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初三化学中考专题复习 物质组成的表示 复习课课件(共33张PPT)

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优秀课件九年级化学4.2物质组成的定量表示 (共31张PPT)

优秀课件九年级化学4.2物质组成的定量表示 (共31张PPT)

对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
求和
探究活动二：气体分子运动速率与相对分子质量的关系 如下图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水 和浓盐酸的棉花，二者分别挥发出氨气（NH3）和氯化氢气体 (HCl），二者相遇会接触反应产生大量白烟，则白烟较多之处 应是 。 你的猜想： 。 【提示：气体分子运动速率与相对分子质量有关】 相对分子质量：N-14 H-1 Cl-35.5
【实验结论】气体的相对分子质量越小，运动速率越快。
探究活动二：气体分子运动速率与相对分子质量的关系 如下图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水 和浓盐酸的棉花，二者分别挥发出氨气（NH3）和氯化氢气体 (HCl），二者相遇会接触反应产生大量白烟，则白烟较多之处 应是 B 。 相对分子质量: NH3 17 HCI 36.5
= 元素的相对原子质量x 原子个数 的 积 之比
求比
某化合物的化学式为N2Ox，已知氮元素与氧 元素的质量比为7:20，则x= 5 。 解：由题意得
7:20=（14×2）：16x 解之得：x=5 该化合物为N2O5
帮帮忙
计算 尿 素 CO (NH2)2 中氮元素和氧元素 的质量比 7∶4 。 解：尿素中氮元素和氧元素的质量比为 （14×2 ）∶（16 ×1） =7∶4
(相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14)
易错点分析: 原子个数、顺序、元素种类等
如果需要补充2.8g氮元素，应使用多少克尿素？ 求比
如果需要2.8g氮元素，应使用多少克尿素？ 解决这一问题，还需要求出哪些量？
尿素中氮元素的质量百分含量
氮元素的量
尿素的量
CO (NH2)2
H2O
相对分子质量 16 O 16 O

4.3 物质组成的表示 课件(共34张PPT)初中化学人教版(2024)九年级上册

4.3 物质组成的表示 课件(共34张PPT)初中化学人教版(2024)九年级上册

写顺序不同，数值为1时，是否省略不同。（两同三异）
7.化合价的应用 （1）根据化学式求某一元素的化合价 依据：化合物中各元素正、负化合价的代数和为0
例 试确定高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价。
解：设锰元素的化合价为x，则 （+1）+ x +（-2）×4=0 x = +7
因此，在高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7价
2.计算物质组成元素的质量比 (1)依据：化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比
(2)计算公式：AmBn中A元素与B元素的质量比为 Ar(A)×m ：Ar(B)×n
例：求二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比： 解：CO2中碳元素和氧元素的质量比为：12:16×2=3:8
例：求高锰酸钾(KMnO4)中钾元素、锰元素和氧元素的质量比： 解：KMnO4中碳元素和氧元素的质量比为： 39：55：16×4=39:55:64
从右向左读作“某化某”，如 NaCl 读作氯化钠（顺写 反读）
随堂练习
1.下列物质化学式的读法和写法都正确的是（ C ）
A．氧化碳 CO2
B．五氧化二磷 O2P5
C．氯化钾
KCl
D．氧化镁
OMg
PART 02
化合价
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个 数比，下表是一些物质组成元素的原子个数比：
（1）计算方法：将化学式中各元素的相对原子质量乘以该元 素的原子个数，然后将乘积相加即可。 （2）计算公式：AmBn的相对分子质量=Ar(A)×m + Ar(B)×n
例：计算H2O的相对原子质量 解：H2O的相对分子质量=1×2+16=18
例：KMnO4的相对原子质量 解：KMnO4的相对分子质量=39+55+16×4=158

九年级化学《物质组成的表示》ppt课件

九年级化学《物质组成的表示》ppt课件

由化合价确定化学式, 常用十字交叉法。 其步骤可编成如下顺口溜: 一排顺序二标价, 绝对价数来交叉。 偶数角码来约简, SO3 写好式子要检查。
【例 2】 (2011 年广东广州)核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子, 阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是( A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 )
解析: 1 个硫化丙烯分子中含有 6 个氢原子不是 3 个氢分 子, A 错; 由碳、氢、硫三种元素组成, C 错; C、H、S 元素的 原子个数比为 3∶6∶1 不是原子质量比, D 错。
化学式与化合价
1.已知化学式, 标出某元素的化合价 先标出常见元素的化合价; 再运用化合价规则( 即在化合物里, 元素的正负化合价的代数和为零) 计算某元素的化合价。 2.已知元素的化合价, 书写化学式 ( 1) 确定各元素的位置: 一般正价在前, 负价在后( NH3、CH4 等 例外) ; ( 2) 根据各元素的化合价确定各元素的原子个数; ( 3) 运用化合价规则检查书写是否正确。
四、化学式
1.定义: 用元素符号来表示物质组成的式子。 2.表示的意义( 对于由分子构成的物质) ( 1) 宏观: ①表示一种物质; ②表示物质的组成元素。 ( 2) 微观: ①表示构成物质的一个分子 ②表示物质的一个分子的构成。 ( 3) 化学式前面的计量数表示分子个数。
3.单质化学式的书写 ( 1)由单原子构成的单质( 金属、稀有气体、固态非金属 ) , 用元素 符号表示。如铁: Fe、氦气: He, 硫: S。 ( 2) 由分子构成的单质: 在元素符号的右下角写一小数字表示。如 氧气: O2、氮气: N2。 4.化学式的读法 ( 1) 由两种元素组成的化合物, 通常规定从右到左读作“某化某”。 如: KCl 读作氯化钾, CuO 读作氧化铜。 ( 2) 有时, 还要读出化学式中各元素的原子个数。 如 SO2 读作二氧化硫、Fe3O4 读作四氧化三铁。 ( 3) 含有原子团的化合物, 要读出原子团的名称。 如: CaCO3 读作碳酸钙、NH4NO3 读作硝酸铵。

九年级化学物质构成的奥秘(复习课)课件

九年级化学物质构成的奥秘(复习课)课件

质子（+） 中子（不带电）
核外电子（-）
离子：阳离子 （ 带电） 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
得电子 得电子
失电子
原子
失电子
阴离子
在离子中，核外电荷数=质子数≠核外电子数
核外电子分层
1～18号元素的原子结构示意图
H He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
四、化合价与化学式
稀有气体（He
(3)离子:离子化合物(NaCl、K2S等）
二、物质分类
混合物（空气、溶液、合金等) 金属单质（Na、Fe、Cu、Au等） 物 质 纯净物 化合物 无 机 物 氧化物(CO2、MgO、P2O5等） 酸 碱 单质 非金属单质（O 、C、S、Si等） 2 有机物
盐
三、原子的结构
原子（不显电性） 原子核（+）
(7)．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数 密切相关是（ B ） A. 质子数、中子数 B. 质子数、最外层电子数 C. 中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数 (8)．蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，由此可推测出蜡烛肯定含有（ D ） A. 碳元素 B. 氢元素 C. 氧元素 D. 碳元素和氢元素 (9)．市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F 为－1价，则P元素的化合价为( A ) A. +5 B. +3 C. +1 D. -3 (10)．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的 是（ C ） A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8

中考化学专题复习——物质的组成与结构、化学用语(共38张PPT)

中考化学专题复习——物质的组成与结构、化学用语(共38张PPT)

考点四 元素
化合价
定义：是______的性质，表示______________。 通常在元素符号或原子团的____用+n或-n表示。
表示方法
在单质里，在元素符号的上方标0. 常见原子团的化合价（根价）：
化合价与化学式
定义：化学式是用_____表示______的式子.
①
宏观
②
化学式 意义 （以H2O为例） ________相同的________的总称
地壳中含量最多元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物___； 自然界分布 元素 地壳、海水、生物体中含量最多的元素都是____； 空气中含量最多的元素_____。
元素一般以单质或化合物的形态存在于自然界中
① 表示一种元素（宏观意义）______； 元素符号的意义 ② 也表示一种物质：__________; ③ 表示这种元素的一个原子（微观意义）_____________;
性物质中有碘元素的一种原子，它的相对原子质量为131，核内质子数为53．下列叙述
正确的是（ ）
A．它的核内中子数为53 B．它的核外电子数为78
C．它的核内中子数与质子数之差为25
D．它是一种金属元素
1.将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为（ A．饼干的质量变大 B．袋内气体分子个数增多 C．高原地区大气压强较大 D．袋内气体分子间的间隙变大
考点二 原子
1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。 2.性质： 小、动、间
3.表示方法：元素符号直接表示
考点二 原子
4.原子的结构
原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
元素周期表
考点二 原子 5.核外电子排布对化学性质的影响： 最外层电子数 稀有气体 金属元素 非金属元素 =8（He=2） <4 得失电子趋势 不易得失电子 易失去最外层电子 易得到电子 化学性质 稳定 不稳定 不稳定

人教版九年级化学上第三单元 物质构成的奥秘复习课教学课件 (共29张PPT)

人教版九年级化学上第三单元 物质构成的奥秘复习课教学课件 (共29张PPT)

离子
微观概念 既讲种类 又讲个数
(2018)6、下列叙述错误的是（ ） A 2H2表示两个氢分子 11、(1)下图是某化学反应的微观示意图。
①画出氮原子的结构示意图 (2)地壳中含量最多的金属元素是
。 （填元素名称）
(2018) 7、下列物质的组成，理解正确的一组是( ) A 盐酸、胆矾、石油、沼气均为混合物 B 乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成 C 乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三单质 纯质净 Nhomakorabea物化
合
物
铜、氧气、氦气、铁、氯 化钠、水、硫酸钠、五氧 化二磷、甲烷、碳、臭氧
第一站 物质分类
混合物：空气、溶液、合金等
物
原子构成 单
质
纯
质 分子构成
净 物 化 分子构成
合
物 离子构成
辨别纯净物、混合物
第二站 粒子的性质
1、粒子总是在不断运动， 温度越高运动越快
2、粒子的质量体积都很小 3、粒子间有间隔 4、由某粒子直接构成的物质，
种元素的有机物 D 构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布相同
(2017)5、冰毒是毒性极强的毒品之一，其化学式为 C10H15N，下列有关冰毒解释错误的是（ ） A. 冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 B. 冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2O C. 冰毒中氮原子的原子结构示意图为 D. 冰毒中碳、氢两种元素质量比为24：3
化学变化的实质： 原分子 分解 原子 重新组合 新分子
物理变化：分子本身不变，只是分子 间隔或运动速率改变
二、原子的内部结构
原子核 原 子
质子 决定 中子
核外电子
原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子

初三化学《物质组成的表示》课件ppt

初三化学《物质组成的表示》课件ppt
分子中的原子个数。
化学式中数字的意义
表示a个这样 的微粒
a Rcb
表示一个离子
带c个单位 正（负）电荷
表示一个分子中 某种原子的个数
三、如何书写物质的化学式（一）
1、单质化学式
（1）直接用元素符号表示单质：
❖ 金属单质单质
如：铁（Fe）钠（Na）银（Ag）汞（Hg）等 ❖ 稀有气体单质
如：氦气（He）氖气（Ne）氩气（Ar）等 ❖ 部分非金属固态单质
表示二氧化碳 这种物质
CO2
表示一个 二氧化碳分子
表示二氧化碳是由碳 元素和氧元素组成的
表示一个二氧化碳 分子是由一个碳原子 和两个氧原子构成的
化学式中数字的意义
思考：怎样表示2个水分子？
表示２个水分子
2 H2O
表示每个水分子中有２个氢原子
注意： １．化学式前面的数字表示分子个数。 ２．化学式中右下角的数字表示每个
如：硫（S）磷（P）碳（C）硅（Si）等
如何书写物质的化学式（一）
（2）用元素符号和数字表示单质： ❖ 气态非金属单质：
如：氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氟气 （F2）、氯气（Cl2）等。
❖ 特殊情况：
如：溴（液态Br2）、碘（固态I2）、臭氧（O3）、 足球烯（C60）等。
1.填写化学用语
第二节
九年级化学（上册）第三章 物质构成的奥秘
物质组成的表示（1）
什么叫化学式？
用元素符号和数字表示物质组 成的式子。
一、化学式反映物质的组成
水分子金属铁 氯化钠
HOH
H2O
2个氢原子、1个氧原子
Fe
铁原子
钠离子:氯离子=1 :1
NaCl

人教版初三九年级下册化学中考总复习课件：第三单元 物质构成的奥秘 (共34张PPT)

人教版初三九年级下册化学中考总复习课件：第三单元 物质构成的奥秘 (共34张PPT)

14
基础自主导学
规律方法探究
考点梳理 自主测试
1234567
3.对下列一些事实的解释不正确的是( )
事实
解释
A 墙内开花墙外香 B H2O2 能杀菌消毒,而 H2O 不能
分子在不断地运动 两种物质的分子构成 不同
C 温度计中的水银热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
50 mL 水与 50 mL 酒精混合后总体积小 于 100 mL
基础自主导学
123
规律方法探究
4567
解析：有的原子核中没有中子,例如氢原子中没有中子,所以①说 法错误;原子和分子都在不断运动着,所以②说法正确;化学变化中 分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以说原子是化学变 化中的最小粒子,所以③说法正确;原子由原子核和核外电子构成, 所以④说法正确;原子核中的质子带正电荷,核外电子带负电荷,所 以⑤说法错误。 答案：A
第三单元 物质构成的奥秘
基础自主导学
规律方法探究
考点梳理 自主测试
一二
一、物质的构成
1.分子 (1)定义。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)分子的基本性质。 ①质量和体积都很小。②分子在不停地运动。温度越高,分子运 动越快。③分子之间有间隔。④同种物质的分子化学性质相同,不 同种物质的分子化学性质不同。
(3)相对分子质量。 化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(4)分子观点的应用。 ①运用分子观点解释生活中常见的现象:我们可用分子来解释物 质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象;用分子间的间隙解释物质的 “三态”变化等。
2
考点梳理 自主测试
基础自主导学
一二
规律方法探究
②运用分子观点解释某些概念。 a.物理变化和化学变化。 由分子构成的物质,发生物理变化时分子本身未变,发生化学变 化时分子本身发生了变化,变成了其他物质的分子。如水变成水蒸 气,水分子本身没有变,只是分子间的间隔变大,这是物理变化;水通 直流电,水分子发生了变化,生成了氢分子和氧分子,这是化学变化。 b.纯净物和混合物。 由同种分子构成的物质是纯净物,如水是由水分子构成的,它的 组成和性质是固定的;不同种分子构成的物质是混合物,如空气是 由氮气分子、氧气分子等构成的,它的组成不固定,混合物中各物 质仍保持各自原来的性质。

鲁教版九年级化学物质组成的表示复习课PPT课件

鲁教版九年级化学物质组成的表示复习课PPT课件

80%
化学式的读法
一般是从右向左读作“某化某”或 “某酸某”，有时还要读出化学式 中各种元素的原子个数。
纯净物和混合物辨析
纯净物
由一种物质组成的物质，具有 固定的组成和性质。
混合物
由两种或两种以上物质混合而 成的物质，没有固定的组成和 性质。
纯净物与混合物的区别
纯净物有固定的组成和性质； 混合物没有固定的组成和性质 ，各成分保持其原有的性质。
化学键与物质稳定性关系
化学键的强弱直接影响物质的稳定性，键能越大，物质越稳定。例如，离子键较强的物质 具有较高的热稳定性和化学稳定性。
化学键与物质反应性关系
化学键的类型和强弱也影响物质的反应性。一般来说，离子键较易断裂，因此离子化合物 具有较高的反应活性；而共价键相对较难断裂，共价化合物通常具有较低的反应活性。
THANK YOU
感谢聆听
共价键类型及性质
共价键类型
根据电子云重叠方式的不同，共价 键可分为σ键和π键两种类型。
共价键性质
共价键具有方向性和饱和性，键 能较小，形成的化合物通常具有 较低的熔点和沸点，且在水溶液 中不易解离。
化学键与物质性质关系
化学键类型决定物质性质
离子键和共价键的不同特点决定了其所构成物质的性质差异，如熔点、沸点、溶解性等。
按照元素的原子序数（即核电荷数）递增顺序排列的 表格
元素周期表的组成
由周期和族组成，横行为周期，纵行为族
元素周期表的意义
揭示了元素性质的周期性变化，为化学研究提供了重 要工具
元素性质递变规律
元素性质递变规律的概念
元素性质递变规律的应用
指元素性质随着原子序数的递增而呈 现周期性变化的规律
可用于预测和解释元素的化学性质， 指导新元素的发现和合成
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化学式是对物质组成的真实反映，不得随意改动 元素符号右下角的数字！
1、请观察下列试剂瓶的标签，错误的一个是（ ）
2、已知某元素R只有一种化合价，其氯化物的化学 式为RCl3 ，那么其氧化物的化学式为 R2O3 。
3、 化学用语简洁明了、信息丰富、国际通用。对 下列化学用语解释正确的是( C ) A． Mg＋2——镁离子 B．O——氧气 C．2CO2——2个二氧化碳分子 D．2N——2个氮元素
（含苯丙氨酸）、苋菜红
不同元素的原子相互化合时，原子个数比不同。
试一试：请标出下列物质中各元素的化合价：
Cu H2 FeO Fe2O3 NaCl
CaCl2 N2O5 NH3
1、观化察合上述价物的质一中般各元规素律的：化合价,你获取哪些
信1.金息属？与非金属结合时：金属元素显正价， 非金属元素显负价； 2、在化合物中：氢通常显 +1 价，氧显-2价。 3、单质中元素的化合价为零 4、在化合物中，各元素的化合价代数为零
1、现在很多城市已开始使用西气东输工程送来的天 然气，天然气主要成分是CH4，下列四位同学在讨论
化学式CH4的意义，其中错误的是（ D ）
表示甲烷 这种物质
表示一个 甲烷分子
表示甲烷由碳氢 两种元素组成
表示甲烷由一个 碳原子和四个氢 原子构成
8
2、1985年科学家发现了一种新物质，该物质中有一 种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子， 称为足球烯（如图示）其化学式为化学式为C60， 对该物质的下列说法不正确的是：（ B ）
B．KC+5lO3
+3 C．HClO2
+5 D. Cl2O5
提示：因为所有物质中都有Cl元素，那先找出各物质中氯元 素的化合价！就有发现。。。
3、已知H、S、O三种元素的化合价分
别为+1、+4、-2，则它们形成化合物的化
学式可能（ A）
A H2SO3 C、H2SO4
B、HSO2 D、H2SO5
16
(4)元素符号正上方的数字表示该元素的___化__合__价____。 (5)化学式前面的数字表示___分__子___的个数。 (6)离子符号前面的数字表示___离__子___的个数。
药品标签中物质成分及其
生
含量的识别
活
新盖中盖高钙片
处 【成份】 碳酸钙、甘露醇、乳糖、淀粉、 处 维生素D、甜橙香精、柠檬酸、阿斯马甜
化合物的化学式的书 写规则
1、单质的化学式的书写分哪几种情况？
①用元素符号（如C、S、Fe、Cu、He、等） ②元素符号右下角加数字来表示（如O2、N2、I2、等）。
2、书写化合物的化学式方法是什么？ 能改动元素符号右下角的数字吗？
根据化合价书写。 “左正右负，先约分再交叉”
如：
P O → +P5 O-2→ P2O5
化学符号周围数字的意义
(1)元素符号前的数字表示____原__子______的个数。 (2) 元 素 符 号 右 上 角 的 数 字 表 示 _一__个__离__子__所__带__的__正__（__或__负__）__电__荷__数_________。 (3)元素符号右下角的数字表示一__个__分__子__中__所__含__原__子____ 的个数。
区 别 1.标注的位置不同；2.正负号与数值的顺序相反；
3.数值为“1”时，化合价不能省略。
相 同 点 符号和数值相同
1、某市售天然矿泉水标签的部 分内容如右图所示，请仔细阅读 并完成下列问题。 （1）用化学符号填空： 钠离子_N__a_+_；氯离子 Cl- ； 镁离子 Mg2；+ 硫酸根离子 SO42-。 由标签中的离子构成的一种盐的 化学式 NaCl MgCl2 。 （2）H2SiO4中硅元素的化合价 是___+_6__ 。
我会辨析
下列符号中数字“2”的表示什么意义？
+2
Ca O 氧化钙中钙元素的化合价为+2价 ； Ca2+ 每个钙离子带两个单位的正电荷 。
元素的化合价和离子的表示方法有何 异同？
化 合 价 +1 NaCl
离子符号 Na+
+2
+3
MgCl2 AlCl3 Mg2+ Al3+
-2 -1 MgO NaCl O2- Cl-
物质组成的表 示——化学式
学习目标
1.能说出几种常见元素的化合价 2.能用化学式表示某些物质的组成 3.利用相对原子质量、相对分子质量进行物 质组成的简单计算
4. 能看懂某些商品上标示的物质成分及含量。
化学式与物质组成的关系
பைடு நூலகம்
水
H2O
氯 化
Na+ Cl-
NaCl
钠
金
属
Cu
铜
你能从化学式“H2O”、“NaCl”、 “Cu”中分别获得哪些化学信息？
1、由分子构成的物质化学式的意义：以“H2O”为例
(1)表示水这种物质
(2)表示水是由氢、氧 两种元素组成的
(3)表示一个水分子
(4)表示每个水分子由2个 氢原子和1个氧原子构成
2 H2O
宏观
微观
O
O
H
HH H
2、由离子构成的物质化学式的意义
NaCl
宏 1、表示氯化钠； 观 2、表示该氯化钠是由钠元素和氯元素组成。 微 3、表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 观 4、表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1
3、由原子构成的物质化学式的意义
2 Cu
宏 1、表示铜这种物质 观 2、表示铜是由铜元素组成。 微 3、表示铜是由铜原子构成的。 观 4、表示一个铜原子
化学符号中数字的含义
思考：化学符号“2H”、“2H2” 中的数字“2”各表示什么意义？
“2H”中的“2”
表示２个氢原子
2H2
表示２个氢分子
表示每个氢分子 中含有２个氢原子
XX矿泉水
本水取自七宝山脉天然 地下水，含有的矿物质：
偏硅酸 H2SiO4 钙离子
氯离子
镁离子
硫酸根离子 钠离子
XX公司出品
2、下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排 列：-①1 KCl 0②Cl2 ③+1HClO ④X ⑤+N7 aClO4 . 根据这
种排列规律，X不可能是 （ A ）
A．AgC-1l
A．它是一个分子内含有60个碳原子 B．它是一种新的化合物 C．它是一种单质 D．保持该物质化学性质的最小粒子是 C60分子
名称 水
氨
甲烷
化 合 价
化学式 H2O 模型
名称 化学式 名称
氯化钠 NaCl 氧化钠
NH3
氯化镁 MgCl2 氧化镁
CH4
氯化铝 AlCl3 氧化铝
化学式 Na2O
MgO
Al2O3