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盐的化学性质
一、教学目标
1、初步归纳出盐的化学性质；
2、根据盐的化学性质，能理解并掌握常见盐的化学性质以及用途；
3、提升分析、对比、归纳等水平，学习获取科学结论的方法；
4、理解到化学和生活的关系，感受到生活中处处有化学，体验化学带来的乐趣。
二、教学重点和难点
重点：盐的化学性质；
难点：利用盐的性质解决实际问题。
三、教学准备
仪器：试管
药品：碳酸钠溶液、氯化钠、稀盐酸、硝酸银、硝酸、氯化钙、氢氧化钙
幻灯片
板书设计：盐的化学性质
一、盐的化学性质
1、金属+盐溶液→新金属+新盐
2、酸+盐→新酸+新盐
3、碱+盐→新碱+新盐
4、盐+盐→两种新盐
二、碳酸钠和氯化钠的化学性质
三、用途。
6.2.1盐知识与技能：1.知道盐的组成，知道盐的分类和命名。
2.理解盐的化学性质，掌握碳酸盐的检验方法。
3.知道钾盐和钠盐的焰色反应。
过程与方法：1.通过探究碳酸钠的化学性质归纳出盐的化学性质，提升归纳推理的水平。
2.通过对焰色反应实验的改进，培养学生探究问题的水平和创新意识。
情感态度与价值观1.培养学生用辩证的观点理解物质的共性及个性。
2.通过焰色反应，感受到生活中处处有化学。
教学重点：1．盐的化学性质。
2. 焰色反应的应用。
教学难点：1.利用碳酸钠的化学性质归纳整理出盐的化学性质。
2.理解酸碱盐之间的复分解反应。
教学过程：PPT：写一写用熟石灰中和酸性土壤中的硫酸用氢氧化钠中和石油中的硫酸不能用氢氧化钠固体干燥氯化氢气体的原因引入：刚刚同学写的两个反应都是中和反应（复习中和反应），中和反应生成盐和水，盐能够看作是酸中的氢被金属元素或铵根取代后的产物，所以盐是由什么组成的？（复习盐的组成）同一种酸能够和不同碱反应生成不同的盐，而同一种碱也能够和不同的酸反应生成不同的盐，所以盐的种类繁多。
PPT：生活中盐的图片过渡：今天我们要学习盐的相关知识，不过这么多的盐让我们有些无从下手，所以今天李老师就挑选了一种比较特殊的盐，说它特殊是因为它明明不是碱，名字却带碱。
我们就由碳酸钠入手学习盐的知识。
展示碳酸钠固体，回忆俗称。
引导学生从不同角度对碳酸钠实行分类（钠盐，碳酸盐，含氧酸盐）过渡：碳酸钠有二位好兄弟，看看它们有什么不同？展示碳酸氢钠固体。
引导学生找出化学式的差异。
讲解：碳酸钠看作是酸中氢全部被金属取代后的产物，我们把它称为正盐。
而碳酸氢钠看作是酸中氢部分被金属取代后的产物，我们把它称为酸式盐。
这是盐的另一种分类方法。
过渡：我们再来看看碳酸钠的另一位兄弟。
展示碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）引导学生比较不同。
讲解：其实这是盐的另一种分类方法，我们把像碳酸钠这样不含结晶水的盐，称为无水盐，而像碳酸钠晶体这样含有结晶水的称为结晶水合物。
课题1 生活中常见的盐教学目标通过资料收集和实验探究，理解生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分理解到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点重点：对碳酸盐的特性的理解、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备①［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
②增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
③多媒体电脑及投影仪。
课时安排共1课时教学设计一．初步理解生活中常见的盐课前准备学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存有情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？创设情境多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。
学生活动1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。
（教师作必要的补充，给予恰当的点评）3.阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。
（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。
（学生能够补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。
（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也能够提出疑问）2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。
二．复分解反应及发生条件的探究创设情境1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。
2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？学生活动1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。
第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属考点一：金属材料 一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）分类：按密度分为重金属（密度大于4.5g/cm 3）和轻金属（密度小于4.5g/cm 3）。
习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性金属的共性（1）导电性 导电导热最好的是银， （2）导热性 常用铜做电线。
（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。
（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好考点二、金属的化学性质 一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O 22MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体4Al +3O 22Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 22CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 +酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）点燃点燃点燃△1、金属材料H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M(H 2) =3、金属+ 盐 →另一金属 +另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
人教版化学中考第一轮复习教案专题七盐和化肥【复习目的】1、了解常见的盐；2、盐的化学性质；3、化学肥料。
【复习重难点】盐的化学性质。
【复习过程】生活中常见的盐1．一般由__金属__离子和__酸根__离子构成的__化合物统称为盐。
2.学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名①__食盐②__纯碱、③__苏打④__小苏打化学式⑤__NaCl__ ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧CaCO3物理性质白色固体；有咸味；易溶于水⑨__白色固体，易溶于水__○10__白色固体，能溶于水__⑪__白色固体，不溶于水__化学性质1.水溶液呈⑫__中__性；能与硝酸银反应生成⑬__白色__沉淀1.水溶液呈⑭_碱性；2.能与⑮__氢氧化钙(或氢氧化钡、氯化钡、氯化钙等)__反应生成白色沉淀；3.能与⑯__稀盐酸反应生成气体1.水溶液呈⑰__碱__性；.能与⑱__盐酸__反应生成气体1.⑲__高温__下易分解；2.能与⑳__盐酸(或硫酸)__反应生成气体知识梳理主要用途调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉发酵粉、治疗胃酸过多建筑业、补钙剂, 盐的通性)1．盐酸的化学性质盐的通性具体事例或化学方程式(1)溶液酸碱性绝大部分盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性(2)可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__ Cu＋2AgNO3===__2Ag＋Cu(NO3)2__(3)盐＋酸→新盐＋新酸(碳酸盐＋酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子) Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑__；NaHCO3＋HCl===__NaCl＋H2O＋CO2↑__；CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__(4)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱CuSO4＋2NaOH===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4__；Na2CO3＋Ca(OH)2===__CaCO3↓＋2NaOH__(5)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐Na2CO3＋CaCl2===__CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===__BaCO3↓＋2NaCl2.复分解反应及其应用(1)定义：两种__化合物__相互交换成分，生成另外两种新的__化合物__的反应叫做复分解反应。
章节测试题1.【答题】下列有关合金的说法错误的是（）A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【分析】本题考查生铁和钢及合金与合金的性质。
【解答】A、钢是铁合金，属于混合物，错误；B、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确； C、生铁是铁合金，正确；D、焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确。
故选A。
2.【答题】下列实验方案可行的是（）A.用燃着的木条来区分氮气和二氧化碳B.通过加二氧化锰观察现象区分水和双氧水C.用磁铁吸引来区分铁和铜D.通过观察颜色来区分氧化铜和四氧化三铁【答案】BC【分析】本题考查氮气和二氧化碳的性质、用双氧水制取氧气、金属的物理性质。
【解答】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故A方法不正确；B、双氧水在二氧化锰的催化下能够反应生成氧气，而水不能，可以鉴别，故B方法正确；C、铁能够被磁铁吸引，而铜不能，可以鉴别，故C方法正确；D、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，不能用观察颜色的方法来鉴别，故D方法错误。
故选BC。
3.【答题】化学能帮助我们正确认识物质。
鉴别下列各组物质，所采用的方法或试剂不正确的是（）A.①B.②C.③D.④【答案】A【分析】本题考查物质的鉴别。
【解答】A、铁丝和铝丝都是金属，都具有导电性，不能用测导电性来区别。
故A 错误；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，能使石蕊溶液变红，一氧化碳则不能，故可用石蕊溶液来区别CO和CO2。
故B正确；C、硬水中能含有较多可溶性钙镁化合物，将蒸发后会留下白色痕迹，而蒸馏水是纯净物，蒸发后不会留下痕迹，故可用蒸发来区别硬水和蒸馏水。
故C正确；D、在用双氧水制取氧气时二氧化锰可用作催化剂，加速气体的生成，而碳粉则不能，故可用双氧水来区别，二氧化锰和炭粉。
故D正确。
故选A。
4.【答题】下列有关物质用途的说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，常用作燃料B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C.利用活性炭的吸附性可将硬水软化D.铁能导电常用于制导线【答案】B【分析】本题考查物质的性质和用途。
《化学肥料》一、教学目标1、通过协助农民解决问题，学生理解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2、通过小组实验，学生体验实验探究过程，享受探究中的快乐。
3、通过对比化肥的优势和劣势，学生形成辩证的方法来看待问题。
二、教学重难点1、教学重点：化肥的作用；区分N、P、K肥2、教学难点：三种化肥的鉴别【情境引入】最近在注重中央7-农民频道，有一个栏目叫《农广天地》，它的口号是“想致富，学技术”，该栏目主要是向广大农民传播科技知识，协助农民朋友解决问题，并提升农民的生产技能，这不，就有3位朋友来求助了。
【描述问题】大家来看图片，这是一片小麦地，但是很容易发现左侧这片比较茂盛，植株高大，而右侧植株矮小，这正是某村小张遇到的问题，植株特别矮小，根系不发达，叶片呈暗绿色，并出现紫色。
小张为这事儿已经愁的两天吃不下饭了，这该怎么办呀？【学生回答】补充营养【专家解释】【总结】通过专家解释，我们已知道磷元素参与各种重要的代谢活动，出现小张家的小麦是因为缺少P元素，所以施加P元素就可挽救矮小的小麦，使其根系发达，果实饱满，增强抗旱、抗寒水平。
【板书】T2 化学肥料磷肥：催果（磷矿粉、钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐、过磷酸钙）【补充】常见的磷肥有哪些：①磷矿粉：Ca3(PO4)2②钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐③过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4【播放PPT】求助人2某村的小李和邻居都种了大片的棉花，本是棉花茁壮成长的时候，却发现自家的棉花植株矮小，叶片发黄，叶脉呈淡棕色，与邻居家的大有不同，小李很着急，这是为什么呢？该如何拯救呢？【学生回答】缺少某种元素，施肥【专家建议】【播放视频】【解释】听了专家的建议后，我们知道了植物叶子发黄，甚至呈淡棕色是因为缺少了N元素，而N元素是植物内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。
所以施加氮肥就可使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿，枝叶繁茂。
【板书】氮肥：促苗（尿素、氨水、铵盐）【补充】常见的氮肥有尿素、氨水、铵盐（碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵）、硝酸铵【过渡】这是第一个求助者，咱们接着来看第二个求助者遇到了什么问题？【过渡】来接着看第三个求助者，某村的小刘在自家田地里种植了一片大豆和甘蓝，本想着有一个好收成，给家里的孩子交学费，结果却发现它的叶子跟正常的不一样，有何不一样呢? 【学生观察】叶子发黄，干枯【解释】茎秆细弱，容易倒伏，叶色黄，老叶焦枯并蜷缩，眼看着又快到交学费的时候了，这可怎么办呢？【学生猜测】缺钾元素【专家解释】【总结】可见这种茎秆细弱，植株易倒，老叶焦枯的现象，能够通过补充钾元素来改善，钾元素具有保证各种代谢过程顺利实行，增强抗虫、抗倒伏水平。
沪教版（上海）化学九年级第二学期《常用的金属和盐》测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．给物质分类便于我们认识和学习。
下列对各组物质的分类不正确的是A．酸----硫酸钠、硫酸B．氧化物----干冰、五氧化二磷C．单质----石墨、氢气D．混合物----新鲜空气、盐酸2．下列金属的活动性最弱的是A．Mg B．Zn C．Cu D．Ag3．明代科学家宋应星所著的《天工开物》中。
详细记述了金、铜、铁、镁等金属的开采和冶炼方法。
记述的金属中金属活动性最强的是（）A．金B．铜C．铁D．镁4．有关金属，有下列几种说法：①黄铜合金比铜的硬度高；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe 的活动性强弱；④向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Fe 粉，得到的滤渣中一定含有Ag，滤液一定有硝酸铁；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铝和铜。
以上说法正确的个数是（）A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个5．属于化合反应的是（）A．Na2O+H2O=2NaOH B．C2H6O+3O2点燃3H2O+2CO2C．H2+CuO ΔCu+H2O D．2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑6．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙7．下列关于金属的说法正确的是（ ） A ．人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B ．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝C ．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈D ．“真金不怕火炼”表明金（ Au ）在高温条件下也很难与氧气反应 8．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列实验中与下图相符合的是A ．向稀盐酸中加入碳酸钾粉末B ．向稀硫酸中加入镁条C ．向硝酸银溶液中加入铜粉D ．向不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体10．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是A．反应后丁的质量x为30 gB．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水11．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确是（）A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定B．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大C．氧化钙可做食品干燥剂，氧化钙能与水反应D．因为铝的化学性质比较稳定，所以可用“银粉漆（铝粉）”涂在铁栏杆表面防锈12．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③13．下列各项，括号中的物质是为了除去物质中的少量杂质所选用的试剂，其中除杂试剂选用正确的是（）A．CaCO3中少量CaO（稀HCl）B．铁粉中少量铜粉（H2SO4）C．CO2中少量水蒸气（固体NaOH）D．CO 中少量的CO2［Ca（OH）2］14．下列实验操作能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D二、填空题15．试从氯化钠、氧气、氮气、二氧化碳、葡萄糖、金刚石六种物质中，选择正确的物质并按要求填空．（1）天然存在的最硬的物质是；（2）当人出现高原反应时应立即吸入的气体是；（3）空气中体积分数最大的气体是；（4）重要的调味品且医疗上可用于配制生理盐水的是；（5）导致地球温室效应的主要气体是；（6）属于有机物且是重要的营养物质的是．16．完成下列填空：①氮气②武德合金③青铜④干冰⑤肥皂水⑥氢气（填序号）。
上海初三化学下册常见的金属和盐集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属考点一：金属材料 一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）分类：按密度分为重金属（密度大于cm 3）和轻金属（密度小于cm 3）。
习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 金属的共性（1）导电性 导电导热最好的是银， （2）导热性 常用铜做电线。
（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。
（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 1、金属材注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好考点二、金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2点燃2MgO 2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2点燃2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2点燃Fe3O4 2Cu + O2△ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 +酸→盐 + H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H2SO4 + Mg →MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg → MgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al →2AlCl3+ 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 +Zn →ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn →ZnCl2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe → FeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M(H23、金属素）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）1、金属与酸反应金属活动性由强到弱的顺序：镁>锌>铁>铜2、金属与盐溶液反应金属活动性由强到弱的顺序：锌>铁>铜>银3应用：○1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液○2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。
考点三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3，实验中需注意：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅二、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度三、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
四、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用2、意义：节约金属资源，减少环境污染第二节：盐和肥料考点一、生活中常见的盐一、常见的盐盐的分类：二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 → 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 → CaCO 3↓ + 2NaOH 2、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO 3 → H 2O + NaCl +CO 2↑ 碳酸根离子的鉴别：CO 32－无色气体 石灰水变浑浊 碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：⑶加入CaCl 2或Ca(NO 3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－ 四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；稀HCl 澄清石这两个反应可用检验NaOH 是否变质碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2→ BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3→2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3→ CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3→H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3→ HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3→ Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水碱 + 酸 → 盐 + 水RHCO 3 /RCO 3 + 酸 → 另一种盐 + CO 2 + H 2O 一些盐的用途 1．食盐（NaCl ）工业原料、农业选种、融化积雪、消毒 2．硫酸铜（CuSO 4）湿法炼铜、配制波尔多液（与熟石灰） 3．明矾（KAl(SO 4)2·12H 2O ）作净水的凝聚剂 六、特殊离子鉴别：离子种类 检验方法（所加试剂） 现 象 Cl － 先加AgNO 3溶液，再加稀HNO 3产生白色沉淀SO 42－先加Ba(NO 3)2（或BaCl 2）溶产生白色沉淀3、复分解反应的这三种复分解反应一定能考点二、化学肥料一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥 ⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄 ⑵、常用氮肥：⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（4）．碳酸氢铵受热易分解：NH 4HCO 3−−−→加热NH 3↑+CO 2↑+H 2O (5)．铵态氮肥不宜和碱性物质混用：(NH 4)2SO 4+Ca(OH)2→CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O──铵盐的检验方法2、钾肥 ⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
