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粗盐提纯课件

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《化学实验基本方法——粗盐的提纯》课件

《化学实验基本方法——粗盐的提纯》课件

请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。
手工榨油坊
榨油机
蒸发：是从溶液中得到溶质的方法
加热时应该不停的用 玻璃棒搅拌，防止局 部过热，引起液滴飞 溅
操作时要注意：加热 时不要将溶液蒸干， 当蒸发皿中出现较多 的固体时，即停止加 热，利用余热将剩余 液体蒸干
化学实验的基本方法
——粗盐的提纯
问题1.
你知道沙里 淘金的原理 是什么吗？
沙子和金子的密度不同。沙子的密度比 金子小，用水淘去沙子，剩下的就是金子。
问题2.
如果有铁和沙的混合物，你怎样将两者分离开 来呢？
方法1.用淘金的方法 方法2.用磁铁将铁吸出来，剩下的就是沙子
思考与交流
1.在上面我们提到了除去杂质的问题，想 问大家，是不是我们在分离和提纯物质 的时候，所指的杂质都是有害或无价值 的吗？举例说明。
2.常用的分离和提纯的方法有哪些？
过滤 蒸发 蒸馏 萃取
《化学实验基本方法——粗盐的提纯》课件
根据什么性质进行分离和提纯？
物理性质：溶解性、密度、溶解度 化学性质
物质的一些特性：如铁能被磁铁吸起来等。
粗
海盐
盐
湖盐
不是的，刚才提到的淘金说淘去的沙子，以及分离出 来的铁都是有用的。所谓的杂质只是根据实验者所需 要的的东西不同而出现了不同的杂质。象粗盐提纯， 杂质主要为水，但是转化为淡化海水，则杂质就变成 了盐类物质，所以杂质只是相对的。
温馨提示：为更好地满足您的学习和使用需求，课件在下载后可以自由编辑，请您根据实际情况进行调整！Thank you for
岩盐 井盐
思考与交流:
1.初中我们是如何去除粗盐中 的泥沙的？
第一步：溶 解 第二步：过 滤 第三步：蒸 发

粗盐提纯实验课件

粗盐提纯实验课件

蒸发注意事项： 1、少量原则 2、用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液 滴飞溅 3、当有较多晶体出现时，停止加热。 4、用坩埚钳夹住蒸发皿放在实验桌的石棉 网上。
实验名称 除去粗盐中不溶性杂质 实验方案
实验反思
温馨提示： 20℃时,氯化钠的溶解度36g
① 粗盐的溶解：
用托盘天平称5克粗盐，用量筒量取10毫升水，将水倒入烧杯里，用药匙一匙 一匙地把粗盐加入水中，边加边搅拌，直到粗盐不能溶解为止。
除去粗盐中不溶性杂质需要哪些实验操作 ? 为什么？
选择什么方法除去粗盐中不溶性杂质？
加速溶解
溶解 过 滤
蒸发
一贴 滤纸要紧贴漏斗内壁。
二低 滤液的液面要低于滤纸边缘 滤纸边缘低于漏斗口。
三靠近
(1)烧杯要紧靠玻璃棒； (2)玻璃棒下端要靠三层滤纸处； (3)漏斗下端的要紧靠烧杯内壁。
玻璃棒的作用： 引流
物质的提纯归纳总结源自物理方法 化学方法将杂质离子转换成气体、沉淀或水
② 过滤： 制作过滤器，过滤食盐水，观察滤液是否透明。
③ 滤液蒸发： 把滤液倒入蒸发皿里，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒不断搅 拌，等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
4．仔细观察：精制后的盐样品是否有晶体存在？它们有相同的外形吗？这些盐纯净吗？ 是否有迹象表明还不够纯？你能说出原因吗？
盐中有晶体存在，除了食盐晶体外，可能还有一些可溶于水的物质如氯化镁 、氯化钙形成的晶体等。

粗盐提纯课件

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3、蒸发
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在 石棉网上
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤 纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊； ②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃 棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止 液滴飞溅。 另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大 量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞 滤纸，使过滤速度过慢。
蒸发操作及注意事项
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。 蒸发操作应注意以下几个方面：
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时， 不要立即把蒸发皿直接放在实验台上， 以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防 止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即 停止加热，利用余热使滤液蒸干。
第十一章 生活中常见的盐 (粗盐提纯)
粗盐提纯课件
食盐的用途
• 食盐在医疗、农业、食品、工业、交通等 方面的用途
海水晒盐
日晒、风吹都有利于盐分的结晶析出。
粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，CaCl2 、MgCl2等
初步 提纯
NaCl 晶体
实验目的 实验原理 实验器材 实验步骤
实验目的
• 1、练习溶解、过滤、蒸发等基本操作 • 2、了解混合物分离的概念 • 3、深化严谨的科学态度
实验原理
• 利用混合物中一种易溶于水,另一种难溶于 水的道理,对混合物进行初步分离的原理.

粗盐提纯课件

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思因考此:,这过些滤沉之淀后遇再盐加酸盐酸,会发生怎样的变化?
⑸NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na+ Cl-
H2O
SO42Ca2+ Mg2+
Na+ Cl-
H2O
①过量 BaCl2溶液
Ca2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4
红色物质 都要去掉
• [提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水]
• （1）以上操作合理的先后顺序为 _____________（数字序号不能重复使用）。
• （2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化 学方程式。
• （3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替， 请说明原因。
2015年10．除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4 杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过 滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶； ⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 （）
操作要点：
一贴 两低 三靠
引流、防止液体飞溅
⑶蒸发
将滤液倒入 蒸发皿中。
⑶蒸发
搅拌，使受热均匀， 防止液体飞溅
①所装液体不超过蒸发皿容 积的2/3。
②边蒸发边搅拌，防止局部 过热暴沸。
③加热时不要将溶液蒸干。 在加热至有大量固体析出 时，停止加热，用余热蒸
干。
⑷转移 用玻璃棒把固 体转移到纸上, 称量回收。
碳酸钡和碳酸钙
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） 氢氧化镁
（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉 淀）
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和 氢氧化钠）

化学高一上册-2.1 粗盐提纯 课件

化学高一上册-2.1 粗盐提纯 课件
•
• (1)在第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，作用是搅拌加 速溶解。
• (下2)同第）②，步第操⑥作步的操目作的的是目除的去是粗除盐去的滤Na液2S中O4过（量填N化aO学H式和， Na2CO3。
• (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3 (填化式)。
累不是一种无能，而是一种担当。没有人永远十七岁，但永远有人十七岁。因为依赖一份只有我记得的回忆，我已经长大。长到可以勇敢的面 对人间所有的风风雨雨。 早晨给自己一个微笑，种下一天旳阳光。 见义不为，无勇也。——《论语·为政》 我很平凡，但骨子里的我却很勇敢。 带着知识走向学生，不如带着学生走向知识。——牛传明 读书忌死读，死读钻牛角。——叶圣陶 用自己的双手去创造生活，用辛勤的汗水实现人生的梦想。 我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基
粗盐提纯
活动一 粗盐提纯——除去难溶性杂质
操作 注意事项
原因
一贴 滤纸要紧贴漏斗
的内壁。
加快过滤速度。
二低 滤纸低于漏斗
边缘。
液面要低于滤纸 的边缘。
防止液体从漏斗边 流出。
防止液体从滤纸和漏 斗内壁之间流下。
三靠 烧杯口要紧靠玻璃 防止液体溅到漏斗
棒
外。
玻璃棒的下端要靠 防止戳破滤纸， 在三层滤纸的一面 使过滤失败。
过渡
气体 沉淀
活动二 粗盐提纯——除去可溶性杂质
• 1、先独立思考，记录你的方案。 • 2、再小组交流，讨论完善实验方案。
参考资料：除杂的原则：主不少、杂不增、易分离
• 5. 练一练：通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含 有盐M的g实Cl验2 、方C案aC，l2、各N步a2操SO作4以流及程泥如沙下等：杂质。以下是制备精

最新1.1化学实验基本方法之粗盐的提纯课件ppt

最新1.1化学实验基本方法之粗盐的提纯课件ppt

➢ 五、使用注意：
➢
酸涩之品，有敛邪之弊。凡外感实邪者，一般不宜使用，以防恋
邪。对于虚极欲脱之证，应以治本为主，本类药仅作辅助药。
第一节 固表止汗药
➢ 定义:这类药能行肌表、固腠理，而治疗自汗和盗 汗证。
➢ 自汗：指白天不因劳动、厚衣或发热而汗自出的一 种症状，多因肺气虚弱、卫阳不固所致。
➢ 盗汗：指夜间入睡后不自觉的汗出，醒后即止的一 种症状，多因阴虚内热，迫汗外泄所致。
1.1化学实验基本方法之粗 盐的提纯
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
实验操作
过滤要注意：“一贴二低三靠紧” 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。 二低 ：滤纸边缘要低于漏斗，过滤器中的液体要低
于滤纸边缘。
三靠： 烧杯口靠玻璃棒（引流），玻璃棒靠三 层滤纸处（轻靠），漏斗下端靠（接液）烧杯 内壁。
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些 硫酸盐）
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
海水本身含有大量的化学物质，又是宝 贵的化学资源。
现代盐田生产
《天工开物》制盐图
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图

粗盐提纯(实验)PPT课件

详细描述
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词

粗盐提纯课件(共10张PPT)

2、过滤后，造成滤液仍然浑浊的原因有哪些？该怎么处理？ 1、搅拌，防止局部温度过高
1、搅拌，防止局部温度过高
注意： 3、过滤后的水是纯水吗？
1、搅拌，防止局部温度过高 若有气泡，过滤的速度会比较慢
作用
1、滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡（为什么?）
1、搅拌，防止局部温度过高 第1课时 粗盐的提纯
2、当有大量固体出现时，
处理方法：洗干净仪器，换滤纸，再一次过滤
注意事项
引起飞溅。 图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①
，②
。
2、当有大量固体出现时， 停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
第9页，共10页。
图为某学生进行粗盐提纯实验
中过滤操作的示意图，试回
答：
（1）写出标号的仪器名称：
粗盐提纯课件
第1页，共10页。
课题2 水的净化
第1课时 粗盐的提纯
第2页，共10页。
“筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可以 使用恰当的筛子加以分离。
第3页，共10页。
步骤：
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
作用
搅拌，加快溶解速度
第4页，共10页。
2）过滤（目的：将可溶物与不溶物分离）
仪器：烧杯、铁架台、 停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
3、过滤后的水是纯水吗？
停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
1、搅拌，防止局部温度过高 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）
于滤纸的边缘。 倾倒液体时，烧杯
若有气泡，过滤的速度会比较慢
要紧靠玻璃棒。
1、搅拌，防止局部温度过高
若有气泡，过滤的速度会比较慢 4、过滤操作主要去除水中的什么杂质？

粗盐提纯(公开课)PPT课件


过滤
将上一步得到的溶液 进行过滤，去除其中 的不溶性杂质。
蒸发
将过滤后的溶液进行 蒸发，使食盐结晶析 出，然后将其与母液 分离。
干燥
将食盐晶体进行干燥 处理，得到纯度较高 的食盐。
粗盐提纯的设备与操作
沉淀槽
用于使杂质转化为沉淀物，要 求容量大、底部平坦。
蒸发器
用于蒸发溶液，要求能够快速 升温、高效蒸发。
溶解槽
用于溶解粗盐，要求耐腐蚀、 易清洗。
过滤器
用于过滤溶液中的不溶性杂质， 要求滤网孔径合适、不易堵塞。
干燥器
用于干燥食盐晶体，要求能够 控制温度和湿度。
04
粗盐提纯的实验操作
实验前的准备
实验材料
实验试剂
粗盐、蒸馏水、滤纸、烧杯、玻璃棒、漏 斗、铁架台等。
无水乙醇、硫酸钠、氯化钡等。
实验设备
天平、电热恒温水浴锅、离心机等。
THANKS
感谢观看
粗盐提纯可以去除食盐中的有害物质， 如重金属、有毒有机物等，保障食品 安全。
粗盐提纯的历史与发展
古代粗盐提纯
在古代，人们通过简单的溶解、沉淀、过滤等手段进行粗盐提纯，但由于技术和设备的限 制，得到的食盐品质相对较低。
现代粗盐提纯
随着科技的发展，现代粗盐提纯技术和设备不断改进和完善，得到的食盐品质得到了极大 的提高。同时，人们对食盐的品质和食品安全的要求也越来越高，促使粗盐提纯技术不断 进步。
粗盐提纯的案例分析
某食品加工企业
该企业采用粗盐提纯技术，提高了食品的口感和品质，赢得了消费者的信赖， 取得了良好的经济效益。
某化工厂
该厂通过粗盐提纯技术，生产出高质量的氢氧化钠和氯气，满足了市场需求， 提高了企业的竞争力。

粗盐提纯课件


左物右码,两盘各放一张质量大小相同的纸. 量取时视线与液体凹液面最低处保持水平,接 近刻度时改用滴管滴加. 称量的粗盐不可一次加入烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,直到不再溶解为止.

步骤一:溶解
用托盘天平称取2.5g粗盐,用药匙将粗
盐逐渐加入盛有5ml水的烧杯中,边加边 用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止, 称量剩下的粗盐.
4.蒸发时应该注意什么?
用玻璃棒不断搅拌滤液,防止局部温度过高,造 成液滴飞溅. 待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热 加热完用坩埚钳夹持蒸发皿放在石棉网上

步骤三:蒸发

如图所示,把所得澄清滤液倒 入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁 架台的铁圈上,用酒精灯外焰 加热,同时用玻璃棒不断搅拌 滤液,以防液滴飞溅.利用蒸发 皿的余热使滤液蒸干.
二、粗盐的提纯
溶解
过滤Βιβλιοθήκη 蒸发1.粗盐提纯的主要步骤？
溶解
过滤 蒸发 计算产率
一帖，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 玻璃棒靠在 三层滤纸上 滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
2.称量.量取.溶解过程中应注意什么？
称取粗盐/g 2.5 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
3.如何制作过滤器,过滤时应注意什么?
一贴
二低
三靠
步骤二:过滤

如图所示,过滤食盐水,仔细 观察滤纸上的剩余物及滤液 的颜色,如滤液仍浑浊,再过 滤一次,过滤完把烧杯用少许 水冲洗后,倒入过滤器中.(为 什么?) 如滤液仍浑浊,找出原因?
粗盐提纯
重庆市云阳县高阳中学：姜晓东
盐酸
氢气
漂粉精
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粗盐提纯
• 2、除去可溶性杂质（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） 硫酸钡 （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）
碳酸钡和碳酸钙
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） 氢氧化镁 （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉 淀） （5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和 氢氧化钠） （6）蒸发结晶
③过量NaOH 溶液
⑤适量 Na+ ClHCI
④ 过滤
H2O
PH试纸 OH-H2O
CO32-
Na+ Cl- H2O CO32- OHBaSO4
CaCO3
Mg（OH）2
BaCO3
• 依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。 去除杂志——过滤——得到沉淀和滤 液——加入稀盐酸溶液——蒸发结晶— —得到纯净盐（氯化钠）
粗盐提纯
粗盐提纯 1.杂质：可溶、操作要点：
一贴、两低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低： 滤纸边缘低于漏斗口 液面低于滤纸边缘
三靠： 烧杯紧靠玻璃棒下端
玻璃棒末端紧靠三层滤纸
漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
2）过滤
操作要点： 一贴、二低、三靠
将粗盐水转移 入过滤皿中， 用烧杯承接滤 液。
除杂顺序
• 1、 Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 • 2、过滤之后再加盐酸。
方案
1、BaCl2
NaOH，Na2CO3过滤 盐酸
2、BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH、过滤 、 盐酸
3、 NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 过滤 、 盐酸
化学方法
+ Na
Cl2SO4 Ca2+ 2+ Mg
加快溶解速率
• 过滤时玻璃棒的作用是
引流（控制液体的流量和流向）
• 蒸发时玻璃棒的作用是
使液体受热均匀
思考:
粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2
MgCl2 、Na2SO4等，如何除去?
可溶性杂质的除法：
（1）原则：
除去杂质的同时不引入新的杂质
（2）方法是：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀 或水除去
3）蒸发
将滤液转入蒸发皿中， 加热并不断搅拌，当 有大量固体出现时， 停止加热，趁热过滤 （此处余热蒸干剩余 的水份是错误的）
4、洗涤、干燥 • 滤出的晶体用少量的 蒸馏水，洗涤，干燥。
粗盐提纯
• 1、除去不溶性杂质（如泥沙）的方法： • ①溶解 ② 过滤 ③ 蒸发4洗涤干燥。 • 溶解时玻璃棒的作用是
Na2CO3 盐酸
BaCl2
NaOH
Na+ ClH2O SO42Ca2+ Mg2+
①过量 BaCl2溶液
Na+ ClH2O
Ca2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4
②过量Na2CO3
溶液
Na+ Cl-H2O Mg2+ CO32BaSO4 CaCO3
BaCO 3
红色物质 都要去掉
Na+ ⑥蒸发 ClNa+ Cl-
（3）步骤是：
①溶解②加入试剂③过滤④蒸发
温馨提示:
首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑 试剂的加入顺序。 提纯和分离遵循三个原则： 不增（不增加新杂质）、 不减（不减少主要成分）、
易分离（反应后物质状态不同，便于分离）
2+ Ca 2+ Mg
→ →
碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液
SO4
2— →