化学实验综合应用训练试题
1、为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。
(1)请完成下表(填写表格中的空白处)(假设溶液混合时体积变化忽略不计)
(2)实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈________色。
(3)实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是___________________ ______________________________________________。
【变式探究】某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol ·L －1
H 2SO 4溶液、浓硝酸、3%H 2O 2溶液、0.2 mol ·L －1
NaOH 溶液、20%
KSCN 溶液、BaCl 2溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H 2O)：
(1) 完成制取胆矾的实验方案。
(2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________________________。 (3)若胆矾中含有少量Cu(NO 3)2·3H 2O ，测定其中CuSO 4·5H 2O 的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m 1，加水溶解，滴加足量BaCl 2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m 2。样品中CuSO 4·5H 2O 的质量分数为________(列出算式)。
2、有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
装置实验序号试管中的药品现象
实验Ⅰ
2 mL银氨溶液和数
滴较浓NaOH溶液
有气泡产生；
一段时间后，溶液
逐渐变黑；试管壁
附着有银镜
实验Ⅱ
2 mL银氨溶液和数
滴浓氨水
有气泡产生；
一段时间后，溶液
无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag(NH3)＋2＋2H2O Ag＋＋2NH3·H2O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(1)配制银氨溶液所需的药品是________。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是____________________ __________________。
②产生Ag2O的原因是________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入
________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用如下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH 也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是___________________。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是________________________________________________。
(6)用HNO 3清洗试管壁上的Ag ，该反应的化学方程式是____________________________________。 3、为探究Fe(NO 3)2等硝酸盐热分解的产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习： [查阅资料]金属活泼性不同，其硝酸盐分解的产物也不同。 (1)K →Na 活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
(2)Mg →Cu 等较活泼金属的硝酸盐分解生成金属氧化物、NO 2和O 2； (3)Hg 以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO 2和O 2。
2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑ 2Cu(NO 3)2=====△2CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑ 2AgNO 3=====△
2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑ [实验一]探究Fe(NO 3)2热分解固体产物中Fe 的价态。该小组的甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H 2SO 4中得到相应两份溶液，并进行以下探究实验。
[提出猜想]
猜想一：Fe 元素只显＋2价； 猜想二：Fe 元素只显________价；
猜想三：Fe 元素________。
[实验操作]实验①向一份溶液中滴入KSCN 溶液；实验②向另一份溶液中滴入酸性KMnO 4溶液。 [实验现象]实验①：_______________________________________________。 实验②：___________________________________________________________。 [实验结论]猜想二成立，则Fe(NO 3)2受热分解的化学方程式是
_________________________________________________________________。
[实验二]探究Fe(NO 3)2热分解气体产物的性质。该小组的乙、丙同学进行了如图所示的实验(收集时操作恰当，几乎没有空气)
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量的Fe(NO 3)2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
(1)乙同学使用A 装置收集气体，恰好收集到27 mL 红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是__________________________________。
(2)乙同学用带火星木条检验量筒内的气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是________(填序号)。 a ．气体中只有NO 2 b ．气体是O 2、NO 2的混合物 c ．支持燃烧的气体只有O 2
d ．NO 2支持燃烧
(3)丙同学取等质量的Fe(NO 3)2进行实验，且使用B 装置收集气体，可收集到________mL 气体。 [实验三]探究固体混合物的成分。丁同学将KNO 3、Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO 3、Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)2的物质的量之比可能是________(填序号)。
A ．1∶2∶2
B ．2∶1∶3
C ．1∶2∶3
D ．3∶8∶6
4、为了探究AgNO 3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO 3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO 3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Ag ＋
除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN 溶液、K 3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
