2020沪科版高一化学上册电子课本课件【全册】

还原产物：
氧化剂得到电子被_还__原__的产物。
氧化性：
氧化剂和还原剂均指反
得电子(或电子对偏向)而使化合价降低的性质(能力)。
应物，是一种化学物质，
还原性：
而不是指某一种元素
失电子(或电子对偏离)而使化合价升高的性质(能力) 。
●认识氧化剂和还原剂
氧化 具有 氧化 发生 还原
剂
性
反应
物质
性质
KMnO4
ClO2
H2O2 3
知识梳理
●认识氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低， 那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？
化合价升高
+2 -2 0
2CuO＋C
高温
0 +4 -2
2Cu＋CO2↑
化合价降低
化合价升高
+3 -2 +2 -2
Fe2O3 ＋ 3CO
②MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。
(2)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱
①2Fe＋3Cl2 ②Fe＋S
2FeCl3 FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
4.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧 化还原反应能发生的是( B )
A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2
B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
5.常温下，发生下列反应：
①16H＋＋10Cl－＋2MnO－ 4 ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

共 价键
3.3 共价键
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1
课前微课学习反馈
共 价键
物质 ①NaCl
项目
离子键
②HCl
③K2O
④ H2O
⑤N2
⑥ CO2 ⑦NaOH
共价键
电子式
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2
Na和Cl通过_得__失_电__子_形成稳定结构
Na
+
+11
你 掌 握 了 吗？ Cl
+17
静 电 引 力：
Na+和Cl-离子之间相互吸引，
各个构件之间的结点以榫卯相吻合， 可以承受较大的荷载。
榫卯：凹凸部分相互结合的连接方式。
共价键的形成过程(以HCl为例)
共 价键
共价键： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
共价化合物： 直接相邻的原子均以共价键结合形成的化合物。
共价分子:
共价化合物 共价单质
【构建模型】
共 价键
一般原子达到稳定结构 的两种途径
④ H2O ⑤N2
共 价键
⑥ CO2 ⑦NaOH
共价化合物
电子式
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11
【共价键的表征】
共 价键
共价键的表示
1.电子式： 用·或×表示原子最外层电子的式子 2.结构式： 用一根短线表示一对共用电子，其他电子省略的式子
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12
【共价键的表征】
共 价键
3.模型构建（球棍模型）
得失电子 共用电子
思考1：氯化氢中氢原子和氯原子是电子共用来达 到稳定结构，那两者是各拿出几个电子来共用以达 到稳定结构呢？
【共价键的模型构建】
共 价键

H
+1
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
+17
Cl
氯
化
氢
形
成
示
H Cl 意
图
从电子转移角度分析
电子对偏离 被氧化 氧化反应
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
电子对偏向 被还原 还原反应
结论4：在氧化还原反应过程中，元素的原 子间有共用电子对的偏移。
分别指出下列反应各属于何种类型？
CuO + H2 = Cu + H2O
失去氧、被还原、还原反应 得到氧、被氧化、氧化反应
高温
3CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3CO2
失去氧、被还原、还原反应
结论1：凡是有氧得失的反应就是氧化还原反应。
判断下列化学反应是否为氧化还原反应
请标出下列化学方程式中各元素的化合价
0 0 点燃 +4 -2
从化合价变化角度分析
化合价升高 被氧化 氧化反应
0
+2
△ +10H2+ 来自uO = H2O + Cu
化合价降低 被还原 还原反应
化合价升高 被氧化 氧化反应
0 +2
+2
0
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
化合价降低 被还原 还原反应
结论2：凡是有元素化合价升降的反应就是氧 化还原反应。
判断：下列反应哪些是氧化还原反应
Na
+11
e
-
+17
+1
Na+ +11

6、有一天你会知道：人的心灵不能换成人的心灵，严肃不能得到感情。在这个世界上，总有一些人没有同情心，也有不感恩的心。不是每个 人都可以信任，也不愿意全心全意付出。
4、您必须感谢自己不断前进的道路，也许您的梦想没有实现，也许生活不如您所愿，但请不要放弃，您必须记住，您渴望的美好事物会迟到 ，但这不会不存在。
一、 离子键 阴、阳离子间通过静电作用形成。 思考 2 静电作用只包括静电吸引？
当吸引和排斥达到了平衡， 阴、阳离子间就形成了稳定的离子键。
讨论
金属镁和氧气是怎样形成离子键的？
Mg +12 2 8 2
O +8 2 6
Mg2+ +12 2 8
O2- +8 2 8
Mg2+ O2-
课堂实验
思考 3
怎样才能形成离子键？
3.2 离子键
课前热身
构成物质的微粒有 分子、 原子 、离子 等 氯气由 氯气分子 构成 金刚石由 碳原子 构成 食盐由 钠离子和 氯离子构成
不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是 如何彼此结合而构成物质的？
化学键： 物质中相邻原子或离子之间 强烈的相互作用。
离子键 NaCl 化学键的分类 共价键 Cl2
金属键 Mg
思考 1 Na和Cl是如何结合形成NaCl？
点燃
2Na + Cl2 → 2NaCl
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
思考 1 Na和Cl是如何结合形成NaCl？
点燃
2Na + Cl2 → 2NaCl

原电池和双液原电池（带盐桥的），画出 示意图，写出电极反应。
Fe
石墨
FeCl3溶液
负极（铁）： Fe－2e－=Fe2+ 正极（石墨）： Fe3+ + e－=Fe2+
小结：①改进后的原电池能量转 化率大大提高了
②氧化剂和还原剂不直接接触也能 发生原电池反应，为原电池向实用 性开发奠定了理论基础
锂电池 叠层电池
Cu2++2e－=Cu
阳离子
正极
负极
阴离子
知识回顾： 五、小结原电池正负极的判断方法
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断 5.根据电极现象来判断
Mg Al
Mg Al
Al Cu
H2SO4
NaOH
浓HNO3
10. 不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力 27. 只做第一个我，不做第二个谁。 28、生活中的许多事，并不是我们不能做到，而是我们不相信能够做到。 17. 只有使自己自卑的心灵自信起来，弯曲的身躯才能挺直;只有使自己懦弱的体魄健壮起来，束缚的脚步才能迈开;只有使自己狭隘的心胸开 阔起来，短视的眼光才能放远;只有使自己愚昧的头脑聪明起来，愚昧的幻想才能抛弃! 1. 不要被教条所限，不要活在别人的观念里。 27. 只做第一个我，不做第二个谁。 7、身无彩凤双飞翼，心有灵犀一点通。 25、目标和信念给人以持久的动力，它是人的精神支柱。 76、不要可怜自已的力气，要全力以赴争做第一。 97、如果缺少破土面出并与风雪拚搏的勇气，种子的前途并不比落叶美妙一分。 17、只有坚定的自信心，才能产生实现目标的伟大力量。 9. 除了无法达成心愿之外，就数心愿达成了最伤感 13、人生短短数十载，何必怕这失败，怕那不成功的。当你真的去努力了，去奋斗了，上天会眷顾你的

观察，采取过滤处理）
【产品介绍】 本产品是以次氯酸钠和氯化钠的混合溶 液，有效成分为次氯酸钠。
【交流与思考】 为什么不直接使用次氯酸溶液？
2HClO光=照 2HCl+O2
化学 性质
与金属的反应 与非金属的反应
与水的反应 与碱的反应
NaClO的氧化性较弱，但在使用时会吸收空气中的 CO2气体：
当堂检测
1、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，
其目的是 （ D ）
A．利用紫外线杀死细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氯气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
2应、急2措00施8年不8正月确26的日是江（西一A家）大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列
A.向顺风方向的低洼处跑 B.用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C.向逆风方向的高处跑 D.来不及逃离的可用浸湿的酸
实验方案：向试管中加入适量的洁厕灵，然 后滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴加 稀硝酸，观察并过滤。
实验步骤
向试管中加入适量的洁 厕灵，再加入硝酸银，
加入稀硝酸，观察 过滤，观察
实验现象
有疑似白色 沉淀产生
沉淀不溶解 沉淀为白色
表三
分析及结论
产生的沉淀是氯化银，证明洁厕灵中含 有氯离子（洁厕灵并非无色，为了方便
交流讨论
2、氯水中有什么微粒？
新制氯水成分
Cl2
H2O
HClO
H+
Cl-
OH-
ClO-
分子
3、氯气与 水的反应
离子
Cl2＋H2O
HCl+HClO
想一想
为什么液氯 泄露后，油 菜已被熏得 枯黄甚至变 白？

质子数相同，中子 数不同的同一元素 的不同原子
由同种元素组成的 结构和性质不同的 单质
实例
H-氢元素 C-碳元素
11H、21H、31H
金刚石与石墨、 氧气与臭氧
区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子；
同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
沪科版高中化学高一上册 1.2.2 同位素 PPT(25张)优质课件
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[探究与深化]
同位素的应用十分广泛： 1、探测金属器件的缺陷。 2、粮食育种。 3、保存食物。 4、医疗疾病。 5、研究化学反应机理……
(7-7)
沪科版高中化学高一上册 1.2.2 同位素 PPT(25张)优质课件
沪科版高中化学高一上册 1.2.2 同位素 PPT(25张)优质课件
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[作业与拓展]
1.有关同位素概念的理解
(3-1)
⑴有关同位素的叙述，正确的是( B)
A.电子数相同，中子数不同 的两种微粒的互称 B.质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称 C.质子数相同，电子数不同的同一元素微粒 D.质子数相同，中子数不同的元素微粒间的互称
(3-2)
（1）1H 2H 3H相组合能形成几种构成不同的分子？ 能形成几种相对分子质量不同的分子？能请列出式量。
H
D
T
H
H2（2） HD（3）
HT（4）
D DH（3）
D2（4）
DT（5）
T TH（4）
TD（5）
T2（6）
答：从表中可看出，一共是六种构成不同的分子，五 种相对分子质量不同的分子。

化学 · 高中一年级第一学期
2.3（4）进一步认识氧化还原反应
学习目标
1.了解氧化还原反应概念的发展。 2．学会从化合价变化的角度判断氧化还原反应 3、理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系， 能正确识别化合、分解、置换中的氧化还原反应。 4、能说出化合价升降与电子转移之间的关系，初步 理解氧化还原反应的本质。
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
1个钠原子失去 个电子转移
钠元素的化合
价
，
钠发生
给氯原子
被
反应，
1个氯原子得到 个电子
氯 元 素 的 化 合 氯气发生
价
，
反应
被
氧化还原反应化合价变化的本质原因是
氧化还原反应
现象解读
看图说话
对于反应的发生，结合原子结构的特点， 你能从原子趋向稳定结构的微观角度进行 解读吗？
氧化还原反应的特征为 有元素的化合价发生变化
对于反应的发生，结合原子结构的特点，你能 从原子趋向稳定结构的微观角度进行解读吗？
氯化钠的形成过程：
氧化还原反应
现象解读
阅读资料1，独立完成学案上的表格1，并与同伴复 述氯化钠的形成过程。
化合物的形成 电子得失（偏移） 化合价变化情况 氧化、还原情况
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 温故知新
复分解
置换
化 合
①不能包含所有化学反应。
缺 ②氧化还原反应不一定要有
点
氧的参与
③不能反映化学反应的本质
拉瓦锡的“氧化说”推翻了统治化 学界长达一个多世纪的“燃素说”，促 进了化学领域中的诸多变革，进而掀起 了一场全面的彻底的化学革命。现代 “氧化-还原理论”作为化学领域的核 心理论之一，拉瓦锡的“氧化说”作为 现代“氧化-还原理论”的雏形，又为 现代“氧化-还原理论”的发展推开了 一扇大门。