2020年上海徐汇区高三化学二模试卷附答案

2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.将下列金属分别投入0.1mol⋅L−1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()A. FeB. AlC. MgD. Cu2.下列微粒中：其核外电子数相同的是()A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④3.下列物质中不属于电解质的是()A. 固体氯化钾B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D. 作电极的碳棒4.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为()A. 大于25.3%B. 小于25.3%C. 等于25.3%D. 约等于25.3%5.下列两种物质，只有在加热的条件下才能反应并产生气体的是()A. Cu+H2SO4(稀)B. Cu+HNO3(浓)C. Fe+HNO3(稀)D. C+H2SO4(浓)6.某烷烃含有98个氢原子，那么该烃的分子式是()A. C98H198B. C48H98C. C49H98D. C50H987.下列互为同位素的是()A. H2D2B. 14N 14CC. 16O17OD. O2O38.若要分离汽油与水，应选择的实验装置是()A. B.C. D.9.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A. 键角是描述分子立体构型的重要参数，键角和键长共同决定了分子的结构B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D. 键角的大小与键长、键能的大小无关10.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A. 50mL量筒B. 10mL量筒C. 50mL酸式滴定管D. 50mL碱式滴定管11.下列各组物质，都能使溴水褪色的是()A. 苯酚溶液、氨水、氯水B. AgNO3溶液、KBr溶液、K2SO4溶液C. 苯乙烯、己烯、电石气D. KI溶液、H2S溶液、NaOH溶液12.可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是()A. 该反应是放热反应B. 向反应体系中加入催化剂对反应热无影响C. 向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大D. 该反应ΔH=−(E2−E1)kJ·mol−113.下列变化必须另加入还原剂才能实现的是()A. Cl2→FeCl3B. H2O2→O2C. SO2→SO3D. CO32−→CO214.下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是()A. NaCl(NH4Cl)B. NaHCO3(Na2CO3)C. NaCl(CaCl2)D. (NH4)2CO3(NH4HCO3)15.下列各组离子在指定的溶液中能大量存在的是()A. pH=7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42−、I−B. 加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3−、SO32−C. 加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3−、Cl−D. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3−、Cl−16.下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是()A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥糊状后加热B. 将烧瓶中的浓氨水加热C. 加热试管中的氯化铵固体D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有浓硫酸的烧瓶中17.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. 只有④B. 只有③C. ③和④均错D. 全部错误18.常温下，在体积均为1L，pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是()A. B.C. D.19.“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知摩尔盐在隔绝空气的条件下加热至500°C时可完全分解．根据所学知识和有关原理分析，其分解产物肯定不正确的是()A. Fe2O3SO2NH3H2OB. FeO SO3NH3H2OC. Fe2O3SO2SO3NH3H2OD. FeO SO2NH3H2O20.某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是()A. c(NH4+)>c(Cl−)>c(H+)>c(OH−)B. c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)C. c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)二、实验题（本大题共2小题，共30.0分）21.碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．(1)已知：①2CH4(g)+3O2(g)⇌2CO(g)+4H2O(l)△H1=−1214.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H2=−566kJ/mol，则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为____________________ ．(2)已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)①该可逆反应一定达到平衡的标志是______ ．A.v(CH4)正=3v(H2)逆B.水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等C.平均相对分子质量不随时间的变化而变化D.密度不随时间的变化而变化②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是________________ ．(3)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)；△H得到如表三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2O CO CO2CO165024 1.6 2.452900120.4 1.633900a b c D t①实验1中以v(H2)表示的反应速率为______ ．②实验2中的平衡常数是______ (计算结果保留两位小数)．③该反应的△H______ 0(填“>”或“<”)．④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，则a、b应满足的关系是______ (用含a、b的式子表示)．22.以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．实验向试管中加入2ml溶液实验现象实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量气泡且有红色物质析出60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液15s 无明显现象60s：铝片表面有极少气泡120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成(1)对实验Ⅰ进行研究①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：______。

2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60分钟总分：100分2020.5考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。

试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是A. 硝酸银固体B. 烧碱溶液C. 浓硝酸D. 浓硫酸5．能说明CS2是非极性分子的事实是A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。

下列说法正确的是A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > RbC．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A ．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成C．Cu片被还原D．Zn片被氧化11．下列变化中，气体被氧化的是A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片漂粉精 红色纸花12．向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是A ．氯化铁溶液B ．饱和碳酸氢钠溶液C ．硫化钠溶液D ．饱和氢氧化钙溶液 13．右图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是A ．该装置气密性良好B ．可能在制取乙炔C ．可能在制取硫化氢D ．该装置活塞处于关闭状态 14．下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是A ．己烷（己烯）——溴水，分液B ．乙烯（二氧化硫）——氢氧化钠C ．硝基苯（苯）——蒸馏D ．乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液 15．与100 mL 0.1 mol ·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中c (NH 4＋)基本相同的是A. 200 mL 0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol ·L -1 NH 4NO 3溶液 C. 100 mL 0.2 mol ·L -1 NH 4HSO 4 D. 50 mL 0.2 mol ·L -1氨水 16．NO 2－既有氧化性，又有还原性。

2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学参考答案及评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）21. 4s24p3（2分）22.GaAs和BN都是原子晶体，原子半径：Ga>B，As>N，则共价键键长：Ga—As键>B—N键，键能：Ga—As键<B—N键，所以熔点GaAs低于BN。

（3分，合理即给分）23. AsO33− + I2 + 2OH−AsO43−+ 2I- + H2O （2分）溶液酸碱性（2分）24. H3AsO4+SO2+ H2O → H3AsO3+ H2SO4（2分）25.反应①为放热反应，高于85℃时，平衡向逆反应方向移动，c(Ca2+)减小；反应②c(Ca2+)减小是影响平衡移动的主要因素，所以反应②平衡也向逆反应方向移动，沉淀率下降。

（3分，合理即给分）（二）（本题共16分）26. H2C2O4H++ HC2O4−（2分，写出一步即可，多写不扣分）27. （1）H2C2O4+ OH−→ HC2O4−+ H2O （2分）（2）减小（2分）28. [C4H9OH]2[H2C2O4][(COOC4H9)2][H2O]2（2分）bc（2分）29. （1）0.0125 mol·L-1·s-1（2分）（2）可能反应中生成的某产物对反应有催化作用，导致反应速率逐渐变快（2分，合理即给分）30. 94.8%（2分）（三）（本题共14分）31.nCH2CHO COCH3（2分）CH3COOC2H5（2分）32. 加成（2分）酯基（1分）33. CH3C O CH2OCOH（2分合理即给分）34. 生成—OOCCH3可以降低阿司匹林的酸性（2分，合理即给分）35. CH CH CH2=CH CN2+CH2=CHCOOHCH OH24CH2=CHCOOCH3（3分）（四）（本题共16分）36. NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）37. NH3、CO2（2分）NH4Cl（1分）Cl−浓度提高有利于NH4Cl析出（1分）Na+、CO32−（2分）38. CO2不溶解于液体M且不与之反应，（2分）d（1分）39. 冷却（1分）连续两次称量质量差小于等于0.001g（1分）(m2−m1)⋅10611m1⋅100%（3分）m1——样品的质量m2——恒重后样品的质量。

上海市徐汇区2020年高考二模化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项:20）1.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是A. B4C是一种分子晶体B. B4C是该物质的分子式C. B4C是一种原子晶体D. B4C的电子式为【答案】C【解析】【详解】A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，A错误；B.B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是该物质的分子式B错误；C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子晶体，C正确；D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，D错误；故合理选项是C。

2.当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是A. NaOHB. KIC. NH3D. Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；D．Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；故选：D。

3.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质188O 2．下列说法正确的是（ ）A. 它是168O 2的同分异构体B. 它是O 3的一种同素异形体C. 188O 2与168O 2互为同位素D. 1molO 2分子中含有20mol 电子【答案】B【解析】【详解】A ．188O 2与168O 2的结构相同，是同种物质，故A 错误；B ．188O 2与O 3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B 正确；C ．188O 2与168O 2都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C 错误；D ．O 原子核外有8个电子，1molO 2分子中含有16mol 电子，故D 错误；故选B 。

上海市徐汇区2020届高三化学下学期学习能力诊断二模试题（含解析）一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案）1.大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A. 铁、铜、铝B. 铁、铝、铜C. 铝、铜、铁D. 铜、铁、铝【答案】D【解析】【详解】越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。

2.下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（）A. X-B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：氟元素的原子序数为9，故氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，选C。

考点：考查化学用语3.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。

做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（）A. 医用酒精B. 氯化钠溶液C. 葡萄糖溶液D. 碘酒【答案】B【解析】【详解】为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选B。

4.我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。

下列有关说法错误的是（）A. 有利于减排CO2B. 反应生成甲醇和水C. 有利于碳资源循环利用D. 提高了甲醇的平衡转化率【答案】D【解析】【详解】A.用CO2生产甲醇，有利于减排CO2，故A正确；B. 根据质量守恒知反应生成甲醇和水，故B正确；C. CO2与H2合成甲醇，甲醇燃烧后生产二氧化碳，所以有利于碳资源循环利用，故C正确；D. 催化剂只能加快反应速率，对甲醇的平衡转化率没有影响，故D错误，故选D。

5.常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 浓硫酸C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液【答案】B【解析】【详解】A. 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，有气泡产生，故A错误；B. 铝遇浓硫酸钝化，所以没有明显现象，故B正确；C.铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，故C错误；D.铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，在铝条表面有红色铜生成，故D错误，故选B。

2020年高三化学在线学习效果评估试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．115 B．144 C．173 D．2883. 对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+ B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5.常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物B. 都有固定沸点C. 都易溶于水D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。

上述变化过程中会放出热量的是A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞ClB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：I-＞Br-D. 酸性：H2SO4＞H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－14. 只用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 己烷、乙醇、甘油15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70℃)常用于制作电器保险丝，是因为它具有下列性质中的()①熔点低②能导电③延展性好④不易氧化⑤硬度大A. ①B. ①②③④C. ①③D. 全部2.煤的气化就是将煤转化为可燃气体的过程。

水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气。

用下列装置检验混和气中部分物质，下列说法不正确的是A. 若A和B之间增加装无水CuSO4的干燥管可检验H3O的存在B. 若试管C和E中分别装澄清石灰水、CuO，可检验CO的存在C. 在装置F之后，应该放置一只燃着的酒精灯，防止CO污染空气D. 工业上将煤气化，其目的是获得洁净的燃料和化工原料3.下列说法错误的是()A. 石油的分馏可得到汽油B. 石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油C. 汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物D. 石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等4.同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是()A. NH3B. H2SC. SO2D. O25.如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是()A. C2H5OHB. CH3COOHC. CH3CHOD. HCOOCH36.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+()A. ×B. √7.下列实验装置错误的是()A. 实验室制备NOB. 实验室制取NH3C. 收集SO2并验证其还原性D. 验证铜绿受热分解的酸性气体产物8.下列各种溶液中通入足量的SO2后，过程中既无沉淀又无气体产生的有几种() ①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO．A. 3B. 4C. 5D. 69.下图所示的某有机反应，其反应类型为A. 取代反应B. 加成反应C. 水解反应D. 加聚反应10.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A. 3mol·L−1氨水B. 4mol·L−1HNO3C. 8mol·L−1NaOHD. 18mol·L−1H2SO411.下列叙述正确的是()A. 25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变B. 由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3−、Cl−可以大量共存C. 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c(CO32−)减少D. 某温度时的混合溶液中c(H+)=√K W mol⋅L−1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数)12.下列说法正确的是()A. 1mol白磷晶体中含有的P−P键的个数为4N AB. 12g金刚石中含有的C−C键的个数为1.5N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AD. 1mol氯化钠(晶胞如图)中含有Na+数目为8N A13.用来检验酒精中是否含有水的试剂是()A. 碱石灰B. CuSO4C. 浓硫酸D. 金属钠14.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 该反应属于吸热反应B. 该反应ΔH=−348kJ·mol−1C. 该反应的活化能是209kJ·mol−1D. 该反应的热化学方程式为：N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH=+139kJ·mol−115.在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A. C生成的速率和C分解的速率相等B. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC. B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1D. 混合气体密度保持不变16.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()A. 实验室制乙烯B. 用水吸收氨气C. 稀释浓硫酸D. 海带灼烧成灰17.等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A. NH4HCO3B. NH4NO3C. (NH4)2CO3D. NH4HSO418.在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是()A. Fe2+和Cu2+B. Fe3+C. Cu2+D. Fe2+19.把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是()A. 自来水B. 0.5mol⋅L−1的盐酸C. 0.5mol⋅L−1的醋酸D. 0.5mol⋅L−1的氨水20.某温度下，相同体积的①0.01mol·L−1醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是()A. c(CH3COOH):①>②B. c(CH3COO−):①<②C. 与NaOH完全中和消耗NaOH的物质的量：①=②D. 与镁条反应产生相同质量H2时消耗镁条的质量①<②二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21.下图是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)元素②③④的电负性由大到小的顺序为______ (填化学用语，下同)，其第一电离能由大到小的顺序为______ ，其简单离子半径由大到小的顺序为______ ．(3)写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______ ．(4)写出元素⑦原子的电子排布式______ ，元素⑨原子的外围电子排布式______ ，元素⑩原子的简化电子排布式______ ．(5)元素①−⑩中属于d区的有______ .(填元素符号)(6)元素③的某种氢化物具有强氧化性，写出其电子式______ ．(7)元素⑨的可溶性硫酸盐溶液呈酸性，原因______ .(用离子方程式表示)22.海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素．(1)氯原子结构示意图是______ ，碘在元素周期表中的位置是______ ，HI的稳定性比HBr______ (填写“强”或“弱”)．(2)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br−转化为Br2.再用“空气吹出法”将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．当有1mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为______ ．(3)如图是NaClO的发生装置．该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻．①写出装置中产生NaClO的化学方程式______ ．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3−等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是______ ．若每隔5−10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释______ ．NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2.在SO2被吸收的过程中，pH随n(SO32−)、n(HSO3−)变化关系如下：3解释：______ ．③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______ (选填字母)．a.c(Na+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)b.c(Na+)>c(HSO3−)>c(SO32−)>c(H+)=c(OH−)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(OH−)d.c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(H+)=c(OH−)23.从冬青叶中提取出的有机物A可用于合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：提示：根据上述信息回答：(1)请写出Y中含氧官能团的名称：______________________________。

2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是（）A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．（2分）工业上获得大量乙烯的方法是（）A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．（2分）下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是（）A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液4．（2分）实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是（）A．硝酸银固体B．烧碱溶液C．浓硝酸D．浓硫酸5．（2分）能说明CS2是非极性分子的事实是（）A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键6．（2分）铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。

下列说法正确的是（）A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In＞RbC．金属性：In＞Al D．碱性：In（OH）3＞RbOH 7．（2分）Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是（）A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应C．Be（OH）2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体8．（2分）常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是（）A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．（2分）下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是（）A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯10．（2分）化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如图所示装置，下列说法正确的是（）A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成C．Cu片被还原D．Zn片被氧化11．（2分）下列变化中，气体被氧化的是（）A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液12．（2分）向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是（）A．氯化铁溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C．硫化钠溶液D．饱和氢氧化钙溶液13．（2分）如图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是（）A．该装置气密性良好B．可能在制取乙炔C．可能在制取硫化氢D．该装置活塞处于关闭状态14．（2分）下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A．己烷（己烯）﹣﹣溴水，分液B．乙烯（二氧化硫）﹣﹣氢氧化钠C．硝基苯（苯）﹣﹣蒸馏D．乙酸乙酯（乙醇）﹣﹣碳酸钠溶液，分液15．（2分）与100mL 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）基本相同的是（）A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4D．50 mL 0.2 mol/L氨水16．（2分）NO2﹣既有氧化性，又有还原性。

上海市徐汇区2020-2021学年第二学期高三化学二模试卷2021.4 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列说法错误的是A ．不锈钢属于合金B ．14C 的中子数为8 C ．氯气常用于自来水杀菌消毒D ．铝热反应属于吸热反应 2．下列变化属于物理变化的是A ．风化B ．升华C ．干馏D ．裂化3．将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是A ．铁钉表面形成致密的氧化膜B ．溶液可能呈棕黄色C ．铁钉会溶解D ．产生红棕色的气体4．关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是A ．氯原子半径减小B ．分子间作用力变大C ．可以通过降低压强实现D ．液氯颜色比氯气浅 5．BF 3是非极性分子，下列有关说法错误的是 A ．B －F 键是极性键 B ．空间结构为三角锥C ．键角均为120°D ．所有原子共平面6．不能说明Mg 的金属性强于Al 的是A ．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3B ．镁、铝与热水的反应C ．镁、铝与强碱溶液反应D ．镁、铝与盐酸的反应 7．下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是A ．N 2⎯⎯⎯→点燃NO 2B ．Fe(OH)222H OO⎯⎯⎯→Fe(OH)3 C ．S 2O⎯⎯⎯→点燃SO 3 D ．Al 2O 3 2H O⎯⎯⎯→Al(OH)3 8．电解法是制备物质的重要途径，下列物质不能通过电解盐溶液制备的是A ．NaB ．Cl 2C ．H 2D ．Cu 9．露置于空气不易因氧化而变质的是A ．NaOHB ．Na 2SO 3C ．KID ．FeCl 210．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na 2O 2的说法正确的是A ．阴离子的电子数为10B ．阴阳离子个数比1:1C ．属于离子化合物D ．属于非电解质11．需要使用温度计测定反应物温度的是A．制备乙酸乙酯B．银镜反应C．制备硝基苯D．制备乙烯12．S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是A．S2Cl2可使品红溶液褪色B．S2Cl2只做还原剂C．S2Cl2结构式为Cl－S－Cl－SD．1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2N A13．锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如右图所示。