2019创新设计总复习高中化学专题一 第1讲

第一节 无机非金属材料的主角——硅第1课时 二氧化硅和硅酸[知 识 梳 理]知识点一 二氧化硅 1.硅元素的存在及原子结构2.二氧化硅 （1）存在石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分是SiO 2。

（2）结构SiO2晶体是立体空间网状结构,每个Si周围结合4个O,每个O周围结合2个Si,Si∶O＝1∶2。

（3）物理性质（4）化学性质（5）用途①沙子是基本的建筑材料。

②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料,可以制作光导纤维。

③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。

④实验室使用的石英坩埚。

知识点二硅酸1.物理性质颜色:白色；状态:胶状；溶解性:难溶于水。

2.化学性质3.制备4.硅胶[效 果 自 测]1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

（1）硅元素在自然界中既有化合态,又有游离态。

（ ） （2）SiO 2是空间正四面体网状结构晶体。

（ ）（3）SiO 2是酸性氧化物,与任何酸都不能发生反应。

（ ） （4）利用石英坩埚可熔融NaOH 固体。

（ ）（5）向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2,有白色胶状沉淀产生,可证明酸性:H 2CO 3>H 2SiO 3。

（ ）（6）氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存。

（ ）【参考答案】（1）× （2）√ （3）× （4）× （5）√ （6）√ 2.下列关于碳和硅的比较,正确的是（ ）A.碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态B.碳和硅的最高正价都是＋4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位D.硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物:SiO 和SiO 2 【参考答案】B3.单质Z 是一种常见的半导体材料,可由X 通过如下图所示的路线制备,其中X 为Z 的氧化物,Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似。

回答下列问题: X ――→Mg 加热Mg 2Z ――→盐酸Y ――→加热Z （1）能与X 发生化学反应的酸是________；由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为___________________________________________________________ ___________________________________________________________。

第一节 化学实验基本方法 第1课时 化学实验安全 过滤与蒸发[知 识 梳 理]知识点一 化学实验安全化学实验需要注意哪些安全事项,你了解这些安全标志吗？完成下列知识点你就会了解:1.遵守实验室规则走进实验室,首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2.了解安全措施常用危险化学品的标志及其分类3.掌握正确的操作方法（1）物质加热:在横线上填上所选用的仪器。

（2）药品取用:在横线上填上所选用的仪器。

4.实验后药品的处理方法（1）实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶,以防污染试剂。

（2）实验后的废液用废液缸收集,实验后集中处理。

提醒:取用任何化学试剂时,均不能用手直接去拿,即使是无毒的药品（如镁条、铝片、食盐等）也不能用手直接取用。

知识点二混合物的分离和提纯混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。

常见的混合物分离方法有过滤、蒸发、蒸馏和萃取等。

1.过滤和蒸发（1）过滤分离固体和液体。

写出下图仪器的名称。

（2）蒸发将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。

写出下图仪器的名称。

（3）粗盐的提纯①不溶性杂质的除去。

②粗盐中可溶性杂质的除去。

（4）SO2－4的检验[效果自测]1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

（1）若浓硫酸不慎沾在皮肤上,马上用3%的NaOH冲洗（）（2）试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热,烧杯、圆底烧瓶等不可直接加热（）（3）过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌（）（4）用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干（）【参考答案】（1）×（2）√（3）×（4）×2.过滤的仪器需要________、________、玻璃棒、滤纸及带铁圈的铁架台。

【参考答案】漏斗烧杯3.下列事故或药品的处理正确的是（）A.一般用药匙取用粉末状或块状药品B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道【试题解析】块状药品一般用镊子夹取,A错误；收集O2结束时,先拿出水中导管,再停止加热,C错误；H2SO4废液不能冲入下水道,D错误。

第2课时气体摩尔体积[知识梳理]知识点一决定物质体积大小的因素气球在挤压下体积很容易变小,而铅球在挤压下体积很难发生变化,为什么会这样,带着这个问题完成下面知识点:1.物质体积大小的影响因素结论:（1）在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同；（2）在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积都相同。

2.阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

提醒:由于气体体积受温度和压强的影响较大,温度和压强不同时,体积相同的两种气体的物质的量不一定相同,所含的分子数也不一定相同。

知识点二气体摩尔体积用打气筒给篮球打气时,气体源源不断的被打进去,而篮球的体积不发生变化,气体都去哪儿了？气体的体积与什么因素有关？提醒:气体摩尔体积的的数值不是固定不变的,它决定于气体所处环境的温度和压强。

[效果自测]1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

（1）在相同条件下,1 mol任何物质的体积均相同。

（）（2）同温同压下,1 mol气体的体积均为22.4 L。

（）（3）0.5 mol H2的体积约是11.2 L。

（）（4）标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。

（）（5）两种气体分子的分子数相同,体积也相同。

（）（6）同温同压下,相同物质的量的气体的体积相同。

（）【参考答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√2.下列说法中正确的是（）A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数【试题解析】A、B项,均未指明标准状况；C项水为液态。

【参考答案】D3.（1）现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol－1,则:①该气体为________mol。

第1讲认识有机化合物【2019·备考】最新考纲：1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团,能正确表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。

4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

5.能正确命名简单的有机化合物。

考点一有机化合物的分类及官能团(频数：★★☆难度：★☆☆)1．根据分子组成中是否有C、H以外的元素,分为烃和烃的衍生物。

2．根据分子中碳骨架的形状分类3．按官能团分类(1)相关概念烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替,衍生出一系列新的有机化合物。

官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。

(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物。

(碳碳双键)溴乙烷C2H5(醚键)(醛基)(羰基)(羧基)(酯基)①可以根据碳原子是否达到饱和,将烃分成饱和烃和不饱和烃,如烷烃、环烷烃属于饱和烃,烯烃、炔烃、芳香烃属于不饱和烃。

②芳香化合物、芳香烃和苯及其同系物的关系可表示为下图：③含醛基的物质不一定为醛类,如HCOOH、HCOOCH3、葡萄糖等。

④苯环不是官能团。

1．基础知识正误判断(1)含有苯环的有机物属于芳香烃()(2)官能团相同的物质一定是同一类物质()(3)含有羟基的物质只有醇或酚()(4)含有醛基的有机物一定属于醛类()(5)、—COOH的名称分别为苯、酸基()(6)醛基的结构简式为“—COH”()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．(RJ选修5·P63改编)请写出官能团的名称,并按官能团的不同对下列有机物进行分类。

答案(1)碳碳双键烯烃(2)碳碳三键炔烃(3)羟基酚(4)醛基醛(5)酯基酯(6)氯原子卤代烃3．(溯源题)(1)[2017·北京理综,25(1)]羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示：A属于芳香烃,其结构简式是______________________________________。

第1讲物质的组成、性质和分类复习目标1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义；2.理解物理变化与化学变化的区别与联系；3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

考点一物质的组成与分类必备知识梳理·夯实学科基础一、物质的组成1．物质的微观组成(物质是由微观粒子构成的)2．物质的宏观组成(物质是由元素组成的)(1)元素：具有相同________的一类原子的总称(2)元素的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。

②化合态：元素以________形式存在的状态。

(3)同素异形体定义：同一种元素形成的____________形成方式：①原子个数不同；②原子排列方式不同性质差异：物理性质________；化学性质________ 相互转化：属于________变化(4)元素与物质的关系元素组成→{单质：__________________的纯净物化合物：________________的纯净物(5)纯净物和混合物①纯净物：由同种______或______组成的物质。

②混合物：由几种不同的______或______组成的物质。

③纯净物和混合物的区别微元素、物质及微粒间的关系二、物质的分类1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。

2．分类方法(1)交叉分类法同时用多个标准对同一物质进行分类。

如：(2)树状分类法——每次用一个标准对物质进行再分类。

①树状分类法②几类物质概念辨析③树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物特别提醒有关氧化物中的“一定”和“不一定”(1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。

(2)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。

第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫[知 识 梳 理]行走在生命边缘的采硫人自然界的硫单质存在于火山口附近,人们可以直接开采,硫元素在自然界除了以游离态的形式存在,还以哪些化合态的形式存在？单质硫有什么样的性质？带着这些问题完成下列知识点:知识点一 硫（S ）提醒:Fe ＋S=====△FeS ；2Cu ＋S=====△Cu 2S 因此硫的氧化性弱于氯气。

知识点二 二氧化硫和三氧化硫不法商贩进行中药材加工,为什么要熏硫？熏硫的实质是些什么？为什么要禁止？完成下列知识点,你就会明白:1.二氧化硫（SO 2）（1）物理性质（2）化学性质SO 2⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应:SO 2＋H 2O H 2SO 3漂白性:SO 2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质与O 2反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 （3）SO 2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。

提醒:SO 2是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,类似于CO 2。

2.三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下: SO 2⎩⎨⎧与H 2O ：SO 3＋H 2O===H 2SO 4与碱性氧化物（CaO ）：SO 3＋CaO===CaSO 4与碱[Ca （OH ）2]：SO 3＋Ca （OH ）2===CaSO 4＋H 2O提醒:SO 2与H 2O 反应是可逆反应,SO 3与H 2O 不是可逆反应,SO 2与O 2反应转化为SO 3也是可逆反应。

[效果自测]1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

（1）自然界中不存在游离态的硫单质。

（）（2）S能氧化Fe,使Fe生成＋3价铁的化合物。

（）（3）S在空气中燃烧生成SO2,在过量的纯O2中燃烧生成SO3。

（）（4）SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。

（）（5）SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。

（）（6）SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。

第3课时 物质的量在化学实验中的应用[知 识 梳 理]知识点一 物质的量浓度生活中饮料与酒用是质量分数来表示物质的浓度,化学实验室为了取用方便引进了一种新的表示溶液的浓度的方法——单位是mol/L,这是物质的量浓度,它是如何规定的？请完成下面知识点:提醒:（1）在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,即浓度不会随着体积的变化而变化,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器（1）天平:使用分电子天平或托盘天平。

（2）容量瓶:（3）其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2.配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

（1）计算、称量:需要NaCl固体的质量为5.85 g,实际用托盘天平称量的质量为5.9 g。

（2）溶解:溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解。

（3）移液、振荡。

①移液前需将溶液冷却至室温。

②移液中玻璃棒的作用为引流。

③振荡前需进行的操作为将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次,并将洗涤液注入容量瓶中。

（4）定容。

①当液面离容量瓶颈刻度线下1～2__cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。

②定容标准为:溶液凹液面与刻度线相切。

（5）摇匀:方法为盖好瓶塞,反复上下颠倒。

提醒:配制溶液时注意选择合适的容量瓶,如:配制230 mL的1 mol/L的NaCl溶液,就应该选择250 mL的容量瓶,那么称量NaCl的质量就是14.6 g,在这里还要注意有效数字的问题,因为天平的精确度为0.1 g。

[效果自测]1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

（1）1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。

（）（2）将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1。

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔[知识梳理]知识点一物质的量的单位——摩尔化学反应是原子、分子等粒子之间的反应,如何把微观的水分子的量和宏观的水的量联系起来,完成下列知识点我相信你就会知道:1.物质的量（1）概念:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。

（2）符号及单位:符号为n,单位为摩尔。

2.摩尔3.阿伏加德罗常数提醒:阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子数,这里的粒子是指同种“粒子”,如1 mol N2中的氮分子数为阿伏加德罗常数的值,1 mol N2中的氮原子数就不能为阿伏加德罗常数值。

知识点二摩尔质量我们在做用铁单质化学实验时,不可能一个一个的查铁原子从而确定它的物质的量,我们只能通过测量铁的质量来确定它的量,那么如何把质量和物质的量联系在一起？提醒:一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量,这种说法不正确,因为摩尔质量的单位是g/mol,物质的质量单位是g,二者的意义不同。

[效果自测]1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

（1）物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。

（）（2）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

（）（3）1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。

（）（4）1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。

（）（5）阿伏加德罗常数就是6.02×1023。

（）（6）H2O的摩尔质量在数值上等于18。

（）【参考答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）×2.下列叙述错误的是（）A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012 kg12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【参考答案】A3.（1）9 g H2O的物质的量为________,含有的氢原子数为________。