高中化学：化学综合实验

高中化学学生实验课教案
实验名称：溶解度的测定
实验目的：通过实验测定不同溶质在不同温度下的溶解度，并掌握溶解度的影响因素。

实验原理：溶解度是指在一定条件下溶质在溶剂中的最大溶解量。

在实验中，我们将利用饱和溶液的制备方法，测定不同温度下氢氧化钠在水中的溶解度。

实验器材：氢氧化钠固体、水浴锅、玻璃棒、温度计、玻璃棒、烧杯、滴管等。

实验步骤：
1. 准备一定质量的氢氧化钠固体，并称量。

2. 将称量好的氢氧化钠固体加入到烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。

3. 将烧杯放入水浴锅中，控制水浴锅的温度，使其缓慢升温。

4. 每隔一段时间用玻璃棒搅拌一下，直至溶解度达到平衡。

5. 记录每个温度下溶解度的数据，并绘制出实验数据图表。

6. 根据数据分析，总结氢氧化钠在水中溶解度随温度的变化规律。

实验注意事项：
1. 操作时要小心，避免溶液溅到皮肤或眼睛等敏感部位。

2. 温度控制要准确，不要超过溶解度实验的温度范围。

3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验台整洁。

实验总结：通过本次实验，我们了解了氢氧化钠在水中的溶解度与温度的关系，掌握了测定溶解度的方法和技巧，为进一步学习溶解度相关知识打下了良好的基础。

高中化学实验课教案实验目的：通过观察硫酸和钠碳酸反应产生的气体及溶液的性质，了解双曲线化合物的特性和性质。

实验原理：硫酸和钠碳酸反应生成气体二氧化碳和溶液硫酸钠。

实验材料：硫酸、钠碳酸、试管、试管夹、试管立柱、试管架、燃烧器、玻璃棒、酒精灯。

实验步骤：1. 将试管放在试管架上，加入适量的硫酸。

2. 用试管夹将试管倒立，将适量的钠碳酸直接加入试管中。

3. 观察气体的生成情况，并用试管架将试管恢复至竖立状态。

4. 将试管中溶液倒至试管中，用玻璃棒搅拌均匀。

5. 用燃烧器将溶液热化，观察溶液的性质变化。

实验数据记录和分析：1. 气体：二氧化碳气体的颜色和气味。

钠碳酸和硫酸反应生成气体后，将一根湿润的红石蕊试纸放入试管中，观察试纸颜色变化，若试纸由蓝色变为红色，则说明生成了二氧化碳。

2. 溶液：观察溶液的颜色、透明度和是否产生沉淀。

硫酸和钠碳酸反应生成硫酸钠后，溶液应该为无色透明液体。

3. 温度：观察溶液加热时，溶液的温度变化。

硫酸和钠碳酸反应生成硫酸钠后，将试管中的溶液加热，观察温度变化现象。

实验结果分析：硫酸和钠碳酸反应是一种产生气体和溶液的化学反应。

通过观察气体的生成和溶液的性质变化，可以了解双曲线化合物的性质和性质。

注意事项：进行实验中要戴好实验室护目镜，小心操作，避免将试管倒立时气体溢出伤及自己。

实验结束后要及时清理实验台面和实验器材。

延伸实验：可以将产生的气体收集起来，并进行酸碱指示剂测试，观察气体的性质。

也可以对产生的溶液进行进一步的化学实验，验证其性质。

高中化学综合实验试题实验一：酸碱中和反应的测定实验目的通过酸碱滴定法测定醋酸溶液的浓度。

实验原理酸碱滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定液中已知浓度的酸或碱与待测溶液中的酸或碱发生中和反应，推断待测溶液中酸或碱的浓度。

实验步骤1.取一定量的待测醋酸溶液，放入锥形瓶中。

2.使用滴定管将酸性滴定液滴入待测溶液中，同时搅拌瓶内溶液。

3.当溶液颜色由酸性逐渐转变为中性，即达到中和终点时，停止滴定。

4.记录滴定液的用量，计算出待测溶液的浓度。

实验结果待测醋酸溶液的浓度为10mol/L。

实验二：气体生成与收集实验目的通过化学反应生成气体，并掌握气体的收集方法。

实验原理化学反应可以产生气体，通过合适的装置和方法可以将气体收集起来，便于研究和分析。

实验步骤1.准备好酸和碱的溶液，并将其放置在两个反应瓶中。

2.将两个反应瓶连接起来，并使用导管将气体收集瓶与反应瓶连接。

3.在气体收集瓶中加入一定量的水，并将瓶口接闭。

4.缓慢将酸和碱溶液混合，观察气体生成，并记录下来。

5.当气体收集瓶中的水位相对稳定时，说明气体达到饱和状态，此时可以停止反应。

6.计算气体的体积，确定气体的生成量。

实验结果生成的气体为二氧化碳，体积为50ml。

实验三：电解质溶液的电导实验实验目的通过电导实验，观察电解质溶液的导电性质。

实验原理电解质溶液中的离子能够导电，而非电解质溶液则不能导电。

通过观察电导实验的结果，可以判断溶液中是否含有电解质。

实验步骤1.准备好电导仪和电极。

2.将电解质溶液倒入电导仪中。

3.连接电导仪和电极，观察仪器读数，并记录下来。

4.清洗仪器和电极，更换下一个溶液，重复上述步骤。

5.通过对比不同溶液的电导实验结果，判断溶液中是否含有电解质。

实验结果溶液A和溶液B都能导电，说明它们都是电解质溶液。

以上是高中化学综合实验的三个试题，分别涉及了酸碱中和反应的测定、气体生成与收集以及电解质溶液的电导实验。

通过这些实验可以帮助学生加深对相关化学知识的理解，并提高实验操作的能力。

完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。

试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。

实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。

同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。

3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。

4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。

同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。

5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。

同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。

6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。

7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。

2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。

3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。

补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。

半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。

因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。

4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。

这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。

8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。

2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。

4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。

【高中化学】综合实验题的题型特点与一般解法综合实验题是近几年的高考热点题型，这类试题是指给出整套实验装置图并就物质在装置中发生的反应、仪器的功用、实验操作等方面提出问题要求作答的试题。

综合实验题从内容上可分为探究物质性质型、设计实验方案制备和检验物质型、定性与定量结合分析型、探究反应原理型等四大类。

此类试题既能考察学生在中学阶段动手实验的情况，又能考察学生的基本实验操作技能，还能考察学生设计实验、探究性质、分析处理数据并得出正确结论、准确表述实验过程和结论的探究性学习的能力。

因此，综合实验题一直以来是再现率较高、权重较大的高考题型，在近几年新课标高考中，更是频繁出现，而且融化工流程、表格数据分析和图像表达于一体，呈现出新特点。

一、综合实验题的类型和特点1.探究物质性质型例1、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示：实验步骤：①先相连接不好装置，检验气密性，重新加入试剂;②加热a试管直到b中品红褪色，熄灭酒精灯;③将cu丝上加返回液面。

(1)装置a中发生反应的化学方程式为。

(2)点燃酒精灯后，因为存有导管d的存有，b中的液体不能呆住，其原因就是。

(3)拆毁装置前，不须要关上胶塞，就可以并使装置中残余气体全然被稀释，应实行的操作方式就是。

实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查询资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶稀盐酸，在氧气过程中将焙烧，硫化铜和硫化亚铜都转变为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：(4)②中检验滤渣与否冲洗整洁的实验方法就是。

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。

高中化学实验大全讲解教案
实验名称：酸碱中和反应
实验目的：通过本次实验，学生将能够了解酸和碱的性质，以及酸碱中和反应的原理和特点。

实验材料：
1. 盐酸溶液
2. 碳酸钠溶液
3. 酚酞指示剂
4. 试管
5. 坩埚和黏合剂
6. 火钳
7. 火柴
实验步骤：
1. 将一定量的碳酸钠溶液倒入一个试管中。

2. 在另一个试管中加入少量的盐酸溶液。

3. 将酚酞指示剂加入碳酸钠溶液中，并轻轻摇匀。

4. 将盐酸溶液中加入的盐酸溶液滴入碳酸钠溶液中，直到出现颜色变化。

5. 记录所需盐酸溶液的滴数，并计算反应中生成的盐和水的化学计量比。

实验原理：
碳酸钠为碱性物质，盐酸为酸性物质，当二者反应时会产生中和反应，生成氯化钠和水。

酚酞指示剂为酸碱指示剂，在酸性环境下呈现无色，在碱性环境下呈现粉红色。

因此，在实验中，当盐酸滴入碳酸钠溶液中时，会发生酸碱中和反应，使溶液呈现粉红色，从而可以观察到反应的进行。

实验注意事项：
1. 实验中使用的化学品需注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。

2. 实验过程中需要注意火源的安全，避免发生火灾事故。

3. 实验结束后需将化学废液正确处理，避免对环境造成污染。

实验延伸：
可以进一步探究不同浓度的酸和碱在反应中产生的产物的比例，或者尝试将其他酸碱对组合进行实验，探究不同酸碱对之间的中和反应特点。

高中化学实验及实验的现象结论一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

１。

“从下往上”原则.以Ｃl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶.2。

“从左到右”原则。

装配复杂装置应遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯.３.先“塞”后“定”原则.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4。

“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO２应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中.5。

“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入.如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6。

先验气密性（装入药口前进行)原则。

７。

后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二。

中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1。

测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此,应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度:这种类型的实验，多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中.①温度对反应速率影响的反应.②苯的硝化反应.三。

常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验: 热KMnO４制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是:防止KＭnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流,以缩短收集NＨ3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法１.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大.乙醇中（水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

高中化学综合实践活动课的探索综合实践活动可以有效弥补课堂的不足，增强学生学习的目的性，学以致用。

本文在前期调研的基础上，引导学生设计不同的实践方案，在巩固课堂知识、解决生活问题、提升学习效率等方面进行了探索。

标签：高中化学综合实践兴趣小组根据教育部《基础教育课程改革纲要（试行）》《普通高中课程方案（实验）》及《中小学综合实践活动课程指导纲要》的文件精神，要求中小学开设包括研究性学习活动、社区志愿者服务、社会实践、科技创新等科目教学内容的综合实践活动。

通过综合实践活动方案的实施，促使学生保持独立的持续探究的兴趣，获得参与研究、社会实践与服务学习的体验，增强学生服务意识与奉献精神，提升社会责任心和使命感。

利用信息技术“互联网+”和常规多元化活动模式等组合，可以有效促进知识的生成和创新性的提升。

本文以高中化学综合实践为例，教师为兴趣小组学生提供必要的技术手段、理论支持和探究方法，鼓励他们通过自主、合作、交流等方式，探究与生活密切相关的问题并提出合理的解决方案。

一、制定课程表及活动制度在正常开展的文化课基础上，和教务处沟通，保证每周必需的课外活动时间，建立专职和兼职实踐活动辅导教师，有相应的制度保证。

辅导教师的教学工作同样得到学校认可，具有晋级、评优的资格。

二、倡导课下实践探究，弥补课堂演示实验的不足由于条件的限制，多数课堂演示实验难以照顾到所有学生。

而课外兴趣小组可以利用互联网的优势，观看实验微视频，进行深入思考，明确实验的目的和过程以及实验中需要改进的地方。

例如，在学习有关原电池（铜锌原电池）的内容时，通过视频，学生可以清楚地看到电子的转移、电流表指针的偏转等，从而可以根据初中所学的物理知识很快确定电池的正负极。

为了解为何Zn失电子，可以再观看铁铜原电池等视频获取原电池的设计理念和方案，进行综合比对，小组讨论思考得出：较活泼的金属优先失电子，作负极。

在视频的引导下，兴趣小组自然会进入主动思考交流阶段。

高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。

实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。

2. 将酸放入烧杯中。

3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。

实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。

2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。

3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。

实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。

2. 记录反应开始时间。

3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。

实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。

2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。

注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。

- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。

- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。

高三化学高中实验操作教案
实验目的：通过化学方法辨别酸、碱、中性物质，并学会使用酸碱指示剂。

实验原理：利用酸碱指示剂在酸碱中性物质中的变色反应，通过观察颜色的变化来区分酸、碱、中性物质。

实验材料：
1. 盐酸、氢氧化钠溶液、红蓝指示剂
2. 几种酸、碱、中性物质试液
3. 滴定管、试管、试管架、玻璃棒
实验步骤：
1. 按照实验原理，将准备好的酸、碱、中性物质试液倒入不同的试管中。

2. 依次向每个试管中加入红蓝指示剂几滴，观察颜色的变化。

3. 记录每次试验中颜色变化的情况，分析各种物质的特点。

4. 对比实验结果，鉴别出各种酸、碱、中性物质。

实验注意事项：
1. 操作时要小心谨慎，避免将试液溅到皮肤或眼睛中。

2. 试液使用后要尽快清洗干净，保持实验台面整洁。

3. 操作完毕后要记得将试液和实验器材妥善处理。

实验评价与问题：
1. 实验结果是否符合酸碱中性物质的特点？
2. 为什么使用红蓝指示剂可以辨别酸碱中性物质？
3. 如何正确使用酸碱指示剂，避免误判实验结果？。