广东省中山市第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学(解析版)

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列化学用语正确的是（）A．卤代烃：氯乙烯四氯化碳硝基苯B．非电解质：H2C2H5OH蔗糖C．同素异形体：C60金刚石石墨D．同系物：2．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（）A．3-甲基戊烷B．2-甲基戊烷C．2-乙基丁烷D．3-乙基丁烷3．下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．和B．H2N-CH2-COOH 和H3C-CH2-NO2C．CH3-CH2-CH2-COOH 和H3C-CH2-CH2-CH2-COOHD．H3C-CH2-O-CH2-CH3和4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．1mol甲基（-CH3)所含的电子总数为9N AC．0.5摩，1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为N AD．1mol碳正离子（CH3+)所含的电子总数为8N A5．下列不可能存在的有机物是（）A．2-甲基丙烷B．2，3-二氯-2，2-二甲基戊烷C．3-溴-3-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷6．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物7．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）A．甲苯能使溴水水层褪色B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应8．某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-丁炔9．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯10．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．辛烯和3-甲基-1-丁烯B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲苯和乙苯11．下列关于卤代烃的叙述中正确的是（）A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B．所有卤代烃都含有卤原子C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的12．重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么一次过滤后（）A．有机物仍然在滤液中B．杂质在滤液中C．有机物停留在滤纸上D．杂质、有机物都停留在滤纸上13．某有机化合物的结构简式如图所示。

2015—2016学年度第二学期期中试高二理科综合化学试题7．下列说法不正确的是：A．石油的分馏可以得到烷烃、环烷烃、芳香烃等产品B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．用于奥运火炬的丙烷是一种清洁燃料8．下列关于有机物说法正确的是：A．乙醇、乙醛和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．95％（体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．乙炔和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．福尔马林除了可用于保存生物标本,也可用于食品的保鲜9．下列有机物命名正确的是:A. 2－乙基丙烷B。

CH3CH2CH2CH2OH 4－丁醇C。

2－甲基－2－丙烯D. CH3－－CH3对二甲苯10. 分子式为C5H12O并可以催化氧化生成醛的有机化合物有（）种。

A．2种B．3种C．4种D．5种11．下列实验操作正确的是：A．苯混有少量苯酚可加入溴水振荡后过滤除去B．硝基苯和水可用分液漏斗分离C．乙烷中混有少量乙烯可通入酸性高锰酸溶液再干燥除去D．乙醇混有少量乙酸可通过蒸馏除去12．某有机物的结构简式为，下列叙述中的是：正确．．A．该有机物所有原子均可在同一平面上B．1mol该有机物最多可与4mol溴发生反应C．该有机物核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：2：2：2:2D．该有机物在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度13．对下图两种有机化合物的结构或性质描述正确的是:A．是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分D．前者能与溴水反应后者不能与溴水反应27．（12分)某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯.在试管①中先加入3mL95％的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸和2mL 醋酸.用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液，按图连接装置，用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

（1）写出试管①中的主要化学方程式______________________________________.(2）加入浓硫酸的目的是________________________________________________。

广东省中山市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分）某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL 盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A . ①B . ②③C . ①③D . ②2. （2分）下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（）A . 把石油经分馏分离成为汽油、煤油和柴油等B . 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C . 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D . 做饭洗米时淘去米中的沙3. （2分） (2019高二上·上海期末) 用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（）A . 由红色变橙色B . 由黄色变红色C . 由黄色变橙色D . 由橙色变黄色4. （2分）下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶,两者的根本区别在于（）A . 外形不一样,构成两者的原子不同B . 构成玛瑙的基本粒子无规则排列,构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列C . 水晶有固定的熔沸点,而玛瑙无固定熔沸点D . 水晶可用于能量转换,玛瑙可用于装饰品5. （2分） (2016高二下·右玉期中) 下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（）A . K层是能量最低的电子层B . 原子失电子时先失去能量低的电子C . 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D . N层为次外层时，最多可容纳的电子数为186. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列原子中未成对电子数最多的是（）A . CB . OC . ND . Cl7. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列说法中正确的是（）A . PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C . 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D . AB3型的分子空间构型必为平面三角形8. （2分）下列各项叙述中正确的是（）A . 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D . 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数9. （2分）下列有关认识正确的是A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B . 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C . 各能层含有的能级数为n－1D . 各能层含有的电子数为2n210. （2分） (2017高三上·清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（）A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣11. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列符号中表示电子云伸展方向的是（）A . K，L，M，NB . s、p、d、fC . px、py、pzD . ↑、↓12. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 最易失去的电子能量最高B . L层电子比K层电子能量高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低13. （2分）下列说法正确的是（）A . N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子14. （2分）下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（）A . SO2、H2O、NH3B . CH4 、C2H4、C6H6C . N2、Cl2、O3D . H2O2、C2H6、PCl315. （2分）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A . 电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B . 该元素为VBC . 元素为ⅢB族元素D . 该元素属于过渡元素16. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾17. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层18. （2分）关于元素周期表，以下说法错误的是（）A . 科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表B . 原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号C . 元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分D . 元素周期表共有7个周期，18个族19. （2分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

广东省广东实验中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。

第一部分选择题（共32分）一、单项选择题(每题4分，共32分)1. 下列化学用语的表述不正确．．．的是（）A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：【答案】C示二氧化碳的比例模型，C错误；D、氯离子的质子数是17，核外电子数是18，示意图正确，D正确。

答案选C。

考点：考查化学用语正误判断2. 下列说法正确的是（）A．C—O键的极性比N—O键的极性大B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%【答案】A【解析】试题分析： A．碳元素非金属性弱于氮元素，则C—O键的极性比N—O键的极性大，A正确；B．CO和N2互为等电子体，氮气是非极性分子，N2的沸点比CO的低，B错误；C．H2SiO3、H2CO3、H3PO4酸性越来越强，C错误；D．金属K采用体心立方堆积，空间利用率为68%，D错误，答案选A。

考点：考查共价键、等电子体、含氧酸酸性以及金属晶胞判断3．下列物质中不存在氢键的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间【答案】D【考点定位】本题主要是考查氢键的存在与判断【名师点晴】明确氢键的含义是解答的关键，已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。

广东省中山市第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学一、单选题:共25题1．化学是你，化学是我,化学深入我们的生活.下列说法不正确的是A。

石油经过分馏可以得到汽油，汽油仍然属于混合物B.煤的气化与液化都是化学变化C.包装用材料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都属于烃D.用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保存水果可以消除乙烯的影响使水果保鲜【答案】C【解析】本题考查化学与生活。

A.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，汽油的主要成分为脂肪烃和环烃类，故A正确；B。

煤的气化是煤中的有机质与气化剂发生一系列化学反应,将固体煤转化为含有CO、H2、CH4、CO2、N2等合成气的过程,属于化学变化；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程；故B正确；C。

聚氯乙烯中含有氯原子不属于烃类,故C错误;D。

乙烯具有催熟的作用，而KMnO4与乙烯能反应,使乙烯的含量减少,故D正确.故选C。

2．下列化学用语正确的是A。

乙烯的结构简式为：CH2CH2 B。

苯的分子式为：C6H6C。

四氯化碳的电子式为D。

丙烷分子的比例模型【答案】B【解析】本题考查化学用语.A.乙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略,应该为：H2C CH2,故A错误；B。

苯的分子式为C6H6，故B正确；C。

四氯化碳的电子式中氯原子周围满足8电子，应该为：C Cl ClClCl ,故C 错误;D 。

图中给的是丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：故选B.3．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 。

标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0。

1N AB 。

1 mol —OH 所含的电子数为10N AC.常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AD 。

常温常压下,1 mol 丙烷所含有的共价键数目为12N A【答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数。

广东省中山市2015-2016学年九年级下学期化学期中考试试卷一、选择题1. 下列方法中属于物理变化的是（ ）A . 用谷物、葡萄酿制美酒B . 分离液态空气获得氧气C . 用食醋除去暖水瓶中的水垢D . 用生石灰做干燥剂2. 下列物质分类正确的是（ ）A . 有机物：乙醇、一氧化碳B . 盐类：烧碱、氯化钾C . 混合物：海水、液氧D . 氧化物：水、二氧化锰3. 下列是某同学对化学知识的归纳，其中错误的是（ ）A . 催化剂只能加快化学反应速率B . 燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点C . 人体内葡萄糖被氧化时放出能量，是化学能转变成热能的过程D . 雾霾是由粉尘和直径小于2.5微米的pM2.5等复杂成分组成，雾霾属于混合物4. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（ ）A . 气球的作用主要是调节气压，使氧气完全反应B . 实验结束后冷却到室温才能读数C . 反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前容器内气体总体积的D . 铜粉用量的多少，不会影响实验结果5. 下列实验现象描述错误的是（ ）A . 硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热B . 研磨熟石灰与铵盐的混合物，产生有刺激性气味的气体C . 铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素D . 把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色6. 如图所示：若关闭Ⅱ阀打开I 阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I 阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红．则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）①浓NaCl 溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓H SO ．A . 只有①B . 只有②C . ②③D . ①②③7. 小红同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，试管戊中装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，小药瓶上无瓶塞．关于实验有以下说法，其中说法正确的是（ ）①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；④若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．24A . ①②B . ③④C . ②③D . ②④8. 已知N 中可能混有H O 、CO ，把气体依次通过足量无水硫酸铜固体、灼热的氧化铜、澄清石灰水，现象如下：无水硫酸铜固体不变色，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊．则下列判断正确的是（ ）A . 一定没有COB . 一定混有H OC . 一定没有H OD . 一定混有H O 和CO9. 如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（）A . 该反应中CO 中起催化作用B . 该反应中CO 是生成物C . 该反应是复分解反应D . 该反应是化合反应10. 在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A . CaCl 、Na CO 、KNOB . NaNO 、FeCl 、HClC . NaCl 、Ba （NO ）、NaOHD . CuSO 、KCl 、HCl11. 某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象、应施加的一种化肥是（ ）A . （NH ）SOB . KNOC . Ca （PO ）D . KCl二、选择填充题12. 下列实验操作不正确的是（ ） A . 检查装置气密性 B . 取用固体药品 C . 加热高锰酸钾 D .熄灭酒精灯13. 以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（ ）①电解水 ②利用太阳能分解水 ③使用高效催化剂分解水④水煤气法：C+H O （气）CO+H ⑤热裂法：CH 2H +C ．A . ②③B . ④⑤C . ①②④D . ③④⑤14. 下列图象关系合理的是（ ） A . 在久置的NaOH 溶液中滴加盐酸 B . 锌加入足量的稀硫酸中 C .22222222333332442433422 2 42水的电解 D . 向（2） A 粒子的化学性质与B ，C ，D 中哪一种粒子的化学性质相似________（填序号）；（3） B 元素与钙元素形成化合物的化学式是________．20. 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO •7H O ），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO •7H O）的一种综合利用工艺如下：（1） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是：（提示：该过程中所用的还原剂的是CO ）FeCOFeO Fe资料：【难溶性碳酸盐受热分解成金属氧化物、二氧化碳气体】写出高温条件下进行“焙烧”过程中①②反应的化学方程式：①________②________（2） 粗产品（NH ）SO 还可以作________肥．21.实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．（1） 写出下列仪器的名称：①________、②________、③________．（2） 若用MnO 与过氧化氢溶液制备O ， 可选用的发生装置是________（填字母，下面同）．收集装置是________ 理由是________（3） 若用KMnO 制备O ， 可选用的发生装置是________，此发生装置中还需要增加________，化学方程式是________．（4） 已知用MnO 与浓H SO 加热也可以制备O ， 若选用MnO 与浓H SO 加热制备O ， 则可选用的发生装置是________．22. 镁是叶绿素中唯一的金属元素．植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重 时整片叶干枯．给农作物加MgS O 和NH MgPO （磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力．（1） NH MgPO 中N 、H 、O 的原子个数比是________，NH MgPO 由________种元素组成（2） 现要配制溶质量分数为2%的MgSO 溶液500kg 进行喷施，需25%的MgSO 溶液的质量是________kg ．四、推断题23. 如图所示，A ﹣G 是初中化学常见的其中物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．F 可以用于改良酸性土壤，D 、E 是元素组成相同的液态物质，B 、C 、G 均为常见气体且C 可以供给呼吸，在实验室中常用A 与大理石制取G 气体.42423424224222422242444444444到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为________g．（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）参考答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.17.18.19.20.21.22.23.25.。

中山一中第一学期高二级化学期中试题化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，小编准备了第一学期高二级化学期中试题，希望你喜欢。

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。

)1.下列有机物在适当的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A.苯酚溶液B.乙醇溶液C.甲醛溶液D.乙酸乙酯溶液3.石油价格的波动直接影响着第三世界经济发展。

下列关于石油的说法正确的是A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物4.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A C5H10B C2H6 OC CH4OD C2H4Cl25.2019年北京奥运会的祥云火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品6.过量的某饱和一元醇14g与乙酸反应生成15.8g乙酸某酯，反应后可以回收该醇2.4g，饱和一元醇的相对分子质量约为A.98B.116C.188D.1967.下列鉴别方法可行的是A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO 和COC.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO8.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。

其中正确的组合有A.①②③B.④⑤C.②④⑤D.②③④⑤9.三鹿奶粉事件波及很广，据调查某些奶农为了提高鲜奶的蛋白质含量，往里面加了三聚氰胺C3H6N6(见右图)，三聚氰胺可由尿素合成。

下列说法错误的是A、三聚氰胺的分子式为C3H6N6B、三聚氰胺不是芳香族化合物C、三聚氰胺属于烃D、饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石10.要将转化为应选用的试剂是A.盐酸B.硫酸C.烧碱D.二氧化碳和水11. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A 和B,将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。

广东省惠州市第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．下列说法错误的是()A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B．乙烯可催熟水果C．石油的裂解可获得乙烯、丙烯等短链烯烃D．甲醛的水溶液可用于防腐【答案】A考点：考查了有机物的性质和用途的相关知识。

2．下列有关化学用语正确的是()①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式：⑤乙醛的结构简式：CH3COHA．全对B．全错C．③④D．①⑥【答案】B【解析】试题分析：①乙烯的分子式为C2H4，则乙烯的最简式为CH2，故错误；②有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故错误；③四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳电子式为，故错误；④结构简式必须表示出碳碳三键，则乙炔的结构简式为CH≡CH，故错误；⑤有机物的结构式：用短线表示出共用电子对，则乙烷的结构式为：，故错误；⑥乙醛的结构简式中醛基书写错误，乙醛的结构简式为：CH 3CHO ，故错误。

故选B 。

【考点定位】考查化学用语【名师点晴】本题主要考查了最简式、结构简式、电子式、结构式等的书写，侧重于基础知识的考查，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写。

3．下列变化不属于取代反应的是( )A ． CH 3COOC 2H 5+H 2O ――→H +CH 3COOH+C 2H 5OHB ．CH 2===CH 2+H 2――→催化剂CH 3CH 3C ．D ．CH 4+Cl 2――→光照CH 3Cl+HCl【答案】B考点：考查了取代反应和加成反应的相关知识。

4．下列有机物的命名正确的是( )【答案】C【解析】试题分析：A．应该是1，2-二溴乙烷，故A错误；B．主链应该是5个碳原子，故B错误；C．名称正确；D．应该是2，2，4-三甲基戊烷，故D正确；故选C。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H: 1C:12N:14O:16Mg:24Al:27S:32Fe:56Cl:35.5 Br:80Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）1．下列说法正确的是( )A．不粘锅的原料为烃类化合物B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品【答案】C【解析】考点：考查有机物分类、同系物、物质变化、聚乙烯等有关判断2．通过复习总结，你认为下列化学知识合理的是( )A．所有的有机物都可以燃烧B．一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂都可以发生取代反应C．糖类、油脂都属于高分子化合物D．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化【答案】B【解析】试题分析：A．并不是所有的有机物都可以燃烧，A错误；B．一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂都可以发生取代反应，B正确；C．糖类中的单糖和二糖、油脂都不属于高分子化合物，B错误；D．石油的分馏是我连在苯环，裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化，D错误。

答案选B。

考点：考查有机物结构和性质判断3．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】4．下列有机物的命名正确的是( )A．二甲苯：B．2，3—甲基—1，3—丁烯：C．苯甲酸乙酯：D．2,2,3—三甲基戊烷：【答案】C【解析】试题分析：A、此有机物中的两个甲基在邻位，故为邻二甲苯，A错误；B、二烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故此二烯烃的名称为2，3—甲基—1，3—丁二烯，B错误；C、该有机物是酯类，是由苯甲酸和乙醇形成的，则名称为苯甲酸乙酯，C正确；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，为戊烷烷，三个甲基支链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，则在2号碳原子上有两个甲基、4号碳原子上有1个甲基，故名称为2，2，4—三甲基戊烷，D错误；答案选C。

2015-2016学年广东省中山一中高二（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本大题20小题，每小题2分，共40分．）1．已知OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，下列说法中正确的是( ) A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 lmol水时放热57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57 kJC．1L0．lmol/L CH3COOH与1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为5.73kJD．1L0．lmol/L HNO3与 1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73kJ2．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.60kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5517.60kJ•mol﹣1D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣11035.20kJ•mol﹣13．下列变化属于吸热过程的是( )A．天然气燃烧B．浓硫酸溶于水C．CaO与水反应D．B a（OH）2晶体与NH4Cl反应4．决定化学反应速率的主要因素是( )A．反应物的性质 B．催化剂C．浓度和压强D．温度5．在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是( )A．增大反应物浓度B．升高温度C．将固体反应物粉碎 D．增大体系压强6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣17．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为( )A．B．C．D．8．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是( )A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动9．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是( )A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义10．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是( )A．单位时间内生成amolX，同时生成3amolYB．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2C．Z的生成速率与Z的分解速率相等D．单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ11．恒温条件下，对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是( )A．体系压强不变 B．气体平均相对分子质量不变C．气体密度不变 D．c（CO2）：c（CO）=1：212．对可逆反应：A（g）+2B（s）⇌C（s）+D（g）；△H＞0（正反应为吸热反应）．如图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是( )A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤13．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1：3的N2和H2．若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是( ) A．a中大B．b中大C．a、b一样大D．无法判断14．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是( )A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C．若体积减小一半，压强增大，达到原来的两倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大15．已知X（g）+2Y（g）⇌nZ的反应达到平衡状态时，体系中X的质量分数与温度（T），压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是( )A．Z是气态，n=3，正反应△H＜0 B．Z是气态，n＞3，正反应△H＜0C．Z是气态，n=3，正反应△H＞0 D．Z不是气态，n＜3，正反应△H＞016．对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，下列图象不正确的是( )A．B． C． D．17．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含有少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣．下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I﹣浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）18．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一容积不变的容器中反应，达到平衡状态时SO3的质量分数为W%，则在相同条件下，按下列组合开始的反应达平衡状态时，SO3质量分数仍为W%的有( )①4molSO2和2molO2②1.2molSO2、0.6molO2、0.8molSO3③1molSO2、1molO2、1molSO3④2molSO3．A．①② B．②③ C．③④ D．②④19．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是( ) A．根据图可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＜0B．如图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．如图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．如图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1mol N2和4molH2充分反应时放热一定等于92kJ20．关于过程自发性的说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发反应，凡是吸热反应都是不自发的反应B．凡是熵增大的过程都是自发的，凡是熵减小的过程都是不自发的C．一个自发倾向很大的反应在常温下就很容易进行D．一个熵值减小的吸热反应在任何温度都是不自发的二、非选择题21．在一定条件下，x A+y B⇌z C的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向__________移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是__________态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应．22．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol，500℃时，将2molSO2和1molO2投入2L的密闭容器中开始反应，测得平衡时SO2的转化率为90%．求：（1）500℃该反应的平衡常数．（2）反应过程中放出的热量．23．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题；（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为__________．（2）反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=__________．②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为__________（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b__________，c__________．③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为__________；实验a和c的平衡转化率：αa为__________、αc为__________．24．（14分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g ）═CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g ）═C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）═CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=__________ kJ•mol﹣1（2）反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示．结合各反应的△H，归纳lg K～T曲线变化规律：a．__________； b．__________．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10﹣5mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．25．为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验．实验序号温度/℃H2O2溶液初始浓度/%MnO2颗粒大小1 25 4 无MnO22 25 12 1g细颗粒MnO23 254 1g细颗粒MnO24 25 4 1g粗颗粒MnO2（1）上表中，反应速率最快的是实验__________（填实验编号）．（2）实验3、4预期可得出的结论是__________．（3）设计实验2、3的目的是__________．（4）设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）：__________．2015-2016学年广东省中山一中高二（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本大题20小题，每小题2分，共40分．）1．已知OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，下列说法中正确的是( ) A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 lmol水时放热57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57 kJC．1L0．lmol/L CH3COOH与1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为5.73kJD．1L0．lmol/L HNO3与 1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A、浓硫酸稀释放出大量的热；B、NaOH足量，1mol H2SO4的稀硫酸与2molNaOH溶液中和生成2mol水；C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量；D、硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，二者的稀溶液反应生成0.1molH2O后放热为5.73 kJ．【解答】解：A、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量包括中和热和溶解热，故大于57.3 kJ，故A错误；B、NaOH足量，1mol H2SO4的稀硫酸与2molNaOH溶液中和后，放热为114.6kJ，故B错误；C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；D、硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，1L0.1 mol/L HNO3与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3kJ/mol．2．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.60kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5517.60kJ•mol﹣1D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣11035.20kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5517.6KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式．【解答】解：在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.60kJ/mol，故选B．【点评】本题考查了热化学反应方程式的书写，注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的反应焓变计算，题目较简单．3．下列变化属于吸热过程的是( )A．天然气燃烧B．浓硫酸溶于水C．CaO与水反应D．B a（OH）2晶体与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．天然气燃烧是放热反应，故A错误；B．浓硫酸溶于水是放热过程，故B错误；C．CaO与水反应，属于放热过程，故C错误；D．B a（OH）2晶体与NH4Cl反应是吸热反应，属于吸热过程，故D正确．故选D．【点评】本题考查吸热反应，题目难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．4．决定化学反应速率的主要因素是( )A．反应物的性质 B．催化剂C．浓度和压强D．温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质来回答．【解答】解：内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素．故选：A．【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．5．在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是( )A．增大反应物浓度B．升高温度C．将固体反应物粉碎 D．增大体系压强【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高、加压、增大浓度、使用正催化剂，均可加快反应速率，但温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂可降低活化能，以此来解答．【解答】解：增大浓度、增大压强，只能增大单位体积的活化分子数目，但活化分子的百分数不变，将固体反应物粉碎，是通过增大反应物的接触面积加快反应速率的，活化分子情况不变，而升高温度、使用催化剂可增大活化分子百分数，其中催化剂可降低反应的活化能，使活化分子百分数增加而导致反应速率增大．故选B．【点评】本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大．7．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为( )A．B．C．D．【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol/L．s，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol/L．s，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（NO）=v（NH3）=0.002mol/L．s，v（H2O）=0.002mol/L．s×=0.003mol/L．s，v（O2）=0.002mol/L．s×═0.0025mol/L．s，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的计算及反应速率及化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，题目难度不大．8．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是( )A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．9．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是( )A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义【考点】化学反应速率的影响因素；催化剂的作用．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】A．根据可逆反应的特点判断；B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；C．研制高效催化剂可提高反应速率；D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢．【解答】解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A 错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B 错误；C．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．10．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是( )A．单位时间内生成amolX，同时生成3amolYB．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2C．Z的生成速率与Z的分解速率相等D．单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ【考点】化学平衡状态的判断．【分析】在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，据此分析解答．【解答】解：A．生成a molX，同时生成3a molY，都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．当X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡状态，这与反应物的物质的量及转化率有关，所以不能证明该反应达到平衡状态，故B错误；C．Z的生成速率与Z的分解速率相等，则正反应速率和逆反应速率相等，所以能证明该反应达到平衡状态，故C正确；D．单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ，正反应速率和逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确只有当反应前后改变的物理量不变时，可逆反应才达到平衡状态．11．恒温条件下，对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是( )A．体系压强不变 B．气体平均相对分子质量不变C．气体密度不变 D．c（CO2）：c（CO）=1：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．【解答】解：A．反应前后气体的体积不等，所以压强一直在变，则容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，故A不选；B．反应前后气体的质量不等，反应前后气体的体积不等，所以平均相对分子质量一直在变，则当气体平均相对分子质量不变，可说明达到平衡状态，故B不选；C．反应前后气体的质量不等，体积不变，所以混合气体的密度一直在变，则当容器中混合气体的密度不变，可说明达到平衡状态，故C不选；D．c（CO2）：c（CO）=1：2，与平衡时转化率有关，所以不能说明达到平衡状态，故D选．故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视．12．对可逆反应：A（g）+2B（s）⇌C（s）+D（g）；△H＞0（正反应为吸热反应）．如图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是( )A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】该反应为气体体积不变的反应，由图可知，在t1时刻改变条件，正逆反应速率均增大，且变化相同，以此来解答．【解答】解：①加入A，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；②加入催化剂，正逆反应速率均增大，且变化相同，故选；③加压，正逆反应速率均增大，且变化相同，故选；④该反应为吸热反应，升温，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；⑤减少C，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1：3的N2和H2．若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是( ) A．a中大B．b中大C．a、b一样大D．无法判断【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】氮气和氢气的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则氮气的转化率增大，a容器内气体是恒压状态反应，b容器内气体是恒容状态反应，根据反应过程中两容器内气体的压强大小判断转化率的相对大小．【解答】解：氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a 容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大，故选A．【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，明确压强对化学平衡的影响结合该反应的特点来分析解答是解本题的关键，难度不大．14．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是( )A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C．若体积减小一半，压强增大，达到原来的两倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、体积减小一半，压强增大一倍，但平衡向气体体积减少的方向移动，最后达到平衡；B、压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减少的方向移动；C、压强增大平衡向气体体积减少的方向移动，体积改变为主；D、混合气体质量守恒，气体物质的量减小．【解答】解：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，压强增大平衡正向移动；A、若体积减小一半，压强增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故A错误；B、体积减小，NO2浓度增加，混合气体颜色变深，虽然平衡向右移动，但以体积改变为主，混合气体颜色会变深，故B错误；C、若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故C 错误；D、体积减小一半，混合气体质量守恒，气体密度增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素和应用，主要是恒压容器中化学平衡的变化，掌握分析方法和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．15．已知X（g）+2Y（g）⇌nZ的反应达到平衡状态时，体系中X的质量分数与温度（T），压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是( )A．Z是气态，n=3，正反应△H＜0 B．Z是气态，n＞3，正反应△H＜0C．Z是气态，n=3，正反应△H＞0 D．Z不是气态，n＜3，正反应△H＞0【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】由图象曲线的变化特点可知，升高温度，X的质量分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正方向为放热反应；增大压强，X的质量分数增大，则平衡向生成X的方向移动即气体体积减小的方向，据此分析．【解答】解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，X的质量分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正方向为放热反应，则正反应△H＜0；增大压强，X的质量分数增大，则平衡向生成X的方向移动即气体体积减小的方向，所以Z是气态，n＞3；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．16．对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，下列图象不正确的是( )A．B． C． D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：A．反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数比正反应速率大，平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量降低，故B正确；C．反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，AB3的含量增大，故C错误；D．反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，AB3的含量增大，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，结合“定一议二”“先拐先平”进行解答，难度中等．17．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含有少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣．下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I﹣浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变．【分析】由反应原理可知，反应中I﹣起到催化剂的作用，IO﹣为中间产物，化学反应中，反应热等于反应物与生成物活化能之差，以此解答该题．【解答】解：A．已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣，②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣，I﹣是反应的催化剂，且为①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，故A正确；B．将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；。