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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
第一章第一节元素周期表（第1课时）【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系3、能写出1~36号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。
【课前预习】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表1.编排规则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。
2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】一、元素周期表1、排列规则2、结构观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。
通过以上表格，互相交流你发现的规律？____________________________________________________________________________________________________________________________________①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？C、哪个族包含的元素种数最多？②完成下列表格。
通过以上表格，互相交流你发现的规律？试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）____________________________________________________________________元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和03、图列了解图列中各符号的意义：二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系1、完成下列表格。
2、小结结构与位置的关系：【巩固练习】1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。
科目化学课题碱金属高一年级班姓名学习目标：归纳总结碱金属元素性质的递变性和相似性与元素的原子结构有密切关系,进一步树立结构决定性质的意识。
学习重难点：碱金属性质的递变性和相似性【课前导引】元素周期表中ⅠA包含哪些元素？为什么把Li、Na、K等元素编在一个族？它们的原子结构和性质有什么联系呢？【探求新知】1、碱金属的原子结构相同点：最外层都有____电子递变性：Li-----Cs核电荷数依次_____电子层数依次______原子半径依次______物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？钠、钾化学性质比较钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色钠钾与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸2、化学性质（1）相似性①与O2的反应Li + O2 ＝Na + O2 ＝②与水的反应Na + H2O还原性：元素非金属性强弱的判断依据:1.2.3.同主族元素（上---下）（3）物理性质颜色：状态：密度：熔沸点：溶解度：（在水中）【练习】1.下列关于卤族元素单质及化合物的叙述，正确的是（）A.卤素单质均可与水反应生成HX和HXO。
B.卤化氢均可溶于水，且所得溶液均为酸性。
C.卤素单质与氢气的化合均为可逆反应。
D.氟气最活泼，可用氟气从氯化钠溶液中置换得氯气。
2.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质（）A、HAt很稳定B、砹易溶于有机溶剂C、砹是有色固体D、砹与水剧烈反应3.向碘化钾溴化钾溶液中加入过量氯水,将所得溶液蒸干并灼烧残余固体，最终所得固体是( )A Br2B I2C KClD KCl和KBr。
第一节元素周期表第1课时（导学案）课前激趣导案【情景导入】1907年1月27日，俄国首都彼得堡寒风凛冽，太阳黯淡无光，寒暑表上的水银柱降到零下20多度,街上到处点着蒙有黑纱的灯笼，显出一派悲哀的气氛。
几万人的送葬队伍在街上缓缓移动着，在队伍最前头，既不是花圈，也不是遗像，而是由十几个青年学生扛着的一块大木牌，上面画着好多方格，方格里写着“C”、“O”、“Fe”、“Zn”等元素符号。
原来，死者是著名的俄国化学家门捷列夫，木牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门捷列夫对化学的主要贡献。
一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置二、学习重难点掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
三、预习内容（分为两组问题，1~2为第一组问题，3为第二组问题）1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数规律周期（）个，横行（）个第1周期短周期周期数== ；各周期元素从左向右都是原子序数；第2周期第3周期（第7周期排满是第118号元素）第4周期长周期第5周期第6周期第7周期不完全周期26（当前）族名类名核外最外层电子数规律族（）个纵行（）个（）个主族（）个副族（）个0族（）个第Ⅷ族主族第ⅠA族H和；主族数 == ；各主族元素从上向下都是原子序数；第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
第ⅡA族碱土金属第ⅢA族无第ⅣA族碳族元素第ⅤA族氮族元素第ⅥA族氧族元素第ⅦA族元素0族或副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族全部是元素；又称为元素四、学习探究探究点一：元素周期表结构如何理解？（分为两组，1为第三组问题，2为第四组问题，3为第5组问题）1、画出1~20号元素核外电子排布（原子结构示意图）2、以原子序数为横坐标，最外层电子数为纵坐标，画出直方图。
第一章第一节元素周期表（第一课时）学习目标：一、掌握元素周期表的结构二、理解原子结构与元素周期表的关系3、熟悉元素、核素、质量数和同位素的含义。
基础知识：一、元素周期表（一）元素周期表的结构一、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，咱们把一、二、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发觉。
二、族：元素周期表共有个纵行，除三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，咱们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素一路组成的族，用A表示：ⅠA、___________________________________________________b、副族：完全由元素组成的族，用B表示：ⅠB、_________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素（二）原子序数= = =（三）原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的组成的。
原子核由 和 组成。
（四）原子结构质子 一、原子 核外电子组成原子的粒子及其性质二、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A ）= +在化学上，咱们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数A Z X 。
二、核素：同位数：__________________________________，举例：同位数的特点：___________________________________________核素：_______________________________，举例：填表：自我测试：原中1、、、、H +、H 2是 能够表示为 （ ）。
第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
【基础知识预习】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行一个，故元素周期表共有个周期。
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行．．，称为。
族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝族的别称：ⅠA（除）称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
第周期、族；第周期、族；第周期、族活动2、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。
活动3、元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？活动4、①周期表中，从第几周期出现副族元素? 。
②第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？。
③第ⅡA族元素后面可能是哪个族？第ⅢA族元素前面可能是哪个族？。
④在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的【课堂检测】1、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置：（1）Cl 结构示意图，Cl元素在周期表中的位置；（2）S2–结构示意图，S元素在周期表中的位置。
第一节元素周期表第1课时元素周期表课时教案
教学目标
教学过程
【投影】收集具有代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？观察。
论、交流。
归虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到
归①周期序数＝电子层数②第一周期只包括氢和氦，第二~六周期的元素都是从最
内容。
归
纳
整
理
【投影】
主族序数＝最外层电子数对照答案纠错。
问【再次投影】元素周期表观察、。
第一节元素周期表第1课时[教学目标]（一）知识与技能：了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
（三）情感态度价值观：通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
[教学重点、难点]周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。
[教学方法] 导学探究法[教学过程][引入] 自编谜语：一幢住宅楼，上下共七层；单元一十八，每格一个家。
（打一化学用表）[板书]一、元素周期表[讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：[板书] 原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数[科学探究]1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
[板书]（一）元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。
2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。
[过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第4页的内容。
[板书] （二）元素周期表的结构[指导阅读]1、周期周期（个横行，个周期）______（个）第1周期（共种元素）______（个）第7周期，目前发现种元素第2周期（共种元素）第3周期（共种元素）第4周期（共种元素）第5周期（共种元素）第6周期（共种元素）______（个）2．族归纳总结：七主七副七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副八和零。
过渡元素：[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。
例如：第IA 族：碱金属元素 第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素[随堂练习]1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ）2．指出原子序数为5、19、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3．原子序数为x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素可能处在第（ ）A ．ⅢA 族B ．ⅠA 族C ．ⅠB 族D ．ⅢB 族4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是 ( )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和85．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
第一节元素周期表 (第一课时)【学习目标】1. 解元素周期表的编制原则和结构特点2.掌握周期和族等基本概念的含义3.能描述元素在周期表中的位置【本课新知识】1、编制第一张元素周期表的俄国化学家是，编制依据是将元素按照由小到大的顺序排列，并把化学性质相似的元素放在同一个纵行。
其意义为它揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
2、现代元素周期表的编排依据：未知元素的发现，原子结构奥秘的发现使得编排依据变为将元素按照由小到大的顺序排列，并把化学性质相似的元素放在同一个纵行。
3、原子序数与原子结构之间的关系。
原子序数定义：原子序数=___________=_____________= _____________ （只能是原子）4、现行元素周期表的结构：（2）族的定义：副族 第 族、第 族、第 族、第 族、第 族、第 族、第 族全部是_______元素； 又称为_______元素。
第Ⅷ族第 、 、 三个纵行注意：（1）主族由 周期和 周期元素共同构成的竖列元素，主族的族序数由罗马数值符号表示，且后面加 表示主族。
（2）副族全由 周期元素构成的竖列元素，全为金属元素且最外层电子数为 ;副族的族序数由罗马数值符号表示，且后面加 表示副族。
（3）过渡金属元素：ⅢB-ⅡB 共 列元素，包括 副族和一个 族，全部为 元素 【寻找规律】（1）族序数与列数的关系 原子序数相差 （3）碱金属与ⅠA 族的关系 （4）113-117号元素的族序数（5）最外层电子数3-7只能为 ，最外层电子数为1-2未必为 2、 稀有气体（0族）元素定位法：使用此法注意：第ⅢB 族（含镧系、锕系元素）有 种元素镧系元素的原子序数为： 锕系元素的原子序数为：方法：（1）比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期（2）求差值定族数：①（1—56；87、88号）原子序数 – 与其相近而小的0族元素的序数 = 纵行数②（72-85；104-117号）原子序数 – 与其相近而小的0族元素的序数-14 = 纵行数 练习：原子序数为35、79、88的元素在周期表中的位置？ 【综合训练】结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2、初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含义，了解同位素的概念及相关知识4、通过化学史的学习，养成勇于创新的的品质【重点难点】1、元素周期表的结构2、原子结构与元素周期表的位置相互推断；元素、核素、同位素之间的关系【课前预习】1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。
2、原子序数= = = 原子。
3、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。
如：第ⅠA族（除氢），又称；第ⅦA族，又称；0族，又称。
X代表一个原子。
4、原子符号Az【思考】元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【学习探究】一、元素周期表【阅读思考】请同学们阅读教材P4—P5页，思考回答下面的问题：1、现行的元素周期表编排的依据是什么？如何进行编排的？2、周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期；族：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。
【思考】观察元素周期表，回答下列问题：1、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？2、在周期表中共有多少列？分为哪些族？3、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？4、在周期表中的第18列（稀有气体元素）为何称为0族？【小结】横行叫周期，共有七周期；一～三短周期，其余长周期；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；一、八依次现，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；镧、锕各十五，均属ⅢB族。
元素周期表1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
要点一错误!1．形成。
1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
2．编排原则。
1按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
2把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期。
周期表中有7个横行，叫做周期。
周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。
第一、二、三周期称为短周期；第四、五、六周期称为长周期；第七周期称为不完全周期。
4．族。
周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。
第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【应用思考】1．1最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？2同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：1不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
(2)不一定，第四周期之后的不是，因为有副族元素的存在。
要点二错误!【应用思考】2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。
提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？提示：若为阴离子，则它位于第三周期；若为阳离子，则它位于第四周期。
4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。
要点三错误!1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
2．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
学案：第一节 元素周期表（第一课时）【重点】元素周期表的结构【阅读】教科书4—5页，完成下面的空。
一、元素周期表的发展史1、1869年，俄国化学家 制出第一张元素周期表。
（最早是以______________由小到大排列的，后来排序依据改为______________）2、原子序数：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。
原子序数＝ ＝ ＝ 【探究】将下面元素的结构示意图，补充完整，回答下面问题。
1周期2周期3周期【思考】根据书写的核外电子排布，分析：1、为什么将氢和氦放在第1周期？同样，第2周期的元素有何共同点（第3周期呢）？2、为什么将氢锂钠放在一个纵行？可知周期表中同一个纵行的元素有何共同点？二、元素周期表1.编排规则（阅读至5页上半部分，一边阅读一边观察周期表） 把 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行， 把 相同的元素，按 递增的顺序从上而下排成纵行。
（纵行叫族）将上面结构示意图的每个纵行上方，标上它们的族号(查找周期表)2.元素周期表的结构【总结】填写：（仔细看周期表）（2）周期表中从ⅢB 到ⅡB 之间的元素（共 个纵行），它们的偏旁均为“金”，说明它们均为 元素，通称为过渡元素。
（3）族的别称：ⅠA 称为 元素（除____） ⅦA 称为 元素 0族称为 元素 （4）根据原子结构确定元素在周期表中的位置①、周期的序数=______________ ②、主族序数=____________________ 只要根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图就知道它在周期表中的位置。
【练习】不看周期表，你知道么：16号元素，在元素周期表中位于 周期第 族； 9号元素在元素周期表中 周期第 族。
位于第三周期IV A 族的元素为 号元素。
短周期：第 周期长周期：第 周期不完全周期：第 周期 主族 个（用 表示）副族 个（用 表示） 第Ⅷ族 个（包括 个纵行）_____族 个（稀有气体）周期： 个，（共 个横行） 族： 个，（共 个纵行） 周期表 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧【提高】1、离子X n+、Y m- 核外电子排布均为 2、8，则X 元素应在___周期，属于_____元素，Y 元素应在______周期，属于_____元素。
第一节元素周期表导学案1第一课时元素周期表复习：原子结构与原子序数之间的关系：原子序数＝一、元素周期表的结构１．开启元素周期表里程碑的化学家是。
２．现行使用的元素周期表的编排方法：把电子层数目相同的各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。
元素周期表是的具体表现形式。
３．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。
①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为４．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
①族的分类：元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个第Ⅷ族，一个族。
ａ．主族：由周期元素和周期元素共同构成的族，用A表示：即ⅠA、、、、、、ⅦA，分别为、、、、、、纵行。
ｂ．副族：完全由元素构成的族，用B表示：即ⅠB、_ _、、、、、，分别为、、、、、、纵行。
ｃ．第Ⅷ族：三个纵行。
ｄ．零族：第纵行，即稀有气体元素。
②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称：ⅠA称为元素，ⅡA称为元素，ⅦA称为元素，零族称为元素。
④元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。
【合作探究】探究点1：门捷列夫元素周期表和现行素周期表编排的依据是什么？哪个更科学？门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
现在编排的依据是核电荷数。
以核电荷数为依据更科学些。
探究点2：主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数探究点3：观察元素周期表，同周期相邻主族元素的原子序数之差有几种情况？同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数之差有几种情况？第2、3周期，差1第4、5周期，差11（增加了过渡元素）第6周期，差25（又增加了镧系）探究点4：同主族相邻元素的原子序数之间有什么关系？同主族相邻的元素的原子序数之间有什么关系？IA、IIA族上下两元素的原子序数之差为上面的元素所在的周期所含的元素种数。
第一节元素周期表(第1课时)预习导学（1）原子序数和原子结构中的数相等（2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行（3）元素周期表中有横行、纵行知识点一、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期。
练一练：根据元素周期表，完成下表内容。
如果不完全周期排满后，应为种元素知识点二：族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：知识记忆：原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数七横：三短、三长、一不全；十八纵：七主、七副、零八族。
练一练：1、请写出下列元素在周期表中的位置。
Na C Al S 2、某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是巩固提高：1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是6.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素7.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.V A族D.ⅥA族8.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S9.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10A.18B.32C.50D.6411、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：创新提升：12、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
