最新2019年中考化学总复习考点梳理第四单元我们周围的空气第2课时物质组成的表示

初三上册化学我们周围的空气知识点归纳：期末考试
复习
查字典化学网初中频道为您整理了初三上册化学我们周围的空气知识点归结：期末考试温习，希望协助您提供多想法。

和小编一同等候学期的学习吧，加油哦!
1、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%
2、氧气与以下物质反响现象
物质现象
碳在空气中坚持红热，在氧气中收回白光，发生使廓清石灰水变混浊的气体
磷发生少量白烟(在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积)
硫在空气中收回微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中收回明亮的蓝紫色火焰，
发生有抚慰性气息的气体
铁在空气中不能熄灭，在氧气中猛烈熄灭，火星四射，生成黑色固体
3、催化剂(触媒)：在化学反响中能改动其他物质的化学反响速率(一变)，而自身的质量和化学性质(二不变)在反响前后都没有发作变化的物质。

4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，假定木条复燃，那么该气体是氧气。

5、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，假定木条复燃，那么满。

以上就是查字典化学网为大家整理的初三上册化学我们周围的空气知识点归结：期末考试温习，大家还满意吗?希望对大家有所协助!。

第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一、空气的组成空气的成分(体积分数）：氮气（N2）：78%氧气（O2）：21%稀有气体：0.94%二氧化碳（CO2）：0.03％其他气体和杂质约占0.03％【知识解读】1.空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。

2.要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。

一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。

二、空气中氧气的体积分数的测定1.基本思路：用一种物质与空气样品中的氧气反应，消耗完空气样品中的氧气，则反应后样品减少的体积就等于样品中氧气的体积。

2.药品的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。

常用铜丝(铜粉）、红磷、白磷来除去气体中的氧气。

3.通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：实验原理：4P + 5O2 点燃2P2O5实验装置：实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。

实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。

实验注意事项：①实验前应检查装置的气密性，如果气密性不好装置漏气，所测结果会偏小；②红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏小；③点燃红磷后，塞瓶塞动作不要太慢，否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出，致使结果偏大；④要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹，否则结果偏小；⑤最好实验前，导管里先注满水。

该实验的一些变形实验：4.用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数：实验原理：2Cu+O2≜2CuO实验装置：实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。

实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。

2019初三化学重点知识点：我们周围的空气聪明出于勤奋，天才在于积累。

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1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和组成
空气成分O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质
体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
作者：Lovegood和luna 0位粉丝2019-2-23 11:37 回复此发言
只要这样踏踏实实完成每天的计划和小目标，就可以自如地
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第四单元我们周围的空气一、空气的组成二、空气中氧气含量的测定1. 实验原理：物质在密闭容器中与空气中的O2发生反应，使密闭容器中压强减小，水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗的O2的体积。

2. 药品：红磷红磷的替代品应同时满足的条件（三者必须同时满足才能得出实验结论）(1) 可燃物能够在空气中燃烧(2)可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应(3)可燃物燃烧时生成固体，或生成的气体易被溶液吸收(如CO2能被NaOH溶液吸收)3. 实验装置4. 反应原理反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O55. 实验现象(1)红磷燃烧，产生大量白烟1 (2)装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的5 6. 实验结论1氧气约占空气总体积的51.误差分析2.改进装置及评价(1)常见的改进装置(2)实验装置的评价一、空气污染物空气污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等，它们可用来表示空气污染指数API。

【特别提醒】①我国修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5浓度监测指标。

PM2.5是指大气中粒径在2.5微米以下的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

②二氧化碳含量过高会引起温室效应，但不是空气污染物。

另外甲烷也会导致温室效应，作用比CO2小。

二、空气污染物的来源及防治措施1. 空气污染造成的现状：PM2.5、雾霾。

2. 空气污染物的来源及防治措施1.物理性质氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下可与很多物质发生化学反应。

1.带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧(如图)2.常见物质在空气或氧气中的燃烧情况如下无中红热，但是在氧气中可以剧烈燃烧、火星四射。

2. 氧气可作助燃剂，但不具有可燃性，故不能作“燃料”。

3. “烟”和“雾”的区别：“烟”为固体小颗粒，如红磷在空气中燃烧产生大量白烟；“雾”为液态小液滴，如打开浓盐酸的瓶塞，能观察到白雾。

第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时空气是由什么组成的一、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，水倒流入容器内，进入容器内水的体积即为空气中氧气的体积。

2．实验现象：红磷燃烧的现象是________________________；冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是水经导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的______________。

3．实验结论：氧气约占空气总体积的______________。

4．发生反应的文字表达式：__________________________。

5．实验误差分析(1)测定结果小于1/5：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开弹簧夹等。

(2)测定结果大于1/5：点燃红磷后伸入集气瓶太慢，未及时塞紧瓶塞；点燃红磷前未夹紧弹簧夹等。

6．注意事项(1)红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测定结果会偏小。

(2)装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测定结果会偏小。

(3)冷却后再打开弹簧夹，否则测定结果偏小。

(4)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测定结果会偏大。

(5)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集气瓶炸裂。

(6)不能用木炭或硫代替红磷的原因：木炭和硫燃烧虽然消耗气体，但是同时也产生了新的气体，测定结果会不准确。

(7)不能用镁代替红磷的原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测定结果偏大。

二、空气的组成空气的成分按体积分数计算，大约是______________占78%、______________占21%、稀有气体占______________、二氧化碳占______________、其他气体和杂质占______________。

三、纯净物和混合物1．纯净物是由________物质组成的。

初中化学第四章知识点第四章：空气的组成与结构1.空气是一种气体混合物，主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成。

其中，氮气占空气的体积的约78%，氧气占约21%，其他气体的含量相对较低。

2.空气的成分：-氮气（N2）：氮气是空气的主要成分，具有稳定性和不可燃性。

它在生物体内起到重要的作用，如构成生物体的重要组成物质，参与氨的合成等。

-氧气（O2）：氧气是生物体进行呼吸的重要物质。

它能通过与有机物发生氧化反应，使有机物释放能量。

氧气也是许多燃烧反应的必需品。

-水蒸气（H2O）：水蒸气是空气中的水分子在气态下存在的形式。

水蒸气的含量在空气中常常是变化的，受到温度和湿度等因素的影响。

-稀有气体：空气中还含有一小部分稀有气体，例如氩气、氦气、氖气等。

这些气体在空气中的含量非常稀少，但它们也是重要的。

3.空气的物理性质：-颜色：空气无色。

-气味：空气无臭。

- 密度：空气的密度较小，约为1.29 kg/m³。

-可压缩性：空气是物质的一种，具有可压缩性。

4.空气的化学性质：-可燃性：空气中含有氧气，可以支持许多物质的燃烧。

-不可燃性：空气中的氮气是不可燃的。

-参与化学反应：空气中的氧气可以参与许多化学反应，如氧化反应等。

5.空气的结构：- 低层大气：地面及高度约12km以下的大气层，称为低层大气。

低层大气主要由氮气、氧气、水蒸气等组成，气体的浓度随高度的升高而逐渐降低。

- 中层大气和高层大气：高度约12-50km的大气层称为中层大气，高度约50-80km的大气层称为高层大气。

这两个大气层主要由稀有气体组成，如氩气、氦气等。

6.大气污染：-大气污染是指空气中存在的一些有害物质超过了一定的标准，对人体健康和环境产生负面影响的现象。

-造成大气污染的原因有汽车排放物、工业废气、燃煤排放、挥发性有机物等。

-大气污染对人体健康和环境造成的影响包括呼吸系统疾病、气候变化、酸雨等问题。

这是初中化学第四章空气的组成与结构的主要知识点，其中包括了空气的成分和物理、化学性质，以及空气的结构和大气污染等相关内容。

初三化学第四单元我们周围的空气基础知识复习提纲第一节空气的成分1.原始的大气是以、、和等气体为主要成分的。

国化学家通过研究得出了“空气是由和组成的结论”。

现在空气的成分(体积分数) 是（%）、（%）、（%）、（%）、（%）。

个人收集整理勿做商业用途2.请你从生活和实验现象中举例说明空气中含有下列成分（1）氧气；（2）二氧化碳；（3）水蒸气。

3.小红同学设计了以下三种实验装置，小红同学的研究课题是。

（1）这三种实验依据的原理是相同的，都是。

（2）图1玻璃管中放铜丝时出现的现象是,反应的化学方程式是。

（3）在图1实验中，出现了测量得出数值与理论值有差异，其原因可能是 ,(4)图2实验时出现的现象是，反应的化学方程式为，由此可推测剩余气体的性质有。

小明认为可以用铁丝代替红磷完成该实验，你认为对吗？么?.个人收集整理勿做商业用途(5）用图3进行实验，（“能”或“不能”）得出正确的结论，其理由是。

４.工业制取氧气是采取法，即先将空气，然后，根据氮气和氧气的不同，先变成气体，剩余为。

此变化为变化。

６.空气质量报告的主要内容包括，空气污染指数的大小与空气质量状况的关系是，目前计入空气污染指数的项目为。

个人收集整理勿做商业用途７.小明同学想通过实验看看教室里和操场上空气中二氧化碳含量有什么差别，他的实验方案如下：（1）用两个矿泉水瓶分别获取教室里和操场上的空气；（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原理，往两个矿泉水瓶里分别倒入澄清石灰水，拧紧瓶盖后振荡，观察比较澄清石灰水变浑浊程度。

个人收集整理勿做商业用途问题：（1）你认为小明要想获得准确的结果，实验中应控制哪些变量？。

（2）小明获取两瓶气体的方法是。

（3）通过对比，小明发现装有教室内的空气使澄清石灰水变浑浊，而装有操场上的空气没有使澄清石灰水变浑浊，由此可获得结论为。

个人收集整理勿做商业用途（4）根据上述结论，你认为要想保持良好的学习和生活环境，应。

第二节物质组成的表示1、化学式是指：。

专题06我们周围的空气一、空气的成分、用途1．成分:空气是一种混合物(填“纯净物”或“混合物”),它的组成按体积计算,氮气占78%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%、稀有气体占0.94%、其他气体和杂质占0.03%。

2．用途（1）氮气(N2):常作保护气(化学性质不活泼);制造氮肥和硝酸的重要原料;液氮在医疗上用于冷冻麻醉等;（2）氧气(O2):用于医疗急救等(供给呼吸);炼钢、气焊等(利用的性质为支持燃烧);（3）稀有气体(He、Ne、Ar等):焊接金属时用作保护气(化学性质很不活泼);可制成多种用途的电光源(通电时发出不同颜色的光)。

（4）二氧化碳(CO2):常用于灭火(不燃烧也不支持燃烧)、作气体肥料,固态二氧化碳(俗称干冰)用于人工降雨等。

二、空气污染和防治措施1．主要污染物（1）颗粒污染物：PM2.5、烟、粉尘(形成雾霾的主要原因)。

（2）气体污染物：SO2、NO2等(形成酸雨)，CO、臭氧等。

2．治理：加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树造林、种草；安装汽车尾气净化装置等。

三、氧气的性质及用途1．氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气大，不易溶于水。

2．氧气的化学性质(助燃性、氧化性)：氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能跟多种物质发生反应。

而炸裂集气瓶；吸收生成的P2O5(白烟)，防止污染空气；②硫燃烧实验是为了吸收生成的SO2气体,防止污染空气(水也可以换成氢氧化钠溶液)；③铁丝燃烧实验是为了防止熔融物溅落，炸裂瓶底。

实验探究一：空气中氧气含量的测定）把集气瓶液面以上容积分成实验探究二：氧气的实验室制取1．工业制法(物理变化):根据空气中各成分的沸点不同,用分离液态空气法制取氧气(低温条件下加压)。

2．催化剂概念:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

3．催化剂特点（1）“一变二不变”：改变化学反应速率(有的加快反应速率,有的减慢反应速率);自身的质量和化学性质在反应前后均没有改变。

第四单元空气基础知识总结第一节空气的成分第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

一、空气的成分和组成及用途气体成分体积比% 性质（性质决定用途）用途N278 化学性质稳定，不燃烧，不助燃。

充在食品包装袋中延长保质期O221 化学性质比较活泼，有助燃性和氧化性。

物理性质：不易溶于水，密度比空气大，-183℃为淡蓝色液体，-218℃为淡蓝色固体。

供给呼吸，支持燃料燃烧，常做氧化剂。

注意：不可作燃料！稀有气体（氩气）0.934 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，可充在灯管中作霓虹灯，氦气密度小，用作填充气球。

CO20.034 参与植物的光合作用灭火二、测定空气中氧气体积分数的常见实验装置和方法：装置一：1、【实验原理】铜+氧气===氧化铜（2Cu+O2==加热==2CuO）2、【实验现象】红色粉末变成黑色3、【实验结论】①空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

氧气在空气中的体积分数计算方法：反应前注射器空气体积-反应后注射器内空气体积反应前注射器空气体积+玻璃管内气体的体积4、注意事项：（1）体积小于1/5的原因：①铜粉量不足②装置气密性要不好③未冷却至室温就读数。

（2）不断推拉活塞的目的：使空气与铜粉充分接触，使氧气充分反应。

（3）气球的作用：密封装置；均衡气压；使空气与铜粉充分接触，使氧气充分反应。

二、装置二：用红磷测定空气中氧气的含量。

1、实验原理：红磷+氧气==五氧化二磷；（4P+5O2==点燃==2P2O5）（因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。

）2、实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，放热；②冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

3、实验结论：①空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

N2约占，不，也不，难；4、注意事项：液面上升小于1/5原因①红磷量不足②装置的气密性不好③未冷却至室温就打开弹簧夹5、为什么不能用木炭、硫、铁、镁条等物质代替红磷燃烧？①木炭、硫等物质燃烧后有气体生成，使实验不准确②铁在空气中不能燃烧③镁条在空气中不仅与氧气反应，还与氮气、二氧化碳发生反应：三、空气的污染及防治：1、空气质量报告内容：①空气污染指数②首要污染物③空气质量级别④空气质量状况2、计入空气污染指数的项目：CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—我们周围的空气（含解析）知识点一、空气的成分、用途1．成分:空气是一种混合物(填“纯净物”或“混合物”),它的组成按体积计算,氮气占78%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%、稀有气体占0.94%、其他气体和杂质占0.03%。

2．用途（1）氮气(N2):常作保护气(化学性质不活泼);制造氮肥和硝酸的重要原料;液氮在医疗上用于冷冻麻醉等;（2）氧气(O2):用于医疗急救等(供给呼吸);炼钢、气焊等(利用的性质为支持燃烧);（3）稀有气体(He、Ne、Ar等):焊接金属时用作保护气(化学性质很不活泼);可制成多种用途的电光源(通电时发出不同颜色的光)。

（4）二氧化碳(CO2):常用于灭火(不燃烧也不支持燃烧)、作气体肥料,固态二氧化碳(俗称干冰)用于人工降雨等。

知识点二、空气污染和防治措施1．主要污染物（1）颗粒污染物：PM2.5、烟、粉尘(形成雾霾的主要原因)。

（2）气体污染物：SO2、NO2等(形成酸雨)，CO、臭氧等。

2．治理：加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树造林、种草；安装汽车尾气净化装置等。

知识点三、氧气的性质及用途1．氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气大，不易溶于水。

2．氧气的化学性质(助燃性、氧化性)：氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能跟多种物质发生反应。

【注意】集气瓶中放少量水的作用：①红磷燃烧实验是为了吸收热量，防止热的生成物溅落而炸裂集气瓶；吸收生成的P2O5(白烟)，防止污染空气；②硫燃烧实验是为了吸收生成的SO2气体,防止污染空气(水也可以换成氢氧化钠溶液)；③铁丝燃烧实验是为了防止熔融物溅落，炸裂瓶底。

实验探究一：空气中氧气含量的测定实验探究二：氧气的实验室制取1．工业制法(物理变化):根据空气中各成分的沸点不同,用分离液态空气法制取氧气(低温条件下加压)。

2．催化剂概念:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差f、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

2019初三化学重点知识点：我们周围的空气聪明出于勤奋，天才在于积累。

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1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
作者：Lovegood和luna 0位粉丝 2019-2-23 11:37 回复此发言
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