6.1~6.2金属和盐

专题四金属及酸、碱、盐基础知识金属部分一、铁的化学性质：（一）铁跟氧气的反应：1、点燃：（1）化学方程式：3Fe + 2O2＝＝Fe3O4（2）现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

2、常温下：（1）在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

（2）在潮湿的空气中，铁能跟氧气、水等物质发生反应生成铁锈。

小结铁生锈：1、主要成分：铁锈（主要成分是 Fe2O3）。

疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。

注意：铝化学性质虽然比铁活泼，但由于铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化2、防止铁制品生锈：隔绝空气或水；方法：涂油、镀金、烤蓝。

（二）铁跟酸的反应：1、化学方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2、现象：有大量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（三）铁与CuSO4溶液的反应：1、化学方程式： Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu2、现象：铁表面被镀上一层红色的铜，溶液由蓝色变浅绿色。

（“曾青得铁则化为铜”的记载。

曾青就是铜的化合物）小结：1、铁与酸、金属发生置换反应时，生成的铁为＋2价，即：亚铁。

2、溶液颜色：（1）含有Fe3＋的盐溶液，一般为棕黄色；（2）含有Fe2＋的盐溶液，一般为浅绿色；（3）CuSO4溶液：蓝色二、合金：纯铁较软。

根据含碳量的不同，铁的合金分为：和；它们都属于物。

三、生铁的冶炼：生铁冶炼的反应原理：C+O2＝CO2CO2 +C＝2CO Fe2O3 +3CO＝2Fe+3CO2（三）用CO还原氧化铁：1、现象；2、步骤；3、实验装置。

酸碱盐部分一、酸、碱、盐的初步概念：（一）酸、碱、盐的概念，组成：酸：组成碱：组成盐：组成注意：铵根离子（NH4+）与金属离子的性质相似，我们把它看成金属离子，所以铵根离子与酸根离子组成的化合物属于盐。

例如：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3等。

第六章主族金属元素碱金属、碱土金属、铝、锡、铅主族金属元素包括周期表中s区及p区左下方的22种元素，即s区的ⅠA、ⅡA族元素；p区的ⅢA族元素：铝（Aluminium）、镓（Gallium）、铟（Indium）、铊（Thallium）、Ⅳ A族的锡（Tin）、铅（Lead）；ⅤA族的锑（Antimony）、铋（Bismuth）；ⅥA族的钋（polonium）。

其中镓、铟、铊是稀散元素，钋是放射性元素，本章不予讨论，锑和铋已在第三章讨论过了。

6.1碱金属、碱土金属碱金属、碱土金属是s区ⅠA（1）、ⅡA（2）族元素。

ⅠA（1）族是由锂（Lithium）、钠（Sodium）、钾（Potassium）、铷（Rubidium）、铯（Caesium）、钫（Francium）六种金属元素组成。

由于它们氧化物的水溶液显碱性，所以称为碱金属（Alkali metals）。

ⅡA（2）族是由铍（Beryllium）、镁（Magnesium）、钙（Calcium）、锶（Strontium）、钡（Barium）及镭（Radium）六种元素组成，由于钙、锶、钡的氧化物难溶，难熔（类似于土），且呈碱性而得名碱土金属（Alkaline earth metals）。

ⅠA、ⅡA族中、钠、钾、镁、钙、锶、钡、发现较早，在1807-1808年由美国年轻科学家戴维（H，Davy）首次制得。

它们以化合物形式广泛存在于自然界，如人们与钠、钾的化合物（如食盐）打交道已有几千年的历史。

钠、钾、钙和镁在生物学上有重要意义，是动植物生命过程必不可少的。

锂、铍、铷和铯的发现和游离制得相对稍晚些（1821-1861）年，它们在自然界存在较少，属于稀有金属。

它们和钠、钾、钙、镁都有重要而广泛的应用。

钫和镭是放射性元素，钫（Francium）是 1939年法国 Marguerite perey发现的，元素名由France而来。

钫是有强放射性，半衰期很短（如，最长的223Fr半衰期为22分钟）的金属元素，在天然放射性衰变系（锕系）以及核反应（中子轰击镭）中形成微量的钫，镭是1898年法国皮尔（pierre）和马利亚居里（MarieCurie）发现。

金属热处理生产过程安全卫生要求GB15735—1995作者：1 范围本标准规定了热处理生产过程中安全、卫生的通用技术要求。

本标准适用于热处理生产和为热处理生产提供生产装置以及与热处理生产有关的新技术和新产品开发、技术引进、长远规划、工厂设计和技术改造。

本标准中的卫生，系指热处理生产过程中的卫生工程技术和组织管理。

本标准中的热处理，系指对金属或合金及其制品进行热处理。

2 引用标准下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。

本标准出版时，所示版本均为有效。

所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。

GB 2894—88 安全标志GB 4064—83 电气设备安全设计导则GB 5083—85 生产设备安全卫生设计总则GB 5959．1—86 电热设备的安全第一部分通用要求GB 5959．4—92 电热设备的安全第四部分对电阻炉的通用要求GB 6067—85 起重机械安全规程GB 8978—88 污水综合排放标准GB 10067．4—88 电热设备基本技术条件间接电阻炉GB 11651—89 劳动防护用品选用规则GB 12801—91 生产过程安全卫生要求总则GBJ 4—73 工业“三废”排放试行标准GBJ 16—87 建筑设计防火规范GBJ 87一75 工业企业噪声控制设计规范TJ 34—79 工业企业照明设计标准TJ 36—79 工业企业设计卫生标准JB／T 5073—91 热处理车间空气中有害物质的限值ZB Z71 001—90 热处理盐浴有害固体废物污染管理的一般规定3 定义本标准采用下列定义。

3．1 危险因素hazardous factors能对人造成伤亡或对物造成突发性损坏的因素。

3．2 有害因素harmful factors能影响人的身心健康，导致疾病(含职业病)，或对物造成慢性损坏的因素。

3．3 生产物料production materials生产需要的原料、材料、燃料、辅料和半成品。

上海九年级化学第六章常用的金属和盐总结上海九年级化学第六章常用的金属和盐总结一、金属金属的分类和共性①根据密度②根据习惯③根据地壳中的含量金属的共性①导电性②导热性③表面有光泽铂和金长做饰品（难与空气、水等反应）④有延性和展性最好的是铝影响金属的价格①金属元素在地壳中的藏量②采矿的成本③从矿物中提取金属的难易程度④市场的需求量金属的化学性质①与氧气反应②与酸的反应（H2SO4、HCl）③金属与盐溶液反应比较金属活泼性的方法（理由金属的化学性质）①比较金属与氧气反应的快慢②比较金属能否与酸反应以及与酸反应的快慢③比较金属能否与盐溶液进行置换金属的活动性顺序及其作用金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、An金属活动性强→弱重金属（密度>5g/cm3）稀有金属（铪、铌、钼等）有色金属（除黑色金属外）常见金属（如铁、铝、铜等）黑色金属（铁、铬、锰及它们的合金）轻金属（密度B）②A+B盐→B+A盐（A>B）③A+B盐→×（A>B）第1页共1页金属A、B和C①一金+二盐②一盐+二金注一均指活泼性居中的金属元素二、盐组成金属元素（或铵根）+酸根组成判断①盐中一定含有金属元素②盐中一定由金属元素和酸根组成分类1)根据含有相同的金属元素或酸根2)根据是否有氧元素3)根据盐的组成4)根据溶解性分烟色反应①钠元素黄色②钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃）注要透过蓝色钴玻璃的原因钾元素的化合物中常带钠元素，有去除钠元素的黄色③钙元素砖红色④铜元素绿色几种特殊的盐1)CuSO4①物理性质白色粉末（固体）、易溶于水形成蓝色溶液②化学性质溶液显酸性（PH7）与指示剂反应（石蕊紫→蓝、酚酞无→红）与酸反应Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑与某些碱溶液反应Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH与某些盐溶液反应Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl③碳酸钠的提纯Na2CO3溶液降温结晶Na2CO310H2ONa2CO3粉末（石碱风化化学变化）Na2CO310H2O化学名称十水合碳酸钠、碳酸钠（纯碱）晶体俗名石碱3)NaCl化学名称氯化钠俗名食盐①物理性质无色晶体、易溶于水②化学性质显中性（PH=7）③NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3④食盐提纯蒸发结晶⑤用途⑴工业原料⑵农业选种（理由物理密度）⑶融化积雪（理由物理溶于水）⑷消毒注意为了鉴别盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）只能加BaCl2点燃现象生成白色沉淀室温干燥空气现象有气泡产生第2页共2页扩展阅读第六章金属和盐练习一、填空、第六章金属和盐----课堂训练6-1奇光异彩的金属(1)1、地壳里含量最多的元素是______，其次是______，含量最多的金属元素是_________；人体里含量最多的元素是______，含量最多的金属元素是_______；常温下为液态的金属________。

第六单元 常用的金属和盐第一节 奇光异彩的金属1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）高熔点、沸点，有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属3、金属分类⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧>ρ<ρ外的所有金属有色金属：除黑色金属黑色金属：铁、铬、锰）（重金属：轻金属：）（2cm /g 5.4cm /g 5.41334、置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的一种）。

A+BC→B+ACZn + 2HCl −→−ZnCl 2 + H 2↑ 5、氧化还原反应：在化学反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。

有氧参加的反应中：得氧还、失氧氧（反应后等到氧的物质是还原剂，反应后失去氧的物质是氧化剂）无氧参加的反应中：● 所含元素化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，对应产物是氧化产物，自身是还原剂。

● 所含元素化合价降低的物质被还原，发生还原反应，对应产物是还原产物，自身是氧化剂。

20H + O Cu 2+ −→−△ 0Cu + O H 21+ 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物6、常见金属的性质（1）、大多数金属可与氧气的反应 ：①铁：纯净的铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度是7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的导体。

A ：在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B ：铁在潮湿空气中容易发生缓慢氧化，生锈（铁锈主要成分Fe 2O 3·XH 2O ）：条件是水 ，氧气（空气）2Mg + O 2 −−→−点燃2MgO 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 3Mg + N 2 −−→−点燃Mg 3N 2 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg + CO 2 −−→−点燃2MgO + C 现象：发出耀眼白光，生成白色(是氧化镁)和黑色(为碳单质)固体③铜铜在空气中加热 2Cu + O 2 −→−△2CuO 现象：红色固体逐渐变为红色 （2）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au第二节 盐和化肥定义：金属或铵根和酸根组成的化合物。