中考化学复习PPT课件

1、固体的溶解度 一定温度下，某固体物质在1_0_0_g_溶剂里达到_饱__和__
状态时所溶解的质量。
四要素： 一定温度 饱和状态
100g溶剂 单位是g
缺一不可
2、气体的溶解度 在压强为101KPa，一定温度下，溶解在1体积水中达到 饱和状态时的气体体积。
影响因素：①温度②压强。
气体的溶解度在其他条件不变的情况下随__温__度__的升高
②溶解度与溶解性的关系（20℃）
③溶解度曲线相关点的意义：
溶解度曲线上的点：表示该温度下物质的溶解度，此时溶液恰
好饱和。
溶解度曲线的交点：表示该温度下两物质溶解度相同。
溶解度曲线上方的点：表示此温度下溶液为饱和溶液且有固体
剩余。
.为不饱和溶液。
.
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家庭小实验
A
B
C
D
小组交流: 1.哪些能形成溶液?
2.溶液组成?
3.溶液的特征是什么?
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考点二 溶液
1、概念 一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一、 稳定的混合物。
2、特征 均一性、稳定性、混合物
3、组成
溶质 (固体、液体、气体） 溶剂 （水、酒精、汽油等）
4、乳浊液
某种液体的小液滴分散到另一种液体里，形成的 混合物叫做乳浊液。为使原来互不相混的两种液 体混合起来，把其中一种液体变成微小液滴分散 在另一液体中，叫做乳化。
通过该实验得出的结论是水__是_由__氢__、_氧__元_素__组，成 该变化过程中是将_电__能__转化为_化__学_能_。
如何检验试管a、b中 产生的气体？
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4
2、水的化学性质
⑴水在通电的条件下生成氢气和氧气。 ⑵部分非金属氧化物与水反应生成酸。
CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 ⑶某些金属氧化物与水反应生成碱。
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饱和溶液和不饱和溶液
定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶 质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做 _饱__和__溶__液_；还能继续溶解的溶液，叫做_不__饱__和_溶__液_。
小组交流：
1、如何判断一杯食盐水是饱和溶液还是不饱和溶液？ 2、饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓？
判定：一定温度、一定量溶剂、继续加入同种溶质后看是否溶解； 对于某溶质已饱和的溶液，还有可能继续溶解其他溶质。
1、溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一 过程吸收热量。
2、溶质的分子（或离子）和水分子作用，生 成水合分子（或水合离子），这一过程放 出热量。
溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量 不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。
例如：
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要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固 体和液体可以是（ C ） ①生石灰和水②石灰石和稀盐酸 ③硝酸铵和水 ④铁和稀盐酸 ⑤固体氢氧化钠和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④⑤ D. ②③④
同一温度，同一溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
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饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液
①加溶剂 ②改变温度
不饱和溶液
①加溶质 ②减溶剂 ③改变温度
思考：
1、欲使室温下的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，如 何操作？
2、欲使室温下的饱和石灰水变为不饱和溶液，又该如何 操作？
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考点三 物质的溶解度及溶解度曲线
而减小。随__压__强__的增大而. 增大。
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3、溶解度曲线
①固体物质溶解度随温度变化的一般规律： 大多数物质的溶解度随温度的升高而增__大__ 如_K_N__O_3；少数物质的溶解度随温度变化 不大，如_N_a_C__l ；极少数物质的溶解度随 温度的升高而_减__小__，如C__a_(O__H_)_2 。
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4、硬水和软水
(1)区别—水中含有 可溶性钙、镁化合物 的多少；
(2)检验—取样品加入适量 肥皂水 并搅拌，泡沫 丰富者为软水，泡沫少或有浮渣出现者为硬水。
(3)硬水的危害—浪费肥皂，洗不干净衣服; 锅
炉容易结成水垢, 不仅浪费燃料，还易使管道
变形甚至引起锅炉爆炸;对人体健康不利。
(4)硬水的软化 加热煮沸 （生活中）
中考化学复习
水与常见溶液
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学习目标
1．水的组成与性质。 2．水的净化（沉降、过滤、吸附、蒸馏等）。 3．水污染与防治。 4. 溶液及溶解现象。 5. 饱和溶液与不饱和溶液及其转化。 6. 物质的溶解度及溶解度曲线。 7. 混合物的分离。 8. 溶质质量分数的计算及配制一定溶质质量分数的溶液。
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2
CaO+H2O=Ca(OH)2
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5
3、水的净化
净化水的常用方法有： 沉降、过滤、吸附、蒸馏，其中_蒸__馏__净化
程度最高。
自来水生产过程： 水源→ 沉降→ 过滤→ 吸附→ 灭菌→ 配水 属于化学变化的是_灭__菌__。
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6
小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易 净水器，下列说法正确的是（ A ） A.该净水器中的活性炭起吸附作用 B.该净水器可以降低自来水的硬度 C.该净水器能起到杀菌消毒作用 D.该净水器可将自来水变为蒸馏水
考点一 水的组成及净化
1、电解水 2H2O 通电 2H2↑ +
正氧负氢 氢二氧一
O2 ↑
负极
正极
体积比：
2 :1
质量比：
结论：
宏观 微观
1 :8
1、水在通电的条件下生成氢气和氧气； 2、水是由氢元素和氧元素组成的。
3、水分子是由氢原子和氧原子构成的；
4、在化学变化中，分子可以再分，原子不能。
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3
小明利用如图所示的装置探究水的组成。通电 一段时间后，试管a收集到的气体是__H_2__，
蒸馏
（实验室）
离子交换法和药剂软化法（工业）
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5、水的污染与防治
工业生产中的“三废”(废气、废水、 废渣)的任意排放； (1)污染源 农业生产中农药、化肥的任意施用； 城市生活污水的任意排放；
⑵防治措施
加强水资源的管理和水质的监测； 工业“三废”、生活污水处理后再排放; 严禁城镇垃圾的随意丢弃和堆积， 严禁使用含磷洗涤剂； 农业上合理使用化肥和农药；
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• 1、溶液一定是混合物。
• 2、溶质可以是固体、液体或气体。
• 3、溶液可以是固态、液态或气态。
• 4、两种液体互相溶解，一般量多的作溶剂， 量少的做溶质。若其一是水，水做溶剂。
• 5、溶液不一定是无色的。
常见特殊颜色离子： Cu2+、Fe2+、Fe3+
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物质在溶解于水的过程中发生了两种变化：