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【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。
计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106734410.6g x y↑1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
计算题1.(2020•铜仁)铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g 于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W ）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
（1）写出你所选择酸（W ）的化学式 。
（2）铜粉中混有铁粉的质量是 。
（3）计算你选择酸（W ）的质量分数（写出计算过程）。
解析 （1）H 2SO 4（或HCl ）（2）0.98g （3）9.8%或7.3%（详见解析)【解析】解：（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W ）的化学式是：H 2SO 4（或HCl ）；（2）根据图表信息，共生成氢气的质量为：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g 设参加反应的铁的质量为x ， 2442Fe +H SO FeSO +H 5620.035gx↑═56=20.035g x x ＝0.98g（3）①假设该酸是硫酸，设5g 该硫酸溶液中含H 2SO 4的质量为y ，2442Fe +H SO FeSO +H 9820.01gy ↑═98=20.01gy y ＝0.49g 该硫酸溶液中溶质的质量分数为0.49g 5g×100%＝9.8%； 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
②假设该酸是盐酸，设5g 该盐酸溶液中含HCl 的质量为z ，22Fe +2HCl FeCl +H 7320.01g z═73=20.01gz z ＝0.365g 该盐酸溶液中溶质的质量分数为0.365g 5g×100%＝7.3%。
答：若选择的酸为硫酸，该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；若选择的酸为盐酸，则质量分数为7.3%。
2.(2020•河北)20．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。
取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。
综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。
2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
化学中考计算试题及答案1. 题目：计算下列化学反应中水的质量。
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)答案：设氢气和氧气的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，反应物的摩尔比为2:1。
设反应中氢气和氧气的质量分别为2g和32g，根据化学方程式，生成水的质量为：m(H₂O) = 2 × (2g + 32g) / (2g + 32g) = 36g2. 题目：某溶液中溶质的质量分数为20%，求100g该溶液中溶质的质量。
答案：设溶质的质量为x，则有：x / 100g = 20%解得：x = 20g3. 题目：在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。
计算0.5mol氮气在标准状况下的体积。
答案：设氮气在标准状况下的体积为V，则有：V = 0.5mol × 22.4L/mol = 11.2L4. 题目：计算硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的相对分子质量。
答案：硫酸铜晶体的相对分子质量为：(64 + 32 + 4 × 16 + 5 × (2 × 1 + 16)) = 2505. 题目：在一定条件下，1g氢气完全燃烧生成水，求生成水的质量。
答案：设生成水的质量为m，根据氢气燃烧的化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)氢气的摩尔质量为2g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。
根据摩尔比，1g氢气燃烧生成水的质量为：m = 1g × (18g/mol) / (2g/mol) = 9g6. 题目：计算100g碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数。
答案：设钙元素的质量为x，则有：x / 100g = (40 / (40 + 12 + 3 × 16)) × 100%解得：x = 40g7. 题目：在一定条件下，1mol氨气（NH₃）与氧气反应生成1mol氮气和3mol水，求反应中消耗的氧气的摩尔数。
一、中考初中化学计算题1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。
已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。
请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26．5%208∶106＝X∶(40g×26．5%)x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算2．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：①反应中生成沉淀的质量为多少？②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】①2.33g ②0.98%【解析】解：①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O98 171 233 y 171g×1% x1711711%=233g x ⨯，x=2.33g ； 98=1711711%y g ⨯，y=0.98g ； ②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g ，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98100gg×100%=0.98%； 答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g ；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
专题23 化学计算1、化学式计算2、技巧计算3、化学方程式的计算4、溶液的计算5、综合计算（包含选择计算题、计算题）1．（2022年安徽省中考）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。
下列有关荷叶碱的说法，正确的是（）A．含有O2B．由四种非金属元素组成C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大2．（2022年四川省自贡市中考）4月28日我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。
这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（）A．1：1：1B．1：2：1C．6：1：6D．6：1：8 3．（2022年四川省南充市中考）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。
下列有关蚁酸说法错误的是（）A．蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．蚁酸由5个原子构成C．蚁酸的相对分子质量为46D．蚁酸中氧元素的质量分数最大4．（2022年湖南省衡阳市中考）大米、面粉、豆类等，在温度为30°C-80°C，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。
其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。
黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是（）A．黄曲霉素B1由35个原子构成B．黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6C．黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小D．黄曲霉素B1由三种元素组成5．（2022年湖南省怀化市中考）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（C3H8O）。
下列有关正丙醇的说法正确的是（）A．正丙醇相对分子质量为60gB．碳元素的质量分数是60%C．碳、氢元素的质量比为3：8D．正丙醇是混合物6．（2022年江苏省连云港市中考）中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。
一．计算题（共2小题）1．（2018•桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。
待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。
计算：（1）反应生成的氧气质量为g。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
2．（2017•桂林）小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。
（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为g。
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。
二．解答题（共10小题）3．（2016•桂林）葡萄糖（C6H12O6）溶液与银氨溶液[主要成分是Ag（NH3）2OH]反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为：C6H12O6（葡萄糖）+2Ag （NH3）2OH C6H15O7N（葡萄糖酸铵）+2Ag↓+3NH3↑+H2O．请回答以下问题．（1）葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为，碳元素的质量分数为．（2）若制镜需要用银21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量．4．（2015•桂林）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。
现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示已知：①FeCO3+H2SO4＝FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为g。
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）5．（2014•桂林）桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精（C 2H 5OH ）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”． （1）C 2H 5OH 中C 、H 、O 原子个数比为 ．（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O ．现取“固体酒精”30g ，充分燃烧后生成44g CO 2．请计算“固体酒精”中C 2H 5OH 的质量分数是多少？（结果保留一位小数）6．（2013•桂林）热水瓶胆水垢的主要成分是Mg （OH ）2和CaCO 3，可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取200g 水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量8min 内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所示（忽略稀盐酸的挥发）．（1）表中有一个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的，此时间是第 min ；（2）200g 水垢溶于足量稀盐酸中，产生CO 2的最大质量为 g ； （3）计算水垢中碳酸钙的质量分数．（4）请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．7．（2012•桂林）新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题．二甲醚燃烧的化学方程式可表示为： C a H b O d （二甲醚）+3O 2点燃2CO 2+3H 2O请通过计算回答：（1）a ＝ ；b ＝ ；d ＝ ．（2）23g 二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？（3）若用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与（2）等质量的二氧化碳，需要质量分数为10%的稀硫酸（密度1.1g/cm 3）多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）8．（2011•桂林）二氧化氯（ClO 2）是一种重要的消毒剂，其中Cl 的化合价是 ，二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为 ，6.75g 二氧化氯中氧元素的质量是 ． 9．（2011•桂林）将2.34gNaCl 固体溶于103.4g 水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO 3溶液．实验过程中，生成的AgCl 的质量与滴入的AgNO 3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3 ）． （1）计算A 点处生成NaNO 3的质量？（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）10．（2011•贵港）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程]（1）生成的沉淀是（填写化学式）．（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g．（3）m＝g．（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？11．（2009•桂林）著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9引爆剂12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑（1）推断X的化学式为．（2）若生成13.2g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？12．（2009•宝鸡）某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．参考答案与试题解析一．计算题（共2小题）1．【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为20g﹣15.2g＝4.8g 设固体混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2↑245 96x 4.8gx＝12.25g答：（1）反应生成的氧气质量为4.8g。
化学计算题1.(2020•宁波)某科学兴趣小组同学取8．5g 铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9．2g 固体。
为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62．5g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：请分析计算：（1）表中a 的值是___________。
（2）9．2g 固体中铁的质量是____________g 。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少________? （4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少________? 【答案】7.1 2.8 7.3% 5.6g 【解析】（1）由表中的数据可知，每12.5g 的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g ，所以a =7.8g-0.7g=7.1g 。
（2）由表中的数据可知，第四次加入的稀盐酸反应的铁的质量是7.1g-6.4g=0.7g 。
第五次加入的稀盐酸没有反应，说明了铁已完全反应，所以，9.2g 固体中铁的质量是：9.2g=6.4g=2.8g ；（3）设12．5g 稀盐酸中含溶质的质量为x 。
222HCl+Fe=FeCl +H 73560.7g7356=0.7gxx ↑解得：x =0.9125g 稀盐酸的溶质质量分数0.9125g=100%=7.3%12.5g⨯答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）跟硫酸铜反应的铁的质量为y44Fe CuSO Cu FeSO 56646.4g 5664 6.4gy y +=+=解得：y =5.6g 。
答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g 。
故答案为：（1）7.1；（2）2.8g ；（3）7.3%；（4）5.6g 。
2.(2020•永州)国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂。
过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO 2•xH 2O ）中的结晶水，称取4.86g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2[CaO 2•xH 2O]2CaO+O 2↑+2xH 2O完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g 。
化学中考试题一一计算题汇编1、（重庆市）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。
计算含硫400g的煤5、韶关市（实验区用）在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材2、（肇庆市）右图是两种化肥标签的一部分，请回答: （1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是_______________ ;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________________________________ 0（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为料ETF旦ETFE的化学名称为：聚氟乙烯，化学式为：（C2HF2）n ］，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。
请回答下列问题：（1） _______ ETFE由种元素组成；ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比）_________________ （2）____________________________________ ETFE中C元素的质量分数为o （计算结果保留一位小数）6、（北京市）实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于—乩（精确到）这种尿素3、（益阳市）苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。
它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为06比2Q试计算：（1）苏丹红的相对分子质量；（2）苏丹红分子中各元素的质量比；（3）苏丹红中氮元素的质量分数。
4、（自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%勺生铁3000t，试计算：（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨（2）该炼钢厂每天需含Fe2Q质量分数为85%勺赤铁矿石多少吨（计算结果保留整数）7、（淄博市）汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。
同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO NO在催化剂的作用下，转化成CO和N2，以减少尾气对大气的污染。
请写出上述转化的化学方程式________ ，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比 ______________________________________________ ; NO中氮元素的质量分数为 _______ o（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。
当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。
试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L ）& （江西省）小熠同学为补充维生素，服用XX牌多维元素片，该药品标签如图所示。
请你炭燃烧时产生二氧化硫的质量化学式：C0（NH）2净重：50 kg含氮：%李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca（NGh溶液,（1）小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为m g （2）维生素R的相对分子质量为_______ ;其中氢、氧两元素的质量比为______________9、（烟台市）蛋白质是由多种氨基酸组成的。
蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。
通过计算回答下列问题:（1）蛋氨酸是氨基酸的一种，化学式为GHiQNS求蛋氨酸中氮元素的质量分数（2）合格奶粉的质量标准为：每100克奶粉中含蛋白质18克。
现测得100克某奶粉含有的蛋白质中氮元素的质量为克，这种奶粉是否合格10、（济宁市）味精的主要成分为谷氨酸钠（化学式为GfNONa），因能增加食品的鲜味、促进食欲而成为家庭常用的调味品。
济宁市味精厂生产的“菱花”牌味精，其谷氨酸钠的含量可达85%以上。
请回答：⑴谷氨酸钠的相对分子质量是_________________ ;⑵一袋包装为50g的“菱花”牌味精中，含谷氨酸钠的质量不少于_____________ 克。
11、（益阳市）将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀HSQ,恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀HSQ），所得氢气的质量为0.3g 已知含碳量高于2%勺铁合金为生铁，含碳量低于2%勺铁合金为钢，试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少12、（襄樊市）现有NaNQ和N Q CQ的混合物20克，为了除掉其中的NaCQ,配制NaNQ容液, 恰好完全反应，生成了CaCC B淀，过滤后得到100克溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
13、（太原市）实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。
同学们向一定量的样品中加入10%勺稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g<（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。
（计算结果精确到）（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是。
14、韶关市（实验区用）某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有％勺浓盐酸。
试计算：（1）将20 g %的浓盐酸配制成％勺稀盐酸，需要加水g 。
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升（H2的密度为L）（计算结果保留一位小数）15、（自贡市）某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（NaCQ）的含量。
现取该纯碱样品8g,加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。
试计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
16、（南昌市）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体 2.2g。
试计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少（写出计算过程，结果精确至％）计算:（2） ____________________________________________________________________ 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是______________________ 。
20、（江西省）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石17、（雅安市）张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。
取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。
求（计算结果保留一位小数）：（1）赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少18、（重庆市）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H 2Q==2HO+OT。
现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①HQ的质量分数为30%②内装溶液质量1000g；③实验测定，其中HQ的质量分数仅为10%（1）若用这瓶双氧水来配制HO的质量分数为3%勺医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体 1.11L （该条件下二氧化碳气体的密度为.977g/L ）。
试计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为g ;（精确到0.1g）（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少（写出计算过程，结果精确至％）（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是_______________ 。
21、山东省（课标A卷））水是宝贵的资源，防止水污染的根本措施是消除污染源。
已知某化工厂工业废水中含有硫酸。
科技人员设计了边排放边中和硫酸的工艺来处理该工厂的废水，方案如下：（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。
（计算结果保留整数）19、（荆州市）镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。
现有一卷标签上标明120 g的镁带，称其质量为136 g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）。
试计算被氧化的镁的质量是多少克（2）称取上述变质的镁带g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克请你通过计算说明：要使该工厂废水达到排放要求，NaOH溶液的流量应为多少（计算结果精确到）22、（肇庆市）现有一种NaCO和NaHCO勺混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：NaCO + HCl = NaHCO3 +23、（济宁市）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化钡溶液质量（g）15202530反应得到沉淀的质量（g）若有关的化学反应为：NaSO+BaC^BaSOJ +2NaCI,请计算：⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。
（精确到）25、辽宁省（课改实验区）食醋是常用的调味品，某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了下面的实验：取20g烧碱放人180g水中，制成烧碱溶液。
向200g食醋中逐滴滴加该溶液，至恰好完全反应，共用去烧碱溶液40g。
（已知反应的化学方程式为：CHC00H+Na0H=CCOONa+O）求：（1）烧碱溶液中溶质的质量分数；（2）食醋中醋酸的质量分数。
26、济宁市（课改区）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
1234取样品质量（g）取稀硫酸质量（g）然后才发生反应：NaHCO HCI = NaCI + CO 2T + H2Q 已知：该温度下CO密度为1.98g/L，实验测得产生的CO的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入—a 盐酸时，才开始产生CO;24、南充市（课改实验区）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：图中v= mL 。
0 5 io 15 20盐酸的质量/g （2）请计算：①所加入盐酸中HCI的质量分数为多少②原样品中NstCO和NaHCO勺质量各是多少（百分数精确到%质量精确到）稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g 剩余固体的质量3 g 2 g I g 1 g（1） _________________________________________ 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是__________________________ ;产生气体质量（g）试计算（1）黄铜中锌的质量分数（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数27、辽宁省（课改实验区）某赤铁矿石样品25. 6g，其中含氧化铁的质量为12. 8g。
