学史第话5 页
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
19世纪初英国科学家道尔顿提出近代 原子说： 原子是微小的不可分割的实心球体。 按照该理论，原子既不能创造，也不能 毁灭，又不能再分割的最最基本的粒子。 那么，放电管中的“射线”是什么呢？
体积很小相 对质量为4的 带正电粒子
现象： 大部分α粒子穿过薄金箔； 极少数α粒子完全反弹回来；少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。
卢瑟福实验推断结论： 1、原子大部分是空的。 2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子—原子核 3、原子全部正电荷在核内，且几乎全部质量均集中在核内部。带负电
原子结构模型
问题导第学15 页
交流 玻尔理论的出现解决了什么问题呢？让我们先一起来看看有关 思考 的知识背景。
“光”背景知识
光是一种电磁波，根据波长分为：
γ射线 X射线 紫外光 可见光 红外光 微波
光学光谱
不同波长的光具有不同能量E＝hυ，υ＝c/λ；大多数物质能吸收或释放
出光；其光的波长可以用光谱仪记录，形成光谱。人的视觉所能感觉
描述原子或分子中电子在原子核外围各区域出现的概率。
为了直观，把电子的这种概率分布状况用图像表示时，
以不同的浓淡代表概率的大小，其结果如同电子在原子
核周围形成了云雾，所以叫电子云。也就是说，原子中
的、受束缚的电子不是像行星绕太阳运转那样在确定的
时刻处于确定的位置的。
要点提示：①电子云是一个形象化描述 ②一个小黑点不代表一个电子
能量值依n(1，2，3，...)的增大而升高。而不同的轨道则分别被命名为 K(n=1)、频L率(n条=2件)、—M频(n率=假3)、设 N(n=4)、O(n=5)、P(n=6)。
秀出优秀的你
化学 ·选修 3
1.1 原子结构模型
原子结构模型
第3 页
一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
原子结构模型
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绚丽壮观的焰火是如何产生的？是什么产生了这不同颜色的光？
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
德谟克利特（约公元前460～公元前370或356年） 古希腊伟大的唯物主义哲学家，原子唯物论 学说的创始人之一，率先提出原子论—万物 由原子构成。
到的是在真空中波长介于400-700nm之间的电磁波。
原子结构模型
知识解第读16 页
连续光谱——由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能 分辨所得的光谱。如阳光
原子结构模型
知识解第读17 页
线状光谱——具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱。 如氢原子光谱
原子结构模型
太阳光的 连续光谱
知识点2、玻尔的原子结构模型 Bohr理论
Rutherford 核式原子模型
Planck 量子论
Einstein 光子学说
原子结构模型
要点解第读20 页
知识点2、玻尔的原子结构模型 理论要点： 定态假设
①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上
绕核运动，不量辐子射化能条量件，假电设子处于定态。
②不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的，轨道
③电子云的疏密代表电子在那里出现的概率密度的大小
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）； 玻尔原子模型（1913年）； 电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)
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的电子在核空间进行绕ห้องสมุดไป่ตู้运动。
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 卢瑟福α粒子散射实验
1911年，英国物理学家卢瑟福通过α粒子的散射实验， 提出了原子结构有核模型。他认为原子的质量主要集 中在原子核上，电子在核外空间高速运动。 遇到的问题 根据电磁运动规律，电子运动时放出电磁波。因
此，绕着核旋转的电子，因为能量逐渐减小，应沿一条螺旋形的 轨道转动，离核越来越近，最后碰在核上。这样一来，原子就被 破坏了。实际，原子很稳定，有一定大小，并没有发生这种电子 同核碰撞的情况。这又怎样解释呢？
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）； 玻尔原子模型（1913年）； 电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)
科学史第话12 页
原子结构模型
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电子云
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原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）；
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青 年 时 期 的 玻 尔
玻尔原子模型（1913年）；
1913年，丹麦物理学家玻尔提出了新的原子结构模型：原子核外电子在一 系列稳定轨道上运动，核外电子在这些稳定轨道上运动时，既不放出能量， 也不吸收能量。
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）；
科学史第话8 页
原子中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同的轨道运转， 就象行星环绕太阳运转一样。
原子结构模型
现象解第读9 页