2019年高中化学第一轮复习练习卷--物质结构与性质

2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。

已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。

Al2H6球棍模型如图。

下列有关说法肯定错误的是（）A．化合物Al2H6中存在分子间作用力B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D． Al2H6中含有离子键和极性共价键2.下列不属于配合物的是()A． [Cu(H2O)4]SO4·H2OB． [Ag(NH3)2]OHC． KAl(SO4)2·12H2OD． Na3[AlF6]3.根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是()A． PFB． SiOC． SOD． SiH44.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素5.根据构造原理判断，下列中能量由低到高的顺序排列正确的一组是（）A． 1s、2p、3d、4sB． 1s、2s、3s、2pC． 2s、2p、3s、3pD． 4p、3d、4s、3p6.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高7.下列说法正确的是( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强8.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）A．导电性B．化学反应中易失去电子C．延展性D．硬度9.在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是（）A．仅有静电引力B．仅有静电斥力C．仅有万有引力D．静电引力和斥力10.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。

绝密★启用前2019届一轮复习第十三章物质结构与性质（选修）单元测试考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级：__________得分：_________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上1．（14分）铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。

请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ ．Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s）Fe（s）+ xCO（g）。

已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN－中碳原子杂化轨道类型为，S、N、O三元素的第一电离能最大的为（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为 g.cm－3，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm（只写计算式）。

2．（15分）A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。

A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期,核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。

模块综合检测(选修3)(时间：90分钟，满分：105分)1．(15分)(2018·山西重点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。

M原子的M能层上有4个未成对电子。

请完成下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：____________(用元素符号表示)。

(2)基态M原子的核外电子排布式为___________________________________________。

(3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________，W原子的杂化类型为____________。

(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用化学式表示)。

解析：根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2，则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；“M 原子的M能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M 是铁元素。

(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素反常，因此第一电离能大小顺序是F>N>O>C。

(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是CO2－3，该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，因此其立体构型是平面三角形，C原子的杂化类型为sp2杂化。

(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的CH4高，常温下H2O为液态，HF、NH3为气态，标准状况下HF为液态，NH3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>NH3>CH4。

哈哈哈哈哈哈哈哈你好第 3 节物质的齐聚状态与物质性质[ 课后达标检测]1．用“ >”或“ <”填空：(1)熔点：金刚石 ______ 碳化硅 ______ 硅，对羟基苯甲醛______ 邻羟基苯甲醛，Na______Mg______Al， NaCl______KCl______CsCl ， H2O______H2Te______H2Se______H2S。

(2) 硬度：金刚石 ______ 氯化钠 ______ 干冰，金刚石 ______碳化硅 ______硅，MgO______MgCl2______NaCl 。

(3) 晶格能： NaF______NaCl______NaBr______NaI， MgO______MgCl2______NaCl 。

答案：(1)>> > < < > > > > >(2)>> > > > >(3)>> > > >2．(2018 ·烟台四校联考) 碳元素在生产生活中拥有特别重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。

(1) 与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是________( 写出元素符号) 。

(2)石墨烯是当先人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸相同 ( 如图甲 ) ，石墨烯中碳原子的杂化方式为 ________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________________________________________________________ 。

(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。

观察图乙中金刚石的结构，解析二氧化硅的空间网状结构中， Si 、O形成的最小环上O原子数目是 ________。

选考 物质结构与性质模块综合检测(时间：90分钟；满分：120分)1．(15分)(2018·长沙一模)Mn 、Fe 均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表所示：回答下列问题：(1)Mn 元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I 2、I 3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe 2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是________________________________________________________________________。

(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)4－6]中的配体CN －中C 原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN －互为等电子体的单质分子的电子式：__________________。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙醇等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体为________。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。

面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe 原子个数之比为________。

解析：(1)Mn 核外有25个电子，价电子排布式为3d 54s 2。

(2)②CN －中C 无孤电子对，杂化类型为sp 。

与CN －互为等电子体的单质分子为N 2，电子式为··N ⋮⋮N ··。

(3)三氯化铁晶体熔沸点低，说明晶体内作用力为分子间作用力，则为分子晶体。

(4)面心立方晶胞中Fe 的个数为8×18＋6×12＝4，体心立方晶胞中Fe 的个数为 8×18＋1＝2，故面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe 原子个数之比为2∶1。

2019-2020年高考化学一轮总复习物质结构与性质真题实战1（含解析）1. [xx·山东高考]下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()答案：A解析：同主族元素从上到下电负性减小，A项正确；F没有最高正价，Cl、Br的最高正价为7，B项错误；沸点HF>HCl<HBr，因为HF分子间可形成氢键，故C项错误；熔点：F2<Cl2<Br2，因为对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。

2. [xx·上海高考]X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()A. X元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答案：C解析：本题考查元素的推断与元素性质。

分离液态空气可以得到O2和N2，故X为N 元素或O元素；最外电子层上s、p电子数相等的原子的价电子排布式为2s22p2或3s23p2，则Y为C元素或Si元素；Z2＋的核外电子排布与氖原子相同，故Z为Mg元素；M层上有1个未成对的p电子的原子价电子排布式为3s23p1或3s23p5，故W为Al元素或Cl元素。

H2O 呈中性，NH3的水溶液显碱性，A错；离子半径Mg2＋>Al3＋，Cl－>Mg2＋，B错；金属Mg在加热的条件下能与O2反应生成MgO，也能与N2反应生成Mg3N2，C正确；CO2晶体为分子晶体，熔、沸点低，而SiO2晶体为原子晶体，熔、沸点高，D错。

3. [高考集萃]下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A. [xx·浙江高考]第一电离能的大小：Mg>AlB. [xx·海南高考]锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C. [xx·山东高考]Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D. [xx·课标全国卷Ⅱ]F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F答案：B解析：同周期从左到右第一电离能增大，但第ⅡA族元素的第一电离能比相邻的第ⅢA 族元素大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni 的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C<O，故该元素为碳，C正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性就越大，D项正确。

单元训练金卷·高三·化学卷（B ）第十八单元物质结构及性质 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（每小题3分，共48分）1．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A ．y 轴表示的可能是第一电离能B ．y 轴表示的可能是电负性C ．y 轴表示的可能是原子半径D ．y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数2．下列说法中正确的是A ．所有非金属元素都分布在p 区B ．最外层电子数为2的元素都分布在s 区C ．元素周期表中第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素D ．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3．(2018年吉林梅河口五中期末)某物质的化学式为PtCl 4•2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH 3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A ．该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6B ．该配合物可能是平面正方形结构C ．Cl －和NH 3分子均与中心原子(离子)形成配位键D ．配合物中心原子(离子)与Cl －形成配位键，而与NH 3分子不形成配位键 4．下列说法中正确的是 A ．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B ．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C ．含有非极性键的分子一定是非极性分子 D ．键能越大，键长越长，则分子越稳定 5．N 2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 A ．N 2分子与CO 分子中都含有三键 B ．CO 分子中有一个π键是配位键 C ．N 2与CO 互为等电子体 D ．N 2与CO 的化学性质相同 6．下列说法中正确的是 A ．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B ．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C ．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态 D ．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 7．下列晶体分类中正确的一组是8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A ．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离相等的Na ＋共有6个 C ．氯化铯晶体中，每个Cs ＋周围紧邻8个Cl － D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子 9．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X>Y ，下列说法错误的是 A ．第一电离能：Y 一定小于X B ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于Hn X C ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于Y 对应的酸性此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价10．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

2018-2019学年春季学期人教版高中化学高考第一轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )A． C2H6B． HClOC． CH4D． CO22.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。

根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在AB n分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等3.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。

下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B． H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键4.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。

请根据下表所列数据判断，错误的是（）A．元素X的常见化合价是+1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯元素组成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2N AB． 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A6.用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（）A． CS2是V形分子B． SnBr2键角大于120°C． BF3是三角锥形分子D． NH4＋键角等于109. 5°7.下列各组物质不互为等电子体的是（）A． CO和N2B． CO2和N2OC． CO32—和NO3—D． CO2和SO28.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是() A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则V A族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体9.下列原子核外电子排布不是基态的是（）A． 1s22s1B． 1s22s22p1C． 1s22s22p3D． 1s22s12p210.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

[课后达标检测]1．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。

请回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是________________，氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

(2)肼(N 2H 4)分子可视为NH 3分子中的一个氢原子被—NH 2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

NH 3分子的空间构型是________；N 2H 4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

(3)H ＋可与H 2O 形成H 3O ＋，H 3O ＋中氧原子采用______杂化。

H 3O ＋中H —O —H 键角比H 2O 中H —O —H 键角大，原因为________________________________________________________________________。

答案：(1)2s 22p 3 2 (2)三角锥形 sp 3(3)sp 3H 2O 中氧原子有2对孤对电子，H 3O ＋中氧原子有1对孤对电子，孤对电子数越多，排斥力越大，键角越小2．(2018·郑州模拟)氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为____________________________________________。

(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有______________________________。

A.离子键 B ．金属键C.极性键 D ．非极性键E.配位键F ．氢键(3)查文献可知，可用2－氯－4－氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1 mol 氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。

(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。

若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，其化学式为____________________。

物质结构与性质(时间：60分钟满分：105分)1．(15分)ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图是；基态砷原子的电子排布式为。

(2)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是。

(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。

AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是。

(4)Na3AsO4可作杀虫剂。

AsO3－4的立体构型为，与其互为等电子体的一种分子为。

(5)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。

该化合物的分子式为，砷原子采取杂化。

(6)GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。

GaAs晶体中，每个As与个Ga相连。

答案：(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) (2)溴(3)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力(4)正四面体形CCl4(或其他合理答案)(5)As4O6sp3(6)42．(15分)铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

某Fe x N y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe3＋基态核外电子排布式为。

(2)丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为。

(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。

(5)某Fe x N y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)Cu n N y。

Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

解析：(1)Fe 为26号元素，Fe 3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。

第二讲分子结构与性质［课后达标训练］一、选择题1. （2018 •张掖二中月考）下列说法正确的是（）A. n键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B. b键是镜像对称的，而n键是轴对称的C. 乙烷分子中的键全为b键，而乙烯分子中含b键和n键D. Hz分子中含b键，而C12分子中含n键解析：选Co n键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误；b键是轴对称的，而n键是镜像对称的，B项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是b键，乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键中含一个b键和一个n键，C项正确；Hz和C12分子中都只含有单键，所以都是b键，D项错误。

2. （2018 •吉林模拟）在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A. sp，范德华力B. sp2，范德华力C. sp2,氢键D. sp3,氢键解析：选Co由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B（OH）3 中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

3. （2018 •商丘模拟）N2的结构可以表示为 ' ,CO的结构可以表示为■■ N ,其中椭圆框表示n键，下列说法中不正确的是（）A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个n键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同解析：选Db N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

4. （2018 •武汉模拟）用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COC2的立体构型，两个结论都正确的是（）A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形1解析：选 Do HzS 分子中的中心 S 原子上的孤电子对数是 -X (6 — 1X 2) = 2,则说明HbS 分子中中心原子有 4对价电子对，其中 2对是孤电子对，因此立体构型是V 形；而COC 2中1中心C 原子的孤电子对数是 M (4 — 2X 1 — 1X 2) = 0,因此COC 2中中心原子的价电子对数是 3，是平面三角形，故选 D 。

物质结构与性质李仕才一、选择题**1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ( )A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．丙烯答案 C解析A、B、D中都含有甲基，有四面体的空间结构，所有原子不可能共面；C项中氟原子代替苯分子中一个氢原子的位置，仍共平面。

2、下列各项叙述正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A 错误；价电子排布为5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。

答案：C3、某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族。

答案：C4、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。

下列有关该物质的说法正确的是( )A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2解析：A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。