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7.4 糖、油脂与蛋白质学习聚焦知识精讲知识点01 糖【糖类的结构和组成】(1)糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物．糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等．(2)糖类的组成：糖类的通式为C n(H2O)m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等．1、葡萄糖和果糖-----单糖的典型代表（1）葡萄糖①分子式C6H12O6②结构简式CH2OH—(CHOH)4—CHO③④结构特点：属多羟基醛。
含有羟基（—OH）、醛基（—CHO）两种官能团⑤性质：通常为无色晶体，有甜味，易溶于水，广泛存在于各种水果中。
A、还原性，具有醛类性质a.银镜反应：与银氨溶液水浴加热产生光亮的银镜（制镜、生产热水瓶胆）b.与新制氢氧化铜悬浊液加热产生红色沉淀（应用于检查糖尿病）2NaOH+CuSO4→ Cu(OH)2↓+Na2SO4 (NaOH过量)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2OB、加成反应：加氢时还原为六元醇C、具有醇羟基，能起酯化反应D、发酵生成酒精C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑E、生理氧化：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+热为生命活动提供能量⑥制法：淀粉水解⑦用途：a、是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；b、用于制镜业、糖果制造业；c、用于医药工业．体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养．（2）果糖分子式：C6H12O6,无色晶体，比葡萄糖甜，存在于多种水果中，与葡萄糖互为同分异构体。
上海高一化学期末知识点化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学，是自然科学中一门重要的基础学科。
作为高中化学的学习者，理解和掌握化学的基本知识是非常重要的。
下面将介绍上海高一化学期末知识点，以帮助同学们更好地备考。
一、化学元素和化合物1. 原子结构和元素周期表：原子的基本结构包括质子、中子和电子，元素周期表按照原子序数排列，可分为周期、族和区块。
2. 元素的性质：元素的性质包括物理性质和化学性质，如原子半径、电负性、离子化能等。
3. 化合物的命名和化学式：化合物的命名主要有离子化合物和共价化合物，其中离子化合物命名包括阴离子和阳离子的命名规则。
4. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应过程，包括反应物、生成物和化学计量关系。
二、化学反应1. 化学反应类型：常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 反应速率和化学平衡：反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等；化学平衡描述了反应物和生成物浓度之间的关系。
3. 酸碱中和反应：酸和碱在适当的条件下可以发生中和反应，生成盐和水。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子的转移，包括氧化剂、还原剂和氧化态的变化。
三、化学键和物质的结构1. 化学键的类型：包括离子键、共价键和金属键。
2. 分子的三维构型：分子的空间构型包括线性、平面三角形、四面体等。
3. 物质的结构：物质的结构可以分为原子结构和分子结构，研究物质的结构有利于理解物质的性质和反应。
四、化学能量和化学反应动力学1. 化学能量：包括内能、焓变和反应焓。
2. 化学反应速率：化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
3. 化学平衡动力学：化学平衡在动力学方面的研究，包括平衡常数和能量等。
五、溶液和酸碱理论1. 溶液的浓度计算：溶液浓度的计算包括质量浓度、摩尔浓度等。
2. 溶解度和溶解平衡：溶解度受温度、压力等因素的影响，溶解平衡描述了溶质和溶剂之间的动态平衡。
3. 酸碱理论：包括亚硝酸根理论、氢离子理论和电子对作为酸碱特征的理论。
上海市高一化学下册知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
在上海市高一化学下册中，学生将继续学习有关元素和化合物、化学反应、溶液和酸碱等知识点。
以下是本册课程的重要知识点总结。
1. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或更多种元素以一定比例结合而成。
高一化学下册主要学习了周期表中的主要族元素、过渡族元素以及元素周期律的变化规律。
1.1 主要族元素学生需要掌握主要族元素的原子结构、周期趋势以及常见的化合物。
例如，氢气（H₂）、氧气（O₂）、氨气（NH₃）等。
1.2 过渡族元素学生需要了解过渡族元素的特性、电子结构以及其在化学反应中的应用。
例如，铁、铜、锌等。
2. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，有机会涉及到反应类型、反应速率和化学平衡等概念。
2.1 反应类型学生需要熟悉常见的化学反应类型，包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
例如，氢气与氧气生成水的合成反应（2H₂ + O₂ → 2H₂O）。
2.2 反应速率学生需要了解影响反应速率的因素，例如温度、浓度、催化剂等。
同时，他们还需掌握速率方程和反应级数的计算方法。
2.3 化学平衡学生需要理解化学平衡的概念，并能够根据化学方程式推导出相应的平衡常数表达式。
饱和度概念、硫酸与钠碱溶液的中和反应等也是学习的重点。
3. 溶液和酸碱溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，酸碱是溶液中特定物质的性质。
3.1 溶液的浓度学生需要了解溶质在溶剂中的质量浓度和体积浓度的计算方法。
3.2 酸碱的定义和性质学生需要学习酸碱的定义（如布朗酸碱理论）以及酸碱的性质。
例如，酸能与金属反应产生氢气，碱能与酸中和产生盐和水。
3.3 中和反应学生需要了解中和反应的概念和常见实例。
例如，硫酸与钠碱的中和反应（H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O）。
总结：上海市高一化学下册的知识点包括元素和化合物、化学反应、溶液和酸碱等。
上海高一下化学知识点梳理化学知识点梳理一、化学基础知识1. 原子和分子- 原子是构成所有物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子是由两个或更多原子结合而成的粒子。
2. 元素和化合物- 元素是由相同类型的原子组成，例如氧气（O2）中的两个氧原子。
- 化合物是含有不同类型的原子，例如水（H2O）中的两个氢原子和一个氧原子。
3. 反应式和化学方程式- 反应式描述了一个化学反应中参与的物质。
- 化学方程式用化学式和符号表示化学反应，反应物在左侧，生成物在右侧，用箭头分隔。
4. 物质状态- 固体：具有固定形状和体积的物质。
- 液体：具有固定体积但没有固定形状的物质。
- 气体：既没有固定形状也没有固定体积的物质。
二、离子和化学键1. 离子和离子键- 离子是带电的原子或分子。
正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。
- 离子键是带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的吸引力。
2. 共价键和分子式- 共价键是通过共享电子而形成的化学键。
- 分子式用化学符号表示共有多少个原子组成一个分子。
三、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两个或更多反应物生成一个产物。
- 分解反应：一个物质分解成两个或更多产物。
- 双替反应：正离子和负离子交换位置形成新的产物。
- 酸碱反应：酸和碱之间的中和反应，产生盐和水。
2. 化学计量和摩尔- 摩尔是化学计量的单位，表示物质的量。
- 化学方程式中的系数表示物质的摩尔比例。
四、溶液和浓度1. 浓度的计量- 质量浓度：溶质质量与溶液总体积的比值。
- 摩尔浓度：溶质摩尔数与溶液总体积的比值。
2. 溶解度和饱和度- 溶解度是指溶质在一定温度下能溶解在溶剂中的最大量。
- 饱和度是指溶液已溶解物质与其溶解度的比值。
五、化学反应速率和平衡1. 反应速率- 反应速率是指单位时间内反应物消耗的数量或生成的产物数量。
- 影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
2. 化学平衡- 化学反应达到一定的反应速率后，反应物和生成物的浓度保持稳定。
上海高一下化学知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在高一下学期的化学学习中，我们学习了许多重要的知识点，下面对这些知识点进行总结。
一、化学反应与化学方程式1. 物质的组成和性质：物质由元素组成，每个元素由原子构成；物质的性质包括物理性质和化学性质。
2. 化学符号和化学式：使用化学符号表示元素，使用化学式表示化合物。
3. 化学方程式的基本概念：化学方程式描述了化学反应的物质变化过程，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 反应的类型和平衡：了解了不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应；学会平衡化学方程式，掌握平衡常数和化学平衡的概念。
二、化学元素与周期表1. 元素的分类和周期表：元素按照物理性质和化学性质分类；周期表是按照元素的原子序数排列的表格，了解元素周期律和周期表的结构。
2. 元素的原子结构和元素符号：每个元素由原子核和电子构成，学会使用化学符号表示元素。
3. 元素及其化合物的性质：了解一些常见元素的性质，如金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
4. 元素的周期性和化学键：理解元素的周期性趋势和化学键的形成。
三、化学键和化学键的性质1. 化学键的概念和类型：化学键是连接原子的力，主要包括离子键、共价键和金属键。
2. 分子和晶体的性质：学会区分分子和晶体，了解它们的性质和特点。
3. 电子构型和化学键：电子构型决定了元素的化学性质，学会根据电子构型预测化学键的类型和性质。
四、酸碱中和反应和氧化还原反应1. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，学会计算酸碱溶液的浓度。
2. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的特点和基本概念，学会计算氧化还原反应中物质的氧化态和还原态。
3. 盐类的性质和离子反应：学会预测盐类的性质和溶液的离子反应。
五、质量守恒定律和摩尔概念1. 质量守恒定律：质量在化学反应过程中不会发生增减。
2. 摩尔质量和摩尔计算：了解摩尔质量的概念和计算方法，学会使用摩尔质量进行化学计算。
上海化学高一下知识点梳理上海化学高一下学期的知识点包括有机化学、无机化学和物理化学等内容。
本文将按照这三个大的分类，对高一下学期的化学知识进行梳理和总结。
一、有机化学1. 功能团与有机反应有机化合物中的功能团决定了其化学性质和反应类型。
常见功能团包括羟基、醛基、酮基、羧基等。
通过有机反应，可以实现有机物的合成、分离和转化等。
2. 醇与酚醇和酚是一类含有羟基的有机化合物。
它们的命名和性质各有不同，但都具有酸碱中和能力和溶解性等特点。
3. 碳氢化合物碳氢化合物是有机化学的基础，包括烷烃、烯烃和芳香烃等。
它们的命名和结构特点不同，对应着不同的物理性质和反应类型。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是有机化学的重要部分，通过酸碱中和反应可以得到相应的盐和水。
其中，有机酸和有机碱也具有酸碱性质，可以参与该反应。
二、无机化学1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，提供了元素的周期性规律和分类方式。
了解元素周期表的结构和元素信息有助于理解元素的性质和元素间的化学反应。
2. 钢铁与腐蚀钢铁是常见的金属材料，但容易受到腐蚀的影响。
了解腐蚀的原理和防护方法有助于保护钢铁材料的使用寿命。
3. 酸碱和盐酸、碱和盐是无机化学中的重要概念。
了解它们的定义、性质和反应规律，对理解化学平衡和溶液的pH值等内容具有重要意义。
4. 金属与非金属金属和非金属是无机化学的两个基本类别。
它们的性质和反应类型有明显的差异，对物质的分类和性质理解有重要作用。
三、物理化学1. 化学反应速率化学反应速率是物理化学的重要内容，描述了化学反应的快慢程度和影响因素。
掌握反应速率的计算方法和影响因素有助于理解化学反应动力学。
2. 化学平衡化学平衡是物理化学的重要概念，描述了反应物和生成物在反应中达到稳定状态的过程。
了解化学平衡的条件和平衡常数等内容，对理解酸碱中和反应和溶液的浓度有重要意义。
3. 电化学电化学研究化学与电能之间的相互转换关系，包括电解和电池等内容。
上海化学知识点高一下化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在高中阶段的学习中，我们将进一步了解化学的基本知识和概念，为将来深入学习和研究化学打下坚实基础。
本文将针对上海高一下学期的化学知识点进行总结和解析。
一、化学键与分子1. 原子结构和元素周期表- 原子结构：由质子、中子和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
- 元素周期表：按照元素的原子序数和元素的性质进行排列。
主要由周期、族和元素符号组成。
2. 化合价与离子键- 化合价：元素与其他元素结合的能力。
常见的化合价有+1、+2、-1、-2等。
- 离子键：由金属和非金属元素形成，电子转移使得金属元素形成正离子，非金属元素形成负离子。
3. 共价键- 共价键形成过程：共用电子对结合两个非金属元素。
- 共价键的性质：共享电子。
- 范德华力：较弱的分子间相互作用力，影响物质的性质与状态。
4. 分子的几何构型- 分子几何构型：描述分子中原子的空间排列关系。
常见的几何构型有线性型、三角型、四面体型等。
二、化学反应1. 化学方程式- 反应物与生成物：反应物在反应过程中消失，生成物在反应过程中产生。
- 原子守恒定律：化学方程式中原子数目守恒。
2. 化学反应类型- 双原子分解：由一个化合物分解为两种或两种以上物质，如AB → A + B。
- 单原子分解：某些金属在加热时直接分解成单质，如2HgO → 2Hg + O2。
- 单原子置换：元素A取代化合物中元素B，如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag。
- 双原子置换：两化合物中元素彼此交换，如FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S。
3. 化学计量与摩尔- 相对分子质量：分子中各元素的相对原子质量之和。
- 摩尔：物质中含有6.0221×10^23个基本单位的数量。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量。
4. 溶液和溶解度- 溶液：物质在溶剂中形成的均匀混合物。
- 溶解度：在一定温度下，溶剂中溶解物质的最大量。
沪教版高一化学下册知识点下面是关于沪教版高一化学下册的知识点总结：1. 化学反应速率与化学平衡反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等。
化学平衡是指反应物浓度在一定范围内保持恒定的状态。
平衡常数和平衡位置是描述平衡状态的重要参数。
2. 酸碱与溶液的配制酸是指具有产生H+离子能力的物质，碱是指具有产生OH-离子能力的物质。
酸碱反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
酸碱溶液的配制需要掌握溶液的浓度计算、溶液的稀释和标定等实验技术。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
被氧化的物质失去电子，被还原的物质得到电子。
氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指给予电子的物质。
氧化还原反应具有重要的应用，如电池、金属腐蚀等。
4. 随机热力学热力学研究物质的能量转化与守恒关系。
熵是描述物质的无序程度的物理量，能量守恒是指在一个系统中，能量既不能被创造也不能被消失，只能从一个形式转化为另一个形式。
熵增定律是指封闭系统的熵只能增加，不会减少。
5. 化学保健品化学保健品是指通过化学反应制备的具有保健功能的产品，如维生素、矿物质等。
对于化学保健品的研发和合理使用，需了解化学物质对人体的影响、剂量效应等相关知识。
6. 有机物的化学性质有机物是指含有碳元素的化合物。
有机物的化学性质主要包括燃烧、酸碱性质、氧化还原性质等。
燃烧是指有机物与氧气反应产生二氧化碳和水的化学反应。
7. 无机化合物的化学性质无机化合物是指不含碳元素的化合物。
无机化合物的化学性质包括离子反应、腐蚀性等。
离子反应是指根据离子之间的电荷吸引力或排斥力进行的化学反应。
8. 化学元素及其周期律化学元素是构成物质的基本单位。
化学元素按照周期律的方式进行分类，周期表是化学元素的分类和归纳工具。
元素周期表按照原子序数递增的顺序排列。
以上是关于沪教版高一化学下册的知识点总结，涵盖了化学反应速率、酸碱与溶液的配制、氧化还原反应、随机热力学、化学保健品、有机物的化学性质、无机化合物的化学性质以及化学元素及其周期律等内容。
上海化学高一下知识点总结一、无机化学基础知识点总结无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物的性质、结构和变化规律。
下面是上海化学高一下学期的无机化学基础知识点总结。
1. 元素和化合物元素是由一种类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
2. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，可以显示元素的周期性规律和相似性质。
3. 键的类型化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是非金属元素之间共享电子对形成的，离子键是金属与非金属元素之间通过电子转移形成的，金属键是金属元素之间通过电子海构成的。
4. 难溶性盐的溶解度规律难溶性盐的溶解度可由溶解度积（Ksp）表示。
溶解度积越大，盐的溶解度越大。
5. 化学反应和化学平衡化学反应包括物质的生成、消失和重排，化学平衡是指反应速率达到最大值并保持不变的状态。
二、有机化学基础知识点总结有机化学研究的是含碳的化合物，其分子结构比较复杂。
下面是上海化学高一下学期的有机化学基础知识点总结。
1. 烃的分类烃是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子的连接方式和化学性质，可分为烷烃、烯烃和炔烃。
2. 醇和酚醇是含有羟基（OH）官能团的有机化合物，酚是含有苯环上一个或多个羟基官能团的化合物。
3. 羧酸和酯羧酸是含有羧基（COOH）官能团的有机化合物，酯是羧酸和醇发生酯化反应形成的产物。
4. 卤代烃卤代烃是由氢原子被卤素原子取代的有机化合物，包括氯代烃、溴代烃和碘代烃。
5. 芳香族化合物芳香族化合物是由苯环组成的有机化合物，具有特殊的芳香性质和化学反应。
三、化学反应和计算基础知识点总结化学反应和计算是化学实验中常见的内容，下面是上海化学高一下学期的化学反应和计算基础知识点总结。
1. 平衡反应和配平方程式平衡反应是反应物和生成物之间，不断进行着正反应和逆反应，最终达到动态平衡。
平衡反应需要通过配平方程式来表达。
2. 摩尔计算摩尔计算是根据物质的化学式和化学计量关系，计算物质的摩尔质量、摩尔比例和反应的摩尔量。
沪教版高一化学知识点总结归纳化学是一门探索物质本质和变化规律的科学，作为一门基础科学，它对于我们的日常生活以及其他自然科学的发展起着重要的作用。
而在高一学年，学生们将首次接触到沪教版高一化学教材，开始深入学习化学的基本概念与理论知识。
下面将对沪教版高一化学的主要知识点进行总结和归纳，帮助同学们更好地掌握化学知识。
一、物质的组成与结构1. 原子结构：原子核（质子和中子）与电子的构成；质子数（原子序数）和中子数（质量数）的关系。
2. 元素与化合物：元素是由同类原子（原子序数相同）组成的纯物质，而化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
3. 分子与离子：分子是由非金属元素（或非金属原子团）通过共价键相互结合而成的，离子则是由金属元素（或金属原子团）通过离子键和非金属元素（或非金属原子团）相互结合而成的。
4. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，可分为主族元素和过渡元素。
元素周期表的结构与元素的性质有密切关系，帮助我们了解元素的性质和规律。
5. 元素的电子排布：电子在原子内的排布遵循一定的规则，即电子填充愈低的能级越早。
6. 分子、离子和晶体的凝聚态结构：分子由原子通过共价键相互连接而成，离子则由正负离子通过离子键结合而成，晶体是离子在空间中有序排列形成的固体。
二、化学反应与化学平衡1. 反应类型分类：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应以及酸碱中和反应。
2. 化学方程式和化学计量：化学方程式描述了化学反应的物质的种类和数量关系，化学计量则研究反应中各个物质之间的量比关系。
3. 摩尔与质量的关系：摩尔是描述物质数量的单位，质量与物质的摩尔数和摩尔质量有关。
4. 反应速率与速率方程：反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化率，速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
5. 化学反应平衡与平衡常数：化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，平衡常数描述了平衡时化学反应物质浓度之间的比例关系。
高一下学期化学期末复习要点一、硫、氮单质及化合物(一) 硫单质S：黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
2、硫的化学性质：(1) 氧化性（）：①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。
由上可得：硫和变价金属反应时，一般会生成低价金属硫化物。
特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可除地上散落的汞)。
由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。
③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：(2) 还原性（）：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
反应方程式都是：S+O2SO2(二) 硫化氢H2S：1、物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。
2、化学性质：H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。
(1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。
化学方程式：2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O(2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓(3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有淡黄色固体生成。
此反应电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。
(4) 不稳定性：受热易分解H2S H2＋S3、氢硫酸及盐：(1)氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。
可用NaOH溶液吸收多余H2S，以防污染环境。
(2) CuS、PbS、Ag2S都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸(如稀HNO3)的黑色物质，所以可用CuSO4溶液除H2S，用湿润的Pb(NO3)2试纸验证H2S的存在（观察试纸是否变黑）。
H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4 H2S＋Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO34、实验室常用FeS与稀H2SO4或稀HCl反应制取H2S气体，装置与实验室制H2或CO2的制法相同。
FeS + 2HCl → FeCl2 + 2H2S↑(三) 二氧化硫SO2：1、SO2的物理性质：无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化(沸点较高)。
易溶于水(1:40)，溶于水形成亚硫酸，显中等(弱)酸性。
2、SO2的化学性质：(1) 与水反应：SO2 + H2O H2SO3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。
(2) 弱氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O(3) 较强还原性：①被氧气氧化：2SO2 + O22SO3；②被卤素单质X2(Cl2、Br2、I2)氧化：使溴水褪色Br2+ SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；③被KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。
(4) 漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。
3、亚硫酸及其盐的主要化学性质：比SO2更强的还原性，易被氧化。
4、酸雨：(1) 判断标准：PH＜5.6的雨水(2) 酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO2造成的，SO2+H2O→H2SO3，2H2SO3+O2→H2SO4或2SO2+O22SO3，SO3+H2O→H2SO4(3) 酸雨的危害及防护(了解)。
(四) 硫酸H2SO4：1、稀硫酸的化学性质：酸的通性(强酸) H+的弱氧化性(如与金属置换氢气)。
2、浓硫酸的特性：(1) 难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF、HCl、HNO3。
(2) 吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
(3) 脱水性(炭化)：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL98%的浓硫酸，迅速搅拌。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
(4) 强氧化性：浓硫酸与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸也与木炭反应：C＋2H2SO4CO2＋2SO2↑＋2H2O。
注意：Al和Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸。
3、硫酸根离子的检验：先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。
4、几种重要的硫酸盐：硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途硫酸钙CaSO4·2H2O 生石膏、石膏白色固体制粉笔、模型、雕像、石膏绷带、调节水泥凝固时间2CaSO4·H2O 熟石膏白色固体硫酸钡——重晶石白色固体白色颜料、医用“钡餐”硫酸铜CuSO4·5H2O 胆矾蓝色晶体制农药(玻尔多液) 、电解精炼铜硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 明矾无色晶体净水剂(五) 氮气：1、氮气化学性质：很强的稳定性，可从结构上(电子式：、结构式：)去分析。
(1) 与氧气的反应：N2+O22NO 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO(可解释“雷雨发庄稼”)。
NO为无色无味难溶于水的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，二者都有毒，是大气污染物。
(2) 与氢气的反应（工业制氨）：N2+3H22NH3（注意反应条件、可逆反应）。
(3) 与活泼金属的反应：N2＋3Mg Mg3N22、氮的固定：把游离态的氮转变为化合态氮的方法，叫氮的固定，又分为天然固氮和人工固氮。
(六) 氨：1、氨的分子结构：三角锥形，电子式：。
2、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水(1：700)(可用喷泉实验验证)3、氨的化学性质：(1) 氨与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- (在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。
)(2) 与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl (分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近，会出现白烟。
)氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。
如：NH3+HNO3→NH3NO3(3) 与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O此反应可如右图装置进行实验：现象：插入时红热铂丝保持红热，瓶内或瓶口出现红棕色气体，液面可能有白雾。
4、氨的实验室制法：2NH4Cl(s)+Ca(OH) 2(s) CaCl2+ 2NH3↑+2H2O(1) 若无固体NH4Cl、Ca(OH)2，能否用溶液代替？（不可，因NH3极易溶于水）(2) 固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？(硬质试管，口略向下倾斜固定在铁架台上)(3) 我们已学过哪些气体的制备与NH3相同？（实验室制O2）(4) 如何收集氨气？为什么？为什么收集NH3的试管要十分干燥？（口向下排空气，密度比空气小。
氨气极易溶于水）(5) 根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？（湿润的红色石蕊试纸）(6) 多余的氨气是否需处理？如何处理？（需处理，可用水或酸吸收）(7) 干燥NH3可选择什么干燥剂？（碱石灰）(七) 铵盐：1、物理性质：均为白色晶体、均易溶于水。
2、化学性质：(1) 铵盐受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑、NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑所以在保存和施用氨态氮肥时，应注意低温，施后覆盖。
(2) 铵盐与碱共热：反应的离子方程式NH4+ + OH–NH3↑ + H2O3、铵盐的检验：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3。
(八) 自然界中氮的循环及硫的循环(了解)：人是自然的一部分，是自然长期演化的结果，人类文明的发展与生态环境的变化密切相关。
在意识到生态环境危机是人类生存和发展最大威胁之一的今天，人类必须探索新的发展思路：只有既保持发展又维护生态平衡，既考虑当前的发展又要考虑后代的需要、考虑整个人类的存在和发展，只有所有的生命同时生存、和谐与共、互相信赖、友好相处，自然才能繁荣、美丽，人类才能幸福、快乐。
人类是人与自然平衡的维护者。
二、化学反应速率和化学平衡(一) 化学反应速率：1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，可表示为：。
2、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的单位一般为mol/(L·s)、mol/(L·mon)或mol/(L·h)。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值比等于化学方程式中的各化学计量数的比，如反应，则有：v(A):v(B):v(C):v(D) = m : n : p : q 。
4、影响化学反应速率的因素：(1) 内因：反应物本身的性质。
(2) 外因：①浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率就越快。
②温度：温度升高，反应速率加快。
③压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积可使压强变化，增大压强，反应加快。
④催化剂：一般可加快化学反应速率。
⑤反应物颗粒大小、溶剂、光、超声波、放射线等也会影响化学反应速率，如反应物颗粒越小，反应速率越快。
(二) 化学平衡：1、化学平衡状态的本质特征是υ正和υ逆相等，这是判断达到平衡状态的根本标志。
由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
2、影响化学平衡的条件：(1)、浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减少生成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动；反之，则可使平衡向逆反应方向移动。
但固体和纯液体(无浓度)量的增多或减少一般不影响平衡。
(2)、压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。
应注意，有些可逆反应，如H2(气)+I2(气)2HI(气)，反应前后气态物质的总体积没有变化，则增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
另外，平衡混合物都是固体或液体时，改变压强化学平衡不移动。
(3)、温度对于化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，会使平衡向放热反应的方向移动。
