初三化学下学期化学用语专题

初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金……（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+2、红磷燃烧： 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧： 二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+（二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 23、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→−4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→−8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、 氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+2、 碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序：3、 镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、 铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、 锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、 铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、 镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、 锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+ 9、 铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+（四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+ 8、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应： 1、汽车尾气催化转换：氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯22dP t P N CO 2NO2CO 2++，2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+3、大理石与盐酸反应：二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁：二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe COO e F ++高温6、一氧化碳还原氧化铜：二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C COCuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+。

初三化学化学用语专题一、基本概念：【概念复习】1、分子：是的最小粒子。

2、原子：是的最小粒子。

分子和原子的本质区别是在中，。

构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。

在原子中，相对原子质量= 数+ 数。

3、离子：带电的原子或原子团叫离子。

常见的原子团有、、、、。

【同步练习】1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（）A、H2B、O2C、2HD、H2O2、分子和原子的本质区别是（）A、分子能构成物质，原子不能构成物质B、分子比原子运动速度慢C、分子在化学变化中可以再分，原子不能D、分子大，原子小3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。

【基本概念】4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。

由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。

【同步练习】4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。

请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( )A．分子的质量小 B．分子不断运动C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能5、元素的化学性质决定于（）A、中子数相同B、电子数相同C、最外层电子数相同D、质子数相同6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。

这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）A、原子B、分子C、元素D、电子二、数字的表示意义1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数）▼▼▼化学式、元素符号、离子符号【同步练习】8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子：（1）两个氮分子；（2）三个钙原子；（3）两个水分子；（4）两个铁离子。

（5）两个五氧化二磷分子；（6）三个硫酸根离子。

（7）两个氢氧根离子；（8）两个硫离子。

初三化学用语及常见物质的化学式一、化学用语：①元素符号(熟记下列元素名称、符号)书写原则：一大二小符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数还可表示一种单质；因为金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）；如N、O等只有二个含义；Fe、C、Ar等有三个含义。

元素符号前的系数表示原子个数。

②离子符号书写：元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1时，1省略）离子符号前的系数表示离子个数。

例：2Mg2+前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。

常见的离子：钠离子Na+钾离子K+钙离子Ca2+镁离子Mg2+锌离子Zn2+ 氢离子H+银离子Ag+铝离子Al3+钡离子Ba2+ 铜离子Cu2+氧离子O2-氯离子Cl-硫离子S2-亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+常见的原子团的离子：硫酸根离子SO42 - 碳酸根离子CO32 -硝酸根离子NO3 -氢氧根离子OH - 铵根离子N H+氯酸根离子Cl O3 –磷酸根离子P O43 -4③化合价＋或－化合价数值＋2书写：元素符号（原子团）例：Mg表示：镁元素的化合价为＋2价。

离子和化合价书写的区分：离子符号数写前戴歪帽，化合价数写后戴正帽。

常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅三五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质元素是O价。

常见元原子团素化合价口诀一价铵硝氢氧高锰氯酸根，二价碳硫亚硫锰酸根，三价只有根磷酸根。

任何化合物中各元素的化合价代数和为O。

④单质化学式的书写：双原子单质分子：氢气H2氧气O2氮气N2 氟气F2 氯气Cl2 溴Br2 碘I2；多原子单质分子：臭氧O3、C60等其它单质一般用元素符号表示：1；由原子构成的单质：a：金属单质：铁F e 铜Cu 钙Ca铝Al 镁Mg 锌Zn等；b：稀有气体单质：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等；c：某些固体非金属单质：碳C 硅Si；2；由分子构成的非金属单质：硫S 磷P 等。

初中化学用语汇总1. 原子：构成分子的最小粒子。

2. 元素：由同种原子组成的物质。

4. 分子：由两个及以上原子组成的不带电荷的粒子。

6. 原子量：一个原子质量单位。

8. 周期表：元素根据其原子核结构的排列方式排列的表格。

9. 金属：具有良好的导电性和热传导性质的物质。

11. 金属元素：处于周期表左侧的元素。

16. 原子核：由质子和中子组成的原子中心部分。

17. 共价键：由电子对共享形成的键。

18. 离子键：带正电荷和负电荷之间的相互作用。

21. 化学键：元素通过共享或转移电子形成的化学物质的力。

22. 化学式：用元素符号表示化合物的组成。

23. 反应物：在化学反应中参与反应的物质。

25. 化学反应：物质之间的化学相互作用。

26. 酸：会释放出氢离子的物质。

28. 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。

30. 溶解：由固体或气体转变为液体。

31. 溶质：溶解在溶剂中的物质。

34. 沉淀：在溶液中形成的固体颗粒。

36. 电离：在溶液中将电解质分解为离子。

39. 化学平衡：反应物和生成物在化学反应中达到平衡状态。

40. 配位化合物：由中心金属离子和其它分子和离子中的原子和分子共价结合而成的化合物。

41. 化学式计算：根据化学式计算元素的质量。

42. 摩尔质量：化学式中一个摩尔的质量。

43. 密度：单位体积内的物质质量。

44. 燃烧：化合物与氧气彻底反应的化学反应。

46. 温度：温度代表了物体内部分子的平均运动速度。

47. 热力学系统：研究热和压力与化学反应之间的关系。

48. 热能：热能是物体或系统储存的能量。

49. 热动力学：热的能量学，研究物质内部热运动的规律。

50. 热量：由于温度差异而流动的能量。

51. 热容：物质单位质量的温度变化时吸收或释放的热量。

52. 热传导：热能通过物质的传递。

53. 热平衡：两个物体之间热能的交换达到相同的温度。

54. 热力学第一性原理：能量守恒。

55. 内能：热力学系统内分子内部相互作用引起的能量总和。

一、用适当的数字和化学符号填空：（1）、一个氧分子（2）、二个镁原子（3）、4个亚铁离子（4）、＋2价的锌元素（5）、碳酸根离子（6）、2个氮原子_________ （7）、碳酸钠（8）、3个氢氧根离子_________ （9）、硫酸钙中钙元素显+2价___（10）、4个二氧化硫分子_____ (11)、两个氮原子(12)、3个铝离子（13）、4个五氧化二磷分子（14）、2个氢氧根离子（15）、氧化铁中铁元素的化合价（16）、氯气（17）、2个钠离子（1 8）、硫酸根离子（19）、n 个亚铁离子（20）、负2价的硫元素(21)钾原子；(22) 3个三氧化硫分子；(23)目前世界上年生产量最高的金属；(24) )2个镁离子； (25)五氧化二磷中磷元素为+5价。

(26)温度计中填充的金属是；(27)地壳中含量最多的金属元素。

（28）2个氮原子_____，（29）2氮分子_____ ，（30）2个硫酸根离子___。

二、用化学用语填空：（1）氮气（2）氯气（3）氦气（4）水银（5）锰酸钾（6）2个镁离子（7）2个氢原子（8）4个氧离子_________（9）２个钠离子（10）亚铁离子（11）m个铵根离子（12）2个氨气分子（13）２个钙离子；（14）３个硫酸根离子（15）2个氢氧根离子（16）３个硝酸根离子（17）4个碳酸根离子（18）2个氢分子（19）2个五氧化二氮分子；（20）3个氖气分子（21）3个过氧化氢分子（22）氯化铁中铁元素化合价为+3价（23）碳酸氢铵中氮元素的化合价为-3价（24）氢氧化镁中镁元素化合价为+2价（25）氧化铁中铁元素的化合价（26）相对原子质量最小的原子；（27）硫酸铜中硫元素显+6价（28）相对原子质量最小的氧化物；（29）直接构成铜的微粒是（30）构成氯化钠的微粒是三、按要求填空：填写下列与日常生活密切相关的物质的化学式：（1）、空气中的主要气体（2）“西气东输”中的“气”的主要成分是。

中考化学化学用语复习教学目标：1. 常识性介绍：化学用语知识要点2. 了解：元素符号、离子符号、化合价的书写方法及意义。

3. 理解和掌握：化学式的书写方法及意义。

重点难点：化学式表示意义及熟练书写和应用。

学习过程：知识结构化学用语知识要点三号：元素符号离子符号化合价符号三式：化学式化学方程式电离方程式两图：原子结构示意图离子结构示意图两量：相对原子质量相对分子质量合作探究（一）常见化学用语的意义1. 元素符号的意义。

宏观意义：表示一种元素。

微观意义：表示该元素的1个原子。

例如，H既表示氢元素，又表示1个氢原子。

2. 化学式的意义。

宏观意义：表示一种物质以及该物质的元素组成。

微观意义：表示一种物质的1个分子以及该分子的原子构成。

例如，CO2，其宏观意义既表示二氧化碳这种物质，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；微观意义既表示1个二氧化碳分子，又表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。

易错化学式书书写课堂达标：单质:非金属:氧气、氮气、氢气、碳、硫、磷稀有气体：氦气、氖气、氩气金属：铁、汞、金、银、铜、钛、铝（氯气）化合物：氧化物：二氧化硫、四氧化三铁、氧化铁、生石灰有机物：甲烷、乙醇、甲醇、醋酸其它：氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、氨气、硫化氢、氯化亚铁、硫酸亚铁3.原子、离子结构示意图的意义在中，小圆圈表示：_____________；圈内的数字表示：_________；弧线表示：_______________；弧线上的数字表示：________________。

注意：根据结构示意图判断原子或离子的依据是：核电荷数是否与核外电子数相等。

①若核电荷数＝核外电子数，为中性原子，例如（氖原子）；②若核电荷数<核外电子数，为阴离子，例如（氟离子）；③若核电荷数>核外电子数，为阳离子，例如（镁离子）。

要求同学们在复习时，重点记住核电荷数1～18的所有原子及相应的离子结构示意图。

九年级化学用语大全（1至8单元）化学用语一、元素符号氢H 氦He 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I 锂Li 铍Be 硼 B 铅Pb 锡Sn 钛Ti 溴Br 钨W 二、化学式氧气O2氢气H2氮气N2氟气F2氯气Cl2氦气He 氖气Ne 氩气Ar 溴Br2碘I2臭氧O3碳 C 硫S 磷P 硅Si 碳60 C60铁Fe 铝Al 镁Mg 锌Zn 铜Cu 银Ag 水银Hg 钠Na水H2O 过氧化氢H2O2二氧化碳CO2一氧化碳CO 二氧化氮NO2一氧化二氮N2O 一氧化氮NO 二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化铝Al2O3氧化钾K2O 氧化钙CaO 二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO氧化铜CuO 氧化锌ZnO 氧化钡BaO 氧化汞HgO盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4氨气NH3氨水NH3·H2O 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2乙酸CH3COOH甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6淀粉(C6H10O5)n 蔗糖C12H22O11氯化钾KCl 氯化钠NaCl 氯化钡BaCl2氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2 氯化铜CuCl2 氯化银AgCl 硫酸钾K2SO4硫酸钠Na2SO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4 硫酸铜CuSO4硫酸银Ag2SO4硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铜Cu(NO3)2硝酸银AgNO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钾K2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3碳酸亚铁FeCO3碳酸银Ag2CO3氯化铵NH4Cl 硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3碳酸铵(NH4)2CO3磷酸钙Ca3(PO4)2三、常见的离子符号氧离子O2-氟离子F-硫离子S2-氯离子Cl-钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+钾离子K+钙离子Ca2+氢离子H+锂离子Li+铍离子Be2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铜离子Cu2+四、化学方程式1．红磷在氧气中燃烧2．硫在氧气中燃烧3．铁丝在氧气中燃烧4．加热高锰酸钾5．过氧化氢溶液与二氧化锰混合6．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物7．在氧气中加热汞8．氧化汞受热分解9．氢气在氯气中燃烧10．氢气在氧气中燃烧11．电解水12．镁条在氧气中燃烧13．铝箔在氧气中燃烧14．铜在空气中加热15．氢气还原氧化铜16．木炭在氧气中完全燃烧17．木炭在氧气中不完全燃烧18．碳还原氧化铜19．碳还原氧化铁20．碳还原二氧化碳21．碳还原水蒸气22．实验室制取二氧化碳23．碳酸分解24．工业上制备二氧化碳25．二氧化碳与水反应26．检验二氧化碳的反应27．一氧化碳燃烧28．一氧化碳还原氧化铜29．一氧化碳还原四氧化三铁30．灭火器的反应原理31．氧化钙与水反应32．甲烷燃烧33．乙醇（酒精）燃烧34．实验室制取氢气35．铝常温下氧化36．镁与盐酸反应37．铝与盐酸反应38．锌与盐酸反应39．铁与盐酸反应40．镁与稀硫酸反应41．铝与稀硫酸反应42．铁与稀硫酸反应43．铁与硫酸铜溶液反应44．锌与硫酸铜溶液反应45．铝与硫酸铜溶液反应46．铜与硝酸银溶液反应47．铝与硝酸银溶液反应48．铁与硝酸银溶液反应49．锌与硝酸银溶液反应50．工业上炼铁的反应原理。

初三化学化学用语专题复习化学用语是学习化学的重要工具，也是中考化学的重要考点之一。

对于初三的同学们来说，系统地复习化学用语，掌握其规律和应用，是提高化学成绩的关键。

一、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号。

它是国际通用的，每种元素都有一个独特的符号。

元素符号的书写要遵循一定的规则：1、由一个字母表示的元素符号要大写，如 H 表示氢元素，C 表示碳元素。

2、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如 Fe 表示铁元素，Cu 表示铜元素。

记住常见元素的符号是学好化学的基础。

例如，氧（O）、氮（N）、钠（Na）、氯（Cl）等等。

元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如，H 既表示氢元素，又表示一个氢原子。

二、化学式化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

1、单质的化学式（1）由原子直接构成的单质，用元素符号直接表示，如金属单质铁（Fe）、铜（Cu）；稀有气体单质氦气（He）、氖气（Ne）等。

（2）由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数，如氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）等。

2、化合物的化学式（1）根据化合价来书写化学式。

化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。

例如，在化合物中，氧元素通常显－2 价，氢元素通常显＋1 价。

（2）根据化合价写出化学式的步骤：按正价在前、负价在后的顺序写出元素符号。

在元素符号上方标出元素的化合价。

交叉化合价的数值，写在元素符号的右下角，作为原子个数。

检查化学式，各元素化合价的代数和是否为零。

例如，写出氧化铝的化学式。

铝元素显＋3 价，氧元素显－2 价，先写出元素符号 Al 和 O，然后在铝元素上方标＋3，氧元素上方标－2，交叉化合价的数值得到 Al₂O₃，检查代数和：（＋3）×2 ＋（－2）×3 ＝ 0 ，化学式正确。

三、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。

化学用语专题训练一、元素1、定义：具有相同的一类原子的总称（元素是宏观概念只论不论）。

2、分类：（1）金属元素：“”（金和汞除外）；最外层电子数；（2）非金属元素：“”“”“””；最外层电子数；（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数（He、2个）；3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；（2）书写原则：“”即一个字母的，二个字母的第一个大写，第二个。

①宏观：一种。

（3）意义②微观：一个。

③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种。

④元素符号前出现数字：只表示意义。

4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；；Al；；Ca。

地壳中含量最多的元素是和最多的金属元素；海水中最多的元素和最多的金属元素是；空气中含量最多的元素；人体中最多的元素和最多的金属元素；最原始的元素，即相对原子质量最小的元素；5、元素周期表：（1）结构：每个横行叫，共7个横行，即个周期；每个纵行叫，共18个纵行，个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；（2）信息：A是、 B是、 C是、 D是；原子序数= =核外电子数= （3）规律：横行：电子层数，最外层电子数从左到右依次；纵行：最外层相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数。

二、符号周围不同位置数字意义1、在符号前面：表示。

如1）2H2O：2个；2）2H：2个；3）2H+：2个2、在符号右上角：表示1个离子带的。

如：Fe2+：1个亚铁离子带。

3、在符号的右下角：表示1个有几个原子。

如H2O：1个水分子中有。

4、在符号的正上方：表示元素的。

如：氧化镁中镁元素的化合价是。

中考专题训练一、元素的书写1. (云南真题组合)请用化学用语填空：①镁元素；②钾元素；③铝元素；④氦元素；⑤碳元素；⑥磷元素；⑦氧元素；⑧按要求各写一种元素符号：金属元素；非金属元素。

2. 其他常见元素符号的书写：①氢元素；②氟元素；③氖元素；④钠元素；⑤硅元素；⑥硫元素；⑦氯元素；⑧钙元素；⑨铜元素；⑩铁元素；⑪锌元素；⑫银元素。

专题二化学用语及化学方程式1.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语与含义相符的是A.4Cu2+——4个铜离子B.2H——1个氢分子由2个氢原子构成C.Ca+2——+2价的钙离子D. Al2O3——1个铝离子带三个单位的正电荷2.下面的化学用语中不正确的是A.2 NO2——表示2个二氧化氮分子，其中氮元素的化合价为+4B.维生素C（化学式C6H8O6）——表示该物质由三种元素组成，该分子中含有20个原子C.2O——表示2个氧元素D. CO32-——表示碳酸根离子3.下列化学符号与表述的意义相符的是A.Cl2——两个氯原子B.Fe2+——一个铁离子带两个单位正电荷+1 -1C. H2O2——过氧化氢中氧元素显-1价D. NO2——二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成4.下列有关的化学用语表达正确的是A.五个氢原子：H5B.三个水分子：3H2OC.两个钙离子：2 Ca+2D.四个铵根离子：4 NH3+5.下列符号中“3”所表示的含义错误的是A. 3H2O:三个水分子B.SO3：三氧化硫中含有三个氧原子C.3C：三个碳原子D. Al3+：一个铝离子带三个单位正电荷6.某同学为解决下列问题提供的措施中，能达到目的、效果较好且化学方程式书写正确的是A.用点燃的方法可彻底除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O22CO2B.以纯碱和石灰乳制取少量烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓C.用铁粉除去硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD.以碳酸钙和硝酸钠为原料制取硝酸钙：CaCO3+ 2NaNO3= Na2CO3+ Ca(NO3)27.镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl= NiCl2+ H2↑②Ni(OH)2+2HCl= NiCl2+2H2O③NiO2+4HCl= NiCl2+ Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断正确的是A.反应③是复分解反应B.镍能与硝酸银溶液发生置换反应C.反应②既是中和反应，又是置换反应D. Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同8.如图是物质之间的转化关系：其各步转化的基本反应类型从左到右依次是A.化合、分解、置换、复分解B.置换、化合、复分解、分解C.复分解、化合、分解、置换D.分解、置换、化合、复分解9.（多选）下列方程式符合题意并且书写正确的是A.酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3B.医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4+2H2OC.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑D.用一氧化碳还原氧化铁炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO210.（多选）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。

九年级化学必须掌握的化学用语一、元素符号氢钠锌钡氦镁铁锰锂----铝锡碘铍----硅铅硼----磷氢----碳硫铜氮氯汞氧氩银氟钾铂氖钙金二、离子符号氢离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子锌离子铜离子硝酸根离子氢氧根离子铁离子亚铁离子银离子钡离子汞离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子氯酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子三、化合价+1+2K 、Na 、H 、AgCa 、Mg 、Ba 、Zn+1、+2+2、+3+3+4-1-2Cu Fe Al Si F O 口诀：钾钠氢银+1价；钙镁钡锌+2价。

铜1、2，铁2、3；还有铝3硅4为正价。

氟-1，氧-2；碳氮磷硫氯锰等，化合价在化合物里寻。

寻的方法：用“正负化合价的代数和=O ”列方程，用固定化合价找未知化合价原子团的化合价与对应的离子带电数值相同，正负一致。

※写出下列原子团的化合价：SO4：，CO3：，OH：NO3：，NH4：,MnO4（高锰酸根），MnO4（锰酸根），ClO3四、化学式特殊：氧气O2、氢气H2、氮气N2、臭氧O3单质碳-60C60氯气Cl2碘I2等其它：全部用元素符号表示。

如铁Fe、氩气Ar等氧化物：氧化钠氧化钾氧化镁氧化钙氧化铝氧化锌氧化铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化汞氧化钡二氧化锰水二氧化碳一氧化碳二氧化氮二氧化硅五氧化二磷二氧化硫过氧化氢酸：盐酸硫酸硝酸碳酸化碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙合氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铜物盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钙硫酸镁硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸锌硫酸钡氯化亚铁氯化银氯化钡氯化钠氯化钾氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化铜氯化铁硝酸钠硝酸钾硝酸钙硝酸镁硝酸铜硝酸锌硝酸钡硝酸银氯酸钾高锰酸钾锰酸钾碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵温馨提示：以上物质的化学式要用化合价的知识“推”哟！！※特殊的化合物：（要记牢哈！！）双氧水H2O2甲烷CH4酒精C2H5OH醋酸CH3COOH尿素CO(NH2)2五、化学方程式（一）化合反应1、木炭的燃烧完全燃烧不完全燃烧2、硫的燃烧3、磷的燃烧4、铁丝在氧气中燃烧5、氢气的燃烧6、镁条的燃烧7、一氧化碳的燃烧8、氧化钙和水的反应9、铜和氧气加热10、铝和氧气反应11、二氧化碳和水的反应（二）分解反应1、过氧化氢和二氧化锰反应2、氯酸钾和二氧化锰加热3、高锰酸钾加热4、水通电5、碳酸钙高温6、碳酸分解（三）置换反应1、氢气和氧化铜加热2、木炭和氧化铜高温3、木炭和氧化铁高温4、锌和稀盐酸反应5、锌和稀硫酸反应6、铁和稀盐酸反应7、铁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应9、镁和稀硫酸反应10、铁和硫酸铜反应11、铝和硫酸铜反应12、铜和硝酸银反应（四）复分解反应1、盐酸和氢氧化钠反应2、盐酸和氢氧化钙反应3、盐酸和碳酸钙反应4、盐酸和碳酸钠反应5、盐酸和碳酸氢钠反应6、盐酸和硝酸银反应7、盐酸和铁锈反应7、硫酸和氢氧化钠反应8、硫酸和氢氧化钙反应9、硫酸和氯化钡反应10、硫酸和铁锈反应11、碳酸钠和氢氧化钙反应12、硫酸铜和氢氧化钠反应（五）特殊反应1、甲烷燃烧2、酒精燃烧3、一氧化碳和氧化铜高温4、一氧化碳和氧化铁高温5、二氧化碳和石灰水（氢氧化钙）6、二氧化碳和氢氧化钠〔六〕两个顺序1、1-20号元素（每五种一组）；；2、金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 注意金属活动顺序的应用哟！你知道吗？。

化学用语一、化学常见物质的化学式1、单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物1氧化物：H 2O 水 CO 2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO 2二氧化硫 SO 3三氧化硫 P 2O 5五氧化二磷 Fe 2O 3氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2O 氧化钠 2酸：HCl 盐酸 H 2SO 4硫酸 HNO 3硝酸 H 3PO 4磷酸 H 2CO 3碳酸 H 2SO 3亚硫酸 3碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 CaOH 2氢氧化钙 BaOH 2氢氧化钡 CuOH 2氢氧化铜 FeOH 3氢氧化铁 FeOH 2氢氧化亚铁 AlOH 3氢氧化铝 MgOH 2氢氧化镁4盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾Na 2SO 4硫酸钠CuSO 4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 AlCl 3氯化铝 FeSO 4硫酸亚铁Fe 2SO 43硫酸铁 ZnSO 4硫酸锌 CaCO 3碳酸钙 BaCl 2氯化钡 BaSO 4硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 KNO 3硝酸钾 CuNO 32硝酸铜 HgNO 32硝酸汞 NH 4Cl 氯化铵 NH 4NO 3硝酸铵 NH 42SO 4硫酸铵 NH 4HCO 3碳酸氢铵 NaHCO 3碳酸氢钠 Cu 2OH 2CO 3碱式碳酸铜5有机物：CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇酒精 CH 3OH 甲醇 CH 3COOH 乙酸醋酸 CONH 22尿素;葡萄糖：C 6H 12O 6 淀粉：C 6H 10O 5n二、常见物质的学名、俗名及化学式三、化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O 2错误!2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O 2 错误!SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体..C+O 2错误!CO 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O 2错误!2CO 现象：燃烧现象外;其他现象不明显 4P+5O 2错误!2P 2O 5 现象:：生成白烟3Fe+2O 2错误!Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H 2+O 2错误!2H 2O 现象：淡蓝色的火焰2H 2O 2错误!2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO 错误!2Hg+O 2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO 3错误!2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO 4错误!K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上; 跟氢有关的化学方程式：2H 2+O 2错误!2H 2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象：同上Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液;同时放出气体 2Al+3H 2SO 4 ==Al 2SO 43+3H 2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色;同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的;同时有水珠生成高温2Fe 2O 3+3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成;固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式：C+O 2错误!CO 2氧气充足的情况下 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O 2错误!2CO 氧气不充足的情况下 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少;同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色;同时黑色的固体减少;有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO 2+C 错误!2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H 2O=CH 4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气;都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O 2错误!CO 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体CaOH 2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀;用于检验二氧化碳 CaCO 3+CO 2+H 2O===CaHCO 32 现象：白色固体逐渐溶解CaHCO 3 错误!CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 现象：生成白色的沉淀;同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu 2OH 2CO 3错误!2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色;同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 也可为KOH 现象：不明显CaCO 3错误!CaO+CO 2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的;但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe 3O 4+4CO====3Fe+4CO 2 现象：固体由黑色变成银白色;同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色;同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色;同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色变成红色;同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH 也可为KOH+HCl==NaCl+H 2O 现象：不明显HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成;这个反应用于检验氯离子CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：百色固体溶解;生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体逐渐溶解;形成黄色的溶液 FeOH 3+3HCl==FeCl 3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解;形成了黄色的溶液CuOH 2+2HCl==CuCl 2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解;形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 现象：黑色固体溶解;生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色;同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成以上四个反应;盐酸、硫酸都相似;后面两类就不赘述了;读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性;所以产物一般不为H 2 跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH 或KOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O 现象：不明显Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2SO 43+3H 2O 现象：红色固体溶解;生成黄色溶液 CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解;生成蓝色溶液 CuOH 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解;生成蓝色溶液H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀;用于检验硫酸根离子CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑2NaHCO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe 2O 3+6HNO 3==2FeNO 33+3H 2O 现象：红色固体溶解;生成黄色溶液 CuO+2HNO 3==CuNO 32 +H 2O 现象：黑色固体溶解;生成蓝色溶液 CuOH 2+2HNO 3==CuNO 32+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解;生成蓝色溶液 NaOH 或KOH+HNO 3==NaNO 3+H 2O 现象：不明显 MgOH 2+2HNO 3==MgNO 32+2H 2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO 3+2HNO 3==CaNO 32+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HNO 3==2NaNO 3+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HNO 3==NaNO 3+H 2O+CO 2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl 或HNO 3、H 2SO 4==NaCl+H 2O 现象：酸碱中和反应;现象不明显 CaO+H 2O==CaOH 2 现象：放出大量的热NaOHKOH ＋FeCl 3FeNO 33、Fe 2SO 43==FeOH 3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀;括号里面的反应过程相似;产物相对应就行了2NaOHKOH+FeCl 2FeNO 32、FeSO 4==FeOH 2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀;括号里面的反映过程相似;产物相对应就行了2NaOHKOH+CuCl 2CuNO 32、CuSO 4==CuOH 2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀;括号里面的反应过程相似;产物相对应就行了NH 4ClNH 4NO 3、NH 42SO 4+NaOHKOH==NH 3↑+H 2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl 2MgNO 32、MgSO 4+NaOHKOH==MgOH 2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀;括号里面的反应过程相似;产物相对应就行了NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 现象：不明显 此反应的Na 换成K 是一样的 CaHCO 32+2NaOH==CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O 现象：生成白色沉淀;此反应把Na 换成K 是一样的2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 现象：无明显现象 此反应的Na 换成K 是一样的 CaOH 2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 现象：产生白色沉淀;此反应用于检验二氧化碳 NaHSO 4+NaOH==Na 2SO 4+H 2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式：BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl 2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸;其实也溶于硫酸;但生成硫酸钡沉淀;不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO 3+CO 2+H 2O==CaHCO 32 现象：固体逐渐溶解 CaHCO 32+CaOH 2==2CaCO 3↓+2H 2O 现象：生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜：CuSO 4 5H 2O 错误!CuSO 4+5H 2O ↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成红色;同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色;同时有水珠生成 Cu+2AgNO 3==Cu NO 32+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl 2+2NaOH==Cu OH 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解;生成蓝色溶液 Cu OH 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解;生成蓝色溶液 FeZn+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成Cu 2OH 2CO 3错误!2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色;同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少;同时有气体生成;溶液呈浅绿色FeCl 2+2NaOH==FeOH 2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4FeOH 2+O 2+2H 2O==4FeOH 3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后;会变成红棕色Fe OH 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解;溶液呈黄色 Fe OH 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解;溶液呈浅绿色 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO 3==FeNO 32+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解;生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝ 现象：铁剧烈燃烧;火星四射;生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解;生成铁 银：AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成;且不溶于强酸 AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成;且不溶于强酸 Cu+2AgNO 3==CuNO 32+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解;同时有银白色的金属生成2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3 现象：有白色沉淀生成。

初三下学期化学知识点归纳整理初三化学下册知识点11、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有一样核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反响中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反响的根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。

17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、具有复原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是都是氧化反响。

20、在化学反响前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

初三化学下册知识点2一、物质与氧气的反响(1)单质与氧气的反响：(化合反响)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反响：1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反响：11.氢气复原氧化铜12.镁复原氧化铜13.碳充分燃烧：14.木炭复原氧化铜：15.焦炭复原氧化铁：16.大理石与稀盐酸反响(实验室制二氧化碳)：17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：20.石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳)：21.一氧化碳复原氧化铜：22.一氧化碳的可燃性：23.碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理):24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸26.铁和硫酸铜溶液反响：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。