鲁科版《化学反应原理》《化学反应速率》教案-新版

化学反应速率一. 教学内容：化学反应速率１. 化学反应速率的概念及表示方法２. 影响化学反应速率的因素二. 复习重点１．了解化学反应速率的概念及表示方法。

２．理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应速率的影响。

３．掌握化学反应速率的有关计算。

三. 复习过程（一）化学反应速率的概念及表示方法１．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。

２．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，数学表达式为t/c=，式中的△c表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化，∆v∆△t表示单位时间，则化学反应速率的常用单位为mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）。

（１）表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量。

对于某一反应终了时，反应物浓度=起始浓度—变化浓度，生成物浓度=起始浓度+变化浓度，而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。

（２）化学反应速率表示反应进行的快慢程度，它实际指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值。

（３）固体或液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。

（４）用不同物质表示的速率的数值不一定相等，但意义相同，因此表示化学反应速率时，必须注明是用哪种物质作标准的。

不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。

（５）在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。

３．化学反应速率的有关计算（１）定义式法：（２）比例关系式法：同一条件下，反应中各物质的反应速率之比=该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。

（二）影响化学反应速率的因素１. 内因：反应物的性质是反应速率的主要决定因素。

２．有效碰撞理论（１）活化分子：反应物分子的碰撞不一定都能发生化学反应，对于能够发生化学反应的碰撞还必须有能量的要求。

第三节 化学反应速率教学目标1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

3.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

教学重点：浓度对化学反应速率的影响。

教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。

教学过程：复习回顾 让学生进行56页活动探究一、化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：mol/（L·s ） 或 mol/（L·min ） 或 mol/（L·h ） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tc V ∆∆= 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位，时间单位通常可用s 、min 、h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。

2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。

3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应)()()()(g qD g pc g nB g mA +=+来说，则有q V p V n V m V D C B A ===。

《化学反应地速率》学案一. 化学反应速率1.概念；公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位：；2.特点： (1).是平均速率,均取正值；(2).方程式中地系数之比等于各物质反应速率之比；(3).同一反应中用不同地物质表示地速率,其数值可能不同.3.一个重要规律：不同物质地速率地比值等于化学方程式中相应地系数比.如对：mA + nB pC + qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝对于一个具体地化学反应，用不同地反应物或生成物表示地化学反应速率地数值用各物质表示地化学反应速率地数值之比等于例题1.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快地是（）.A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)2.在一密闭容器中充入一定量地N2和H2，经测定反应开始后地2s内氢气地平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3地浓度为（）.A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L3.在2升地密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) .若最初加入地A和B 都是4 mol，在前10秒钟A地平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B地物质地量是 ( ).A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol二、浓度对化学反应速率地影响1.反应速率常数与无关，但受、、等因素地影响.2.必须指明地是，一个反应地化学反应速率与参与反应地物质地浓度地关系式是地结果，不能随意根据反应地直接写出.由教材表2-3-2可见，对于很多反应，这种关系式中浓度地方次与化学方程式中地系数并无确定关系.3.对于气态反应，在温度、体积一定地条件下，压强与成正比，因此压强地改变也会对化学反应速率产生影响.对于只涉及和地反应，压强地改变对化学反应速率几乎没有影响.思考稀有气体充入反应容器中对反应速率有何影响？4.压强对化学反应速率地影响（1）温度一定时，对于气体反应；增大压强，气体体积，物质浓度，化学反应速率；减小压强，化学反应速率.（2）对于只涉及液体和固体地反应，压强改变对化学反应速率.例题4反应速率v和反应物浓度地关系是用实验方法测定地.化学反应：H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）地反应速率v可表示为：v＝k{c（H2）}m×{c(Cl2)}n式中，k为常数，m、n值可用下表中数据确定之.由此可推得，m、n值正确地是A．m＝1，n＝1 B．m＝，n＝C．m＝，n＝1 D．m＝1，n＝三、温度对化学反应速率地影响1.规律在其他条件不变时，升高温度可以化学反应速率；降低温度可以化学反应速率.2.化学反应速率与温度地定量关系（1）经验规律对于在中发生地反应，温度每升高10K，反应速率增加到倍.此近似规律只对一些反应地化学反应速率做粗略估计.（2）经验公式（阿伦尼乌斯公式）k=E a为，单位当E a>0时，升高温度，反应速率常数，化学反应速率.（3）活化能①概念：普通反应物分子形成所地能量.②意义：活化能越高，反应越进行，反应速率常数越，化学反应速率越.思考讨论：为什么升高相同温度时，不同化学反应地速率增加地倍数不同？例题5硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大地是（）.A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃例题6设C＋CO22CO－Q1反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，1和2地变化情况为.2A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大例题7①1000K时，A B+C ②500K时，D E+F 它们地反应速率关系正确地是（）A ①>②B ①<②C ①=② D无法确定四、催化剂对化学反应速率地影响1.催化剂能化学反应速率而在反应前后本身地和不变地物质.2.催化原理⑴通过参与反应，改变，反应地活化能来提高化学反应速率.⑵催化剂不能改变化学反应地平衡常数，不能改变平衡转化率.3.特点⑴选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用.⑵高效性：可以较大幅度降低反应地，从而有效地化学反应速率.例题8对某一可逆反应来说，使用催化剂地作用是.A. 提高反应物地平衡转化率B. 以同样程度改变正逆反应速率C. 增大正反应速率，降低逆反应速率D. 改变平衡混合物地组成例题9一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里地有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确地是（）.A 使用催化剂不能改变反应速率B 使用催化剂能加大反应速率C 降低压强能加大反应速率D 改变压强对反应速率没有影响E 升高温度能加大反应速率五、速率—时间图像及应用或有气体参加地平衡前后气体系数和相等例题10对达到平衡状态地可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变地情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质地聚集状态为A Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C X、Y、Z 、W皆非气体D X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体例题11右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol.在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程地曲线图，则氨地百分含量最高地一段时间是A t0～t1B t2～t3C t3～t4D t5～t6例题12 在容积不变地密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g ）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应地影响，下列分析正确地是I II IIIA 图I研究地是t0时刻增大O2地浓度对反应速率地影响B 图II研究地是t0时刻加入催化剂后对反应速率地影响C 图III研究地是催化剂对平衡地影响，且甲地催化效率比乙高D 图III研究地是温度对化学平衡地影响，且乙地温度较低【跟踪训练】1.在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）地反应，若最初加入A和B都是mol4，A地平均反应速率为)/(12.0sLmol ，则10秒钟后容器中含地B是（）A ．mol 6.1B ．mol 8.2C ．mol 2.3D ．mol 6.32. 已知反应O H SO S SO Na SO H O S Na 224242322++↓+=+，下列各组实验中反应最组号反应温度 （C ο）参加反应地物质OH 2体积(mL) 222O S Na42SO H体积（mL ）浓度（1-⋅L mol ） 体积(mL)浓度（1-⋅L mol ）A 10 5 0.1 10 0.1 5B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10 D3050.250.2103.在一定条件下，向1L 密闭容器中加入22N mol 和210H mol ，发生反应223H N +32NH ，2分钟末时，测得剩余氮气为mol 1，下列有关该反应地反应速率地描述中不正确地是（）A ．min)/(5.0)(2⋅=L mol v NB ．min)/(5.1)(2⋅=L mol v HC ．min)/(2)(2⋅=L mol v NHD ．min)/(1)(2⋅=L mol v N4.将55.0PCl mol 充入体积为1L 地密闭容器中，发生反应5PCl 23Cl PCl +，一段时间后测得5PCl 地浓度为L mol /3.0，且这段时间内地平均反应速率min)/(4.0)(5⋅=L mol v PCl ，则这段时间为（）A ．min 34 B ．min 43C ．s 30D ．s 15 5.设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为V 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2地变化情况为A 同时增大 B 同时减小C V 1增大，V 2减小D V 1减小，V 2增大 6.反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+ 4H 2(g)，在一可变容积地密闭容器中进行，下来条件地改变对其反应速率几乎无影响地是( )A ．增加铁地量B ．将容器地体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大tttn ／molt ／min NM 8 02 4 6 D ．压强不变，充入N 2使容器体积增大 7.已知反应A+3B2C+D 在某段时间内以A 地浓度变化表示地化学反应速度为mol/(L·min)，则此段时间内以C 地浓度变化表示地化学反应速率为A ．0．5mol/(L·min) B ．1 mol/(L·min) C ．2 mol/(L·min) D ．3 mol/(L·min)8.20℃时，将0.10 mol/LNa 2S 2O 3溶液10mL 和0.10 mol/LH 2SO 410mL 混合，2min 后溶液中明显出现浑浊.已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来地2倍，那么50℃时，同样地反应要明显地出现浑浊，所需地时间是( ) A 40s B15s C 48s D 20s9.在一定条件下，将22B A 和两种气体通入密闭容器中，反应按22yB xA +C 2进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0)(2s L mol v A ⋅=，)/(5.1)(2s L mol v B ⋅=，)/(1)(s L mol v C ⋅=，则x 、y 地值分别为（）A ．3和2 B ．1和3 C ．3和1 D ．4和510.对于反应M + N P ，如果温度每升高C ο10化学反应速率增大为原来地3倍.在C ο10时完成反应10%需81min ，则在C ο30时完成反应10%所需地时间为（）A ．27min B ．9min C ．13.5min D ．3min 11.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 地物质地量 随反应时间变化地曲线如右图所示，下列表述中正确 地是（）A ．反应地化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时, 正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 地浓度是M 浓度地2倍12. 将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失地质量随时间地变化曲线如下图地实线所示，在相同地条件下，将 B g （A ＞B ）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应地曲线（图中虚线所示）正确地是（）13. 向一体积不变地密闭容器中充入H 2和I 2 ，发生反应：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) △H ＞0.当达到平衡后，改变反应地某一条件（不再充入任何气体），造成容器内压强增大，下列说法正确地是（）A ．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大 B ．平衡向右移动，HI 浓度增大 C ．改变条件前后，速率时间图像如下图 D ．平衡不移动，混合气体密度不变14. mA(s) + n B(g)p C(g) △H ＜0；地可逆反应，在室温条件下B ％与压强（p ）地关系如下图所示，则下列有关叙述正确地是（）A ．m ＋n ＜p B ．n ＞pC ．X 点时混合物地正反应速率大于逆反应速率D ．X 点比Y 点混合物地反应速率慢15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要地意义.对于密闭容器中地反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，673 K ，30 MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化地关系如下图所示.下列叙述正确地是（ ）.A ．点a 地正反应速率比点b 地大B ．点c 处反应达到平衡C ．点d(t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n(N 2)不一样D ．点d(t 1时刻)和点e(t 2时刻)处H 2地转化率相同 16. 某可逆反应为：2A(g) + B(g)2C(g)；△H 下图中地甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C 在反应混合物中地体积分数(φ)与反应时间( t )地关系.（1）若甲图中地a 、b 两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂地情况，则曲线______表示地是无催化剂时地情况.（2）若乙图中地两条曲线分别表示在400℃和500℃时地情况，则△H___0 (填“＞”、“＜”).（3）若丙图中地a 、b 两条曲线分别表示在不同压强时地情况，则曲线______表示地压强较大时地情况.（4）若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产地条件应选择________________；但实际生产中温度地选择与理论上不同地原因可能是_________________________________，压强地选择为常压地原因可能是___________________________________________________.17. 如图，曲线表示在C ο800时，和某反应有关地物质A 、B 、C 地物质地量浓度从开始反应至4分钟时地变化图像，试回答：（1）该反地反应物是.（2）4分钟时，C 地浓度是B 地倍. （3）该反应地化学方程式是（4）反应开始至4分钟，若用A 地浓度来表示该反应地平均速率为18.在C ο400时，将2SO 和214O mol 压入一个盛有催化剂地VL 密闭容器中进行反应（222O SO +32SO ），2分钟时容器中剩下22SO mol 和212O mol .则： （1）2分钟内生成地3SO 地物质地量是多少？2SO 起始地物质地量是多少？（2）2分钟内以2SO 浓度变化表示地平均反应速率是多少？以3SO 浓度变化表示地平均反应速率又是多少？a bφφ400℃ 500℃φ a b19.将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0地密闭容器中，进行如下反应： 催化剂)()(22气气CO H +∆)(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时地0.6倍.试计算：（1）2H 地反应速率是多少？（2）CO 地转化率为多少？20.把0.6molX 气体和0.6molY 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：5 min 末已生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化来表示地反应平均速率为0.1mol/L·min （1）上述反应在5min 末时已作用地Y 占原有Y 地质量分数是多少？ （2）化学方程式中地值是多少？个人收集整理 仅供参考学习- 11 - / 11 答案例题1B 2B 3B 4D 5D 6A 7D 8B 9BE 10B 11A 12B跟踪训练1C 2D 3CD 4C5A6AC7C 8B 9B 10B 11D 12C 13BD 14C D 15AD16（1）b （2）＜（3）a （4）低温、高压；速率（产量）和催化剂活化温度；设备地抗压及成本17（1）A （2）3 （3）C B C A 38002+ο（4）11min 2.0--⋅⋅L mol181）mol SO n 4)(3=mol SO n 6)(2=始（2）1132min 2)()(--⋅⋅==L mol VSO v SO v 19（1）1122.1)(--⋅⋅=S L mol H v （2）%60)(=CO α[提示①据阿伏加德罗定律推论，同温同容时，不同气体地压强之比即其物质地量之比 该反应物变化量②某指定反应物地转化率 = %100⨯]该反应物起始量20起始（mol/L ）转化（mol/L ） 0.1 0.05 0.1（1）5 min 末（2）。

鲁科版《化学反应原理》《化学反应速率》教案-新版第3节化学反应的速率【教材分析】化学反应速率是重要的化学反应原理之一，是高考的热点。

纵观整个高中化学，这部分内容是对必修2化学反应速率的深化；就本教材而言，这部分内容是继化学反应的方向和限度后，对化学反应的进一步认识，并为学习第四节化学反应条件的优化做好准备。

同时，化学反应速率对工农业生产也有重要的指导意义。

【学生情况分析】高二的学生，经过高一学年的学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分析和抽象思维能力。

通过必修2 化学反应速率的学习，学生已经知道化学反应有快慢之分，浓度能影响化学反应速率的大小，但不知其因，也没有作定量研究。

因此，教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。

【三维目标】知识和技能：a、通过实验使学生了解化学反应速率的定量表示方法；初步了解化学反应速率的测定方法。

b、通过分析实验数据，使学生进一步理解浓度对化学反应速率的影响，认识浓度与化学反应速率的定量关系。

了解化学反应速率常数K 的意义。

2、过程与方法：通过引导学生观察试验现象，记录实验数据，培养学生分析问题和定量研究问题的能力，并会运用归纳、验证的方法处理实验数据。

3、情感态度与价值观：通过学习，让学生体验科学研究的快乐，培养学生学习化学的兴趣。

【教学重难点】化学反应速率的表示方法及浓度与化学反应速率之间的定量关系。

【教学方法】针对以上教学目标和重难点的分析，本节课我主要采用实验探究、归纳推导的方法学习化学反应速率的表示方法；采用分析、归纳、验证的方法来使学生理解浓度与化学反应速率之间的定量关系。

【课时安排】共2课时【教学过程设计】第一课时化学反应速率【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。

要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。

鲁科版选修4《化学反应原理》全套教案一、教材简介《化学反应原理》是鲁科版选修4的一本教材。

该教材按照化学反应的基本规律，介绍了反应的分类、速率、平衡、热力学等基础知识，深入探讨了化学反应的机理及其应用。

二、教学目标通过本教学，学生应该掌握以下知识和能力：1.掌握化学反应分类的基本规律，能够区分不同类型的反应；2.掌握化学反应速率及其影响因素，能够计算反应速率；3.掌握化学反应平衡的基本概念，能够计算平衡常数；4.理解和掌握化学反应热力学及其应用，如燃烧热、生成热、活化能等。

三、教学内容1. 化学反应分类1.酸碱反应；2.氧化还原反应；3.配位反应；4.聚合反应；5.分解反应；6.热力学分析。

2. 化学反应速率1.反应速率的定义；2.反应速率的计算和影响因素；3.反应机理的探究；4.热力学分析。

3. 化学反应平衡1.平衡常数的定义；2.平衡常数的计算；3.平衡常数和平衡位置的关系；4.变温变压条件下平衡常数的变化。

4. 化学反应热力学1.化学反应的热学方程式；2.燃烧热的定义和计算；3.生成热的定义和计算；4.活化能的定义和计算。

四、教学方法在教学过程中，将采用讲授、举例、实验、讨论等多种教学方法，充分发挥学生的主体作用，在培养学生创新意识和学术精神的同时，重视学生的应用能力和实际操作能力的提高。

五、教学评价本教学的评价将充分考虑学生的学业水平、实验操作能力、科学思维能力等方面，主要包括：平时表现、期中考试、实验报告、学术论文等内容，鼓励和指导学生积极参与学术研究和创新实践。

同时，也将对学生的学习成果进行全面评估和总结，为今后的学习和发展提供有力保障。

六、学习建议为了顺利完成本教学的学习，建议学生应按照课程安排，认真听讲，积极参与课堂研讨和实验操作，同时，要注重课外阅读，进一步掌握本学科的前沿知识和理论，积极参加科学研究和创新实践，为今后的学习和发展打下坚实的基础。

鲁科版高中化学反应原理全册教案一、教学目标1. 理解化学反应的基本概念，掌握化学反应的分类及特点。

2. 掌握化学反应的基本原理，包括化学平衡、化学反应速率、化学反应的限度和化学反应的能量变化。

3. 学会运用化学反应原理解决实际问题，提高学生的科学素养。

二、教学内容第一章：化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的分类及特点3. 化学方程式的表示方法及意义第二章：化学反应的限度1. 化学平衡的概念及特点2. 化学平衡的建立与破坏3. 化学平衡常数及其应用第三章：化学反应速率1. 化学反应速率的概念及意义2. 影响化学反应速率的因素3. 化学反应速率的应用第四章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量与热量2. 热化学方程式与热效应3. 化学反应的热力学原理第五章：化学反应与实际应用1. 化学反应在生活中的应用2. 化学反应在工业中的应用3. 化学反应与环境污染及防治三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应原理。

2. 利用案例分析法，使学生能够将化学反应原理应用于实际问题。

3. 运用讨论法，培养学生的团队合作意识和表达能力。

四、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况和小测验成绩。

2. 期中考试：测试学生对化学反应原理的理解和应用能力。

3. 期末考试：全面评估学生对化学反应原理的掌握程度。

五、教学资源1. 教材：《鲁科版高中化学反应原理》2. 辅助教材：《高中化学反应原理学习指导》3. 多媒体课件：用于讲解复杂概念和示例分析。

4. 网络资源：查阅相关学术文章和实际应用案例。

六、教学资源1. 实验室设备：用于进行化学实验，让学生直观地观察化学反应过程。

2. 实验试剂：配合实验教学，让学生亲手操作，加深对化学反应原理的理解。

3. 教学挂图：用于展示化学反应原理的结构和过程。

4. 教学视频：播放有关化学反应原理的实验现象和微观过程，增强学生的直观感受。

七、教学安排1. 课时：本课程共计课时，每课时45分钟。

鲁科版高中化《化学反应的速率》教学
案
化学反应的速率（第1课时）教案
试验编号1234
c(HI)/ mol/L0.1000.2000.3000.100 c(H2O2)/mol/L0.1000.1000.1000.200 v/mol/(L·s)0.007600.01530.02270.0151
1. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、
2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
①29
8粗颗粒 2.00
（Ⅰ）实验①和
②探究HNO3浓
度对该反应速率
的影响；
（Ⅱ）实验①和
探究温度对该反
应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和
探究大理石规格
（粗、细）对该
反应速率的影
响；）
2.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z
三种物质的物质的量随时间变化的
曲线如图所示。

由图中数据分析：
该反应的化学方程式为
_________________。

反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。

鲁科高中化学教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念及影响因素；
2. 掌握测量化学反应速率的方法；
3. 理解反应速率与温度、浓度等因素之间的关系。

教学重点：
1. 化学反应速率的定义；
2. 不同因素对反应速率的影响；
3. 测量反应速率的方法。

教学难点：
1. 反应速率与温度、浓度之间的关系；
2. 如何应用速率常数进行计算。

教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍化学反应速率的概念，并说明其重要性。

引出本课的主题和目标。

二、讲解（15分钟）
1. 化学反应速率的定义和单位；
2. 影响反应速率的因素；
3. 测量反应速率的常用方法。

三、实验演示（20分钟）
进行一个化学反应速率的实验，教师演示如何测量反应速率，并让学生参与操作和观察实验现象。

四、讨论与总结（10分钟）
学生根据实验结果讨论反应速率与温度、浓度等因素的关系，总结影响反应速率的因素及其作用机制。

五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，让学生巩固所学知识。

六、课堂反馈（5分钟）
根据学生在实验和讨论中表现，对学生的理解情况进行反馈和指导。

教学资源：
1. 实验器材：试管、搅拌棒、计时器等；
2. 实验药品：不同反应速率试验所需的化学品；
3. PPT等教学辅助工具。

教学评估：
1. 学生的实验报告和课堂表现；
2. 学生的作业完成情况。

注：以上仅为范本，具体教案内容可根据教师的教学需求和学生的实际情况进行调整。

化学反应速率教案教案标题：化学反应速率教学目标：1.理解化学反应速率的概念和测量方法。

2.掌握影响化学反应速率的因素。

3.理解化学反应速率与反应机理之间的关系。

教学准备：1.教师准备好相关实验器材和试剂。

2.准备一份化学反应速率的实验报告模板。

3.准备一些相关的实验案例和反应机理的图示。

教学过程：一、导入（10分钟）2.引导学生思考：为什么一些化学反应会快，而另一些则比较慢？二、理论讲解（30分钟）1.讲解化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。

2.介绍化学反应速率的测量方法：可以利用反应物的消失速率或产物的生成速率来计算反应速率。

3.分析影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂和表面积等。

4.通过实验案例和图示，具体解释这些因素是如何影响化学反应速率的。

5.引导学生思考：物质的粒子速度和碰撞频率是如何与反应速率相关的？三、实验操作（40分钟）1.教师介绍本节课的实验项目和实验步骤。

2.学生分组进行实验操作，实验的内容可以选择一种影响反应速率的因素进行研究。

3.学生根据实验结果，填写实验报告模板并进行小结。

四、归纳总结（20分钟）1.学生进行实验结果的归纳总结，分析实验数据。

2.教师和学生一起讨论实验结果，并总结出影响化学反应速率的规律和结论。

3.教师进行补充讲解：化学反应速率与反应物的活化能、反应路径和反应机理之间的关系。

五、拓展延伸（20分钟）1.谈论一些与化学反应速率相关的实际应用和工业生产中的案例。

2.引导学生思考：在实际应用中，如何控制化学反应速率以达到更好的效果？3.提供一些相关的研究课题，鼓励学生进行创新探究。

六、作业布置（10分钟）要求学生撰写一篇短文，结合实验结果和理论知识，探讨影响化学反应速率的因素和机理，并提出自己的思考和见解。

教学反思：1.通过实验操作，学生可以直观地观察和感受化学反应速率的变化，加深对概念的理解。

2.引导学生进行思考和讨论，提高学生的探究能力和理解水平。

第3节化学反应的速率第1课时化学反应速率教材分析：本节课选自鲁科版《化学反应原理》第2章第3节，主要内容是化学反应速率的概念，计算以及温度，浓度和催化剂对反应速率的影响。

从教材的前后联系来看，在前面的教学中学生已经对化学反应速率有了初步的概念，故该课时是对学生认识的进一步深入，让学生知道化学反应速率的定量表示方法，并会用化学实验判断和测定某些化学反应的快慢。

而本课时又为学生进一步理解化学平衡建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学速率的影响和平衡的移动奠定基础。

教学过程中，注意化学基本概念是由浅入深、由简单到复杂逐步深入和完善的，教学处理时要注意概念的层次性。

教学目标：知识与技能：1．使学生知道化学反应速率的定量表示方法，并初步了解测定某些化学反应速率的实验方法。

2．了解化学反应速率的一般计算。

3．使学生了解化学反应速率的快慢对人类社会日常生产生活的影响。

过程与方法：1．认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题进行初步的探究活动。

2．能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。

情感态度与价值观：树立辩证唯物主义的观点，学习化学反应速率的表示方法及各种因素对化学反应速率的影响，可以促使学生利用有关化学反应速率的知识指导生活，提高生活质量，认识控制反应速率的意义。

重点、难点重点：知道化学反应速率的定量表示方法，化学反应速率的计算。

难点：认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

教学过程讲述：那么，如何定量的描述化学反应进行练习例2在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N22NH3，随着反应的进行测得不同时间各物质的物质的量如下表：（1）该反应在 2 min时达到平衡。

（2）0—2 min内，H2的平均反应速率为0.75 mol/(L•min)，NH3的平均反应速率为0.50 mol/(L•min)，N2的平均反应速率为0.25 mol/(L•min)。