(写化学式)。
(3)若用该工艺制备了1 000 g铁铜双金属粉末产品,其中Cu单
质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉
的质量(写出计算过程)。
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行,产品中氧元素的质量
分数随温度的变化如图2所示。若(3)中产品是在500 ℃时干
燥还原后得到的,则其中最多含Fe元素
过氧化氢溶液浓度越高,过氧化氢分解速率越快 。
图2
g。
(3)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量,并写出
具体计算过程(1.5%~5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL)。
解:参与反应的过氧化氢质量=10 mL×1.0 g/mL×3.4%=
0.34 g,设生成氧气的质量为x。
2H2O2
(t)
A 石灰石
100
90%
200
14.4
B 熟石灰
74
94%
500
14.6
(高阶思维·分析评价类)方法B比方法A除SO2的量略大,而且
①方法B比A吸收
工业上多数采用方法B。其原因分别是__________________
效率高(或:熟石灰与SO
____________________________________________________
。
(4)(高阶思维·解释说明类)某同学认为催化剂在催化某化学
反应中质量和化学性质不变,因此催化剂是不参加该反应的。
请分析该说法不合理的原因是 催化剂可以先参加第一步_
反应,然后在第二步反应中作为产物再生成 。
4.选择优质炼铁原料十分重要。某化学兴趣小组的同学为了
测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,按甲、乙两种方案进