安徽省阜阳市太和中学2020-2021学年高一上学期第一次教学质量检测化学试题

2025届安徽省阜阳市太和县第一中学化学高一第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是（）A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸B．二氧化碳通入水玻璃(硅酸钠溶液)中得到硅酸沉淀C．二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸2、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液3、随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是()A．熔点依次升高B．熔点依次降低C．密度依次减小D．密度依次增大4、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-5、下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。

2025届安徽省阜阳市太和县太和中学高一化学第一学期期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。

反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。

则原混合溶液中的c(Na+)为()A．24b aV-mol/L B．22b aV-mol/L C．b aV-mol/L D．2b aV-mol/L2、把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中，如下图所示，下列说法不正确的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)浓度增大B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高C．石墨b附近滴加酚酞变红D．锌片和石墨a均发生氧化反应，铜片和石墨a上均有H2放出3、下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（）A．S2-B．SO4C．SO32-D．SO42-4、下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K＋、HCO3-、SO42-、ClO-B．在含有大量OH－的溶液中：NO3-、Na＋、Cl-、AlO2-C．在含有大量SO42-的无色溶液中：Ba2+、Na＋、Cu2＋、Cl-D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl-、ClO-5、在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2＋，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中肯定不存在Fe3＋6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光导纤维B．HClO 显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂7、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

安徽省太和第一中学2020学年高一化学上学期期中试题（超越、飞越班）可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共60分)一、单选题(本大题共20小题，每题3分)1. 下列做法不能体现低碳生活的是( )A. 注意节约用水B. 减少食品加工过程C. 发展氢能和太阳能D. 大量使用化石燃料2. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )3. 下列判断正确的是( )A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. SO2溶于水能导电所以SO2是电解质D. Na2O是非电解质4. 分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法中，不正确的是( )A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C. 依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5. 下列说法中正确的是( )A. 1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB. 从1 L 2 mol/L的H2SO4 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度为1 mol/LC. 配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需25.0 g CuSO4·5H2OD. 中和100 mL 1 mol/L的H 2SO4溶液，需NaOH 4.0 g6. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)近似的用下图中的曲线表示是( )7. 在透明溶液中能大量共存的是( )A. OH-、K+、NO3-、HCO3-B. Na+、Fe3+、K+、Cl-C. Ca2+、H+、NO3-、CO32-D. Cu2+、Na+、OH-、SO42-8. 下列离子方程式正确的是( )A. 稀盐酸滴在铁片上：2F e+6H+=2F e3++3H2↑B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+B a2+=B a S04↓C. 足量盐酸滴在石灰石上：C a CO3+2H+=C a2++CO2↑+H2OD. 物质的量相等的MgCl2、B a(OH)2、HC1三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为N AB. 100 g质量分数为49％的浓硫酸中所含氧原子数为2N AC. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD. 标况下，22.4L氯气溶于足量的水中，其中含有的Cl-数小于N A10.《美国化学会志》报道了中国科学家以CO2和Na在一定条件下制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。

2020-2021学年安徽省阜阳市太和中学高一（上）期中化学试卷一、选择题(本大题共10小题，每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D2．下列电离方程式不正确的是（）A．NaCl═Na++Cl﹣B．H2SO4═H++SO42﹣C．NaOH═Na++OH﹣D．Na2CO3═2Na++CO32﹣3．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是（）A．闻氯气气味B．干燥氯气C．分离乙醇和水D．制取Cl24．钠的化合物在生产、生活中有重要用途，下列说法中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．NaHCO3可用于中和胃酸C．Na2O2可用于食物漂白D．NaCl可用作调味剂5．下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．CaO→Ca（OH）2→CaSO4B．Fe→Fe2O3→FeCl3C．C→CO→CaCO3D．Cu→CuO→CuSO46．下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．含有Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．强酸性透明溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣7．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣B．硫酸镁溶液中加入过量氨水：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg+2H+═Mg2++H2↑D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+8．用团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，使CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠，棉花很快燃烧起来。

通过实验分析可知，下列说法不正确的是（）A．反应生成的O2有利于棉花燃烧B．过氧化钠与CO2反应放热C．可用少量水代替CO2，同样能使棉花燃烧起来D．CO2对棉花燃烧起助燃作用9．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．SO3+H2O＝H2SO4B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2F2+2H2O＝4HF+O2D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑10．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+，2n个K+，n个Cu2+离子，3n个SO42﹣，则溶液中NO3﹣的个数为（）A．n B．2n C．3n D．4n二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。

安徽省阜阳市太和县第一中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

安徽省阜阳市太和中学2020-2021学年高一上学期第一次教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…… ”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种A ．混合物B ．胶体C ．溶液D ．纯净物 2．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。

下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 3．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A ．K +、MnO 4-、Na + 、Cl -B ．K +、Na +、SO 24-、HCO 3-C ．Na +、H + 、NO 3-、SO 24-D ．Fe 3+、OH -、Cl -、SO 24-4．2021年全球十佳战机榜单中，中国有3款战机上榜，战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

工业冶炼钛的第一步反应为TiO 2+2C+2Cl 2=TiCl 4+2CO 。

下列关于该反应的说法错误．．的是 A ．Cl 2是氧化剂，发生还原反应B ．C 失去电子，CO 是氧化产物C ．TiO 2既不是氧化剂又不是还原剂D ．当2.4gC 参加反应时，生成2.8gCO5．下列离子方程式书写正确的是A ．铁片插入稀盐酸中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO 23-+2H +=H 2O+CO 2 ↑C ．向H 2SO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H + +SO 24-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OD ．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO 3溶液：2HCO 3-+Ca 2++2OH - =CaCO 3↓+CO 23-+2H 2O 6．三元催化器是安装在汽车排气系统中的净化装置，它可将汽车尾气排出的CO 和NO 等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气。

安徽省阜阳市太和县第一中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。

【点睛】本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。

2020-2021学年阜阳市太和中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1. 下列四种化学操作名称从左到右分别是( )A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D. 萃取、蒸发、蒸馏、过滤2. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 纯碱的化学式：NaHCO 3B. 钠离子的结构示意图：C. 质子数为6，中子数为8的微粒： 68CD. H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4=H 2++SO 42−3. 在下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A. Fe(NO 3)3溶液 →+过量盐酸 →通入SO 3 →+BaCl 2溶液 白色沉淀 B. Ba(NO 3)2溶液 →+过量盐酸 →+Na 2SO 4溶液白色沉淀 C. 无色溶液 →+过量盐酸 无沉淀 →+BaCl 2溶液 白色沉淀 D. 无色溶液 →+稀硝酸 →+BaCl 2溶液 白色沉淀 4. 下列物质化学性质的说法正确的是( )A. SO 2、CO 2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化B. Na 2O 2、Na 2O 组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C. Mg 和K 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱D. Na 、Li 同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物5. 下列说法不正确的是( )A. Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B. Na2SiO3俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. CH3COOH俗称醋酸，是食醋的主要成分D. SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料6.在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是()A. Ag+、K+、Ba2+、I−B. AlO2−、S2−、PO43−、Na+C. Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3−D. NH4+、Fe3+、Br−、SO42−7.下列离子方程式书写正确的是()A. H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3−=SO32−+2CO2↑+2H2OB. 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN−氧化为两种无污染的气体：2CN−+5ClO−+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl−+H2OC. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O8.下列有关元素化合物的叙述正确的是()A. 用氨水除去铝片表面的氧化膜B. 用金属钠置换硫酸铜溶液中的铜C. 用铁粉与水蒸气反应制取三氧化二铁D. 用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠9.Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。

安徽省太和第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（普通班）（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 S-32 Fe-56 Cr-52第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。

1.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 2.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ） 序号 操作及现象 结论A将0.1mol •L ﹣1氨水稀释成0.01mol •L ﹣1，测得pH 由11.1变成10.6稀释后NH 3•H 2O 的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na 2CO 3溶液的pH 大于饱和NaHCO 3溶液 常温下水解程度：CO 32﹣＞HCO 3﹣C 向25mL 冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe 3+的水解程度增大D 将固体CaSO 4加入Na 2CO 3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO 3同温下溶解度：CaSO 4＜CaCO 33．某学生探究0.25mol/LAl 2(SO 4)3溶液与0.5mol/LNa 2CO 3溶液的反应，实验如下。

实验1实验2下列分析正确的是（ ）A ．实验1中，白色沉淀a 是Al 2(CO 3)3B ．实验2中，白色沉淀b 一定是Al 2(OH)2(CO 3)2C ．检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液D ．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关 4 、 下列说法正确的是A ．向0.1 mol ·L −1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大B ．常温下，0.1 mol ·L −1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c 2(H +)=c (H +)×c (A −)+K WC ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +->Na 2CO 3溶液过滤、洗涤稀H 2SO 4过量的Al 2(SO 4)3溶液白色沉淀a沉淀沉淀溶解，无气泡Al 2(SO 4)3溶液过滤、洗涤稀H 2SO 4过量的Na 2CO 3溶液白色沉淀b沉淀沉淀溶解，少量气泡D．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质5．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3D．K2S6.含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04n(沉淀) n(沉淀)n(NaOH) n(NaOH)n(沉淀)n(沉淀)7.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的H 2S 溶液中,c(H +)= c(HS -)=1×10-5mol ·L -1B.pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H 2CO 3溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+ c(HC)D.已知酸性CH 3COOH>H 2CO 3>HClO,PH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③8．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

安徽省阜阳市太和中学2020年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。

下列有关物质的推断不正确的是()参考答案：C【详解】A．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故A不选；B．B为CO，A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO，符合转化关系，故B不选；C．如C FeCl2，D为Fe，则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCl2，不符合转化关系，故C选；D．硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应生成硫，符合转化关系，故D不选。

故答案选C。

【点睛】本题考查无机物的推断，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键。

2. 下列电子式中，不正确的是（）A． B． C． D．参考答案：C略3. 下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华 D．HCl溶于水参考答案：C略4. N2＋3H2 2NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是A. 增加N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH 3参考答案：AA．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．故选A．5. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钠B、硫酸、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略6. 下列结论正确的是（）①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A. ①B. ③⑥C. ②④⑥D. ①③④参考答案：C【详解】①Cl、S位于同一周期，同一周期从左向右，半径逐渐减小，故原子半径S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故③错误；④非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故④正确；⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故⑤错误；⑥金属性K＞Na＞Mg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑥正确。