上海高三化学试卷

上海高三化学一模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 蒸馏水2. 化学反应中，能量变化的表现形式包括A. 热能B. 光能C. 电能D. 以上都是3. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. HClC. FeD. MgO4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是A. 铝B. 硼C. 硅D. 磷5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度6. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是A. NaOHB. HClC. KOHD. NaCl7. 根据氧化还原反应原理，下列物质中，具有还原性的是A. FeB. Fe^{2+}C. Fe^{3+}D. Cu8. 下列物质中，属于电解质的是A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 氨气9. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的是A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪10. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 铁B. 碳C. 铜D. 硫二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。

）11. 写出下列元素的化学符号：钠______，氯______。

12. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。

13. 写出下列物质的化学名称：NaOH______，HCl______。

14. 写出下列物质的化学式：氢氧化钙______，氯化铵______。

15. 写出下列物质的名称：CO______，SO_{2}______。

三、简答题（本大题共2小题，每小题10分，共20分。

）16. 简述什么是氧化还原反应，并举例说明。

17. 解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。

四、计算题（本大题共2小题，每小题15分，共30分。

上海南汇中学2024学年第一学期10月月考高三化学（等级）满分：100分完成时间：60分钟相对分子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Se-79 Cd-112一、FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板（18分）将30%的FeCl3溶液敷在绝缘板的铜片上，蚀刻铜箔制造电路板。

1. 基态29Cu原子的价电子排布式为__________。

2. 写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

3. 蚀刻后所得溶液的成分进行测定，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液后显红色，则该反应的离子方程式______________________________________；另取少量待测溶液滴入酸性KMnO4溶液，现象是__________________。

废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：室温下K sp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

4. 过程I分离得到固体的主要成分是_____________________。

5. 过程II中的化学方程式为_____________________________________________； _______________________________________________。

6. 过程II中在室温下调节溶液的pH为5，最终溶液中铁离子浓度为_______mol·L-1。

7. 假设现有200 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液，将操作II得到的固体充分灼烧，理想情况下该同学应该得到的固体质量为_______g。

二、重要的氮肥----尿素的合成（20分）尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥。

工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) (氨基甲酸铵)ΔH1= -272 kJ·mol−1反应Ⅱ：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2= +138 kJ·mol−1总反应III：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH38. CO2的电子式为___________；NH3分子的空间结构为___________；1 mol CO(NH2)2中含有_____mol π键。

2024学年第一学期高三年级化学(等级)学科学情调研卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间：60分钟。

2.本卷分为试卷和答题纸。

答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息(姓名、座位号等)，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。

3.选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试卷，每小题只有1个正确选项。

可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Na ：23一、原子结构与物质结构光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。

可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs 、GaAlAs 、InP 、CaS 、CdTe 、CulnSe 等。

1.电池材料的很多金属元素灼烧时会产生特殊的火焰颜色，焰色反应是原子的___________光谱。

A ．发射B ．吸收C ．两者都不是2.P 元素3p 轨道上的3个电子不同的是①能量②原子轨道形状③原子轨道空间伸展方向④自旋状态⑤运动状态A.①② B.③④ C.③⑤ D.②⑤3.气态氯化铝通常以二聚体26Al Cl 形式存在，其结构如下图所示，更高温度下，二聚体会离解成3AlCl ，其分子构型与3BF 相似，下列有关氯化铝的说法错误的是A.二聚体26Al Cl 中存在离子键、极性键和非极性键B.3AlCl 的分子构型是平面三角形C.二聚体26Al Cl 中Al 原子是3sp 杂化D.3BF 中B 原子是2sp 杂化4.完成下列问题。

（1）Se 元素与S 元素同主族，基态Se 原子的最外层电子排布式为___________，Fe 元素的基态原子价电子的轨道表示式___________。

（2）As 元素与Se 元素同周期，比较As 与Se 的第一电离能：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)，比较As 与Se 的电负性：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)（3）铜在元素周期表中位于___________区。

上海市进才中学2024学年第一学期高三年级化学测试2024.09相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32一、元素化合物1（本题共16分）某学习小组发现中学阶段只学习了SO3具有酸性氧化物的性质，为了探究SO3的其他化学性质，设计了如下实验装置验证。

1．写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________________________________。

该反应中，浓硫酸体现的性质有________。

（不定项）A．难挥发性B．强氧化性C．脱水性D．强酸性2．由于浓硫酸具有较大的粘稠度，分液漏斗中的浓硫酸很难顺利流入到烧瓶中，实验中可以将分液漏斗更换为________（填写仪器名称）。

3．装置B不具有的作用是________。

A．干燥气体B．混合气体C．与气体反应D．观察通入的气泡速率4．写出H2S的电子式________。

5．下列SO3与H2S反应的方程式中，不可能成立的有________。

（不定项）A．H2S+SO3=H2O+SO2+S B．H2S+2SO3=H2SO4+SO2+SC．H2S+SO3=H2O+O2+2S D．3H2S+SO3=3H2O+4S6．实验进行一段时间后，装置D中有_____________和_____________出现（填写实验现象）。

7．指导教师指出，该装置无法验证SO3与H2S的反应，请问为什么？_______________________________8．E装置中吸收尾气的试剂可以是________。

（不定项）A．KMnO4溶液B．BaCl2溶液C．蒸馏水D．NaOH溶液二、分子结构（本题共16分）分子结构在很大程度上决定了物质的各种性质，所以研究分子结构有很重要的意义。

9．下列分子或离子的空间构型是三角锥形的有________。

（选填编号）①BF3②SO3③PH3④O3⑤ClO3-⑥CO32-⑦H3O+⑧CH3-10．下列分子或离子的中心原子是sp2杂化的有________。

上海市复旦中学24学年第一学期高三化学期中质量检测可能用到的原子量：H-1 N-14 一,物质结构与性质含有主族元素B ,N ,P ,As ,Se ,Sb ,Cl 的某些化合物对工农业生产意义重大。

回答下列问题：1.基态N 原子含有______种能量不同的电子,N ,P ,As 电负性由大到小的顺序为______,As 的第一电离能比Se 的第一电离能大的原因为______________________________。

2.检验微量砷的原理为3322332AsH 12AgNO 3H O AS O 12HNO 12Ag ++=↓++↓。

3AsH 常温下为无色气体。

As 的基态核外电子排布式为______,3NO -的的̂空间构型为______,固态3AsH 属于______晶体,其中心原子的杂化轨道类型为______。

3.硼酸（33H BO ）是一种片层状结构的白色晶体,层内的33H BO 分子间通过氢键相连（如图）。

则331molH BO 的晶体中有______mol 氢键。

硼酸溶于水生成弱电解质—水合硼酸()23B OH H O ⋅ ,它电离生成少量()4B OH -⎡⎤⎣⎦和H + ,则()4B OH -⎡⎤⎣⎦含有的化学键类型为______（不定项选择） A.离子键B.配位键C.金属键D.极性键4.已知：3NF 常温常压下为无色气体,熔点129-℃ ,沸点207-℃ ,3NCl 为黄色油状液体,熔点40-℃ ,沸点70℃ ,95℃以上易爆炸。

解释以下问题：①3NF 热稳定性强于3NCl 的原因________________________________________________. ②3NCl 熔沸点高于3NF 的原因________________________________________________。

5.3SbCl 和5SbCl 的分子球棍模型如下图所示,在水中溶解度较大的是______。

上海高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是 A ．C 2H 2 B ．CO 2C ．NH 3D ．BF 32.以下物质的性质只与温度有关的是 A ．氨气的溶解度 B ．水的离子积 C ．高锰酸钾的氧化性D ．醋酸的电离度3.某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是 A ．铝与浓硫酸 B ．铁与浓硝酸 C ．铜与稀硫酸 D ．铅与氢氟酸4.下列现象中，能用范德华力解释的是 A ．氮气的化学性质稳定 B ．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C ．水的沸点比硫化氢高D ．锂的熔点比钠高5.C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24 g ，则中子的相对质量为 A ．1 B ．1.000 C ．1.007 D ．1.0086.以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是 A ．硫代硫酸钠与稀硫酸 B ．硫与热NaOH 溶液 C ．H 2O 2溶液中加入MnO 2 D ．KClO 3与盐酸7.硝基苯中溶有少量CaCl 2，适宜的提纯方法是 A ．过滤 B ．蒸馏C ．分液D ．纸上层析8.116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus ；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是A ．属第17族元素B ．属卤族元素C ．属非金属元素D ．有放射性9.与100 mL 0.1mol/L (NH 4)2SO 4溶液中c(NH 4＋)基本相同的是 A ．200 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液 B ．50 mL 0.2 mol/L NH 4NO 3溶液 C ．100 mL 0.2 mol/L NH 4HSO 4 D ．50 mL 0.2 mol/L 氨水10.利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是 A ．铁为负极，锌为正极 B ．铁为阳极，锌为阴极C ．用可溶性铁盐作电解液D ．锌元素既被氧化又被还原11.分子式为C 5H 12O 的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有-CH 2OH 基团的有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种12.炼铁的总反应为Fe 2O 3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：①3Fe 2O 3(s)+CO(g) → 2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)+Q 1 kJ ； ②Fe 3O 4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO 2(g)+Q 2 kJ ； ③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO 2(g)+Q 3 kJ 。