专题 氮及其化合物 共张
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氮及其化合物专题复习教材分析页数:1
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专题 氮及其化合物 共张页数:6
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高考化学提高题专题复习氮及其化合物练习题及答案页数:17
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第四章第4节 氮及其重要化合物(共100张PPT)
N2O3、NO2、N2O4、N2O5共六种氮的氧化物都是大气污染物， 会形成酸雨、光化学烟雾，主要来源于煤和石油的燃烧、汽车 尾气、硝酸工厂等，其中NO2与N2O4存在下列平衡： 2NO2 N2O4。
(2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2 只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法：向无色气体中通入O2(或 空气)，无色气体变为红棕色。
[特别提醒]
(1)硝酸具有强氧化性，浓硝酸的还原产物一
般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，硝酸的浓度越大，氧 化性越强，即浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (2)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金属，金属与硝酸反 应时硝酸的作用是强氧化性和酸性。 (3)浓硝酸保存在棕色细口瓶中，因溶解NO2显示黄色，需 用玻璃塞而不用橡胶塞。
追本溯源拓认知
知识点一 1.氮气 (1)物理性质
氮气和氮的氧化物
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质
－3
氧化性 0 还原性＋2 N H3 ――→ N2 ――→ N O 放电 N ＋ O ===== 2NO 。 2 ①与氧气反应： 2
N2＋3H2
②与氢气反应：
高温、高压 催化剂
(4)硝酸与较活泼的金属反应不产生H2，且H 、NO3 具有强氧 化性，与还原性离子：Fe2＋、I－、S2－等不能大量共存。 (5)
知识点二
氨和铵盐
1.氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易 溶于水(1∶700)，可由 喷泉 实验证明。
2．氨的化学性质
(1)还原性
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 与氧气反应： 。
(2)与酸反应
新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)
11
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
17
一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
23
考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
24
2．化学性质
(1)不稳定性
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
17
一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
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2．化学性质
(1)不稳定性
7 第15讲 氮及其重要化合物
第15讲 氮及其重要化合物考点一 氮及其氧化物一、自然界中氮元素的存在形式二、氮气与氮的固定写出有关反应的化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ③N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定。
(1)自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧雷雨天产生NO 气体豆科植物根瘤菌固氮(2)人工固氮：工业合成氨。
三、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3和N2O5。
完成下表中NO和NO2的比较：1．常见的污染类型(1)光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NO x排入大气后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨水降落到地面形成酸雨。
(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
2．常见的NO x尾气处理方法(1)碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，此法一般适合工业尾气中NO x的处理。
(2)催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)；NO x与CO 在一定温度下可催化转化为无毒气体(N2和CO2)，此法一般适用于汽车尾气的处理。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)固氮反应一定属于氧化还原反应。
()(2)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去。
()(3)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。
()(4)N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。
()(5)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。
()(6)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。
化学人教版 必修第二册第五章第二节氮及其化合物(共25张ppt)
15
在断电之后，为什么氧气浓度又有了一次下降？ 可能N2与O2生成NO2的过程有中间产物，中间产物与 O2反应最终生成了NO2 。
如何设计实验证明呢？
16
NO与O2的反应 将装有NO气体的注射器吸入少量空气，观察现象？
注射器内出现红棕色气体，说明生成了NO2 总结对空气放电后发生的化学反应，并写出方程式？
红棕色气体消失，说明二氧化氮发生了反应，分析产 物的可能性，该如何验证呢？
测反应后溶液的pH，若显酸性，则证明有硝酸生 成。 再向注射器内吸入部分空气，若有红棕色气体出现， 则证明有一氧化氮生成。
20
在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化 规律，并写出方程式。
21
我们将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为
回忆初中对氮气的知识，描述氮气的性质。 性质稳定，不易与其他物质发生反应。 写出氮气的电子式与结构式，尝试解释氮气性质稳 定的原因。
9
观察价类二维图，你觉得性质稳定的氮气该如何一 步步转化为我们所需要的氮肥呢？
氮元素化合价
+5
HNO3
NO3-
+4
NO2
+2
NO
0
N2
-3
NH3
NH3·H2O NH4+
量, 氮不能，如果氮气可行的话，那么我们就没
有必要施肥了。
植物到底能够吸收什么样的含氮物质呢？
5
6
氨态氮肥：主要提供铵根离子 硝态氮肥：主要提供硝酸根 尿素（NH2CONH2）
空气中的氮气很充足，该如何转化为植物所能吸收 的硝酸根和铵根呢？
7
一 氮气与氮的固定
24
放电或高温
N2+O2=====2NO 2NO+O2=====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
在断电之后，为什么氧气浓度又有了一次下降？ 可能N2与O2生成NO2的过程有中间产物，中间产物与 O2反应最终生成了NO2 。
如何设计实验证明呢？
16
NO与O2的反应 将装有NO气体的注射器吸入少量空气，观察现象？
注射器内出现红棕色气体，说明生成了NO2 总结对空气放电后发生的化学反应，并写出方程式？
红棕色气体消失，说明二氧化氮发生了反应，分析产 物的可能性，该如何验证呢？
测反应后溶液的pH，若显酸性，则证明有硝酸生 成。 再向注射器内吸入部分空气，若有红棕色气体出现， 则证明有一氧化氮生成。
20
在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化 规律，并写出方程式。
21
我们将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为
回忆初中对氮气的知识，描述氮气的性质。 性质稳定，不易与其他物质发生反应。 写出氮气的电子式与结构式，尝试解释氮气性质稳 定的原因。
9
观察价类二维图，你觉得性质稳定的氮气该如何一 步步转化为我们所需要的氮肥呢？
氮元素化合价
+5
HNO3
NO3-
+4
NO2
+2
NO
0
N2
-3
NH3
NH3·H2O NH4+
量, 氮不能，如果氮气可行的话，那么我们就没
有必要施肥了。
植物到底能够吸收什么样的含氮物质呢？
5
6
氨态氮肥：主要提供铵根离子 硝态氮肥：主要提供硝酸根 尿素（NH2CONH2）
空气中的氮气很充足，该如何转化为植物所能吸收 的硝酸根和铵根呢？
7
一 氮气与氮的固定
24
放电或高温
N2+O2=====2NO 2NO+O2=====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
氮及其重要的化合物PPT课件
5
思考：氮有哪些重要的氧化物？有什么重要的性质？ 氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如 __N_2_O__、__N_O___、__N_O__2 _、__N__2O_4___、 N__2N_O2_O3_、3_、_NN_2_2OO_5_5 等__，_；其N中O属2与于N酸2O性4能氧相化互物转的化是 __2_N_O__2 ___N_2O__4 ____(写方程式)。
实验·探究
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
思考·交流
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化 铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 不能。
实验·探究
（3）-N3H3具有还原性
方法
化学方程式(或原理)
发生装置
加热浓氨水
△ NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
浓氨水＋固 NaOH 溶于水放热，促使氨水分解， 体 NaOH 且 OH－浓度的增大有利于 NH3 的生成
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应 浓氨水＋固
放热，促使氨水分解。化学方程式为 体 CaO
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
与人体、环境 的关系
NO
NO2
①与血红蛋白结合，使
人中毒
形成酸雨、光化学烟
②转化成NO2，形成酸 雾 雨、光化学烟雾
8
小结：
（1）N2O3和N2O5分别是HNO2 和 HNO3 的酸酐。 （2）NO是一种 无 色难溶于 水较强的还原性 气
体，易被O2氧化成NO2。 （ 应的3）气N体O，2是一氧种化性红强棕，色能的氧易化溶S于O水2，且能与使水湿反 润的KI淀粉试纸变蓝。
思考：氮有哪些重要的氧化物？有什么重要的性质？ 氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如 __N_2_O__、__N_O___、__N_O__2 _、__N__2O_4___、 N__2N_O2_O3_、3_、_NN_2_2OO_5_5 等__，_；其N中O属2与于N酸2O性4能氧相化互物转的化是 __2_N_O__2 ___N_2O__4 ____(写方程式)。
实验·探究
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
思考·交流
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化 铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 不能。
实验·探究
（3）-N3H3具有还原性
方法
化学方程式(或原理)
发生装置
加热浓氨水
△ NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
浓氨水＋固 NaOH 溶于水放热，促使氨水分解， 体 NaOH 且 OH－浓度的增大有利于 NH3 的生成
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应 浓氨水＋固
放热，促使氨水分解。化学方程式为 体 CaO
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
与人体、环境 的关系
NO
NO2
①与血红蛋白结合，使
人中毒
形成酸雨、光化学烟
②转化成NO2，形成酸 雾 雨、光化学烟雾
8
小结：
（1）N2O3和N2O5分别是HNO2 和 HNO3 的酸酐。 （2）NO是一种 无 色难溶于 水较强的还原性 气
体，易被O2氧化成NO2。 （ 应的3）气N体O，2是一氧种化性红强棕，色能的氧易化溶S于O水2，且能与使水湿反 润的KI淀粉试纸变蓝。
氮及其重要化合物 专题训练及答案
氮及其重要化合物专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是( )A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气,属于物理变化B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在管口观察到红棕色气体,原因是HNO3分解生成了NO2C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟D.雷雨天气可以产生硝酸,不会给作物带来危害【解析】选D。
豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为化合物,属于化学变化,A错误;发生3Fe2++N错误！未找到引用源。
+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,NO遇空气生成红棕色NO2,B错误;浓硫酸无挥发性,无法观察到白烟,C错误;雷雨天气可以产生硝酸,硝酸随雨水下降与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐,给农作物提供氮肥,D正确。
【加固训练】下列化学事实及其解释都正确的是( )A.NO2与水反应,NO2作还原剂,水作氧化剂B.某溶液中含有大量的N错误！未找到引用源。
,该溶液中一定不存在大量的Fe2+C.闪电时,空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D.除去NO中混有少量NO2气体时,可以用水洗涤后再干燥【解析】选D。
NO2与水反应,NO2是还原剂也是氧化剂,A错误;N错误！未找到引用源。
和Fe2+能共存,例如硝酸亚铁溶液,但在酸性条件下,N错误！未找到引用源。
能氧化F e2+,B错误;空气中的N2和O2直接化合生成的是NO,C错误。
将混有少量NO2的NO气体通过水洗涤后,因NO2与水反应生成NO,再干燥即可,D正确。
2.(2018·白城模拟)某同学探究氨和铵盐的性质,对相关实验操作及现象描述正确的是 ( )A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH溶液碱性强弱B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的两性C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3【解析】选A。
高中化学必修2 专题02 氮及其化合物专项训练新解析版)
专题02 氮及其化合物专项训练1．下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（）A．以氮气为原料之一制造硝酸B．合成氨气后，制氮肥C．金属焊接时的保护气D．镁可以和氮气反应【答案】C【详解】A、利用N2制备硝酸，发生的反应为N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，与N2的稳定性无关，故A不符合题意；B、根据A选项分析，合成氨气，制备氮肥，与N2的稳定性无关，故B不符合题意；C、单质氮的化学性质相对稳定，因此氮气常作金属焊接时的保护气，与氮气的稳定性有关，故C符合题意；D、Mg能与N2反应生成Mg3N2，与N2的稳定性无关，故D不符合题意。
2．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是( )A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态C．NO和NO2都可稳定存在于空气中D．N2既可作氧化剂又可做还原剂【答案】C【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
如豆类植物共生的根瘤菌。
它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子，A正确；B．自然界中N有游离态，如N2，也有化合态，如铵盐、硝酸盐等，B正确；C．NO不稳定，易与O2反应生成NO2，C错误；D．N2中N元素处于中间价态，既可以升高又可以降低，N2既可以做氧化剂又可以做还原剂，D正确；故答案选C。
3．下列叙述正确的是（）A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮【答案】D【详解】A. 液氨用作制冷剂,是因为它汽化时会吸收大量的能量，汽化是物理变化，A错误；B. 氨气溶水得到氨水，大部分氨气和水反应生成了一水合氨，发生的既有物理变化又有化学变化，B错误；C. 氮的固定是把空气中的氮气转变成含氮化合物的过程，分离液态空气制取氮气是物理变化，不属于氮的固定，C错误；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮，D正确；答案选D。
专题九 氮及其化合物(备注说明：此内容为篇章页考情探究+知识考点清单+方法技巧)
６ 氮的氧化物的性质
环境污染与保护
中 选项并列 科学态度与社会责任
２０１０ 北京理综ꎬ１０、２６
氮的 氧 化 物 和 硝
２０
氨的性质( ２６)
酸的性质( １０)
热化学方程式的书写
选项并列
中
宏观辨识与微观探析
设问递进
总计
卷均分 １０. / １０ 卷
选项并列 证据推理与模型认知 实验方案的设计与评价 中
酸性
ＫＭｎＯ４
溶液与
ＮａＮＯ２
反应的离子方程式是
ＭｎＯ
－ ４
＋
ＮＯ
－ ２
＋
→Ｍｎ２＋
＋ＮＯ
－ ３
＋
(未配平)ꎮ 下列叙述中正确的是
( )
Ａ.该反应中
ＮＯ
－ ２
作还原剂ꎬ由此推知
ＨＮＯ２
只具有还原性
Ｂ.反应过程中溶液的 ｐＨ 减小
Ｃ.生成 ２ ｍｏｌ ＮａＮＯ３ 需消耗 ０.８ ｍｏｌ ＫＭｎＯ４ Ｄ.用标准酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液滴定未知浓度的 ＮａＮＯ２ 溶液ꎬ以酚
３Ｃｕ(ＮＯ３ ) ２ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２ Ｏ 和 ２ＮＯ＋Ｏ２ ������������ ２ＮＯ２ 等ꎻＣ 项ꎬ②中
产生无色气体ꎬ是因为
ＨＣｌ
电离出
Ｈ＋ ꎬ酸性条件下
ＮＯ
－ ３
继续
和铜发生氧化还原反应ꎻＤ 项ꎬ铁片遇浓硝酸发生钝化ꎬ故将铜
片换成铁片ꎬ①中没有明显实验现象ꎮ
３.(２０１８ 北京西城期末ꎬ５) 下列关于自然界中氮循环( 如下图)
３ ８ ５ 年高考 ３ 年模拟 Ｂ 版( 教师用书)
Ｄ.若将铜片换成铁片ꎬ则①中没有明显实验现象
２. 答案 Ｃ Ａ 项ꎬ实验中产生红棕色气体ꎬ说明浓硝酸具有氧
5.2 氮及其化合物(一)课件(共39张PPT)
能，但不能充满烧瓶。 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
2. 化学性质
（2）与酸的反应：
现象： 有大量白烟产生
原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
原理： NH3＋HCl = NH4Cl
思 a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
考
浓硝酸 NH3＋HNO3 = NH4NO3
b 氨与其它酸的反应：
1. 实验室制法 (1) 原料： NH4Cl与Ca(OH)2 (2) 原理：
≜ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取装置： 固固加热装置 (4) 收集装置： 向下排空气法 (5) 棉花的作用：防止空气对流
（三）氨气的实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用 下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。
（2）某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内， 可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？
①装置气密性不好 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 （3）若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否 充满烧瓶？
（2）取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻 璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
思考与讨论
图5-13为实验室制取氨的简 易装置示意图。请仔细观察实验 装置，思考如何检验试管中已收 集满氨，如何吸收处理实验中多 余的氨。
图5-13实验室制取氨的简易装置示意图
（三）氨气的实验室制法
思考与讨论： 如果将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？ 上述实验对工业生产硝酸有什么启示？
2. 化学性质
（2）与酸的反应：
现象： 有大量白烟产生
原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
原理： NH3＋HCl = NH4Cl
思 a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
考
浓硝酸 NH3＋HNO3 = NH4NO3
b 氨与其它酸的反应：
1. 实验室制法 (1) 原料： NH4Cl与Ca(OH)2 (2) 原理：
≜ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取装置： 固固加热装置 (4) 收集装置： 向下排空气法 (5) 棉花的作用：防止空气对流
（三）氨气的实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用 下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。
（2）某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内， 可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？
①装置气密性不好 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 （3）若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否 充满烧瓶？
（2）取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻 璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
思考与讨论
图5-13为实验室制取氨的简 易装置示意图。请仔细观察实验 装置，思考如何检验试管中已收 集满氨，如何吸收处理实验中多 余的氨。
图5-13实验室制取氨的简易装置示意图
（三）氨气的实验室制法
思考与讨论： 如果将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？ 上述实验对工业生产硝酸有什么启示？
第16讲 氮及其化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共155张PPT)
NO 和 NO2 性质的比较
性质
NO
颜色状态
06 无 色 07 无 味气体
气味
NO2
08 红棕 色有刺激性
气味的气体
溶解性
09 难 溶于水
与水反应
续表
性质 毒性
NO
NO2
10 有 毒(跟血红蛋白结合)， 11 有毒，大气污染物
大气污染物之一
之一
与水反应 与氧气反应
不反应
13 _2_N__O__＋__O_2_=_=_=__2_N_O__2
②催化转化法——汽车尾气的处理 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体( 05 N2 )或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体( 06 N2 和 07 CO2)。
三、氨和铵盐 1．氨的分子结构与性质 (1)分子结构
分子式：01 NH3 ，电子式：02
，空间构型：03 _三__角__锥__形__。
(3)不稳定性
①反应方程式： 07 4HNO3(浓)=光==照==4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
②硝酸保存在 08 棕色 试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
③市售浓硝酸呈黄色的原因是 09 浓 HNO3 分解生成 NO2，NO2 溶 _于__浓__硝___酸__呈__黄__色___。
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
第16讲 氮及其化合物
第四章 非金属元素及其重要化合物
故知重温
一、氮 1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定
பைடு நூலகம்
2．氮气(N2)
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小， 01 难 溶于水，熔
点、沸点很低。
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【考法透析】 (5)“NO+NO2+O2+H2O”型 由4NO2+O2+2H2O 知:
4HNO3
①,4NO+3O2+2H2O
先假设发生反应①
4HNO3 ②可
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化学 题型全突破 4
专题十 氮及其化合物 考法 一 氮的氧化物与O2、H2O反应的计算
【考法透析】
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化学 题型全突破 5
专题十 氮及其化合物 考法 一 氮的氧化物与O2、H2O反应的计算
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化学 题型全突破 7
专题十 氮及其化合物 考法 一 氮的氧化物与O2、H2O反应的计算
【考法示例】 2 用三支导管同时将NO、NO2、O2三种气体通入到盛满水且倒立在水槽(也 盛有水)中的集气瓶中,最后集气瓶内仍充满水,则通入的三种气体的体积(同温 同压下)比不可能是 A.1∶1∶1 B.2∶6∶3 C.1∶4∶2 D.3∶7∶4 答案 C 思路分析 由于NO、NO2数量关系未知,故无法利用方程式进行计算,但依据 得失电子守恒原理可快速解题。 解析 由题中条件知气体恰好反应完,依据得失电子守恒原理有 3V(NO)+V(NO2)=4V(O2),将四个选项代入上述等式中,只有C项不能使等式成立。
知识体系构建
命题趋势
专题十 氮及其化合物
考试大纲
考点
2014全国
1.了解常见非金属元 氮气、氮氧化物的
素(N)单质及其重要 性质及应用【25%】
化合物的制备方法,
掌握其主要性质及其
应用。
氨及铵盐的性质及
2.了解常见非金属元 应用【25%】
素(N)单质及其重要
化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的 硝酸及其盐的性质
由铵根离子和酸根离子构成的化合物
都易溶于水
(NH4)2SO4 NH4Cl
2NH3↑+H2SO4(不易挥发的酸) NH3↑+HCl↑(易挥发的酸)
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化学
知识全通关
1 3
考点 三 氨和铵盐
【误区警示】
专题十 氮及其化合物
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化学
知识全通关
1 4
考点 四 硝酸
专题十 氮及其化合物
1.硝酸的性质
性
浓硝酸
质 强氧化性
与非金属反应:C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
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化学
知识全通关
1 5
考点 四 硝酸
专题十 氮及其化合物
【拓展延伸】 (1)硝酸浓度越大,越容易分解。长期存放的浓硝酸呈黄色,原因是HNO3分解产生 的NO2又溶于硝酸。工业盐酸中常混有FeCl3,也呈黄色。 (2)浓、稀硝酸均有强氧化性,浓度越大,氧化性越强。 (3)浓硝酸能使紫色石蕊溶液变红,加热褪色。在这一反应过程中浓硝酸表现出强 酸性和强氧化性,可将红色物质氧化成无色物质。
化合物的制备方法, 氨及铵盐的性质及 ·全国Ⅰ,26(1)
掌握其主要性质及其 应用【25%】
应用。
2.了解常见非金属元
素(N)单质及其重要 硝酸及其盐的性质
化合物对环境的影响。及应用【15%】
3.以上各部分知识的
综合应用。
2015全国 ·全国Ⅰ,8,6分
·全国Ⅱ,13,6分
化学
考情精解读 2
考纲解读
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题型全突破
化学 题型全突破 1
专题十 氮及其化合物 考法 一 氮的氧化物与O2、H2O反应的计算
【考法透析】
继续学习
化学 题型全突破 2
专题十 氮及其化合物 考法 一 氮的氧化物与O2、H2O反应的计算
【考法透析】
继续学习
化学 题型全突破 3
专题十 氮及其化合物 考法 一 氮的氧化物与O2、H2O反应的计算
红棕色
性质 溶解性
不溶于水
易溶于水
化学 性质
毒性 与O2反应 与H2O反应
有毒 2NO+O2
2NO2
有毒
3NO2+H2O
2HNO3+NO
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化学 知识全通关 5
考点 二 氮的氧化物
专题十 氮及其化合物
氮的氧化物
NO
NO2
3Cu+8HNO3(稀)
实验室制法 3Cu(NO3)2+2NO↑+4 Cu+4HNO3(浓)
H2O或与CO反应转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
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化学 知识全通关 9
考点 三 氨和铵盐
专题十 氮及其化合物
1.氨的性质、制备和用途
物理性质
无色、有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水(体积 比 1∶700),易液化(液氨常作制冷剂)
与水反应
化学 性质
与酸反应 催化氧化反应
物理性质
纯硝酸无色,易挥发,有刺激性气味,液体,易溶于水,密度比水大
酸的通性 ①稀HNO3使紫色石蕊溶液变红;②与金属单质反应,不产生H2;③与金属 氧化物反应;④与碱反应;⑤与某些盐反应
不稳定性 化
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中,放置在阴凉处)
学
铝、铁在冷的浓硝酸中发生钝化,因此常温下铝、铁制品可以盛放冷的
目 录 Contents
考情精解读
A.知识全通关
B.题型全突破
C.能力大提升
考点1 考点3
考点2 考点4
考法1 考法3
考法2
方法1
考情精解读
化学
考情精解读 1
考纲解读
知识体系构建
命题趋势
专题十 氮及其化合物
考试大纲
考点
2016全国
1.了解常见非金属元 氮气、氮氧化物的 ·全国Ⅰ,26(2)
素(N)单质及其重要 性质及应用【25%】
积表示,由阿伏加德罗定律推论知,同温同压下气体体积比等于气体物质的量
比。故又有V(NO2)+3V(NO)=4V(O2)。 上述公式具有广泛地适用性,若体系中没有NO,则V(NO)=0,由此有
V(NO2)=4V(O2);当体积中没有NO2时,则有3V(NO)=4V(O2)。 若将有关物质的已知量代入上述公式后能使等式成立,则气体恰好反应完全;
NH3+HCl
NH4Cl 现象:有白烟生成
4NH3+5O2
4NO+6H2O
与某些盐溶液反应
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化学
知识全通关
1 0
考点 三 氨和铵盐
专题十 氮及其化合物
制取 实验室制法 方法
工业制法 用途
2NH4Cl+Ca(OH)2 (固体+固体
CaCl2+2NH3↑+2H2O 气体)
NH3·H2O(浓氨水) CaO+NH3·H2O(浓)
考点 二 氮的氧化物
专题十 氮及其化合物
(5)常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法:NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是
n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O
②催化转化:在催化剂、一定温度下,NOx可与氨反应转化为无毒气体(N2)和
解析 关系式法:设混合气体中NO2为x mL、O2为y mL。若剩余的气体为O2,则NO2
消耗完。由4NO2+O2+2H2O
4HNO3得消耗的O2体积为0.25x
mL,0.25x+x+1=13,x=9.6、y=3.4;若剩余的气体是NO,则O2消耗完,反应
4NO2+O2+2H2O 4HNO3消耗的NO2为4y mL,又由3NO2+H2O 2HNO3 +NO知,
【考法透析】 2.得失电子守恒法
对于“NO+NO2+O2+H2O”型,当反应后,无气体剩余,则N均被氧化为+5价(存在
于HNO3中),O被还原为-2价(存在于HNO3中),得失电子情况如下:
NO2-e-
HNO3,NO-3e-
HNO3,O2+4e-
HNO3。
根据得失电子守恒知,n(NO2)+3n(NO)=4n(O2)。因实际应用中,气体量通常用体
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化学
题型全突破
1 0
考法 二 氨的实验室制法
【考法透析】
方法
化学方程式(或原理)
浓氨水+固体 NaOH
NaOH溶于水放热,促使氨水分解,且 OH-浓度的增大有利于NH3的生成
专题十 氮及其化合物 发生装置
浓氨水+固体 CaO
CaO与水反应,使溶剂(水)减少;反应放
热,促使氨水分解。化学方程式为
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化学 题型全突破 8
考法 二 氨的实验室制法
【考法透析】 1.加热固态铵盐和碱的混合物
专题十 氮及其化合物
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化学 题型全突破 9
考法 二 氨的实验室制法
【考法透析】 2.实验室制取氨的其他方法
专题十 氮及其化合物
方法
化学方程式(或原理)
发生装置
加热浓氨水 NH3·H2O
NH3↑+H2O
性,但以氧化性为主。如NO2能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝。
(2)NO2气体存在平衡:2NO2
N2O4,故常温时没有纯净的NO2或N2O4气体。
(3)含氮物质的连续氧化
NH3
NO
NO2
HNO3