高中化学综合实验探究专题

实验探究题1、题型简介：一般考查类型（1）物质组成成分探究（2）反应后物质成分的探究（3）物质变质的探究（4）物质性质的探究（5）影响化学反应速率因素的探究（6）其他方面的探究2、方法指导：1、一般步骤：提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流探究活动的具体操作（1）明确实验目的，弄清所给新信息，并加工处理好信息；（2）选择合理的仪器药品；（3）设计出合理的实验方案；（4）记录实验现象及数据，分析得出结论。

题型之一：物质组成成分的探究1、实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。

现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。

为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。

【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。

【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有。

2、某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。

【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。

Ⅰ．CaO Ⅱ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是。

【实验与事实】按如图所示方案进行实验反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理；。

【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用来检测饮用水是硬水还是软水。

高中化学综合实践课教案
主题：金属的活动性实验
一、实验目的：
1. 了解金属的活动性顺序；
2. 观察金属在酸中的反应；
3. 掌握金属活动性实验的操作方法。

二、实验原理：
金属的活动性是指金属和酸反应时的顺序，通常按照金属与酸反应的剧烈程度排列。

在活
动性顺序中，金属愈活泼，愈容易与酸反应。

金属的活动性顺序为：钾、钠、锂、钙、镁、铝、锌、铁、镍、锰、铬、钴等。

三、实验器材和药品：
1. 盛有稀盐酸的试管；
2. 长钯肚或黑色实验玻璃片；
3. 锌丝或镍丝等金属样品；
4. 火柴或燃烧器；
5. 扫帚或金属钳。

四、实验步骤：
1. 将试管中倒入少量稀盐酸；
2. 用火柴或燃烧器点燃黑色实验玻璃片；
3. 将金属样品（锌丝或镍丝）夹在长钯肚上，在黑色实验玻璃片上点燃燃烧器；
4. 把黑色实验玻璃片置于试管中；
5. 观察并记录下金属与酸反应的情况，了解金属的活动性顺序。

五、实验结果：
金属样品与酸反应时，愈活泼的金属愈容易与酸反应，产生氢气和溶解物质。

六、实验总结：
通过实验，我们了解到金属的活动性顺序，掌握了金属活动性实验的操作方法。

同时也加深了对金属与酸反应的认识，为今后更深入地学习化学知识奠定了基础。

七、延伸实验：
1. 将铁片与硫酸反应，观察反应过程；
2. 将铝片与盐酸反应，观察反应过程。

八、实验注意事项：
1. 实验时要小心操作，避免发生意外；
2. 实验结束后，及时清理实验器材，保持实验台的整洁。

以上为化学综合实践课的教案范本，希望对您有所帮助。

祝实验成功！。

( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （ ） 选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。

再升温至 65℃以上，溶液变澄清。

C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。

继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。

Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。

继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。

再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（ ）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。

专题09 化学实验综合题专项训练SO的性质，按如图所示装置进行实验。

1．某化学兴趣小组为探究2请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。

(2)A中发生反应的化学方程式为_______。

SO具有_______性；装置C中反应的化学方程式(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明2为_______。

SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

(4)装置D的目的是探究22．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________；(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________；(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为___________；(5)下列叙述正确的是___________。

a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性b．为确认装置A中CuSO4生成，向A中加水，观察溶液的颜色c．装置C中无明显现象d．装置E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境3．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接___________，___________接___________，___________接B。

___________(2)确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是乙：___________，丙：___________。

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

(4)甲中反应的化学方程式是___________。

4．甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：(1)试管①中反应的化学方程式．．．．．为_______。

综合实验二硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素一．实验目的1．学会通过实验探究温度、浓度、pH等因素对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。

2．了解并认识温度、浓度等因素对化学反应速率的影响程度及某些规律。

3．通过实验数据的处理，养成科学实验的严谨、求实的习惯和态度。

4．体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。

二．实验原理硫代硫酸钠跟硫酸反应的离子化学方程式：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2生成物单质硫在溶液中可形成淡黄色浑浊（也可能是白色浑浊），当硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液混合时，可根据溶液中变浑浊的快慢来比较反应速率的快慢。

为了探究温度对上述反应的反应速率的影响规律，可用一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在不同温度条件下进行试验。

同样，为了探究浓度对上述反应的反应速率的影响规律，可在相同温度下，用不同物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液进行实验。

三．实验器材1．器材：锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器2．试剂：0.1 mol∙L-1Na2S2O3溶液、0.1 mol∙L-1H2S2O3溶液、蒸馏水、热水四．实验步骤、数据处理与结论1．浓度对化学反应速率的影响（1）先在一张白纸上用黑墨水水笔（选笔迹较粗一些的笔）在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在锥形瓶（锥形瓶作反应器）底部。

（2）取两个锥形瓶，编号为1、2。

向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1mol∙L-1Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL0.1 mol∙L-1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。

（3）另取两支试管，各加入10mL 0.1 mol∙L-1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间：1号瓶中__________________、2号瓶中________________。

（以倒入10mL 0.1 mol∙L-1H2SO4溶液时为计时起点，以产生浑浊将锥形瓶底部的“田”字刚好完全遮盖为计时终点）观察到的现象：_______________________________________________________________有关反应的离子方程式：______________________________________________________ 你的结论：在其他条件相同的情况下，增大反应物的浓度，化学反应速率_______________；减小反应物的浓度，化学反应速率______________________。

化学实验探索高中生必备的创新实验方案化学实验在高中化学学习中起着重要的作用，既能加深学生对化学理论知识的理解，又能培养学生的创新意识和实验操作能力。

本文将探讨一些适合高中生的化学实验创新方案，帮助他们更好地探索化学的奥秘，激发科学探索的乐趣。

一、冰火实验：探究兴奋态原子的特性材料：铝箔、饱和CuSO4溶液、蜡烛、火柴实验操作步骤：1. 将铝箔剪成小片。

2. 将铝片放在一个锌箔覆盖的聚乙烯瓶盖上。

3. 将CuSO4溶液倒入聚乙烯瓶盖中，使铝片完全浸泡在溶液中。

4. 点燃一个蜡烛，并用火柴点燃溶液中的铝箔。

实验原理及结果：这个实验是利用铝与CuSO4的反应产生的热量使铝箔发生氧化反应。

铝在兴奋态下会释放出光，所以当我们用火柴点燃铝箔时，会出现一种非常炫酷的银色火焰。

这是因为铝的电子在受到能量激发后跃迁到一个高能级，再从高能级返回基态时释放出了能量，产生了高强度的光。

二、气溶胶制备纳米颗粒实验：探究颗粒大小对性质的影响材料：醋酸银(Ag(CH3COO))溶液、柠檬酸铵((NH4)2(C6H8O7))溶液、蒸馏水、喷雾瓶。

实验操作步骤：1. 将醋酸银溶液、柠檬酸铵溶液和蒸馏水按照一定比例混合。

2. 将混合溶液倒入喷雾瓶中。

3. 轻轻按压喷雾瓶，向空气中喷射溶液。

实验原理及结果：气溶胶制备纳米颗粒的原理是通过液滴蒸发和溶液中颗粒聚集来实现。

在喷雾瓶中可形成微小的液滴，而当液滴蒸发时，悬浮在液滴中的颗粒逐渐聚集并形成纳米颗粒。

制备的纳米颗粒可以通过调整溶液浓度和喷射方式来控制颗粒大小。

三、电化学腐蚀实验：探究金属腐蚀的影响因素材料：锌板、铜板、铁板、锂离子电池、导线、盐溶液。

实验操作步骤：1. 将锌板、铜板和铁板分别插入锂离子电池两端的电极上。

2. 用导线将锌板和铜板连接起来。

3. 将三个金属板浸入盐溶液中。

实验原理及结果：腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水等物质发生化学反应，导致金属表面的物质逐渐脱离并释放出电子。

高中化学课程中的实验探究与综合评价高中化学课程是培养学生科学素养和实践能力的重要环节之一。

而实验探究作为化学学科的核心内容之一，既是学生理论知识的巩固与应用，也是培养学生科学思维和实践能力的有效途径。

本文将从实验探究的重要性、实验探究的设计与实施以及实验探究的综合评价等方面进行探讨。

首先，实验探究在高中化学课程中的重要性不可忽视。

通过实验探究，学生可以亲身参与到化学实验中，通过实践操作，观察现象，探究规律，从而加深对化学知识的理解和记忆。

实验探究能够激发学生的学习兴趣，培养学生的科学思维和创新能力，提高学生解决问题的能力和实践操作的技能。

同时，实验探究也能够培养学生的团队合作精神和实验操作的安全意识，为学生今后从事科学研究或相关工作打下基础。

其次，实验探究的设计与实施是关键。

在设计实验探究时，需要明确实验目的，确定实验内容和步骤，并考虑实验条件和所需材料的可行性。

实验探究的设计应该具有一定的挑战性和探索性，既能够引发学生的兴趣，又能够培养学生的实验技能和科学思维。

在实施实验探究时，需要学生按照实验步骤进行实验操作，注意实验条件的控制和实验数据的记录。

同时，教师应该引导学生观察实验现象，分析实验结果，总结实验规律，培养学生的科学思维和实验能力。

最后，实验探究的综合评价是对学生实验能力和科学思维的综合评价。

实验探究的综合评价应该包括实验报告、实验操作和实验结果的评价。

在实验报告的评价中，应该考察学生对实验目的、原理、步骤和结果的理解和表达能力。

实验操作的评价应该考察学生的实验操作技能和实验条件的控制能力。

实验结果的评价应该考察学生对实验数据的分析和实验规律的总结能力。

通过综合评价，可以客观地评价学生的实验能力和科学思维，为学生提供进一步提高的方向和建议。

综上所述，实验探究在高中化学课程中具有重要的地位和作用。

通过实验探究，学生可以加深对化学知识的理解和记忆，培养科学思维和实践能力。

实验探究的设计与实施需要注意实验目的、内容、步骤和条件的合理性和可行性。

高中化学综合实践活动课的探索综合实践活动可以有效弥补课堂的不足，增强学生学习的目的性，学以致用。

本文在前期调研的基础上，引导学生设计不同的实践方案，在巩固课堂知识、解决生活问题、提升学习效率等方面进行了探索。

标签：高中化学综合实践兴趣小组根据教育部《基础教育课程改革纲要（试行）》《普通高中课程方案（实验）》及《中小学综合实践活动课程指导纲要》的文件精神，要求中小学开设包括研究性学习活动、社区志愿者服务、社会实践、科技创新等科目教学内容的综合实践活动。

通过综合实践活动方案的实施，促使学生保持独立的持续探究的兴趣，获得参与研究、社会实践与服务学习的体验，增强学生服务意识与奉献精神，提升社会责任心和使命感。

利用信息技术“互联网+”和常规多元化活动模式等组合，可以有效促进知识的生成和创新性的提升。

本文以高中化学综合实践为例，教师为兴趣小组学生提供必要的技术手段、理论支持和探究方法，鼓励他们通过自主、合作、交流等方式，探究与生活密切相关的问题并提出合理的解决方案。

一、制定课程表及活动制度在正常开展的文化课基础上，和教务处沟通，保证每周必需的课外活动时间，建立专职和兼职实踐活动辅导教师，有相应的制度保证。

辅导教师的教学工作同样得到学校认可，具有晋级、评优的资格。

二、倡导课下实践探究，弥补课堂演示实验的不足由于条件的限制，多数课堂演示实验难以照顾到所有学生。

而课外兴趣小组可以利用互联网的优势，观看实验微视频，进行深入思考，明确实验的目的和过程以及实验中需要改进的地方。

例如，在学习有关原电池（铜锌原电池）的内容时，通过视频，学生可以清楚地看到电子的转移、电流表指针的偏转等，从而可以根据初中所学的物理知识很快确定电池的正负极。

为了解为何Zn失电子，可以再观看铁铜原电池等视频获取原电池的设计理念和方案，进行综合比对，小组讨论思考得出：较活泼的金属优先失电子，作负极。

在视频的引导下，兴趣小组自然会进入主动思考交流阶段。

化学实验训练题一、性质型探究实验【例1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是；由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是；（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是；②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是；（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强；②草酸为二元酸；⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。

⑵①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；⑶①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。

②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。

练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

高中化学探究性实验教学高中化学是一门实验性较强的学科，通过实验可以直观地观察和验证化学原理，培养学生的实际操作能力和科学思维能力。

本文将介绍几种适合高中化学课堂的探究性实验。

一、溶解度实验溶解度是指在特定温度下，溶质在一定量溶剂中能溶解的最大量，它是一个相对的概念。

通过溶解度实验，可以研究不同溶剂对不同溶质溶解度的影响，从而探究溶解度与溶剂性质之间的关系。

实验步骤：1. 准备不同溶质和溶剂，如盐和水、酒精和水等。

2. 取等量的溶剂，分别加入不同的溶质中，搅拌均匀。

3. 观察每种溶质在不同溶剂中的溶解情况，记录下实验结果。

4. 总结实验结果，分析不同溶剂对溶质溶解度的影响。

二、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是一种重要的定量分析方法，通过滴定溶液中的酸碱溶液，可以计算出溶液中酸或碱的浓度。

通过进行酸碱滴定实验，可以让学生理解酸碱滴定的原理，并掌握滴定的技巧。

实验步骤：1. 准备待测酸碱溶液和标准酸碱溶液，使用容量管分别取一定量的待测溶液和标准溶液。

2. 将待测溶液倒入滴定瓶中。

3. 用滴定管滴加标准溶液，每滴加一滴后轻轻摇匀。

4. 当待测溶液的颜色发生明显变化时停止滴定，记录下滴定的体积。

5. 根据滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。

三、气体生成实验气体生成实验可以让学生观察气体的性质和反应过程，了解气体的生成条件和反应原理。

通过实验，可以激发学生对气体的兴趣，培养其动手实验和观察现象的能力。

实验步骤：1. 准备与气体反应的试剂，如酸和碱、金属和酸等。

2. 将试剂放入反应瓶或试管中，并根据实验需要加热或激发反应。

3. 观察反应现象，记录下反应过程中产生的气体的性质和数量。

4. 根据反应条件和反应方程式，解释气体生成的原理。

通过进行探究性实验，可以让学生在实践中掌握化学知识，培养科学思维和动手操作的能力。

探究性实验也能增加学生对化学的兴趣，激发他们对科学的探索欲望。

在化学教学中，加强实验教学的重要性不可忽视。

热点一物质性质的验证与探究第1步1．某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，同时检验氯气的氧化性。

若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是________________，对应的现象为________________________________________________________________________。

答案淀粉-KI溶液溶液变为蓝色2．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。

观察到的现象是________________________________。

该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________________________________________________________________________________________。

答案E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2解析打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。

振荡观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。

但是若通入的氯气过量，Cl2也能将I－转化为I2：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，则不能说明溴的非金属性比碘强。

3．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。

①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

化学高中综合实践活动教案主题：探索化学世界目标：通过本次实践活动，学生将能够：1. 理解化学实验的原理和操作步骤；2. 掌握一些基本的化学实验技巧；3. 培养观察、实验设计和分析问题的能力；4. 提高团队合作和沟通能力。

活动一：酸碱中和反应的观察实验材料：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、玻璃棒。

实验步骤：1. 取一小量盐酸倒入试管中，加入少量酚酞指示剂；2. 用滴管缓缓滴入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。

实验过程：当氢氧化钠溶液滴入盐酸中时，溶液会发生颜色变化，由无色变为粉红色，这是由于酚酞指示剂在酸性条件下呈现无色，在碱性条件下呈现粉红色。

这是酸碱中和反应的现象。

活动二：气体实验——氢气的制备实验材料：氢氧化钠固体、锌粉、烧杯、试管、氢氧化钠溶液。

实验步骤：1. 取适量氢氧化钠固体和锌粉放入瓶中；2. 加入适量氢氧化钠溶液，用试管接收气体。

实验过程：在氢氧化钠溶液的作用下，锌粉会和水反应生成氢气，氢气会通过试管进入水中，生成氢气泡。

学生可以用火柴点燃氢气，观察氢气燃烧。

活动三：实验报告撰写要求学生根据实验过程，撰写实验报告，包括实验目的、原理、材料、步骤、结果及结论等内容。

要求学生对实验过程进行详细描述，分析实验中可能出现的误差及改进措施。

评价方式：1. 实验操作规范性；2. 实验结果准确性；3. 实验报告内容完整性；4. 团队合作与沟通能力。

通过本次综合实践活动，学生将更好地理解化学实验原理与操作技能，提高观察能力与实验设计能力。

希望本次实践活动能够激发学生对化学学科的兴趣，激发学生对化学学习的积极性。

【高中化学】2021北京高考理综化学实验探究题本题实验探究三条主线综合：
第一条主线：星料主线包括漂白粉精溶液、二氧化硫和硝酸银。

全面考查了酸、碱、氧还原和沉淀，体现了高考中星材小团作战命题的理念；
第二条主线：时间轴，开始稍后再稍后，一系列实验事实，如何透过现象看本质，考查思维逻辑分析;
第三条主线：通常所指的陆、海、空主线也是本课题的核心主线。

空气态
探索白雾的原因和成分
白雾：成因成分
1）水中没有白雾，因此无法消除2
2)淀粉碘化钾试纸不变蓝cl2不可能cl2可以排除
3）硝酸银溶液产生白色沉淀HCl（由于SO2干扰）
若是改用品红试纸不褪色so2不可能so2可以排除
解决问题：
将1)改成：品红试纸不褪色so2不可能so2可以排除可以完成白雾是hcl形成的实验的空中现象的探究。

至于二氧化硫是被硝酸盐氧化成硫酸盐，还是被银离子氧化成硫酸盐，这个问题还没有得到进一步的探讨。

这些可能会继续出现在2022高考和模型考试中。

凤台19在2022期末考试中是这个问题的姊妹问题，所以你可以体验一下。

海溶液
溶液呈黄绿色，产生氯
氯气的生成原因有二
1）次氯酸盐来源于二氧化硫酸性溶液中氯离子的氧化，方程式略；
二)二氧化硫(4价硫)还原次氯酸根而来，方程式略;
为了探究（1）的原因，实验设计成为本课题的第二个难点。

2）在这方面的探索还有很多工作要做，这反映了
高考
这一命题正在向能力和方法论转变。

化学实验基础（含答案）物质的性质、化学反应原理综合实验探究课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。

2.能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。

能说明假设、证据和结论之间的关系，用恰当形式表达和展示实验成果物质性质实验探究2021湖北，T18；2020全国Ⅰ，T27；2020全国Ⅲ，T261.变化观念与平衡思想：能运用化学反应原理分析影响化学变化的因素，学会运用变量控制的方法研究化学反应。

2.证据推理与模型认知：能理解、描述和表示化学中常见的认知模型，指出模型表示的具体含义，并运用理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化。

3.科学探究与创新意识：能根据文献和实际需要提出综合性的探究课题，根据假设提出多种探究方案，评价和优化方案，能用数据、图表、符号等处理实验信息化学反应原理实验探究2023湖北，T18；2023北京，T19；2022广东，T17；2021北京，T16；2021广东，T17；2021福建，T12；2019北京，T28命题分析预测1.近年来高考中有关物质的性质、化学反应原理的综合探究类实验题不断增多，考查考生科学探究与创新意识化学学科核心素养，难度较大，对考生的能力要求较高。

2.预计在2025年高考中有可能还会出现有关物质的性质、化学反应原理的综合探究类实验题，该类试题可能是化学实验题的命题新方向考点1物质性质实验探究1.研究物质性质的基本方法和程序（1）研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。

（2）研究物质性质的基本程序：2.物质性质实验方案的设计思路（1）验证物质性质实验方案的设计对物质具备的性质去求证，关键是设计出简洁的实验方案，要求操作简单、现象明显、安全可行。

（2）探索物质性质实验方案的设计分析物质结构特点或从所属类型的典型代表物去推测该物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它可能具有的性质。

微专题4 “铁三角”综合实验题1。

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动:探究活动一：取5 mL 0。

1 mol·L-1的KI溶液于试管中,滴加0。

1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴,振荡；探究活动二:在上述试管中加入2 mL CCl4,充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1的KSCN溶液5~6滴,振荡。

（1）写出探究活动一中反应的离子方程式: .答案：2Fe3++2I-2Fe2++I2(2）探究活动二的实验现象为.A.溶液分层,上层呈紫色B.溶液分层,下层呈紫色C.溶液分层，均为无色答案: B解析: 碘溶于水呈棕黄色，CCl4能萃取水中的碘，液体呈紫色，由于CCl4的密度比水大而且难溶于水，所以碘的四氯化碳溶液在下层，则实验现象为溶液分层,下层呈紫色,b正确。

（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是。

答案: 溶液变红色解析: Fe3+可与KSCN反应显红色，若溶液变红色,说明溶液中有铁离子存在，即铁离子没有完全反应，该化学反应有一定的限度。

2.(2018·合肥重点中学测试)已知三氯化铁的熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验.(1）装置的连接顺序为.答案：aghdebcf解析：浓硫酸具有吸水性，能作氯气干燥剂;碱石灰具有碱性,能吸收氯气；饱和食盐水能吸收氯化氢且能抑制氯气溶解。

装置排列顺序：气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理,所以装置连接顺序为aghdebcf。

（2）饱和食盐水的作用是。

答案: 除去氯气中的氯化氢气体（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验：①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为。