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教学设计1第二课时共价键一：教学目标：（1）知识与技能：1.巩固离子键的概念和电子式的书写.2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念。
.3.能用电子式表示共价化合物的形成．（2）过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力（3）情感态度与价值观：过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
科学品质：在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
二：教学重点1.理解共价键的本质2.用电子式表示共价键和共价化合物三：教学难点1.用电子式表示共价键和共价化合物2.用共价键去解释某些化学性质四：教学方法：演示，归纳，引导，探究，练习等五：教学过程【复习】1、什么叫离子键？原子、离子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【思考】我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【过渡】大家还记得氢气在氯气中燃烧有什么现象吗？并写出反应方程式。
从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。
如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？【课题】H2与Cl2反应的微观本质【问题】H和Cl之间是如何结合成为HCl分子?【动画】原子结构示意图探究【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成教学设计2共用电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。
【引出】像氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二：共价键概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
《离子键》一、教材分析本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。
二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。
对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。
三、教学目标1．知识与技能目标(1)通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。
(2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。
(3)能熟练地用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。
2.过程与方法目标(1)通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。
(2)通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。
(3)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3.情感态度与价值观目标(1)通过离子键的探索，体验发现问题和解决问题的乐趣。
(2)通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养抽象思维和综合概括能力。
(3)通过讨论学习，增加自主学习能力和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。
2、教学难点：离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物。
五、教学方法问题推进法、实验探究教学法、观察分析、小组讨论教学法、总结归纳法、情境教学。
六、教学用具多媒体电脑一台；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴七、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图创设教学情境并提出问题【讲述】我们知道自然界尽管只有一百多种元素，但是缤纷五彩的世界却是由世间万物构成，所以一种元素可以与多种元素构成不同的物质，今天我们来学习有限的元素是如何构成这个万千世界？聆听、思考、领悟从社会生活中，学生所熟悉的现象引入课题，使新知识的学习建立在学生已有的知识和经验上，能让学生更好的接受新的知识。
1共价键的形成第一课时教学设计一、课题共价键二、授课教师：花都区邝维煜纪念中学孙亮三、教学目标：1.知道共价键、极性键、非极性键的概念和实质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3.会判断物质中含有哪些化学键（含有离子键或共价键），当含有共价键时，能分析判断是极性键还是非极性键。
4.会判断物质是离子化合物还是共价化合物。
5.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
四、教学内容分析：初中化学中，学生对原子的结构有了基本的了解，知道物质是由分子、原子或离子构成。
在高中化学必修一中学习了氧化还原反应的本质是电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移），知道是电子的转移引起了反应前后元素化合价的变化，对化学反应的微观变化有了一个初步的认识。
学习化学键，认识构成物质的微粒之间存在相互作用，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因，拓展认识化学反应的视角——能量，为紧接着的化学反应与能量转化做铺垫。
化学键的学习也为后续学习有机化合物中碳原子的成键特点以及有机物的结构打下基础。
本节主要从微观和宏观两个层面认识共价键和共价化合物。
微观从成键的微粒和化学键的角度来认识共价键，而宏观从物质层面和组成的元素层面来认识共价化合物，从而培养学生“宏观辨识和微观探析”、“证据推理和认知模型”的化学核心素养。
五、学情分析：学生在化学键的第一课时离子键中已经学习了离子键的概念，包括从微观会分析离子键成键的微粒、成键的本质，从宏观层面成键的元素组成和物质层面会判断离子化合物，并且会用电子式表示原子、阴阳离子、离子化合物及离子化合物的形成过程。
学生在第二课时的学习中就会轻松许多，共价键概念的学习会继续沿用离子键的学习方法。
在学习中通过Cl2和HCl的的形成的微观过程做一个共性和不同的思索针对性地提出四个问题，从而让学生通过这个微观的过程分析去归纳共价键的概念、建立化学反应的微观的过程，以及通过H2和HCl中共价键的对比来进一步将共价键进行分类。
第1课时离子键教学目的知识与技能1.掌握离子键的概念2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法设疑，探究，情感态度价值观1.培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；2.结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神重离子键的概念和形成过程难点用电子式表示离子化合物的形成过程知识结构与板书设计第三节化学键一.离子键1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫做离子键。
(1)成键粒子：阴阳离子。
(2)成键性质：静电作用(静电引力和斥力)。
形成条件：3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。
二.电子式1.表示原子：2.表示简单离子：3.表示离子化合物：4.表示离子化合物的形成过程教学过程教学步骤、内容教学方法活动【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。
【视频实验】钠在氯气中燃烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
【学生】学生观察实验现象【投影】现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟方程式：2Na+Cl22NaCl【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
【讲解】那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？【投影】视频演示NaCl的微观形成过程【讲解】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子由宏观展示，引入学生微观思考由旧知识引入新知识，抓住学生的知识生长点分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
第三章探索原子构建物质的奥秘3.3共价键（第一课时）一、教学目标1．掌握共价键概念，学会书写常见物质的电子式和结构式表示物质。
2．通过参与共价键形成，体验科学探究的一般方法，感受结构决定性质，性质反映结构的规律。
3．通过课堂探究，体验科学探索的严密性，养成实事求是的科学态度；通过小组讨论，增强团队合作意识。
二．教学重点和难点1．重点（1）掌握共价键的概念；（2）常规物质电子式书写。
2．难点离子键、共价键的区别。
三．教学流程学生分组讨论。
讨论共价键的概念并填表课题引入：播放氯气与氢气实验视频观看氯气与氢气反应实验视频电子式的写法常见物质电子式书写电子式与结构式的区别结构式书写提出疑问：离子键与共价键的比较学生小组讨论，并填写表格本课总结，布置作业播放氯原子与氢原子构成成氯化氢分子的动画学生分组讨论。
讨论氯化氢分子如何形成扬子中学黄徐东四、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图教学环节1：引入播放播放氯气与氢气实验视频观看视频，思考从实验中思考HCl的形成过程教学环节2：学生讨论布置学生讨论讨论氯化氢分子如何形成通过小组合作体会化学知识学习，学会合作学习。
教学环节3：新授用flash演示HCl分子的形成过程，播放flash，让学生对比氯化钠的形成过程，思考两种物质电子运动的区别观看动画，体会HCl分子的形成过程并思考。
体会HCl分子的形成，与氯化钠形成过程的区别。
教学环节4：小组讨论提问：氯化钠与氯化氢电子的运动方式是否相同，尝试用电子式表示氯化氢的形成过程。
1、思考、书写2、讨论制造矛盾，与旧知识氯化钠的形成产生冲突。
教学环节5：教师提问教师将学生书写的形成过程投影到电脑上，由其他小组评价，教师提问：氢原子和氯原子也是通过电子得失形成的化学键吗？思考，回答引出本节课的核心，共价键的概念。
教学环节6：新授教师引出共价键和共用电子对的概念记录，思考理解理解共价键和离子键的区别，共用电子和电子转移教学环节7：小组讨论讲述电子式的写法，提问学生，原子要达到稳定结构，最外层电子数应该为多少？如何凑满8或2呢？尝试书写HCl，H2，Cl2的电子式。
探索原子构建物质的奥秘（第一课时）教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）认识化学键的涵义，增进对物质结构的认识。
（2）通过实例了解离子键、共价键的形成，理解离子键、共价键的涵义。
（3）学会用电子式表示离子键、共价键形成过程的技能。
（4）体验宏观方法与微观方法相结合是化学科学的特点，体验化学符号语言在化学科学中的用途和意义。
2、过程与方法目标（1）通过对比NaCl和HCl的形成，理解离子键和共价键的区别，学会比较的方法。
（2）通过解释物质的多样性，培养学习化学所必需的微观想象能力；通过用电子式表示离子键、共价键形成过程的实例，学会化学的演绎推理方法。
（3）体验化学概念学习的一般方法，在解决问题的过程中，加深理解和记忆的能力。
3、情感态度与价值观目标通过创设问题情境激发学生学习的兴趣和热情，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习，提升学生对化学学习价值的认识。
二、教学重点化学键、离子键、共价键的概念形成三、教学难点形成电子共用概念,初步从化学键变化的角度认识化学反应的实质以及用电子式表示化学键的形成过程四、教学过程【情景创设】物质世界是丰富多彩的。
从人们发现的化合物来说，截止到2005年，已经达到8220万种（在元素周期表背景上叠加“截止到2005年，美国《化学文摘》杂志（CAS）登录的化合物达到8220万种”字样）。
（PPT1）这些化合物的性质各式各样：有的熔点很高，有的熔点很低；有的很硬，有的很软；有的很稳定、很难分解，有的不太稳定、化学性质很活泼……让我们就以氯为例来看吧，氯元素可以形成哪些物质？（学生回答，教师板书化学式）板书1【教师引导】氯化钠、氯化氢是我们很熟悉的两种化合物，它们的性质差别很大：氯化钠的沸点为1413℃，熔点也达到801℃，氯化氢的沸点为－84.9℃，在常温下是气态……氯原子不但可以跟其他元素的原子结合，氯原子还可以跟氯原子结合成氯分子呢（添加板书氯气分子式）。
【教师引导】各种各样的化学物质都是由元素组成的。
第1页教学课题1.3化学键教材版本人教版普通高中化学课程标准实验教科书所选章节第一章·第三节教学时间45分钟课程标准了解共价键的概念；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；使学生了解离子键和共价键的概念和化学反应的本质教材分析本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键内容，在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
对于今后物质的学习具有示范和导向作用。
学情分析1、学生起点分析知识：①原子结构②键的概念③电子式的书写④化合价的掌握技能：具备初步微观想象能力和一定的空间想象力、2、学生“心理特征”分析高一学生已具备一定的自主思考能力，遇到问题会自己想办法解决，适时给他们提出一些问题，有助于激发他们的好奇心，产生学习化学的兴趣3、知识内容分析本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。
针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
第2页教学目标知识与技能：1．掌握共价键的概念。
2.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
3.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
4.理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3.通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观4.通过了解化学键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
沪科课标版高一上册第三单元第一课时——共价键的形成3.3共价键的形成【设计理念】本节课教学主要采用启发式讲授和多媒体展示法，通过离子键的复习和共价键新授，培养学生的微粒观、运动观、守恒观。
化学键这一内容主要是培养学生对构成丰富多彩的世界的微粒有一个清晰的认识。
微观粒子间强烈相互作用形成了化学键。
不同的物质由不同的微粒构成，形成的化学键也不同。
学生书写未知物质的电子式培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。
【教材分析】初中化学中已经介绍了离子的概念，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及化学键的相关概念。
教材是通过对比氯化钠的形成，猜想氯化氢的形成过程为切入点展开讨论的。
并介绍了用化学用于表示微观过程。
同时予以拓宽加深，对不同物质间的共价键分类。
本节的化学键内容之后，是在化学键的角度重新认识化合物，即离子化合物和共价化合物。
化学键的内容是学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础，具有承前启后的作用。
【学情分析】本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的沪科课标版高一上册第三单元第一课时——共价键的形成心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，课件中设计了氯化氢形成过程中氢原子和氯原子的形象“心理历程”，又以模拟动画还原科学知识真面目。
【教学目标】1.知识与技能（1）掌握共价键的概念；（2）掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
（3）学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究2.过程与方法（1）学习不同微粒间的作用力，体会科学研究的常用方法：分类；（2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法，从宏观现象到微观本质，从解释原因到化学用语表达的过程，逐渐建立学习化学的三重表征的认识方法。
化学键教学设计一、教材分析1.本节是高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。
3.3共价键
成功的要领：⑴掌握共价键的概念, 了解共价化合物。
⑵理解共价键的形成过程，初步学会一些简单物质的电子式和结构式。
☆成功的尝试
一、共价键的形成：
原子间通过___________________而形成的化学键称为共价键。
对比离子键和共价键
成典型的金属元素、典型的非金属
写出下列物质电子式：
HCl__________H2S____________ Cl2___________ N2_____________CO2____________ CH4___________NH3____________CCl4_____________HClO____________H2O2__________ ☆成功的探索（基础形成题）：
判断下列叙述的正误：
a、含有共价键的化合物都是共价化合物
b、共价化合物中只有共价键
c、离子化合物中一定含有金属元素
d、含有离子键的化合物一定是离子化合物
e、离子化合物可能有共价键。
1
《共价键》教学设计
《共价键》是高中的内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及电子式表示共价化合物的形成过程。
下面我将从以下几个方面进行说课：
一、说教材：
1、教材的地位和作用
共价键的内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，为今后学习有机打下良好的基础，也为后面的选修3《物质的结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当高的分值。
2、教学目标：
知识与技能：
（1）使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
（2）能较为熟练地用电子式表示共价分子。
过程与方法：
（1）通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
情感态度价值观：
（1）培养学生用对立统一规律认识问题。
（2）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（3）培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
2、教学重点、难点
重点：
（1）共价键和共价化合物的概念。
（2）用电子式表示共价分子。
难点：
用电子式表示共价分子。
二、说教法与说学法
1、说教法
（1）情景激发
本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
（2）小组讨论
采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。
（3）多媒体教学
本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。
2
（4）练习法
使学生加深对所学知识的理解。
2、说学法
通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过观看图片、问题讨论从而解决问题，并让学生练习相关的习题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣,同时又学会如何去发现问题。
三、学情分析
学生有一定的知识储备与能力储备。
知识储备:物质的分类，原子结构和核外电子排布示意图元素周期表结构，已学习离子键的成键本质、微粒和离子化合物的概念。
能力储备:具有简单分析最外层电子与得失电子的关系能较好用电子式表示离子化合物的形成过程。
但是本节知识比较抽象,学生掌握起来有些困难。
针对学生实际让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
四、说教学过程
[设计意图]
本节先复习离子键，引出本节课要解决的问题：非金属元素
相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？这样设计，既复习上一节课学习的内容，又引出了本节内容。
在进行共价键形成的教学时，以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起，形成新的一种类型的化学键--共价键，指出形成共价键后可以使原子达到稳定结构。
然后再引导学生思考如何达到稳定结构，并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时如何形成共作电子对的，让学生学会用电子式表示共价分子。
教学过程：
[复习提问]
师：上节课我们介绍了化学键中的离子键，请问：（学生回答与板书）
1.什么是离子键？
2.下列物质中存在离子键的是（
）。
A.NaCl
B.
HCl
C.
H2
D.MgBr2
3.用电子式写出NaCl的形成过程。
[推进新课]
一般活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl、H2是怎样形成的？和NaCl一样吗？本节课我们来解决这个问题。
师：以氢气在氯气中燃烧为例
[多媒体演示]
[多媒体演示]以氢气在氯气中燃烧为例
师：在HCl的形成过程中，氢分子被破坏成氢原子，氯气分子被破坏成氯原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢?
[教师板书]对照电子式表示NaCl的形成过程，在下面写出当氢原子和氯原子相遇时，二者形成HCl的电子式。
3
生：它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。
师：对。
从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。
这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子
组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。
这种电子对，就是共用电子对。
像这样原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫
[多媒体板书]
第二节
共价键
一、共价键
定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
（1）成键微粒：原子
（2）成键方式：通过形成共用电子对达到稳定结构。
（3）形成条件：
一般由同种或不同种非金属元素之间化合。
(如：HCl
O2
CH
4
H2O等)
（4）存在：①
非金属单质(H2、
O2
)
②共价化合物(HCl、NH3、
H2O)
③含复杂阴、阳离子的离子化合物(NaOH、
NH4Cl、
K2CO3)
[推进]
思考：什么叫共价化合物？
二、共价化合物
1、定义：不同种原子间以共价键相结合形成的化合物(只含有共价键的化合物)
2、共价化合物判断
组成元素：非金属+非金属（全部是非金属元素，除铵盐以外）
[推进]通过离子化合物电子式的书写，引出共价化合物电子式的书写。
[多媒体板书]
三、用电子式表示共价分子
直接讲解H2
电子式结构式的书写。
（需要→提供→共用电子对→稳定结构）
请同学们回忆用电子式表示离子化合物书写，它与表示共价化合物有哪些区别呢？
生：因未形成阴阳离子，所以不带中括号，不标电荷数。
师：最外层达到稳定结构时所需电子数=共用电子对数目[多媒体展示]
例1
Cl2
O2
N2
例2
H2O
NH3
例3
CO2
CS2
思考：HClO怎么用电子式表示？
用电子式表示共价分子本节课重点，让学生自己根据（需要→提供→共用电
4
子对→稳定结构）的方法进行练习并板书，小组讨论归纳，根据学生掌握情况进行指导总结。
[课堂小结]
本节课我们主要介绍了共价键和共价化合物的概念，并学会用电子式表示共价分子。
重点是用电子式表示共价分子。
表示步骤①先确定需要几个电子达到稳定结构②然后就提供
几个形成共用电子对③把余下的电子围绕元素其他方向排布
五、作业布置
完成导学案的第一层级。
六、板书设计
第二节
共价键
一、共价键
（需要→提供→共用电子对→稳定结构）
定义：原子
共用电子对
相互作用
（非金属元素）
存在：①
非金属单质(H2、
O2
)
②共价化合物(HCl、NH3
、H2O)
③某些离子化合物(NaOH、
NH4Cl、
K2CO3)
二、共价化合物
1、定义：只含有共价键的化合物
2、判断：全部是非金属元素，除铵盐以外
三、用电子式表示共价分子
例1
Cl2
O2
N2
例2
H2O
NH3
例3
CO2
CS2
HClO？。
