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第一课日常使用的金属材料 —人教版高中化学必修第一册习题课件

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高中化学(新人教版)必修第一册：金属材料【精品课件】

高中化学(新人教版)必修第一册：金属材料【精品课件】
解析：不锈钢中添加的合金元素主要是 Ni 和 Cr，Ni、Cr 元素的加入 使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
答案：A
3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝 擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱 水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
用途广泛的稀土金属 (1)稀土金属有着广泛的用途，它既可单独使用，也可用于生产 合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而， 稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 (2)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光 材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及 农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
2．氧化铝 (1)和盐酸反应：1□9_A_l_2O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3＋__3_H_。2O (2)和氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 结论：像 Al2O3 这类既能与酸反应生成□ 20__盐_和__水___，又能与碱反 应生成□ 21_盐__和__水___的氧化物，叫做两性氧化物。 3．常见的铝合金 (1)铝合金中，常含有的合金元素：C_u_、__M_g_、__S_i_、__M__n_、__Z_n__及稀 土元素等。
【解析】 Al 与 NaOH 溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3 ＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O 中的氢元素由＋1 价 变为 0 价，H2O 得电子，是氧化剂，H2 是还原产物；Al 元素的化合价由 0 价变为＋3 价，化合价升高被氧化，Al 是还原剂，NaAlO2 是氧化产物。

人教版高中化学必修一 《合金》金属材料PPT课件

人教版高中化学必修一 《合金》金属材料PPT课件
第七页，共五十七页。
二、铁合金
第八页，共五十七页。
【巧判断】 (1)地震灾区重建要使用大量钢材,钢材是合金 ( ) 提示:√。钢是铁、碳合金。 (2)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 ( ) 提示:×。青铜是人类最早使用的合金。
第九页，共五十七页。
三、铝和铝合金 铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼,铝和铝合金 制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的_______氧薄化膜铝, 保护内部金属。
其好处。
第二十页，共五十七页。
提示:嫦娥四号探测器天线使用记忆合金制作,天线折叠起 来装进探测器内,工作时只需加温,折叠的卫星天线因具有 “记忆”功能而自然展开,恢复设计形状。
第二十一页，共五十七页。
知识点一 合金的组成、性质及作用
【重点释疑】 1.合金的组成及性质 (1)合金中一定含有金属元素,可能含有非金属元素。
第二十八页，共五十七页。
(2)为什么航空工业中铝合金比铁合金应用更广泛? 提示:铝合金比铁合金密度小且耐高温、耐腐蚀。
第二十九页，共五十七页。
【案例示范】
【典例】下列关于合金的说法错误的是
()
A.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而
成的具有金属特性的物质
第十八页，共五十七页。
(1)月球在白天时的地面温度高达150度,而到了夜晚,温度 又跌落到零下180度!嫦娥四号探测器、玉兔二号月球车均使 用了大量合金材料,试分析这些合金材料应具有哪些性质。 提示:密度小、强度大、既耐高温又耐低温等。
第十九页，共五十七页。
(2)形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较 低的温度下发生的变形,恢复其变形前原始形状的合金材 料。中国嫦娥四号探测器,使用了记忆合金制作天线,试分析

人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件

人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。

常见的合金及应用-【新人教版-高中化学必修一-课件】

常见的合金及应用-【新人教版-高中化学必修一-课件】

(2)两性氧化物 既能与___酸___反应生成盐和水，又能与___碱___反应
生成盐和水的氧化物，如Al2O3 等，其与强酸、强碱 反应的离子方程式为：
Al2O3＋6H＋= 2Al3＋＋3H2O、 Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O
深度思考 1.铝是活泼金属，但在日常生活中铝制品却能稳定存在，原因 是什么？
3.用途广泛的稀土金属 (1)镧系元素(57～71号元素)及钇和钪，共17种元素为稀土元 素。 我国拥有丰富的稀土资源，现已查明的世界稀土资源中，80% 分布在我国，并且品种齐全。 (2)稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生 产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。 因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 (3)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光 材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、 医药及农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
钢
___高__碳钢—硬而脆，热处理后弹性好(含
碳量为0.3%)
_合__金__钢 在碳素钢中加入铬、锰、乌、镍、钼钴、硅 等合金元素（种类多，性能差别大）
_不__锈__钢___是最常见的一种合金钢，合金元素主要是___铬_____ 和_镍___,在大气中比较稳定，不易生锈，抗腐蚀性能强。
判断正误
(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物 (×) (2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高 (√) (3)铁、铬镍熔合成不锈钢是化学变化( × ) (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同( × ) (5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金( √ )
化学方程式 _A__l2_O__3＋___2_N_a__O_H__=_=_=__2_N_a__A_l_O__2＋___H_2_O__、__________________ _2_A__l＋___2_N_a_O__H__＋__2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)

高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
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一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
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一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
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二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
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二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
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二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
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二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+

人教版高中化学必修第1册 第三章 第二节 第一课时《金属材料》

人教版高中化学必修第1册 第三章 第二节 第一课时《金属材料》

，根据其化
学成分可分为
和
。不锈钢在空气中
比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素
主要是
。
课堂练习
2.下列关于合金的说法中，正确的是（ ） A . 合金的熔点一定比各成分金属低 B . 在我国使用最早的合金是钢 C . 生铁的含碳量为0.03%~2% D . 碳素钢可根据含碳量不同，分为低碳钢、中碳钢 和高碳钢
A. 镁铝合金不易生锈 B. 镁铝合金导电性好
C. 镁铝合金密度小
D.镁铝合金强度高
课堂练习答案 1.钢、碳素钢、合金钢 、铬和镍
2. D 3.D 4.B
课堂小结
1. 合金的结构与性能 2. 铁合金的分类和性质
3. 铝和铝合金的性质
生铁 钢
铝单质及氧化铝 铝合金
与酸溶液反应 与碱溶液反应
地壳中的元素分布
二、铝和铝合金
（一）铝及其化合物 1. 与酸溶液反应 Al2O3 + 6HCl Al2O3 + 6H+ 2Al + 6HCl 2Al + 6H+
2AlCl3 + 3H2O 2Al3+ + 3H2O 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al3+ + 3H2 ↑
二、铝和铝合金
（一）铝及其化合物
高中化学人教版必修第一册 第三章 第二节 第一课时
《金属材料》
生 活 中 的 金 属 材 料
金属材料的发展 铜器
铁器
铝器
新型合金
尧舜禹时代
西周
19世纪末期
21世纪
【知识回顾】
金属材料
纯金属
合金 由两种或两种以上的金属（或金属与 （常用）非金属）熔合而成的具有金属特性的

2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时1铁的单质铁的氧化物课件新人教版必修第一册ppt

2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时1铁的单质铁的氧化物课件新人教版必修第一册ppt

(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反
应前固体物质的质量为5.6 g,反应后固体物质的质量为6.6 g。从数据分析,反
应后硬质试管中固体物质的组成为
迁移应用
1.下列有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ( D ) A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料 B.Fe3O4是黑色晶体,其中的铁元素显+2价和+3价 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应 D.FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe2O3 解析 FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe3O4。
探究应用 例 (2021吉林白城高一期末)某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸 气反应的实验,并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题: (1)硬质试管中湿棉花的作用是 提供反应需要的水蒸气 。 (2)铁与水蒸气的反应中,氧化剂是 H2O (填化学式,下同),还原剂是 Fe 。 (3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设: 假设1:只有Fe; 假设2:只有 Fe3O4 (填化学式); 假设3:既有Fe也有Fe3O4。
问题3:陨石中含有Fe、Ni金属,若取少量陨石,加入足量的稀盐酸,你会观察到 哪些现象(假设陨石的其他成分不与盐酸反应)?请写出相关反应的化学方程 式。
提示 可以观察到部分固体溶解,有气泡冒出。相关反应的化学方程式为Fe +2HCl FeCl2+H2↑、Ni+2HCl NiCl2+H2↑。
铁的化学性质
化学式 俗名
色、态 溶解性 铁元素的化合价
用途
FeO — ① 黑 色粉末 ④ 不 溶于水 ⑦ +2 —

新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)

新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)

3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。

高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金课件新人教版必修第一册

高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金课件新人教版必修第一册

2．既能与酸反应，又能与碱反应的物质
(1)某些金属，如Al；(2)两性氧化物，如Al2O3；(3)两性氢氧化物， 如 Al(OH)3 ； (4) 弱 酸 的 酸 式 盐 ， 如 NaHCO3 、 NaHS 、 NaHSO3 、 Na2HPO4 ； (5) 弱 酸 的 铵 盐 ， 如 (NH4)2S 、 (NH4)2CO3 、 CH3COONH4 、 NH4HCO3。
典例1 中国国产大飞机C919大型客机完成首次试验飞行成功。
C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识
不正确的是
( D)
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单
质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：铝既能与碱又能与酸反应，A、D不合理；铝制品表面有一层
致密的氧化膜，可起到保护作用，若用金属丝擦洗不可取，C不合理，
金属铝表面氧化物与热水不反应，B合理。
3．下列关于合金的说法正确的是
( A)
A．合金中可能含有非金属元素
B．合金中至少含有两种金属元素
3．金属材料选择的依据 某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储 量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。 (1)物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决 定金属材料的加工难易程度。 (2)化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的 日常维护和环境对其的影响。
同状况下产生气体的体积比为
( B)

人教版高中化学必修1全册配套完整教学课件(精品)

人教版高中化学必修1全册配套完整教学课件(精品)

一、化学实验安全 1、实验室规则
2、安全措施 3、掌握正确的操作方法
1、过滤和蒸发
如：粗盐的提纯：
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯 NaCl 晶体
粗盐的提纯：
步骤 1、
溶解
2、 过滤
3、 蒸发
现象 粗盐溶解有少量不 溶物 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物
若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网
问题
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
沸点不同
3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
▲（一）药品取用方法 ▲（二）物质加热方法 ▲（三）气体的收集方法 ▲（四）气体的收集方法
一、实验室规则：
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4、有意外事故，应及时向老师报告。 5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
璃塞的棕色瓶中 D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
第一章 从实验学化学
§1.1 化学实验基本方法
（第二课时）
1、利用什么方法和性质将金 子与沙子分离？
2、如何分离铁屑和沙子？
1、过滤和蒸发 ①过滤：固体和液体的分离 或除去液体中的固体物质
②蒸发：挥发性物质和不挥发 性物质的分离

高中化学必修一人教版(2019)第三章 第二节 第一课时 铁合金(共23张PPT)

高中化学必修一人教版(2019)第三章 第二节 第一课时 铁合金(共23张PPT)

1.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？ 钢铁的生锈是钢铁中的铁与空气中的氧气、水蒸气作用的结果，
生成的铁锈有吸附作用，且铁、碳构成原电池，加快了钢铁的生锈。 铁锈的主要成分是Fe2O3-nH2O。 2.不锈钢不与酸、碱、盐反应的原因是什么？
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈 钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接 触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有 很好的化学稳定性和耐腐蚀性。 3.某些情况下（如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？
合金：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成 的具有金属特性的物质。
合金的优良性能：
硬度大于其纯金属成分 熔点低于其纯金属成分
一、 金属材料
金 合金 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属
属
熔合而成的具有金属特性的物质。
材
几千种
料
纯金属 80多种
生活中用到的金属材料是纯金属较多还是合金较多？
的常用方法。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是( D )
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K
Al
97.5 63.6 660
883 774 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金
【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须 保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点 不能高于另外一种金属的沸点。
钢轨、轴承、挖掘 机铲斗、坦克装甲
抗腐蚀性好
医疗器械、容器、 炊具
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3.2 第一课时 日常使用的金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第 一册习 题课件( 共28张 PPT)
12．在铝制易拉罐中收集满 CO2 气体，然后向其中倒入足量浓 NaOH 溶 液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，观察到易拉罐突然变瘪了，经过一段时 间后，又可以观察到的现象是________________。试解释易拉罐变瘪的原因： __________________；并解释后一现象的原因：______________。写出该过 程中发生的两个反应的离子方程式：________________、______________。
A．铝是稀有金属 B．铝矿开采困难 C．缺乏廉价的铝冶炼技术 D．铝熔点高，作为材料不易加工
3.2 第一课时 日常使用的金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第 一册习 题课件( 共28张 PPT)
3.2 第一课时 日常使用的金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第 一册习 题课件( 共28张 PPT)
7．下列有关金属的说法中，错误的是( ) A．钠应保存在煤油中 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成一层致密 的氧化物薄膜 D．自然界中金属都是以化合态形式存在
答案 D
答案
解析 绝大多数金属化学性质活泼，以化合态形式存在于自然界中，少 数不活泼金属，如金、铂等以游离态存在。
些甚至还渗入碳纤维材料，使整体硬度得到进一步加强。铝合金材料在电脑
上代替有机合成材料的目的是________(双选)。
A．增强导电性 C．增加强度
B．增强美观 D．增加运算速度
答案
3.2 第一课时 日常使用的金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第 一册习 题课件( 共28张 PPT)
(1)C
(2)AC
答案 B
答案
解析 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，①正确；合金的熔点 一般低于各成分金属的熔点，一般而言，合金的导电性比纯金属弱，故②正 确，④错误；改变原料配比和工艺，可以得到不同性能的合金，③正确；合 金的应用更广泛，⑤正确。
(1)并非所有金属都能形成合金，因为两种金属必须熔合在一起才能形成 合金。
3.2 第一课时 日常使用的金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第 一册习 题课件( 共28张 PPT)
Hale Waihona Puke 答案3.2 第一课时 日常使用的金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第 一册习 题课件( 共28张 PPT)
解析 易拉罐变瘪和变鼓与易拉罐中的气压有关，开始时 NaOH 溶液吸 收了 CO2 气体，易拉罐变瘪，后来 Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2，气体压强 增大，又会鼓起。
答案 C
答案
解 析 铝 与 NaOH 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。该反应中 Al 是还原剂，H2O 是氧化剂，NaAlO2 为氧化产物，故 A、B 错误，C 正确；当有 2 mol Al 完全反应时，生成 H2 为 3 mol，在标准状况下为 67.2 L，D 项未指明状况，故错误。
(2)铝在轿车上的应用已经大获成功，这是无可争辩的事实。比较钢而言，
再生铝(回收利用)作为金属材料在汽车上应用的优点是________(双选)。
A．汽车重量减轻 B．铝的导电性能好
C．降低成本
D．铝的冶炼比铁容易
(3)目前市场上某些品牌笔记本电脑(如神舟电脑、IBM 电脑等)的外壳一
改以往的有机合成材料，而使用铝合金材料(有钛铝合金、镁铝合金等)，有
第一课时 日常使用 的金属材料
1．下列物质中，不属于合金的是( ) A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
答案 D
解析 硬铝是以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金。黄铜是以锌为 主要合金元素的铜合金，属于合金。钢铁属于合金。水银是金属汞，属于单 质。
答案
解析
2．下列有关铁和铁合金的说法错误的是( ) A．生铁比铁软 B．铁有良好的导热性 C．钢是铁的合金 D．生铁在潮湿的空气中容易生锈
铝与酸和强碱反应的一般规律 (1)金属铝无论是与酸还是与强碱反应，铝与氢气的关系式均为 2Al～ 3H2↑，利用此式可以很方便地进行有关计算。 (2)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，若产生的氢 气的体积比为 1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1，则必定是铝与盐酸反应时， 铝过量而盐酸不足，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠溶液过量。
答案 A
解析 合金的硬度一般大于各成分金属，生铁比铁的硬度大；铁具有良 好的导热性；钢是铁的合金；铁在潮湿的空气中容易生锈。
答案
解析
(1)含碳量是生铁和钢区别的主要标志。 (2)碳素钢又称普通钢，含碳量越低，钢的韧性越大；含碳量越大，钢的 硬度越大。
3．下列与合金相关的叙述正确的有( ) ①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大 ②合金的熔点一般比它 的成分金属的熔点都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到 不同性能的合金 ④合金的导电性比纯金属更强 ⑤合金的应用范围比纯金属更广 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②④
3.2 第一课时 日常使用的金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第 一册习 题课件( 共28张 PPT)
3.2 第一课时 日常使用的金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第 一册习 题课件( 共28张 PPT)
11．(1)铝是以“贵族的身份”作为金属材料开始使用的。一百多年前， 为了表彰门捷列夫对化学作出的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一 个比黄金还要贵重的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。铝开始作为金属材料 之所以贵于黄金，其原因是________(填字母，下同)。
解析 若酸、碱均过量，生成 H2 的体积比为 1∶1，若铝均过量，甲、 乙两烧杯中生成 H2 的体积比为 2∶3。则反应情况可能为甲中铝过量，乙中 碱过量。
3.2 第一课时 日常使用的金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第 一册习 题课件( 共28张 PPT)
3.2 第一课时 日常使用的金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第 一册习 题课件( 共28张 PPT)
(2)合金拥有各成分的共性，各成分的含量也会影响合金的性质。 (3)形成合金的各成分熔点相近，即一种成分的沸点不能低于另一种成分 的熔点。 (4)合金的两个特点：合金的熔点一般比成分金属低，硬度比成分金属大。
4．世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，列车时速高达 380 公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( )
(3)BC
答案
3.2 第一课时 日常使用的金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第 一册习 题课件( 共28张 PPT)
解析 铝是一种较活泼的金属，很难被还原，当电解法冶炼铝技术被应 用于生产时，生产成本降低，且铝又具有密度小、易形成性能优良的合金等 特点，使铝被广泛应用。
3.2 第一课时 日常使用的金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第 一册习 题课件( 共28张 PPT)
A．有一定硬度，耐磨损，但硬度不能过大，否则文字和图案很难压印 上去
B．化学性质稳定，耐腐蚀 C．每枚硬币的材料实际价值远远高于面值 1 元 D．每枚硬币的材料实际价值低于面值 1 元 答案 C
解析 硬币材料的实际价值应低于面值。
答案
解析
6．钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料”，它们具 有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤 其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能， 下列用途不切合实际的是( )
Al 与强碱溶液反应的实质 Al 与强碱溶液反应的实质是 Al 先与溶液中的水发生置换反应：2Al＋ 6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，因此，Al 是还原剂，H2O 是氧化剂，OH－的作 用是把 Al 表面生成的 Al(OH)3 除去(生成 AlO－2 溶于水)，使 Al 继续与水接触 发生反应，所以 NaOH 既不作氧化剂，又不作还原剂。
A．用来作保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，作钛合金装饰门
答案 A
答案
解析 由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B 正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的 组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C 正确；由于其密 度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，作钛合金装饰门，D 正 确；由于其熔点高，不适合作保险丝，A 错误。
A．比纯铝熔点高 B．具有比较活泼的化学性质 C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D．质量轻、强度大、抗腐蚀能力比较强
答案 D 解析 车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻、 强度大、抗腐蚀能力比较强等优点。
答案
解析
5．我国发行的第五套人民币，1 元硬币的材质为钢芯镀镍合金。下列关 于 1 元硬币的说法不正确的是( )
(1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为 Na2O2。 (2)较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。 (3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。 (4)不活泼的金属(如金、铂等)一般不与氧气反应。
8．(原创题)下列关于铝与 NaOH 溶液反应的叙述正确的是( ) A．该反应中 NaAlO2 是还原产物 B．该反应的氧化剂是 NaOH 和 H2O C．该反应的氧化剂是 H2O D．该反应中 2 mol Al 完全反应，生成氢气的体积为 67.2 L
10．等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液分别放在甲、 乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为 5∶6(相同条件下)， 则可能是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量