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加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好! 经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！1第1页共7页2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cu 64一、选择题(共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1．2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是A ．1B ．2C ．3D ．42．海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO 2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。
植物的光合作用会吸收CO 2、释放O 2，但随着全球变暖，CO 2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是A ．光合作用吸收CO 2B ．植物呼吸作用放出CO 2C ．海水吸收过多CO 2使pH 增大D ．珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO 3)23．战国时期人们用青铜浇铸形成各样的青铜器,青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是A ．熔点低B ．密度大C ．硬度大D ．不易被腐蚀4．下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H 2S 的是A ．氨水B ．双氧水C ．FeSO 4溶液D ．NaOH 溶液5．对于反应8NH 3+3Cl 2＝6NH 4Cl +N 2，以下说法正确的是A ．HCl的电子式为B ．NH 3的空间结构为三角锥形C ．NH 4Cl 中只含有离子键D ．Cl －的最外层电子排布式是3s 33p 56．向饱和氯水中加入少量Na 2SO 3固体，下列说法正确的是A ．溶液pH 减小B ．溶液颜色变深C ．溶液漂白性增强D ．溶液导电性减弱7．已知稠油是指黏度超过50mPa .s 的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。
2020年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1．以下处理废塑料不符合环保理念的是A．制备垃圾袋等产品B．用于发电C．催化热解形成小分子有机物D．直接填埋2．关于锂电池的叙述正确的是A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾3．下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是A．碳元素B．氮元素C．硫元素D．氯元素4．下列微粒中电子数大于质子数的是A．H3O+B．O2-C．O818D．5．通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A．C-H键的共用电子对偏向 C 原子B．正四面体结构C．非极性分子D．二氯取代物只有一种6．常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是A．溶液呈黄色B．铁片变轻C．铁片表面产生大量气泡D．铁片表面产生致密的氧化膜7．将 SO2 通入含有 I2 的淀粉溶液中，体现 SO2 的A．漂白性B．还原性C．氧化性D．酸性氧化物8．某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO39．关于 75%酒精的叙述正确的是A．能够消毒、杀菌B．必须避光保存C．在空气中易氧化变质D．可直接用于制乙烯10．如图所示，下列叙述正确的是A．生成物能量总和大于反应物能量总和B．生成 2 mol H2O(l)要吸收 571.6 kJ 的热量C．2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) - 571.6 kJD．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + Q（Q < 571.6 kJ）11．下列化工生产中，能产生 H2 的是A．氯碱工业B．合成氨工业C．硫酸工业D．纯碱工业12．下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是A．不能用启普发生器B．反应的化学方程式是 CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S 杂质D．可以用排水法收集13．下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是A B C D目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛 PH 试纸14．已知：8NH3 + 3Cl2→N2 + 6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物C．被氧化的NH3 占全部 NH3 的 25%D．转移 0.3 mol 电子，生成气体 6.72 L 氯气（标准状况下）15．丙烯二聚体 CH2=CHCH2CH (CH3)2 是合成 “人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是A．加聚产物可以是溴水褪色B．与互为同分异构体C．催化加氢产物的一氯代物有 4 种D．完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同16．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是A．粗盐提纯B．乙酸乙酯制取C．海带提碘D．硫酸铜晶体中结晶水含量测定17．卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如下图所示，其中 Cl2、Br2、I2 均为气态分子，表示正确的是A B C D18．如题所示，下列叙述错误的是A．开关未闭合，Fe 棒上 B 点腐蚀最快B．若 X 为NaCl 溶液，K 与M 连接，Fe 处 pH 值最大C．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N 连接，Fe 上电极发生为2H+ + 2e → H2↑D．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢19．25 ℃向 10.0 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中滴入 V mL 0.1 mol/L 的一元酸 HA。
上海市闵行七校2024年新课标Ⅰ卷高考化学试题（Word精校版）请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。
某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲乙丙丁反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。
已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
下列分析错误的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O2、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()A．腐蚀时电子从碳转移到铁B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀3、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是A．甲可以发生加成、氧化和取代反应B．乙的分子式为C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2种D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质4、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D5、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。
向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。
下列说法正确的是A．X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质C．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>RD．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象6、下列表述和方程式书写都正确的是A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/molB．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑7、我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。
机密 启用前钠 钾 说2022 年X 省一般高中学业水平考试化 学 试 卷本试卷共 8 页，65 题，总分值 100 分。
考试用 时 90 分钟。
留意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用 2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2. 每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 考生必需保持答题卡的干净。
考试完毕后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共 30 小题，每题 1 分，共 30 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 以下化学式书写正确的选项是 A. 水：H OB ．氧化 ：Na O22 2C ．一氧化氮：N OD ．硫酸 ：KSO242. 碘 131 是碘元素的一种放射性核素。
以下关于13 I 的 法正确的选项是 6A. 质量数为 131 B ．质子数为 78 C ．核外电子数为 78D ．中子数为 533．用mol.L -1 作为单位的物理量是 A ．长度 B ．质量 C ．物质的量D ．物质的量浓度4．P O 中P 元素的化合价 2 5A ． +3B ． +5C ． +4D ． +65. 以下物质属于单质的是 A. 石墨B ．硫铁矿试卷类型：A为+17 2 8 72 4C ．青铜D ．碳素墨水6. 某元素的原子构造示意图为，以下关于该原子的说法正确的选项是A. 质子数为 7B ．最外层电子数为 2 c ．核外电子数为 7D ．核外有 3 个电子层7．以下气体通入水中，不能形成电解质溶液的是A ．NHB ．O32C ．HBrD ．HCl8．以下属于物理变化的是A·煤的干馏 B ．石油的裂解 C·煤的气化D ．石油的分馏9·碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质确定不包括A·石油 B ．石灰石 C·自然气D ．石英砂10. 以下试验操作错误的选项是A ．用药匙取用少量Na 2SO 4 固体B ．用胶头滴管滴加少量NaC1 溶液2C·加热盛有 3体积 K SO 溶液的试管 D·用 10 mL 量筒量取 8 mL1. 0mol.L -1 NaOH 溶液11．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是A·通入溴水 B ．点燃后罩上枯燥的冷烧杯c·通入澄清石灰水D ．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯12．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4 溶液褪色的是A ．苯B ．乙烯C ．乙醇D ．氯化铁13. 丁业上合成NH 。
2009年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷后二位校验码号码本试卷分为第I卷（第1—4页）和第II卷（第5—10页）两部分。
全卷共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（共66分）考生注意：1. 答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2. 第I卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意答题纸编号与试题编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不得分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④5. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化7. 在下列变化: ①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A. ①②③ B. ②①③ C. 8. A. 熔点: CO 2 > KCl > SiO 2 B.C. 沸点: 乙烷 > 戊烷 > 丁烷D. 9. 结构如右图。
下列叙述正确的是 A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1 mol 迷迭香酸最多能和9 molC. 迷迭香酸可以发生水解反应、D. 1 mol 迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH10. 9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，A. 0.2 mol 中子B. 0.4 mol 电子 11. 1–度为115~125 ºC A. 不能用水浴加热B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. D. 加入过量乙酸可以提高1–丁醇的转化率12. N A 代表阿伏加德罗常数。
2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。
48Ca和44Ca具有（）A. 相同的质量数B. 不同的质子数C. 相同的中子数D. 相同的电子数2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的（）A高强度、低密度 B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（）A. 氯化钾熔融B. 碳酸钠溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（）A. 浓硫酸B. NaOHC. NaClD. NH4Cl5.有机化学反应一般不具有的特点是（）A. 反应比较复杂B. 产率较高C. 副产物较多D. 反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（）A. NH4HCO3B. NaHCO3C. Al(OH)3D. CaCO37.下列有关二氧化碳的描述正确的是（）A. 含有非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（）A. 铁遇浓硫酸发生钝化B. 蔗糖遇浓硫酸变黑C. 加热时碳与浓硫酸反应D. 加热时铜与浓硫酸反应9.海水提溴的过程不包括（）A. 浓缩 B. 氧化 C. 提取 D. 灼烧10.下列转化不能通过一步反应实现的是（）A. H2S+O2→SO2B. SO2+H2O→H2SO3C. S+O2→SO3D. SO3+H2O→H2SO411.侯氏制碱法中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括（）A. 通入二氧化碳B. 冷却C. 通入氨气D. 加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是（）A. OHCCH2CH2CHOB. CH3CH2OCH2CH2OHC. CH3CH=CHCOOHD. HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（）A. 浓氢溴酸，加热B. NaOH/H2O，加热C. 浓硫酸，加热D. NaOH/C2H5OH，加热14.关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒作催化剂15.下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A. N2电子式为B. N3-的最外层电子数为6C. N3-的质子数是20D. 氮原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（）A. 未作恒重操作B. 硫酸铜部分分解C. 硫酸铜晶体未完全失水D. 坩埚放空气中冷却17.铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（）的在A. 实现①的转化，可通入过量CO2B. 实现②的转化，可加入过量NaOH溶液C. 实现③的转化，可加入过量NaOH溶液D. 实现④的转化，可通入过量NH318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A. 1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B. I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C. H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD. H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ19.如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A ．强氧化性B ．难挥发性C ．吸水性D ．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF -+ ，其中X 为_______。
2HF -的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtFB.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
2019 年上海市一般高中学业水同样级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，合计 40 分）1. 元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的罕有气体元素，以下正确的选项是（）A.核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0 族元素2. 以下变化中，只波及物理变化的是（）A.次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏3. 以下反响只要损坏共价键的是（）A.晶体硅融化B. 碘升华C. 熔融 Al O3D. NaCl 溶于水24. 以下固体质量增添的是（）A. Cu 加入氯化铁B. Zn 加入硫酸C. H 2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe5. 25℃时， 0.005mol/L Ba(OH) 2中 H+浓度是（）A. 1 ×1012 mol/LB. 1 ×1013 mol/LC. 5 ×1012 mol/LD. 5 ×1013 mol/L6. 全部原子处于同一平面的是（）Cl CH 3CH 3A. Cl C ClB.CH CHC.CH3D. CH2CH C CHClCH 3CH 37. 已知有一种烃的构造近似自行车，简称“自行车烃”，如右以以以下图所示，以下关于它的表达正确的选项是（）A.易溶于水B. 可以发生取代反响C.其密度大于水的密度D. 与环己烷为同系物CH38.聚异戊二烯CH 2C CH CH2的单体是（）nA.CH3B. (CH 2)2C CH CH 2 CH2 C CH CH2C. (CH 3)2C CH CH 2D.CH 3CH 2 C CH CH29.以下说法错误的选项是（）A.含有共价键的化合物是共价化合物B.含有极性键的分子可能是非极性分子C.有电子转移的反响是氧化复原反响D.水溶液中能圆满电离的电解质是强电解质10. 用镁带和稀硫酸反响产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，①调理使水准管和量气管液面持平，①读数。
2019 年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40 分）1. 元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）A.核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0 族元素2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（）A.次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏3. 下列反应只需破坏共价键的是（）A.晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融 Al O3D. NaCl 溶于水24. 下列固体质量增加的是（）A. Cu 加入氯化铁B. Zn 加入硫酸C. H 2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe5. 25℃时， 0.005mol/L Ba(OH) 2中 H+浓度是（）A. 1 ×1012 mol/LB. 1 ×1013 mol/LC. 5 ×1012 mol/LD. 5 ×1013 mol/L6. 所有原子处于同一平面的是（）Cl CH 3CH 3A. Cl C ClB.CH CHC.CH3D. CH2CH C CHClCH 3CH 37. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是（）A.易溶于水B. 可以发生取代反应C.其密度大于水的密度D. 与环己烷为同系物CH38.聚异戊二烯CH 2C CH CH2的单体是（）nA.CH3B. (CH 2)2C CH CH 2 CH2 C CH CH2C. (CH 3)2C CH CH 2D.CH 3CH 2 C CH CH29.下列说法错误的是（）A.含有共价键的化合物是共价化合物B.含有极性键的分子可能是非极性分子C.有电子转移的反应是氧化还原反应D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，①调节使水准管和量气管液面持平，①读数。
正确的顺序是（）A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①11. 关于离子化合物NH 5（ H 有正价和负价）下列说法正确的是（）A. N 为 +5 价B. 阴阳离子个数比是1:1C. 阴离子为8 电子稳定结构D. 阳离子的电子数为1112. 能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（）A.硝酸钡，稀硫酸B. 稀盐酸，氯化钡C. 稀硫酸，氯化钡D. 稀硝酸，氯化钡13. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A.可以用酚酞代替指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.若氢氧化钠吸收少量 CO2，不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点14. 下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A.硝基苯（苯） --蒸馏B.乙烯（ SO2） --氢氧化钠溶液C.己烷（己烯） --溴水，分液D.乙酸乙酯（乙醇） --碳酸钠溶液，分液15. 短周期元素m、 n、 p、q 在元素周期表中的排序如图所示，其中m 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。
下列说法正确的是（）A.非金属性： m>nm nB. 氢化物稳定性：n<pp qC. 简单阴离子半径：p>qD. 最高价氧化物对应水化物酸性：p>q16.在 pH 为 1 的 100mL 0.1mol/L 的 AlCl 3中，加入 300mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式是（）A. AlO 2-B. Al 3+C. Al(OH) 3D. Al 3+、 Al(OH) 317. 关于下列装置，叙述错误的是（）A.石墨电极反应 O2 +4H ++4e → 2H2OB.鼓入少量空气，会加快 Fe 的腐蚀C.加入少量 NaCl ，会加快 Fe 的腐蚀D. 加入 HCl ，石墨电极反应式：2H ++2e →H218. 下列图示正确的是（）A.断开非极性键和生成极性键的能量相同B.反应①比反应①生成的 OH 键更牢固1C.O2(g)+H 2(g) → OH(g)+H(g)-Q（Q>0 ）2D. H 2O(g) →1O2(g)+H 2(g)+Q （ Q>0）219. 已知反应式： mX(g)+nY(?) ?pQ(s)+2mZ(g) ，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1， c(X)=0.5mol/L ，下列说法正确的是（）2A.反应向逆方向移动B. Y 可能是固体或液体C. 系数 n>mD. Z 的体积分数减小20. 常温下 0.1mol/L① CH3COOH、① NaOH、① CH3COONa，下列叙述正确的是（）A.①中 [CH 3COOH]>[CH 3COO -]>[H + ]>[OH -]B.①①等体积混合后，醋酸根离子浓度小于①的二分之一C.①①等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH 3 COO-)>(H +)D.①①等体积混合以后，水的电离程度比①①等体积混合的电离程度小二、综合分析题（ 60 分）（一）（ 15 分）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
21. 氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？_________________________________________22.在合成氨工业中，压强通常控制在20~50MP ，其原因是 ______________________________________ 。
23.侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式______________________________________________ 。
24.烟气中的 NO2与尿素 [CO(NH 2)2] （ C 的化合价为 +4）反应进行脱硝。
反应的化学方程式是2CO(NH 2)2+4NO 2→ 4H2 O+2CO 2+4N 2+O 2。
该反应的氧化产物为__________ ，若反应过程中有0.15molNO 2反应，则电子转移的数目为____________。
25. 常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7 ，则 c(Na+)____c(NH 3·H2O)（填“ <、”“ >”或“=”）。
（二）（ 15 分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。
在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、 Cu2S。
26. 处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是___________。
a. Cub. CuOc. CuSd. CuSO4· Cu(OH)2?H2O27. 装置 a 的作用是 ________________________ 。
反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？ _______________________________________________________________在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS 和 Cu2S 固体： 2CuS 强热Cu 2S+S。
28. 已知样品质量为ag，得到 Cu2 S 是 bg，则样品中CuS 质量分数是 ________。
如果 Cu2S 高温下转化为Cu，则实验测得的值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）29. 根据以上信息， 明 与 硫酸反 需要控制哪些条件？______________________________________（三）（ 15 分） 白藜芦醇是一种抗 瘤的 物，合成它的一种路 如下：HOCH 2ClROCH 2 CNSOCl 2NaCN C H NO K 2 CO 3C 7H 8O 32OHA①RClHOOHOROHK 2CO 3C 7H 6O 2ROG 白藜芦醇RClB30. A 的 构 式 __________ 。
①的反 型 _____________。
31. B 的芳香 同分异构体中可以 生水解的 构 式_________，在酸性条件下水解的 物________。
32. 官能 G 所用的 是 __________________________ 。
33. 根据已有知 并 合相关信息，写出以HO -CH 2-CH 2-CH 2-CH 2-OH 和 CH 3OH 原料制32222COOCH 3的合成路 流程 （无机 任用） 。
（已知 RCNH +/H 2 OCHOOCCH CH CH CHRCOOH ）合成路 流程 如下：（甲 反 反————→ 乙 ⋯⋯————→ 目 物）反 条件 反 条件（四）（ 15 分） LiFe 2(PO 4)3 作 离子 池的 极材料 有良好的放 平台，通 提高材料的 率可以有效的改善材料的性能。
34. 配平下列反 的化学方程式。
____LiFe 2(PO 4) 3+1 Fe 2O 3+________CO → _______CO 2+________LiFePO 435. CO 2 的 子式 __________ ，P 原子的核外 子有 _____种不同能量的 子。
研究 CO 2 与 CH 4 的反 使之 化H 2 和 CO 减 燃料危机，减少温室效 具有重大意 。
已知CH 4(g)+CO 2(g) ? 2H 2(g)+2CO(g) 。
36. 反 的平衡常数K=_________ 。
在 2L 密 容器中，通入CO 2 和 CH 4 的混合气体， 30min 后， CH 4的 量减少了4.8g ， v(CH 4)=________ 。
37. 根据下 可得出n(CO 2) 消耗 _____n(CH 4) 消耗 （填 “>”、 “<”“和=”），原因是 ________________________________________________________________________________________________________ 。
参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40 分）12345678910A C A D A DB D A A11121314151617181920B BC C CD A C C B二、综合分析题（60 分）（一）（ 15 分） 21. 铵态氮肥与碱性物质混合使用时，会使NH 4+转化为NH 3挥发，造成氮元素流失，降低肥效22.高压能使平衡正向移动，提高反应物转化率；压强过高会增大设备成本23.CO2+NH 3+NaCl+H 2O→ NH 4Cl+NaHCO 3↓24.N 2和 O2； 0.6N A25.=（二）（ 15 分） 26. bd27. 防倒吸；将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有Cu2+存在28.2(a-b)/a；偏大29.温度不宜过高，时间不宜过长HO CH2OH（三）（ 15 分） 30.；取代OH31. HCOO；HCOOH、OH32. 新制 Cu(OH) 2悬浊液CH2CH OH SOCl 2CH2CH2Cl NaCNCH 2 CH 2CNH+/H2OCH2 CH2COOH CH 3OH CH 2 CH 2COOCH 3233.CH 2 CH 2Cl CH 2 CH 2CN CH2 CH2COOH 浓硫酸，△CH2CH2COOCH3CH 2 CH 2OH（四）（ 15 分） 34. 2LiFe 2 (PO4)3+1 Fe2O3+3CO→ 3CO 2+6LiFePO 435.； 536.[c(H 2)]2[c(CO)]2；0.005mol/(L?min)[c(CH 4 )] [ c(CO 2 )]37. >；根据图中信息，有H2O 生成，平衡时n(H 2)<c(CO) ，说明一部分CO2与 H 2发生了反应。
