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章末排查练（四）非金属及其化合物1．碳、硅及其化合物（1)知识网络构建(2）重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si和NaOH溶液的反应________________________________________________________________________；②SiO2和NaOH溶液的反应________________________________________________________________________;③SiO2和C的反应________________________________________________________________________；④SiO2和氢氟酸的反应________________________________________________________________________;⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体________________________________________________________________________;⑥Mg在CO2中燃烧________________________________________________________________________；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体________________________________________________________________________；⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体________________________________________________________________________；⑨除去CO2中的CO________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；⑩生产普通玻璃的原理________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
第四单元 非金属元素及其化合物 一、选择题 1．目前我国城市环境污染中的大气污染物主要是 ） A．NH3、NO、CO、雾．CO、、、酸雨 ．、N、CO、烟尘 D．HCl、、、沙尘暴 学工作者的义务，下列各项中属于伪 A．高温高压下将石墨制成金石B．用催化剂将水变成燃料油 ．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨 3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( ) A．有放射性 B．易燃、易爆．能导电 D．有剧毒 4．国外人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( ) A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 ．氮原子外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼 5．氯胺(N)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( ) A．HCl0和HCl B．NHC1和HCC．N和HCl0 D．NH4和HlO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( ) A．，饱和食盐水 B．氨水C．NH3，稀盐酸 D．N水 7．999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物，下列叙述错误的是( ) A．+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子以共用电子对结合 C．化合物NAsF6中As化合价为+lD．合物NAsF6中F化合价为-价 8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3的化肥，对于下列化肥：①草木灰 ②KC ③Ca（H2PO4）2 ④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是 ） ．①③④ B．②③④．①③⑤ D．②③⑤ 9常见的污染物为一次污染和二次污染物二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。
2019年高考化学一轮综合复习第4章非金属及其化合物课时4 氮及其重要化合物练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第4章非金属及其化合物课时4 氮及其重要化合物练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时4 氮及其重要化合物课时跟踪训练一、选择题1．下列起固氮作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和（NH4)2SO4D．NH3经催化氧化生成NO答案A2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（）①N2―→NO2②NO2―→NO③NO2―→HNO3④N2―→NO⑤N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案C3．(2017·新余模拟）电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是（）①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤解析放电时,空气中的N2和O2会化合生成NO，NO很容易与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，N2O3、N2O5溶于水易形成对应的酸。
答案C4．为了检验某固体物质中是否含有NH错误!，下列试纸和试剂一定用不到的是（)①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤解析NH＋，4的检验：在含有NH错误!的溶液中加入强碱(OH－）并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH错误!，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸.答案B5．NO2、SO2、CO都是大气污染物.下列说法正确的是（)A．NO2、SO2是酸性氧化物B．NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气C．三者均可以用其组成元素的单质化合而成D．三种污染性气体都可以用碱液吸收解析NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物,A错；氮气与氧气化合先生成NO,不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反应，D错。
第四章非金属及其化合物章末总结章末总结一几种重要的物质性质比较一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1．HCl、H2S和NH3的制取方法2.HCl、H2S和NH3的性质比较二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较1．HCl 、H 2SO 4和HNO 3的物理性质比较2.HCl 、H 2SO 4和HNO 3的化学性质比较 (1)不稳定性浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO 3(浓)=====光照或加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，而盐酸、硫酸则不易分解。
注意 久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO 3分解生成的NO 2。
因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。
向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。
(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。
①与酸碱指示剂的显色盐酸、稀H 2SO 4、稀HNO 3均能使紫色石蕊溶液显红色。
注意 浓HNO 3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。
②与金属的反应盐酸、稀H 2SO 4与金属活动性顺序中位于H 之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H 2SO 4)―→相应的盐＋H 2↑。
例如： Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑HNO 3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt 、Au 之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO 3中的氮元素被还原。
其中Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等分别与稀HNO 3、浓HNO 3反应的通式： 金属＋稀HNO 3―→硝酸盐＋NO ↑＋H 2O 。
高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物综合测试试卷(必修1)第四章非金属及其化合物（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（）①SiO2+2NaOH�TNa2SiO3+H2O ②SiO2+2CSi+2CO↑③SiO2+4HF�TSiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2⑤SiO2+3CNa2SiO3+CO2↑ SiC+2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应． A．二个 B．三个 C．四个D．五个2、A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（）①N2 ②Si ③Cu④CH4 ⑤H2S．A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤ D．全部1，3、下列实验设计能完成预期实验目的是（）选项实验目的 A B 配制10%的ZnSO4 实验设计将10g ZnSO4・7H2O溶解于90g水中配制100ml，浓度约为用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml1mol/L的氯化钠溶液蒸馏水，搅拌溶解将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色 C D 验证二氧化硫的漂白性取出分液漏斗中所需的上下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收层液体器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 4、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（） A．450mLB．500mL C．400mL D．不能确定5、5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g．则V的值可能是（） A．2.24 B．4.48 C．6.72 D．7.846、在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（） A．0.1B．0.12 C．0.15 D．0.27、标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（）A． mol B．（C．（��b）mol��������）mol D． mol8、1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使2溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（） A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克9、镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（） A．26 B．29.1g C．29.5gD．24g10、向含有Fe2+、I��、Br��的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe+2I+2Cl2�T2Fe+I2+4Cl D．原溶液中n（Fe2+）：n（I��）：n（Br��）=2：1：3 11、利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（）选项① A B C D ② ③C6H5ONa 溴水 KMnO4 Na2SiO3 实验结论酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚浓硫酸具有脱水性、氧化性乙炔具有还原性非金属性：Cl＞C＞Si 2+��3+��浓醋酸 CaCO3 浓硫酸蔗糖 H2O 盐酸电石 Na2CO3 12、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）3选项 X A B C D 收集气体 Y 氢氧化钠氢氧化钠碱石灰氯气碱石灰氯化氢氯化钙二氧化硫氢氧化钠氯化钙一氧化氮氢氧化钠第II卷非选择题二、非选择题（共52分）13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是__________（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是__________．（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是__________（双选，填序号）． A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4 （3）装置C的作用是__________．（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__________（双选，填序号）． A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．43+上述方案不合理的一个是__________，原因是__________．（6）上述装置中能表明I��的还原性弱于SO2的现象是__________．14、如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C G ．①装置搭好须进行密性检查，写出操作方法：．②两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是．③F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式．（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：． E：．15、某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：装置持续通入序号试管中的药品��1现象实验1.5mL 1mol・L CuSO4溶液开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，Ⅰ 和3.5mL 1mol・L NaOH溶砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量液混合紫红色固体，溶液呈绿色��1实验1.5mL 1mol・L��1 CuCl2溶液开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄Ⅱ 和3.5mL 1mol・L��1 NaOH溶色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，液混合溶液呈绿色（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为．（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实5感谢您的阅读，祝您生活愉快。
非金属及其化合物(建议用时：50分钟)(对应考点集训第226页)一、选择题(每小题6分，共10小题，60分)1．(2019·河南名校联考)2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是( )A．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素D [A.由于碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，所以可用作新型储氢材料，故A正确；B.碳纤维是一种非金属材料，故B正确；C.光导纤维的主要成分为SiO2，其与强碱反应生成硅酸盐，故C正确；D.钾位于第四周期，第四周期是长周期，故D错误。
]2．下列实验操作正确且能达到目的的是( )A．室温下，将铜片放入过量的浓硫酸中，一段时间后加水，可以观察到溶液呈蓝色B．将无水乙醇滴加到碘水中，可以萃取出碘水中的碘C．将AlCl3溶液在蒸发皿中加热蒸干，可以得到无水AlCl3固体D．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气D[铜与浓硫酸在常温下不反应，A项不符合题意；乙醇和水互溶，不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B项不符合题意；AlCl3属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进Al3＋水解，HCl 易挥发，故加热蒸干得到的是Al(OH)3，C项不符合题意；碱石灰与水反应放出大量的热，有助于氨气从氨水中分离，氨气不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥氨气，D项符合题意。
]3．(2018·贵州模拟)化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )B正确；晶体硅是半导体材料，故C正确；二氧化硫具有漂白性，工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故D错误。
]4．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )①②③B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D [A 项，浓HNO 3具有不稳定性，①中浓HNO 3受热发生分解反应：4HNO 3=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，故①中所得红棕色气体是NO 2和O 2的混合气体，正确；B 项，②中红热木炭加入浓HNO 3中，有红棕色气体产生，该气体为NO 2，但不能说明浓HNO 3与木炭发生了反应，可能是浓HNO 3在红热木炭作用下发生分解产生了NO 2，正确；C 项，③中红热木炭未插入浓HNO 3中，有红棕色气体产生，说明浓HNO 3具有挥发性，且挥发产生的HNO 3被还原生成NO 2，故红棕色气体为还原产物，正确；D 项，③的气体产物中检测出CO 2，不能说明木炭一定与浓HNO 3发生了反应，可能是浓HNO 3分解产生NO 2、O 2和H 2O ，红热木炭与分解产生的O 2反应生成CO 2，错误。
专题四非金属及其化合物考点过关练考点1 无机非金属材料1.(2023广东,1,2分)“高山流水觅知音”。
下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是( )答案 C2.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案 A3.(2019课标Ⅰ,7,6分)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点答案 A4.(2023湖北,3,3分)工业制备高纯硅的主要过程如下:石英砂粗硅SiHCl3高纯硅下列说法错误的是( )A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D.生成SiHCl3的反应为熵减过程答案 B考点2 卤族元素海水资源的开发利用5.(2023江苏,3,3分)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾气中的Cl2答案 C6.(2021浙江6月选考,10,2分)下列说法不正确的是( )A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢答案 C7.(2023全国乙,11,6分)一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )6FeSO4+O2+2H2O 2Fe 2(SO4)3+2Fe(OH)2↓Na2S+2O2 Na2SO44Br2+4H2O HBrO4+7HBrCuSO4·5H2O CuSO4+5H2O答案 D8.(2023浙江6月选考,16,3分)探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )答案 A考点3 硫及其化合物9.(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
排查落实练(四) 非金属及其化合物一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1．①Si 和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________； ③SiO 2和C 的反应________________________________________________________________________； ④SiO 2和氢氟酸的反应________________________________________________________________________； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑥Mg 在CO 2中燃烧________________________________________________________________________； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑨除去CO 2中的CO________________________________________________________________________； ⑩生产普通玻璃的原理________________________________________________________________________。
过关习题13 氯及其合物卤素授课提示：对应生用书第315页]基础题组]1．(2017·西安质检)卤族元素及其合物在生活中应用广泛。
下列有关说法正确的是( )A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D．工业上制漂白粉，所得的氯物都具有漂白性解析：氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯钠溶液时生成的2和NOH会发生反应，生成含NO的“84”消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，项错误；漂白粉中的氯钙没有漂白性，D项错误。
答案：B2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是( )A．NOH B．I ．NH3D．N2O3解析：氢氧钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；I与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氯水吸收氯气，故错误；N2O3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有N2O3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
答案：D3．(2017·南阳模拟)下列不能使淀粉碘钾试纸变蓝的物质是( ) A．碘水 B．溴水．氯水 D．溴钠溶液解析：因氧性：2＞Br2＞I2，则加入氯水、溴水，可将I－氧为I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NBr溶液与碘钾不反应，不能变色。
答案：D4．(2017·郑州模拟)下列操作中，后者最终能被漂白的是( )A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B．将H2O2加入到MO4溶液中．将足量SO2通入紫色石蕊试液中D．将漂白液加入到F2(SO4)3溶液中解析：鲜花中有水分，氯气与水反应可生成HO，HO能够漂白鲜花，A正确；H2O 2能使MO4溶液褪色，是因为H2O2有还原性，能够还原MO4，B错误；SO2与水反应生成H 2SO3能使紫色石蕊试液变红色，但不能褪色，错误；F2(SO4)3是无机物，且不与漂白液反应，D错误。
课时规范练12 碳、硅及无机非金属材料一、选择题:本题包括9小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.(2022青海海东期末)含硅元素的物质有很多用途,下列物质的主要材质不是硅酸盐的是( )A.用作木材防火剂原料的水玻璃B.制作精美饰品的玛瑙C.我国三峡大坝使用的大量水泥D.高压输电线使用的陶瓷绝缘材料2.实验室以CaCO3为原料制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )3.(2022陕西西安期中)《厉害了,我的国》展示了中国探索太空,开发深海,建设世界一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就,它们与化学有着密切联系。
下列说法不正确的是( )A.耐高温、耐腐蚀的合金材料,科学家们是从元素周期表中过渡元素去寻找的B.D和T原子可用于制造氢弹C.我国提出网络强国战略,光纤线路总长超过三千万千米,光纤的主要成分是晶体硅D.我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破,C、Si、Ge都是主族元素4.(2022四川巴中期末)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。
一种高纯硅的制备工艺流程如下,下列说法正确的是( )石英砂粗硅SiHCl3高纯硅A.石英砂的主要成分是硅酸盐B.加入焦炭发生反应的化学方程式为SiO2+2C SiC+CO2↑C.高纯硅的制备发生的反应是SiHCl3+H2Si+3HClD.二氧化硅是酸性氧化物,能与水反应生成硅酸5.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之”“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。
下列说法错误的是( )A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料6.半导体工业中用到多种化学试剂及材料,下列有关说法正确的是( )A.一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料B.刻蚀二氧化硅的HF和NH4F所含化学键类型相同C.清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用D.半导体材料氮化镓(GaN)属于合金7.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A 通入CO2,溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液C 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液D 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊澄清石灰水8.科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒,相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。
第四章非金属及其化合物章末总结章末总结一几种重要的物质性质比较一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1．HCl、H2S和NH3的制取方法2.HCl、H2S和NH3的性质比较二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较 1．HCl 、H 2SO 4和HNO 3的物理性质比较2.HCl 、H 2SO 4和HNO 3的化学性质比较 (1)不稳定性浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO 3(浓)=====光照或加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，而盐酸、硫酸则不易分解。
注意 久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO 3分解生成的NO 2。
因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。
向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。
(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。
①与酸碱指示剂的显色盐酸、稀H 2SO 4、稀HNO 3均能使紫色石蕊溶液显红色。
注意 浓HNO 3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。
②与金属的反应盐酸、稀H 2SO 4与金属活动性顺序中位于H 之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H 2SO 4)―→相应的盐＋H 2↑。
例如： Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑HNO 3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt 、Au 之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO 3中的氮元素被还原。
其中Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等分别与稀HNO 3、浓HNO 3反应的通式： 金属＋稀HNO 3―→硝酸盐＋NO ↑＋H 2O 。
例如： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O金属＋浓HNO3―→硝酸盐＋NO2↑＋H2O。
例如：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③与碱的反应盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱发生中和反应，反应通式：酸＋碱―→盐＋水。
例如：HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OCu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O注意若碱中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4不发生中和反应，而是发生氧化还原反应生成高价盐。
例如：3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O④与碱性氧化物的反应盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱性氧化物发生反应，生成盐和水，反应通式为酸＋碱性氧化物―→盐＋水。
例如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OFeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O注意若碱性氧化物中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4发生的反应是氧化还原反应，生成高价盐。
例如：3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O⑤与弱酸盐的反应盐酸、H2SO4、HNO3都能与较弱酸形成的盐反应，生成相应的盐和较弱酸，符合“强酸制取弱酸”的反应规律，反应通式：强酸＋弱酸盐―→强酸盐＋较弱酸。
例如：2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑(酸性：HNO3＞H2CO3)2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl(酸性：HCl＞H2SiO3)注意亚铁盐(如FeSO4)、亚硫酸盐(如Na2SO3)等具有较强的还原性，与HNO3发生氧化还原反应，不符合“强酸制取弱酸”这一反应规律。
例如：3Na2SO3＋2HNO3(稀)===3Na2SO4＋2NO↑＋H2O(3)还原性浓盐酸能与MnO2、KClO3、KMnO4等氧化性物质发生反应生成Cl2，其中HCl表现还原性和酸性。
(4)氧化性稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4均为氧化性酸，具有较强的氧化性。
盐酸具有较弱的氧化性，其实是H ＋的氧化性，只能与活泼金属反应表现其氧化性。
①与金属的反应稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4都能与金属活动性顺序中除金、铂之外的金属发生反应，但不产生H2，其中上述酸表现了强氧化性和酸性，反应通式：氧化性酸＋金属→盐＋还原产物＋H2O。
②与非金属的反应浓H2SO4、浓HNO3在加热条件下，都能与非金属单质(如C、S、P等)发生反应，生成相应的含氧酸或气体，这两种酸只表现强氧化性。
针对训练1．下列说法不正确的是( )A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱D．浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性答案 C解析浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红棕色气体，随反应进行浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮，故A正确；常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B 正确；氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，漂白性不减弱，故C错误。
2．(2018·吉安模拟)下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是( )A．它们均为酸性氧化物B．都溶于水，都能与强碱反应C．S元素和Si元素化合价都为＋4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性答案 A解析SO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；SO2具有强还原性，SiO2没有，故C错误；因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水，能够与碱性氧化物反应只生成盐，所以SiO2可与HF反应不属于酸性氧化物的通性，故D错误。
3．(2017·聊城模拟)下表中甲物质在一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是( )答案 A解析B项，因H2SO3的酸性比碳酸强，故CO2不能与NaHSO3反应；C项，SiO2不溶于HNO3；D项，BaSO4、CuS均不溶于水，不溶于强酸。
4．(2017·长沙第一中学模拟)如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是( )A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液答案 C解析NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故A正确；SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故B 正确；CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，故C错误；氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故D正确。
5．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中③向100mL3mol·L－1的硝酸中加入5.6_g铁④向100mL3mol·L－1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100_mL_3_mol·L－1的碳酸钠⑤将足量锌粉投入到50_mL_18_mol·L－1的硫酸中⑥将足量Ca(ClO)2投入到20_mL_10_mol·L－1盐酸中⑦将足量铜投入到50_mL_12_mol·L－1的硝酸中A．②④⑥⑦B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③答案 B解析①浓盐酸浓度变稀到一定程度不会再和二氧化锰发生氧化还原反应；②标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行；③根据反应Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余的0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，剩余的0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，硝酸、铁粉都能完全反应；④在盐酸中滴加碳酸钠反应的方程式：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O，反应消耗一半碳酸钠；⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L－1的硫酸中，首先生成二氧化硫，当浓硫酸转化为稀硫酸时与锌粉反应生成氢气，故硫酸可以完全反应；⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mo l·L－1盐酸中，发生归中反应生成氯气，盐酸完全转化；⑦将足量铜投入到50mL12mol·L －1的硝酸中，首先生成二氧化氮，后来生成一氧化氮气体，硝酸完全反应。
章末总结二哪些非金属及化合物对环境造成影响非金属元素及其化合物对环境的影响是高考常涉及的知识，主要以选择题和填空题的形式呈现。
对环境造成影响的非金属及其化合物主要有：SO2、NO x、CO、碳氢化合物、含卤素的化合物等，这些非金属及其化合物会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、赤潮、温室效应等环境问题。
1．各种非金属元素的化合物对环境的影响2.防治方法：(1)改善能源结构，减少用煤量，积极开发太阳能、风能等新型的清洁能源；(2)对煤进行脱硫处理；(3)多植树造林，不胡乱砍伐树木；(4)加强工厂废气排放的监测、汽车尾气排放的控制。
注意(1)CO2不是污染性气体，但它会造成温室效应；(2)空气质量日报中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物。
针对训练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)采取“静电除尘”、“燃烧固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量(√)(2)减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生(×)(3)减少机动车尾气的排放，可有效降低雾霾的发生(√)(4)加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机(×)(5)推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放(×)(6)煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源(√)(7)大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NO x的排放(√)(8)催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生(×)(9)实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染(√)2．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标答案 D解析在家用燃煤中加入适量的生石灰，生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3，最终生成CaSO4而固硫，A项正确；“氮的氧化物”和“碳氢化合物”引起“光化学烟雾”，“氟氯烃”和“氮的氧化物”都会造成“臭氧空洞”，B项正确；使用太阳能等代替化石燃料，减少CO2温室气体的排放，C项正确；SO2含量属于空气质量日报中空气污染指数指标，D项错误。
