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高中必背化学口诀有很多，例如：
1. 钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
2. 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
3. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化银和硫酸盐，生成沉淀记心间，碳酸氢根不能融，生成气体或者沉淀，钾钠铵硝醋盐酸，完全溶解是实言。
4. 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不融；硫酸盐中钡不融；再加碳酸盐只融钾钠铵；最后记记酸钾和钠盐都可溶。
5. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化银和硫酸盐，生成沉淀记心间；碳酸氢根不能融，生成气体或者沉淀；钾钠铵硝醋盐酸，完全溶解是实言。
6. 钾钠铵硝均可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难溶铅和钡；碳酸只溶钾钠铵；微溶是镁碳酸镁；溶碱钾钠钙钡氨。
7. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅；碳酸氢钡和碳酸钙，钾钠铵硝醋盐酸；多数不溶氯化镁，完全溶解有十盐。
8. 钾钠铵硝均可溶，氯化银和硫酸盐；氢氧化钙溶微溶；碳硅磷钡和硫盐；碳酸溶钾钠铵镁；完全溶解钾钠铵。
9. 钾钠铵硝均可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难溶铅和钡；碳酸只溶钾钠铵；微溶是镁碳酸镁；溶碱钾钠钙钡氨。
10. 钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶银和汞；硫酸难容钡和铅；碳磷酸盐
多不溶；碳酸除钾钠铵都能溶。
希望这些口诀能对您有所帮助。
史上最全高中化学必修知识点口诀！（速速收藏）01（1）过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
【解释】1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
2.过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3.三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
（2）蒸发操作口诀皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
（3）蒸馏操作口诀隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
【解释】1.隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。
意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
2.上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
3.热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
（4）萃取操作口诀萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。
充分振荡再静置，下放上倒要分清。
【解释】1.萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。
2.充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
回复：高中化学是学生们学习的重要科目，其中有很多知识点需要掌握。
为了帮助学生们更好地掌握化学知识，以下是87个高中化学秒杀口诀，希望对学生们有所帮助。
1. 元素周期表中，周期数=能级数，原子序数=核电荷数。
2. 主族元素外层价电子数=主族元素A族号-10，副族元素外层价电子数=副族元素A族号。
3. 电子云密度最高处=配位数-内层价电子数。
4. 原子半径增大的方向：由右至左，由上至下。
5. 化合价=配位数-内层电子数。
6. 离子半径增大的方向：正离子由左至右减小，负离子由左至右增大。
7. 元素电负性增大的规律：正离子由左至右增大，负离子由上至下增大。
8. 共价半径增大的规律：从单键到三键，共价半径减小。
9. 同一周期中，非金属的杂化轨道原子半径稍大于原子轨道。
10. 同一族元素，周期表上第一个元素的性质最活泼。
11. 同周期元素，周期表上最后一个元素的性质最活泼。
12. 同一主族元素，原子核无效电子数越多，金属性越小。
13. 能级数相等的两个原子，半径小的原子金属性大。
14. 金属性越大，化合物的氧化性越强。
15. 金属性越大，金属的活力越强。
16. 周期表数据记忆：3A-5，4A-6，5A-7.17. 元素周期表中同一主族元素原子半径随着周期数的增加而递增。
18. 金属性在周期表中的分布规律：周期中值增大，从左上角至右下角。
19. 元素的金属性不分明度表：Mg>Al>?20. 其中列出来的多种形式是化合物家族。
21. 元素是否为金属，通过化合物中的元素表现，建立了元素周期表的形成。
22. 元素周期表中同一族元素原子半径由上至下递增。
23. 同一周期的原子半径：从左至右减小。
24. 非金属原子的离子半径大于原子半径。
25. 原子半径的变化方向：由右至左增大，由上至下增大。
26. 测试：(1)K+ (2)Al3+ (3)S2- (4)O2- 的半径大小排序。
27. 测试：C2-? O2-? N3-的半径大小。
高中化学知识点口诀总结一、基本概念与原理1. 物质分类要记清，纯净物合混合物分。
纯净物含一种分子，混合物杂多不同。
2. 原子结构记心间，核中质子带正电。
电子云环绕核外，电子数质子等量。
3. 元素周期表规律找，周期横行按原子序。
族列纵行电子层，最外层电子数同。
4. 化学键分离子共价，离子键电离子间。
共价键共享电子对，分子内原子相连。
5. 化学反应式要写对，反应物产物能量变。
守恒定律记心间，原子电子电荷守恒。
二、化学反应类型1. 合成分解易分辨，合成多物变一物。
分解一物成多物，类型特点要记牢。
2. 置换反应两相换，单质化合物互换位。
单质金属与盐液，金属置换盐中金。
3. 氧化还原反应特有，电子转移是关键。
氧化剂得电子还，还原剂电子捐。
4. 酸碱中和反应快，酸H+与碱OH-。
反应生成水与盐，pH值变化观。
5. 沉淀反应溶液中，两种离子结沉淀。
溶度积常数定，沉淀溶解平衡观。
三、化学计算基础1. 摩尔概念要掌握，物质质量与摩尔数。
阿伏伽德罗常数，每摩尔粒子数定。
2. 质量浓度计算法，溶质质量与溶液。
体积分数质量分数，计算公式要记牢。
3. 气体定律要熟悉，波以耳查理理想气。
温度压强体积比，定律公式要掌握。
4. 溶液酸碱度pH，氢离子浓度表示。
pH值对数关系，强酸弱碱区分。
5. 电化学电池理，氧化还原反应驱动。
伏打电堆原理，电极反应电子流。
四、有机化学基础1. 碳链结构多样，烷烃单键链状排。
烯烃双键炔三键，官能团特征记。
2. 醇酚羟基相连，醇酚性质有别。
醇溶水酚色深，酸碱性不同显。
3. 羧酸羟基连，酸性强于碳酸。
酯化反应醇酸酯，油脂成分分析。
4. 苯环结构稳定，芳香烃类特征。
取代反应常见，硝化磺化应了解。
5. 糖类多羟基碳，单糖结构简单。
多糖链状多单元，生物体内能量源。
五、无机化学要点1. 金属活动顺序表，氢气置换金属盐。
活性金属与酸反，氢气释放观察。
2. 非金属元素多样，氧化物酸与碱。
硫磷氯常见元素，化合物性质记。
高中化学顺口溜口诀高中化学顺口溜口诀化学知识的学习，除了认真记忆和理解，还可以通过顺口溜来辅助记忆。
下面是一些高中化学顺口溜口诀，希望能够帮助大家记忆化学知识。
一、元素周期表化学元素行有七，上下平衡好记牢。
元素符号用来标，是化合物中的一号。
原子序数定顺序，周期律使其明。
族的特性差异大，元素性质有变化。
二、元素分类等离子气态不见形，金属还是非金属。
金属反应散热多，具有良好导电特性。
非金属多形成氧化物，还原性差导电性差。
半金属导电中游，不引起热电振荡。
三、气体状态方程普适气态方程，用来计算很方便。
压强体积温度一定，即便变化都成立。
摩尔气体体积公式，加入连乘还不难。
摩尔线性比定比恒，都不建议抵抗。
四、元素的价与价电子层价电子层最重要，用来说明原子反应。
外层电子数为价电子，和剩下电子都不同。
封闭电子层合理化，反元素的办法亲切。
电子数增加容易化，离子成世界观。
五、元素的电负性和共价键共价键形成最简单，化学键原子都参与。
电负性讲离子轻，亲和力理解舒服明。
共价键电负差定性，极性化不同新定义。
电负差大是离子键，化学方程中标识。
六、化学键和起源化学键有三种，离子键最容易形成。
共价键涉及电子和化合物，水一起住进锅里。
金属键极易操作，电子流动别辜负。
化学键起源于质子，排斥力变失败。
七、分子与分子间的一些力伦敦分散最强势，分子涨干背面放刺。
偶极相互勾长杆，有正负极的尺寸看。
氢键最特殊，分子间还要近。
离子键形成能最大，结晶体结构身披鞍。
八、溶液与溶质溶剂的浓度溶剂是溶液大，溶质是溶液小。
质量浓度质量暴露，体积浓度体积露脆。
体积分数存在肯定，摩尔分数别猖狂。
当活度系数浮动确定，不能相信数值。
九、化学平衡的一些概念反应物到产品迅速，反应速度相同不只是催化迅猛。
反应有向化学的平衡，反向反吗不用养。
均衡常数，动态常不变。
如果K大，反向推没完。
解聚朱当定不屈服。
十、酸、碱、盐和中和反应酸反应水呈酸性，碱反应水碱性。
酸有酸的味道，碱有碱的口感。
高中化学顺口溜1. 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星。
2. 我是氦，我无赖，得失电子我最菜。
3. 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起。
4. 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离。
5. 我是硼，有点红，论起电子我很穷。
6. 我是碳，反应慢，既能成链又成环。
7. 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨。
8. 我是氧，不用想，离开我就憋得慌。
9. 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足。
10. 我是氖，也不赖，通电红光放出来。
11. 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大。
12. 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉。
13. 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗。
14. 我是硅，颜色黑，装酷耍帅全靠我。
15. 我是磷，照明行，化学电源放光明。
16. 我是硫，能燃烧，投炉供热造硫酸。
17. 我是氯，最可恶，毒性善舞价不高。
18. 我是氩，也不差，通电红光常不放。
19. 我是钾，把火加，超音速飞机穿云霄。
20. 我是钙，身体重，生虾生壳钙来完成。
21. 我是钛，过渡来，杂多配合物真多彩。
22. 我是钒，强又坚，火箭导弹靠我研。
23. 我是铬，闪银光，涂层陶瓷色香浓。
24. 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛。
25. 我是铁，用途广，不锈钢喊叫铁老大。
26. 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕浓。
27. 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂。
28. 我是硒，补人体，作用众多不讲你知。
29. 我是溴，挥发臭，液态非金请记牢。
30. 我是氪，用量大，霓虹灯里有你名。
高中化学知识口诀速记汇总1.硝基苯的制备硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。
温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。
解释：（1）硝酸硫酸冷滴苯：意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须冷却后再滴入苯（否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率），然后在50 -60℃的水浴中反应。
（2）黄色油物杏仁味：意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。
（3）温计悬浴加冷管：温计悬浴的意思是说温度计必须悬吊在水浴中，切不可与烧杯底接触；加冷管的意思是说为了防止苯的蒸发，需在试管口塞上一个起冷凝管作用的长玻璃导管。
（4）硫酸催化又脱水：意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。
2.线键式有机物对应分子式求算算碳找拐点，求氢四里减。
解释：（1）算碳找拐点：有一个拐角的地方算一个碳。
意思是说：一根直线两端算两个碳，如果存在一个拐角，那么另外加上一个碳，共三个碳。
因为碳链一般不画成直线型的，这样便于识别。
画成直线的可能有两种情况：链烃上的双键－＝―，碳碳三键―≡－，这样画出来的结构也一目了然。
所以，数碳的个数只要数几个拐角，再加上末端的就是总的碳个数了。
（2）求氢四里减：计算该碳上的氢原子只需要用4减去该碳上的线，如丙烷是一条折线，中间的碳有2条线，4－2＝2，该碳有2个氢。
比如环丙烷，它的结构简式可以画成一个三角形，它的一个拐点上连接着两条线，就用4－2；若是连接着三条就4－3；双键算两条（碳氧双键也一样），就像乙烯的碳上就有两个氢。
3.观察法配平化学方程式有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳。
氢氧全无找一价，变单成双求配平。
调整只能改系数，原子个等就配平。
配平系数现分数，必乘最小公倍数。
高中化学顺口溜1.常见元素的化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
2.常见根的化合价一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
3.金属活动顺序表钾钙钠镁铝锰锌；铬铁镍；锡铅氢；铜汞银铂金4.元素周期表周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。
周期有七，三短（1,2,3）三长（4,5,6）一不全（7）。
2 8 8 18 18 32 32满，6、7镧锕各15。
族分7主7副1Ⅷ零，长短为主，长为副。
1到8重复现，2、3分主副，先主后副。
Ⅷ特8、9、10，Ⅷ、副全金为过渡。
5.盐的溶解性碱溶钾钠钡和铵，全溶水者硝酸盐。
氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅。
磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完。
银盐可溶只一个，氢硫酸盐碱一般。
微溶硫酸银亚汞，氢氧化钙氯化铅；亚硫酸镁硫酸钙，硅酸和镁的碳酸盐。
6.盐类水解规律无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
7.化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
8.实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9.托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
资料分享高中化学重点知识记忆口诀+实验现象80例!1.化合价口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
2.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
3.盐类水解规律口诀无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
4.盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。
5.化学反应基本类型口诀化合多变一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，复分两交换(AB+CD→CB+AD)，置换换单质(A+BC→AC+B)。
6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序奇，价偶序偶。
7.化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
高中化学知识点顺口溜我们在学习高中化学的时候，老师经常会教我们一些巧记知识点的口诀和顺口溜，方便我们记忆知识，你知道有哪些吗?下面是店铺为大家整理的高中化学必备知识，希望对大家有用!高中化学知识点顺口溜1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。
谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。
高中化学知识归纳离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。
(要注意配平。
)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
实验安全与事故处理可燃气体点燃前，必先检纯要记清。
取用易燃易爆品，远离明火记心中。
毒燃尾气要处理，通风措施必保证。
意外事故发生后，迅速处理要冷静。
过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸紧贴漏斗上。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
蒸馏操作实验隔网加热蒸馏瓶，水银支管口相平。
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
瓶中液限掌握好，先撤酒灯水再停。
萃取操作实验萃取之前先验密，溶液加入萃取剂。
右手压口左握塞，倒转振荡还放气。
静置片刻待分层，调整玻塞通空气。
液体分为上下层，上上下下要仔细。
可溶于水的物质钾钠铵盐硝酸盐，磷酸盐中二氢盐。
碳酸氢盐都溶解，硫酸盐中除钡铅。
盐酸盐除银铔汞，其他盐只有钾钠铵微溶于水的物质微溶物质有六种，二镁二钙一银铅。
物质的量微观粒子不易数，物质的量应世出。
计量单位是摩尔，N A联系把名著。
容量瓶平底细颈鸭梨形，温度容积都标明。
瓶颈之上有标线，磨口玻塞容量瓶。
一定物质的量浓度溶液的配制配制溶液先验密，计算称量要仔细。
溶解稀释用烧杯，冷却之后再转移。
玻棒引流容量瓶，洗涤烧杯二三次。
振荡之后再加水，距离标线一二厘。
胶头滴管来定容，翻转摇匀装瓶里。
或：算称量取步骤清，溶解转移再定容。
室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。
或; 算称容，移洗定。
复分解型离子反应发生的条件离子反应条件三，一为气体二沉淀。
弱电解质难电离，三有其一始有缘。
离子反应及方程式离子反应水中发，离子方程要稳拿。
先写化学方程式，接着就是拆删查。
双易物质全都拆，其他物质保留下。
删去两边相同物，方方面面都检查。
离子方程式的书写规律书写离子方程式，记住步骤共有四。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
气体难溶难电离，表示则以化学式。
微溶反应写离子，生成却写化学式。
写完左右查守恒，原子电荷要看清。
氧化还原反应氧化还原难度大，首先看准化合价。
还原剂要升价，失去电子被氧化。
氧化剂要降价，得到电子还原啦。
电子有得必有失，得失相等莫弄差。
单线桥法单线桥法最好画，等号左边把桥架。
箭头对准氧化剂，电子个数桥上跨。
双线桥法双线桥法也好画，等号两端把桥架。
箭头一律向右指，得失电子别写差。
铝加热铝粉耀白光，加入酸碱气体放。
工业应用铝热剂，焊接冶炼把热放。
铝和氢氧化钠的反应铝水少见偏，氢气往上钻。
系数不难记，二二二二三。
钠钠的性质相当活，空气水中存不得。
取用要用镊子夹，藏身煤油且存活。
吸净煤油投水中，小球浮游真活泼。
生成气体和强碱，反应放热可真多。
溶于水:浮熔球，闪亮游。
声嘶嘶，碱液留。
过氧化钠过氧化钠色淡黄，遇水氧化性极强。
钠与氧气灼热的，用于呼吸来供氧。
氢氧化铝白色胶状吸附性，遇酸遇碱都反应。
产物皆为盐和水，物有两性是典型。
焰色反应铂丝蘸烟盐上烧，元素为何看火苗。
火焰颜色钠为黄，钾盐浅紫排干扰。
二氧化硫此气无色有毒性，容易液化坏环境。
与水与氧或漂白，反应都可逆进行。
硫硫黄晶体色黄，火山口处有埋藏。
二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。
无色有毒味刺激，易溶于水易液化。
氮气性质稳定空气中，特殊条件也作用。
放电氧化续二度，有水硝酸也生成，氨气轻味臭易液化，液氨气化温骤下。
铵盐与碱共制取，混合一起把热加。
易溶于水成喷泉，氨成氨水弱碱显。
靠近盐酸白烟起，可制氮肥酸式盐。
浓硫酸硫酸稳定沸点高，制酸试剂多奇招。
加热与铜碳反应，强氧化性本领高。
硫酸吸水又脱水，干燥剂中大英豪。
碱性气体需回避，还原物质逃不掉。
硝酸挥发分解都容易，金属反应无氢气。
能把碳硫来氧化，常温铁铝做容器。
原子结构原子结构三子棋，质子正电扛大旗。
电子不服带负电，中子无电为中立。
原子质量数多少，质子中子俩一起。
周期表的结构七个横行七周期，2，8,8,18,18,32.第六周期有镧系，锕系元素层次七。
主族副族各七纵，Ⅷ族三纵8,9,10。
稀有气体族为0，纵行花开十八极。
或：三短四长，七主七副，八哥三。
零族生来性情懒，只好让它靠边站。
主族在两旁，副族在中央，八族分三行，零族保边疆。
或：十八总行十六族，一八一零有规律。
八九十列成Ⅷ族，每逢二三分主副。
镧系锕系各十五，都在Ⅲ副里边住。
或：镧锕十五种，处在ⅢB族。
元素周期律电子排布最外层，从1增到8回程。
从钠到氯七娇娇，原子半径大变小。
一二三四五六七，从钠到氯价上提。
或2n²三不超，电子排布低到高。
稳定结构八电子，大四易得小四抛。
或：阴上阳下，径小序大。
金属性与非金属性递变同一周期向右往，原子半径往回长。
依次减弱金属性，非金属性渐增强。
同一主族上至下，原子半径逐渐加。
依次增强金属性，非金属性挨个差。
卤族元素的萃取氯水黄绿溴水橙，溶苯汽四溴橙红。
碘水深黄或褐色，溶苯汽四紫不同。
化学键冰糖葫芦靠线串，宇宙微粒靠啥连。
物质微粒集一起，是靠化学键相连。
阴阳离子各带电，静电作用吸斥间。
活泼金属非金属，电子媒介成佳缘。
何以形成共价键，共有电子在中间。
如邻种有两棵树，两屋共拥两树杈。
非极性键同种原子肩并肩，共用电子在中间。
电负性强弱相当，谁也不把便宜占。
极性键两种原子肩并肩，共用电子偏一边。
电负性强弱不等，电子偏向强一边。
化学反应与能量变化反应键断与形成，能量变化有发生。
成键放热能量降，断键吸热能量增。
能量变化形成多，守恒定律记心中。
计算反应中和热，水为一摩要记清。
原电池原电池，这伟大，化能电能就靠它。
活泼金属作负极，给出电子被氧化。
惰性导体做正极，得到电子再转嫁。
溶液存在氧化剂，得到电子还原啦。
离子运动向两极，阴负阳正通电啦。
铜锌原电池铜锌插于硫酸中，导线连接锌与铜。
负极氧化锌腐蚀，正极铜片还原氢。
化学反应速率反应速率好计算，浓度变量比时间速率比等系数比，计算原来好简单。
化学反应限度可逆反应双向行，切记条件要相同。
反应进行不到底，最大限度达平衡。
甲烷性质性质稳定是甲烷，光照氯代四连环。
正四面体立构型，易燃易爆分解难。
乙烯的性质稍有气味水难溶，高锰酸钾溴反应。
现象相同理不同，前因氧化后加成。
加氧燃烧黑烟冒，聚合分子碳链增。
苯平面苯正六边形，环状结构非烯烃。
氧化浓烟火明亮，遇溴取代非加成。
溴苯的制取实验苯溴铁屑催反应，微沸最长管冷凝。
云海茫茫卤酸雾，溴苯无色常变棕。
除溴需用碱液洗，漏斗分液便告成。
乙醇与水互溶飘清香，电离水比乙醇强。
钠粒投入放氢气，催化氧化铜帮忙。
乙酸酸性我比碳酸强，溶低味刺似冰状。
催化与醇生成酯，留给人间处处香。
金属冶炼规律金属冶炼方法多，都由活动性定夺实质均是被还原，化合变为游离得。
石油炼制石油炼制三过程，分馏不同沸点烃。
裂化长键变短键，高温裂解乙烯生。
电子云原子核外水光临，电子频现一片阴。
离核近处几率大，电子云上看最真。
原子核外电子排布规律能量最低的能级，电子排布最积极。
同一能级轨道里，电子自旋向两极。
同一能级多轨道，电子优先单身据。
原子核外电子排，三个原则不分离。
σ键与π键头碰头或肩并肩，形成σ键与π键。
π键重叠程度小，σ键稳定不易断。
分子的立体结构分子结构多无限，互斥杂化理论判。
成键电子孤电子，互斥模型与有关。
杂化轨道数目定，构型孤对电子算。
两个理论记心中，灵活运用是关键。
极性分子与非极性分子分子极性非极性，键的极性构型定。
分子极性似相溶，相似相溶原理通。
晶体的特点离子晶体离子键，容或溶时易导电。
原子晶体共价键，熔点沸点惊人现。
分子晶体分子力，微热力弱气化完。
金属晶体金属键，共存离子电子间。
电离平衡电离平衡建立起，电离结合等速率。
条件一定都不变，改变其一平衡移。
沉淀溶解平衡难溶物质也能溶，沉淀溶解达平衡。
生产生活常应用，转化溶解或生成。
中和滴定酸式碱式莫混用，读书视线要水平。
尖嘴充满不留空，液面不要高于零。
莫忘滴加指示剂，开始读数要记清。
左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶。
两眼紧盯待测液，颜色突变立即停。
记下读数来计算，中和滴定算完成。
盐类水解口诀一写盐中弱离子，二加水的化学式。
三写水解可逆号，四些什么看实际。
阳离子结合OH¯，加上溶液H+富余。
阴离子结合H+，则加上OH¯才适宜。
若生之碱虽难溶，难成沉淀无↓记。
虽然生成有气体，气体难逸无↑立。
盐中阴阳离子弱，双水解盐另处理。
可逆符号换等号，沉淀气体箭插齐。
原电池原理两个电极性不同，共存同一溶液中。
电流计动一线牵，氧化还原自发生。
燃料电池外界输入反应物，电极产物又排出。
燃料电池种类多，科技飞天效能著。
电解的一般规律电解强酸含氧酸，活泼金属含氧盐。
实质加快电解水，浓度增大量不变。
氢后金属含氧盐，阳极放氢阴制酸。
电解原理的应用电解盐酸氯化铜，摇身一变无影踪。
饱和食盐阳生氯，阴极放氢酚酞红。
电镀镀件阳极待镀阴，镀层离子溶液跟。
我与电解共原理，浓度不变要记真。
氯碱工业氢气烧碱出阴极，氯气阳极相隔离。
氯碱产品用途广，及时避害利无边。
烷烃的命名碳链最长为某烷，靠近支链把号编。
简单在前同相并，其间短线来相连。
烯烃的命名烯烃命名似烷烃，双键要在主链中。
标碳双键近端起，双键位置写烯前。
乙炔二碳二氢一线结，水滴电石产气烈。
氧化点燃烟浓黑，高锰酸钾惧乙炔。
加成反应溴褪色，乙炔溴同时消灭。
气态烃完全燃烧△V烃燃气态水生成，氢为四十前后平。
氢小四是生气小，氢大四时气多生。
卤代烃的化学性质强碱共热醇与烯，水与醇来作溶剂。
若邻碳上均有氢，消去可得多种烯。
乙醇的消去反应硫酸乙醇三比一，温度入液一百七。
迅速升温防碳化，碱灰除杂最适宜。
苯酚苯酚俗名石炭酸，叫酸非酸是一玄。
露空氧化色变红，与溴取代白沉淀。
遇氧化铁溶液紫，溶水溶碱显弱酸。
乙醛我是醛类之典型，气味刺激水易溶。
加氢还原成乙醇，被氢氧化酸生成。
银氨溶液制银镜，氢氧化铜蓝变红。
乙酸乙酯的制取乙酸乙酯价格廉，催化吸水是硫酸。
需加碎瓷防暴沸，除酸除醇靠纯碱。
醇酸酯化酯生成，酸脱羟基醇脱氢。
酸碱催化皆水解，反应程度不相同。
肥皂的制取实验酒精作用两方面，既溶油脂又溶碱。
加入火碱催不解，没有盐水分离难。
淀粉淀粉营养是多糖，溶于热水会膨胀。
酸酶催化使水解，遇碘立即换蓝装。
蛋白质盐析提纯易分离，加水再溶性不移。
重金属盐热酸碱，凝结则把活性变。
火灼烧焦羽毛味，毛和棉织可易辨。
遇浓硝酸变黄色，因有苯环在其间。
合成材料有机合成三大料，塑料纤维和橡胶。
新型有机高分子，光导仿生功能高。
电化学复习歌电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式。
弄清电子的转移，原电池，发电机，电子流出是负极。
负极反应被氧化，两极溶液回路闭，电解池，用电器。
电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。
电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变。
镀层金属做阳极，蓄电池，真神奇，充电放电可互逆。
哪里流入哪里出，若是停电好应急，氢氧电池污染低。
用于航天之领域，神舟六号饮用水，电池提供正适宜。
四类电解水第一，二类生碱把氢析，三类放氢生成酸。
电解质走水不离，钢铁虽硬有天敌，害怕遇到氧化剂。
酸性溶液置换氢，中性碱性把氧吸，金属防腐没问题。
外加电源保阴极，改变成分保护层，牺牲阳极不可惜。
