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中考化学全册考点知识点归纳中考化学全册考点知识点归纳课题2 燃料的合理利用与开发一、基本考点考点1.化石燃料及对人类的作用化石燃料主要指煤、石油、天然气，它们在地壳中的贮藏量是有限的，而且它们不可再生能源。
(1)煤和石油：①煤：a.煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
b.干馏是化学变化。
(2)石油：①石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的，是一种复杂的混合物，石油有特殊的气味，不溶于水，密度比水的稍小，没有固定的熔点和沸点。
②石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。
③石油溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
石油不仅可以蒸馏(物理变化)得到不同沸点的成分，而且经过石油化工(化学变化)得到多种产品。
(3)天然气：①俗名：沼气、坑气;②主要成分：甲烷(CH4);③物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小;④化学性质：具有可燃性。
a.点燃前必须检验纯度;b.燃烧时主要现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，烧杯内注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
考点2.化学反应中能量的变化(1)化学反应中的能量变化：①放热现象：物质的燃烧，金属与酸的反应等都是热的现象;②吸热现象：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反应等都是吸热的现象。
(2)人类生活对化学能的利用：①生活燃料的利用：如取暖、做饭等;②利用燃料产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等;③利用爆炸产生的能量：如开山炸石，拆除违规建筑等;④利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。
(3)燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
考点3.燃料燃烧对空气的影响(1)煤的燃烧对空气的污染：①煤燃烧时会排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物，这些气体溶于水会形成酸雨，给环境造成危害;②煤燃烧时会产生粉尘，不完全燃烧时还会产生有毒的一氧化碳(CO)气体而污染空气;③酸雨对环境的危害：可以使水质酸化，毒害鱼类和其他水中生物;使土壤酸化，破坏农田，损害农作物、森林;腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。
中考化学复习建议一、制定计划，按部就班。
复习不能盲目，要有可行的计划。
总复习一般按三轮复习法。
即：一轮单元过关，清理盲点；二轮分块复习，强调学科内外联系；三轮综合应用，模拟练习，查漏补缺。
二、研究考纲，有的放矢。
每年中考都是严格按照课标。
要仔细研读考试内容和要求，每年的考试内容虽然变化不大，但考试要求等级有着一定的微调（A、B、C等级），即哪些知识是了解水平、哪些是理解水平、哪些是应用水平、哪些是模仿水平和独立操作水平等，在复习前一定要细细研究，制定出复习的策略和计划，把握知识的内涵和外延的尺度，做到有的放矢复习，提高复习效率。
三、注重双基，构建知识网络。
近年来的中考，虽然强调的是三维目标，但基础知识、基本技能仍然是学生能力提高的基础，是学生各种能力发展的根本。
所以每一单元的知识一定要条理化，形成小的知识网络，清晰地了解各知识的相互关系和内在联系。
在第二轮复习时根据课标，将知识分成五大部分，一部分一个专题，形成新的知识网络，课堂上将此专题展开由浅入深、由点到面，进行基础知识的复习并将这一知识系统归纳和整理后加以应用。
复习时要将各个单元的知识连成一个网络，注意学科内综合和学科间综合，不搞偏难题。
四、重视实验，提高探究能力。
实验是化学学科的灵魂。
综观近几年中考试题，都加大了实验考查的力度，更加注重实验方案的设计和评价。
通常在试卷中的各种题型中出现，要认真对待教材中的每个实验，注意每一个重点实验的延伸，更重要的是在每次的实验探究中要注意培养观察现象、发现问题的能力，提出自己的看法，针对实验目的，设计出自己的实验方案。
五、联系实际，关注社会生活。
如今的中考化学试题以联系实际，联系社会和生活为基本点，人文化、情境化，体现“以学生为本”的思想。
因此，在复习时要注意紧密联系实际，选择以环境保护、生态平衡、生活健康、化工、高科技、资源和能源等社会广泛关注的问题为背景材料设计的题目，以检查自己对所学化学知识的理解和应用。
中考苏教版九年级化学第一、二单元重要知识点一、基本概念1．化学变化：生成了其它物质的变化如：粮食酿酒菜刀生锈铜制品在潮湿的空气中变成铜绿消化食物食物腐败燃放烟花火烧赤壁光合作用双氧水制氧气焚烧垃圾蜡炬成灰学变化前后都没有变化的物质。
二、基本知识1．空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。
2．空气主要成分的性质及用途：①氧气的用途：支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗。
支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。
②氮气的性质和用途：性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。
用途——制氮肥、硝酸，作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗冷冻麻醉，超导材料。
③ 稀有气体的性质和用途：性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，稀有气体在通电时会发出有色的光。
用途——作保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、氦可用于制造低温环境、氙可用于医疗麻醉。
3．主要的空气污染物：SO 2、NO 2、CO 、可吸入颗粒物等4．一些重要反应的表达式及现象① 石蜡燃烧：石蜡 + 氧气−−→−点燃水+ 二氧化碳② 镁条在空气中燃烧：镁 + 氧气−−→−点燃氧化镁 Mg + O 2 −−→−点燃MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末③ 铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气 −−→−点燃 四氧化三铁 Fe + O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4现象：火星四射、放出大量热、生成黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止熔落物炸裂瓶底。
④ 红（白）磷在空气中燃烧：磷+ 氧气 −−→−点燃五氧化二磷 P + O 2 −−→−点燃 P 2O 5现象：发出黄光、放出热量、生成大量白烟。
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
中考化学各单元知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，它涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算等多个方面。
以下是中考化学各单元的知识点归纳：一、物质的组成与结构- 原子：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。
- 离子：带有正负电荷的原子或分子。
- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格，展现了元素的周期性规律。
二、物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。
- 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
三、化学反应- 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
- 化学平衡：在一定条件下，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
四、化学计算- 摩尔概念：物质的量的基本单位，表示一定数量的粒子。
- 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
- 化学反应的定量计算：根据化学方程式进行的有关物质的量的计算。
五、溶液与胶体- 溶液：一种或几种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
- 胶体：分散质粒子大小介于溶液和浊液之间的混合物。
六、酸碱盐与氧化还原反应- 酸碱性：物质在水溶液中表现出的酸性或碱性。
- 盐：由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物。
- 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应，包括氧化和还原两个过程。
七、金属与非金属元素- 金属元素：具有金属光泽、导电导热性的物质。
- 非金属元素：通常不具有金属光泽，不导电导热的物质。
八、有机化学基础- 烃：只含有碳和氢元素的化合物。
- 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后形成的化合物。
九、化学实验- 实验操作：包括物质的称量、溶解、加热、过滤等基本操作。
- 实验安全：了解实验中可能遇到的危险和相应的防护措施。
结束语通过以上对中考化学各单元知识点的归纳，可以看出化学学科的广泛性和深度。
1.元素、混合物与化合物-元素：物质由一个类型的原子构成，可以根据性质分为金属元素和非金属元素。
-混合物：物质由两种或更多类型的物质混合形成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
-化合物：由两种或更多不同类型的元素通过化学反应形成，具有新的物化性质。
2.元素周期表-元素周期表：按照原子序数的顺序排列元素的表格，包括周期（水平行）和族（垂直列）。
-元素周期表的特征：周期性规律，元素性质随原子序数的增加而变化。
3.金属与非金属-金属：具有良好导电性、导热性、延展性和可塑性等特征，常见的金属有铁、铜、铝等。
-非金属：大多数非金属是电非导体，一般质地较脆，不具有延展性和可塑性，常见的非金属有氧气、硫磺等。
4.常见化合物的性质-酸和碱：酸呈酸性溶液，能和碱中和；碱呈碱性溶液，能和酸中和。
-盐：由酸和碱反应形成的化合物，呈中性。
-氧化还原反应：物质失去电子被氧化，物质得到电子被还原。
5.常见离子的识别-阳离子：带正电荷的离子，如铵离子（NH4+）。
-阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
6.反应式、能量变化和速率-反应式：描述化学反应发生的方式和反应物与生成物的比例。
-能量变化：反应过程中的吸热或放热现象。
-反应速率：反应物消耗或生成的速度。
7.酸碱与中性物质-酸：产生H+（氢离子）的物质，常见酸有硫酸、盐酸等。
-碱：产生OH-（氢氧根离子）的物质，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
-中性物质：酸和碱反应中和了彼此的物质。
8.氧化还原反应-氧化：物质失去电子。
-还原：物质得到电子。
-氧化还原反应：电子从一种物质转移到另一种物质的过程。
9.需要背诵的化学方程式-钠和水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2-锌和盐酸反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-石膏水反应：CaSO4+2H2O→CaSO4·2H2O。
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质（人教版）中考知识点归纳知识点一金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
△物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式成浅绿色。
△金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件△必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
△反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应4.H 2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2↑置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu 。
知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2．金属活动性顺序的判断3.4．金属活动性顺序的应用(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。
△位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
九年级化学中考考点总结初三化学上册复习提纲第一单元走进化学世界复习提纲化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则六、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7-P92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10-P12七、绿色化学的特点:P6第二单元:我们周围的空气复习提纲一、基本概念1、物理变化:没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化:生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征:生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物:只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质:由同种元素组成的纯净物。
如N2 O2 S P等。
8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2 SO2等。
10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B ==AB 11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB ===A +B12、氧化反应:物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验P23 问题:(1)为什么红磷必须过量?(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷? 2、空气的成分:N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03% 3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途:P245、稀有气体的性质和用途:P256、空气的污染:(空气质量日报、预报) (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
新课标中考化学考点梳理第一单元走进化学世界［考点梳理］考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）考点4 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点5 物质的加热⒈酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。
给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点6 仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点7 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点8 近代化学理论的建立⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。
第二单元我们周围的空气[考点梳理］考点1 空气成分的发现⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
汞 + 氧化汞⒊实验现象及分析⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。
体积减少约1/5⑵容器里的空气剩余气体约4/5⒋实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2 空气的主要成分和组成考点3 混合物和纯净物⒈纯净物：只由一种物质组成。
如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4 空气是一种宝贵的资源考点5 物质的性质⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6 空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮⒈空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
⒋实验讨论：⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
考点8 氧气的化学性质⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点9 物理变化、化学变化⒈物理变化：没有生成新物质的变化。
如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：生成新物质的变化。
如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。
⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。
考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象，但会放出热量。
如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点11 氧气的实验室制法⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾 ⒉反应原理：⑴2H 22O + O 2↑⑵2KMnO 42MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑶2↑⒋收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下：⑴检查装置的气密性；⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸⑺熄灭酒精灯。
裂。
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12 分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13 催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）考点15 装置气密性的检查用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
第三单元 自然界的水[考点梳理］考点1 水的组成 水的电解实验实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。
而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带实验结论：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
2H 22↑+ O 2↑ ⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
考点2 物质的简单分类单质（一种元素）：如：H 2、O 2、Fe 、S 等 纯净物（一种物质）物质 化合物（多种元素）：如：H 2O 、KMnO 4、CO 2等 混合物（多种物质） 考点3 分子⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒉分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
⒊分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点4 原子⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等⒌由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点5 运用分子、原子观点解释有关问题和现象⒈物理变化和化学变化⑴物理变化：分子本身没有变化；⑵化学变化：分子本身发生改变。
⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；⑵混合物：由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：衣服晾晒，花香等。
考点6 生活用水的净化生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈净化方法⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑶过滤：分离固体物质和液体物质。
⑷吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
⒉自来水厂净化过程原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水考点7 过滤⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
