上海高考化学试卷及答案-整理

高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 答案：D解析：本题考查同位素，Pu 23894与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。

上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1，3-丁二烯答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。

2024年沪科版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、氮气（N₂）B、二氧化碳（CO₂）C、聚乙烯（-CH₂-CH₂-）nD、水（H₂O）2、下列关于物质的化学性质的说法正确的是：A、所有金属在空气中加热都会生成金属氧化物B、所有的碳酸盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体C、浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂D、所有有机化合物都含有碳元素3、下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是（）A、取用固体药品时，应该将试管横放，用镊子夹取块状药品B、过滤时，滤纸应紧贴漏斗壁，漏斗下端应紧靠烧杯内壁C、蒸馏时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的支管口处D、测定溶液pH值时，应该将pH试纸直接浸入待测溶液中4、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有的金属和非金属之间都形成离子键B、共价键中，原子间共享的电子对数量越多，键的强度越大C、离子键中，阴、阳离子之间的距离越近，键的强度越小D、金属键中，金属离子与自由电子之间的相互作用力越小，金属的导电性越好5、在下列化学反应中，哪一个反应属于置换反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑C. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O6、下列关于物质分类的说法中，正确的是：A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。

B. 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

C. 酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

D. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

7、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A、使用胶头滴管滴加少量液体时，滴管尖端应紧贴试管内壁B、称量氢氧化钠固体时，应放在干燥的烧杯中，防止腐蚀天平C、过滤液体时，应使漏斗尖端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出D、蒸发溶液时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅8、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表中的主族元素最外层电子数一定小于副族元素的最外层电子数。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。

关于Lv 293116的叙述错误的是（ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293 【答案】D考点：考查本题考查了元素原子的符号各个角标的含义及相互关系的知识。

2．下列物质见光不会分解的是（ ）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 3【答案】B考点：考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。

3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A考点：考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。

4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B考点：考查判断元素非金属性强弱的依据的知识。

5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫中S元素的化合价是+4价，介于S元素的最高化合价和最低化合价之间，既有氧化性，又有还原性，二氧化硫能使溴水褪色的原因是发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。

在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，表现还原性。

故选项是A。

考点：考查二氧化硫的化学性质的知识。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C考点：考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。

2025年上海市化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于单质的是：A、H2OB、NaClC、CO2D、C2、下列物质中，属于有机物的是：A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化钠）3、下列关于化学物质的说法中，正确的是（）A、所有的金属元素都能在空气中燃烧B、所有的非金属元素都是气态C、碳酸钠是一种有机物，因为它含有碳元素D、化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与其原子个数乘积的比值4、下列关于物质结构的说法正确的是：A、所有原子都是由原子核和核外电子组成。

B、所有元素的原子的最外层电子数都是相同的。

C、原子核都是由质子和中子组成。

D、原子的电子排布遵循能量最低原理。

5、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键。

B、共价键形成的分子中，原子间以共用电子对相结合。

C、所有的离子化合物中一定含有非金属元素。

D、所有的非金属元素形成的化合物都是共价化合物。

6、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？A. 反应物浓度的增加通常会导致反应速率加快。

B. 温度升高会使得大多数化学反应的速率增加。

C. 催化剂可以改变反应路径，但不会影响化学平衡的位置。

D. 固体颗粒大小的变化对气-固相反应的速率没有影响。

7、下列关于化学物质的说法中，正确的是（）A、所有物质都是由原子构成的。

B、分子是由原子构成的，但原子不能直接构成物质。

C、元素是构成物质的基本单元，同种元素的原子具有相同的核电荷数。

D、化合物是由不同种元素按照一定比例构成的纯净物。

8、下列关于化学平衡的描述，哪一项是正确的？A. 在任何情况下，增加反应物浓度都会使平衡向生成物方向移动。

B. 勒夏特列原理表明，如果改变影响平衡的一个因素（如浓度、温度或压力），则平衡会向着能够部分抵消这种改变的方向移动。

C. 化学平衡状态意味着反应完全停止。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。

关于Lv 293116的叙述错误的是（ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293【答案】D考点：考查本题考查了元素原子的符号各个角标的含义及相互关系的知识。

2．下列物质见光不会分解的是（ ）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 3【答案】B考点：考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。

3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A考点：考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。

4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B考点：考查判断元素非金属性强弱的依据的知识。

5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫中S元素的化合价是+4价，介于S元素的最高化合价和最低化合价之间，既有氧化性，又有还原性，二氧化硫能使溴水褪色的原因是发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。

在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，表现还原性。

故选项是A。

考点：考查二氧化硫的化学性质的知识。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C考点：考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。

全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物【答案】A【解析】本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。

2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。

2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2. C【解析】本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。

石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：C。

3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同3. D【解析】本题考查化学键、物质结构。

意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。

上海化学高考试题及答案XX年全国普通高等学校招生统一考试上海化学第Ⅰ卷共54分一、选择题，每题只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上 1．下列物质的用途错误的是 D Ａ食盐可用于制纯碱Ｂ硅藻土作吸附剂Ｃ硫酸铜可以配制农药Ｄ乙二醇可作医用消毒剂2．在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是 AA液化气 B煤油 C煤饼 D木柴3．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是 C Ａ 2 Ｂ石墨粉ＣＤ Fe2O34．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 B Ａ冰Ｂ晶体硅Ｃ溴Ｄ二氧化硅解析：在某种变化过程中，化学键是否被破坏，一是看该变化是物理变化还是化学变化，若是化学变化，化学键肯定被破坏因此，也可以看物质的微粒是否有变化另一则是要看晶体类型，对于分子晶体来说，发生的物理变化过程并不破坏化学键，它破坏的是分子间作用力如A、C，因为它们都是分子晶体对于原子晶体来说，固体熔化时，原子间的距离将拉大，其化学键会被破坏如晶体硅和二氧化硅，只不过前者破坏的是非极性共价键，后者被破坏的是极性共价键5．用于飞机制造业的重要材料是 A Ａ Mg—Al合金Ｂ Cu—Sn合金Ｃ Al—Si合金Ｄ不锈钢6．下列关于胶体说法中正确的是 C Ａ胶体外观不均匀Ｂ胶粒不能通过滤纸Ｃ胶粒作不停的、无秩序的运动Ｄ胶体不稳生沉淀7．二氧化碳通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 A Ａ氯化钙溶液Ｂ石灰水Ｃ饱和碳酸钠溶液Ｄ硅酸钠溶液8．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是 B A 1s B 3s3p C 2s2p D22126231．在无机化学反应中，“＝”与“”通用，在有机化学反应式中一律用“”表示2．物质的量浓度与摩尔浓度通用，单位统一用 / L表示3．原子量即相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 K—39 Ca—40 Br—80 Rb—85 5 Cs—9．能从水溶液中还原 6 H+ 的是 D Ａ 2 Fe Ｂ 6 OH Ｃ 6 I Ｄ 6 Li．1H+、H2是 D 1H、1H、1H、Ａ氢的五种同位素Ｂ五种氢元素Ｃ氢的五种同素异形体Ｄ氢元素的五种不同微粒+23解析：1、1H、1H是氢元素的三种同位素，是氢的三种不同的原子；H表示的是氢离1H 子，是一种带正荷的阳离子；H2是氢气，是由氢原子构成氢分子，再由氢分子组成氢的单质故它们是氢元素的五种不同的微粒11．下列离子方程式错误的是 A Ａ S2＋H2O＝HS＋OHＢ OH＋CO2＝3Ｄ Mg＋23＋2Ca＋2OH＝23↓＋2Mg OH2↓＋2H2O2+2+12．下列物质中最难电离出H+ 的是 B Ａ CH3 Ｂ C2H5OH Ｃ H2O Ｄ C6H5OH解析：CH3、C6H5OH和H2O是电解质，能电离出H，而C2H5OH是非电解质，．硼有两种天然同位素10硼元素的相对原子质量为，则对硼元素中B和5B，5B+不发生电离质量百分含量的判断正确的是CＡ 20% Ｂ略大于20% Ｃ略小于80％Ｄ 80％14．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 CＡ硝酸Ｂ无水乙醇Ｃ石灰水Ｄ盐酸15．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为 DＡ 50％Ｂ 75％Ｃ 927％Ｄ %二、选择题16．下列判断不正确的是 A Ａ 2具有可燃性Ｂ H24不是离子化合物Ｃ芒硝是硫酸盐Ｄ CS2的电子式为解析：2是不能燃烧的，H24是共价化合物，芒硝是Na24·10H2O，是硫酸盐；17．不能用水浴加热的实验是 D Ａ苯的硝化反应Ｂ银镜反应CS2是共价化合物，C原子与S原子间共用两对电子，电子式书写正确Ｃ制酚醛树酯Ｄ由乙醇制乙烯18．化合物在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，aqH aq＋aq+红色黄色浓度为 / L，下列各溶液① 盐酸② 石灰水③ 溶液④ 4溶液⑤ 3溶液⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 CＡ①④⑤ Ｂ②⑤⑥ Ｃ①④ Ｄ②③⑥解析：盐酸、4溶液呈酸性，可使题给的平衡向左移动19．有机物① 4 ② CH3CH2 ③ CH2＝CH—CH2OH ④ CH2＝CH—3 ⑤ CH2＝CH—中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是 BＡ③⑤ Ｂ①③⑤ Ｃ②④ Ｄ①③20．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 DＡ加入的碱过量Ｂ混合前酸与碱中溶质的物质的量相等Ｃ生成的盐不发生水解Ｄ反应后溶液中A，M+ 物质的量浓度相等解析：所加入的碱是强碱还是弱碱，题目没有明确的信息，对于A、B、C三选项无法+－得出结论溶液呈中性，必须存在c H＝c OH，根据电荷守恒原理可得出反应后溶液中A，M+物质的量浓度相等21．CH3与CH3等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝，下列说法错误的是 BＡ CH3电离作用大于CH3的水解作用Ｂ CH3的水解作用大于CH3电离作用Ｃ CH3的存在抑制了CH3的水解Ｄ CH3的存在抑制了CH3电离 22．反应2A g2B g＋C g－Q达到平衡时，要使正反应速率降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是DＡ加压Ｂ减压Ｃ减小B的浓度Ｄ降温23．等体积等物质的量浓度的3和Ba OH2溶液混合，离子方程式正确的是 C2Ａ 3＋OH＝H2O＋CO32Ｂ 23＋Ba OH2＝3＋2H2O＋CO3Ｃ 3＋Ba2+ ＋OH＝3＋H2O2Ｄ 23＋Ba2+ ＋2OH＝3＋2H2O＋CO3第Ⅱ卷共96分三、选择题将正确答案的标号填入括号内，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分有两个正确选项的，选对一个给二分，选错一个该小题不给分24．为方便某些化学计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ADＡH24·19H2O ＢH24·H2O ＣH24·3 ＤH24·H2O解析：可将98％的浓硫酸设为 g，硫酸98 g，2 g H2On H24∶n H2O＝19∶＝1∶H24可写成3·H2O，故1 H24含1 3和1 H2O，n3∶n H2O19＝1∶1＋＝1∶25．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得二氧化碳和 g水下列说法正确的是：混合气体中 ACＡ一定有甲烷Ｂ一定是甲烷和乙烯Ｃ一定没有乙烷Ｄ一定有乙炔26．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是CD2Ａ NH+4、3、CO3、Na Ｂ Na、Ba、3、2++2+Ｃ 3、Ca2+、K+、ClＤ 3、K+、2、OH27．Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们努了解它们的分子式，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系1 G Q＋2 Q＋H2O 电解 X＋H23 Y＋G＋Q＋H2O 4 Z＋ Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 B ＡＢＣＤ解析：1为歧化反应，Q中氯元素的化合价大于G；2中H元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X中氯元素的化合价大于Q；3也是歧化反应，Y中氯元素的化合价大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合价大于Q，而小于X中氯元素的化合价故应选B四、28．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式：，该反应中，的溴酸钾中含有m g溴元素，它能的28 3＋5Br ＋6H+ ＝3Br2＋3H2O说明：反应物、产物都对，不配平，不给分2分；m80；氧化；m16；Br各1分，共4分29．已知Cl2、Al243、2、C2H5Br、CH33等物质均能与水反应，反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：试问：1在后面所给出的五种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是属于无氧酸的是2分别将的这五种物质放入 L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是291 Si OH4或H44、H23及Mg OH2各1分，共2分；2分22分考生注意：30、31题为分叉题，各分A、B两题，考生可任选一题，如A、B两题都做，30．Ａ今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大Ａ与Ｃ、Ｂ只以A题计分与Ｄ分别是同族元素Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解在二硫化碳中则四种元素是：ＡＢＣＤ写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：分解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元素30Ａ H；O；Na；S各1分，共4分；3＋4＝Na24＋H2O＋22为S由此可确定还应有同族短周期元素氧元素二者质子数之和为24，则B为氧，D为硫；A、C两者质子数之和应为12，且为同族，则应确定为H和Na或He和Ne两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2或2，最后得出结论30．B今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素，其中A元素为XX年法国青年所发现他在研究海水制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有剌鼻的气味B、C、D均为短周期元素D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上的p电子数恰相等D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍则四种元素是：ＡＢＣＤ写出上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反应方程式：解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元素为S由此可确定还应有同族短周期元素氧元素二者质子数之和为24，则B为氧，D 为硫；A、C两者质子数之和应为12，且为同族，则应确定为H和Na或He和Ne两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2或2，最后得出结论：H或He；O；Na或Ne；S；3＋4＝Na24＋H2O＋230B Br：H；O；S各1分，共4分；H2S＋Br2＝2＋S；2＋2H2S＝3S↓＋2H2O31．Ａ在硝酸生产过程所排放出来的气体中含有和2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体直接排入空气中写出有关的反应方程式：各1分，共2分；说明：其它合理答案也给分假设和2物质的量之比恰好为１∶１，则两者的混合物相当于一种酸酐写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：31A氮气；写N2也给分2分62＋8NH34NH3＋2＝22＋H2O也给分31．B在密闭容器中进行如下反应：22g＋O2g现按右表所示，回答：温度平衡常数℃ ℃ ℃ K1 K2 K323g＋Q7N2＋12H2O；6＋5N2＋6H2O各1分，共2分；N2O3＋2＝22＋H2O2分写2＋1此反应的平衡常数表达式为＝；2表中最大的平衡常数是；3当反应在℃达到平衡时，如增加氧气的量，则平衡移动正向、逆向、2不，K1值增大、减小、不变解析：1 K＝c(3)c(22)c(O2)2该反应的正反应是放热反应，故平衡常数随温度的升高而减小，故表中最大的平衡常数是K1 3增加反应物的的浓度，平衡将“正向”移动；由于平衡常数只受温度影响，故浓度改变，K1值“不变”五、32．1实验室常用饱和2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：2＋NH4Cl＝＋N2↑＋2H2O＋Q 实验装置如左图所示，试回答： 31B1 K＝2 K12分3正向；不变各1分，共2分；c(3)c(222)c(O2)2分① 装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是填写编号a防止饱和溶液蒸发 b保证实验装置不漏气 c使2饱和溶液容易容易滴下② Ｂ部分的作用是填写编号 a冷凝 b冷却氮气c缓冲氮气流③ 加热前必须进行的一个操作步骤是加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是④ 收集N2前，必须进行的步骤是用文字说明收集N2最适宜的方法是填写编号a用排气法收集在集气瓶中 b用排水法收集在集气瓶中 c直接收集在球胆或塑料袋中2实验室合成氨装置如左图所示试回答：装置甲的作用是：① ② 从乙处导出的气体是检验产物的简单化学方法是 321① c ② a ③ 检查装置的气密性；本反应为放热反应④ 将系统内的空气排尽；c各1分，共6分2① 干燥气体② 使两种气体充分混合③ 观察气泡以调节氢、氮气流速度注：只要求三项中任写两项各1分，共2分；NH3及N2、H2的混合物注：不写全，不给分1分；用蘸有浓盐酸的玻棒放在导管口，有白烟生成1分注：其它合理的化学检验方法也给分本题共10分33．1为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置当打开活塞Ｃ，使液体Ａ与搁板Ｈ上的固体Ｂ相遇时即有气体产生，并发现Ｄ中蜡烛某学生中和滴定实验的过程如下：a取一支碱式滴定管，b用蒸馏水洗净，c即加入待测的氢氧化钠溶液，d记录液面刻度读数，e用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液，f置于未经标准酸液润洗过的洁净锥形瓶，g加入适量蒸馏水，h加入酚酞２滴，i滴定时，边滴边摇荡，j边注视滴定管内液面刻度读数，k当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，l记录液面刻度读数，m 根据滴定管的两次读数得出溶液的体积为22 mL指出实验过程中的错误之处用编号表示：注：错一处，倒扣一分，但本小题不出现负分331稀盐酸；3；Na2O2各1分，共3分注：答稀硝酸、3、3且组合合理均不扣分 3＋2＝2＋H2O＋CO2↑1分；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22分；2Na2O2＋2H2O＝4＋O2↑1分；＋(x＋或以x为20—30的烷烃分子式表示也可分六、34．在常温和不见光的条件下，由乙烯制取氯乙烯写出反应的化学方程式2降冰片烷立体结构如图，按键线式以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H未表示出来写出它的分子式，当它发生一氯取代时，取代位置有种2 c、j、k、m各1分，共4分答错一处，倒扣1分，本题不出现负分本题共12y4)O2 2＋y2H2O1分；注：3将苯分子种的一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物其其相对分子质量为2 C7H12 2分；32分；3 792分35．已知在同一个碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动脱去一分子水生成含有的化合物，今在无其他氧化剂存在的情况下，以甲苯和氯气为主要原料制取苯甲醛，请按反应顺序写出各步的反应条件及其产物的结构简式341 CH2＝CH2＋Cl2 CH2Cl—CH2Cl 1分条件1分，方程式1分2分苯甲醛在浓碱条件下可发生自身氧化还原反应，即部分作还原剂被氧化，部分作氧化剂被还原请写出反应产物的结构简式：上述产物经酸化后，在一定条件下进一步反应，可生成一种新的化合物，其相对分子质量恰为苯甲醛的两倍该化合价的结构简式：七、36．氨在高温下进行催化氧化以制取不考虑与氧气的反应），其4＋6H2O 主反应为：4NH3＋5O2催化剂副反应为：4NH3＋3O22N2＋6H2O今在相同条件下将每1 L氨混合10 L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含氨气，而氧气和氮气的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量36设1 L氨中有x L与O2发生反应生成即主反应，则x54x。

2019-2020年高考试题——化学(huàxué)试卷（上海卷）（含答案）本试卷(shìjuàn)分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。

全卷共10页。

满分(mǎn fēn)150分。

考试时间120分钟。

第I卷（共66分）考生(kǎoshēng)注意：1．答第Ⅰ卷前。

考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用(bìnɡ yònɡ)铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2．第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。

考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。

注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2＋B Ca2＋C Na＋D Fe3＋2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A 同位素B 同素异形体C 同分异构体D 同系物3．下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳－12原子 C4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A 冷水B 沸水C NaOH浓溶液D NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A 爱因斯坦B 达尔文C 居里夫人D 欧拉二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O27．在下列(xiàliè)有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在(cúnzài)离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体(jīngtǐ)的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体8．N A为阿佛加德罗常数(chángshù)，下述正确的是A 80g硝酸铵含有(hán yǒu)氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

上海高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 石油答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子总数不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C3. 以下元素中，属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C4. 根据化学方程式，以下说法正确的是A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子数B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的宏观质量比C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的浓度比5. 以下物质中，不属于氧化物的是A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧化铁答案：C6. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 二氧化碳答案：D7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是A. 碳酸钙分解B. 铁与硫酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钠与盐酸反应答案：B8. 以下物质中，属于酸的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B9. 以下物质中，属于碱的是B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B10. 以下物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

答案：碱金属2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。

答案：钠3. 化学反应速率的单位是______。

答案：mol/(L·s)4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______。

答案：22.4L5. 根据化学反应的热力学性质，放热反应的焓变符号是______。

答案：负号6. 根据化学反应的动力学性质，活化分子的特点是具有______。

答案：足够的能量和正确的取向7. 根据化学平衡理论，平衡常数的单位是______。

年上海市高考化学试卷2023-X选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有_个选项符合题意〕1.〔2分〕世界气候大会与2023年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2023至2023年全球温室气体减排协议.以下物质属于温室气体的是〔〕A.N2B.H2C.C02D.022.〔2分〕海洋是一个巨大的宝藏，期盼着人们的开发和利用。

以下物质不经过化学变化就能从海水中获得的是〔〕A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐3.〔2分〕以下行为不是安康文明的生活方式的是〔〕B.每天坚持适度熬炼A.不偏食，留意养分均衡C.沉迷网络谈天、玩耍D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4.〔2分〕垃圾处理无害化、减量化和资源化渐渐被人们所生疏.垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施.某垃圾箱上贴有如下图的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是〔〕A.危急垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾5.〔2分〕当光束通过以下分散系时，能观看到丁达尔效应的是〔〕A.盐酸B.Fe〔0H〕3胶体C.氯化钠溶液D.CuS04溶液6.〔2分〕试验室制取以下气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是〔〕A.NH3B _Cl2C.C02D.NO7.〔2分〕试验室中，有关试剂的保存方法错误的选项是〔〕A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的中B.液溴用水封保存C.少量金属钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中8.〔2分〕以下试验操作或装置正确的选项是〔点燃椚枯灯稀释浓硫酸9.〔2分〕据报载我国最近合成的同位素，其中一种是Hf〔铪〕，它的质子数是〔〕A.72B.113C.185D.25710.〔2分〕以下物质中，只含共价键的是〔〕A.NaCIB.Na20C.HCID.NaOH11.〔2分〕Na2C03俗名纯碱，下面是对纯碱承受不同的分类法进展分类，不正确的是〔〕A.Na2C03是碱B.Na2C03是盐C.Na2G03是钠盐D.Na2C03是碳酸盐〔2分〕以下表达正确的选项是〔〕mol 0的质量是32g /mol B .OH 的摩尔质量是17g 1mol H 20的质.量是18g /mol D .C 02的摩尔质量是44g /mol 〔2分〕以下反响的离'子方程式中，正确的选项是〔〕1213向硝酸银溶液中加盐酸：Ag ++CI -=AgCli 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca 〔HC 03〕2+2H^—Ca 2*+2H 20+2C 02t 盐酸跟氢氧化镁反响：cH ++0H -=H 20碳酸镁跟硫酸反响：MgC 03+H_Mg 2++H 20+C 02T 〔2分〕'不属于氧化复原反响的是〔〕2AI +Fe 2032Fe +AI 2032Mg +C 022MgO +CN 2+3H 22NH 3Si 02+Ca 0CaS i 03〔2分〕Na 与H 20反响现象明显，以下现象中不能观看到的是〔Na 浮在水面上B .Na 在水面上游动Na 沉在水下D .Na 熔成光亮小球〔2分〕以下对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有〔无色、无味A 简洁液化、难溶于水有漂白性，能使品红溶液褪色和水反响生成硫酸'〔2分〕以下化学用语正确的选项是〔〕A BD14ABCD15ACB氯化钠的电子式B .乙烯的构造简式H -C =C-HCD 17磷原子的构造示意图〔2分〕试验室中配制250mL 0.10mol ?L -iNa 0H 溶液时，必需仪D .乙酸的分子式C 2H 402A .器是C .18锥形瓶B.试管C.分液漏斗容量瓶19.〔2分〕对于反响中的能量变化，表述正确的选项是〔〕A.放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反响肯定是吸热反响D.氧化反响均为吸热反响20.〔2分〕对原电池的电极名称，以下表达中错误的选项是〔〕A.电子流入的一极为正极B.比较不活泼的一极为正极C.电子流出的一极为负极D.发生氧化反响的一极为正极21.〔2分〕对于工业合成氨反响：N2+3H2?2NH3,以下说法错误的选项是〔〕A.使用适宜的催化剂可以加大反响速率B.上升温度可以增大反响速率C.增大N2浓度可以使H2转化率到达100%D.增大N2浓度可以增大反响速率22.〔2分〕如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH 4的是〔〕〔代表氢原子代表碳原子〕以下物质不属%自然高分子化D合物的售C .葡萄糖D .纤维素24.〔2分〕制造光导纤维的主要原料是〔〕A .硅B .铜C .铝D .二氧化硅25.〔2分〕55g 铁铝混合物与足量的盐酸反响生成标准状况下的氢气44.8L ，则混合物中铁和铝的物质的量之比为〔〕A .1：1B .1：2C .2：1D .2：32A J 槪.〔：A .淀粉B .蚕丝二、填空题〔此题包括3小题，每空2分，共26分〕26.〔6分〕A 《化学与生活》合理膳食，保持养分均衡，是青少年学生安康成长的重要保证.〔1〕维生素C 能增加人体对疾病的抵抗力量，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素C .以下物质含有丰富维生素C 的是〔填字母〕.A .牛肉B .辣椒C .鸡蛋〔2〕青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是〔填字母〕A .碘B .铁C .钙〔3〕蛋白质是人体必需的养分物质，它在人体内最终分解为〔填字母〕.A .葡萄糖B .氨基酸C .脂肪酸.27.〔4分〕材料是人类生存和进展的物质根底，合理使用材料可以改善我们的生活。

2023年上海市高考化学试卷1. 2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是( )A. 1B. 2C. 4D. 82. 海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。

植物有光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是( )A. 光合作用吸收B. 植物呼吸作用放出C. 海水吸收过多使pH增大D. 珊瑚礁溶解是因为生成3. 战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因( )A. 熔点低B. 密度大C. 硬度大D. 不易被腐蚀4. 下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的的是( )A. 氨水B. 双氧水C. 溶液D. NaOH溶液5. 对于反应，以下说法正确的是( )A. HCl的电子式为B. 的空间构型为三角锥形C. 中只含有离子键D. 氯离子最外层电子排布式是6. 向饱和氯水中加入少量固体，下列说法正确的是( )A. 溶液pH减小B. 溶液颜色变深C. 溶液漂白性增强D. 溶液导电性减弱7. 已知稠油是黏度超过的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有都是稠油。

下列关于稠油的说法错误的是( )A. 稠油易溶于水B. 稠油主要是C、H元素C. 稠油属于混合物D. 稠油可以裂化8. 最简式相同的有机物( )A. 一定是同系物B. 一定是同分异构体C. 碳的质量分数一定相等D. 燃烧时耗氧量一定相等9. 我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是( )A. 丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应B. 丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 丙烯分子中所有原子可能共面D. 丙烯可以发生加聚反应10. 巧克力中含有一种由硬脂酸和甘油酯化而成的脂肪硬脂酸甘油酯，因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。

硬脂酸甘油酯结构式如图所示，下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是( )A. 熔点很高B. 难水解C. 分子中含有碳碳双键D. 缓慢氧化生成和11. 已知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的( )A. B.C. D.12. 下列海带提碘的操作中不合理的是( )选项A B C D使用仪器相关操作灼烧浸泡海带过滤海带浸出液萃取碘A. AB. BC. CD. D13. 现有3种不同颜色的橡皮泥代表着不同元素，还有4根火柴棒代表化学键，可以搭建的有机分子是( )A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D.14. 使用下图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是( )A. 将缓缓加入浓B. X中溶液是NaOH溶液C. 球形干燥管的作用是防倒吸D. 试管中油层在下面15. 短周期元素X、Y，若原子半径，则下列选项中一定正确的是( )A. 若X、Y均在族，则单质熔点B. 若X、Y均在族，则气态氢化物的热稳定性C. 若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径D. 若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价16. 常温常压下，下列物质的物理量，前者是后者两倍的是( )A. 和中所含的中子数B. 和原子数C. 和的密度D. 稀和的17. 为探究与一元酸反应的热效应，进行了如下四组实验。

沪科版化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关物质的说法中，正确的是：A、所有的酸都含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。

B、碱是由金属阳离子或铵根离子与氢氧根离子结合而成的化合物。

C、氧化还原反应的特征是有化合价的升降，也有单质参加反应。

D、分子晶体的熔沸点通常比离子晶体高。

2、下列关于物质性质的描述，正确的是（）A. 氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，但不是可燃物B. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应C. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于置换反应D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是中和反应3、下列实验操作中，合理的是（）A. 用量筒精确量取5.26 mL的水B. 用托盘天平称取5.32 g的氯化钠C. 使用滴定管准确滴加20.00 mL的硫酸D. 用100 mL的容量瓶配制50 mL的盐酸溶液4、下列关于化学键形成的一般规律，错误的是（）A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素与非金属元素之间易形成离子键C. 第二周期元素与第三周期元素易形成金属键D. 金属元素之间不易形成共价键5、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 丙烷和丙烯C. 苯和甲苯D. 乙二醇和丙二醇6、下列有关化学反应的描述中，正确的是（）。

A. 在标准状况下，22.4升氧气含有阿伏伽德罗常数个O2分子——错误。

22.4升氧气在标准状况下仅适用于1摩尔的氧气，不适用于所有的氧气。

B. 任何水溶液中，c(H+)和c(OH-)的乘积都是10^-14 ——错误。

这个公式只适用于25°C的纯水中。

C. 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数——正确。

这是阿伏伽德罗定律的直接应用，表明在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

D. Fe2+与Cl2的反应总是先生成Fe3+，然后Fe3+再与Cl2反应生成Fe2+ ——错误。

选择题：下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只能用来描述可逆反应B. 化学反应速率可以用反应物或生成物浓度的变化量来表示（正确答案）C. 化学反应速率与反应时间无关D. 化学反应速率总是恒定的，不会随时间变化下列哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖（正确答案）D. 氯化钠在一定条件下，下列反应能达到化学平衡状态的是：A. 氮气和氢气反应生成氨气，且反应物和生成物的浓度相等B. 二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，且反应速率保持不变（正确答案）C. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，且反应物质量不再减少D. 氯化氢气体溶于水生成盐酸，且溶液体积不再变化下列关于化学键的叙述中，正确的是：A. 离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中B. 构成单质分子的粒子一定含有共价键（正确答案）C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键下列关于原电池的说法中，正确的是：A. 原电池是将电能转化为化学能的装置B. 原电池的正极发生氧化反应C. 原电池中的电解质溶液不参与电极反应D. 原电池的工作原理是氧化还原反应（正确答案）下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第8、9、10三列元素为第Ⅷ族元素B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的（正确答案）C. 周期表中非金属元素都位于短周期D. 周期表中每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束下列关于有机化合物的说法中，正确的是：A. 含有碳元素的化合物都是有机化合物B. 有机化合物的同分异构体之间物理性质相同，化学性质不同C. 有机化合物只能含有碳、氢两种元素D. 有机化合物中的碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环（正确答案）下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是：A. 化学反应都伴随着能量变化，但不一定遵循质量守恒定律B. 放热反应都不需要加热就能进行（正确答案）C. 吸热反应都需要持续加热才能进行到底D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化下列关于化学实验安全的说法中，正确的是：A. 实验室中可以使用明火加热易燃易爆物质B. 实验室中可以将废液直接倒入下水道C. 实验室中应备有灭火器等防火器材（正确答案）D. 实验室中不需要穿戴防护用品进行实验。

2024年沪科版化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、碳酸饮料2、下列关于化学物质的叙述中，正确的是（）A. 氯化钠在水中溶解时，溶液的导电能力增强，说明氯化钠是电解质B. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于置换反应C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠溶液显碱性D. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于氧化还原反应3、下列关于化学物质用途的描述中，正确的是（）A. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多B. 氯化钠用于电池的原材料C. 氢氧化钙用于制作食品防腐剂D. 氧化铝用于制备光导纤维4、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氢氧化钙（Ca(OH)2）5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应物浓度越大，反应速率一定越快B、反应物浓度越小，反应速率一定越慢C、升高温度，反应速率一定加快D、加入催化剂，反应速率一定减慢6、已知某元素的原子最外层电子数为7，且其原子序数小于氟（F）。

下列关于该元素的说法正确的是：A. 该元素与氢形成的化合物是非极性分子。

B. 该元素的单质在常温常压下为气态。

C. 该元素与钠（Na）反应可以形成离子化合物。

D. 该元素的最高价氧化物对应的水合物为强酸。

7、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率随温度升高而降低C、反应速率与催化剂的量成正比D、反应速率是指单位时间内反应物或生成物的物质的量变化8、下列反应中，属于加成反应的是：A. 乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷B. 乙醇与金属钠反应生成氢气C. 苯与液溴在铁粉催化下反应生成溴苯D. 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯9、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A、离子键是由电子转移形成的，具有强烈的静电作用，常见于金属和非金属元素之间。