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高考一轮总复习化学实验重点梳理化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试中的重要内容。
通过实验，学生可以直接观察和探究化学现象，培养实践能力和科学思维。
为了帮助同学们更好地复习化学实验，本文将梳理高考化学实验中的重点内容，提供一些复习的参考。
一、化学实验的基础知识1. 实验室安全规范：了解实验室的安全操作规范，包括佩戴实验服、戴好护目镜、避免实验品接触皮肤等。
2. 常用实验仪器和玻璃器皿：熟悉常见实验仪器的使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等。
3. 常用实验操作和技术：了解实验中常见的操作和技术，如称量、搅拌、加热、过滤等。
二、高考化学实验的重点内容1. 分离纯净物质的方法：掌握常见的分离方法，如过滤、沉淀、蒸馏、干燥等。
2. 实验室常用试剂和溶液的制备：了解实验室中常见试剂和溶液的制备方法，如稀酸、稀碱的制备和标定等。
3. 酸碱中和反应：熟悉酸碱中和反应的实验操作，了解酸碱滴定方法和指示剂的选择。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的实验现象和实验操作，熟悉常见还原剂和氧化剂的性质。
5. 气体的制备与性质：掌握气体的制备方法，如氢气、氧气、二氧化碳气体的制备。
同时了解气体的性质和实验室常见的气体实验。
6. 溶液配制和溶液溶解度：了解溶液配制的方法和浓度的计算，熟悉溶液的溶解度和浓度的实验测定。
7. 金属离子的实验检验：了解常见金属离子的实验检验方法，如氢氧化钠检验阳离子、硫化氢检验金属离子等。
8. 化学反应中的放热与吸热：了解化学反应中的放热与吸热现象，掌握焓变的计算方法。
9. 化学实验记录和数据处理：熟悉化学实验记录的格式和方法，掌握实验数据的处理和分析。
10. 有机化学实验：了解有机化学实验中的常见实验操作和反应，如醇的酸碱溶解性实验、醇的酯化反应等。
三、复习策略与注意事项1. 多进行实验操作：在复习过程中，尽量多进行化学实验操作，提高实验操作的熟练度。
2. 掌握实验操作的关键点：注意掌握化学实验操作中的关键点和注意事项，避免实验操作中的错误。
有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（分离提纯）(1) 两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
(2) 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
(3) 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸(4) 温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）(5) 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出(6) 用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
十三、有机化学基础中的N个要点归纳1.构建知识网络链烃及其衍生物之间的关系2.同分异构体的书写规律3.同分异构体数目的判断方法(1)基元法:例如丁基有4种,则丁醇、戊醛、戊酸都有4种。
(2)替代法:例如二氯苯C6H4Cl2有3种,则四氯苯也有3种(Cl取代H)(称互补规律)。
(3)对称法(又称等效氢法)①同一碳原子上的氢原子是等效的。
②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的。
③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面镜成像时物与像的关系)。
一元取代物数目等于H的种类数;二元取代物数目可按“定一移一”判断。
4.判断有机反应中某些反应物用量的方法(1)H2用量的判断有机物分子中的、、、—CHO、(羰基)都能在一定条件下与H2发生加成反应,且与H2反应的物质的量关系依次为1∶1、1∶2、1∶3、1∶1、1∶1。
特别注意—COOH、—COOR(酯基)中的C O通常不与H2发生加成反应。
(2)NaOH用量的判断—COOH、—OH(酚羟基)、酯类物质、卤代烃能与NaOH溶液发生反应,特别要注意,水解产物能否与NaOH发生反应,如1 mol 与NaOH溶液发生反应时最多消耗3 mol NaOH。
(3)Br2用量的判断烷烃(光照下1 mol Br2可取代1 mol H原子)、苯(FeBr3催化下1 mol Br2可取代1 molH原子)、酚类(1 mol Br2可取代与—OH处于邻、对位上的1 mol H原子)、(1 mol 双键可与1 mol Br2发生加成反应)、(1 mol三键可与2 mol Br2发生加成反应)。
5.熟记重要反应(1)CH3CH2Cl+NaOH CH2 CH2↑+NaCl+H2O(2)CH3CH2OH CH2 CH2↑+H2O↑(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(4)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O(5)OHC—CHO+O2 HOOC—COOH(6)nHOCH2—CH2OH+nHOOC—COOH+(2n-1)H2O(7)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(8)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O(9)+2NaOH+2NaCl+2H2O(10)+Br2+HBr(11)+3Br2↓+3HBr(12)+Br2+HBr(13)n+nHCHO+(n-1)H2O。
第六单元 化学实验第4节 常见定量实验【考纲要求】1.了解常见定量实验的基本原理、分析思路和基本方法。
2．掌握定量实验误差分析的基本思路。
【课时安排】2课时【例题分析1】溶液的配制1、填空：用100gNa 2CO 3·10H 2O 配制8%的Na 2CO 3溶液步骤如下：（1）、计算：需加水 g ；（2）称量：用 称量所需Na 2CO 3·10H 2O g ，倒入 里；（3）溶解：用量筒量取 毫升水，即可近似地看作是 克水。
把量取好的水倒入装有Na 2CO 3·10H 2O 的烧杯里，用 搅拌，使Na 2CO 3·10H 2O 完全溶解。
（4）装瓶：转入试剂瓶中贴上标有 的标签。
2、【例题分析2】硝酸钾溶解度的测定用图所示的三个装置同时分别进行 A.溶解度的测定 B.苯的硝化反应 C.酚醛树脂的制取（沸水浴加热）的三个实验。
试回答下列问题。
（1（2）是因为 ；在蒸发溶液时，不能蒸发至干，是因为 。
（3）在上述溶解度的测定实验中，会使测定结果偏高的是 。
A.试管接触烧杯底部。
B.晶体置于空气中冷却C.将少量固体倒入蒸发皿中 D 读数时俯视温度计刻度【例题分析3】硫酸铜结晶水含量的测定根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写) 。
A.托盘天平(带砝码)B.研钵C.试管夹D.酒精灯E.蒸发皿F.玻璃棒G.坩埚H.干燥器I.石棉网J.三脚架 丙乙 甲除上述仪器外，还需要的仪器是。
加热前质量加热后质量W1(容器) W2(容器+晶体) W3(容器+无水硫酸铜)5.4 g 7.9 g6.8 g请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示)x%＝。
该生测定结果是偏高还是偏低?从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) 。
A.加热前称量时容器未完全干燥B.最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1 g)C.加热后容器未放入干燥器中冷却D.加热过程中晶体有少量溅失【例题分析4】中和滴定亚甲基蓝(Methylnene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White)。
综合性化学实验考点深度剖析一、物质制备类实验1．物质制备的三大原则(1)选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当n(Al3＋)∶n(AlO－2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。
(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
2.物质制备与提纯的思维流程例1.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的某种流程如下：按要求回答下列问题：(1)操作①所用到的玻璃仪器有__________________________________。
(2)上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是________________________；溶液1中加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的________(填字母)。
A．NaOH B．NH3·H2OC．CuO D．CuSO4(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。
写出制备CuCl的离子方程式：____________________________________________。
(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。
①按气流方向连接各仪器，接口顺序是：a→____________、________→________、________→________、__________→________。
跟踪检测（三十九）物质的分离与提纯气体的制备1．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥解析：选B ①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液解析：选A 沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。
3．除去括号内的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )22项，乙酸能与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，也不与碳酸钠溶液反应，且在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，分液后乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，正确；C项，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不与水反应，不符合除杂原则，错误；D项，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液既能透过滤纸又能透过半透膜，因此应该用渗析的方法，错误。
4．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是( )A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f解析：选B 盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。
5．(2018·潍坊一模)下列做法正确的是( )A．KNO3粉末中含有少量的NaCl杂质，可用重结晶法提纯B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并不断搅拌制备Fe(OH)3胶体C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO2－4 D．将pH试纸浸入待测溶液后取出，与标准比色卡进行对比，测得pH约为2解析：选A A项，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响小，故除去KNO3粉末中少量的NaCl用重结晶的方法，正确；B项，向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液加热煮沸得到Fe(OH)3胶体，不能搅拌，错误；C项，加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中可能含有SO2－3、SO2－4或Ag＋，错误；D项，测定pH的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，错误。
高中重要有机化学实验整理（人教版）一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质）1、装置：图一图二2、反应：3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色变浅；②试管壁上出现油状液体，试管内有少量白雾；食盐水③饱和食盐水液面上升，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．中Cl-】4、备注：①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。
以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。
5、图二设问：氯气C．防止倒吸 D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸二、乙烯的实验室制法及性质实验/ 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）1、原料：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
）（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL 浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。
注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。
）2、反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O（副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O、C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）3、装置：图一图二此装置还可以制备哪些气体？Cl2、HCl、SO2等4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？防止暴沸5、浓硫酸的作用？催化剂、脱水剂6、温度计水银球的位置和作用如何？反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。
7、为何要使反应混合液温度迅速升到170℃？因为在140℃时发生副反应乙醇分子间脱水得二乙醚。
有机合成考点深度解读【解题思路分析】一．从有机物的特殊结构、性质进行解题1．根据有机物的特殊反应确定分子中的官能团2．由官能团的特殊结构确定有机物的类别(1)羟基连在脂肪烃基或苯环侧链上的物质为醇，而直接连在苯环上的物质为酚。
(2)与连接醇羟基(或卤素原子)碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应。
(3)—CH2OH氧化生成醛，进一步氧化生成羧酸；氧化生成酮。
(4)1 mol —COOH与NaHCO3反应时生成1 mol CO2。
3．根据特定的反应条件推断(1)“光照,”是烷烃和烷基中的氢原子被卤素原子取代的反应条件，如①烷烃的取代；②芳香烃及其他芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和烃中烷基的取代。
(2)“――→Ni△”为不饱和键加氢反应的条件，包括、与H 2的加成。
(3)“――――→浓H 2SO 4△”是①醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；②酯化反应；③醇分子间脱水生成醚的反应；④纤维素的水解反应。
(4)“――→NaOH 醇溶液△”或“―――――→浓NaOH 醇溶液△”是卤代烃消去HX 生成不饱和有机物的反应条件。
(5)“――――→NaOH 水溶液△”是①卤代烃水解生成醇；②酯类水解反应的条件。
(6)“―――――→稀H 2SO 4△”是①酯类水解；②糖类水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反应条件。
(7)“―――→Cu 或Ag △”“――→[O] ”为醇氧化的条件。
(8)“――→Fe ”为苯及其同系物苯环上的氢原子被卤素原子取代的反应条件。
(9)溴水或Br 2的CCl 4溶液是不饱和烃加成反应的条件。
(10)“―――――→O 2或2或32OH ”“――→[O] ”是醛氧化的条件。
4．根据有机反应中定量关系推断(1)烃和卤素单质的取代：取代1 mol 氢原子，消耗1 mol 卤素单质(X 2)。
(2) 的加成：与H 2、Br 2、HCl 、H 2O 等加成时按物质的量比1∶1加成。
高中重要有机化学实验整理（人教版）一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质）1、装置：图一图二2、反应：3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色变浅；②试管壁上出现油状液体，试管内有少量白雾；③饱和食盐水液面上升，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水中Cl-】4、备注：①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。
以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。
5、图二设问：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③干燥混合气体；（2）D装置的作用是吸收过量的Cl2；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3 e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置。
二、乙烯的实验室制法及性质实验/ 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）1、原料：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
）（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。
注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。
）2、反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O（副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O、C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）3、装置：图一图二此装置还可以制备哪些气体？Cl2、HCl、SO2等4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？防止暴沸5、浓硫酸的作用？催化剂、脱水剂6、温度计水银球的位置和作用如何？反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。
7、为何要使反应混合液温度迅速升到170℃？因为在140℃时发生副反应乙醇分子间脱水得二乙醚。
8、收集气体方法：排水法（密度与空气相近）9、反应后期反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？制得的乙烯可能含哪些杂质？要检验乙烯气体要注意什么？浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2，；制得的乙烯含CO2、SO2、H2O杂质；在检验乙烯气体前要通过氢氧化钠溶液除去CO2、SO2、冷凝乙醇蒸汽（如图一）。
10、如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2？有人设计了如图二的装置进行检验，请说出装置内试剂分别为：II—（品红溶液）III—（NaOH溶液或饱和FeCl3溶液）IV—（品红溶液）V—（溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液）若要检验是否同时含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O呢？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。
11、实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
三、乙炔的实验室制法（选修5、P32）（制备、性质）1、原料：水、电石(主要成分为CaC2，含有CaO、CaS、Ca3P2、Ca3As2等杂质)2、反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）3、装置：用烧瓶或广口瓶和分液漏斗的组合（见图一、图三）图一图二图三反应装置不用启普发生器（见图二），为何？①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，放出大量的热，而启普发生器是不能承受高温的；②反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
不用简易装置（见图二），为何？CaC2与水反应剧烈,试管空间容量太小，生成的石灰乳堵塞导管口，易发生爆炸。
不用长颈漏斗，为何？不能控制滴加水的速度，从而不易控制CaC2与水的反应。
4、为减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气流，常采用哪些措施？①常用饱和氯化钠溶液代替水（析出的NaCl晶体覆盖在电石表面）②分液漏斗控制滴加流速③在烧瓶或广口瓶中导气口塞一团棉花，防止泡沫从导管口喷出及堵塞。
5、如何除去乙炔气体中H2S等杂质气体？通过盛有CuSO4或NaOH溶液的洗气瓶。
6、乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度与乙烯比较,是快还是慢,为何?乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.四、苯的溴代反应（选修5，P37）（性质）1、原料：苯、液溴（纯溴，不能用溴水）、铁粉（作催化剂，实际起催化作用的是FeBr3）（顺序：按苯→溴→铁的顺序加药品）2、反应原理:3、装置：图一图二（改进装置）图一中伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是冷凝回流（以提高原料的利用率）、导气。
图二中各仪器的名称是：三颈烧瓶、滴液漏斗、球形冷凝管、导气管、锥形瓶、球形干燥管图一、图二中导管未端不可插入锥形瓶内液面以下，为何？HBr气体易溶于水，防止倒吸_（进行尾气吸收，以保护环境免受污染）。
4、实验现象：剧烈反应，三颈烧瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。
导管口有棕色油状液体滴下。
锥形瓶中产生白雾（氢溴酸小液滴）。
5、将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的油状液体（溴苯因溶有溴而呈褐色，溴苯密度比水大且不溶于水），粗溴苯怎样提纯．．．．．．．？①水洗再分液(除去可溶性杂质FeBr3等)，②NaOH溶液洗再分液(除去Br2)，③水洗再分液(除去NaOH等)，④无水CaCl2干燥(除去H2O)，⑤蒸馏(除去苯)。
6、如何验证该反应为取代反应？验证产物HBr原装置中烧瓶和锥形瓶之间再加入装有苯或CCl4的试管除去Br2之后，往锥形瓶中的水溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀或者测定锥形瓶中水溶液的pH值，pH<7。
五、苯的硝化反应（选修5，P37）（性质）1、原料：苯、浓硝酸、浓硫酸（药品添加顺序：先浓硝酸→再浓硫酸→最后苯）2、反应原理：3、装置：①长竖直导管的作用是冷凝回流（用空气冷凝回流挥发的苯和浓硝酸）②温度计水银球的位置为插在水浴装置的水中，用以测定水浴的温度4、实验步骤：①配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，振荡摇匀并冷却至室温。
②向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混和均匀。
③将大试管放在50－60 ℃的水浴中加热约10 min。
④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色（溶有NO2，本色应为无色）油状物生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。
⑤粗产品．．：依次用蒸馏水和5%NaOH 溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，再用无水CaCl2干燥，最后对粗．．．提纯硝基苯进行蒸馏操作，可得纯硝基苯。
注意：蒸馏应在通风橱或通风良好处进行。
备注：纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。
5、反应温度或混合酸温度控制在50--60℃不宜过高的原因是？, ①防止浓HNO3分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）6、浓HNO3和浓H2SO4的作用是什么？浓HNO3是反应物；浓H2SO4是催化剂和吸水剂六、溴乙烷的水解反应/ 验证卤代烃中的卤素（选修5，P45）（性质、检验）1、原料：溴乙烷、NaOH溶液2、反应原理：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr3、装置：试管、酒精灯直接加热4、实验步骤：①取少量卤代烃置于试管中，加入NaOH溶液；②加热试管内混合物至沸腾；③冷却，加入稀硝酸酸化；（目的：一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反应生成棕褐色的Ag2O 沉淀干扰实验现象；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
）④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。
5、实验说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
6、实验关键步骤：在加入硝酸银溶液前必须先加稀硝酸溶液中和过量的碱，否则生成的棕褐色的Ag2O沉淀会干扰产物的检验。
【拓展】类似情况1：蔗糖水解产物是否含醛基的检验：蔗糖水解条件：1:5稀硫酸做催化剂，水浴加热。
在加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液之前必须先加氢氧化钠溶液中和稀硫酸。
类似情况2：淀粉水解程度的判断：淀粉水解是在酸性（填酸性或碱性，下同）条件下进行的，检验葡萄糖的醛基却要在碱性条件下，因此加银氨溶液或新制氢氧化铜之前必须先加氢氧化钠溶液中和过量的酸。
类似情况3：在溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体（乙烯）生成。
用高锰酸钾酸性溶液检验乙烯气体前，必须先通过装有水的试管除去可能含有的乙醇，因为乙醇能够被高锰酸钾氧化而使溶液褪色。
七、乙醇的催化氧化（必修2，P74）（性质）1、原料：乙醇、铜2、反应原理：3、装置：图一图二（改进装置）图三图四4、图一：把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变黑，生成CuO迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面变红；反复多次后，试管中生成有刺激性气味的物质（乙醛），反应中乙醇被氧化，铜丝的作用是催化剂。
闻到一股刺激性气味，取反应后的液体与银氨溶液反应，几乎得不到银镜;取反应后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热，看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。
通过讨论分析，我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个：①乙醇与铜丝接触面积太小，反应太慢;②反应转化率低，反应后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对实验造成干扰。
5、图二：①甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是热水浴，促使乙醇挥发；乙的作用是冰水浴，使乙醛冷凝。
②反应进行一段时间后，于试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醇、乙醛和__H2O___，集气瓶中收集到的气体的主要成分是 N2。
③若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__乙酸___。
要除去该物质，可在混合液中先加入___C___（填写字母）a．NaCl溶液b．苯 c．NaHCO3溶液 d．CCl4，再通过__蒸馏__操作，才能得到较纯的乙醛。
