化学知识点高一必修一口诀

高中必背化学口诀有很多，例如：
1. 钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

2. 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

3. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化银和硫酸盐，生成沉淀记心间，碳酸氢根不能融，生成气体或者沉淀，钾钠铵硝醋盐酸，完全溶解是实言。

4. 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不融；硫酸盐中钡不融；再加碳酸盐只融钾钠铵；最后记记酸钾和钠盐都可溶。

5. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化银和硫酸盐，生成沉淀记心间；碳酸氢根不能融，生成气体或者沉淀；钾钠铵硝醋盐酸，完全溶解是实言。

6. 钾钠铵硝均可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难溶铅和钡；碳酸只溶钾钠铵；微溶是镁碳酸镁；溶碱钾钠钙钡氨。

7. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅；碳酸氢钡和碳酸钙，钾钠铵硝醋盐酸；多数不溶氯化镁，完全溶解有十盐。

8. 钾钠铵硝均可溶，氯化银和硫酸盐；氢氧化钙溶微溶；碳硅磷钡和硫盐；碳酸溶钾钠铵镁；完全溶解钾钠铵。

9. 钾钠铵硝均可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难溶铅和钡；碳酸只溶钾钠铵；微溶是镁碳酸镁；溶碱钾钠钙钡氨。

10. 钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶银和汞；硫酸难容钡和铅；碳磷酸盐
多不溶；碳酸除钾钠铵都能溶。

希望这些口诀能对您有所帮助。

高一化学知识点速记口诀（正文开始）化学是一门理科学科，它研究物质的性质、组成和变化规律。

在高中化学学习的过程中，有很多知识点需要记忆，而记忆化学知识点可以借助一些特定的口诀帮助我们更好地掌握。

下面是一些高一化学知识点的速记口诀，希望对同学们的学习有所帮助。

一、物质与化学变化1. 空气中氧气供燃烧，“氧气灭火”须记牢。

2. 胶水、蜡烛都属于物理变化，而燃烧是化学变化。

3. 化学反应需要酌情控制，精确计算不可缺。

二、元素与化合物1. 元素是构成物质的基本单位，化合物才是元素的组合。

2. 硫、磷、氨气都有臭气，保存需小心防反应。

3. 氯气漂白光明黄，距离面孔要保障。

三、离子与离子反应1. 氯酸钠明亮橙黄色，用眼防溅，不可忽。

2. 碱金属活动性大，遇水则会放声哗。

3. 银离子遇盐酸白色沉淀，远离水烟的扰。

四、化学方程式1. 化学方程式要平衡，物质个数要保持谐。

2. 反应物→产物，行进方向要准确表述。

3. 炭燃烧生成二氧化碳，火苗变蓝是常规看。

五、酸、碱和盐1. 酸碱指示剂彩变不定，酸呈红色，碱呈蓝。

2. 铝镁锌皆常见，活泼性递增趋势真。

3. 食盐可以用电解法制得，离子理忆千万别忘。

六、离子方程式1. 化学反应写离子方程，离子显示独一番。

2. 每个离子不可随便变，注意它们在方程式中的安排。

3. 滴定反应需量清澈，硝酸灌注需小心。

七、氧化还原反应1. 氧化剂氧气要有，氧化体验不可少。

2. 还原剂电子赠，还原代表效。

3. 氧气会和其他物质反应，燃烧是它的真实写照。

八、电解和电池1. 电解需闭电路，否则反应无法开展。

2. 电池的阳极、阴极要了解，粒子向阳极的方向会动。

3. 电解水生成氢氧气，记住它的反应式。

九、化学实验1. 化学实验要防火，安全第一永不落。

2. 实验装置要精心设计，测量结果要准确认定。

3. 实验记录要清晰明确，数据整理要认真细。

（正文结束）希望以上的口诀能够帮助同学们更快更好地记忆化学知识点，提高学习效率。

高一化学必背的基础知识点总结高一化学常考知识一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱高一化学必修二知识要点化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的`减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

高中化学顺口溜口诀高中化学顺口溜口诀化学知识的学习，除了认真记忆和理解，还可以通过顺口溜来辅助记忆。

下面是一些高中化学顺口溜口诀，希望能够帮助大家记忆化学知识。

一、元素周期表化学元素行有七，上下平衡好记牢。

元素符号用来标，是化合物中的一号。

原子序数定顺序，周期律使其明。

族的特性差异大，元素性质有变化。

二、元素分类等离子气态不见形，金属还是非金属。

金属反应散热多，具有良好导电特性。

非金属多形成氧化物，还原性差导电性差。

半金属导电中游，不引起热电振荡。

三、气体状态方程普适气态方程，用来计算很方便。

压强体积温度一定，即便变化都成立。

摩尔气体体积公式，加入连乘还不难。

摩尔线性比定比恒，都不建议抵抗。

四、元素的价与价电子层价电子层最重要，用来说明原子反应。

外层电子数为价电子，和剩下电子都不同。

封闭电子层合理化，反元素的办法亲切。

电子数增加容易化，离子成世界观。

五、元素的电负性和共价键共价键形成最简单，化学键原子都参与。

电负性讲离子轻，亲和力理解舒服明。

共价键电负差定性，极性化不同新定义。

电负差大是离子键，化学方程中标识。

六、化学键和起源化学键有三种，离子键最容易形成。

共价键涉及电子和化合物，水一起住进锅里。

金属键极易操作，电子流动别辜负。

化学键起源于质子，排斥力变失败。

七、分子与分子间的一些力伦敦分散最强势，分子涨干背面放刺。

偶极相互勾长杆，有正负极的尺寸看。

氢键最特殊，分子间还要近。

离子键形成能最大，结晶体结构身披鞍。

八、溶液与溶质溶剂的浓度溶剂是溶液大，溶质是溶液小。

质量浓度质量暴露，体积浓度体积露脆。

体积分数存在肯定，摩尔分数别猖狂。

当活度系数浮动确定，不能相信数值。

九、化学平衡的一些概念反应物到产品迅速，反应速度相同不只是催化迅猛。

反应有向化学的平衡，反向反吗不用养。

均衡常数，动态常不变。

如果K大，反向推没完。

解聚朱当定不屈服。

十、酸、碱、盐和中和反应酸反应水呈酸性，碱反应水碱性。

酸有酸的味道，碱有碱的口感。

高中化学顺口溜1. 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星。

2. 我是氦，我无赖，得失电子我最菜。

3. 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起。

4. 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离。

5. 我是硼，有点红，论起电子我很穷。

6. 我是碳，反应慢，既能成链又成环。

7. 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨。

8. 我是氧，不用想，离开我就憋得慌。

9. 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足。

10. 我是氖，也不赖，通电红光放出来。

11. 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大。

12. 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉。

13. 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗。

14. 我是硅，颜色黑，装酷耍帅全靠我。

15. 我是磷，照明行，化学电源放光明。

16. 我是硫，能燃烧，投炉供热造硫酸。

17. 我是氯，最可恶，毒性善舞价不高。

18. 我是氩，也不差，通电红光常不放。

19. 我是钾，把火加，超音速飞机穿云霄。

20. 我是钙，身体重，生虾生壳钙来完成。

21. 我是钛，过渡来，杂多配合物真多彩。

22. 我是钒，强又坚，火箭导弹靠我研。

23. 我是铬，闪银光，涂层陶瓷色香浓。

24. 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛。

25. 我是铁，用途广，不锈钢喊叫铁老大。

26. 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕浓。

27. 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂。

28. 我是硒，补人体，作用众多不讲你知。

29. 我是溴，挥发臭，液态非金请记牢。

30. 我是氪，用量大，霓虹灯里有你名。

高一化学必修一知识点口诀化学，世界奇妙之学，让我们一起来学习吧。

今天，我将为大家带来高一化学必修一知识点的口诀，帮助大家更好地掌握这门学科。

第一章：物质的结构与性质一、物质由元素组成，可分离化学方法二、元素又分金属非金属，可根据性质记三、化合物由元素组合，比例恒定不变化四、原子是化合物分子次小结构，是真理之核心二、化学物质的表达式一、元素符号要熟，化学式自在手二、原子量等于摩尔质量，别求犯难三、分子量要明白，要遣散重和假想三、化学反应与能量变化一、物质间有相互切换，产生化学反应二、催化剂加速反应，提高反应效应三、吸热反应是放热反应的弟兄四、常见气体的性质一、二氧化碳，无色无味，灭火效果好二、氧气与燃烧密不可分，食盐味是它的特征三、二氧化硫，空气污染凶手四、氯气有毒，绿色不雅看第二章：溶液的概念和溶解度一、溶解度描述溶液，根据溶解有魔力二、溶解度与温度关，温高溶解度傲三、饱和溶液就容易出晶，饱和点要记牢四、溶解放热吸热普通事，不要大惊小怪二、浓度一、质量浓度计量多，固体与液体混合把握好二、体积浓度水中看，直接稀释随便搞三、摩尔浓度要熟记，溶质与溶剂一起推四、百分浓度，百分写，过程简单又方便三、电解质的离子参与反应一、电离是它的专业，钠氯化氢氧全部牵扯二、强电解质离子多，产生离子推动故事三、弱电解质离子少，离子浓度那也忘四、弱电强电，应用广，酸碱均不可少第三章：离子反应一、离子反应特殊强，互换离子带电感二、沉淀是它的风格，新的结合要去清三、酸碱反应也是热点，中和满眼暖洋洋四、还原氧化作划分，电子转迁是关键二、氧化还原反应一、原子氧化降即是基础，电子变迁是始终二、还原剂氧化剂别混，换成金杯可以记轻松三、氧化数要确定，让你解答饱有恒三、电化学一、电解池一亮堂，阴阳极个不同二、阳极氧化变糖，阴极还原不慌三、钮托定律很犀利，电流电量关主页四、过电解质主不爱，过接不论洗脸扫通过这些口诀，希望大家能够轻松记住化学必修一的知识点。

高中化学知识点顺口溜我们在学习高中化学的时候，老师经常会教我们一些巧记知识点的口诀和顺口溜，方便我们记忆知识，你知道有哪些吗?下面是店铺为大家整理的高中化学必备知识，希望对大家有用!高中化学知识点顺口溜1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。

谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。

高中化学知识归纳离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。

(要注意配平。

)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

化学顺口溜口诀
1. 钾钠铵盐都可溶，这个口诀要记清！就像你找东西，一下就找到对的那一个，多容易呀！比如氯化钠，不就是常见的食盐嘛，一下子就知道它可溶啦！
2. 氢氧根多沉淀，这可别忘掉呀！好比路上的小坑洼，得特别留意呢！像氢氧化铜，不就是蓝色的沉淀嘛！
3. 碳酸盐只溶钾钠铵，哎呀，多形象呀！就像选礼物，只有特定的几个是好的，其他的不行哦！比如碳酸钠就溶呀。

4. 酸碱中和反应妙，真的很神奇呢！这不就像两个好朋友，凑在一起就和谐啦！比如盐酸和氢氧化钠反应。

5. 金属活动性顺序要记牢，这可重要啦！就如同比赛排名，顺序不能乱哟！铁就不能置换出钾呀！
6. 化合价要搞懂，不然会迷糊哟！就像给东西标价，得清楚才行呢！比如氢气中氢就是零价呀。

7. 燃烧条件不能忘，这可是关键呢！如同做饭要有火有食材一样呀！没有氧气就烧不起来啦！
8. 化学变化真奇妙，哇塞，太有趣啦！好比变魔术，一下子就不一样了！铁生锈不就是个例子嘛。

9. 质量守恒定律准，这绝对没错呀！就像钱不会平白无故消失一样！
化学反应前后质量不变呀。

10. 元素周期表有规律，厉害吧！就像排队一样整齐有序呢！根据周期表就能知道很多性质啦！
我的观点结论：这些化学顺口溜口诀真的超级实用，能帮助大家更好地学习化学呀！。

高中化学必修一知识口诀整理1、分离提纯方法口诀：（1）过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

解释：1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。

这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。

2.过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。

3.三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。

"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

（2）蒸发操作口诀皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。

液体少时停加热，熄灯之后余热干。

（3）蒸馏操作口诀隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。

解释：1.隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。

意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。

2.上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

3.热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

（4）萃取操作口诀萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。

充分振荡再静置，下放上倒要分清。

解释：1.萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。

这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

2.充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。

高一化学必背知识点口诀
下面是高一化学中一些重要的知识点口诀，帮助你快速记忆和理解化学的基础知识。

1. 元素周期表：
周期表周期六、定三原则；
钠镁铝硅磷硫氯，钾钙是游离；
磁钢镍钴铜铁锌铬，钴锌银键冠冠。

2. 化学方程式：
配平反，齐一样；
先易后难，首先带原子；
左边氧化，右边还原；
换原子电，用系数找原子。

3. 离子方程式：
氨的臭，亮蓝色；
氯的绿，臭死人。

4. 盐的命名：
金、银、氢、铵，加在末尾；
需要识别其价值，来看元素的重量；
次氯酸根，替换上就行。

5. 配制溶液：
体积莫量，浓度是关键；
用浓度乘以体积，体积莫量绝不变。

6. 离子官能团：
为全正离子，也有半阴离子；
硫酸氰铵，是个例外。

7. 金属活动性：
零下来基本都不活；
镁锌铁铜铅，电位逐渐增；
氢、铝、水银，放最后面。

8. 化学实验常识：
氧气明火光辉照，二氧化碳生火灭；硝酸银出黑色，溴化银出淡黄；
先沉淀后请合，控制火气别迫；
没有收尽勿打瓶，硫化氢要特记。

9. 酸碱中和：
颜色红，酸可怜；
颜色蓝，碱基安；
碱酸抵，盐水扬。

10. 化学双替反应：
液泡白；气吹红；颜色变，放氰化钾；
见火焰，触后橙；爆放氰化物。

这些口诀覆盖了高一化学中一些重要的知识点，希望能够帮助你更好地理解和记忆化学知识。

记住口诀，不仅能够帮助你在考试时迅速回忆起知识点，也能够提高你的学习效率。

加油！。

高一必修一化学第一章知识点总结元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①依照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判定根据：①元素金属性强弱的判定根据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判定根据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳固性；价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排挤，使原子半径有增大的偏向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳固性——→逐渐增强价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

高一化学必背知识点口诀原子序数排阻行电子层数配薄多
主族一贫二、十三完全子不稀每列
尖峰是，硝酸钠加温分解气体
氧化还原吃掉氧吐掉电子传递基
单质稳，复盐开合质比再加一
合物拆离子损特殊阴离子条件问
碘氟氯溴红石黄硫酸亚甲硫醇
常见碱导电围环醇
电负性，高带负与氢相比自上移
活化能先增高跑钻洞高温好
反应快，满进价后头降温度降
络合物物理解氰酸盐微溶胶
离子强价异好坏写价电字象负号
萤石双草酸负锌氧硫杂原子
浓度增离子引象倍比二铁三象
速率副负共性反应挺法东方红
吸少放多吸热显冷速率高临界热
氧解乾吸热硫磺加取靠硬化塞替位复分子
可逆反错反方差离不离不红消产卢界哪会烧
朗肯格拉森反脱绝热物速器
速率一性归酸依实斯托加凯尔克
费恩依曼快慢亨利吸腾分散碱吐泉克波发一一恩摩劳赫归归费实吉陀夫
这是《高一化学必背知识点口诀》的口诀诗，通过简单的押韵和排列方式帮助学生记忆化学中的一些重要知识点。

希望这些口诀能够帮助你更好地掌握高一化学知识，提高学习效果。

高中化学：化学知识点口诀
1.秒记金属活动性顺序表口诀：
钾，钙，钠，镁，铝；
锌，铁，锡，铅，氢；
铜，汞，银，铂，金。

由于太难背，于是衍生出了一个新口诀：
嫁，给，那，美，女；
身，体，细，纤，轻；
统，共，一，百，斤。

2.常见元素的化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

3.元素周期表
周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。

周期有七，三短1,2,3 三长4,5,6 一不全7。

2 8 8 18 18 32 32满， 6、7镧锕各15。

族分7主7副1Ⅷ零，长短为主，长为副。

1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。

Ⅷ特8、9、10，Ⅷ、副全金为过渡。

4.化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

新编高中化学要点知识口诀第一部分化学基本概念氧化还原反应概念特征——价态高又低，实质——电子有转移；氧化剂，得电子，发生还原价变低。

氧化还原反应规律多价变同价，同价变多价，反应叫歧化③。

得失电子和，一定等数额；多种反应物，优先④是原则。

［注释］①归中: H2S+SO2=3S+2H2O②不交叉:H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O反应中,H2S→S,H2SO4→SO2。

③歧化: Cl2+H2O=HCl+HClO④优先: Cl2与FeBr2反应,先考虑Cl2氧化Fe2+,再考虑Cl2氧化Br-。

氧化性、还原性强弱高价氧，低价还；中间价态两头转。

反应中，比一比，弱者产物强者剂①。

①弱者产物强者剂:例如 CO+ H2O=CO2+H2反应中, 氧化性: H2O> CO2,即氧化剂>氧化产物;还原性: CO >H2, 即还原剂>还原产物。

离子方程式的书写一写二拆三删去，四查原子、电荷数；可溶强酸与强碱，会同溶盐都排除。

电解质与非电解质电解质，是与非，化合物，来分析;混合物，与单质，它们不是电解质。

溶于水，或熔融，电解质，导电能；溶于水，能反应，判断谁在电离中。

酸碱盐，溶多少，电解质，无疑了（liǎo）。

强电解质与弱电解质电解质，有强弱，电离程度来把握；酸碱判断分强弱①，盐类都强没有弱。

［注释］①酸碱判断看强弱：酸和碱判断电解质的强弱看酸、碱性的强弱，即强酸、强碱为强电解质，弱酸、弱碱为弱电解质。

物质的量物质的量符号n,它的单位是摩尔；十二克12C为标准，含碳原子数N A；mol紧跟化学式,只适用于微粒子。

摩尔质量 ( M )每摩质量是含义,m 比n ,要牢记;g·mol-1是单位,相对质量为数值。

气体摩尔体积( Vm )每摩气体的体积,状况相同是等值;标准状况零摄氏,摩尔体积为定值。

同温同压的气体,等数分子等体积。

第二部分化学基本理论原子及其结构构成物质一粒子，原来是个“空球体”；核居中心体积微，却是质量集中地。

高一化学必修一知识点梳理总结高一化学必修一知识点梳理第一章化学实验基本方法一、化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。

浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。

碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。

温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径。

2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)。

3、CB误差分析法。

①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)。

②偏大偏小看公式：CB=mB/V。

4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体。

5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)。

高一必修一期中部分（第一章和第二章）：1.设计实验方案将可溶与不可溶固体分离：将混合物过滤、洗涤、干燥得到X固体，再将滤液进行蒸发结晶得到Y固体。

1.常错点：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

过氧化钠不是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物。

2.常错点：错误地认为胶体带有电荷。

辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

3.常错点：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1。

口诀：见体积找标况。

4.常错点：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。

对于固体或液体不适用如H2O\Br2\SO3固体\HF液体\CH2CL2\CHCL3\CCL4\酒精以及碳原子数大于4的烃如己烷辛烷、苯等。

而甲醛、一氯甲烷呈气态。

5.常错点：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂如水的体积。

辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

6.常错点：在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。