初中化学专题复习 化学用语

（二）分解反应定义：一变多基本形式：ＡＢ--Ａ＋Ｂ
（四）复分解反应定义：互交换（正价与正价交换）、价不变
基本形式：ＡＢ＋ＣＤ----ＡＤ＋ＣＢ条件：有水生成或有气体生成或有沉淀生成
1、酸与碱性氧化物反应：
2、酸与盐反应：
3、酸与碱反应：
4、碱（可溶）与盐（可溶）反应：
5、盐（可溶）与盐（可溶）反应：
1、元素符号、名称默写：
2、画出号元素原子结构示意图：、、
3、画出号元素阳离子结构示意图：、、
4、画出号元素阴离子结构示意图：、、
5、常见金属活动性顺序为：、、
6、金属单质、稀有气体单质、非金属固体单质（除碘）是原子单质用元素符号表示；非金属固体碘、非金属液体溴、非金属气体是分子单质：
、、、、、、
7、非金属氧化物（几氧化几某）、金属氧化物（几氧化几某、或氧化某）：
、、、、、、
8、酸（氢头酸根尾，某酸）：
、、、、、、
9、碱（金头氢氧尾，氢氧化某）：
、、、、、、
10、盐（金头酸根尾，某化某、某酸某）：
某化某：、、、、、
某酸某：、、、、、
11、离子符号：
、、、、、、
12、粒子符号的含义：
（1）元素符号A：（）
（2）元素符号B：（）
（3）分子符号：（）
（4）离子符号：（）
（5）粒子符号左前系数大于1：（）
（6）粒子符号右上角数字：（）
（7）粒子符号右下角数字：（）
（8）粒子符号正上方数字：（）。

初中化学常考考点整理化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能在考试中取得好成绩，还能为今后的学习打下坚实的基础。

下面就为大家整理一下初中化学的常考考点。

一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。

2、化学式化学式表示物质的组成，书写化学式时要遵循化合价原则。

例如，水的化学式为 H₂O，二氧化碳的化学式为 CO₂。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式是关键。

例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水；化学变化有新物质生成，如铁生锈。

2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性等。

3、化学反应的类型（1）化合反应：多种物质生成一种物质的反应，如 C ＋ O₂点燃CO₂。

（2）分解反应：一种物质生成多种物质的反应，如 2H₂O₂MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如 Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，如 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O。

三、物质的构成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如，水是由水分子构成的。

2、原子原子是化学变化中的最小粒子。

原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

3、离子离子是带电的原子或原子团。

例如，钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）。

四、溶液1、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶解度溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

专题复习——化学用语执教人：刘代松、王兴莉、骆云飞上课时间：教学目的：1、了解元素符号、离子符号、化合价、粒子结构示意图的意义。

2、掌握元素符号、化学式及化学方程式的书写及意义。

教学重点：化学式及化学方程式的意义和正确书写教学难点：正确书写化学方程式。

教学方法：讲解、讨论、练习。

教学内容：化学用语的意义及运用教学过程引言：化学用语是我们学好化学的必备知识。

这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。

板书：初中化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、粒子结构示意图。

一、元素符号（简单概述元素符号的书写及意义）1、书写：一大二小N H Cl Ca Cu2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）有的还可表示一种物质提问：1、N可表示的意义有：___________ ; ___________2、用化学用语表示“2个铜原子”______________（通过讨论得出哪些元素符号只能表示一种元素和一个原子，哪些还能表示一种物质。

）二、离子符号（简单概述离子符号的书写及意义）1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，电荷数为1时不写.如Cu 2+CO32- H+OH-2、意义:（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷提问：1、Mg 2+可表示哪2种意义；（强调：离子符号只表示微观意义）2、用化学用语表示两个镁离子___________三、化学式1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子2、说一说：你从化学式CH4中能获取的信息有：概述化学式的意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的各种元素；（3）表示构成这种物质的一个分子；（4）表示每一个分子中的原子构成情况；3、简单复习化学式的书写（1）单质的化学式O2 H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2；Cu Fe He Ne C P S（2）化合物的化学式NaOH Al(OH)3 CuSO4 Fe2(SO4)3规则：在化合物中正负化合价的代数和为零四、化合价1、定义：表示原子相互化合的数目（简要介绍）2、要求；识记常见元素和原子团的化合价让学生通过讨论找出化合价与离子符号的异同化合价：+1 +2 +3 - 1 - 2Ag Ca Al OH SO4离子符号： Ag + Ca 2+ Al 3+ OH - SO 42-根据前面所复习的化学用语，归纳化学符号周围数字的意义，并回答下题：符号H 、2O 2、Cl -、Cu 中表示意义最多的是______(2011 兰州中考）五、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

专题一化学用语(答案)1、兀素符号、离子符号(1) 常见元素的元素符号或名称一、写出元素符号或化学式:N 2_地壳里含量最多的金属元素 _AI CO 造成温室效应的主要气体 CO天然气的主要成分 CH 干冰__CO_当打开汽水瓶时，大量逸出的气体 _CQ_ 含氧50%的纯净氧化物_SQ ________ 相对分子质量最小的氧化物 _H 2O(2) 常见 元素 的化 合 (4)小结a )化合价 的书写方法： 位置在元素 符号的_正上 方_，顺序是正负号在_前_、化合价数在—后__,化合价数为b)离子符号的书写方法：位置在元素符号的右上方_顺序是正负号在_后_、电荷数在—前_，化合价数为c) 如何推断离子所带的电荷：方法一：根据元素的化合价(电荷的正负与化合价的正负 例：铝元素化合价为+3价，所以铝离子写作方法二：根据元素的最外层电子数(原子得电子离子带 1时，1省略—相同电荷数等于化合价数)__AI 3+_ _负_电 例: 镁原子失去2个电子形成镁离子，所以镁离子写作、原子失电子离子带2+Mg正_电,二、化学式氯化钙 CaCl 2 氧化铜CuO 氢氧化铜C U (OH )2 硫酸钠NazSQ 碳酸钠N Q CO 硝酸银AgNO 碳酸H 2CO 过氧化氢H 2Q氯化铁 FeCI 3 氯化钠NaCI 氯化银AgCI氧化亚铁FeO氧化钾K 2。

氧化铝 AI 2O氢氧化钙 Ca(OH) 2氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化钠NaOH 硫酸铝AI 2(SO 4)3 碳酸钙CaCO 硝酸铜Cu(NO 3)2硫酸H 2SQ 高锰酸钾 KMnQ氯化锌ZnCl 2 氧化镁MgO 氯化镁 MgCl 2氧化铁 FezQ硫酸钡BaSQ 硫酸铜CuSQ 碳酸钡BaCO 碳酸氢钠NaHCO硝酸铝AI(NO 3)3硝酸亚铁Fe(NQ) 盐酸HCI氯酸钾 KCIO 32氢气出氧气C 2 二氧化锰MnO 氧化汞 氮气 N 2HgO 大理石的主要成分 CaCO石灰石的主要成分 CaCO 鸡蛋壳的主要成分 CaCO 水垢的主要成分 CaCO 长期盛放石灰水的试剂瓶上有一层白色物质CaCO 石灰水的主要成分Ca(OH )2生物呼吸产生的主要气体 _CO_空气中含量最多的气体能与人体血红蛋白结合且使人中毒的气体1时，1不省略常见的黑色固体_MnO_ _CuO _Fe_Fe3O_常见的红色固体Cu FezO HgO P四、用化学方程式表示：(1)不能用盐酸清洁剂清洗大理石地面的原因CaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CO 2f(2)石灰浆抹墙室内放炭火盆、反而变潮Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3 J +H2O(3)海边的渔民用墨鱼骨粉(主要成分为碳酸钙)治疗胃酸(人体胃液中含有盐酸)过多CaCO 3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO 2f(4)存放石灰水的试剂瓶用盐酸清洗_ CaCO 3+2HCI==CaCI 2+H2O+CO 2f(5)消毒剂过亚乙酸(CHCOOOH和过氧化氢一样不稳定，能分解生成乙酸( CHCOOH和一种空气中常见的气体单质。

初中化学用语汇总1. 原子：构成分子的最小粒子。

2. 元素：由同种原子组成的物质。

4. 分子：由两个及以上原子组成的不带电荷的粒子。

6. 原子量：一个原子质量单位。

8. 周期表：元素根据其原子核结构的排列方式排列的表格。

9. 金属：具有良好的导电性和热传导性质的物质。

11. 金属元素：处于周期表左侧的元素。

16. 原子核：由质子和中子组成的原子中心部分。

17. 共价键：由电子对共享形成的键。

18. 离子键：带正电荷和负电荷之间的相互作用。

21. 化学键：元素通过共享或转移电子形成的化学物质的力。

22. 化学式：用元素符号表示化合物的组成。

23. 反应物：在化学反应中参与反应的物质。

25. 化学反应：物质之间的化学相互作用。

26. 酸：会释放出氢离子的物质。

28. 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。

30. 溶解：由固体或气体转变为液体。

31. 溶质：溶解在溶剂中的物质。

34. 沉淀：在溶液中形成的固体颗粒。

36. 电离：在溶液中将电解质分解为离子。

39. 化学平衡：反应物和生成物在化学反应中达到平衡状态。

40. 配位化合物：由中心金属离子和其它分子和离子中的原子和分子共价结合而成的化合物。

41. 化学式计算：根据化学式计算元素的质量。

42. 摩尔质量：化学式中一个摩尔的质量。

43. 密度：单位体积内的物质质量。

44. 燃烧：化合物与氧气彻底反应的化学反应。

46. 温度：温度代表了物体内部分子的平均运动速度。

47. 热力学系统：研究热和压力与化学反应之间的关系。

48. 热能：热能是物体或系统储存的能量。

49. 热动力学：热的能量学，研究物质内部热运动的规律。

50. 热量：由于温度差异而流动的能量。

51. 热容：物质单位质量的温度变化时吸收或释放的热量。

52. 热传导：热能通过物质的传递。

53. 热平衡：两个物体之间热能的交换达到相同的温度。

54. 热力学第一性原理：能量守恒。

55. 内能：热力学系统内分子内部相互作用引起的能量总和。

初中化学用语复习课教案
教学内容：化学用语复习
教学目标：复习化学用语，加深对化学知识的理解和掌握
教学重点：化学用语的掌握和运用
教学难点：理解和应用化学用语
教学准备：教科书、教具、课件
教学步骤：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾上次学习的内容，激发学生的学习兴趣，为今天的复习课铺垫。

二、复习化学用语（20分钟）
1. 题目解析：教师通过讲解一些常见的化学用语，引导学生复习和理解。

如物质、元素、化合物、分子、离子等。

2. 练习巩固：教师设计一些练习题，让学生进行答题，并进行讲解和讨论，帮助学生进一步理解和掌握化学用语。

三、拓展应用（15分钟）
1. 实例分析：教师结合生活和实际，引导学生运用化学用语解释一些日常现象，增强学生对化学用语的理解和应用能力。

2. 案例分析：教师提供一些案例，让学生根据具体情况进行分析和解释，培养学生的综合运用化学用语的能力。

四、课堂小结（5分钟）
教师对本节课的教学内容进行总结，引导学生回顾课堂知识。

五、作业布置（5分钟）
教师布置相应的作业，帮助学生巩固所学知识。

教学反思：通过对化学用语的复习课教学，学生对化学用语的理解和掌握有所提高。

在后续的学习中，应进一步巩固和应用化学用语，加深对化学知识的理解和掌握。

初中化学用语专题复习化学用语1、元素符号是指表示具有相同核电荷数的一类原子的总称，无论是宏观还是微观上都适用。

例如，H表示氢元素，C 表示碳元素。

书写规则是第一个字母要大写，第二个字母要小写（一大二小）。

需要注意的是，若物质由原子构成，元素符号还表示该物质。

例如，Fe表示铁元素。

2、离子符号书写时需要在元素符号右上角标出电荷数及电性，数字前正负号后，数字“1”省略。

例如，Ca2+表示带正二电的钙离子，Cl-表示带负一电的氯离子。

3、化合价指的是元素在化合物中的化学价值，书写时需要在元素符号正上方标注，正负号前数字后，数字“1”不能省略。

例如，氢元素通常为价1，氧元素通常为价2.4、化学式是用来表示纯净物组成的式子。

化学式由测得的组成确定，一种物质只有一种化学式。

化学式的写法和读法需要注意。

例如，单质化学式用元素符号表示，离子符号需要标注电荷数和电性，化合价需要标注在元素符号正上方。

化学式的构成需要满足元素化合价的代数和为零的规律。

练：按要求写出对应符号，标注加点元素的化合价。

1.一个碳原子：C；镁元素：Mg；3个铜原子：Cu3；金属钙：Ca；离子符号：H+、Fe2+、Fe3+。

2.带两个单位正电荷的镁离子：Mg2+；带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+；带一个单位负电荷的氯离子：Cl-；三个镁离子：3Mg2+；2个钠离子：2Na+。

3.化合价的常见元素符号：①1价：Na+、K+、Ag+；②2价：Ca2+、Mg2+、Fe2+；③3、4、5价：N3-、P3-、S2-、Cl-、Br-、I-；④2、3价和2、4价：Cu+、Cu2+、Sn2+、Sn4+；⑤2、4、6价都齐全：Cr2+、Cr3+、Cr6+、Mn2+、Mn4+、Mn7+；⑥单质价：H、O、N、F、Cl、Br、I。

常见原子团符号：OH-、CO3 2-、SO4 2-、PO4 3-、NO3 -、NO2 -、NH4 +。

4、化学式的应用包括判断化学式正误和求化合物中元素化合价。

[键入公司名称]中考复习专题五化学用语及微观粒子化学中考复习(Xi)专题化学用语及微观粒子1、分子的(De)特点分子是(Shi)构成物质的一(Yi)种微粒，大多数(Shu)物质由分子构成。

分子(Zi)是保持物质的化(Hua)学性质的(De)一种微粒。

在化学变化中分子可分，即分子的种类一定发生改变。

2、表示方法：用化学式（分子式）表示。

3、相对大小：用相对分子质量表示。

即组成各元素的原子乘以相对原子质量的总和。

4、分子是由原子构成。

二、原子1、原子的特点原子可以直接构成物质。

如：金属单质、稀有气体、金刚石。

原子是化学变化中的最小微粒。

因为在化学变化中原子不可再分，即原子种类和大小以及质量即质子数和中子数（即原子核）都不变。

2、表示方法：用元素符号表示。

3、相对大小：用相对原子质量表示。

Ar(X)=（一个X原子真实质量/一个碳-12原子真实质量）×124、原子结构：5、原子中的几个等量关系：（1）质子数==核外电子总数==核电荷数注：核电荷数就是原子核所带正电荷的数目。

（2）相对原子质量==质子数 + 中子数。

说明原子的质量主要集中在原子核上。

（3）原子核内质子数不一定等于中子数：普通氢原子的原子核内无中子。

6、原子质量之比等于相对原子质量之比。

三、离子1、粒子的特点离子可以直接构成物质。

例如 NaCl。

离子是带电的原子或原子团。

2、表示方法：用离子符号表示。

3、相对大小：简单离子用相对原子质量表示，原子团离子用相对原子质量之和表示。

4、离子分类：阴离子（带负电的）和阳离子（带正电的）。

5、离子和原子关系：在原子变成离子过程中，原子核不变，即质子数和中子数不变。

四、联系1、分子、原子、离子它们体积很小，质量很小、它们总是在不停运动；同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化学性质不同。

2、分子之间有间隙：一般条件下，气体分子之间间隙最大，液体次之，固体最小。

3、同种分(Fen)子一定构成同一(Yi)种的(De)物质，同种原子可以构成不同(Tong)种的(De)物质。

初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

专项一化学用语解题要点1.记住26种元素的名称和符号。

CH He C N O F Ne Na Mg Al Si P Sl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.记住并正确书写18个离子符号。

钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子钡离子Na＋H＋K＋Mg2＋Ca2＋Ba2＋锌离子铜离子铝离子铁离子亚铁离子氯离子Zn2+ Cu2＋Al3＋Fe3+ Fe2+ Cl―硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子S2―OH―NO3―SO42―CO32―NH4＋3、熟悉化学符号周围数字的含义，化学式的意义。

(1)符号（分子、原子、离子）前面的数字表示粒子（分子、原子、离子）的个数。

通式为：mX ——表示m个X分子（原子或离子）。

例：2H——2个氢原子；图示理解为：（“”表示1个氢原子）。

注意:千万别理解为两个氢元素。

元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

(2)符号右下角的数字表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数。

通式为：X m——表示一个X分子（或原子团）中原子的个数为m。

例：①H2——１个氢分子由2个氢原子构成；图示理解为：。

②H2O——每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；用图示可直观、简洁地表示为：（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。

（3）符号右上角的数字表示离子所带的电荷。

通式为：X m+ (或X m-)——表示1个X离子带m个单位的正（或负）电荷。

例：Mg2+——１个镁离子带2个单位的正电荷。

(4)符号正上方的数字表示某物质中元素或原子团的化合价。

例：——氧化镁中，镁元素的化合价为+2。

(5)化学式的含义①由分子构成的物质 (以CO2为例) ：宏观：A.表示物质:二氧化碳。

B.表示物质的组成: 二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

微观:C.表示该物质的一个分子:1个二氧化碳分子。

D.表示分子的构成:1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构城的。

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

初中化学用语知识点总结初中化学是学生接触化学科学的起始阶段，为了帮助学生更好地理解和掌握化学知识，本文将对初中化学的一些基本用语和知识点进行总结。

# 基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，它可以是固体、液体或气体。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质称为元素。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。

8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。

9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

# 化学用语1. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

- 例如：水的化学式为H₂O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

2. 化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式和箭头表示反应物、生成物和反应条件。

- 例如：氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H₂ + O₂ →2H₂O。

3. 摩尔：物质的量的单位，1摩尔物质含有与12克纯碳中原子数相同的原子数目，即阿伏伽德罗常数，约为6.022×10²³个。

4. 相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与这个标准的比值。

5. 相对分子质量：一个分子中所有原子相对原子质量的总和。

6. 离子符号：表示离子的符号，正离子符号在元素符号右上角标出正电荷数，负离子在元素符号右上角标出负电荷数。

- 例如：Na⁺表示钠离子，Cl⁻表示氯离子。

# 化学反应1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

- 例如：氢气与氧气反应生成水，2H₂ + O₂ → 2H₂O。

2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。

- 例如：电解水生成氢气和氧气，2H₂O → 2H₂ + O₂。

初中化学用语一、元素符号元素符号就像是化学世界里每个元素的小名片。

比如说氧元素，它的符号是“O”，这小小的字母可代表着咱们呼吸离不开的氧气哦。

还有氢元素“H”，这可是组成水的重要元素呢。

记忆元素符号的时候呀，就像认识新朋友，多和它们打打交道就熟悉啦。

咱们可以编一些小口诀来记，像“氧是O，氮是N，镁的符号Mg真迷人”，这样俏皮的口诀，是不是让元素符号的记忆变得轻松又好玩啦？而且元素符号可是写化学方程式的基础呢，就像盖房子的小砖块，缺了它们可不行。

二、化学式化学式呢，就像是元素们组合在一起的小家庭的名字。

像水的化学式是H₂O，这表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

你看，这就像一个小家庭里有两个氢宝宝和一个氧妈妈。

二氧化碳的化学式是CO₂，这就告诉我们一个二氧化碳分子里有一个碳原子和两个氧原子。

在写化学式的时候呀，我们要遵循一定的规则，化合价就是这个规则里很重要的一部分呢。

就像在这个化学小家庭里，每个元素都有自己的地位和价值，这个价值就体现在化合价上啦。

如果化合价搞错了，那这个化学式可就写错啦，就像给人家小家庭乱起名字一样，可不行哦。

三、化学方程式化学方程式可算是化学用语里的大明星啦。

它就像一个故事，讲述了化学反应是怎么发生的。

比如说氢气和氧气反应生成水的化学方程式2H₂+O₂=2H₂O。

这个方程式就像在说，两个氢气小家庭和一个氧气小家庭在一起发生了奇妙的变化，最后变成了两个水小家庭。

在化学方程式里，等号左边的是反应物，就像故事的开头；等号右边的是生成物，那就是故事的结尾啦。

而且化学方程式要遵循质量守恒定律呢，就像在这个故事里，原子的种类和数目可不能变，就像参加派对的人数不能突然变多或者变少一样。

我们在写化学方程式的时候，要先把反应物和生成物的化学式写对，然后再根据质量守恒定律去配平。

这就像搭积木一样，要一块一块地搭好，让两边的原子数目相等，这样化学方程式才是正确的呢。

四、离子符号离子符号也很有意思哦。

初一化学用语归纳总结化学作为一门科学，研究物质的性质、结构、组成和变化规律，是初中阶段学生学习的重要科目之一。

在初一化学学习中，我们接触到了许多基础的化学用语。

本文将对初一化学学习中常见的用语进行归纳总结，以帮助初中生更好地掌握化学知识。

一、物质的分类1.元素：构成物质的基本单位，无法分解成其他物质。

例如氧气（O2）、氢气（H2）等。

2.化合物：由两种或两种以上元素化合而成的物质。

例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

3.混合物：由两种或两种以上的纯物质混合而成的物质。

例如沙子和水、空气等。

二、物质的物理性质1.固体：形状固定，体积固定，不易流动。

例如铁、木头等。

2.液体：形状不固定，体积固定，易流动。

例如水、牛奶等。

3.气体：形状不固定，体积不固定，能够流动。

例如氧气、二氧化碳等。

4.熔点：物质从固态变为液态的温度。

5.沸点：物质从液态变为气态的温度。

三、化学反应1.反应物：参与化学反应的物质。

2.生成物：化学反应得到的新物质。

3.离子：带电的原子或原子团。

4.离子键：由阳离子和阴离子之间的静电力所形成的化学键。

5.同化反应：化合物生成反应。

6.分解反应：化合物分解为两个或更多物质。

7.氧化反应：物质与氧气反应的过程。

8.还原反应：物质失去氧或增加氢的过程。

四、化学符号和化学式1.化学符号：用来表示元素的一到两个字母缩写。

例如氧的化学符号是O，氢的化学符号是H。

2.化学式：用化学符号表示化合物的组成。

例如水的化学式是H2O，二氧化碳的化学式是CO2。

五、常用实验室器材1.试管：用来装载少量反应物或生成物的玻璃器材。

2.烧杯：用来装载溶液或反应物的玻璃器材。

3.量筒：用来测量液体容积的玻璃器材。

4.滴管：用来滴加少量溶液的玻璃器材。

5.量管：用来测量气体体积的玻璃器材。

六、常见化学实验操作1.称量：用天平测量物质的质量。

2.加热：使用火焰或电炉将反应物加热。

3.滴加：使用滴管将溶液逐滴加入反应中。

化学用语1、元素符号 元素是具有相同核电荷数（ ）的一类原子的总称，只论 不论 。

意义：①宏观： ②微观 如：H 表示 、 。

书写：第一个字母要大写；第二个字母要小写（一大二小）注意：（1）若物质由原子构成，元素符号还表示该物质。

例如：Fe（2）如果在符号前面加上数字，只表示微观，不表示宏观。

例如：3H ： 2 Fe ：练习：按要求写出对应符号一个碳原子： 镁元素： 3个铜原子： 金属钙：2、离子符号书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，数字前正负号后，数字“1”省略如：Ca 2+表示 2 Ca 2+表示 练习：按要求写出对应符号带两个单位正电荷的镁离子： 带三个单位正电荷的铁离子：带一个单位负电荷的氯离子： 三个镁离子： 2个钠离子：3、化合价书写：在元素符号正上方标注，正负号前数字后，数字“1”不能省略（1）默写出下列化合价的常见元素符号：①1价 ， ②2价 ；③3 4 5价 ， ④2、3 ，2、4 ；⑤2、4、6 都齐全；⑥单质 价；（2）+2价的Fe 叫 ，+3价Fe 的叫 。

+1价的Cu 叫 ，+2价的Cu 叫（3）默写出下列化合价及常见原子团符号：（原子团：化学反应中作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团，读作“根”）（4）化合价规律：①在化合物里，氢元素通常为 价，氧元素通常为 价；②金属元素在化合物中通常显 价，非金属元素在跟金属或氢元素化合时，通常显 价； ③在化合物里，元素的正负化合价的代数和为（5）化合价的应用：①判断化学式正误例如：下列物质的化学式书写正确的是（ ）A ．氧化钠（NaO ）B ．氢氧化镁（MgOH ）C ．氯化锌（ZnCl 2）D ．碳酸钾（KCO 3） ②求化合物中元素化合价 例： KMn ·O 4 K 2Mn ·O 4 N ．H 4N ．O 3练习：标注加点元素的化合价a 、 N ．H 3 N ．2 N ．O NaN ．O 2 N ．O 2 HN ．O 3 b 、H 2S ． S ． S ．O 2 Na 2S ．O 3 H 2S ．O 4 ③书写化学式：根据化合物中元素化合价代数和为零来确定构成分子的各原子个数比。

初中化学必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。

以下就是为大家整理的初中化学必背知识点。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）等。

元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

比如水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

要能根据化合价正确书写化学式，并且能根据化学式计算元素的化合价。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量都不变。

例如氢气燃烧生成水的化学方程式是 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、蜡烛的熔化等。

化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、燃烧等。

2、物理性质和化学性质物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

三、常见的物质1、空气空气的主要成分是氮气（N₂）和氧气（O₂），按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%。

此外，空气中还含有少量的二氧化碳（CO₂）、稀有气体等。

2、氧气氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，能支持燃烧和供给呼吸。

实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。

3、水水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。

4、碳及其化合物常见的碳单质有金刚石、石墨和 C₆₀。

金刚石硬度大，可用于切割玻璃；石墨能导电，可用于制作电极。

二氧化碳（CO₂）是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常用于灭火和光合作用。