《物质组成的表示》复习课

专题三认识化学元素物质组成的表示【复习目标】1.知道元素的简单分类，记住并能书写一些常见元素的名称和符号；认识氢、碳、氧和氮等与人类密切的常见元素。

2. 能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

3. 能说出几种常见元素的化合价；能用化学式表示某些常见物质的组成；4．能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量；能用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；【知识要点梳理】一、认识化学元素1.概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子或单核离子的总称。

2.元素的种类：根据原子结构和化学性质的不同，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

3．元素在自然界的分布（1）地壳中含量最多的元素是O元素，地壳中含量最多的金属元素是Al元素。

（2）空气中含量最多的元素是N元素。

（3）人体中含量最多的元素是Ca元素。

4.元素符号书写及意义（1）元素符号书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写（即“一大二小”）。

如：Ca、Na、Mg、Zn等。

（2）元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。

如：“H”表示氢元素；表示一个氢原子。

【注解】①由原子直接构成的物质（金属单质、稀有气体单质、某些固态非金属单质），元素符号还可以表示这种物质。

如：“Fe”表示铁元素；表示一个铁原子；还表示铁单质。

②元素符号前面添加了系数，元素符号就失去了宏观意义，只表示原子个数。

如：3Ca只表示3个钙原子。

不能说成表示3个钙元素，因为元素只论种类，不论个数。

5.元素周期表:（1）元素周期表共有7个周期，16个族。

（周期数=电子层数）（2）根据元素原子的结构和性质将元素按核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。

原子序数在数值上等于核电荷数，等于质子数；（3）每一周期开头的都为金属元素（第一周期除外），过度到非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这说明随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性变化。

构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法一、一周内容概述本周学习了构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法，重点介绍了：分子、和离子的概念及其特性, 相对分子原子质量；化学式及其书写；简单化合物的命名；化合价及其规律；原子团；相对分子质量及其有关计算。

二、重难点知识剖析（一）分子1、概念：分子是构成物质的一种微粒2、分子的特性：（1）分子的质量、体积很小；（2）分子是运动的；（3）分子间有一定的间隔；（4）同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。

（二）离子带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电的离子叫做阳离子，如Na＋、NH4＋，带负电的离子叫做阴离子，如Cl－、NO3－，离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。

1、离子可以由原子得失电子形成，在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子。

非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

2、离子也是构成物质的微粒之一，如NaCl是由Na＋和Cl－构成的。

3、原子团某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合叫做原子团。

化学上常用“根”命名，如氢氧根（OH－）、硝酸根（NO3－）、碳酸根（CO32－）、硫酸根（SO42－）等。

（三）离子符号数字和“＋”、“－”号标在元素符号的右上角，“＋”、“－”号表示电性，数字在“＋”、“－”号的前面。

例如，Cl－表示氯离子带1个单位负电荷，Mg2＋表示镁离子带2个单位正电荷。

注意：离子符号和相关数字的意义，例如，2Al3＋；“2”表示两个铝离子；“3＋”表示每个铝离子带3个单位正电荷。

（四）化学式1、化学式：用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

（1）任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。

（2）各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。

2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）（1）宏观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。

鲁教版（2024）九年级化学上册《物质组成的表示》教案及反思一、教材分析《物质组成的表示》是鲁教版九年级化学上册中的一节内容，主要介绍了化学式、化学方程式等表示物质组成和变化的方法。

本节内容是化学学习的基础，为后续的化学计算和反应原理的学习打下基础。

二、教学目标：1. 知识与技能：理解并掌握化学式、化学方程式的基本概念，能正确书写简单的化学式和化学方程式。

2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度。

三、教学重难点：【教学重点】：理解化学式和化学方程式的意义，掌握其书写规则。

【教学难点】：理解化学式与物质微观结构的关系，化学方程式的平衡性理解。

四、学情分析：学生在八年级已经接触过一些简单的化学知识，但对化学式的深层含义和化学方程式的理解可能还存在困难。

因此，教学中需要通过具体实例，帮助学生建立抽象概念与实际现象的联系。

五、教学方法和策略：1. 采用“情境-问题-探究-反馈”教学模式，引导学生主动学习。

2. 利用多媒体和实物模型，增强教学的直观性。

3. 通过小组讨论和合作学习，提高学生的交流与合作能力。

六、教学过程：（一）、导入新课1. 回顾旧知：回顾之前学习的元素、化合物、分子、原子等基本概念，引导学生理解物质的基本构成。

2. 提出问题：展示一些日常生活中常见的物质，如水、空气、食盐等，提问它们是如何表示和区分的，引发学生对新知识的好奇心。

（二）、新知讲解1. 物质组成的表示方法：介绍化学式、化学方程式等表示物质组成和变化的方法，通过实例如H2O表示水，2H2+O2→2H2O表示水的形成，帮助学生理解。

2. 实例分析：选取几种常见的物质，让学生尝试用学过的化学式表示，教师进行点评和补充。

3. 互动教学：分组活动，每组选择一种物质，讨论并展示其组成，增强学生的参与感和理解。

（三）、巩固练习1. 做练习：分发教材中的相关练习题，让学生尝试自己解答，教师巡回指导，解答学生的疑惑。