下载文档原格式
常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
【高中化学】高中化学知识点：离子的检验离子的检验：（1）火焰反应：Na+：黄色；K+：紫色（通过蓝色钴玻璃观察）；ca2+：砖红色；(2)h+：h+酸性。
遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；（3）新罕布什尔州4+：在试液中加强碱（naoh）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；nh 四++哦-新罕布什尔州3↑+H2o、新罕布什尔州3+h2onh三h二o新罕布什尔州4++oh-(4)fe3+：①通kscn或nh四scn溶液呈血红色：fe 3++scn-2+；②通naoh溶液红褐色沉淀：fe3++3oh-==fe（oh）3↓(5)fe2+：①遇naoh溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：fe 3++2oh-=fe(oh)二↓；4fe（oh）2+o2+2小时23；②试液中加kscn少量无明显变化再加氯水出现血红色：2fe 2++cl二==2fe3++2cl-；fe3++scn-==[fe(scn)]2+(6)mg2+：遇naoh溶液有白色沉淀生成，naoh过量沉淀不溶解：mg 2++2oh-==mg(oh)二↓，但该沉淀能溶于nh四cl溶液；（7）艾尔3+：在NaOH溶液（适量）存在下形成白色沉淀，过量的NaOH溶液沉淀溶解：Al 3++3oh-==al（oh）3↓；艾尔（哦）3+哦-==alo二-+2小时2o(8)cu2+：遇naoh溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：cu+2oh-==cu(oh)二↓；cu(oh)二cuo+h二o（9） ba2+：稀释H2所以4或硫酸盐溶液有白色沉淀，稀释HNO 3沉淀：BA2++所以42-==baso四（10）银+: ① 加入氢氧化钠溶液，形成白色沉淀，迅速变成棕色沉淀，溶于氨银 ++哦-==啊↓； 2agoh==ag2o+h2o、 agoh+2nh3H2o==[ag（否3)2]哦+2h2o②加稀hcl或可溶性氧化物溶液再加稀hno三生成白色沉淀：ag+cl-==agcl↓（11）哦-：哦-碱性：① 紫色石蕊试液为蓝色；② 酚酞试液呈红色；③ 湿的时候，红色的石蕊试纸会变成蓝色；(12)cl-：遇agno三溶液有白色沉淀生成，加稀hno三沉淀不溶解：ag++cl-=agcl↓（13） br-：添加烈火3该溶液有淡黄色沉淀，经HNO稀释3沉淀：银++br-=agbr↓(14)i-：①加agno三溶液有黄色沉淀生成，加稀hno三沉淀不溶解：ag++i-=agi↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2i -+cl二=i二+2cl-；i二遇淀粉变蓝（15） s2-: ① 强酸（非强氧化）产生无色臭鸡蛋味气体：S 2-+2小时+=h2s↑；② Pb（否）3)2或（CH）3首席运营官）2铅试液产生黑色沉淀物并符合CuSO4试验溶液中的黑色沉淀物：Pb2++s2-=pbs↓；铜2++s2-=cus↓(16)so四2-：添加可溶性钡盐[BaCl]2或BA（否3)2]在溶液中形成白色沉淀物后，加入稀HCl或HNO 3沉淀：BA2++所以42-=baso四↓（17）所以2-：加强酸（h2so4或hcl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：so 三2-+2小时+=h2o+so2↑所以2褪色品红色溶液(18)co三2-：加入稀释的HCl以产生气体，并引入干净的石灰水，石灰水变得浑浊：Co 32-+2h+=h二o+co↑；co二+ca(oh)二=caco三↓+h二o（19） hco3-：取含hco三-盐溶液煮沸时，会放出无色无味的气体，使澄清的石灰水浑浊；还是给HCO 3-溶液里加入稀mgso四溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀mgco三生成，同时放出co二气体。
【最新整理，下载后即可编辑】(一)常见阳离子的检验方法
2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。
-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】 注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。
2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。
黑龙江省林口林业局助考辅导中心
高中化学离子检验汇总(一)常见阳离子的检验方法
2
注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。
2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。
高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
高中化学所有离子的检验方法知识点H+的检验采用试剂：石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸操作步骤和反应现象：取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色。
有关离子方程式；2H++CO32- CO2↑+H2ONa+、K+的检验采用试剂：铂丝、HCl操作步骤和反应现象：取含钠离子的溶液，用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧，观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗，直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰.NH4+的检验采用试剂：浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸操作步骤和反应现象：取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH 溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟有关离子方程式或化学方程式：NH4++OH- NH3↑+H2ONH3+H2O NH3•H2ONH3+HCl NH4ClMg2+检验采用试剂：NaOH溶液操作步骤和反应现象：含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀有关离子方程式Mg2++2OH- Mg（OH）2↓Al3+的检验采用试剂：NaOH溶液，HCl溶液操作步聚和反应现象：在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH 溶液产生白色絮状沉淀，过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式：Al3++3OH- Al（OH）3↓Al（OH）3+OH- AlO2-+2H2OAl（OH）3+3H+ Al3++3H2OCu2+的检验采用试剂：NaOH溶液NH3•H2O操作步骤和反应现象：取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3•H2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式：Cu2++2OH- Cu（OH）2↓Cu（OH）2+4NH3 Cu（NH3）4（OH）2Fe2+的检验采用试剂：NaOH溶液操作步骤和反应现象：在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中逐渐变成红褐色沉淀。
