2020届高三五月冲刺专题—专题十 氮及其化合物【夯实基础】

易错点11 氮元素及其化合物易错题【01】氮的固定易错题【02】氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。

（2）氮的氧化物都有毒，其中NO 2与N 2O 4之间存在平衡：2NON2O4，在阿伏加德罗常数问题中要考虑该平衡的存在；（3）NO 、CO 均能与血红蛋白结合而使人中毒。

易错题【03】硝酸的强氧化性与金属反应稀硝酸与铜反应的化学方程式： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 与非金属反应浓硝酸与C 反应的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与还原性化合物反应 硝酸可氧化Fe 2＋、H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 等还原性物质。

如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 3中N 元素显+5价，处于最高价态，因此浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。

②反应过程中，HNO 3的还原产物一般为HNO 3(浓)―→NO 2，HNO 3(稀)―→NO 。

③浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。

④常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。

易错题【04】实验室制取氨的其他方法方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水 化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋NaOH 固体 NaOH 溶于水放热，促使氨水分解。

且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋CaO 固体 CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解，化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO==NH 3↑＋Ca(OH)2（1）牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物： N 2――→H 2NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3――→NH 3NH 4NO 3（2）结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系：NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3（3）明确含氮物质的连续氧化关系：N 2――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3易错题【06】（1）N 元素的非金属性强于P 元素，第一电离能大于P 元素，原子半径小于P 原子。

专题十氮及其化合物考点1 氮及氮的氧化物1.[新题型][2020安徽滁州中学模拟]光化学烟雾的形成原理如图所示。

下列叙述错误的是( )A.光化学烟雾的分散剂是空气B.氧原子是产生光化学烟雾的催化剂C.PAN()属于有机物D.光化学烟雾的形成与氮氧化物和碳氢化合物大量排放有关2.[2020湖南四校摸底调研联考]如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A.A作肥料时不适合与草木灰混合使用B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低C.C一般用排水法收集D.D E的反应可用于检验D3.[2020福建六校联考]下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A 鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B 验证I-还原性强于Cl-向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色D 检验SO2的漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色4.[2019广东百校联考]实验室可用如图装置制取少量氮气。

下列说法正确的是( )A.②中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃③中的酒精灯,再点燃①中的酒精灯C.③中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2OD.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯,再将导管从水槽中拿出5.[2019湖北武汉部分重点中学联考,12分]某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是,该装置中发生反应的化学方程式为。

(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是, ;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为。

氮及其化合物【考点要求】考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点2 二氧化氮和水的反应考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点4 硝酸的强氧化性，了解硝酸分别于Cu 、C 反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。

了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想。

【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种 无色 无味的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。

化学性质：化学性质 很稳定 ，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H 2、O 2等物质发生化学反应。

与氧气反应 N 2 + O 2 =====放电或高温 == 2NO与氮气反应 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3用途； 氮气的用途广泛，工业上，氮气是制 硝酸 、 氮肥 的原料，含氮化合物是重要的化工原料。

氮气还常被用作 保护气 ；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。

氮的固定指的是将 游离 态的氮 （即 氮气 ）转化为 化合 态的氮的过程。

氮的固定方式可分为 工业固氮 、 闪电固氮 、 生物固氮三种。

“雷雨发庄稼”就是一个 闪电固氮 的过程。

2、NO物理性质：无色 难溶于水的 有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。

3. NO 2物理性质： 红棕色 有刺激性气味的 有毒气体， 易溶于水，易液化。

化学性质：空气中的NO 2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。

和氧气反应： 2NO + O 2 == 2NO 2与H 2O 的反应： 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。

与碱的反应 2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮用途及危害空气中的NO 2与水作用生成HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。

专题十氮及其化合物考点1 氮及氮的氧化物1.[2020江西南昌摸底测试]一种新型的合成氨的方法如图所示,下列说法正确的是( )A.反应①属于氮的固定B.反应②属于氧化还原反应C.反应③可通过电解LiOH溶液实现D.上述三步循环的总反应为N2+3H22NH3本题考查新型合成氨的方法,解答本题的关键是结合图示和箭头方向确定反应物和生成物,然后根据图示写出其化学方程式并进行分析判断。

解题模型:链接考法1命题角度12.[2019江苏,16,12分]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。

N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。

NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。

(2)NO和NO2的处理。

已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH-2N+H2O2NO2+2OH-N+N+H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有(填标号)。

A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收。

用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。

其他条件相同,NO转化为N的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N,其离子方程式为。

②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。

其原因是。

本题以尾气中氮氧化物的净化处理为载体,考查考生对陌生化学方程式和离子方程式的书写等知识。

解题模型:链接考法1命题角度23.[2018天津,9,18分]烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。

精选备战高考化学易错题专题复习氮及其化合物含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。

（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。

【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】【详解】（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，因为c(H+)＞c(OH−)，所以c(NH4+)＜c(Cl−)，故离子浓度大小关系为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。

【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。

2020年高考各地化学试题分类汇编和解析十氮及其化合物十、氮及其化合物1．〔09全国卷Ⅱ6〕 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，假设硝酸被还原的产物为N 2O ，反应终止后锌没有剩余，那么该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5答案：A解析设2m ol Zn 参与反应，因Z n 无剩余，那么最终生成了2m o l Z n (N O 3)2，明显含有4molN，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO 3，依照得失电子守恒有：2×n (Zn)=n (HNO 3)×4，那么n (HNO 3)=1mol ，即有1molHNO 3被还原。

〔09江苏卷3〕以下所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al 〔OH 〕3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO答案：B解析：A 项：3Al AlCl →(322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑，33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +•=↓+)，33()Al OH AlCl →〔332()33Al OH HCl AlCl H O +→+〕，3()Al OH Al →的转化必须通过323()Al OH Al O →〔反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O =+灼烧〕和23Al O Al →〔232243Al O Al O =+↑通电〕这两步，因此A 项不选；B 项：3HNO NO →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →〔2222NO O NO +=〕，2NO NO →〔22332NO H O HNO NO +=+〕，23NO HNO →〔22332NO H O HNO NO +=+〕，因此B 项正确；C 项：2Si SiO →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须通过两步 〔22322SiO NaOH Na SiO H O +→+、23222323Na SiO H O CO H SiO Na CO ++=↓+〕，D 项：2232CH CH CH CH OH =→〔22232CH CH H O CH CH OH =+−−−→催化剂〕，323CH CH OH CH CHO →〔32232222Cu Ag CH CH OH O CH CHO H O +−−−→+或〕，332CH CHO CH CH OH →〔3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂〕，3222CH CH OH CH CH →=就必须通过两步〔3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂和32222CH CH OH CH CH H O −−−→=↑+浓硫酸〕 3．〔09广东理科基础29〕汽车尾气无害化处理反应2()2()NO g CO g + 22()2()N g CO g +。

氮及其化合物【考点要求】考点 1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点 2 二氧化氮和水的反应考点 3 氨气和水、酸的反应，认识氨水的成分及氨水的不牢固性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点 4硝酸的强氧化性，认识硝酸分别于Cu 、 C 反应，认识常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点 5 氮循环对生态平衡的重要作用。

认识氮氧化物、二氧化硫等污染物的本源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，渐渐形成可连续发展的思想。

【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质：化学性质很牢固，只有在必然条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H2、O2等物质发生化学反应。

与氧气反应N2 + O2 ===== 放电或高温== 2NO与氮气反应工业合成氨N 2 + 3H 2 2NH 3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。

氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。

氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转变成化合态的氮的过程。

氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。

“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。

2、 NO物理性质：无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。

3. NO2物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化。

化学性质：空气中的NO 2在必然条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。

和氧气反应：2NO + O2 == 2NO 2与 H 2O 的反应：3NO2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。

与碱的反应2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H2O 实验室常用NaOH来吸取二氧化氮用途及危害空气中的 NO 2与水作用生成 HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸取生成的 NO2制得硝酸。