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物质组成和结构 复习课

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人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计【学习过程】教师活动学生活动环节一：从宏观角度认识“水”教师活动1水是地球上最普通、最常见的物质之一，它与我们的生活息息相关。

出示一瓶装有蒸馏水的试剂瓶，提问，引导，点拨，总结评价归纳学生活动1学习任务1：今天老师带来一瓶没有标签的蒸馏水，请帮助老师用水的化学式完成图1标签的书写。

问题1：由水的化学式可知水由什么组成?小组代表回答：水是由氢元素和氧元素组成的。

归纳总结：1.物质由元素组成的；2.地壳中居前四位的元素：氧硅铝铁；生物体中居前四位的元素：氧碳氢氮；空气中居前两位的元素：氮氧。

【练习1】【检测目标1】（1）二氧化碳由组成；过氧化氢由组成；高锰酸钾由组成。

（2）地壳中，含量第一的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为（）A. Fe3O4B. SiO2C. CaOD. Al2O3（3）由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素组成的（）A. Na2CO3B. Mg(NO3)2C. Al(NO3)3D. Fe2(SO4)3活动意图说明：本环节通过水的化学式的书写引出物质由元素组成，即从宏观上认识“水”，再通过练习达到复习巩固自然界中元素的分布的目的。

环节二：从微观角度认识“水”教师活动2提出问题点拨分析相互评价归纳总结学生活动2学习任务1：将瓶中蒸馏水倒入烧杯中，若把蒸馏水放大200万倍，我们可以看到构成水的微粒。

如果用“○”代表一个水分子，请在图2中画出微观的水。

学习任务2：如果继续放大水分子，我们会发现一个水分子是如何构成的呢？如果用“○”代表一个氢原子，如果用“●”代表一个氧原子，请在图3中画出水分子（至少2个）。

学习任务3：将食盐放在水中，很快就消失了，食盐是怎么溶解的呢？请从微观角度描述食盐扩散过程，尝试在图4中画出该过程。

学习任务4：对比图 2 、图 3和图4，上述图中传递出哪些信息？提出问题点拨分析相互评价归纳总结点拨分析相互评价归纳总结小组代表回答：（1）水是水分子构成；（2）一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；（3）氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。

人教版初中化学复习课：《物质的组成—三重表征》优秀教学案例

人教版初中化学复习课：《物质的组成—三重表征》优秀教学案例
（三）情感态度与价值观
1.激发兴趣：通过丰富的教学手段，激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的学科情感。
2.培养责任感：使学生认识到化学知识在环境保护、生产安全等方面的重要性，培养学生的社会责任感。
3.树立正确的价值观：通过教学，使学生认识到科学探究的过程和方法，培养学生的科学精神和创新意识。
三、教学策略
二、教学目标
（一）知识与技能
1.知识掌握：通过复习，使学生深入理解物质的宏观组成、微观构成以及相对分子质量的计算方法，能够熟练运用三重表征分析物质的基本组成。
2.技能提升：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，使其能够运用三重表征对给定的物质进行分析和判断。
3.知识拓展：使学生了解三重表征在科学研究和生产实践中的应用，激发学生学习化学的兴趣和热情。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，每组选择一个物质，运用三重表征对其进行分析和讨论。
2.鼓励学生查阅资料、总结归纳，深入理解物质的组成。
3.各小组将讨论成果进行分享，互相学习，共同提高。
（四）总结归纳
1.教师引导学生总结本节课所学的主要内容和知识点，加深学生对物质组成概念的理解。
2.强调三重表征在化学学习中的重要性，激发学生继续学习的动力。
（二）问题导向
1.设计问题链：围绕物质组成的核心概念，设计一系列递进式的问题，引导学生由浅入深地掌握知识。
2.问题引导：通过提问，引导学生主动思考，培养学生独立解决问题的能力。
3.问题反思：鼓励学生在学习过程中不断提问，引导学生进行自我检查和反思，提高学生的学习能力。
（三）小组合作
1.分组讨论：将学生分为若干小组，让学生在小组内进行Байду номын сангаас论和交流，培养学生的团队合作精神。

物质的组成结构和分类复习课件(优秀版)

物质的组成结构和分类复习课件(优秀版)

下图中同种符号表示同种分子，则A→B属于 物理变化， C →D属于 化学 变化。
A
B
C
D
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时�

第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)

第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)

在分子、原子、原子核、质子、中子、电子 等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。
分子、原子 能保持物质化学性质的粒子是_____________ 原子 化学变化中的最小粒子__________ 原子核、质子 带正电的粒子_______________ 分子、原子、中子 不显电性的粒子______________ 电子 质量最小的粒子______________ 原子核或质子和中子 决定原子质量的粒子_______________ 质子、电子 同一原子中数目相等的粒子___________
2个氮原子 2个镁离子
用符号表示 钠离子_____ 氧离子______ 2个氯离子_____ 亚铁离子_______ 2个铁离子______
分子
质子（+）
元 素
组成
物 质
构成
构 成 原子核
原子 离子
（+） 中子（不带电） （ -）
得 失 核外电子 电 子
练习
汞元素 组成 1.汞由________ 汞原子 构成 汞由________ 氢元素和氧元素组成 2.过氧化氢由_____________
3.元素周期表的起始 金属（第一周期除外）→非金属→稀有气体
4.原子序数=核电荷数=核外电子数
原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数
元素符号
元素名称
元素相对原 子质量
原子结构规律
同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子 数从左到右依次递增 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数 从上到下依次递增
相对原子质量
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.相对原子质量是一个比值，没有单位
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系

第一章 2 物质的组成、性质、分类及转化-2021届高中化学学业水平考试复习课件

第一章 2 物质的组成、性质、分类及转化-2021届高中化学学业水平考试复习课件

注意：①有新物质生成的变化不一定是化学变化，化学变化一定有新物质
生成。如 147N＋10n→146C＋11H
(物理变化)
②化学变化的特点：在原子核组成不变的情况下，发生了分子组成或原子、
离子等结合方式的质变。不属于这个范围的质变就不是化学变化。
物理变化与化学变化的比较
变化
比较 特征
物理变化 没有新物质生成
高中化学学业水平考试复习
物质的组成、性质、分类与转化
一. 物质的组成
物质组成
宏观组成：元素 微观组成：粒子
游离态
化合态 分子 原子 离子
单质 化合物
1. 化学是在原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化。化学变化中的最小 粒子是原子或离子。
2. 元素是质子数相同的同类原子的总称。元素的游离态是指元素以单质的形式存在 时的状态，化合态是指 元素以化合物的形式存在时的状态。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO 3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、 碱。例：SiO2、CuO
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
HCl H2SO4
碱
盐
NaOH Ca(OH)2
易错提醒： 1.普通玻璃、合金、天然矿物原料、高分子聚合物、熔化后的结 晶水合物、半导体元件材料、同素异形体的混合物不是纯净物。 石英材料、结晶水合物是纯净物。 2．具有特殊化学性质的部分原子或原子团，不带电荷的称作基， 带电荷的称作根(或离子)。 3．酸式盐：酸中的部分氢被中和的产物。如NaHCO3等。 4．碱式盐：碱中的OH－部分被中和的产物。如Cu2(OH)2CO3等。

专题一 细胞的物质组成、结构和物质运输-2023年高考生物二轮复习课件(新教材专用)

专题一 细胞的物质组成、结构和物质运输-2023年高考生物二轮复习课件(新教材专用)
SzLwh
跟踪训练
高三二轮复习
[典例] (2022·全国甲卷)线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所。研究发现，经常 运动的人肌细胞中线粒体数量通常比缺乏锻炼的人多。下列与线粒体有关的叙述， 错误的是( )
A．有氧呼吸时细胞质基质和线粒体中都能产生ATP B．线粒体内膜上的酶可以参与[H]和氧反应形成水的过程 C．线粒体中的丙酮酸分解成CO2和[H]的过程需要O2的直接参与 D．线粒体中的DNA能够通过转录和翻译控制某些蛋白质的合成
三、破解物质运输中的四类迷茫点
高三二轮复习
1．载体蛋白和通道蛋白作用不完全相同 转运蛋白可以分为载体蛋白和通道蛋白两种类型，它们的作用特点分析如下：
(1)载体蛋白和通道蛋白对物质的运输都具有选择性。 (2)载体蛋白需要和被转运的物质结合，且会发生自身构象改变；通道蛋白运 输时不需要和被转运物质结合。 (3)载体蛋白既能够执行协助扩散，又能够执行主动运输，而通道蛋白只能执 行协助扩散，即通道蛋白只能顺浓度梯度运输。
跟踪训练
高三二轮复习 名师精品铸造
2．(2022·南京二模)生物膜蛋白具有物质运输、信息传递、生物催化等重要的
生理功能。下列有关膜蛋白的叙述，错误的是
()
A．叶绿体的内膜上具有催化ATP合成的酶
B．参与主动运输的载体蛋白能催化ATP的水解
C．精子和卵细胞的识别需要膜上受体的参与
D．溶酶体膜蛋白高度糖基化可保护自身不被酶水解
入其中，还有一部分由线粒体、叶绿自身的基因控制、自身的核糖体合成
二、厘清蛋白质的分选与囊泡运输
高三二轮复习
(二)信号识别与囊泡运输 1．核糖体与内质网之间的识别 信号肽假说认为，经典的蛋白分泌可通过内质网—高尔基体途径进行。核糖体—新 生肽被引导至内质网后(如图所示)，继续合成肽链，结束后其信号肽被切除，核糖体脱 落；肽链在内质网中加工后被转运到高尔基体，最后经细胞膜分泌到细胞外。

复习章节物质结构元素周期律市公开课金奖市赛课一等奖课件

第4页
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
第5页
例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
第15页
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
第2页
核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
第3页
掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素

9.3物质构成的奥秘


△
表示原子个数
R
+△ -
一个离子所带 电荷的数值、 正负
△+ △
一个分子中所 含原子的个数
表示２个氢分子
2H2
表示每个氢分子中含有２个氢原子
表示每个亚铁离子带２个单位的正电荷
Fe2+
表示铁元素显+2价
+2
Fe
得电子
原子
得电子
失电子
阴离子
（ -）
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
（3）元素与原子的区别和联系
区别：
元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数
联系：
1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）
1、原子的构成
原子核 原子 (带正电) （不显电性） 核外电子
(带负电)
（每个质子带一个单位正电荷） 质子 中子 （不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）
2、原子结构示意图
8 2 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过
8 个电子。
元素种类 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质 8个（He为2个）

基于微粒观的《物质的组成和构成》复习课教学设计及反思

基于微粒观的《物质的组成和构成》复习课教学设计及反思作者：倪平来源：《新课程·下旬》2018年第05期一、教学背景分析本课是初三学生学完九年级的化学课程后的单元整体教学复习课。

在复习过程中，基于微粒观角度设计的考题是学生比较纠结的难点。

总复习时，我们感觉到非常有必要帮助学生从微观的角度重新认识物质。

本節课主要从微粒观的角度帮助学生从定性到定量的角度认识物质的构成和变化。

二、学情分析学生在新课阶段对物质的微观构成和微观变化有了一定的认识，从学生的知识储备上来看，学生关于微粒的知识是零散的。

在新课学习中，学生从不同单元都接触到一些微粒观的知识，但是从整体上把握从微粒观的角度认识物质的组成和变化还不够系统化，在定量计算环节出现的问题较大，没有掌握解决此类问题的方法，更没有形成系统的解题思路。

三、教学过程教师展示实物图片和微观结构图片：水、氯化钠、金刚石，问：这些物质是由哪些微粒构成的？（学生边看边说）归纳小结物质是由分子、原子、离子构成，建立宏观和微观的联系。

设计目的：从学生知道的身边物质入手，使学生体会到物质是由分子、原子、离子构成，建立宏观和微观的联系。

教师：你能从微观角度解释这些现象吗？舞台干冰的升华情景，温度计可以测温度，氯化钠放到水里固体逐渐消失。

设计目的：从身边常见的现象中体会微粒有间隔、很小、不断运动、且运动强度与能量大小有关等微粒特征。

师生归纳总结，得出结论教师：甲同学说我这种物质只含一种元素，乙同学我这种物质只含一种分子，他们说的都是纯净物吗？师生共同从微观的角度和元素的角度辨析设计目的：通过概念辨析，使学生从微观角度和元素角度认识物质分类。

教师展示例题：将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。

A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：从微观角度看，A图表示3 （填化学符号），B中每个分子由个原子构成。

从宏观角度看，图中表示混合物的是（填序号，下同），表示单质的是。

《物质的组成与构成》复习课教学案例

《物质的组成与构成》复习课教学案例作者：朱浩遐来源：《化学教与学》2011年第10期文章编号：1008-0546（201１）１０-00６２-0２中图分类号：G６３３．８文献标识码：Ｂdoi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１１．１０．０３１一、背景分析《物质的组成与构成》是人教版九年级化学教材中第四单元的内容，本单元共分为原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题，这部分内容是“双基”的重要组成部分，由于课题１、２、３内容比较抽象，学生感性知识不充分，缺乏微观想象力，对一些知识的理解容易出现张冠李戴的现象，所以在实际使用中概念容易混淆，搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”。

故本节复习课针对这种情况，将这些知识进行系统地整理，从而把物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来，帮助学生对这部分知识的理解与记忆。

二、教学目标１．知识与技能（１）了解元素、原子、分子和离子的区别和联系，弄清宏观和微观含义；（２）学会分别从宏观和微观的角度解释物理变化和化学变化；（３）掌握物质的分类，了解单质、化合物、混合物的区别。

２．过程与方法（１）学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁；（２）学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。

３．情感态度价值观（１）体会物质构成的奥秘，确立“结构决定性质”的辩证唯物主义思想；（２）发展学生勤于思考、严谨求实的科学精神。

三、教学方法：问题教学、分组协作学习、归纳总结四、教学思路与设计学生对物质的认识是从看得见、摸得着的宏观物质开始的。

在第一、二单元的学习中，学生对身边的物质及其变化，有了一定的认识。

虽然在物理中已学习了分子、原子，但对于什么情况是“组成”，什么情况下谈“构成”，一直混淆不清，虽然只有一字之差，但却属不同的使用范畴，加上物理中对此知识并没有强调，以至于有的学生由于思维定势的缘故，一年下来都不能记住，所以此部分知识的复习归纳非常重要。

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专题一物质的组成与构成
一、教学目标：
知识与技能：知道分子、原子的概念、根本区别与联系；
掌握原子的结构及其内在联系；
掌握元素定义、元素符号的意义
过程与方法：通过比较记忆的方法掌握分子与原子、原子与元素的区别和联系
情感态度与价值观：初步体会物质构成的奥秘，培养想象力；
逐渐形成“物质的粒子性”的观点
二、重点难点：
重点：各粒子的定义、区别、性质
难点：化学式、元素符号的含义、原子结构中的各种关系
三、教学方法：
归纳总结、提出问题
四、教学过程：
[引入] 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，今天我们就针对这些粒子的相关知识进行逐一的复习。

[提问] 水、二氧化碳都是由分子构成的。

现在回忆分子的定义是什么？
[学生回答] 分子是保持物质化学性质的最小微粒。

[举例] 保持水的化学性质的最小微粒是水分子；二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒。

[提问] 分子的性质有哪些？有什么例子可以说明？
[学生回答] 1、质量、体积都很小，一个分子的质量大约为10-26kg;
2、分子之间有间隔，分子可以压缩、100ml水和100ml酒精混合体积＜200ml
3、分子永不停息的做无规则运动，可以闻到花香
[提问] 分子是由原子构成的，分子可以分裂成原子，回忆原子的定义？
[学生回答] 原子是化学变化中的最小微粒。

[提问] 分子、原子都可以构成物质，分子与原子的根本区别是什么？
[学生回答] 在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

[提问] 在这个概念里一定要强调在化学变化中。

因为抛开化学变化这个前提，原子也可以再分。

原子可以分为什么？其中每种粒子带什么电？
[学生回答] 质子(+)
原子核
（+）中子
原子
电子（-）
[讲述] 绝大多数原子都有质子和中子，但氢原子例外没有中子。

原子整个不显电性，但原子中存在带正电的质子和带负电的中子，所以存在一个等式：
质子数=电子数=原子序数=核电荷数
原子的质量主要集中在原子核上，也就是中子和质子上，但是原子的质量很小，运算、记忆都不方便，因此常以碳原子的质量的1/12做比，得到相对原子质
量，这里有两个问题：1、相对原子质量的单位是什么？有单位，单位是1，不是
质量单位g或kg；2、相对原子质量在数值上等于质子数+中子数。

[过渡] 了解了相关的原子的知识，要会画原子结构示意图。

举一个例子，画出13号原子结
构示意图：
其中圆圈表示原子核；
+13表示质子数；
弧线表示电子层；
弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

对于13号原子，最外层电子数为3，不稳定，容易失去最外层的3个电子，变成阳离子，像这样通过电子得失，变成带电的原子就称之为离子。

写出离子符号：Al3+
[提问] 画出17号原子结构，并写出离子符号
容易得到一个电子变成阴离子，Cl-
[练习]
A B C D E
判断上述图示中表示的是原子、阴离子还是阳离子？
[总结] 1、原子核内的质子数＝核外电子数（不带电）
2、阳离子核内质子数＞核外电子数（带正电）
3、阴离子核内质子数＜核外电子数（带负电）
[过渡] 上面我们复习了构成物质的3中微观粒子的相关内容。

物质在宏观上是由元素组成的，下面我们开看元素的知识。

[提问] 元素的定义？
[学生回答] 具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

有这个定义可知决定元素种类的是质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数。

元素在地壳中的含量不同，说出排在前面的5个元素分别是什么？
氧、硅、铝、铁、钙
元素按照一定的顺序排列形成元素周期表，元素周期表有7行7周期，18列16个族，下面取其中一小格来了解所给信息：
[总结] 各种粒子元素与物质的关系：
[板书]
物质的组成与构成
一、分子
1、定义
2、性质：小；有间隔；运动
二、原子
1、定义：
2、结构：质子(+)
原子核
（+）中子
原子
电子（-）
质子数=电子数=原子序数=核电荷数
相对原子质量=质子数+中子数
3、原子结构示意图：
三、离子
四、元素：
1、定义：
2、含量：O\、Si、Al、Fe、Ca
3、元素周期表。