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初中化学中考必考的知识点1.物质的性质：
-酸、碱、盐的概念及常见性质；
-酸碱中和反应及其方程式；
-氧化还原反应的概念及常见反应。
2.物质的组成与转化：
-化学元素、化合物的概念；
-元素符号、元素周期表的基本构成及使用；
-化学式、离子式的书写与计算；
-物质的性质与结构之间的关系。
3.常见物质与化学反应：
-水的成分、性质及常见用途；
-空气的组成、性质及其中氧气和氮气的用途；
-金属元素的性质及常见金属的用途。
4.化学实验与实验操作：
-常见实验室器具的名称、用途及使用方法；
-常见实验操作步骤的描述及注意事项；
-常见实验现象的观察、分析与解释。
5.环境保护与资源利用：
-知识产生过程中对环境的影响；
-节约资源、保护环境的重要性；
-垃圾分类与处理方法。
此外，了解化学的基本原理和基本概念，如物质的组成与结构、化学反应的能量变化等也是非常重要的。
在备考过程中，学生应通过阅读教材、做习题、进行实验等多种途径来准确理解和掌握这些知识点。
此外，考生还应多做一些试卷模拟，把知识转化为能力，提高解题技巧。
最后，化学是一门实践性强的学科，考生要注重实践能力的培养，积极参与实验操作，培养观察、记录、分析和解释实验现象的能力。
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学知识点归纳【6篇】中考化学知识点归纳篇一知识点一：水在自然界中的存在（1）地球：水占地球表面积的3/4（以海水为主），地层内部也都有水存在。
（2）大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气（3）生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体；某些植物体内含水量甚至超过90%。
知识点二：水的应用（1）农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上（2）工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等（3）生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右的水知识点三：水的组成（1）实验名称：电解水实验（2）实验装置（3）实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。
与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气；与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。
由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。
说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
知识点四：水的性质（1）物理性质：色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道熔、沸点：在标准大气压下，沸点100℃，凝固点是0℃密度：4℃时，密度最大，为1g/cm，水凝固成冰时，密度变小重要性质：水能溶解多种物质形成溶液（2）化学性质水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物、盐等多种物质发生化学反应知识点五：氢气简介（1）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
（2）化学性质：具有可燃性，在空气（或氧气）中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃前一定要验纯。
中考必背化学知识点总结归纳化学作为一门重要的自然科学，是中考中的必考内容之一。
掌握化学知识点是中考化学成绩取得好成绩的关键。
下面将对中考必背的化学知识点进行总结归纳，帮助考生掌握重点内容。
一、物质的分类1. 无机物和有机物的区别：无机物是指无机化合物和无机元素，不含有碳元素；有机物是指有机化合物，含有碳元素。
2. 根据物质组成进行分类：元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯净物质；化合物由两种或两种以上不同元素化学结合而成。
二、相态变化1. 固体、液体和气体的特征和区别：固体具有固定的形状和体积；液体具有固定的体积但没有固定的形状；气体既没有固定的形状也没有固定的体积。
2. 物质的熔化、沸腾和凝固：熔化是固体变为液体的过程；沸腾是液体变为气体的过程；凝固是液体变为固体的过程。
3. 水的三态变化：冰-水-水蒸气。
4. 溶解度和饱和溶液：溶解度是指单位质量溶剂在一定温度下能溶解的最大物质质量；饱和溶液是指在一定温度下已经达到最大溶解度的溶液。
三、元素的常见现象和性质1. 氢气燃烧：氢气与氧气反应生成水，是燃烧现象的特点之一。
2. 氧气的性质：氧气能维持燃烧，支持动物呼吸和物质的氧化。
3. 水的性质：水是一种无色、无味、透明的液体，是生命存在的基础，也是许多物质的溶剂。
4. 氯气的性质：氯气具有强烈的刺激性气味，对人体有毒，常用于消毒和漂白。
5. 硫磺的特性：硫磺是一种黄色固体，能燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫。
四、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的描述，由反应物和生成物组成。
2. 燃烧反应：燃烧是物质与氧气发生剧烈反应，产生热能和光能的过程。
3. 氧化反应：氧化反应是指物质与氧气结合，丧失电子的过程。
4. 还原反应：还原反应是指物质获得电子，还原为较低的氧化态。
5. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应。
6. 钙和铁与水反应：钙与水反应生成氢气和氢氧化钙；铁与水反应生成氢气和氢氧化铁。
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。
同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。
初三化学必背60个考点1. 物质的变化和性质。
2. 药品的取用。
3. 物质的加热。
4. 仪器的洗涤。
5. 空气的成分和组成。
6. 常见物质的分类。
7. 常见物质的颜色。
8. 敞口置于空气中质量改变的物质。
9. 物质的检验。
10.化学方程式的书写和配平。
11.溶液的浓度和稀释。
12.酸碱盐的性质和应用。
13.氧化还原反应。
14.有机物的结构和性质。
15.石油和煤的综合利用。
16.电解质和非电解质。
17.电离平衡和酸碱平衡。
18.缓冲溶液的原理和应用。
19.金属的腐蚀和防护。
20.常见非金属物质的性质。
21.物理性质和化学性质。
22.化学反应的热效应。
23.热力学第一定律。
24.热力学第二定律。
25.化学动力学。
26.催化剂和催化作用。
27.表面现象和表面活性剂。
28.胶体溶液和凝胶。
29.纳米材料和纳米技术。
30.绿色化学和可持续发展。
31.氧气和氧化作用。
32.氢气和氢氧化物。
33.碳和碳的化合物。
34.氮和氮的化合物。
35.硫和硫的化合物。
36.卤素和卤化物。
37.磷和磷的化合物。
38.硅和硅的化合物。
39.常见农药和化肥。
40.土壤污染和防治。
41.水的净化和处理。
42.空气污染和防治。
43.噪声污染和防治。
44.固体废物处理和利用。
45.生态环境保护。
46.环境监测和评价。
47.环境伦理和法规。
48.环境教育和宣传。
49.气候变化和全球环境保护。
50.可持续发展与绿色经济。
51.化学实验基本操作。
52.实验数据处理和误差分析。
53.实验设计与评价。
54.实验安全与防护。
55.实验仪器的使用和维护。
56.实验废弃物的处理。
57.实验教学与研究。
58.实验技术进步与应用。
59.实验成果转化与产业创新。
60.化学实验在科研和生活中的应用。
以上就是初三化学必背的60个考点，涵盖了对化学学科的基本认识、实验技能、理论知识、应用领域等方面的内容。
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
化学知识点总结初三（精选3篇）1.化学知识点总结初三第1篇1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放。
(3)农药化肥任意施放。
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的'三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。
2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。
5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。
化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。
化学中考必背知识点归纳化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
对于中考的学生来说，掌握化学的基础知识是非常重要的。
以下是一些化学中考必背的知识点归纳：1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数递增排列的元素表，分为7个周期和18个族。
3. 化学键：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应：化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
反应物和生成物通过化学方程式表示。
5. 化学方程式的配平：通过调整化学方程式中各物质前的系数，使反应物和生成物中各元素的原子数目相等。
6. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位（原子、分子、离子等）。
7. 物质的量浓度：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。
8. 酸碱盐：酸是能够释放氢离子（H+）的物质；碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质；盐是酸和碱中和反应的产物。
9. 氧化还原反应：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
10. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属按照其活动性从强到弱的顺序。
11. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
12. 化学实验基本操作：包括物质的称量、溶液的配制、实验仪器的使用等。
13. 化学计算：包括质量分数的计算、摩尔质量的计算、化学反应的定量计算等。
14. 化学安全知识：了解化学实验中的安全操作，如使用防护眼镜、手套，以及处理化学品泄漏和火灾的应急措施。
结束语：掌握这些化学基础知识，能够帮助学生在中考中取得优异的成绩。
化学是一门实验性很强的学科，通过不断的实践和思考，可以更深入地理解化学原理和应用。
希望每位学生都能够在化学学习中获得乐趣和成就感。
初中化学知识点总结1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团(根）的化合价2、初中常见物质的化学式)白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式(1）金刚石、石墨:C（2)水银、汞:Hｇ(3)生石灰、氧化钙:CaO（4）干冰（固体二氧化碳）:CO2（5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ(6）亚硫酸：H２SO3S（７)氢硫酸:H２（８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2（９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ(1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3⋅10H２O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３（１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４⋅5Ｈ2O(13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH(15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH(1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子）(17)氨气：NH3(碱性气体)（１8)氨水、一水合氨：NH3⋅H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）(１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)４、常见物质的颜色（1）固体物质颜色A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、Ｂ、黄色固体：硫粉(S）C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ)．５H2OＤ、蓝色固体：胆矾CuSＯ４E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4G、紫黑色固体：高锰酸钾H、无色固体：冰，干冰，金刚石I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2)生成沉淀的颜色A 、白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgＣl、硫酸钡ＢaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Ｍｇ（OＨ）２、碳酸钙CaＣＯ3、碳酸钡BaCO3B 、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe（OH)3C 、蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu(OH)2 (3)溶液的颜色A 、蓝色溶液含有可溶性Cｕ2+：硫酸铜CｕSO4、硝酸铜Cｕ(NＯ３)2、氯化铜CuCｌ2B 、黄色溶液含有可溶性Ｆｅ３+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO４)3、硝酸铁Fe（NO3)3C 、浅绿色溶液含有可溶性Fe2＋：氯化亚铁FeＣl2、硫酸亚铁FeSＯ４、硝酸亚铁Fe(ＮO3)２Ｄ、无色液体：水，双氧水E、紫红色溶液：高锰酸钾溶液、石蕊溶液(４）气体的颜色A、红棕色气体：二氧化氮Ｂ、黄绿色气体:氯气C、无色气体:氧气,氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：Ｏ2、H２、N２、CＯ2、CH4、ＣO(剧毒)注意:A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO ；有毒的液体:ＣH3OH（甲醇);有毒的固体：ＮaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)５、物质的溶解性(1）盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SＯ42－的化合物只有ＢaSO4不溶于水,其他都溶于水；含CＯ32－的物质只有K2CO3、Na２CO３、（NH４)2CO3溶于水,其他都不溶于水（2）碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物+水→酸)；大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物＋水→碱）6、化学之最１）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3)空气中含量最多的物质是氮气。
4）天然存在最硬的物质是金刚石。
５)最简单的有机物是甲烷。
６）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
７)相对分子质量最小的氧化物是水。
８）相同条件下密度最小的气体是氢气。
９）导电性最强的金属是银。
１0)相对原子质量最小的原子是氢。
１１）熔点最小的金属是汞。
12)人体中含量最多的元素是氧。
13）组成化合物种类最多的元素是碳。
1４）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”1)构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2)还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3)氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4)构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
５）黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类:（1）金属元素、(2)非金属元素、(3）稀有气体元素。
７)铁的氧化物有三种，其化学式为(1）FeO、(2)Ｆｅ2O、（3）Fe3O4。
３8)溶液的特征有三个：(1）均一性（2）稳定性(3)混合物。
９)化学方程式有三个意义:(１)表示什么物质参加反应,生成物是什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；（３）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据(2）遵循质量守恒定律（3)化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
1１)碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
)；（2)磁铁矿(Fe3O4);(3)１2）常用于炼铁的铁矿石有三种:（１)赤铁矿(主要成分为Ｆe2O３菱铁矿(FeCO3)。
13)炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
１４)常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。
15)饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
１6）收集气体一般有三种方法：(1)排水法(不溶于水、也不与水反应)(2）向上排空法(密度比空气大) (3)向下排空法(密度比空气小)。
１7）水污染的三个主要原因:(１)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放；(３)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18)通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19)固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(１)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20)CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21）单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22)当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
23)应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24)氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25）教材中出现的三次淡蓝色：(1）液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（３）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：（1)硫酸铜晶体；(２）氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
２7）过滤操作中有“三靠”：(１)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(２）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(３)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28）三大气体污染物:SＯ2、CＯ、ＮO２２９）酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30）取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品；（2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(３)不尝药品的味道。
31)古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
3２）工业三废:废水、废渣、废气。
3３）可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙)３４)质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。
３5）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、ＣO、CH4 (任何可燃性气体和粉尘)。
36)煤干馏（化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。
３7)浓硫酸三特性:吸水性、脱水性、强氧化性。
38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40)生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、Ｈ。
41)原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
８、基本反应类型特点化合反应：多变一分解反应:一变多置换反应:单质换单质复分解反应：互换离子、价不变9、实验室制取氧气的步骤:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用ＣO还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
１1、电解水的实验现象：“正氧负氢,氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：２。
质量比为氧气:氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系:“失阳正，得阴负，值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数＝电荷数=化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:ＫCa Na MｇＡl ZｎＦe Sn Pｂ(H) Cu Hg Ａg Pt Au（按顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。
