初中化学常见离子颜色及检验

如何检验初中化学中常见离子一、H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-的检验(1)H+检验。

方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2)Ag+检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)OH-的检验。

方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3、将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)Cl-的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)SO42-的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

(6)CO32-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。

二、几种重要物质的检验。

初中化学物质检验篇一：2015初中化学知识点之物质的检验2015初中化学知识点之物质的检验(一) 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

篇二：初中化学物质的检验[1]物质检验归纳审核：九年级化学组编写：杨艳丽初中化学知识归纳：重要离子的检验在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。

初中化学常见离子颜色及检验.doc
1、氢离子（H+）：白色，不对H+(+1)有色彩显示，检验方法：酸性溶液用连接棉签
测试，紫硫酸（准确地讲不是紫硫酸，而是H2S）也可以用来测试，氢离子会使紫硫酸结
晶体沉淀，并会形成H2S2气体，溶液会释放出臭味。

2、氧离子（O2-）：藏蓝色，检验方法：可以用连接试纸测试，氧离子可以使连接试
纸由红色变为蓝色。

或者将溶液与稀硫酸盐混合，产生六价氧气形成深蓝色（六价氧离子）溶液。

5、钠离子（Na+）：白色，检验方法：用连接测试，钠离子可以使连接纸转变为红棕色。

在溶液中加入碘，会出现红色反应，说明存在钠离子。

6、铁锰离子（Fe^2+）：黄色，检验方法：用铁锰试纸测试，反应出现棕褐色，说明
存在铁锰离子。

或者将溶液与稀硫酸混合，混合溶液出现黄色。

氯离子的检验方法初中氯离子概述什么是氯离子氯离子（Cl-）是指带有负电荷的氯原子。

氯离子广泛存在于自然界中，包括海水、土壤和许多化合物中。

氯离子的作用氯离子在化学反应中起着重要的作用。

它们是许多电解质溶液中的一部分，可以影响溶液的电导率和酸碱性。

氯离子的常见检验方法1. 沉淀法沉淀法是最常用的氯离子检验方法之一。

它基于氯化银（AgCl）的沉淀反应。

氯离子与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成白色的氯化银沉淀。

检验步骤1.取待测溶液，加入几滴硝酸银溶液。

2.观察是否出现白色沉淀，如果有则表示溶液中存在氯离子。

注意事项•需要注意控制硝酸银的用量，避免过量产生沉淀。

•实验操作时要小心，避免接触硝酸银溶液和氯化银沉淀，以免造成伤害。

2. 比色法比色法是通过氯离子与某些试剂反应后溶液的颜色变化来判断氯离子的存在与否。

使用试剂及检验步骤1.取待测溶液，加入数滴高锰酸钾（KMnO4）溶液。

2.观察溶液颜色的变化，如果出现橙黄色，则表示溶液中存在氯离子。

注意事项•实验操作时需要注意溶液的浓度和比色时光照的条件，避免结果的误判。

3. 欧式方法欧式方法是通过氯离子与二溴化石蜡反应生成白色的三溴化蝇合薄片来检验氯离子。

检验步骤1.取待测溶液，加入二溴化石蜡溶液。

2.观察溶液是否出现白色的薄片，如果有则表示溶液中存在氯离子。

注意事项•操作时需小心控制二溴化石蜡的用量，避免过量导致结果的误判。

氯离子检验的原理氯离子检验方法所依据的原理是不同试剂与氯离子的特定反应。

不同的试剂会与氯离子发生化学反应，生成特定的产物，通过观察产物的特性和性质变化来判断溶液中是否存在氯离子。

氯离子检验方法的局限性氯离子检验方法虽然简便易行，但也存在一定的局限性。

- 某些离子可能干扰氯离子的检验结果，导致误判。

- 检验方法的准确性和灵敏度有限，无法检测到极低浓度的氯离子。

氯离子的应用氯离子在生活和工业中有广泛的应用。

- 氯离子被用于水处理，用于消毒和杀菌。

离子检验初中化学离子检验是化学实验中常用的一种方法，通过对物质中的离子进行检测，可以确定物质的组成和性质。

离子是带电的原子或原子团，根据其电荷正负的不同，可以分为阳离子和阴离子。

离子检验主要包括离子的识别和离子的定性分析两个方面。

离子的识别是指通过一系列的实验操作，根据离子的特性来确定其种类。

常见的离子识别实验有火焰试验、气泡实验和沉淀实验等。

火焰试验是通过将待检物质放入火焰中，根据产生的颜色来判断其中的离子。

例如，钠离子使火焰呈黄色，钾离子使火焰呈紫色。

气泡实验是将待检物质与酸或碱反应，根据产生的气体种类来确定其中的离子。

例如，碳酸氢根离子与酸反应会产生二氧化碳气体，氯离子与酸反应会产生氯气。

沉淀实验是将待检物质与其他溶液反应，根据形成的沉淀物来判断其中的离子。

例如，钡离子与硫酸根离子反应会产生白色的硫酸钡沉淀。

离子的定性分析是指通过实验方法，确定物质中的离子种类和含量。

定性分析的方法有很多，常用的有酸碱滴定法、络合滴定法和沉淀滴定法等。

酸碱滴定法是根据酸碱中和反应的化学计量关系来确定待测物质中离子的含量。

络合滴定法是利用络合反应的特性来确定离子的含量。

沉淀滴定法是利用沉淀反应的特性来确定离子的含量。

这些方法都需要根据具体的实验条件来进行操作，并通过实验结果来进行判断。

离子检验在日常生活和工业生产中有很广泛的应用。

例如，在水质检测中，可以通过检测水中的离子含量来判断水的质量。

在农业生产中，可以通过检测土壤中的离子含量来确定适合种植的作物。

在药品生产中，可以通过检测药品中的离子含量来保证药品的质量。

在环境保护中，可以通过检测大气中的离子含量来判断空气的污染程度。

离子检验是化学实验中重要的内容之一，它的应用范围广泛，可以为我们提供很多有用的信息。

通过离子检验，我们可以了解物质的组成和性质，从而更好地应用和控制物质。

离子检验不仅在化学实验中有重要的作用，也在生活和工业生产中发挥着重要的作用。

因此，学习离子检验对于我们了解化学和应用化学知识都具有重要的意义。

初中化学中颜色离子
在初中的化学课程中，我们可能会遇到各种不同颜色的离子。

以下是部分常见颜色离子：
蓝色离子：铜离子（Cu²⁺）
浅绿色离子：亚铁离子（Fe²⁺）
淡紫色离子：铁离子（Fe³⁺，但通常在溶液中呈现棕黄色）
浅粉色离子：锰离子（Mn²⁺）
粉色离子：钴离子（Co²⁺）
绿色离子：镍离子（Ni²⁺），亚铬离子（Cr²⁺），铬离子（Cr³⁺），镉离子（Cd²⁺）
金黄色离子：金离子（Au³⁺）
紫红色离子：高锰酸根离子（MnO₄⁻）
墨绿色离子：锰酸根离子（MnO₄²⁻）
黄色离子：铬酸根离子（CrO₄²⁻），重铬酸根离子（Cr₂O₇²⁻），四氯合铜络离子[CuCl₄]⁻
血红色离子：硫氰合铁络离子[Fe(SCN)]⁻
以上是部分初中化学中可能涉及的有颜色的离子，如需更多信息，建议阅读化学书籍或请教化学老师。

一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

初中化学离子的检验知识点总结离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。

这一过程称为电离。

电离过程所需或放出的能量称为电离能。

下面是整理的初中化学离子的检验知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

初中化学离子的检验知识点Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-：(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

化学的学习方法及技巧勤于预习、善于听课做笔记。

要想学好化学，必须先了解这门课程。

课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。

这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。

初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。

因此大家要仔细听课认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。

不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

逐渐的培养对化学的兴趣学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。

所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。

首先，对化学课堂中的实验课，一定要认真看、认真学习，课下勤于思考，可以自己动手做一些家庭小实验，还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。

化学专题复习讲练一常见物质和离子的检验教学目标：①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）②要求学生会鉴别空气、02、氏、CO2、co等几种气体③要求学生能鉴定H\ 0H\ C032\ Cl\ SO产、Cu2\ Fe34等④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液教学重难点：常见物质和离子的检验三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。

知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：（1）白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca （OH） 2、KCI03> KCI、Na2CO3^NaCI、无水CuS04;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2. Fe304(3 )红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黒色(4) 溶液的颜色：凡含C屮的溶液呈蓝色；凡含F/的溶液呈浅绿色; 凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

(高猛酸钾溶液为紫红色)(5) 沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色沉淀：CaCOs、BaC03(溶于酸) AgCI、BaS04(也不溶于稀HN03)②碱：蓝色沉淀：Cu (OH) 2 红褐色沉淀：Fe (OH) 3(6) 黄绿色：Cl2(7) 红棕色气体：NO?(8) 有刺激性气味的气体：HCI、N&、S02;(9) 有毒气体：CO、NO、NO?、C12, S02(10) 能形成酸雾的气体:HCI、HNO3；(11) 红褐色沉淀：Fe(0H)3;2、常见气体和离子的鉴别:3. 用一种试剂鉴别多种物质的思路分析(1)如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸检验。

例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂O(2) 如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加水溶解来检验。

例如鉴别AgCI、NaCK NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCI难溶于水，NaCI溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。

CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CU(OH)2蓝色沉淀FE(OH)3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI ,AG3PO4黄色CuO 黑Cu2OFe2O3 红棕FeO 黑Fe(OH)3红褐Cu(OH)2 蓝FeS2 黄PbS 黑FeCO3 灰Ag2CO3 黄AgBr 浅黄AgCl 白Cu2〔OH〕2CO3 暗绿氢氧化铜(蓝色〕；氢氧化铁〔红棕色〕氯化银〔白色〕碳酸钡〔白色〕碳酸钙〔白色〕=+22O MgO2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=M gCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaC O3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体灰黄:Mg3N2棕黄:FeCl3(溶液)碘水黑: CuS Ag2S Cu2S PbS HgS FeS FeO Fe3O4 MnO2 CuO Ag2O I2(紫黑)Si(灰黑)C Ag KMnO4(紫黑)绿:CuCl2(溶液) Cu(OH)2CO3 FeSO4•7H2O(浅绿) F2(淡黄绿) Cl2(黄绿)氯水(黄绿)红:Cu2O Cu Fe(S)3 Br2(棕红) 品红红磷(暗红)棕:FeCl3 CuCl2 NO2(红棕)Fe2O3(红棕)紫:KMnO4(溶液)灰:AsSn Fe3C褐:碘酒Fe2O3•3H2O Fe(OH)3(红褐)蓝:CuSO4•5H2O Cu(OH)2 Cu2+有色物质1、常见不溶性沉淀物的颜色H4SiO4(H2SiO3)[白色胶状沉淀]Cu〔OH〕2[蓝色絮状沉淀Fe〔OH〕3[红褐色絮状沉淀]Al〔OH〕3[白色絮状沉淀]Zn〔OH〕2[白色絮状沉淀]Mg〔OH〕2[白色沉淀]AgOH[白色沉淀、不稳定，分解成棕色Ag2O沉淀]Fe〔OH〕2[白色絮状沉淀不稳定]AgCl[白色沉淀]AgBr[浅黄色沉淀]AgI[黄色沉淀]Ag3PO4[黄色沉淀]CuS[黑色沉淀]PbS[黑色沉淀]FeS[黑色沉淀]BaSO4[白色沉淀]Ag2S[黑色沉淀]PbCl2[白色沉淀]PbSO4[白色沉淀]ZnS[白色沉淀]Ag2CO3[白色沉淀]ZnCO3[白色沉淀]2、红色或棕色物质Cu[紫红色]Br2[深棕红色]红磷[暗红色]溴蒸气[棕红色] Cu2O[砖红色]Fe2O3[红棕色]NO2[红棕色]HgO[红色]Fe〔OH〕3[红褐色] Fe〔S〕2+[血红色]品红试液[红色]3、有关红色、棕色的变化〔1〕、玻璃中加上少量的Cu2O呈红色〔2〕、苯酚在空气中被氧化而呈粉红色〔3〕、铜丝在Cl2中燃烧生成的烟呈棕黄色〔4〕、氦气灯呈粉红色；氖气灯观呈红色〔5〕、已被SO2褪色的品红溶液，加热后又变红〔6〕、红色石蕊试纸4、黄色物质Na2O2[淡黄色]S〔硫磺〕[淡黄色]AgBr[淡黄色]AgI[黄色]Ag3PO4[黄色]氯气[黄绿色]氟气[淡黄绿色]工业盐酸〔含Fe3+〕[黄色]FeCl3溶液[棕黄色]白磷[黄色或白色]pH试纸[黄色]5、有关黄色的变化〔1〕、久置的浓硝酸呈黄色〔含少量NO2〕〔2〕、钠及其化合物册焰色呈黄色〔3〕、含苯环构造的蛋白质遇浓硝酸变黄色〔4〕、磷在空气中燃烧发出黄光〔5〕、钠在氯气中燃烧发出黄光6、蓝色物质CuSO4•5H2O[蓝色]钴玻璃[蓝色]Cu〔NO3〕2[蓝色]Cu〔OH〕2[蓝色]液氧[淡蓝色]固态氧、液态空气[淡蓝色]O3[淡蓝色]蓝色石蕊试纸7、有关蓝色的变化〔1〕、H2、H2S、CH4、C2H5OH等一些含氢元素物质燃烧，火焰呈淡蓝色〔2〕、CO在空气中燃烧火焰呈蓝色〔3〕、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色〔4〕、硫在氧气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色〔5〕、I2遇淀粉溶液显蓝色〔6〕、湿润的淀粉KI试纸遇Cl2、Br2、NO2、O3等氧化性物质显蓝色〔7〕、无水硫酸铜白色粉末遇水变成蓝色晶体8、黑色物质木炭、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、PbS、I2〔紫黑色〕、Ag2O 〔褐色〕、石墨、Hg2S、Ag2S、铁粉、银粉等。