沪科版高一化学下册电子课本课件【全册】

2020沪科版高一化学下册电子课本 课件【全册】
封面
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前言
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目录
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5 评说硫氮的功与过
2020沪科版高一化学下册电子课 本课件【全册】目录
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பைடு நூலகம்
封面 目录 5.1 从黑火药到酸雨 5.3 硫酸 6 揭示化学反应速率和平衡之谜 6.2 反应物如何尽可能的转换成物 7 探究电解质溶液的性质 7.2 研究电解质在溶液中的反应 7.4 电解质溶液在通电情况下的变化

H+、SO42-
H2SO4分子
表现氧化 性元素
+1价的氢元素
+6价的硫元素
与金属反应
一般不反应
与活泼金属反应不产生H2 常温下是铁，铝钝化 加热条件下，与不活泼的 金属反应生成SO2
与碳，磷，硫等反应
• 浓度不同，所含微粒不同，化学性质 也不同，体现了量变到质变的哲学思 想
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
都是氢离子
• 所以，稀硫酸也具有酸的通性 • 稀硫酸不具有吸水性和脱水性 • 稀硫酸也有氧化性，但是，表现在稀
硫酸中+1价的氢元素，而浓硫酸表现 在+6价的硫元素上
浓硫酸、稀硫酸性质的比较
主要微 粒
表现氧 化性元 素
与金属 反应
与非金 属反应
稀硫酸
浓硫酸
浓硫酸、稀硫酸性质的比较
稀硫酸
浓硫酸
主要微粒
2、此反应方程式除了表现浓硫酸的氧化性之外， 还体现了它的什么性质？ 酸性，因为生成了硫酸盐
3、随着反应的进行，浓硫酸的浓度会怎样变化？
浓度会降低，会变稀
4、此时，铜跟硫酸还会继续反应么？ 不会
浓硫酸与金属铝作用
• 常温下，铁、铝遇浓硫酸时，表面因 氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内 部金属继续跟浓硫酸反应，这种现象 称为“钝化”-化学变化
浓硫酸与非金属反应
1、反应容器发烫的原因是什么？表现浓硫酸 什么性质？
浓硫酸遇水放热，体现吸水性
2、蔗糖颜色由白色逐渐变为黑色
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
蔗糖
表现浓硫酸的： 脱水性

离子方程式
H++OH- →H2O
2、在HCl溶液中 滴加Na2CO3
有气泡产生
2HCl+Na2CO3→ 2NaCl+H2O+CO2↑
3、在NaOH溶液
中滴加CuSO4溶 液
有蓝色 2NaOH+ CuSO4→ 沉淀产生 Na2SO4+Cu(OH)2↓
【思考】
以上反应中，两种溶液混合前后 离子的存在形式有什么区别？
2H+→ H2O
【思考】
酸碱盐之间发生复分解反应的实质什么？
复分解反应的实质是离子间的反应。
离子间通过生成弱电解质，气体，或难溶性 物质使这些离子在溶液中的数目减少，反应向离 子浓度降低的方向进行。
酸、碱、盐的溶液中能够发生复分解反应 的条件是：生成弱电解质、气体或难溶性电解质。
【课堂实验2】
实验现象 化学方程式 离子方程式
离子方程式书写步骤
一、写- 写出发生反应的化学方程式
HCl+NaOH→ NaCl+H2O 二、拆- 把易溶于水的强电解质写成离子形式，
难溶的电解质，气体以及弱电解质以化学式表示。
H++Cl-+ Na++OH -→ Na++Cl- +H2O
三、删- 删去化学方程式两边不参加反应的离子 H++Cl-+Na++OH- → Na++Cl-+H2O
【课堂练习】
1、故事中，原来哑泉水中含有较多的硫酸铜,人 喝了含铜盐较多的水就会中毒，而万安溪安乐泉水 中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反 应生成沉淀而失去了毒性。请写出此反应的离子方 程式。

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封面 目录 5.1 从黑火药到酸雨 5.3 硫酸 6 揭示化学反应速率和平衡之谜 6.2 反应物如何尽可能的转换成物 7 探究电解质溶液的性质 7.2 研究电解质在溶液中的反应 7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
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6 揭示化学反应速率和平衡之 谜
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6.1 化学反应为什么有快有慢
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6.2 反应物如何尽可能的转换成 物
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6.3 化工生产能否做到又快又多
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5 评说硫氮的功与过
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5.1 从黑火药到酸雨
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5.2 认识物质的量浓度
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5.3 硫酸
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5.4 化学肥料中的主角

2. 浓硫酸的作用： 催化剂，吸水剂。酯化反应在常温下反应极慢，一 般15年才能达到平衡。
4.杂质有: 乙酸;乙醇
5. 饱和碳酸钠溶液的作用： ① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便 闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇，吸收乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯 分层析出。
6. 导管位置高于液面的目的： 防止发生倒吸
二、乙酸的分子组成与结构
分子式： C2H4O2 HO
羧基
结构式：H C C OH
H O
结构简式：CH3 C OH 或 CH3COOH
O
官能团： C OH 或 —COOH（羧基）
结构分析
发生在 发生在
受C=O的影响： 上的反应 ①氢氧键更易断（酸性）
②①
②断碳氧单键
上的反应 受-O-H的影响: 碳氧双键不易断
试液变红
镁条溶解产 生无色气体
产生无色 气体
乙酸具 有酸性
乙酸具 有酸性
乙酸具有 酸性,比碳 酸强
三、乙酸的化学性质
1、酸性：CH3COOH
与酸碱指示剂作用
CH3COO-+H+
与碱或碱性氧化物反应
与氢前金属反应生成H2 与盐反应(除水垢：CaCO3和Mg(OH)2)
CaCO3+2CH3COOH=2(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
酸性：醋酸 碳酸
实验·探究
写出化学反应方程式
1.Mg +CH3COOH → Mg +2CH3COOH →(CH3COO)2Mg+H₂↑
2.CH3COOH(足量）+Na2CO3
→
2CH3COOH+Na2CO3

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