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课后限时集训16元素周期律和元素周期表(建议用时：35分钟)一、选择题(1～10题只有一个正确答案，11～15题有一个或两个正确答案)1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵列[答案] C2．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性、电离能、电负性等方面。
下列有关元素性质的说法中正确的是( )A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B．主族元素的最高正价均等于其族序数C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D．同一周期的第一电离能从左到右依次增大C[A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不符合，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的第一电离能同周期从左到右有增大趋势，不是依次增大，ⅡA和ⅤA族反常，错误。
]3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 ( )A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2＋C[短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如C有＋2、＋4价，N有＋1、＋2、＋3价等。
]4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CD t℃时，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HI K＝43非金属性：Br>I性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。
202年高中化学一轮复习元素周期律和元素周期表考纲要求 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
第一课时元素周期表的结构础知识梳理1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
3．元素周期表的结构4．元素周期表中的特殊位置(1)分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
(2)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(3)过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
题探究题组一元素周期表的结构应用1.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是( )A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素答案 B解析铂为金属元素，A项错误；208 78Pt和198 78Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。
2．(1)56号元素位于第________周期________族。
(2)114号元素位于第________周期________族。
第五章物质结构元素周期律第16讲元素周期律和元素周期表(精讲)【考情分析】本讲内容是本章的核心，在高考中占有很重要的地位。
从几种常见的短周期元素出发，考查元素及其化合物的性质、元素在周期表中的位置与性质的关系等知识。
常以选择题、推断题形式出现。
主要考查方式为以元素化合物知识为载体，结合物质的性质、性质的递变规律、定性推断、规律总结与运用等设置相关问题情境，通过图表、文字或相关数据分析等推断同主族、同周期元素性质的递变规律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推断其可能具有的性质等，对考生的化学素养、知识与能力水平进行考查，而联系元素周期律、元素周期表与元素化合物之间的桥梁就是“位—构—性”的三角关系。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析:从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律;基于元素周期律理解元素周期表的编排方法,能运用元素周期表揭示元素周期律。
3.科学探究与创新意识:发现和提出有探索价值的原子结构与性质的问题,如核外电子排布、元素的特殊性等,面对异常现象敢于提出自己的见解。
【网络构建】【知识梳理】智能点一元素周期表的结构1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
3.元素周期表的结构(1)结构元素周期表⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧周期(7个)⎩⎨⎧短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四、五、六、七周期元素种数分别为18、18、32、32(排满时)种族(16个)⎩⎪⎨⎪⎧主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵行0族：第18纵行【特别提醒】①碱金属元素位于ⅠA 族,氢元素不属于碱金属元素。
期表高考真题重组鲁科版1．(xx·高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：根据题目提供的原子结构信息确定四种元素，再结合元素周期律知识分析、解决问题。
由题意可知，X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、Na元素。
原子半径的大小顺序为r(Na)＞r(N)＞r(O)，A错。
O、Na元素形成的简单离子分别为O2－、Na＋，二者具有相同的电子层结构，B错。
O元素的非金属性比N元素强，则H2O的稳定性强于NH3，C错。
H、N、O三种元素可形成离子化合物(NH4NO3)，也可形成共价化合物(如HNO3、HNO2等)，D对。
答案：D2.(xx·高考福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是( )A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族解析：由四种元素都为短周期元素及它们在元素周期表中的位置关系，可确定四种元素分别在第2、3周期的右侧，又知只有M为金属元素，则M、X、Y、Z分别为铝、硅、氮、氧，然后根据选项一一判断解答。
A.从M与Z在元素周期表中的位置关系可得知，M比Z多一个电子层，故原子半径Z＜M。
B.依据元素周期表中元素性质的递变规律得Y的非金属性强于X，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强。
C.依据元素周期表中元素性质的递变规律得Z的非金属性强于X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小。
2021年高考化学一轮复习专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案（含解析）复习目标：1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
基础知识回顾：一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。
2、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB 第Ⅷ族第 8、9、10 共3个纵行0族第 18 纵行3．元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p 区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。
【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。
元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。
分区价层电子的电子排布式s区Ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2【典型例题1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( ) A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素【迁移训练1】已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。
元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。
元素周期表和元素周期律1．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。
下列说法中正确的是( )A.B．元素非金属性：甲<乙C．氢化物的沸点：甲>丁D．丙所形成的单质可能互为同位素1．解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A项错误；O的非金属性大于N的非金属性，B项错误；H2O的沸点大于H2S 的沸点，C项正确；C的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D项错误。
答案：C2．下表为几种短周期元素的性质：(10－1nm) 最高或最低化合价－2 ＋2 ＋1＋5－3＋7－1＋1＋5－3＋3A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为：2．解析：①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于ⅥA 族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3价，最高价＋5价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7、－1价，处于ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。
⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B。
④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，故A项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；⑧为B，其原子序数为5，D项错误。
答案：C3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。
第2讲元素周期表和元素周期律[考纲要求]1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
基础精讲练考点一元素周期表的结构知识梳理1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝________＝__________＝______。
2．编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种类____ ____ ____ ____ 18 32 320族元素____ ____ ____ 36 54 86 118 原子序数列 1 2 13 14 15 16 17主族族____ ⅡA____ ⅣA____ ⅥA____副族列 3 4 5 6 7 11 12族____ ⅣBⅤBⅥBⅦB____ ⅡBⅧ族第__________，共3个纵行0族第____纵行族ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期1234567斜线，即为________和____________的分界线(氢元素除外)。
②分界线附近的元素，既能表现出一定的______，又能表现出一定的__________。
4．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共____种元素。
(3)锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共____种元素。
(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族( )(2)同主族元素的最外层电子数一定相同( )(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )(4)ⅠA族全部是金属元素( )(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )(6)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( )(7)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族( )[重点提醒](1)在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。
