2020高考化学一轮复习专题4-4 氮及其化合物(教案)含答案

高考化学氮及其化合物(讲义及答案)及答案一、选择题1．下列实验方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+SO B．向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-4 C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2-CO3D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液NH中一定有+4【答案】D【详解】A．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；SO或Ag+ B．溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有2-4等，B不正确；CO C．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有2-3 HCO 等，C不正确；或3D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气NH，D正确；体为NH3，从而证明待测液中一定有+4故选D。

2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。

3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【详解】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；故合理选项是C。

2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。

氮及其化合物知识结构1.氮及其重要化合物的转化关系：2.氮无限制族元素的主要性质及递变规律4.氮和磷的氧化物性质与制法２ＮＯ3Cu(NO Cu(NO 5.氮的氢化物结构与性质NH3H2O+HCl6.硝酸性质浓2NH3+H2O NH3H2O3NHO4HX冒白烟，湿红石芯试纸变蓝39.硝酸盐性质与鉴别10.氧化还原反应：知识点、能力点提示1.通过对基本概念的学习，使学生对氧化还原反应的特征、实质和转换关系有正确认识；能从具体反应中识别出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；会进行多个氧化还原反应的比较或者从物质化合价来确定氧化剂、还原剂相对强弱。

2.要求学生熟练地掌握“单线桥”法表示电子转移方向和数目。

3.根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的原则，用化合价升降法熟练地配平氧化还原反应方程式，了解最小公倍法(找出反应前后出现“个数”最多的原子，按最小公倍数进行配平)配平氧—还反应的方法；对有缺项不完整的反应式，能先根据反应物与生成物的差异正确判断缺项物质，然后加以配平。

4.通过综合归纳、总结，掌握氮族元素的变化规律。

其中包含①周期表中的位置，单质化学性质递变。

②气态氢化物物理、化学性质及实验室制法(NH3、PH3)。

③通过比较NO、NO 2、P2O5、HNO3、H3PO4掌握氧化物和酸的性质。

④由常见无机盐性质对比对硝酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐溶解性、热稳定性及重要的化学性质(含磷酸盐与酸式盐间转化)有正确的认识。

⑤由N、P、As单质、氧化物和酸性质的学习，掌握非金属及氧化物和酸的反应规律。

⑥通过磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐性质学习，掌握酸式盐和弱酸盐的反应规律。

⑦由H2O同NO2，水同P2O5，水同NO+O2等有水参加的反应，认识到在化学反应中除水是重要的溶剂外还直接参与许多化学反应。

⑧从P与O2(量不同)反应，Ca3(PO4)2同H2SO4(量不同)反应，H3PO4与Ca(OH)2反应(量不同)，Cu 与 HNO3反应(浓度不同)，P2O5与水反应(温度不同)条件不同，产物不同；弄清反应条件同反应产物的关系。

高考化学一轮复习氮及其化合物(讲义及答案)一、选择题1．按图进行实验，试管内装有12mL NO ，然后间歇而缓慢地通入8 mLO 2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）A ．试管内气体呈红棕色B ．试管内气体无色，是NOC ．试管内气体无色，是O 2D ．试管内液面高度不变 【答案】B 【详解】试管内装有12mLNO ，然后间歇而缓慢地通入8mL 氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水，试管内装有12mL NO ，然后间歇而缓慢地通入8mLO 2，反应后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL 。

故选B 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确C ．①③正确D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。

第四讲氮及其化合物考纲要求：1 .了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用.2 .了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.［循着图示想一想］［特色特性记一记］1 .特殊的颜色：NO2——红棕色气体O22 .特殊的检验：① NO:无色气体-------- ＞红棕色②" ®|一2-1无色气体1st再一3 .特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性4 .必记六反响：局温、［Wj压⑴N2+3H2 催化剂2NH3 (2)3NO2+H2O===2HNO3+NO催化剂(3)4NH 3+5.2=====4NO +6H2O(4)2NH 4Cl + Ca(OH) 2=====CaCl2+ 2NH 3 忏2H 2.(5)Cu + 4HNO 3(浓尸==Cu(NO 3)2+ 2NO2 2H2.(6)3Cu + 8HNO 3===3Cu(NO3)2 + 2NOT + 4H2.考点一性质稳定的非金属单质［教材知识层面］1 .氮的原子结构氮元素位于元素周期表中第二周期第VA 族,原子结构示意图为,最外层有5个电子,在化学反响中能获得 3个电子而表现出—3价,其单质N 2因N 三N 键键能大,难以断裂,故 N 2化学性质稳定.2 .氮气的性质(1)物理性质：无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水. (2)化学性质：在通常状况F 很不赭洗氧化性p 一I 送原性尸NH *'NO乳 化 住Mg, y|①氮气与氧气反响的化学方程式为 N 2+O 2放电,2NO .导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮.. ...... . ...... 、,、,一,, 局温、tWj 压②氮气与氢气反响的化学万程式为 N 2+3H 2催化剂 2NH 3.(工业合成氨反响原理)③氮气与金属镁反响的化学方程式为 3Mg + N 2A ,Mg 3N 2o3 .氮的固定(1)概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定. (2)类型： , 一,、一催化剂如工业合成氨： N 2+3H 2高温、高压2NH 3如雷雨天产生NO: N 2+O 2放电氮转化为含氮化合物而促进自身生长 化学模拟生物固氮：利用化学方法模拟固氮 酶的作用,在温和条件下将氮转变为氨4．氮气的应用人工固氮 自然固氮 2NO氮的固定生物固氮 如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的①焊接金属时作保护气；②液氮可作冷冻剂；③重要的化工原料,用来制取化肥、炸药等.[ 考点达标层面]1 ．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮.以下图中能实现人工固氮的是( )【答案】D【解析】选项A、 C 为自然固氮,合成氨为人工固氮.2．有关自然界中氮的循环的以下说法不正确的选项是( )A ．雷电可以将大气中的氮转化为硝酸盐B ．夏天腐烂的蔬菜有毒是由于产生了亚硝酸盐C.动物体内的蛋白质降解时直接变成氮气进入大气D ．合成氨是最主要的人工固氮方式【答案】C【解析】雷雨时,N2—->NO--> NO2—-> HNO3—->硝酸盐进入土壤；动物体内的蛋白质降解为氨基酸,代谢最终产物为尿素, C 错误.3．以下反响必须参加氧化剂且一步反响就能完成的是( )① N2-NO2 ② NO2-NO ③ NO2-HNO31. N2-NO ⑤ N2-NH3A ．①B ．②⑤C.④D.③④【答案】C【解析】该题有两个要求：(1)必须参加氧化剂；(2)一步反响就能完成.反响①、③、④从化合价角度来看都升高,但反响① N2-NO2不能一步反响完成；而反响③ NO2-HNO3,虽然氮的化合价升高,但不加氧化剂也能实现,如3NO2+H2O===2HNO3+NO,在该反响中,NO2既是氧化剂又是复原剂；只有反响④N2f NO必须参加氧化剂且一步反响就能完成.考点二环境污染的罪魁祸首一一氮的氧化物［教材知识层面］1 .氮的氧化物氮有多种价态的氧化物,如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5O2 . NO与NO2性质的比拟［高考考查层面］命题点1氮氧化物对环境的影响〔1〕光化学烟雾：NO x在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反响,产生的一种有毒的烟雾.〔2〕酸雨：NO x排入大气中后,与水反响生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面.反响的化学方程式为2N0+O2===2NO23N02+ H20===2HN0 3+ N0.〔3〕破坏臭氧层：科学研究说明,进入高空平流层的氮氧化物,可以加快臭氧层中臭氧的分解速率,从而像氟氯煌类物质........ .............. 氮氧化物一样破坏臭氧层,形成臭氧空侗：203 =======302.导致地面紫外线辐射量增加.［典题例如］3 . N0对环境的危害在于〔〕①破坏臭氧层②高温下能使一些金属被氧化③造成酸雨④与人体血红蛋白相结合A.仅①③B.仅③④C.①②③D.①③④【答案】A【解析】N0在高温下不能氧化金属,②错误,④不属于对环境的危害,①③正确.4 .世界上许多科学家都强烈反对开展超音速运输机〔SST〕,其主要理由是〔〕A.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物污染大气B.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾C.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物加快臭氧层分解D.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物导致酸雨【答案】C【解析】超音速运输机的飞行高度在1万米以上,位于臭氧层下的平流层,对环境的主要影响是加快臭氧的分解.命题点2消除氮氧化物对环境污染的方法［典题例如］2. NO x是汽车尾气中的主要污染物之一.(1)NO x能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式：(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NO x的排放,当尾气中空气缺乏时, NO x在催化转化器中被复原成N2排出.写出NO被CO复原的化学方程式：【答案】(1)3NO2+ H2O===2HNO 3+ NO 催化剂(2)2NO + 2CO ===== N2 + 2CO2…,________ _____ 、, 一一, 催化剂【解析】(2)根据题目信息可知NO被CO复原为N2,而CO被氧化成CO2,化学方程式为2NO + 2CO =====N2+2CO2.3. NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气与其反响使之转化为无污染的物质,发生反响的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH===M + NaNO3+H2O,8NH3+6NO2===7X+12H2O.那么M、X 代表的物质的化学式分别是()A. NaNO2、N2B. HNO2、N2C. NO、HNO3D. N2、N2【答案】A【解析】根据题目所提供的化学方程式利用原子守恒定律可得M为NaNO2, X为N2.［方法技巧］NO x尾气的处理方法1 .碱液吸收法2NO2+ 2NaOH===NaNO 3+ NaNO2+ H2ONO2+ NO +2NaOH===2NaNO 2+ H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)王(NO).一般适合工业尾气中NO x的处理.2 .催化转化法在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2).一般适用于汽车尾气的处理.［考点达标层面］3 .判断以下描述的正误(正确的打错误的打“X：)(1)制取二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气.()(2)标准状况下,6.72 L NO 2与水充分反响转移的电子数目为0.1N A.()(3)NO2与水反响的离子方程式：3NO2+H2O===2H++2NO3+ NO.( )(4)CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在. ()(5)用NaOH溶液吸收NO2的离子方程式是：2OH 一 + 2NO 2===NO3 + NO + H2O.( )(6)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象. ()【答案】(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X4 .氮的氧化物(用NO x表示)是大气污染物,必须进行处理.(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO x等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一.①汽车尾气中的CO来自于,NO来自于.汽车尾气对环境的危害主要有 (至少填两种).②汽车尾气中的CO、NO x在适宜温度下采用催化转化法处理, 使它们相互反响生成参与大气循环的无毒气体.反响的化学方程式可表示为.e一—4一一,…,""y 一_催化剂_ _催化剂(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体.：4NH3+6NO =====5N2+6H2O,8NH3 + 6NO2 =====7N2+ 12H2O.同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2,那么原混合气体中NO和NO2的体积之比是.(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理,假设NO与NO2按物质的量之比1 ： 1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐,该钠盐的化学式是.【答案】(1)①汽油的不完全燃烧N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反响形成硝酸型酸雨、导致..... . .. .......... ......... …催化剂光化学烟雾、广生温室效应 (任填两种即可)②2xCO+2NO x=====2xCO2 + N2 (2)1 ： 3 (3)NaNO 2【解析】(1)①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反响,当空气缺乏时,汽油不完全燃烧,会产生CO;当空气过量时,N2和O2在放电或高温条彳^下反响生成NO.汽车尾气对环境的危害很大,可以形成硝酸型酸雨,导致光化学烟雾,产生温室效应.② CO、NO x反响后生成的无毒气体为CO2和N2.(2)V(NO) +V(NO2)=3.0 L2V(NO) +4 V(NO2) = 3.5 L 3 3贝U V(NO) =0.75 LV(NO2) = 2.25 LV(NO) : V(NO2)= 1 ： 3.(3)NO中氮的化合价为+ 2价,NO2中氮的化合价为+ 4价,二者1 ： 1混合时与NaOH反响生成盐的化合价必然为+ 3,即为NaNO2.考点三氨和钱盐［教材知识层面］5 .氨(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化.极易溶于水(1 ： 700),可由喷泉实验证实.(2)化学性质：①与水反响：NH 3+ H2O^^=NH 3 H2O F - NH 4+ OH,氨气溶于水得氨水, 氨水中含有白^粒子有：NH3H2O、H2O、NH3、NH 4、OH,H° NH 3 H2O为可溶性一元弱碱,不稳定,易分解,化学方程式为：NH3 H2O&NH3T+H2O.②复原性：,一八,一, ,,、、, 催化齐U与氧气发生催化氧化反响的化学方程式：4NH 3+ 502 =岑=4NO + 6H2O.③与酸反响：与氯化氢反响的化学方程式：NH3+ HCl===NH 4Cl,产生白烟.(3)制法(书写化学方程式)：小丁、［［,止…高温、高压①工业制法：N2+3H2 催化剂2NH3.②实验室制法：Ca(OH) 2+ 2NH 4Cl=====CaCl2 + 2NH 3 忏2H 2..(4)用途：制硝酸、俊盐、纯碱、尿素、制冷剂等.6 .钱盐△⑴不稳定性：NH4CI NH_3,U HCl t,NH 4HCO 3=====NH 3 忏H2OT + CO2 T.(2)与强碱反响：NH 4Cl + NaOH=====NH 3忏NaCl + H g O.应用于NH 4的检验: n强碱湿润红色।、并化前十NH 4 —△ >无色工体 -石裤试纸 ) 试纸里监［高考考查层面］命题点1氨气的实验室制法TE^_JT. ._>r . -F Y F.-f= =工JL-E 二工工jr_ .jr 3TT^. T?__ -r 工3H .jr .［实验根底］1 .用钱盐和碱制取2 .用浓氨水制取［流程分析］氨的制取及氨的催化氧化实验探究[ 专题集训 ]气体的制取强盟工柄 用晚年外的挥修性 制取城气.但制府© 气没行慵热或为人 上打发R 两个期健 工fl 」IY人 空气带H1 \11的方 法,此方法的优点是 不但耦麻血11 还提供了另•反响 物口,.U 的酬化H 化装置•其 中伯籍0金 足反响的㈱ 牝制・为槌 品佛化政机实骤中 肥箱笼介至 飙成脾比 状.以席M ;接触曲松.气体的净化, 吸收装？h 川 俄H SO ।喉产物的就证找世tNil 7J 与空气中的〔L I 〞小,I ..龙收品余的 打粽色的\n 未 MI 及尿黄 前认犯的催化次 气使产物 化产物,.|我村的 XU X 坪悝 热脸是WU 音器. 那么净化.戈祥 Nl LXD,均行 府恃苴兄长年.会花栗环域. 转进气,就昔 此富聆她少月二 出气.；处理装置1 ．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的选项是()A ．①②B ．②③C.③④D.①③【答案】D【解析】NH4CI受热可产生NH3和HCl ,但两者遇冷会重新凝结产生NH4C1,且可能出现堵塞导管的情况,③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使试管破裂,故①③错误；把浓氨水滴入氧化钙固体中,会发生CaO+NH3 H2O===Ca(OH)2+NH3f,反响放热,温度升高有利于NH3放出,故可用②的方法制取氨气;浓氨水受热产生氨气,通过碱石灰吸收水蒸气后即得枯燥的NH3,④符合要求.2．有甲、乙两位同学想利用以下装置及化学试剂,对实验室制取并收集氨气的实验进行改良.化学试剂：①NH4CI固体、②浓氨水、③ NaOH固体(1)甲同学想方便快速地制取少量氨气, 应选择的装置是________ (填序号), 选用试剂是________ (填序号). 选用上述试剂制氨气的理由是 _________________________________ ,实验过程中,制气时的实验操作是〔2〕乙同学建议,把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气,并保证 不污染环境,请你根据其设想答复：①假设用排气法收集氨气,请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置,标出所用试剂〔自选〕名称.②假设用排液集气法收集 NH 3,可选用的试剂是 〔填序号〕. A . H 2O B.浓 H 2SO 4D.饱和NaCl 溶液NaOH 固体遇水放热,使氨气的溶解度降低,同时可使溶液中 c 〔OH —〕增大,促使NH 3+H 2O 平衡向右移动,从而使氨气逸出 将浓氨水逐滴滴加到 NaOH 固体上〔2〕①如图②C【解析】〔1〕不加热制取NH 3是快速制取少量 NH 3的举措,具体操作方法是把浓氨水滴到固体NaOH 上.〔2〕①用排气法收集 NH 3的装置中要注意广口瓶中导气管的长短, 因NH 3的密度比空气的小,故进气管短, 出气管长,因NH 3极易溶于水,进行尾气处理时,要设置防倒吸装置.②用排液法收集 NH 3时,要求液体不能溶解 NH 3〔排除A 、D 〕且不与NH 3发生反响〔排除B 〕,应选CCl 4o 命题点2喷泉实验的原理及其应用1 .喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉.气体迅速溶于水或某种溶液中,容器内压强小于容器外压强,从 而产生喷泉,依据这一原理,只要能够造成容器内气体大量溶于液体,就可以形成喷泉.2 .形成喷泉的类型C. CC14【答案】〔1〕B ②③ + 一NH 4 + OHNH 3 H 2O(1)只要气体易溶于吸收剂,均可做喷泉实验,吸收剂可以是水,也可以是酸液、碱液等. 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体.(2)容器内的液体由于受热挥发 (如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反响产生气体,容器内产生大量气体,压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动,也能形成喷泉.如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理.3 .引发喷泉的几种方法(1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中.(2)使烧瓶内气体温度降低,从而使气压减小.(3)使烧瓶外待喷液面上的气压增大.4 .喷泉实验的几种常见装置说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶.装置③引发喷泉的方法是翻开止水夹,用热毛巾或双手捂热烧瓶,松开后片刻即形成喷泉现象.[ 典题例如]1 ．以下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案,以下有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A ．挤压装置①的胶头滴管使CCl 4全部进入烧瓶,片刻后翻开止水夹B ．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后翻开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并翻开止水夹D ．向装置④的水槽中慢慢参加足量浓硫酸并翻开止水夹【答案】B【解析】H 2难溶于NaOH 溶液,不能形成较大的压强差,不能引发喷泉现象.2．如右图所示装置中,枯燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头,然后翻开止水夹,以下与实验事实不相符的是( )A. C12(饱和食盐水),无色喷泉B. NH3(H2O含石蕊),蓝色喷泉C. HCl(H 2O含石蕊),红色喷泉D. SO2(NaOH溶液),无色喷泉【答案】A【解析】C12不溶于饱和食盐水,不能形成喷泉.［考点达标层面］1 .判断以下描述的正误(正确的打错误的打“X：)(1)浓氨水可检验氯气管道漏气. ()(2)NH 3可用于设计喷泉实验是由于NH 3能使酚酗:溶液变红.()(3)液氨用作制冷剂时不涉及化学变化. ()(4)加热NH4C1和Ca(OH)2混合物,并将产生的气体通入酚酗:溶液中,酚酗:溶液变成红色. ()(5)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4C1混合使用的原因是K2CO3与NH4C1反响生成氨气会降低肥效.()(6)检3叙NH4时,往试样中参加NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体. ()(7)分别充满HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升,说明二者均易溶于水. ()(8)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气. ()【答案】(1) V (2) X (3) V (4) V (5) V (6) X(7) V(8) V2NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图).以下有关表述正确的选项是()A. NH4C1和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4C1、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化复原反响D.图中所涉及的盐类物质均可以水解【答案】C【解析】A项,NaHCO 3不是化肥；B项,W2CO3受热不易分解；D项,NaCl不水解.考点四典型的氧化性酸——硝酸［教材知识层面］1 .物理性质硝酸是无色、易挥发的液体,有刺激性气味,能与水以任意比例混溶.2 .化学性质⑴不稳定性:①反响：4HNO 3^==== 2H2O + 4NO 2 T+ O2 1②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里.③硝酸保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处,不能用橡胶塞.〔2〕强氧化性：不管浓、稀硝酸都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强.①与金属反响.稀硝酸与铜反响的化学方程式：3Cu+8HNO3〔稀〕===3Cu〔NO3〕2+ 2NOT + 4H2..浓硝酸与铜反响的化学方程式：Cu + 4HNO 3〔浓尸==Cu〔NO3〕2+ 2NO 2 忏2H2..②与非金属反响.如浓硝酸与C反响的化学方程式：C + 4HNO 3〔浓〕&CO2 忏4NO2 忏2H2..③与复原性化合物反响.硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe"等复原性物质.如稀硝酸与FeSO4溶液反响的离子方程式为：3Fe2+ + 4H+ + NO3===3Fe3+ + NOT +2i0.［高考考查层面］命题点1浓、稀硝酸氧化性比拟I-工-ggg•工工- . ——QL-g-免1 .由铜与硝酸反响的化学方程式知,浓硝酸被复原为NO2,氮元素的化合价变化为+ 5一+4;稀硝酸被复原为NO,氮元素的化合价变化为+ 5一+ 2.一般情况下,硝酸的浓度越小,其复原产物的价态越低.2 .实验证实,硝酸浓度越大,得电子的水平越强,因而其氧化水平越强.如稀硝酸能将HI氧化为I2,而浓硝酸可将HI氧化为HIO3.一一△ 一一6HI + 2HNO3〔稀〕=====3I2 + 2NOT + 4H2.HI +6HNO 3〔浓〕=====HIO3+6NO2 忏3H2.3 .硝酸在氧化复原反响中,其复原产物可能有多种价态的物质：NO2、HNO2、N.、N2.、N2、NH3等,这取决于硝酸的浓度和复原剂复原性的强弱.除前面的实例外,锌与硝酸可发生如下反响：4Zn+ 10HN.3〔稀〕===4Zn〔N.3〕2+ N2OT+ 5H2.4Zn + 10HN.3〔极稀〕===4Zn〔N.3〕2 + NH 4NO3 + 3H2.4 .硝酸与金属反响的规律：〔1〕HNO 3与金属反响不能产生H 2.〔2〕复原产物一般为HNO3〔浓〕-NQ,HN0 3〔稀〕- N.;很稀的硝酸复原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3.(3)硝酸与金属反响时既表现氧化性又表现酸性.［典题例如］1 .相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反响,二者比拟相等的是()①反响中氧化剂得到的电子总数②铜片消耗完所需时间③反响后溶液中铜离子浓度(反响后溶液体积不变)④反响生成气体的体积(同温、同压)A.①③B.②④C.①④D.②③【答案】A【解析】铜与浓、稀硝酸反响均被氧化为Cu2+,铜片质量相同时转移电子数相同,①正确；浓硝酸的氧化性强,与铜反响时反响速率快,②错误；浓、稀硝酸足量,铜片全部反响,因此反响后溶液中Cu2+浓度相同,③正确；根据浓、稀硝酸与铜反响的化学方程式可知,反响后生成气体的物质的量不同,同温同压时体积也不同,④错误.2 .如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察复原产物的实验装置.I .浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中参加约 5 mL浓硝酸,往具支试管中放入约 2 mL浓硝酸,用排水法收集产生的气体.(1)具支试管中发生反响的化学方程式为__________________________________________(2)实验中观察到能证实浓硝酸具有强氧化性的现象是n .稀硝酸的强氧化性实验⑶上述反响完成后,欲进一步证实稀硝酸也具有强氧化性,紧接的简便、合理的实验操作是7 8(4)能证实稀硝酸与铜反响产生NO的实验现象是(填写序号).A. c中收集到无色气体8 c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C. b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色【答案】(1)Cu + 4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+ 2NO 2 T+ 2H2.(2)试管中溶液变蓝,且有红棕色气体产生(3)向试管中加水将浓硝酸稀释⑷C【解析】(1)Cu与浓硝酸反响生成Cu(NO3)2、NO2和水.反响的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2忏2H2..(2)浓硝酸作氧化剂,能将Cu氧化成Cu9+(蓝色溶液)其复原产物是NO2(红棕色气体).⑶将浓HNO3稀释成稀HNO3,再与Cu发生反响,即可进一步证实稀HNO3的氧化性.(4)NO为无色气体遇空气中的.2转化成红棕色的NO2气体.命题点2硝酸与金属反响的计算1 .思维流程9 .计算中守恒思想的应用(1)原子守恒法：HNO3与金属反响时,一局部HNO3起酸的作用,以NO3的形式存在于溶液中；一局部作为氧化剂,转化为复原产物.这两局部中氮原子的总物质的量等于反响消耗的HNO 3中氮原子的物质的量.(2)得失电子守恒法：HNO 3与金属的反响属于氧化复原反响, HNO 3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量.(3)电荷守恒法：HNO 3过量时反响后溶液中(不考虑OH一)那么有：c(NO 3) = c(H +) + nc(M n +)(M n+代表金属离子).(4)离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反响时,由于硝酸盐中NO3在H2SO4提供H卡的条件下能继续与金属反响, 因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反响的金属或H +或NO3进行相关计算, 且溶液中要符合电荷守恒.［典题例如］1. 38.4 g 铜跟适量的浓硝酸反响,铜全部作用后,共收集到气体 22.4 L(标准X 犬况),反响消耗的硝酸可能是()A. 1.0 molB. 1.6 molC. 2.2 molD. 2.4 mol【答案】C【解析】浓硝酸适量,在反响过程中变稀,实际上发生了两个反响： Cu + 4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2 T + 2H 2O,3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NOT + 4H 2.,反响消耗的HNO 3包括起酸性作用和起氧化性作用的 两局部,前者反响后以Cu(NO 3)2形式存在,后者被复原后生成NO 2、NO 气体,从两个方程式看出：Cu +1.68 L 4 八…〞, =0.06 L = 60 mL 0 22.4 L/mol 5 >mol/L［考点达标层面］(1)实验室里用锌粒与稀 HNO 3反响制取H 2.( )(2)Cu 溶于稀 HNO 3反响的离子方程式： Cu + 2H + + NO 3===Cu 2+ + NO 2T+ H 2O .( )(3)将可调高度的铜丝伸入稀 HNO 3中,溶液变蓝,说明铜与稀 HNO 3发生置换反响.()(4)用铜和稀硝酸反响制取 NO 2气体.()(5)常温下,将Al 片放入浓硝酸中无明显现象,原因是 Al 与浓硝酸不反响.( )(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为 3Fe 2+ + 4H+ + NO 3===3Fe 3+ + NOT + 2H 2O .()(7)过量的铜与浓硝酸反响有一氧化氮生成.( )(8)在1.0 mol/L 的KNO 3溶液中,H 、Fe 2+、C 「、SO 4T 可以大量共存.( )【答案】(1) X (2) X (3) X (4) X (5) X (6) X (7) V (8) X2.将Mg 、Cu 组成的m g 混合物投入适量稀 HNO 3中恰好完全反响,固体完全溶解时收集到的复原产物NO 气体为0.896 L(标准?^况),向反响后的溶液中参加 2 mol/L NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全, 那么形成沉淀质量为()A . (m+2.28) g C. (m+3.32) gD. (m+4.34) g2HNO 3(酸)~Cu(NO 3)2, HNO 3(氧化齐［J )〜NO 2(或NO),所以反响消耗的 HNO 3的物质的量为:6^ -22.4 L22.4 L mol~1= 1.2 mol + 1 mol = 2.2 mol .2.足量铜与一定量浓硝酸反响, 得到硝酸铜溶液和 NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体,这些气体与1.68 L .2(标 准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.假设向所得硝酸铜溶液中参加 5 mol/L NaOH 溶液至Cu#恰好完全沉淀,那么消耗 NaOH 溶液的体积是()A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL【解析】由电子守恒和电荷守恒可知O 2得电子数等于 Cu 2+结合的OH 」数,故消耗NaOH 溶液的体积为1.判断以下描述的正误(正确的打错误的打“X ：)B. (m + 2.04) g【答案】B【解析】利用守恒法解答当金属离子恰好沉淀时, m(沉淀)=m(金属)+m(Od),守恒的巧妙之处在于, n(OH )=n(金属失电子)=n(NO 得到的电子)=3X 0.8922.4=0.12 mol, m(沉淀)=m(金属)+m(OH)=m g + 0.12 X 17=g(m+2.04)g, B正确.以氮的化合物间的转化〞为载体串联氮元素单质及其化合物知识NH 3经一系列反响可以得到HNO3和NH4NO3,如以下图所示.［知识串联设计］(1)实验室里用NH4C1和熟石灰共热制取氨气,反响的化学方程式为制取氨气还可以将浓氨水滴入生石灰中,二者混合能产生氨气的原因是什么?R考查氨气的制法?(2)步骤I中NH3和O2在催化剂作用下反响,其化学方程式是.R考查NH 3的化学性质?(3)NO能否用排空气法收集？ (填能"或不能〞)检验该气体的方法是.R考查NO的性质?(4)写出步骤出发生反响的化学方程式 ,反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是OR考查NO2化学性质?(5)硝酸具有强氧化性,其稀溶液与Cu发生反响的离子方程式为.R考查硝酸的化学性质?(6)NO有毒,对环境造成污染.如何去除工业尾气中的NO气体？.R考查氮的氧化物的性质?(7)如何通过实验检验试样中的NH4? .R考查NH 4的检验?(8)氨气具有复原性,当氨气通过灼热的氧化铜时,黑色的氧化铜转化成红色的铜,写出该反响的化学方程式OR考查氨气的复原性?【答案】(1)Ca(OH) 2 + 2NH 4Cl=====CaCl2 + 2NH 3 T+ 2H 2.浓氨水滴入生石灰中发生反响,生成Ca(OH)2,减少了氨水中水的量,增加了溶液中的c(OH ),且反响放出大量的热.氨水中存在平衡：NH3+H2O NH 3 H 2. NH 4 + OH ,上述原因会使平衡逆向移动,有利于氨气的逸出催化剂(2)4NH 3+5.2=====4NO +6H2O(3)不能往该气体中通入 .2,气体由无色变成红棕色,说明该气体为NO(4)3NO 2+ H 2O===2HNO 3 + NO 1 ： 2(5)3Cu + 8H+ 2NO3 ===3Cu2+ + 2NOT + 4H2O(6)与O2混合后通入NaOH溶液(或在催化剂作用下与CO反响生成N2和CO2)(7)取少量试样与浓NaOH溶液混合共热,把湿润的红色石蕊试纸放入试管的管口,假设试纸变成蓝色,即证实试样中含有NH 4△：3Cu + N2+3H2O(8)3CuO + 2NH 3：。

一. 教学内容：氮及其化合物的性质二. 教学目标：了解氨的物理性质，把握氨的化学性质；了解铵盐的性质；把握铵根离子的检验方法。

把握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定，把握氮气的性质。

认识硝酸的重要性质；明白得浓、稀硝酸与金属反应的特点。

三. 教学重点、难点：氨及铵盐、氮的氧化物和硝酸的性质四. 教学过程：（一）氨及铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨专门容易液化，液氨气化时要吸取热量，故液氨常用作致冷剂。

2、氨分子中氮的化合价为－3价，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥形，属于极性分子。

3、氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。

NH3•H2O能够部分电离生成NH4＋和OH－，NH3＋H2O NH3•H2O N H4＋＋OH－因此氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。

4、氨具有还原性：能被Cl2、O2等物质氧化：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（当NH3过量时，也可生成NH4Cl）；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4 Cl等。

铵盐均为易溶于水的白色晶体，都能与碱反应，NH4＋＋OH－＝N H3•H2O，受热时产生NH3；铵盐受热均易分解。

6、NH3的实验室制法：实验室一样用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl 混合加热来制取氨气，Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反应属于“固＋固”反应，故装置与实验室制取氧气的装置相同，但氨气必须用向下排气法收集，并用潮湿的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。

7、化学氮肥：化学氮肥要紧包括铵态氮肥（要紧成分为NH4＋）、硝态氮肥（要紧成分为NO3－）和有机态氮肥——尿素（CO（NH2）2）。

［说明］1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。

第27讲 氮及其化合物的转化关系[复习目标] 1.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。

2.能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。

1．氮元素的“价—类”二维图氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。

2．含氮元素物质之间的转化关系典型物质间转化方程式再落实。

(1)工业合成氨：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；(2)实验室用NH 4Cl 固体制NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2； (3)NH 3的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； (4)NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；(5)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； (6)Cu 溶于浓HNO 3：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；(7)炽热的炭在浓硝酸中燃烧：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； (8)浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

一、氮在自然界中的循环1．自然界中氮的循环如图所示。

下列说法不正确的是()A．工业合成氨属于人工固氮B．雷电作用下N2与O2发生了化学反应C．在氮的循环中不涉及氧化还原反应D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化答案 C解析工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下生成氨气，属于人工固氮，故A正确；雷电作用下N2与O2发生反应生成NO，故B正确；在氮的循环中，工业合成氨、雷电作用过程中N元素化合价改变，涉及氧化还原反应，故C错误；含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，如氨气可合成尿素，故D正确。

第三节 氮及其化合物1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N 2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。

(2)化学性质 N 2的电子式为，结构式为N ≡N 。

①与H 2反应的化学方程式：，N 2表现氧化性。

②与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3MgMg 3N 2，N 2表现氧化性。

③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 22NO ，N 2表现还原性。

提醒：氮元素是一种活泼非金属，但N 2稳定的原因是N 2分子中氮氮三键很稳定，不易断裂，难发生化学反应。

3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5；NO 2与N 2O 4能相互转化2NO 2N 2O 4(写化学方程式)。

(2)NO 、NO 2的比较(3)x ①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ； NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。

注意：NO 不能被碱液吸收。

②催化转化：在催化剂、加热条件下，氨将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。

一般适用于汽车尾气的处理。

[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)食品袋中充氮气可用来防腐。

( )(2)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质。

(3)NO 2与H 2O 反应中，H 2O 为还原剂。

( )(4)密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 。

( ) (5)NO 2和NO 均可以用NaOH 溶液吸收。

( ) (6)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 属于人工固氮。

( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×⊙考法☆氮及其氧化物的性质及探究1．下列说法正确的是()A．N2与O2、Mg反应中均体现了N2的氧化性B．N2很稳定的原因是氮的非金属性较弱C．N2→NO2与N2→NH3均能一步完成D．NO不能用排空气法收集的原因是NO易被O2氧化D[A项，N2与O2反应中，N2体现了还原性；B项，N2稳定的原因是NN的键很牢固，难断键；C项，N2→NO2不能一步完成。

第四讲 氮及其化合物1．下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )A ．N 2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B ．液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂C ．NO 可用向上排空气法或者排水法收集D ．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发【答案】B【解析】 Mg 能在N 2中燃烧，A 项错误；NO 能与空气中的O 2反应生成NO 2，C 项错误；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内，D 项错误。

2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂 4CO 2＋N 2【答案】D【解析】反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂 4CO 2＋N 2。

3．下列说法不正确的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．HNO 3―→NO―→NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成【答案】A【解析】A 项中加入Cu(NO 3)2固体后，Cu 和H ＋、NO －3发生反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，该项不正确。

高考化学一轮复习氮及其化合物(讲义及答案)及答案一、选择题1．下列叙述不正确的是A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C【详解】A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选C。

2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。

3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。

4．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性【答案】B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。